資源簡(jiǎn)介

1.4配制溶液
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義
2.復(fù)的使用
3.了解配置溶液的幾個(gè)步驟
4.學(xué)會(huì)配制溶液的一些簡(jiǎn)單的計(jì)算
二、知識(shí)點(diǎn)默寫(xiě)
我們可以根據(jù)
判斷糖水的濃稀，可以根據(jù)
判斷硫酸銅溶液的濃稀，但是都是比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中究竟含有多少的
。
使用農(nóng)藥的時(shí)候，藥液
會(huì)傷害農(nóng)作物，藥液
又不能有效殺蟲(chóng)除菌。
用固體溶液配制步驟：
、
、
。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
與
之比。稀釋前后，
的質(zhì)量保持不變。
除了質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用
也可以表示溶液組成，比如70體積的酒精和30體積的水配制成的溶液，酒精的體積分?jǐn)?shù)就是
配制固定體積溶液時(shí)，當(dāng)溶液即將到達(dá)目的容量，改用
滴加，保證精確。
例題解析
1、加減溶質(zhì)、溶劑和溶液的數(shù)據(jù)計(jì)算
[例題1]今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（???
）
?把溶劑蒸發(fā)掉一半???????B.?加入6g食鹽晶體????
???C.?把溶劑蒸發(fā)掉30g???????D.?加入20%的食鹽溶液30g
[解析]根據(jù)蒸發(fā)溶劑溶質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都增加及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。
60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中溶質(zhì)為6克，溶劑為54克；
A、
把溶劑蒸發(fā)掉一半
，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g×10%60g-27g×100%=18.2%
，
不符合題意；
B、加入
6g食鹽晶體
，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g+6g66g×100%＝18.2%
，
不符合題意；
C、
把溶劑蒸發(fā)掉30g
，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g60g-30g×100%=20%
，
符合題意；
D、
加入20%的食鹽溶液30g
，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g+30g×20%60g+30g×100%=13.3%
，
不符合題意；
[答案]
C
2、通過(guò)溶液是否飽和的過(guò)程分析與質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷
[例題2]甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析正確的是（?
??）
A.?甲可能是不飽和溶液，丙和丁一定是飽和溶液?????????B.?丙的溶液質(zhì)量和乙的相同
C.?在甲→丙的過(guò)程中，蔗糖的溶解度先增大后減小?????D.?乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大
[解析]（1）如果溶液中有晶體析出，那么肯定是飽和溶液；如果沒(méi)有晶體，那么溶液可能飽和，也可能不飽和；
（2）注意丙中有晶體析出；
（3）物質(zhì)的溶解度的大小與溫度有關(guān)；
（4）根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
A.甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后，仍然沒(méi)有晶體析出，那么甲肯定是不飽和溶液；丙和丁中，由于已經(jīng)出現(xiàn)未溶的晶體，所以是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；
B.丙和乙中溶劑的質(zhì)量相同，但是丙中溶質(zhì)的質(zhì)量小，所以丙的溶液質(zhì)量小于乙，故B錯(cuò)誤；
C.在從甲→丙的過(guò)程中，溶液的溫度先不變?cè)俳档停哉崽堑娜芙舛认炔蛔兒鬁p小，故C錯(cuò)誤；
D.在甲和乙中，溶質(zhì)的質(zhì)量相同，而溶劑的質(zhì)量減小，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大，故D正確。
[答案]D
四、鞏固練習(xí)
1.吃火鍋時(shí)，我們雖然沒(méi)往鍋內(nèi)繼續(xù)放鹽，但湯越吃越咸，這是因?yàn)椋??
）
A.?湯的上部淡下部咸???????????????????????????????????????B.?湯內(nèi)鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著水份的蒸發(fā)而增大
C.?湯內(nèi)鍋底的鹽沒(méi)溶解????????????????????????????????????D.?其它原因
2.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高一倍下列方法能實(shí)現(xiàn)的是（???
）
A.?加入10g溶質(zhì)???????????????B.?蒸發(fā)45g水????????????C.?加入12.5g溶質(zhì)??????????????D.?加入100g
水
3.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，粗鹽提純和配制5%的食鹽水都需進(jìn)行的操作是（???
）
A.?蒸發(fā)
???????????????????????????????B.?過(guò)濾
C.?溶解
??????????????????????????????????????????D.?稱(chēng)量
4.將20℃時(shí)某KNO3溶液均分為兩份，第一份恒溫蒸發(fā)掉10克水，析出a克晶體；第二份恒溫蒸發(fā)掉20克水，析出晶體b克．則a與b的關(guān)系正確的是（???
