資源簡介

授課類型
T(微觀粒子模型)
C
（質量分數和質量比）
T
（提高題）
授課日期及時段
教學內容
（大腦放電影~）
知識點1：組成物質的元素一、元素的種類1、種類數量目前人類已知的元素有110多種。其中有些是人造元素。如Rf2、元素分類元素名稱：不同元素都有不同的名稱。漢語中元素的名稱都用一個漢字來表述。有的是原有漢字：如：金、銅、鐵;有的是原有漢字加偏旁：例如：碳、磷有的是會意字：例如：氧、氫;有的是譯音：例如：鈉、錳金屬元素：帶有“金”字偏旁。（汞因為常溫下為液態除外）4、元素組成物質：世界上大部分物質只是由幾十種常見元素組成。二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳兩種元素組成的。僅碳、氫、氧三種元素就能構成許許多多種物質！
二、物質的分類1、混合物：由不同種物質組成的物質。
純凈物：由一種物質組成的物質。2、單
質：由同種元素組成的純凈物。有的由分子構成：氯氣
Cl2
碘I2,,
有的由原子構成：金屬銅、鐵由同種元素組成的物質是不是純凈物？否，如氧氣O2和臭氧O33、化合物：由不同種元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。單質和化合物異同點：如表二表二三、元素的分布1、地殼中元素：氧O
硅Si
鋁Al
鐵Fe2、人體中元素：氧O
碳C
氫H3、海水中元素：氧O
氫H
氯Cl
鈉Na
鎂Mg4、有機物中元素：碳C
氫H
氧O5、人造元素：是通過核反應制得的。6、放射性元素：對人體有害，但利用放射性可以檢查和治療一些疾病，如“放療”治癌癥、用
X
射線檢查肺部等也可以用于滅菌和消毒，如輻照食品。四、元素的存在形態1、游離態：元素以單質形態存在的。
2、化合態：元素以化合物形態存在的。
人體中元素的作用：知識點2：表示元素的符號
（一）、元素符號用該元素的拉丁文的第一個大寫字母來表示，如H若有重復，則取前兩個字母，第二個小寫，如
Ca、Cu元素符號
對比記憶：H—He—Hg
B—Be—Ba
Na—Ne
C—Ca—Cu
Al—Cl
S—Si
Au—Ag
Mg—Mn（二）、元素符號表示的意義：1、（宏觀）一種元素。元素只能講種類，不能講個數。2、（微觀）這種元素的1個原子。要表示多個原子，則在元素符號前面加系數如：2H。3、（宏觀）由原子直接構成的物質，還可以表示這種物質4、元素符號周圍數字的意義：化學符號周圍存在許多數字，數字的位置不同，其含義也不同。2O2
：前面的2表示2個氧分子，右下角的2表示一個氧分子由2個氧原子構成Ca2+中“2”
表示
一個鈣離子帶2個單位的正電荷（三）、元素周期表1、發
展
歷
史2、結
構
特
點：3、元素的排布規律元素按核電荷數（質子數）由小到大順序，從左到右排列。同周期，從左到右：由金屬元素逐漸到非金屬元素，最后是稀有氣體元素。同主族元素，它們的化學性質很相似。課堂延伸：每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)，電子層名稱：K/L/M/N/O/P/Q。最外層電子數目最多為8個（K層為2個）；次外層電子數目最多為18個（K層為2個L層為8個）；倒數第三層不超過32個（同前）；最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。元素周期表的作用查找:元素符號,相對原子質量等。
推測:元素的性質,新元素等。知識點3：表示物質的符號（一）、化學式1、化學式定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、化學式書寫依據：化學式不能憑空想象。先通過實驗確定物質的組成，然后按國際通用規則書寫。一種物質只用一個化學式表示。原因：一種物質是純凈物，它的組成是固定不變的。3、化學式書寫規則
1）、單質化學式的寫法（1）先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字標出構成單質分子的原子個數。（2）稀有氣體由原子直接構成，用元素符號表示。（3）金屬、固態非金屬單質碳、硫、磷、硅結構比較復雜，用元素符號直接表示。寫出下列物質的化學式：（1）氦氣、氖氣、氬氣三種稀有氣（均由單原子組成）：_
______。（2）氧氣、氮氣、氯氣三種氣體（每個分子里都含有兩個原子）：
_。（3）臭氧氣體（分子內含有三個氧原子）：
_。（4）金屬鋁、金屬銅、金剛石、紅磷：
_________________________。2）、
化合物化學式的寫法（1）先按照一定順序，寫出組成化合物的所有元素符號。（2）再在每種元素符號右下角，寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。（3）直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
寫出下列物質的化學式：（1）一氧化碳、一氧化氮、氯化氫（分子都由2個原子構成）____________________。（2）二氧化硫、二氧化碳、水（分子都由3個原子構成）______________________。（3）氯化鈉、硫化鋅（各組成離子的比例均為
1∶1）_________________。（4）氯化鋁（氯離子與鋁離子3:1）_______；
五氧化二磷（分子由七個原子構成）______。4、化學式的讀法一般從右到左讀
“某化某”
或
“幾某化幾某”:
如：“CuO”
讀作
氧化銅,
“P2O5”
讀作五氧化二磷讀出下列化學式的名稱:
SO3
SO2
N2O
NO
NO2
N2O5
MgO
Na2O
Al2O3
Fe2O3
Fe3O45、化學式的意義可以在化學式前面加上系數，標明該物質的分子數。如：2H2O二、離子的符號1、離子符號的寫法（1）寫出形成該離子的元素的元素符號。如：Na（2）用正負號把離子所帶的電荷表示出來，表明離子是陰離子還是陽離子。如：Na+（3）用數字表明離子所帶的電荷數，標在元素符號的右上角（在正負號前）。如：Mg2+。帶1個單位電荷的離子，符號中1可以省略。如：Na+2、原子團像SO42-在化學反應里作為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫原子團。NH4
+
：是_____離子，帶__個單位____電荷
OH
-
：是______離子，帶__個單位____電荷SO42-
：是_______離子，帶__個單位__電荷3、化合物分類（1）離子化合物：由陰陽離子相互作用而構成的化合物。一般是由金屬元素和非金屬元素組成：金屬元素最外層電子
<
4個，易失去電子，非金屬元素最外層電子
>
4個，易得到電子。如：（2）共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。一般是由非金屬元素和非金屬元素組成。如：一種元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物時，它們的個數都是確定的。每一種化合物都有特定的組成。不同原子構成分子時，各個原子的個數用化合價來表示。三、化合價1、化合價的定義：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。2、化合價的表示方法：3、化合價數值：有正價和負價原子團的化合價是組成元素化合價的代數和。4、化合價的一般規律：（1）常見的化合物中氫總是顯
+1
價，氧總是顯
-2價。（2）金屬元素常顯
_正_
價。（3）非金屬元素跟氧化合時常顯
_正_價，跟氫化合時常顯
