資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
專題23
質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式
考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)的質(zhì)量守恒不是體積，等其它量的守恒。
實(shí)質(zhì)：
反應(yīng)物的原子種類和總數(shù)=等于生成物的原子種類和總數(shù)。
反應(yīng)前
反應(yīng)后
黃色：
2個(gè)
2個(gè)
藍(lán)色：
4個(gè)
4個(gè)
黑色：
4個(gè)
4個(gè)
化學(xué)反應(yīng)的過程：參加反應(yīng)各反應(yīng)物的原子重新組合成為各生成物的過程。
實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后原子的種類不會(huì)改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)
考點(diǎn)二、
化學(xué)方程式
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
意義：（1）質(zhì)的方面：①表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)②表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。
（2）量的方面：①表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比②表示反應(yīng)物生成物各物質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量比。
3.化學(xué)方程式的書寫原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)物和生成物，決不能憑空臆想臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各原子的種類與數(shù)目必須相等。
（3）說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。
4.化學(xué)方程式的配平：（1）觀察法：觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種推求其它化學(xué)式的系數(shù)。
（2）奇數(shù)配偶法：①找出反應(yīng)式中左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素的原子②上述元素的原子在兩端的總數(shù)一奇一偶時(shí)，選這一種原子作為配平的起點(diǎn)③將奇數(shù)配成偶數(shù)。由求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
（3）最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。
計(jì)算：一般步驟：（1）設(shè)未知量
（2）寫出化學(xué)方程式
（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量
（4）列出比例式求解。
21世紀(jì)教育網(wǎng)
www.21cnjy.com
精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
HYPERLINK
"http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
"
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
專題23
質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式
答案解析部分
考向一、質(zhì)量守恒定律
例題1、【答案】
B
例題2、【答案】
C
例題3、【答案】
A
例題4、【答案】
（1）AC（2）NaCl（3）AD
考向二、化學(xué)方程式及其意義
例題1、【答案】
D
例題2、【答案】
A
例題3、【答案】
A
例題4、【答案】
（1）C（2）原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，分子可以再分
（3）3H2+N2
2NH3
例題5、【答案】
（1）2；2；3（2）1；2；1；2（3）1；3；2（4）2；2；2；1
考向三、化學(xué)方程式的計(jì)算
例題1、【答案】
B
例題2、【答案】
（1）不燃燒也不支持燃燒（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）100
例題3、【答案】
（1）一、二
（2）第一組產(chǎn)生CO2質(zhì)量為m＝100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，
設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣質(zhì)量為x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
x
1.1g
x＝2.5g；
混合物中氯化鈣質(zhì)量為3.0g－2.5g＝0.5g，混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g∶0.5g＝5∶1。
（3）105.5（4）1.25
四、精準(zhǔn)練習(xí)
1.【答案】
C
2,【答案】
B
3.【答案】
D
4.【答案】
A
5.【答案】
D
6.【答案】
B
7.【答案】
B
8.【答案】
C
9.【答案】
D
10.【答案】
B
11.【答案】
B
12.【答案】
B
13.【答案】
B
14.【答案】
C
15.【答案】
A
16.【答案】
B
17.【答案】
D
18.【答案】
（1）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH（2）次氯酸、鹽酸
19.【答案】
（1）脫水（2）H2O；濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~不能跟稀硫酸反應(yīng)
20【答案】
可能；2:1或1:2；化合
21.【答案】
（1）H2O（2）二氧化碳和水
22.【答案】
6.2g；8：3
23.【答案】
（1）右偏（2）氣球膨脹產(chǎn)生浮力（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變（4）要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)
24.【答案】
（1）偏小
（2）解：設(shè)樣品中有CaCO3質(zhì)量為m。
CaCl2+
Na2CO3=2NaCl+
CaCO3↓
106
100
200g×5.3
%
m
?
?=
m=10g
（3）解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量x生成CO2質(zhì)量為y。
2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
117
44
100g×5.3%
x
y
=
=
x=5.85g
,y=2.2g
設(shè)生成NaCl的質(zhì)量z。
CaCl2+
Na2CO3=
2NaCl+CaCO3↓
106
117
200g×5.3
%
z
?=
??
z=11.7g
NaCl%=
×100%
=
×100%
=4.5%
25.【答案】
（1）18
（2）NaCl、CaCl2
（3）解：設(shè)40g
CaCl2溶液中含CaCl2質(zhì)量為
x
Na2CO3+
CaCl2=2
NaCl+
CaCO3↓
111
100
x
（40+100-134）g
?
x=6.66g
CaCl2%=
=16.65%???
