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授課類型
T同步(
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C專題(
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T能力(
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授課日期及時段
2021年
月
日
:
-
:
.
教學內容
（大腦放電影~）
第3節(jié)：化學方程式知識點
1．質量守恒定律（1）內容：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。（2）適用范圍：適用于化學變化而不適用于物理變化。如1克水加熱后變成了1克的水蒸氣，這一變化前后雖然質量相等，但不能說這一變化符合質量守恒定律。（3）使用時應注意的事項①
強調的是“質量守恒”，對反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前后氣體質量總和保持不變，但其體積不一定相等。強調“參加化學反應的”各物質的質量總和，這里不是各物質質量的簡單相加，而是指已參與反應的那一部分質量，不包括沒有參與反應的（反應剩余的）那部分質量。2．質量守恒定律的實質從微觀角度來看，化學反應的過程就是參加反應的各物質的分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。在化學反應過程中，因為原子的種類沒有發(fā)生改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質量也沒有發(fā)生變化，所以在化學反應前后各物質的質量總和必然相等。3．理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。（1）五個不變：宏觀：①反應物、生成物的總質量不變微觀：②元素種類不變③原子種類不變④原子數(shù)目不變⑤原子質量不變（2）兩個一定改變：宏觀：物質的種類一定發(fā)生改變
微觀：構成物質的粒子一定改變（3）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變知識點
2:
化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子?；瘜W方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為依據(jù)（2）遵守質量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。5．化學方程式的書寫方法書寫化學方程式可以歸結為五步：⑴寫：反應物的化學式寫在“=”的左邊，生成物的化學式寫在“=”的右邊，多種反應物或生成物之間用“+”相連。⑵配：在反應物、生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。通常用最小公倍數(shù)法配平。⑶注：注明反應條件，通常寫在“=”的上方或下方?！凹訜帷背Ｓ谩啊鳌北硎?。⑷標：如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學式右邊用“↑”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學式右邊用“↓”號表示。⑸查：檢查化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和物質狀態(tài)是否標注，標注是否恰當。6．化學方程式表示的意義（1）表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質。（2）表示反應在什么條件下進行（3）表示反應物、生成物各物質之間的質量比（4）表示各物質間原子和分子的個數(shù)比知識點
3．依據(jù)化學方程進行計算依據(jù)：①化學反應中，反應物和生成物之間質量比是成正比例關系
②質量守恒定律8．根據(jù)化學方程式計算的基本步驟（1）設未知量x（此時x不帶單位，如“設某物質的質量為x克”是錯誤的）；（2）正確書寫有關的化學方程式（別忘了配平）；（3）計算出有關物質的相對分子質量（要乘上配平的系數(shù)），寫在相應化學式的正下方（包括x）；（4）在有關物質的相對分子質量下面寫出已知質量（純凈物質量）和未知量x；（5）將有關的四個量列成比例式，求出未知量x（此時x要帶單位，如x=1克）；（6）簡明地寫出答案。（熱個身先~~~）
高頻考點1：質量守恒定律考點解讀：理解質量守恒定律應抓住“五個一定不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。(1)五個一定不變(2)兩個一定改變(3)一個可能改變：分子總數(shù)可能改變注意：①“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質量守恒定律。②“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。③“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項。例1：在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是(　　)A．a(chǎn)＝56%
B．b＝6%
C．c＝17%
D．d＝8%高頻考點2：化學方程式考點解讀：化學方程式：用化學式來表示化學反應的方程式。書寫的原則：以客觀事實為依據(jù)，要遵守質量守恒定律?；瘜W方程式的含義：以2C＋O22CO來說明。①表明反應物是C和O2，生成物是CO；②表明反應的條件是點燃；③表明各物質間的原子或分子個數(shù)比為2∶1∶2；④表明反應物、生成物各物質的質量比為3∶4∶7。書寫步驟：①寫：正確書寫化學式；②配：配平化學方程式；③注：注明反應條件；④標：按規(guī)定標出氣體或沉淀符號；⑤查：檢查化學方程式是否正確。例2：有5個化學方程式如下所示：①P2＋O2===P2O2
②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4
④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化學式寫錯的有______________。(選填序號，下同)(2)未配平的有__________________。(3)↑↓使用不當或有遺漏的有__________________。(4)反應條件應當注明而沒注明的有__________________。高頻考點3：根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算考點解讀：根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知數(shù)→寫出并配平化學方程式→寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量→列出比例式、求解→簡明地寫出答案。計算步驟簡記為：設、寫、找、列、求、答。即：例3：工廠煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用1.25
t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求石灰石中碳酸鈣的質量。（你都掌握了沒有呢~~~）
1.氫氟酸（HF）可用來在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為4HF+SiO2=R↑+2H2O，則R的化學式為（??