）
A.?2a=b????????????????????????????????B.?2a≤b????????????????????????????????C.?2a≥b??????????????????????????????????D.?2a＜b
5.50℃的飽和石灰水400克平均分成兩份，將一份降溫至20℃；另一份加入生石灰0.5克，溫度仍保持50℃。在這兩種情況下，下列說(shuō)法正確的是(???
)
A.??
溶質(zhì)質(zhì)量相同????????B.?都會(huì)變渾濁??????C.?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同?????????D.?溶質(zhì)的溶解度相同
6.20攝氏度時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2:7，則20攝氏度。該物質(zhì)的溶解度為（???
）
A.?28.6
克??????????????????????????????B.?28.6%??????????????????????????????C.?40
克???????????????????????????????D.?40%
7.70℃時(shí)的m克硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃，并保持溫度不變。能正確表示此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x％)與時(shí)間(t)的關(guān)系的示意圖是（??
）
???????B.??????
?C.???????D.?
8.用20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），以配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸溶液（密度為1.2g/cm3），下列儀器中①燒杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精燈，需要用到的是（
???）
A.?②④⑥⑦?????????????????????B.?①②④⑤???????????????????????C.?①③⑤⑦???????????????????????D.?①③④⑥
9.燒杯①中溶液是60℃時(shí)含有120g水的NH4Cl溶液，經(jīng)過(guò)圖示操作后得到18.0gNH4Cl固體，已知60℃和20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度分別為55.2g和37.2g。則下列說(shuō)法正確的是(???
)
?
A.?①中溶液和②中溶液均為60℃時(shí)NH4Cl的不飽和溶液
B.?①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
C.?②中溶液和③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.?②中溶液和③中溶液分別為60℃和20℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液
10.如圖所示為①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(???
)
A.?在10℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序?yàn)棰?①>③
B.?在t℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)棰?②>③
C.?將P點(diǎn)處的KNO3溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液
D.?將P點(diǎn)處的KNO3溶液降溫一定會(huì)析出KNO3晶體
答案
知識(shí)點(diǎn)默寫(xiě)
甜味
顏色
溶質(zhì)
太濃
太稀
計(jì)算
稱(chēng)量
溶解
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)
70%
膠頭滴管
鞏固練習(xí)
1.
B
2.
C
3.
C
4.
B
5.
C
6.
C
7.
C
8.
B
9.
D
10.
D
鞏固練習(xí)解析
1.
B
【解析】注意分析加熱過(guò)程中水的質(zhì)量變化對(duì)湯的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，進(jìn)而得到湯越來(lái)越咸的原因。吃火鍋時(shí)，由于不斷的加熱，水越來(lái)越少，而其中溶質(zhì)鹽的質(zhì)量保持不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，湯內(nèi)鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
2.
C
【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分析計(jì)算。
100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×10%=10g；設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
那么：10g+x100g+x×100%=20%；
解得：x=12.5g，
故C正確，而A錯(cuò)誤；
設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，
10g100g-y×100%=20%；
解得：y=50g。
故B、C錯(cuò)誤。
3.
C
【解析】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程。
（2）配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
的食鹽水過(guò)程如下：①計(jì)算
：配制此溶液需要氯化鈉和水的量；②稱(chēng)量和量取：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水；③溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時(shí)，5%
的氯化鈉溶液就配制好了。
粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程。配制5%的食鹽水，首先計(jì)算配制溶液所需食鹽和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的食鹽和量取水，最后進(jìn)行溶解。故粗鹽提純和配制5%的食鹽水都需進(jìn)行的操作是溶解。
4.
B
【解析】當(dāng)飽和溶液析出晶體時(shí)，析出晶體的質(zhì)量與溶劑減少的質(zhì)量正正比，據(jù)此分析判斷。
根據(jù)“飽和溶液析出晶體質(zhì)量與溶劑減少質(zhì)量成正比”的規(guī)律可知，如果原來(lái)的硝酸鉀溶液是飽和的，那么蒸發(fā)掉20g水析出的晶體質(zhì)量肯定是10g水析出晶體的2倍，即2a=b；如果原來(lái)的硝酸鉀溶液不是飽和的，那么當(dāng)水蒸發(fā)時(shí)，開(kāi)始不會(huì)析出晶體，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)才會(huì)析出晶體。因此第一次蒸發(fā)10g水析出的晶體質(zhì)量a肯定小于溶液飽和后蒸發(fā)10g水析出的晶體質(zhì)量c，即a5.
C
【解析】（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大；
（2）當(dāng)溫度不變時(shí)，同種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
?50℃時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水?，其中一份冷卻到20℃，由于氫氧化鈣的溶解度增大，所以不會(huì)析出，即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量保持不變，也就是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
另一份加入生石灰0.5g，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于溶劑減少，因此氫氧化鈣會(huì)析出，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量也會(huì)減小。由于溫度仍然保持50℃，而石灰水又是飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。
A.前一份石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量不變，后一份石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B.前一份石灰水為不飽和溶液，沒(méi)有氫氧化鈣析出；而后一份則為飽和溶液，有氫氧化鈣析出，會(huì)變渾濁，故B錯(cuò)誤；
C.兩份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確；
D.兩份溶液的溫度不變，因此溶質(zhì)的溶解度不同，故D錯(cuò)誤。
6.