__負_價。（4）單質中元素的化合價為_0價。（5）在化合物里，元素正負化合價的代數和為
_0_。（6）有些元素在不同的化合物里常顯
_不同_的化合價。5、化合價的應用（1）已知化合物中一種元素的化合價，求另一種元素的化合價。依據：在任何化合物中所有元素化合價的代數和為零。（2）根據元素化合價寫化合物的化學式例：已知鋁元素為+3價，氧元素為-2價，寫出氧化鋁的化學式。
（3）檢查化學式的正誤知識點3：元素符號表示的量
一、相對原子質量1．相對原子質量表示的意義原子的質量極小，如果用千克表示，在使用過程中和記憶上都極不方便。因此，國際上規定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。2．相對原子質量的定義科學家把一個
原子的質量分為12等份，則1份質量為1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質量與1.661×10－27千克相比后得出一定的
　
，這個比值就是該原子的相對原子質量，如圖所示。3．相對原子質量的計算方法：相對原子質量＝某原子的質量/碳—12原子質量的十二分之一4．原子的質量與相對原子質量的關系原子的質量相對原子質量得出與性質實驗測出的，是一個原子的實際質量比較得出的，是相對質量單位有單位（kg）是一個比值，單位是“1”聯系（計算公式）相對原子質量＝某原子的質量/碳—12原子質量的十二分之一說明
①相對原子質量是一個比值，它不是一個原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小，如氫的相對原子質量為1，碳的相對原子質量為12，則一個碳原子的實際質量也是一個氫原子實際質量的12倍。②碳原子有多種，它們的質子數都是6，但中子數不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6個質子和6個中子的碳原子。③相對原子質量是大于等于1的數值。二、相對分子質量1．定義：一個分子中各原子的相對原子質量
就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值，國際單位是1，常略去不寫，相對分子質量常用符號Mr表示。2．相對分子質量的計算（1）步驟：寫出正確的化學式→查出各元素的相對原子質量→計算。（2）在相對分子質量計算的過程中應注意以下幾點：①元素符號與數字之間在計算相對分子質量時需用“×”，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“＋”。如SO2的相對分子質量＝32＋16×2＝64。②化學式中原子團右下角的數字表示其個數，計算時可先求出一個原子團的相對質量，再乘以其個數。如Al2（SO4）3的相對分子質量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。③結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對分子質量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對分子質量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素質量分數和質量比的確定1．計算物質組成元素的質量比純凈物有固定的化學式，化學式反映出元素的組成和元素的原子個數比，因此由化學式可以很方便地求出化合物中各元素的質量比。化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比。如求出AmBn中A、B元素的質量比：A、B元素的質量比＝（A的相對原子質量×m）∶（B的相對原子質量×n）步驟：（1）先查出元素的相對原子質量。（2）找出各元素的原子個數。（3）將原子個數對應乘以各自的相對原子質量，即各元素相對原子質量總和。（4）所求的質量比一般化成最簡整數比。比如求Al2O3中鋁、氧元素的質量比：m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。2．計算物質中某一元素的質量分數（1）質量分數：組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為這種成分的質量分數。（2）根據化學式計算化合物中某元素的質量分數：化合物中某元素的質量分數＝（該元素的相對原子質量×該元素的原子個數）/化合物的相對分子質量（3）計算化合物的質量或化合物中某一種元素的質量①已知化合物中某元素的質量，求化合物的質量：化合物的質量＝某元素的質量/該元素在化合物中的質量分數②化合物中某一種元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數（熱個身先~~~）
知識點1
：元素1.據報道，我國長征五號“冰箭”運載火箭采用液氫和液氧作為推進劑，其中液氧屬于(?
)
A.?單質?????????????????????????????????B.?氧化物?????????????????????????????????C.?化合物?????????????????????????????????D.?混合物【答案】A
2.下列屬于非金屬元素的是(??
)
A.?鐵?????????????????????????????????????????B.?鈣?????????????????????????????????????????C.?硅?????????????????????????????????????????D.?鋁【答案】C
3.如圖是地殼中各元素的含量(質量分數)圖，據此判斷下列說法正確的是（??
）A.?含量最多的元素是非金屬元素?????????????????????????????B.?含量最多的元素是金屬元素
C.?鐵的元素符號為FE??????????????????????????????????????????????D.?由圖可知，各元素在地殼中的含量相差不大　【答案】A
4.“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“富硒紅薯”和“含氟牙膏”等商品在我們的生活中已隨處可見。這里的碘、鈣、硒、氟是指（
???）
A.原子
B.單質
C.分子
D.元素【答案】D
5.元素在自然界里分布不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、我國山東富含黃金，但從整個地殼中元素的含量來看，最豐富的金屬元素是（?
）
A.?O??????????????????????????????????????????B.?Si??????????????????????????????????????????C.?Al??????????????????????????????????????????D.?Fe【答案】C
知識點2：表示元素的符號1.（2017?杭州）2017年5月，中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素為
，其部分信息如圖所示。則下列有關
的說法正確的是（??
）
A.?元素符號為Og????????????????????????????????????????????????????B.?相對原子質量為118
C.?原子的核電荷數為179????????????????????????????????????????D.?原子的核外電子數為297【答案】A
2.氕、氘、氚三種不同原子在元素周期表中的位置情況是(??