）
A.?SiF???????????????????????????????????B.?HFO2???????????????????????????????????C.?SiF4???????????????????????????????????D.?H2SiO32.在試管甲中放入15g氯酸鉀，試管乙中放入15g氯酸鉀和一定量MnO2
，
分別加熱并充分反應。下圖對該實驗產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系，合理的是(
?
??
)A.????????B.????????C.????????D.?3.mgKClO3與zgMnO2混合共熱，完全反應后留下殘留物ng，則生成氣體的質量為（??
）
A.?（m﹣n）g???????????????????B.?（m﹣z﹣n）g???????????????????C.?（m+z﹣n）g???????????????????D.?（n﹣z）g4.?如圖是某個化學反應的微觀示意圖．下列從圖中獲得的有關信息正確的是（　?。〢.?反應物含3種元素??????B.?生成了2種物質??????C.?反應前后元素種類不變??????D.?反應前后分子個數(shù)不變5.?已知：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑．下列圖象表示一定質量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（　?。〢.??B.??????C.???????????D.??6.關于化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是（?
）A.?甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水
B.?1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
C.?1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子
D.?1gCH4和2
g
O2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O7.下列化學方程式書寫正確的是（??
）
A.?Cu+2HCl═CuCl2+H2↑???????????????????????????????????????B.?H2O
H2↑+O2↑
C.?CO2+C
2CO↑??????????????????????????????????????????D.?CO2+H2O═H2CO38.用2g氫氣和18g氧氣在點燃的條件下充分反應，可得水的質量為（
???
）A.?20g??????????????????????????????????????B.?18g??????????????????????????????????????C.?16g??????????????????????????????????????D.?9g9.配平化學方程式時，判斷所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是（??
）
A.?反應前后所配化學計量數(shù)之和是否相等???????????????B.?反應前后元素種類是否相等
C.?反應前后各元素的原子總數(shù)是否相等??????????????????D.?反應前后各物質質量是否相等10.在化學反應C+O2═CO2中，若生成m個CO2分子，則參加反應的氧原子的個數(shù)是（??
）
A.?m????????????????????????????????????????B.?2m????????????????????????????????????????C.?????????????????????????????????????????D.?4m11.在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件
下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法不正確的是（??
）
A.?該反應為分解反應??????????????????????????????????????????????B.?丙可能為該反應的催化劑
C.?x的值小于3?????????????????????????????????????????????????????????D.?參加反應的乙質量等于生成的甲、丁質量之和12.?高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不可能生成的物質是（　?。〢.?CO2???????????????????????????????????????B.?Cl2???????????????????????????????????????C.?O2???????????????????????????????????????D.?N213.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質甲乙丙丁反應前的質量(克)24.550.10.4反應后的質量(克)0515x下列說法正確的是(??
)A.?乙是反應物??????????????????????B.?丁是催化劑??????????????????????C.?該反應為化合反應??????????????????????D.?x＝1014.銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3＝2X+H2O+CO2↑，其中X的化學式是（??
