資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題26
金屬材料與金屬的性質(zhì)
考向一、金屬材料
例題1、（2020九上·臺州期中）科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)圖表信息推測其用途錯誤的是（
???）
熔點
2500℃
密度
3g/cm3
強度
與鋼相似
導電性
良好
導熱性
良好
抗腐蝕性
優(yōu)異
A.?用于焊接金屬?????????????????B.?制造航天飛機????????????????????C.?制外科手術刀?????????????????D.?用于通訊設備
例題2、在下列有關合金的描述中，正確的是(???
)
①合金中至少含有兩種金屬
②合金中的元素以化合物的形式存在
③合金中一定含有金屬
④合金一定是混合物
⑤生鐵是含有很多雜質(zhì)的鐵的化合物
⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，耐磨性能更好
A.?①②③④⑤⑥??????????????????????????????B.?①②??????????????????????????????C.?①③④??????????????????????????????D.?③④⑥
例題3、（2020九上·杭州期中）2019年1月3日，嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月球背面的神秘面紗?！谤o橋”上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定。“編”出來的金屬網(wǎng)既強韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛?cè)岵薄?br/>（1）鉬能制成細絲，是利用了鉬的________性。
（2）鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質(zhì)________（選填“活潑”或“不活潑）
（3）下列金屬制品在應用中，利用金屬導熱性的是________（填序號）。
a，硬幣??
b，銅制火鍋???
c，鋁制導線
（4）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕，其原因是________。
例題4、（2019·鄞州模擬）“垃圾是放錯了位置的資源！”將垃圾分類處理、回收可以使它變廢為寶。小科發(fā)現(xiàn)本校環(huán)保小組回收的兩種易拉罐，外形、質(zhì)量和硬度都不同（如圖所示）。他想通過實驗確定兩種易拉罐的材料成分，于是進行了如下探究：
【查閱資料】
①罐頭史：1804年，法國人阿佩爾發(fā)明了玻璃瓶。1823年，
英國人丟蘭特開辦了世界上第一家馬口鐵（鐵皮上鍍層錫）罐頭廠。1947年，世界上第一只鋁罐在美國人萊伊爾茨手中誕生。
②幾種金屬的數(shù)據(jù)：
物理性質(zhì)
銀
銅
鐵
鋁
密度/(g·cm-3)
10.5
8.92
7.86
2.70
硬度
2.5~4
2.5~3
4~5
2~2.9
【提出猜想】該兩種易拉罐是鐵罐或鋁罐。
（1）【設計實驗】
方案一：從兩個易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入燒杯，加入等量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。
方案二：從兩個易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入燒杯，加入等量等質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液，觀察是否有紅色固體析出。
方案三：將兩個易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金屬表面，用刀在金屬表面刻出劃痕，然后裁成條狀放在潮濕的空氣中，放置一段時間，觀察其變化。
……
小敏指出方案________是不可行的，理由是________。
她認為還可以用物理方法來判斷，如測密度、用磁鐵吸等等。
（2）【實驗現(xiàn)象】
①方案一中A表面的氣泡比B少而緩慢。寫出A與稀鹽酸反應的化學方程式________。
②方案三中A表面有紅色物質(zhì)生成，而B表面無明顯變化。該紅色物質(zhì)主要成分的化學式是________。
【實驗結(jié)論】兩種易拉罐分別是鐵罐和鋁罐。
考向二、金屬的化學性質(zhì)
例題1、（2020九上·鄞州月考）下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關系圖，其中正確的是（
??）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?
例題2、（2020九上·杭州月考）將6g不純鋅（含雜質(zhì)M)和6g不純鐵(含雜質(zhì)N)，分別加入到足量的稀硫酸中，反應到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g.則M、N可能是(??