)
A.?占同一個位置???????????????????B.?占三個不同位置???????????????????C.?不占位置???????????????????D.?只有氕占位置【答案】A
3.請先寫出下列符號中數字“2”的意義，然后試著歸納總結符號周圍數字的意義。
意義：O2________；2H________；Mg2+________；
我的歸納：①符號的前面的數字表示________；②符號右下角的數字表示________；
③符號右上角的數字表示________。
【答案】1
個氧分子由
2
個氧原子構成的；兩個氫原子；每個鎂離子帶
2
個單位正電荷；幾個分子、原子或離子；每個分子中含有幾個原子；每個離子帶有幾個電荷
4.如圖是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題：（1）下列各組元素中，組內元素具有相似化學性質的是________。①Na、Cl　②O、S　③F、Cl　④Cl、Ar
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是________。
【答案】（1）②③
（2）鋁
知識點3：表示物質的符號一、化學式例1：指出下列化學式中的錯誤并加以改正。氯氣
Cl
____
氦氣
He2
____
氧氣
O3
____
一氧化碳
Co
_____
三氧化二鋁
AlO
_____
硫化鉀
KS
____
例2：在化學符號3H2O中，3表示
，
2表示
例3：寫出化學式或物質的名稱:氧氣____
氬氣____
硫____
鐵____
四氧化三鐵
______
二氧化氮______
N2____
C____
Hg___
P2O5________
AgCl______
CuCl2______
H2S______
二、離子的符號例1下列離子符號與名稱相符合的是---（
）A、硫酸根離子
SO32-
B、硝酸根離子
NO3-
C、碳酸氫根離子HCO3+
D、氫氧根離子HO+例2判斷下列化學符號中數值“2”所代表的意義，
并將其序號填在相應的橫線上。
①Mg2+
②H2O
③2CO
④Ca
⑤2H+
（1）表示分子個數的是
。
（2）表示離子個數的是
。
（3）表示離子所帶電荷數的是
。
（4）表示元素化合價的是
。
（5）表示一個分子中某原子個數的是
。三、化合價例1已知高錳酸鉀的化學式為KMnO4，鉀元素的化合價為＋1價，氧元素的化合價為－2價，求錳元素的化合價？變式1：錳酸鉀的化學式為K2MnO4
,求錳元素的化合價？例2利用元素的化合價的性質,寫出硫化鋅、氟化銀、氯化鋇、硫酸、氫氧化銅、硝酸銨的化學式。例3計算下列化合物中硫元素的化合價，并按化合價從高到低排列次序。H2S
SO2
S
Na2SO3
H2SO4知識點4：元素符號表示的量
一、相對原子質量例1
已知一個鎂原子的質量為m0，則一個12C原子的質量為（
）A．
m0
B．
0.5m0
C．
2m0
D．
12例2
某物質的化學式為HmRO2n，其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為
；R元素的化合價為
。例3
由碳酸鉀和碳酸鈉組成的混合物中碳元素的質量分數為10%，則該混合物中氧元素的質量分數為（
）A．
30%
B．
40%
C．
50%
D．
60%（你都掌握了沒有呢~~~）
知識點1：表示元素的符號1.用數軸表示一些科學知識時直觀、形象、簡明。下列表示正確的是（??
）
A.???????????????????????????????????B.??
C.?????????????????????????????????D.?【答案】C
2.化學概念在邏輯上可能存在如下圖所示的關系。下列說法正確的是(??
)A.含氧化合物與金屬氧化物包含關系
B.純凈物與混合物屬于包含關系
C.化合物與氧化物屬于并列關系
D.單質與化合物屬于交叉關系【答案】A
3.下列物質屬于化合物的是(??
)
A.?硫????????????????????????????????????????B.?水????????????????????????????????????????C.?銅????????????????????????????????????????D.?空氣【答案】B
4.“實心圓”和“
”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質屬于化合物的是(?
)
A.??????????????B.??????????????C.??????????????D.?【答案】A
5.地殼中含量最多的元素是（??
）
A.?Fe??????????????????????????????????????????B.?Al??????????????????????????????????????????C.?O??????????????????????????????????????????D.?Si【答案】C
6.地殼中含量最多的金屬元素是（??
）
A.?氧?????????????????????????????????????????B.?硅?????????????????????????????????????????C.?鐵?????????????????????????????????????????D.?鋁【答案】D
7.地殼中含量最多的前四種元素依次是（??
）
A.?碳、氫、氧、硫?????????????B.?氮、氧、鋁、鐵???????????????C.?氧、硅、鋁、鐵?????????????D.?鐵、銅、鋅、鋁【答案】C
二、填空題（共3題；共15分）8.2018
年
1
月
31
日，與地球分別
150
年的“超級藍色血月全食”，終于又來了。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產資源極為豐富，地球上最常見的
17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層
5
厘米厚的沙土就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是________（填“元素”、“分子”或“原子”），已知鐵原子的核電荷數為
26，相對原子質量為
56，則鐵原子的核外電子數是________，核內中子數是________。假如某一天地球鐵礦產資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對月球沙子進行處理，從而獲得一部分鐵________（填“單質”、“化合物”）。
【答案】元素；26；30；單質
9.生活中處處有化學．
（1）某品牌礦物質水標簽的部分內容如圖1所示．①該礦泉水中至少含有________種非金屬元素．②氯化鉀中氯離子的符號是________，硫酸鎂中鎂離子的結構示意圖是圖2中的________（填序號）．③可以用________來檢驗該礦泉水是硬水還是軟水．（2）從H、O、C、N、Ca、Na六種元素中選擇幾種元素按要求填空．寫出符合下列要求化學式：①空氣中含量最多氣體是________；
②碘酒中的溶劑________；③能來中和酸性土壤堿是________；
④食醋中的酸________．【答案】（1）5；Cl﹣；C；肥皂水
（2）N2；C2H5OH；Ca（OH）2；CH3COOH
10.如表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的文字說明：配料含碘量保質期食用方法儲藏指南氯化鈉
碘酸鉀（20mg～40mg）/Kg18個月不要長時間
燉炒避熱、避光、
密封（1）該“加碘食鹽”屬于________（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）寫出加碘食鹽中所含有的金屬元素的元素名稱________．
（3）由食用方法和儲藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是________．
【答案】（1）混合物
（2）鈉、鉀
（3）受熱或見光會分解
知識點2：1.稀土有工業“黃金”之稱，由于其具有優良的光電磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飛機、導彈等的戰術性能。鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法錯誤的是（
???）A.?鈰的相對原子質量是140.1g???????????????????????????????B.?鈰原子的核電荷數是58
C.?鈰元素符號是Ce?????????????????????????????????????????????????D.?在化學反應中，鈰原子一般失去電子【答案】A
2.P2O5的化學名稱是(??
)
A.?二磷化五氧???????????????????????B.?五氧化二磷???????????????????????C.?氧五化磷二???????????????????????D.?磷二化氧五【答案】B
3.下列符號只具有微觀含義的是(??
)
A.?3H2???????????????????????????????????????B.?SO2???????????????????????????????????????C.?Al???????????????????????????????????????D.?Cl2【答案】A
4.如圖所示是四位同學對某化學式意義的描述，下列符合要求的化學式是(??
)
A.?H2O???????????????????????????????????????B.?Fe???????????????????????????????????????C.?H2???????????????????????????????????????D.?CO【答案】C
5.下列物質化學式書寫正確的是(??