）
A.?Cu?????????????????????????????????B.?CuO?????????????????????????????????C.?Cu(OH)2?????????????????????????????????D.?CuCO3二、填空題（共6題；共11分）15.某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡。（1）天平指針向________（填“左”或“右”）偏轉。（2）該反應________（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律；（3）反應后天平不平衡的原因是________
，
發(fā)生反應的化學方程式為________。16.按要求寫化學方程式或化學式：（1）毒品大麻的化學式為C21H30O2
，
常在空氣中焚燒銷毀。寫出在空氣中焚燒大麻生成二氧化碳和水的化學方程式：________。（2）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，古代生產(chǎn)黑火藥是把木炭、硫粉、硝酸鉀（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火藥爆炸時產(chǎn)生硫化鉀、氮氣和二氧化碳。試寫出黑火藥爆炸的化學方程式：________。17.水體中氮元素含量過高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細菌將污水中的含氮化合物最終轉化為無污染物質，該過程涉及的化學反應之一是2NH3＋3O2
2HNO2＋2X，則X的化學式為________。
18.植物的光合作用可表示為水＋二氧化碳
淀粉＋氧氣，由此可推斷淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
19.上海已建成了我國第一條磁懸浮鐵路．磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性能．高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結合成（YmOn+BaCO3+CuO﹣﹣Y2Ba4Cu6O13+X，此過程中所有元素的化合價均不變）．
（1）高溫超導物質由________種元素組成，其中m等于________．
（2）在合成該高溫超導物質時生成的另一種物質X是________．
20.?化學物質及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br/>（1）現(xiàn)有水、氮氣、氧氣、鐵四中物質，其中：（填寫化學式）
①可供給人類呼吸的是　________?．②可作溶劑，對生命活動具有重要作用的是________?．
③可用于食品防腐的是________??。軕米顝V泛的金屬是________?．
（2）用化學方程式表示：
①水在通電作用下的反應：　________
．
②細鐵絲在氧氣中燃燒的反應：________?．
三、實驗探究題（共2題；共6分）21.以下是課本中的實驗，看圖回答問題（具體操作省略）
（1）通過圖1實驗得到的結論是：水是由________組成的；
（2）寫出圖2實驗中的現(xiàn)象是________；
（3）圖3實驗的目的是證明________；????
（4）圖4實驗能驗證的燃燒條件是________．
22.下面為兩位同學利用各自選擇的實驗器材進行驗證質量守恒定律的實驗。小李的設計：將鐵釘與盛有硫酸銅溶液的小試管裝于燒杯中，加適當砝碼使天平平衡，如圖A。待燒杯內的物質完全反應后，觀察天平否再次平衡。小剛的設計：將盛有碳酸鈉粉末的小試管放于盛有足量稀鹽酸的燒杯中，加適當砝碼使天平平衡，如圖B。待兩物質反應完全后，觀察天是否再次平衡。試回答下列問題：（1）小李（A）在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）哪位同學的實驗會導致驗證失敗并說明原因________。
（3）請從微觀角度解釋質量守恒定律________。
四、解答題（共3題；共23分）23.?
2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸事件，在這次事件中疑似化學藥品電石(CaC2)起重大作用,是因為電石遇水可產(chǎn)生乙炔氣體，反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+______↑。某桶電石標簽的部分內容如圖所示。（1）補充完成上述化學方程式中的化學式________
（2）在電石標簽的部分內容中注意保存方法應該注明密封保存外，還要注意________。
（3）在CaC2中，Ca的化合價為+2價，C的化合價為________
（4）在該桶電石中，純CaC2的質量為________kg。
24.有
2.3
g
某物質在純氧中完全燃燒，只生成
4.4
g二氧化碳和
2.7
g
水，
（1）該過程消耗氧氣的質量為________g。
（2）則該物質中一定含有元素________（填元素符號），其元素質量比為________。
25.實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣．計算：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）（總結一下你的收獲吧~）
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化學方程式同步訓練
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第3節(jié)：化學方程式知識點
1．質量守恒定律（1）內容：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。（2）適用范圍：適用于化學變化而不適用于物理變化。如1克水加熱后變成了1克的水蒸氣，這一變化前后雖然質量相等，但不能說這一變化符合質量守恒定律。（3）使用時應注意的事項①