)
A.?M為Mg，N為Cu????????B.?M為Fe，N為Al????????????C.?M為Al，N為Na????????????D.?N為Cu，N為Zn
例題3、（2020九上·越城期中）為了從鎂、鐵、銅的混合金屬粉末中分離出金屬，并獲得一種鹽晶體，設計了如下方案：
（1）據(jù)此方案，小明分離獲得的金屬A是________。
（2）“操作a”是________。
（3）方案②中化學方程式是________。
例題4、（2020九上·溫嶺期中）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：
觀察對象
現(xiàn)象
①干燥的普通鐵絲
沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲
較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲
沒有明顯變化
步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待
U
形管內(nèi)充滿
O2
后，在導管
b
處連接一活塞推至底部的注射器，收集
20mLO2后在導管a
處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。
步驟
2：一段時間后，觀察
U
形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。
（1）步驟一中，檢查
U
形管內(nèi)是否已充滿
O2的方法是________。
（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2
，
在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是________。
（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。
例題5、（2020九上·新昌月考）“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，反應方程式為:2Na
+2H2O=2Na0H+H2↑。
【提出猜想】猜想一:金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。
猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。
【實驗及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。
實驗編號
鈉塊大小
硫酸銅溶液
實驗中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象
①
綠豆大小
稀溶液10ml
產(chǎn)生藍綠色沉淀
②
綠豆大小
濃溶液10ml
產(chǎn)生藍色絮狀沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
產(chǎn)生藍色絮狀沉淀
④
豌豆大小
濃溶液10ml
產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。
（1）【實驗結(jié)論】⑴上述實驗中均未觀察到________色固體生成，由此判斷猜想一錯誤；
⑵實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。
（2）⑴【實驗反思】實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是________。
⑵由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產(chǎn)物不同的因素有________.
例題6、（2020九上·溫嶺期中）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所示：?
甲
乙
丙
取用金屬混合物的質(zhì)量/g
10
10
20
取用稀硫酸的質(zhì)量/g
100
120
100
反應后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g
4.4
4.4
14.4
回答下列問題：
（1）丙同學所得混合物中銅的質(zhì)量是________。
（2）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是________。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應后最終得到固體質(zhì)量為________。
（4）計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）
考向三、金屬活動順序與置換反應
例題1、（2020九上·西湖月考）下列反應屬于置換反應的是（???
）
A.?2Na+H2O=2NaOH+H2↑
B.?Cu（NO3）2+2KOH=Cu(OH)2↓+KNO3
C.?CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D.?Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
例題2、（2020九上·長興期中）科學興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現(xiàn):將R放人稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時生成正二價的鹽;將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學方程式正確的是（
??）
A.?R+MgCl2=RCl2+Mg
B.?R+2AgCl=RCl2+2Ag
C.?R+2HCl=RCl2+H2↑
D.?Al+RSO4=AlSO4+R
例題3、（2020九上·江北期中）將一定量金屬
M
加入
ZnSO4
和
CuSO4的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關判斷正確的是
（??
）
A.?金屬活動性：M>Zn>Cu???????????????????????????B.?濾液中可能只含有一種溶質(zhì)
C.?濾渣中一定含有金屬
M?????????????????????????????D.?該過程一定發(fā)生了如下反應：M+CuSO4=Cu+MSO4
例題4、（2020九上·杭州開學考）某科學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的組合是（???
）
A.?①③?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?④⑤?????????????????????????????????????D.?①②
例題5、（2020九上·溫州期中）某科學小組在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，做了如下三個實驗（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：
①甲同學認為通過實驗Ⅰ和III可比較出鐵和鋅的金屬活動性強弱。他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。
②乙同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序。于是補充了一個實驗（如圖2所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：金屬X是________、Y溶液是________。（填化學式）
考向四、金屬相關競爭反應
例題1、（2020九上·下城期中）向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。
②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。
③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe。
④濾液中一定含有Fe(NO3)2
，
一定不含AgNO3
，
可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為（???
）
A.?0個???????????????????????????????????????B.?1個???????????????????????????????????????C.?2個???????????????????????????????????????D.?3個
例題2、往硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待反應完成后再過濾，可能存在的情況是(???
)
A.?濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B.?濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C.?濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
D.?濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
1.（2020九上·衢州期中）2020年5月，我市研發(fā)出7μm超薄銅箔，該項技術全國領先。銅能加工成銅箔是利用銅的（??
）
A.?導電性???????????????????????????????B.?延展性???????????????????????????????C.?可燃性???????????????????????????????D.?抗腐蝕性
2.（2020九上·秀洲月考）鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是（???
）
A.?鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中
B.?若生銹，鐵銹的顏色為紅棕色
C.?給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕
D.?所用的主要材料為低碳鋼，屬于鐵的合金，合金至少含兩種金屬元素
3.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是(???
)
金屬
Na
K
Al
Cu
Fe
熔點/℃
97.5
63.6
660
1083
1535
沸點/℃
883
774
2467
2567
2750
A.?Fe—Cu合金????????????????????B.?Cu—Al合金????????????????????C.?Al—Na合金????????????????????D.?Cu—Na合金
4.（2020九上·西湖月考）下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中不正確的是（???