)
A.鋁：AL
B.氯化鉀：KCl2
C.硫酸銅：CuSO4
D.四氧化三鐵：O4Fe3【答案】C
6.烈性炸藥TNT(化學式為C7H5N3O6)廣泛用于開礦、修路、興修水利等，下列關于TNT的說法錯誤的是(??
)
A.?TNT是一種化合物???????????????????????????????????????????????B.?1個TNT分子中有3個氧分子
C.?TNT由四種元素組成???????????????????????????????????????????D.?每個TNT分子含有21個原子【答案】B
二、填空題（共2題；共6分）7.用化學用語完成下列填空
（1）3個銨根離子________；（2）銀元素________；（3）醋酸分子________；
【答案】（1）3NH4＋
（2）Ag
（3）CH3COOH8.現有
H+、OH-、NO3-、Fe3+四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學式酸：________；堿：________；鹽：________。
【答案】HNO3
；Fe(OH)3；Fe(NO3)3
二、離子的符號1.判斷下列化學符號中數字“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。A.
Mg2＋　　　
B.
H2O
C.
2CO　　　
D.
2H＋(1)表示分子個數的是C。
(2)表示離子個數的是D。
(3)表示離子所帶的電荷數的是A。2.下列化學用語書寫錯誤的是(B)A.
硫酸根離子：SO42－
B.
鐵的元素符號：Fe3＋
C.
碳酸根離子：CO32－
D.
3個二氧化硫分子：3SO23.下列物質中，由陰、陽離子構成的是(C)A.
二氧化碳　
B.
氫氣
C.
氯化鈉晶體　
D.
水銀4.在1個OH－和1個NO3－中，具有相同的(C)A.氧元素和氫元素
B.氧原子個數
C.帶電電荷數
D.氫原子個數5.下列離子符號書寫正確的是(D)A.
氯離子：Cl1－　
B.
2個鈣離子：Ca2＋
C.
鎂離子：Mg＋2　
D.
碳酸根離子：CO32－6.X原子失去2個電子變成離子，該離子的符號是(C)A.
X＋2
B.
X2－
C.
X2＋
D.
X－27.下列化學用語與意義對應不相符的是(D)A.
O2：一個氧分子
B.
4Ne：4個氖原子
C.
SiO2：二氧化硅
D.
2Mg2＋：兩個鎂離子帶兩個單位的正電荷8.寫出下列離子的符號或名稱，并指出離子所帶的電荷。離子的名稱離子的符號離子所帶的電荷氫氧根離子OH－－1硫酸根離子SO42－－2硝酸根離子NO3－－1碳酸根離子CO32－－2碳酸氫根離子HCO3－－1銨根離子NH4＋＋19.用化學符號填空：(1)氫元素：H。
(2)3個二氧化硫分子：3SO2。
(3)二氧化碳：CO2。
(4)2個氧原子：2O。(5)帶2個單位正電荷的鈣離子：Ca2＋。
(6)帶1個單位負電荷的氫氧根離子：OH－。(7)帶3個單位正電荷的鋁離子：Al3＋。
(8)帶1個單位正電荷的銨根離子：NH4＋。10.請寫出下列符號所表示的意義。(1)2Fe3＋：2個鐵離子。
(2)3SO32－：3個亞硫酸根離子。
(3)2OH－：2個氫氧根離子。(4)5CO32－：5個碳酸根離子。11.下列關于Fe、Fe2＋、Fe3＋的說法正確的是(B)A.
它們的質子數和中子數不相同
B.
它們的核外電子數不相同C.
它們的性質完全相同
D.
它們的質量完全相同知識點3：1.工業用鹽中含有的亞硝酸鈉(NaNO2)是一種有毒物質，利用
NH4Cl
溶液可使
NaNO2
轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：①NaNO2
+NH4Cl=
NaCl
+
NH4NO2；②
NH4NO2
=
N2↑+
2H2O。下列敘述不正確的是(
??
)
A.?NH4NO2
由三種元素組成??????????????????????????????????B.?反應①為復分解反應，反應②為分解反應
C.?利用
NH4Cl
處理
NaNO2
最終轉化為
NaCl、N2
和
H2O??????????D.?上述反應所涉及的物質中，氮元素的化合價有四種【答案】D
2.下列物質的名稱、俗稱、化學式完全對應的是（??
）
A.?氫氧化鈉　純堿　NaOH????????????????????????????????????B.?碳酸鈉　燒堿　NaCO3
C.?氫氧化鈣　熟石灰　Ca(OH)2?????????????????????????????D.?氯化鈉　食鹽　NaCl2【答案】C
3.下列物質的化學式，書寫正確的是（??
）
A.?銀
Hg????????????????????????B.?氖氣
Ne2????????????????????????C.?氧化鋁
Al2O3????????????????????????D.?氯化鐵
FeCl2【答案】C
4.下列說法與符號含義相符的是（??
）
A.?Na＋：鈉元素的化合價為＋1價??????????????????????????B.?：1個鎂離子帶2個單位的正電荷
C.?2NO2：2個二氧化氮分子???????????????????????????????????D.?2H：1個氫分子由2個氫原子構成【答案】C
二、填空題（共3題；共10分）5.用化學用語完成下列填空
（1）3個銨根離子________；（2）銀元素________；（3）醋酸分子________；【答案】（1）3NH4＋
（2）Ag
（3）CH3COOH
6.在
H、C、O、Ca、Cl
五種元素中選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中。
（1）?與生命密切相關且占人體總質量
的液態物質________。（2）?汽水中含有的酸________。（3）生活中最重要的調味品________。（4）?重要的化工原料、俗稱苛性鈉的堿________。【答案】（1）H2O
（2）H2CO3
（3）NaCl
（4）NaOH
7.煤、石油、天然氣常被稱為三大化石燃料，其中天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最簡單的有機化合物。從宏觀角度看，甲烷是由________組成的；從微觀角度看，甲烷是由________構成的，一個甲烷分子是由________構成的。
【答案】碳元素和氫元素；甲烷分子；1個碳原子和4個氫原子
知識點4：元素符號表示的量
一、相對原子質量和相對分子質量1.佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽，山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子(O2－)，被稱為“空氣維生素”，O2－的相對分子質量是(B)A.
16　　
B.
32
C.
32克　　
D.
332.下列關于相對原子質量的說法正確的是(B)A.
相對原子質量就是碳原子質量的
B.
相對原子質量是一個比值C.
相對原子質量就是一個原子的質量
D.
相對原子質量以千克為單位3.認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為(B)(第3題)A.
12　　　B.
16
C.
5　　　D.
104.已知某元素的原子與碳－12原子的質量比為9，則該元素的相對原子質量為(A)A.
108　　　
B.