強調的是“質量守恒”，對反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前后氣體質量總和保持不變，但其體積不一定相等。強調“參加化學反應的”各物質的質量總和，這里不是各物質質量的簡單相加，而是指已參與反應的那一部分質量，不包括沒有參與反應的（反應剩余的）那部分質量。2．質量守恒定律的實質從微觀角度來看，化學反應的過程就是參加反應的各物質的分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。在化學反應過程中，因為原子的種類沒有發(fā)生改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質量也沒有發(fā)生變化，所以在化學反應前后各物質的質量總和必然相等。3．理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。（1）五個不變：宏觀：①反應物、生成物的總質量不變微觀：②元素種類不變③原子種類不變④原子數(shù)目不變⑤原子質量不變（2）兩個一定改變：宏觀：物質的種類一定發(fā)生改變
微觀：構成物質的粒子一定改變（3）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變知識點
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化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為依據(jù)（2）遵守質量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。5．化學方程式的書寫方法書寫化學方程式可以歸結為五步：⑴寫：反應物的化學式寫在“=”的左邊，生成物的化學式寫在“=”的右邊，多種反應物或生成物之間用“+”相連。⑵配：在反應物、生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。通常用最小公倍數(shù)法配平。⑶注：注明反應條件，通常寫在“=”的上方或下方。“加熱”常用“△”表示。⑷標：如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學式右邊用“↑”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學式右邊用“↓”號表示。⑸查：檢查化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和物質狀態(tài)是否標注，標注是否恰當。6．化學方程式表示的意義（1）表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質。（2）表示反應在什么條件下進行（3）表示反應物、生成物各物質之間的質量比（4）表示各物質間原子和分子的個數(shù)比知識點
3．依據(jù)化學方程進行計算依據(jù)：①化學反應中，反應物和生成物之間質量比是成正比例關系
②質量守恒定律8．根據(jù)化學方程式計算的基本步驟（1）設未知量x（此時x不帶單位，如“設某物質的質量為x克”是錯誤的）；（2）正確書寫有關的化學方程式（別忘了配平）；（3）計算出有關物質的相對分子質量（要乘上配平的系數(shù)），寫在相應化學式的正下方（包括x）；（4）在有關物質的相對分子質量下面寫出已知質量（純凈物質量）和未知量x；（5）將有關的四個量列成比例式，求出未知量x（此時x要帶單位，如x=1克）；（6）簡明地寫出答案。（熱個身先~~~）
高頻考點1：質量守恒定律考點解讀：理解質量守恒定律應抓住“五個一定不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。(1)五個一定不變(2)兩個一定改變(3)一個可能改變：分子總數(shù)可能改變注意：①“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質量守恒定律。②“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。③“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項。例1：在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是(　　)A．a(chǎn)＝56%
B．b＝6%
C．c＝17%
D．d＝8%高頻考點2：化學方程式考點解讀：化學方程式：用化學式來表示化學反應的方程式。書寫的原則：以客觀事實為依據(jù)，要遵守質量守恒定律。化學方程式的含義：以2C＋O22CO來說明。①表明反應物是C和O2，生成物是CO；②表明反應的條件是點燃；③表明各物質間的原子或分子個數(shù)比為2∶1∶2；④表明反應物、生成物各物質的質量比為3∶4∶7。書寫步驟：①寫：正確書寫化學式；②配：配平化學方程式；③注：注明反應條件；④標：按規(guī)定標出氣體或沉淀符號；⑤查：檢查化學方程式是否正確。例2：有5個化學方程式如下所示：①P2＋O2===P2O2
②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4
④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化學式寫錯的有______________。(選填序號，下同)(2)未配平的有__________________。(3)↑↓使用不當或有遺漏的有__________________。(4)反應條件應當注明而沒注明的有__________________。高頻考點3：根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算考點解讀：根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知數(shù)→寫出并配平化學方程式→寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量→列出比例式、求解→簡明地寫出答案。計算步驟簡記為：設、寫、找、列、求、答。即：例3：工廠煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用1.25
t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求石灰石中碳酸鈣的質量。例1
D例2
(1)①
(2)③④⑤
(3)②③④⑤
(4)①②③④例3
碳酸鈣的質量＝1.25t×80%
＝
1t（你都掌握了沒有呢~~~）
1.氫氟酸（HF）可用來在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為4HF+SiO2=R↑+2H2O，則R的化學式為（??