答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。
21世紀(jì)教育網(wǎng)
www.21cnjy.com
精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
HYPERLINK
"http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
"
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
專題23
質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式
考向一、質(zhì)量守恒定律
例題1、（2020九上·鄞州月考）將苯（C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和
X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則下列有關(guān)說法正確的是（??
）
物質(zhì)
苯
氧氣
二氧化碳
水
X
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
3.9
9.6
0
0
0
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）
0
0
6.6
2.7
m
A.?m
等于
4.0?????????????????????????????????????????????????????????B.?X
由碳、氧兩種元素組成
C.?X
由碳、氫兩種元素組成????????????????????????????????????D.?生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為
3∶1
例題2、（2020九上·鄞州月考）銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2
．
根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測X的化學(xué)式是（??
）
A.?N2O3????????????????????????????????????B.?NO2????????????????????????????????????C.?NO????????????????????????????????????D.?N2O
例題3、（2019八下·天臺(tái)期末）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系。下列描述中正確的是（
??）
A.?該反應(yīng)還沒有充分進(jìn)行???????????????????????????????????????B.?該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C.?各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為a=b+c????????????????????????????????D.?甲是反應(yīng)物，丙是生成物
例題4、（2020八下·長興期末）定量研究是重要的研究方法，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。
（1）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，下列A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______(選填序號)
（2）氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源，廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域，其主要成分為NaClO3還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaClO3
2X+3O2↑，則X的化學(xué)式為________。
（3）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的有________。
A.x的值為11???
B.該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6：5
C.w由碳、氫兩種元素組成???
D.w中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：4
考向二、化學(xué)方程式及其意義
例題1、（2019九上·鄞州月考）對化學(xué)方程式“
”的敘述正確的是（
???）
A.?氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水
B.?兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水
C.?兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水
D.?氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水
例題2、（2019八下·三門期末）如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是(???
)
A.?S+O2
SO2???????????????????????????????????????????????B.?CH4+2O2
CO2+2H2O
C.?2H2+O2
2H2O????????????????????????????????????????D.?2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
例題3、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（??
）
A.?2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑????????????????B.?P＋O2=P2O5
C.?4Fe＋3O2
2Fe2O3????????????????????????????????????D.?C＋O2
CO2↑
例題4、（2020八下·蕭山期末）德國化學(xué)家洛哈德·埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程(下圖所示)。
（1）其中表示氨分子的符號是________。
（2）通過該模型分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中，原子與分子主要區(qū)別是________?。
（3）根據(jù)模型寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
________。
例題5、配平化學(xué)方程式。
（1）________KClO3
________KCl＋________O2↑
（2）________CH4＋________O2
________CO2＋________H2O
（3）________N2＋________H2
________NH3
（4）________Na＋________H2O=________NaOH＋________H2↑
考向三、化學(xué)方程式的計(jì)算
例題1、有碳酸鈣和氧化鈣的混合物16g，其中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，與一定量某濃度的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液157.2g，則所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（??
）
A.?7.3%???????????????????????????????????B.?10%???????????????????????????????????C.?14.6%???????????????????????????????????D.?20%
例題2、（2020八下·青田期末）人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個(gè)世紀(jì)，下列是其過程中的部分資料。
資料一：1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實(shí)是CO2。
資料二：1754年，布萊克將石灰石鍛燒首次制得CO2
，
并完成了如圖1所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。
資料三：1766年，卡文迪許通過實(shí)驗(yàn)測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳?xì)怏w。
（1）根據(jù)海爾蒙特的發(fā)現(xiàn)，可推測二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：________。
（2）寫出布萊克實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________。
（3）如圖2，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導(dǎo)管緩慢通入300毫升CO2。如果卡文迪許的結(jié)論是正確的，則在量筒中收集到的水約為________毫升。
例題3、（2020九上·溫嶺期中）實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請分析計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)組別
一
二
三
四
稀鹽酸質(zhì)量(g)
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物質(zhì)量(g)
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液質(zhì)量(g)
101.9
103.8
105.0
a
剩余固體質(zhì)量(g)
0
0
m
n
（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第________組。
（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。
（3）表中a的值為________。
（4）求表中m的值為________。
1.在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如表中所示(已知甲、丙兩種物質(zhì)的式量比為1∶1)，則下列說法正確的是(???
