資源簡介

(共29張PPT)
課題2
酸和堿的中和反應
課時2
第十單元
酸和堿
2020-2021年人教版九年級下冊化學
葡萄
橘子
檸檬
山楂
蘋果
百香果
酸
酸堿度
新課導入
酸堿度
生產
生活
科學
研究
什么是酸堿度？
怎樣表示溶液的酸堿性的強弱？
如何測定酸堿度？
酸堿度就是溶液酸堿性強弱的程度。
視頻：溶液酸堿度的表示方法
溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。
中性
堿性增強
酸性增強
pH=7
pH＜7
pH＞7
測定pH最簡單的方法——使用pH試紙
pH試紙
實驗探究——用pH試紙測定溶液的pH
1.在玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上
2.把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，讀出該溶液的pH。
具體測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，既可讀出溶液的pH。
總結——pH試紙的使用方法
學生實驗——測定一些溶液的pH
1.測溶液酸堿度時，pH試紙預先濕潤會造成什么結果？
易造成溶液濃度變稀。
2.測溶液酸堿度時，pH試紙能直接伸入待測液嗎？
不能，會污染藥品。
（使酸溶液的pH增大，堿溶液的pH減小。）
交流討論：
交流討論：
3.玻璃棒不干凈會怎么樣？
會污染藥品，且不準確。
4.應立即把試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，為什么？
時間長了易變色，導致數值不準確。
5.在用pH試紙測定溶液的pH時常會出現什么困惑？
數值不明顯或不精確。
精確測定溶液的pH——使用pH計（酸度計）
兩種pH計
交流討論：下圖是身邊一些物質的pH，與你預想中的一樣嗎？
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH
胃液
0.9-1.5
唾液
6.6-7.1
血液
7.35-7.45
尿液
4.7-8.4
小腸液
約7.6
乳汁
6.4-6.7
溶液酸堿性的重要意義
1.人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。
2.在化工生產中，許多反應必須在一定的pH溶液中才能進行。
溶液酸堿性的重要意義
3.在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
溶液酸堿性的重要意義
4.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
溶液酸堿性的重要意義
酸雨：
pH＜5.6
的雨水。
雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中
CO2+
H2O=
H2CO3
），但某些酸性氣體未經處理排放到空氣中，可導致降雨酸性增強。
酸雨的危害
洗發和護發的奧秘
堿性溶液能與油脂反應，從清潔效果看，堿性洗發劑去污效果好，但容易傷害頭發。因此，可選用弱堿性洗發劑，再選用弱酸性護發劑。
交流討論：從清潔效果和保護頭發的角度考慮，你認為怎樣選擇洗發用品比較好？請說出你的理由。
1．溶液酸堿度可用
pH
來表示
（1）pH
范圍：0～14
（2）pH
和溶液酸堿性的關系：
①pH＜7，溶液呈酸性，pH
越小，酸性越強；
②pH＞7，溶液呈堿性，pH
越大，堿性越強；
③pH＝7，溶液呈中性。
（3）測定溶液
pH
的方法：
最簡便的方法是用
pH
試紙測定溶液的
pH。
2．了解溶液酸堿度的重要意義
課堂小結
1.將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，則所得溶液的pH（　　）
A．一定等于7
B．一定大于7
C．一定小于7
D．一定等于0
C
課堂練習
2.下表是人體幾種重要體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（
）
A．唾液
B．胃液
C．血液
D．膽汁
B
3.用pH試紙測定溶液pH的正確操作的是（
）
A．pH試紙直接浸入待測液
B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測液
C．pH試紙浸液后過一會兒觀察
D．用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，觀察
D
4.小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上進行測定，得出該待測液的pH為5。你認為小明同學這樣測得的結論與該溶液的實際pH比較（　　）
A．偏低
B．偏高
C．不變
D．無法確定
B
5.土壤的酸堿性會影響農作物的生長。現有一塊顯微酸性的土壤，參照下表中提供的作物種植最適宜的pH范圍，可以判斷出該地區最不適宜種植的作物是（
）
A．茶樹
B．油菜
C．西瓜
D．甘草
D
6.下列四個圖像分別表示對應的四種操作過程，其中表示正確的圖像是（
）
A．向pH＝1的酸溶液中不斷加水
B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氫氧化鈉溶液
C．某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽并不斷攪拌（m表示加入食鹽的質量，A%表示溶質的質量分數）
D．等質量的鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量m與反應時間t的關系圖
B
A
B
C
D
再見

展開更多......

收起↑