1.33
C.
108克　　　
D.
1.33克5.清潔汽油添加劑異辛烷(C8H18)，能改善汽油品質，促進汽油燃燒，大幅減少車輛污染物排放，有效保護大氣環境。請回答：
(1)異辛烷中碳、氫兩種原子個數比為4∶9；
(2)異辛烷的相對分子質量為114。6.計算下列物質的相對分子質量。(1)Fe2(SO4)3：400。
(2)(NH4)2CO3：96。
(3)CuSO4·5H2O：250。7.某化合物的化學式為HnRO2n－1，若此化合物的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為m－33n＋16。8.作為相對原子質量基準的1個碳原子的質量為1.993×10－26千克，某種氫原子1個原子的質量為3.348×10－27千克，則該氫原子的相對原子質量約為(D)
A.
1　　
B.
2克
C.
1克　　
D.
29.若一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為(C)A.
B.
C.
D.
10.在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯(Zr)的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學式為(A)A.
ZrO2　
B.
Zr2O
C.
Zr2O3　
D.
ZrO二、元素質量分數和質量比的確定1.2015年，我國科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫學獎。她提取的青蒿素化學式為C15H22O5，下列關于C15H22O5的說法正確的是(D)A.
每個分子的質量為282克
B.
氧元素的質量分數最大C.
碳、氫、氧元素屬于金屬元素
D.
碳、氫、氧原子個數比為15∶22∶52.燃放爆竹時產生多種污染氣體，其中兩種元素的質量比為1∶1的氣體是(D)A.
CO　
B.
NO
C.
NO2　　　
D.
SO23.求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數，下列表達式正確的是(D)A.
×100%
B.
×100%
C.
×100%
D.
×100%4.下列含鐵的化合物中，鐵元素質量分數最高的是(C)A.
Fe(OH)3　
B.
Fe2O3
C.
FeO　
D.
Fe3O45.2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，與另外兩位科學家共獲2015年度諾貝爾生理學或醫學獎，如圖是青蒿素(化學式為C15H22O5)和雙氫青蒿素(化學式為C15H24O5)中各元素質量分數的模型，則表示青蒿素中各元素質量分數的模型是甲。(第5題)6.為適應不同人群的需要，市場上供應的食鹽除普通碘鹽外還有無碘竹鹽、低鈉鹽等，現有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：(注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素，35.1克/100克表示每100克食鹽中含鈉元素質量為35.1克)
食鹽種類食鹽A食鹽B主要成分的含量(以鈉元素質量計)35.1克/100克(以NaCl質量計)93.0克/100克(1)加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價為＋5。(2)NaCl中鈉元素質量分數以39%計，請比較食鹽A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是食鹽B(填食鹽種類)。7.現有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數可能是(C)A.
18%　　
B.
20%
C.
22%　　
D.
25%8.我國科學家屠呦呦因為“發現青蒿素(化學式為C15H22O5)——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。磺胺(化學式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一。回答下列問題。(1)一個青蒿素分子中含有
42個原子。(2)青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是
11∶40。(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？9.(1)某三價金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質量分數為30%，則該金屬的相對原子質量為56。(2)A、B兩元素相對原子質量之比為2∶1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質量比為2∶3，則該化合物的化學式為AB3；若其中B為－n價，則此化合物中A元素的化合價為＋3n價。2·1·c·n·j·y(3)元素R可與氧形成多種化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相對分子質量為76，含氧量為63.16%的R與氧元素形成的化合物的化學式是N2O3。10.現有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經測定其中硫元素的質量分數為32%，則該混合物中氧元素的質量分數為22%。（課堂精粹）元素質量分數和質量比的確定<1>
元素質量比
元素的質量比=（各元素的相對原子質量×原子個數）之間的比例1.
求水中氫元素和氧元素的質量比.
H2O中H:O=2:16=1:8小試牛刀：求鐵銹Fe2O3
中鐵元素和氧元素的質量比
<2>
元素的質量分數純凈物中某元素質量分數:
元素%例2：計算硝酸銨中氮元素的質量分數【答案】
NH4NO3中N%==35小試牛刀：求下列氮肥中氮元素的質量分數CO(NH2)2
NH4Cl
(NH4)2SO4
NH4HCO3例3.計算36克水中氫元素的質量
【答案】
m元素
=
m物
×
元素%=36克××100%=4克小試牛刀：多少克NH4NO3中含氮元素的質量為70克？【答案】
200g（
畫竹必先成竹于胸！）題型一：計算元素質量比、元素的質量分數、元素質量例1、求碳酸氫銨（NH4HCO3）中碳、氫、氮、氧元素的質量比
解：（1）查出組成物質分子的原子的相對原子質量
（2）確定各個元素的原子個數
（3）碳酸氫銨中碳、氫、氮、氧元素的質量比是
C
∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48答：碳酸氫銨中碳、氫、氮、氧元素的質量比是12∶5∶14∶48變式訓練
求CuSO4·
5H2O中銅、硫、氧、氫元素的質量比【答案】Cu：S：O:H=64:32:144:10=32:16:72:5例2：計算尿素CO(NH2)2中N元素的質量分數【答案】46.7%變式訓練
計算堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）中銅元素的質量分數【答案】
57.6%例3：求79克碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量解：先根據化學式計算出相對分子質量：
M=14+1×4+1+12+16×3=79
再算出氮肥元素的質量分數：14/79最后計算出氮元素的質量=氮的相對原子質量/碳酸氫銨的相對分子質量×79克=14/79×79克=14克變式訓練
含氧化鐵（Fe2O3）的質量分數為70%的赤鐵礦600kg與多少kg含四氧化三鐵的質量分數為70%的磁鐵礦中所含的鐵元素的質量相等？解：赤鐵礦中所含鐵元素質量=600kg×70%×=294kg
磁鐵礦中m=/70%=580kg題型二：比較元素質量分數的大小、混合物中元素質量分數的計算
例1：①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS化合物中，鐵的質量分數由低到高排序正確的是（
B
）
①②③④
B、④③②①