）
A.?甲表示向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
B.?乙表示向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過量
C.?丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量
D.?丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
5.（2020九上·慈溪月考）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則敘述錯誤的是（
??）
A.?不溶物中一定有銅??????????????????????????????????????????????B.?不溶物中可能有鐵
C.?濾液可能是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液???????????D.?濾液是硫酸亞鐵溶液
6.（2020九上·慈溪月考）相同質(zhì)量的
Mg、Fe
分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生
H2
的質(zhì)量
m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如圖所示，其中正確的是??
（??
?）
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
7.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應完的過程中，天平指針指向的變化是(???
)
A.?向左偏????????????????????B.?向右偏????????????????????C.?先向左偏后向右偏????????????????????D.?先向右偏后向左偏
8.（2020·三門模擬）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，興趣小組做了如圖甲所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如圖乙所示）。下列說法正確的是（???
）
A.?甲圖試管①中反應后固體可能不含鐵??????????????????B.?甲圖試管②中反應后固體可能含鐵
C.?反應后燒杯中的固體一定含有鐵?????????????????????????D.?燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克
9.（2020九上·杭州期中）長期埋在地下的金屬管線會被腐蝕。常溫下，某金屬管線腐蝕速率與土壤含水量的關系如圖所示，下列說法正確的是（??
）
A.?土壤含水量越高，金屬腐蝕速率越快
B.?埋在地下的金屬管線被腐蝕僅與土壤中水分有關
C.?土壤含水量在20%~40%時，金屬腐蝕的速率逐漸加快
D.?可以采用刷漆、涂油等方法防止金屬管線被腐蝕
10.（2020九上·鄞州月考）光亮的鐵釘在下列幾種情況下（如圖所示），最不容易生銹的是（
????）
A.????????????????????B.????????????????????C.????????????????????D.?
11.（2020九上·新昌月考）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導熱性的是?????
．
A.鉑金飾品
B.鐵鍋
C.鋁導線
（2）自行車構(gòu)件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，可在其表面刷漆，其防銹的原理是________．
（3）有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：
①X、Z均不與稀鹽酸反應②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是________．
12.（2020九上·杭州期中）共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。右圖是一款自行車的圖片。為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是________，鋁合金與純鋁相比，其硬度更
________?(填“大”或“小”)，熔點更________(填“高”或“低”)。
13.（2020九上·新昌期中）某化學興趣小組的同學想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計了如圖實驗。
（1）溶液B中所含的溶質(zhì)是________；
（2）II中加入過量的稀硫酸的目的是除去銅粉中混有的________。
14.（2020九上·浙江期末）初中科學實驗中，鐵釘多次亮相。如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?br/>（1）過程②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、________發(fā)生反應。
（2）過程③中除去鐵銹的化學方程式為________。
（3）如果用a、b、c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量由大到小的順序為________(用字母表示)。
15.（2020九上·長興期中）在金屬材料中，鋁是目前最經(jīng)濟實用的材料之一。
（1）由鋁制成的鋁箔厚度僅為0.01mm，廣泛用于食品包裝等。鋁能制成鋁箔，主要利用鋁的性質(zhì)是________
（2）某小組同學將鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔逐漸變軟，中間有液體被外面的固體包裹住。由此可以推測氧化鋁的熔點比金屬鋁________(填“高”或“低”)。
（3）將鋁片和稀鹽酸放在密閉容器中，用傳感器探究反應容器內(nèi)的溫度隨時間變化如圖，50s時溶液中的溶質(zhì)為________;溶液溫度升高的原因是________
16.（2020九上·溫州期中）請根據(jù)常見金屬性質(zhì)回答問題：
（1）將以上常見金屬的活動順序補充完整．
（2）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬中，只有Z能夠和稀鹽酸反應；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出．則X、Y、Z三種金屬的活動順序由強到弱的排列為________．
（3）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得的濾渣的成分有（??
）
A.銅
B.銀
C.銅、鐵
D.銅、銀、鐵
17.（2020九上·新昌月考）我國自行研發(fā)的大型客機C919于今年5月成功試飛，請根據(jù)所學知識回答問題。
（1）鐵比鋁的強度大，但制造大飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和________的特點。
（2）飛機所用的下列材料屬于金屬材料的是???????????