）
A.?SiF???????????????????????????????????B.?HFO2???????????????????????????????????C.?SiF4???????????????????????????????????D.?H2SiO32.在試管甲中放入15g氯酸鉀，試管乙中放入15g氯酸鉀和一定量MnO2
，
分別加熱并充分反應。下圖對該實驗產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系，合理的是(
?
??
)A.????????B.????????C.????????D.?3.mgKClO3與zgMnO2混合共熱，完全反應后留下殘留物ng，則生成氣體的質量為（??
）
A.?（m﹣n）g???????????????????B.?（m﹣z﹣n）g???????????????????C.?（m+z﹣n）g???????????????????D.?（n﹣z）g4.?如圖是某個化學反應的微觀示意圖．下列從圖中獲得的有關信息正確的是（　　）A.?反應物含3種元素??????B.?生成了2種物質??????C.?反應前后元素種類不變??????D.?反應前后分子個數(shù)不變5.?已知：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑．下列圖象表示一定質量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（　　）A.??B.??????C.???????????D.??6.關于化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是（?
）A.?甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水
B.?1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
C.?1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子
D.?1gCH4和2
g
O2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O7.下列化學方程式書寫正確的是（??
）
A.?Cu+2HCl═CuCl2+H2↑???????????????????????????????????????B.?H2O
H2↑+O2↑
C.?CO2+C
2CO↑??????????????????????????????????????????D.?CO2+H2O═H2CO38.用2g氫氣和18g氧氣在點燃的條件下充分反應，可得水的質量為（
???
）A.?20g??????????????????????????????????????B.?18g??????????????????????????????????????C.?16g??????????????????????????????????????D.?9g9.配平化學方程式時，判斷所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是（??
）
A.?反應前后所配化學計量數(shù)之和是否相等???????????????B.?反應前后元素種類是否相等
C.?反應前后各元素的原子總數(shù)是否相等??????????????????D.?反應前后各物質質量是否相等10.在化學反應C+O2═CO2中，若生成m個CO2分子，則參加反應的氧原子的個數(shù)是（??
）
A.?m????????????????????????????????????????B.?2m????????????????????????????????????????C.?????????????????????????????????????????D.?4m11.在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件
下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法不正確的是（??
）
A.?該反應為分解反應??????????????????????????????????????????????B.?丙可能為該反應的催化劑
C.?x的值小于3?????????????????????????????????????????????????????????D.?參加反應的乙質量等于生成的甲、丁質量之和12.?高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不可能生成的物質是（　　）A.?CO2???????????????????????????????????????B.?Cl2???????????????????????????????????????C.?O2???????????????????????????????????????D.?N213.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質甲乙丙丁反應前的質量(克)24.550.10.4反應后的質量(克)0515x下列說法正確的是(??
)A.?乙是反應物??????????????????????B.?丁是催化劑??????????????????????C.?該反應為化合反應??????????????????????D.?x＝1014.銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3＝2X+H2O+CO2↑，其中X的化學式是（??
）
A.?Cu?????????????????????????????????B.?CuO?????????????????????????????????C.?Cu(OH)2?????????????????????????????????D.?CuCO3二、填空題（共6題；共11分）15.某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡。（1）天平指針向________（填“左”或“右”）偏轉。（2）該反應________（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律；（3）反應后天平不平衡的原因是________
，
發(fā)生反應的化學方程式為________。16.按要求寫化學方程式或化學式：（1）毒品大麻的化學式為C21H30O2
，
常在空氣中焚燒銷毀。寫出在空氣中焚燒大麻生成二氧化碳和水的化學方程式：________。（2）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，古代生產(chǎn)黑火藥是把木炭、硫粉、硝酸鉀（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火藥爆炸時產(chǎn)生硫化鉀、氮氣和二氧化碳。試寫出黑火藥爆炸的化學方程式：________。17.水體中氮元素含量過高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細菌將污水中的含氮化合物最終轉化為無污染物質，該過程涉及的化學反應之一是2NH3＋3O2
2HNO2＋2X，則X的化學式為________。
18.植物的光合作用可表示為水＋二氧化碳
淀粉＋氧氣，由此可推斷淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
19.上海已建成了我國第一條磁懸浮鐵路．磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性能．高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結合成（YmOn+BaCO3+CuO﹣﹣Y2Ba4Cu6O13+X，此過程中所有元素的化合價均不變）．
（1）高溫超導物質由________種元素組成，其中m等于________．
（2）在合成該高溫超導物質時生成的另一種物質X是________．
20.?化學物質及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br/>（1）現(xiàn)有水、氮氣、氧氣、鐵四中物質，其中：（填寫化學式）
①可供給人類呼吸的是　________?．②可作溶劑，對生命活動具有重要作用的是________?．
③可用于食品防腐的是________?　．④應用最廣泛的金屬是________?．
（2）用化學方程式表示：
①水在通電作用下的反應：　________
．
②細鐵絲在氧氣中燃燒的反應：________?．
三、實驗探究題（共2題；共6分）21.以下是課本中的實驗，看圖回答問題（具體操作省略）
（1）通過圖1實驗得到的結論是：水是由________組成的；
（2）寫出圖2實驗中的現(xiàn)象是________；
（3）圖3實驗的目的是證明________；????