)
四種物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2
8
30
50
反應(yīng)后質(zhì)量/g
20
待測
39
23
A.?該反應(yīng)為化合反應(yīng)??????????????????????????????????????????????B.?待測值為18
C.?反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3∶1?????????????????????????????D.?甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2
2.（2019九上·鄞州月考）將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
乙醇
氧氣
二氧化碳
水
X
反應(yīng)前質(zhì)量/g
4.6
8
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判斷正確的是（
???）
A.?表中m的值無法確定???????????????????????????????????????????B.?增加氧氣的量可以減少X的生成
C.?X可能是該反應(yīng)的催化劑?????????????????????????????????????D.?物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素
3.把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色。同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通人含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g。下列有關(guān)說法不正確的是（??
）
A.?生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克?????????????????????B.?濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克
C.?參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克????????D.?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克
4.（2020九上·慈溪月考）化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（??
?）
①原子的種類、②原子的數(shù)目、③分子的種類、④分子的數(shù)目、⑤元素的種類、⑥物質(zhì)的種類、⑦物質(zhì)的總質(zhì)量
A.?①②⑤⑦??????????????????????B.?①②⑥⑦??????????????????????C.?①②③④⑤⑦??????????????????????D.?①②③④⑤⑥⑦
5.（2020九上·杭州月考）“嫦娥一號”衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力主要由高氯酸銨（NH
4
ClO
4
）發(fā)生反應(yīng)提供，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH
4
ClO4=N
2↑+Cl
2
↑+2O
2↑+4X；下列說法錯(cuò)誤的是（??
）
A.?生成物X的化學(xué)式是H2O?????????????????????????????????????B.?該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C.?該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律????????????????????????????????????D.?高氯酸銨屬于混合物
6.（2020八下·新昌期末）如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(???
)
A.?實(shí)驗(yàn)過程中氣球一直變大
B.?該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
C.?白磷燃燒結(jié)束，立即將錐形瓶放在天平上稱量
D.?反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量
7.（2019九上·紹興月考）下列方程式符合題意且書寫正確的是（?
）
A.?酸雨呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
B.?用稀硫酸除鐵銹3H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
C.?除去NaOH
溶液中的少量Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D.?鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
8.（2019八上·溫州開學(xué)考）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說法中錯(cuò)誤的是（??
）
A.?甲是SO2???????????????????????????????????????????????????B.?該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.?反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變????????????D.?反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2
9.（2019八下·臺(tái)州期末）關(guān)于化學(xué)方程式
2H2+O2
2H2O
表示的意義，下列說法不正確的是（??
）
A.?反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行
B.?氫氣和氧氣參加反應(yīng)，生成了水
C.?參加反應(yīng)的氫氣、氧氣及生成的水的分子個(gè)數(shù)比為
2:1:2
D.?2
份質(zhì)量的氫氣和
1
份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成
2
份質(zhì)量的水
10.（2019八下·黃巖期末）在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和10gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是(???
)
A.?10g??????????????????????????????????????B.?12g??????????????????????????????????????C.?16g??????????????????????????????????????D.?20g
11.（2019八下·諸暨期末）1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：①一定含C、H元素；②一定不含O元素：③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2；⑥分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶4。其中正確的是（
???）
A.??
①②⑤???????????????????????????????B.?①②⑥???????????????????????????????C.?①③⑥???????????????????????????????D.?①④⑤
12.（2019八下·嘉興期末）化學(xué)方程式能簡潔地表示出化學(xué)反應(yīng)，下列有關(guān)化學(xué)方程式書寫正確的是（
???）
A.?硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO2
B.?CO2溶于水：CO2+H2O=H2CO3
C.?實(shí)驗(yàn)室制O2：H2O2+MnO2=H2O+O2↑+MnO2
D.?實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑
13.（2019八下·諸暨期中）質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2點(diǎn)燃RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是(???
)
A.?參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g??????????????????????????????????B.?X的相對分子質(zhì)量為76
C.?X中含有R元素、S元素和O元素???????????????????????????D.?產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物
14.關(guān)于化學(xué)方程式CH4＋2O2
CO2＋2H2O的描述正確的是（??
）
A.?甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水
B.?1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水
C.?1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子
D.?1克CH4和2克O2在點(diǎn)燃條件下，生成1克CO2和2克H2O
15.加熱31.6g高錳酸鉀，一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，則生成氧氣的質(zhì)量為（??