C、③④②①
D、②③①④解：本題可將Fe元素的系數定為1，則化學式變為FeO、FeO、FeO、FeS，由于每個分子中鐵元素的質量相同，則其他元素的質量越少，則鐵的質量分數越大。變式訓練
比較CO、CO2、CH4、C2H2中碳元素的質量分數大小【答案】
C2H2>CH4>CO>CO2例2：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的質量分數是46%，該混合物中鐵元素的質量分數是
(
)A、69%
B、46%
C、31%
D、無法確定【答案】C變式訓練1
由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為（
）A、27%　　　　　B、9%　　
C、54%　　　D、無法計算解：在混合物中，只有3種元素C、H、O，氧元素的質量分數為37%，那么碳和氫元素的質量分數為63%，在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氫比例相同，C：H=6：1（質量比），所以C占6/7、故為63%×6/7=54%，故選C．變式訓練2
在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，硫元素的質量分數為22%，則混合物中鐵元素的質量分數為
【答案】
34%例3：CO與x氣體的混合氣中氧元素的質量分數為50%，則x氣體是(
)
A．CO2
B．N2O
C．SO2
D．NO【答案】
CO中氧元素的質量分數為57.1%>混合物中氧元素的質量分數50%，表明X氣體中氧元素的質量分數小于50%，故選
B變式訓練
某硝酸銨(NH4NO3)樣品中混有一種其它氮肥，經分析樣品氮元素的質量分數為36%，則該樣品可能混有的氮肥是(
)A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2【答案】
D題型三：計算分子個數比、元素質量比、物質的質量之比例1：在兩個SO2分子和兩個CO2分子中含有一樣多的是(
)
A、氧分子
B、氧原子
C、氧元素
D、氧的百分含量
【答案】
B
例2：相同分子數的SO2與SO3中氧元素的質量比是（
）
A、5：6
B、2：3
C、1：1
D、4：5【答案】
B變式訓練1
氧元素質量相同的CO和CO2，分子個數比為：
，碳元素的質量比為：
CO和CO2的質量比為：
【答案】
2:1、2:1、14:11變式訓練2
含有相同質量氧元素的FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe（OH）3四種化合物，鐵元素的質量比為
【答案】
12:9:8:4題型四：相對分子質量與化合價例1：某元素R的化合價是奇數（不變化合價），已知其氧化物的相對分子質量為m，其氯化物的相對分子質量為n，則R的化合價為
【答案】（2n-m）/55
例2：
元素R的氯化物的相對分子質量為M，它的氫氧化物的相對分子質量為N，則R的化合價為
【答案】
+變式訓練1
金屬R只有一種化合價，相對原子質量為70，其硫酸鹽相對分子質量為428，則R的磷酸鹽的相對分子質量為（提示：磷酸根離子PO43-）（　　）A．165B．231C．336D．無法計算【答案】
A變式訓練2
某元素氧化物的相對分子質量為　a，其相同價態的硫酸鹽的相對分子量為b，則此元素的化合價為
【答案】
(b-a)/40、(b-a)/80（
舉一反三增能力！
）1、根據尿素的分子式[CO（NH2）2]列式計算。（1）相對分子質量
（2）各元素的質量比
（3）含氮元素的質量分數（4）600克尿素中含氮元素的質量
（5）160克硝酸銨的含氮量與多少克尿素的含氮量相當解：（1）尿素的相對分子質量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氫、氮的質量分數是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的質量分數==2N/
CO（NH2）2×100%=28/60×100%=46.7%
（4）600克尿素中含氮元素的質量=600克×2N/
CO（NH2）2×100%
=600克×28/60×100%=280克
（5）設160克硝酸銨的含氮量與X尿素的含氮量相當160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/
CO（NH2）2×100%160克×28/80×100%==X×28/60×100%X=120克2、己知一個SO2分子的質量為a克，一個SO3分子的質量為a克，若以一個硫原子質量的1/32作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為(
)
A、32b/b-a
B、32a/b-a
C、32a/3a-2b
D、32a/3b-2a?【答案】C3、中學生守則中明確規定，中學生不許喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于學生的身心健康，其中元素間的質量比為12∶8∶3的物質是(
)
A、H2SO4
B、C2H5OH
C、HNO3
D、KNO3【答案】B4、幾個氧原子與4個硫原子的質量相等（
）
A、4
B、6
C、8
D、12【答案】C5、100克含碳酸鈣（CaCO3）90%的石灰石中，所含鈣元素的質量為（　　
）　A、90克　　　B、36克　　C、18克　　　D、12.5克【答案】B某新型胃藥的一個分子中含有5個氮原子，氮元素的質量分數約為16.5％，則其相對分子質量為
。【答案】
424核糖是人類生命活動中不可缺少的一種物質，它的化學式是C5H10O5，試計算：①核糖中各元素的質量比。②核糖中碳元素的質量分數。【答案】
6：1：8，40%8、2000年11月16日，國家藥品管理局發出緊急通告，立即停用含PPA（化學式為C9H14NO）的感冒藥。關于PPA的下列說法正確的是（
）A、它的1個分子中含有20個原子
B、各元素質量比為C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8C、它的相對分子質量為150
D、它有三種元素組成【答案】
B9、人尿中含氮的質量分數為0.93%。如果這些氮都存在于尿素中，則人尿中含元素[CO（NH2）2]的質量分數約為（
）A、1%
B、3%
C、2
%
D、4%
【答案】C
?（比一比！）
1、根據二氧化碳的化學式（CO2）回答下列問題：（1）二氧化碳由哪幾種元素組成?（2）每個二氧化碳分子中,各種原子的數目分別是多少?一共有多少個原子?（3）一個二氧化碳分子中所含的質子數和電子數各是多少?（4）二氧化碳中各元素的質量比是多少?（5）在6.6克二氧化碳中,各種元素的質量分別是多少?（6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素?（7）多少克二氧化碳中氧元素的質量跟36g水所含的氧元素質量相等?答案：（1）碳、氧兩種元素組成（2）2個氧原子、一個碳原子、共三個原子（3）22個、22個
（4）C：O=12：32=3：8
（5）1.8克碳、4.8克氧
（6）11克
（7）44克2、以H2O為例，說說化學式可以為你傳遞哪些信息?答案：（1）表示水（2）表示水由氫和氧兩種元素組成（3）表示一個水分子由2
個氫原子和一個氧原子構成（4）表示一個水分子（5）表示水的相對分子質量是18（化腐朽為神奇）提分點一
化合價的計算1
翡翠的主要成分為，是生活中常見的一種飾品和收藏品。下列有關翡翠主要成分的說法不正確的是
（
）該物質由四種元素組成
B.
該物質屬于化合物C.
該物質中鈉、鋁、硅、氧原子個數比為
D.
該物質中硅元素化合價為2
科學家成功制備出一種含有銥元素的帶一個單位正電荷的離子（四氧化銥正離子）。結構模型如圖所示，則該離子的符號為
，其中銥元素的化合價是
。3
錄像用的高性能磁粉的主要材料由三種元素組成，化學式為的化合物，已知氧顯價，鈷和鐵的化合價可能是或，且上述化合物中每種元素只有一種化合價，則值為
，鐵的化合價為
，鈷的化合價為
。提分點二
根據化合價寫化學式4
某元素的化合價只有一種，則下列化合物中，化學式書寫錯誤的是
（
）
B.