（4）圖4實驗能驗證的燃燒條件是________．
22.下面為兩位同學利用各自選擇的實驗器材進行驗證質量守恒定律的實驗。小李的設計：將鐵釘與盛有硫酸銅溶液的小試管裝于燒杯中，加適當砝碼使天平平衡，如圖A。待燒杯內的物質完全反應后，觀察天平否再次平衡。小剛的設計：將盛有碳酸鈉粉末的小試管放于盛有足量稀鹽酸的燒杯中，加適當砝碼使天平平衡，如圖B。待兩物質反應完全后，觀察天是否再次平衡。試回答下列問題：（1）小李（A）在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）哪位同學的實驗會導致驗證失敗并說明原因________。
（3）請從微觀角度解釋質量守恒定律________。
四、解答題（共3題；共23分）23.?
2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸事件，在這次事件中疑似化學藥品電石(CaC2)起重大作用,是因為電石遇水可產(chǎn)生乙炔氣體，反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+______↑。某桶電石標簽的部分內容如圖所示。（1）補充完成上述化學方程式中的化學式________
（2）在電石標簽的部分內容中注意保存方法應該注明密封保存外，還要注意________。
（3）在CaC2中，Ca的化合價為+2價，C的化合價為________
（4）在該桶電石中，純CaC2的質量為________kg。
24.有
2.3
g
某物質在純氧中完全燃燒，只生成
4.4
g二氧化碳和
2.7
g
水，
（1）該過程消耗氧氣的質量為________g。
（2）則該物質中一定含有元素________（填元素符號），其元素質量比為________。
25.實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣．計算：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）參考答案一、選擇題1.C
2.
C
3.C
4.
C
5.
A
6.
C
7.D
8.
B
9.
C
10.B
11.C
12.
A
13.
D
14.
B
二、填空題15.
（1）右（2）遵守（3）反應后產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出了燒杯；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑16.（1）2C21H30O2+55O2
42CO2+30H2O（2）3C+S+2KNO3
K2S+N2↑+3CO2↑17.
H2O
18.
C、H；O
19.（1）4；2（2）CO2
20.O2；H2O；N2；Fe；2H2O2H2↑+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4
三、實驗探究題21.（1）氫元素和氧元素（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，冒出大量的白煙，天平仍然平衡
（3）分子是不斷運動的（4）與氧氣充分接觸、溫度達到可燃物的著火點
22.（1）鐵釘表面有紅色固體析出、天平保持平衡
（2）小剛，因為實驗過程中會產(chǎn)生氣體進入空氣，左盤質量變小
（3）分子分裂成原子，原子重新組合構成新的分子；原子的種類及數(shù)目在化學反應前后保持不變
四、解答題23.（1）C2H2（2）與水接觸（3）-1（4）40
24.（1）4.8（2）C、H、O；12∶3∶8
25.（1）解：（1）設生成氫氣的質量為x，Zn
+
H2SO4═
ZnSO4
+
H2↑65
213g
x解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．（總結一下你的收獲吧~）
T同步——
3.3
化學方程式同步訓練
同步知識梳理
同步題型分析
課堂達標檢測
回顧小結

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