）
A.?1.6
g???????????????????????????????????B.?0.8
g???????????????????????????????????C.?2.4
g???????????????????????????????????D.?3.2
g
16.在Z+2Y═M+N中，5g
Z與足量Y反應(yīng)生成6g
M和7g
N，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（??
）
A.?13
g??????????????????????????????????????B.?8
g??????????????????????????????????????C.?5
g??????????????????????????????????????D.?4
g
17.有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳，現(xiàn)將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，并將生成物先后依次通過足量的濃硫酸和堿石灰確保被充分吸收，測得濃硫酸增重3.6g．則下列有關(guān)說法中不正確的是（??
）
A.?堿石灰增重質(zhì)量為6.6g???????????????????????????????????????B.?混合氣體中一氧化碳質(zhì)量為1.4g
C.?混合氣體中碳、氫元素的質(zhì)量比為9：2??????????????D.?混合氣體中兩種氣體分子數(shù)之比為1：1
18.（2020九上·西湖月考）2015年4月，國務(wù)院出臺(tái)“水十條”，鐵腕治污。
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，它與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵、氧氣和一種強(qiáng)堿。則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（2）某凈水丸分內(nèi)外兩層，它的作用原理是：①外層的優(yōu)氯凈（C3O3N3Cl2Na）與水反應(yīng)，生成具有殺菌消毒作用的次氯酸；②內(nèi)層的亞硫酸鈉除去水中的次氯酸：Na2SO3
+
HClO=Na2SO4
+
HCl。在以上提到的物質(zhì)中，屬于酸的是________。
19.（2020九上·越城月考）有些酸隨著濃度的改變會(huì)表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)。請回答下列問題：
（1）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片畫。在烘干的過程中稀硫酸變?yōu)闈饬蛩幔谥谱髦衿嫷倪^程中利用了濃硫酸的________性；
（2）在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2X，則X的化學(xué)式是________。但足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。
20.（2020八下·秀洲月考）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由“
”聚集成的物質(zhì)________（選填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
21.（2020八下·青田期末）今年4月20日，“天舟一號”飛船成功發(fā)射，并與“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室完成首次推進(jìn)劑在軌補(bǔ)加試驗(yàn)。本次發(fā)射中，天舟一號是搭載全新研制的“長征七號”運(yùn)載火箭升空的。
（1）我國以前大都是使用偏二甲肼和四氧化二氮作為火箭的推進(jìn)劑，這兩種物質(zhì)都有劇毒，燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4
2CO2↑+4X+3N2↑，則X的化學(xué)式為________。
（2）“長征七號”采用高性能的液氧煤油火箭發(fā)動(dòng)機(jī)，使其運(yùn)力顯著增加，并且液氧和煤油（由C和H元素組成）都無毒，完全燃燒后的產(chǎn)物是________，具有無污染、環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)。
22.（2019八下·杭州期中）在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和C的相對分子質(zhì)量之比為7：11，一定量的A和B恰好完全反應(yīng)后，生成4.4gC和1．8gD，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為
________，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為________?。
23.（2020八下·江干期末）某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，已知裝置的氣密性均良好，反應(yīng)前天平均已調(diào)節(jié)平衡。
（1）甲同學(xué)：按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量時(shí)天平的指針________（填“不偏轉(zhuǎn)”或“左偏”或“右偏“）；
（2）乙同學(xué)：按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴入稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平不平衡。其原因是________；
（3）丙同學(xué)，按圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平平衡（軟塑料瓶形變忽略不計(jì)）。請從微觀角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等________；
（4）通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，
應(yīng)考考慮的問題是________。
24.（2020九上·越城期中）科學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，小敏同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳（雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)后小柯想繼續(xù)研究廢液的成分，于是取過濾后的廢液100g，慢慢滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液關(guān)系如圖甲所示。
（1）小敏用圖乙測定A點(diǎn)所對應(yīng)溶液的pH值，結(jié)果會(huì)________(選“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀質(zhì)量為多少克？
（3）當(dāng)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
25.（2020九上·衢州期中）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，其化學(xué)方程式為：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。現(xiàn)有100克碳酸鈉溶液，將150克氯化鈣溶液分4次
加入，充分反應(yīng)，測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/克
40
40
40
30
所得溶液的總質(zhì)量/克
134
168
202
232
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為________克。
（2）第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得溶液中的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。
（3）求氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