C.
D.
5
三種元素的化合價分別為，則這三種元素所組成的化合物的化學式可能為
（
）
B.
C.
D.
6
通過對已學知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規律，這些規律可以幫助我們掌握學習科學的方法。請據表回答下列問題。常見的幾種離子對應元素及原子團在化合物中的化合價所能形成化合物的化學式酸堿鹽
由前兩項內容對照可得出的規律是：元素或原子團的化合價數值往往與相應離子所帶的
數相等。由后兩項內容對照可得出的規律是：通過元素或原子團的
可以確定相應化合物的化學式。利用表中所給內容，請你寫出硫酸鈉的化學式：
。根據硫酸亞鐵的化學式，可推測出該物質所含陽離子的符號為
。（真金不怕火煉）
提分點三
相對原子質量和相對分子質量的綜合計算7
某化合物的化學式為，相對分子質量為，該化合物中的質量分數為，則元素的相對原子質量是
（
）A.
32
B.
28
C.
16
D.
148
兩種元素的相對原子質量比為，在它們所形成的某化合物中，兩種元素的質量比為，則該化合物的化學式為
（
）
B.
C.
D.
9
已知一個分子的質量為千克，一個分子的質量為千克，若以一個氧原子的作為相對原子質量的標準，則的相對分子質量是
。10
研究表明，在人體內會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其他組織內磷的含量減少，造成記憶力減退，被世界衛生組織確定為食品污染源之一。營養學家指出，每天鋁的安全攝入量為每千克體重不超過毫克。傳統食品加工過程中一般在千克面粉中加入克明礬，明礬的化學式為，其相對分子質量是。請回答下列問題。克該明礬中含鋁元素
毫克。體重為千克的同學，每天鋁的安全攝入量為
毫克，此同學一天食用該食品克，他攝入的鋁量
（填“已超過”或“未超過”）超過安全攝入量。提分點四
化學式相關的計算11
人的尿液中含氮，如這些氮只存在于尿素中，則尿液中含尿素的質量分數為
（
）
B.
C.
D.
12
元素的一個原子的質量是克，元素的相對原子質量為，化合物的相對分子質量是，則克中含有原子的個數是
。13
鐵是人體不可缺少的微量元素，主要以價鐵離子的形式存在于人體血紅蛋白中的血紅素內。血紅蛋白的相對分子質量為，經測定其中鐵的質量分數為，則每個血紅蛋白分子中鐵的原子個數為
。缺鐵會引起貧血，正常人每天適宜攝入毫克左右的鐵，在醬油中加入鐵強化劑乳酸亞鐵化學式為，相對分子質量是是我國為解決缺鐵性貧血而實施的項目。①乳酸亞鐵中鐵元素的質量分數為
。②國家規定鐵強化劑醬油中鐵的含量約為毫克毫升（實際為毫克毫升），則每升鐵強化劑醬油中應含乳酸亞鐵的質量約為
克。③通過正常飲食可補充人體所需的左右的鐵，其余可通過服用含鐵食品或藥物緩慢補充。若除正常飲食補充鐵外，其余補充的鐵均來自于鐵強化劑醬油，則正常人每天應使用鐵強化劑醬油約
毫升。
T同步——微觀粒子模型同步訓練
同步知識梳理
同步題型分析
課堂達標檢測
C專題——質量分數和質量比
專題導入
知識典例
強化練習
T能力——XXX
檢測定位
針對培養
當堂檢測授課類型
T(微觀粒子模型)
C
（質量分數和質量比）
T
（提高題）
授課日期及時段
教學內容
（大腦放電影~）
知識點1：組成物質的元素一、元素的種類1、種類數量目前人類已知的元素有110多種。其中有些是人造元素。如Rf2、元素分類元素名稱：不同元素都有不同的名稱。漢語中元素的名稱都用一個漢字來表述。有的是原有漢字：如：金、銅、鐵;有的是原有漢字加偏旁：例如：碳、磷有的是會意字：例如：氧、氫;有的是譯音：例如：鈉、錳金屬元素：帶有“金”字偏旁。（汞因為常溫下為液態除外）4、元素組成物質：世界上大部分物質只是由幾十種常見元素組成。二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳兩種元素組成的。僅碳、氫、氧三種元素就能構成許許多多種物質！
二、物質的分類1、混合物：由不同種物質組成的物質。
純凈物：由一種物質組成的物質。2、單
質：由同種元素組成的純凈物。有的由分子構成：氯氣
Cl2
碘I2,,
有的由原子構成：金屬銅、鐵由同種元素組成的物質是不是純凈物？否，如氧氣O2和臭氧O33、化合物：由不同種元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。單質和化合物異同點：如表二表二三、元素的分布1、地殼中元素：氧O
硅Si
鋁Al
鐵Fe2、人體中元素：氧O
碳C
氫H3、海水中元素：氧O
氫H
氯Cl
鈉Na
鎂Mg4、有機物中元素：碳C
氫H
氧O5、人造元素：是通過核反應制得的。6、放射性元素：對人體有害，但利用放射性可以檢查和治療一些疾病，如“放療”治癌癥、用
X
射線檢查肺部等也可以用于滅菌和消毒，如輻照食品。四、元素的存在形態1、游離態：元素以單質形態存在的。
2、化合態：元素以化合物形態存在的。
人體中元素的作用：知識點2：表示元素的符號
（一）、元素符號用該元素的拉丁文的第一個大寫字母來表示，如H若有重復，則取前兩個字母，第二個小寫，如
Ca、Cu元素符號
對比記憶：H—He—Hg
B—Be—Ba
Na—Ne
C—Ca—Cu
Al—Cl
S—Si
Au—Ag
Mg—Mn（二）、元素符號表示的意義：1、（宏觀）一種元素。元素只能講種類，不能講個數。2、（微觀）這種元素的1個原子。要表示多個原子，則在元素符號前面加系數如：2H。3、（宏觀）由原子直接構成的物質，還可以表示這種物質4、元素符號周圍數字的意義：化學符號周圍存在許多數字，數字的位置不同，其含義也不同。2O2
：前面的2表示2個氧分子，右下角的2表示一個氧分子由2個氧原子構成Ca2+中“2”
表示
一個鈣離子帶2個單位的正電荷（三）、元素周期表1、發
展
歷
史2、結
構
特
點：3、元素的排布規律元素按核電荷數（質子數）由小到大順序，從左到右排列。同周期，從左到右：由金屬元素逐漸到非金屬元素，最后是稀有氣體元素。同主族元素，它們的化學性質很相似。課堂延伸：每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)，電子層名稱：K/L/M/N/O/P/Q。最外層電子數目最多為8個（K層為2個）；次外層電子數目最多為18個（K層為2個L層為8個）；倒數第三層不超過32個（同前）；最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。元素周期表的作用查找:元素符號,相對原子質量等。
推測:元素的性質,新元素等。知識點3：表示物質的符號（一）、化學式1、化學式定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、化學式書寫依據：化學式不能憑空想象。先通過實驗確定物質的組成，然后按國際通用規則書寫。一種物質只用一個化學式表示。原因：一種物質是純凈物，它的組成是固定不變的。3、化學式書寫規則
1）、單質化學式的寫法（1）先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字標出構成單質分子的原子個數。（2）稀有氣體由原子直接構成，用元素符號表示。（3）金屬、固態非金屬單質碳、硫、磷、硅結構比較復雜，用元素符號直接表示。寫出下列物質的化學式：（1）氦氣、氖氣、氬氣三種稀有氣（均由單原子組成）：_