(填序號)
A.塑料扶手B.純羊毛毯C.真皮座套D.銅制扣件
（3）若要驗證飛機材料中的Fe、Cu和Al的金屬活動性順序，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應就能達到目的，該試劑是????????????
(填序號)
A.硫酸鋁溶液
B.硫酸亞鐵溶液
C.硫酸銅溶液
18.（2020九上·西湖月考）鎂條在空氣中久置表面會變黑，某同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。
【查閱資料】常溫下,亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應。
【猜想與假設】常溫下,鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì),利用如圖裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL)，分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。
編號
主要實驗操作
實驗現(xiàn)象
1
先充滿用NaoH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸
鎂條始終無明顯變化
2
鎂條始終無明顯變化
3
先加入2mL濃硫酸再通入約4mLCO2
鎂條始終無明顯變化
4
先加入4mL飽和NaSO3溶液再充滿CO2
鎂條始終無明顯變化
5
先加入2mL蒸餾水再通入約4mLCO2
鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑
【解釋與結(jié)論】
（1）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結(jié)論,在編號2組設計是實驗操作中加________；
（2）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是________。
（3）【反思與評價】該同學在猜想時,認為鎂條變黑與O2有關，與空氣另一主要成分無關，其理由是________。
19.（2020九上·余杭期中）某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分(錫紙中以一種金屬為主，其它成分對實驗無干擾)，開展了以下探究活動。
【提出問題】錫紙中的金屬是什么？
【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結(jié)合金屬活動性、價格等因素，猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。
（1）【探究過程】
步驟
活動內(nèi)容
收集證據(jù)
分析并得出結(jié)論
步驟一
①查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆
②取錫紙反復折疊
錫紙未破損
錫紙中金屬不是鋅
步驟二
用磁鐵靠近錫紙
錫紙沒有被磁鐵吸引
錫紙中金屬不是________?
??
步驟三
①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當觀察到________現(xiàn)象時，取出錫紙條并用蒸餾水清洗。
②將處理過的錫紙條放入試管中，加入飽和硫酸鋅溶液，靜置觀察。
②中錫紙條表面無明顯現(xiàn)象
說明錫紙中的金屬活動性比鋅弱，則錫紙中金屬不是鋁，而是錫
（2）【交流評價】小科對實驗結(jié)論提出質(zhì)疑：“無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應，因為鋁與硫酸鋅反應[2Al＋3ZnSO4＝3Zn＋Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色，與鋁顏色相同，因此無法得出結(jié)論。請在不改變化學反應的前提下增加定量實驗完善實驗方案，并根據(jù)預期結(jié)果得出相應結(jié)論：________。
20.（2020·玉環(huán)模擬）已知影響金屬與酸反應速率的因素有溫度和酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。小科為驗證該結(jié)論，現(xiàn)將等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定并記錄各組在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，見表，并繪制得到圖甲。
組別
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%)
溫度(℃)
1
8
32
2
12
50
3
8
20
4
12
32
（1）分析實驗________?(填組別)數(shù)據(jù)，可知酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對金屬與酸反應速率的影響；
（2）小科分析數(shù)據(jù)得出溫度越高，酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，則反應越快。那么圖甲中表示第1組實驗數(shù)據(jù)的曲線是________?(填字母)；
（3）圖乙為室溫下足量鎂片與20毫升8%的稀鹽酸的反應，利用壓強傳感器測得反應后瓶內(nèi)氣壓變化如圖丙中曲線Ⅰ所示，僅根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量計算出的氣壓變化如曲線Ⅱ所示，發(fā)現(xiàn)計算值比實際值偏小，計算可能沒有考慮的因素是________。
21.（2020九上·黃巖期末）小黃對Ti、Mg、Cu的金屬活動性順序進行了如下探究。
（1）取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察到現(xiàn)象如下表：
金屬
Ti
Mg
Cu
實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡速度慢
產(chǎn)生氣泡速度快
無明顯現(xiàn)象
結(jié)論：Ti、Mg、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為________。
（2）在實驗過程中，小黃又發(fā)現(xiàn)鎂條與稀鹽酸反應過程中產(chǎn)生氣體體積與反應時間有如上圖所示關系，請分析：t2~t3時間內(nèi)反應速度逐漸減慢的原因是________。
（3）你是否還知道其他方法來比較這三種金屬的活動性(可供選擇的藥品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液)________。(寫出一種方法即可)
22.（2020九上·臺州期中）實驗小組在實驗室找到一瓶含有銅和鎂的均勻混合物。為測定該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，分別取一定質(zhì)量的混合物與稀硫酸進行反應，實驗分四組，所得數(shù)據(jù)如下表所示：請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗組
第1組
第2組
第3組
第4組
取用金屬混合物的質(zhì)量/g
10
10
20
20
取用稀硫酸的質(zhì)量/g
100
120
100
120
反應后過濾、洗滌、干燥后的固體質(zhì)量/g
8
8
17
m
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)為多少?