C
【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算即可。
設(shè)該物質(zhì)的溶解度為x，
那么：x100g+x=27；
解得：x=40g。
7.
C
【解析】（1）同種物質(zhì)，溫度不變時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定大于不飽和溶液；
（2）當(dāng)物質(zhì)的溶解度改變時(shí)，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此分析判斷。
①70℃的硝酸鉀的不飽和溶液，蒸發(fā)水分，先變成70℃的飽和溶液，在這段時(shí)間內(nèi)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大；
②70℃的硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分時(shí)，它始終處于飽和狀態(tài)；因?yàn)槿芙舛炔蛔儯匀苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
③硝酸鉀的飽和溶液從70℃降低到30℃的過(guò)程中，溶解度不斷減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小；
④30℃的硝酸鉀的飽和溶液溫度不變，恒溫蒸發(fā)，那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。
故C正確，A、B、D錯(cuò)誤。
8.
B
【解析】根據(jù)配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟選擇實(shí)驗(yàn)器材。
首先根據(jù)m=ρV計(jì)算出20ml70%硫酸溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出其中溶質(zhì)的質(zhì)量。在稀釋的過(guò)程中，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，接下來(lái)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出28%硫酸溶液的質(zhì)量，前后兩個(gè)溶液質(zhì)量的差就是需要加水的質(zhì)量，最后根據(jù)V水=m水ρ水計(jì)算出需要加水的體積即可。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要燒杯盛放和稀釋溶液，需要量筒和滴管測(cè)量液體的體積，在溶解的過(guò)程中需要玻璃棒攪拌，因此需要用到的器材是①②④⑤。
9.
D
【解析】③溶液中由于出現(xiàn)了氯化銨晶體，所以③肯定為20℃時(shí)的飽和溶液，計(jì)算出此時(shí)水的質(zhì)量，根據(jù)溶解度計(jì)算出此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再加上烘干后得到氯化銨的質(zhì)量，就是實(shí)驗(yàn)最初溶液中氯化銨的質(zhì)量；
（1）確定溶液②中溶劑水的質(zhì)量和氯化銨的質(zhì)量，與60℃氯化銨的溶解度比較，判斷是否飽和；再判斷①是否飽和即可；
（2）①和②中都沒(méi)有氯化銨晶體析出；
（3）如果溫度相同，那么同種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
（4）根據(jù)前面的分析判斷即可。
③溶液中由于出現(xiàn)了氯化銨晶體，所以③肯定為20℃時(shí)的飽和溶液，此時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g。③中水的質(zhì)量為：120g-20g=100g，因此③中氯化銨的質(zhì)量為37.2g。由于最后烘干后得到氯化銨固體18g，那么最初溶液中氯化銨的質(zhì)量為：37.2g+18g=55.2g。
②溶液的溫度為60℃，此時(shí)氯化銨的溶解度為55.2g；②中水的質(zhì)量為100g，氯化銨的質(zhì)量為55.2g，那么雖然沒(méi)有晶體出現(xiàn)，但②為20℃的飽和溶液。在溶液①中，溫度為60℃，水的質(zhì)量為120g，氯化銨的質(zhì)量為55.2g，肯定是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤，而D正確；
①和②溶液中的溶質(zhì)都沒(méi)有析出，因此溶質(zhì)質(zhì)量相同，故B錯(cuò)誤；
②和③都是飽和溶液，但是溫度不同，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故C錯(cuò)誤。
10.
D
【解析】（1）根據(jù)圖像確定10℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系；
（2）物質(zhì)的溶解度越大，那么在這個(gè)溫度下它的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；
（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑或改變溫度；
（4）當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量大于該種物質(zhì)的溶解度時(shí)，才可能會(huì)有晶體析出。
A.在10℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序依次為②>①>③，故A正確不合題意；
B.在t℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序依次為①＝②>③，因此它們飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)棰伲舰?③，故B正確不合題意；
C.P點(diǎn)在硝酸鉀溶解度圖像的下方，說(shuō)明這時(shí)溶液不飽和，只要蒸發(fā)適量水，減小溶劑的質(zhì)量，肯定能夠達(dá)到飽和，故C正確不合題意；
D.硝酸鉀溶液降溫，它的溶解度肯定會(huì)減小，但是如果溫度下降的不夠，那么可能溶液沒(méi)有達(dá)到飽和，故D錯(cuò)誤符合題意。

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