（2）表中的
m=________(填數(shù)值)。
（3）計算第
3
組實驗中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到
0.1%)
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專題26
金屬材料與金屬的性質(zhì)
答案解析部分
考向一、金屬材料
例題1、【答案】
A
例題2、【答案】
D
例題3、【答案】
（1）延展（2）不活潑（3）b（4）鋁能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜
例題4、【答案】
（1）二；鐵和鋁都能與硫酸銅溶液反應，置換出紅色固體（2）；Fe2O3
考向二、金屬的化學性質(zhì)
例題1、【答案】
D
例題2、【答案】
A
例題3、【答案】
（1）鐵（2）過濾（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
例題4、【答案】
（1）在b口放帶火星的木條，如果木條復燃，則裝滿氧氣（2）潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少（3）鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果
例題5、【答案】
（1）紅（2）鈉和水先反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀；鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度
例題6、【答案】
（1）8g（2）H2SO4
，
FeSO4（3）6.6g
（4）解：丙同學中有7g鐵粉參加了反應，設反應生成的FeSO4為y克,，生成的氫氣質(zhì)量為z。
Fe+H2SO4=
FeSO4+
H2↑
56
152
2
7g
y
z
解得x=19g
解得z=0.25g
FeSO4%=
≈17.8%。
考向三、金屬活動順序與置換反應
例題1、【答案】
A
例題2、【答案】
C
例題3、【答案】
B
例題4、【答案】
D
例題5、【答案】
單位時間產(chǎn)生氣泡的多少；Fe；CuSO4
考向四、金屬相關競爭反應
例題1、【答案】
B
例題2、【答案】
A
五、精準練習
1.【答案】
B
2.【答案】
D
3.【答案】
D
4.【答案】
C
5【答案】
C
6.【答案】
D
7.【答案】
D
8.【答案】
D
9.【答案】
D
10.【答案】
C
11.【答案】
（1）B（2）隔絕水和氧氣（3）Y＞X＞Z
12.【答案】
刷油漆；大；低
13.【答案】
（1）Al2（SO4）3
FeSO4（2）Fe
14.【答案】
（1）水蒸氣（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（3）bac
15.【答案】
（1）延展性（2）高（3）氯化鋁和鹽酸；鋁與稀鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高
16.【答案】
（1）Al；Ag（2）Z>Y>X（3）D
17.【答案】
（1）密度小（2）D（3）B
18.【答案】
（1）2毫升氫氧化鈉濃溶液（2）氧氣、二氧化碳和水蒸氣共同作用（3）常溫下，氮氣穩(wěn)定
19.【答案】
（1）鐵；錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡
（2）①取一定量錫紙，用鹽酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸餾水清洗并晾干，稱得質(zhì)量記為m1。②將錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒錫紙，充分反應后，取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干，再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2。③如果m2＞m1
，
則錫紙中金屬為鋁；如果m2＝m1
，
則錫紙中金屬為錫。
20.【答案】
（1）1、4（2）C（3）①反應放熱，溫度升高；②氯化氫氣體揮發(fā)，氫氣中混入了氯化氫氣體（或溫度升高，水汽化成水蒸氣的數(shù)量增多）
21.【答案】
（1）Mg>Ti>Cu
（2）隨著反應的進行，鹽酸溶液的濃度降低使反應速率減慢
（3）把金屬Mg、Cu分別放入TiCl2溶液中：把金屬Ti放入MgCl2溶液和CuCl2溶液中
22.【答案】
（1）比較第1組和第2組數(shù)據(jù)可知，10g混合物中含有銅的質(zhì)量為8g，
那么鎂的質(zhì)量分數(shù)為：。
（2）16.4
（3）在第3次實驗中，設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
?
24?
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?120?
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?2
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?3g?
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?y?
?
?
?
x
；
解得：x=0.25g，y=15g；
那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：。
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專題26
金屬材料與金屬的性質(zhì)
考點一、
金屬與非金屬
金屬與非金屬的區(qū)別：（1）組成不同
①金屬是由金屬元素組成的，如鐵，銅，鈉，鎂，汞等。
②非金屬是由非金屬元素組成的，如碳，硫，氧氣，氫氣等。
性質(zhì)不同
①金屬的性質(zhì)：都有特殊的光澤，大多數(shù)顏色是銀白色或灰色，金為黃色，銅為紫紅
色，延展性好，硬度大，良好的導電性，導熱性，密度高，熔點高。
②非金屬的性質(zhì)：沒有光澤，質(zhì)脆有多種顏色，無延展性，硬度不一致，一般不導電，不導熱密度低，熔點低。
金屬的用途：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，即
。
（2）不同的金屬有不同的用途，人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質(zhì)，如它們的密度，外觀，價格，來選擇使用金屬。
考點二、
常見金屬和回收利用
合金：（1）定義：把一種金屬跟其他金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于
混合物。
（2）性能：①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。②合金的硬度一般大于其組成它的金屬。
③合金的熔點一般低于組成它的金屬。④合金的抗腐蝕能力一般強于組成它們的金屬。
鋼：（1）組成：由碳和鐵元素形成的合金。
（2）性能：質(zhì)地堅硬有彈性和延展性，機械性能好。
（3）用途：制作汽車車身、刀具、量具等。
金屬的污染：（1）金屬一般不會自行分解，會影響土質(zhì)。
（2）金屬的氧化和銹蝕也會污染土壤，危害生態(tài)環(huán)境。
（3）像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水，形成金屬離子污染土壤和地下水源。
重金屬污染：指由重金屬或其化合物造成環(huán)境污染，主要由采礦廢氣排放污水灌溉和使用，用金
屬制品等人為因素所致。
金屬的回收利用：（1）普遍回收的金屬：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。
（2）回收舊金屬的意義：①節(jié)約資源和能源。②減少環(huán)境污染。
考點三、
金屬與氧氣的反應
金屬與氧氣的反應
物質(zhì)
空氣
氧氣
反應方程式
鎂
在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
比在空氣中燃燒更劇烈。
銅
不燃燒，加熱冷卻后表面顏色變成黑色。
鐵
在空氣中不燃燒，只緩慢氧化。
在氧氣中劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體。
鋁
粉末狀鋁劇烈燃燒，塊狀鋁一般不燃燒，只緩慢氧化。
在氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光生成白色粉末狀固體。
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁。我么從而阻止鋁進一步被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。同時用鋁在做實驗時，要用沙皮紙在鋁的表面打磨，表面氧化膜除去，再進行實驗。
考點四、
金屬與酸的反應
金屬與稀鹽酸，稀硫酸的反應
項目
稀鹽酸
稀硫酸
反應現(xiàn)象
鎂
劇烈反應有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。
鋅
反應較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。
鐵
有少量氣泡產(chǎn)生反應慢溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
銅
不反應。
不反應。
無現(xiàn)象。
2.置換反應:（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。置換反
應是化學基本反應類型之一。（2）表達式：單質(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物（3）特點：一換一,
A+BCAC+B
考點五
、金屬的活性
實驗
（1）由①加入硫酸銅溶液后，鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，說明鐵能置換出銅，③無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅要強。
（2）由②可知，加入硝酸銀溶液，銅表面有白色的銀析出，說明銅能置換出銀，銅的金屬活性比銀要強。
（3）有④可知，試管中有氣泡產(chǎn)生，說明鐵能從鹽酸中置換出氫氣。⑤中無明顯現(xiàn)象，從而說明鐵的金屬活動性比氫要強，而銀的金屬活性比氫要弱。
2.金屬活動性順序
3.金屬活動性順序的意義
（1）可判斷金屬的化學活動性：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，就越容易失去電子變成離子，它的活性就越強。
（2）可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應而產(chǎn)生氫氣：在金屬活動性順序中，排在氫氣前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。
（3）可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應：在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的可溶性鹽溶液里面置換出來。
（4）因為鉀，鈣，鈉等金屬非常活潑，把它們放入鹽溶液中。不與鹽溶液發(fā)生反應，而是先與鹽溶液中的水發(fā)生反應。
（5）濕法煉銅：原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中，把銅置換出來。
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