______。（2）氧氣、氮氣、氯氣三種氣體（每個分子里都含有兩個原子）：
_。（3）臭氧氣體（分子內含有三個氧原子）：
_。（4）金屬鋁、金屬銅、金剛石、紅磷：
_________________________。2）、
化合物化學式的寫法（1）先按照一定順序，寫出組成化合物的所有元素符號。（2）再在每種元素符號右下角，寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。（3）直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
寫出下列物質的化學式：（1）一氧化碳、一氧化氮、氯化氫（分子都由2個原子構成）____________________。（2）二氧化硫、二氧化碳、水（分子都由3個原子構成）______________________。（3）氯化鈉、硫化鋅（各組成離子的比例均為
1∶1）_________________。（4）氯化鋁（氯離子與鋁離子3:1）_______；
五氧化二磷（分子由七個原子構成）______。4、化學式的讀法一般從右到左讀
“某化某”
或
“幾某化幾某”:
如：“CuO”
讀作
氧化銅,
“P2O5”
讀作五氧化二磷讀出下列化學式的名稱:
SO3
SO2
N2O
NO
NO2
N2O5
MgO
Na2O
Al2O3
Fe2O3
Fe3O45、化學式的意義可以在化學式前面加上系數，標明該物質的分子數。如：2H2O二、離子的符號1、離子符號的寫法（1）寫出形成該離子的元素的元素符號。如：Na（2）用正負號把離子所帶的電荷表示出來，表明離子是陰離子還是陽離子。如：Na+（3）用數字表明離子所帶的電荷數，標在元素符號的右上角（在正負號前）。如：Mg2+。帶1個單位電荷的離子，符號中1可以省略。如：Na+2、原子團像SO42-在化學反應里作為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫原子團。NH4
+
：是_____離子，帶__個單位____電荷
OH
-
：是______離子，帶__個單位____電荷SO42-
：是_______離子，帶__個單位__電荷3、化合物分類（1）離子化合物：由陰陽離子相互作用而構成的化合物。一般是由金屬元素和非金屬元素組成：金屬元素最外層電子
<
4個，易失去電子，非金屬元素最外層電子
>
4個，易得到電子。如：（2）共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。一般是由非金屬元素和非金屬元素組成。如：一種元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物時，它們的個數都是確定的。每一種化合物都有特定的組成。不同原子構成分子時，各個原子的個數用化合價來表示。三、化合價1、化合價的定義：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。2、化合價的表示方法：3、化合價數值：有正價和負價原子團的化合價是組成元素化合價的代數和。4、化合價的一般規律：（1）常見的化合物中氫總是顯
+1
價，氧總是顯
-2價。（2）金屬元素常顯
_正_
價。（3）非金屬元素跟氧化合時常顯
_正_價，跟氫化合時常顯
__負_價。（4）單質中元素的化合價為_0價。（5）在化合物里，元素正負化合價的代數和為
_0_。（6）有些元素在不同的化合物里常顯
_不同_的化合價。5、化合價的應用（1）已知化合物中一種元素的化合價，求另一種元素的化合價。依據：在任何化合物中所有元素化合價的代數和為零。（2）根據元素化合價寫化合物的化學式例：已知鋁元素為+3價，氧元素為-2價，寫出氧化鋁的化學式。
（3）檢查化學式的正誤知識點3：元素符號表示的量
一、相對原子質量1．相對原子質量表示的意義原子的質量極小，如果用千克表示，在使用過程中和記憶上都極不方便。因此，國際上規定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。2．相對原子質量的定義科學家把一個
原子的質量分為12等份，則1份質量為1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質量與1.661×10－27千克相比后得出一定的
　
，這個比值就是該原子的相對原子質量，如圖所示。3．相對原子質量的計算方法：相對原子質量＝某原子的質量/碳—12原子質量的十二分之一4．原子的質量與相對原子質量的關系原子的質量相對原子質量得出與性質實驗測出的，是一個原子的實際質量比較得出的，是相對質量單位有單位（kg）是一個比值，單位是“1”聯系（計算公式）相對原子質量＝某原子的質量/碳—12原子質量的十二分之一說明
①相對原子質量是一個比值，它不是一個原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小，如氫的相對原子質量為1，碳的相對原子質量為12，則一個碳原子的實際質量也是一個氫原子實際質量的12倍。②碳原子有多種，它們的質子數都是6，但中子數不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6個質子和6個中子的碳原子。③相對原子質量是大于等于1的數值。二、相對分子質量1．定義：一個分子中各原子的相對原子質量
就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值，國際單位是1，常略去不寫，相對分子質量常用符號Mr表示。2．相對分子質量的計算（1）步驟：寫出正確的化學式→查出各元素的相對原子質量→計算。（2）在相對分子質量計算的過程中應注意以下幾點：①元素符號與數字之間在計算相對分子質量時需用“×”，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“＋”。如SO2的相對分子質量＝32＋16×2＝64。②化學式中原子團右下角的數字表示其個數，計算時可先求出一個原子團的相對質量，再乘以其個數。如Al2（SO4）3的相對分子質量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。③結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對分子質量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對分子質量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素質量分數和質量比的確定1．計算物質組成元素的質量比純凈物有固定的化學式，化學式反映出元素的組成和元素的原子個數比，因此由化學式可以很方便地求出化合物中各元素的質量比。化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比。如求出AmBn中A、B元素的質量比：A、B元素的質量比＝（A的相對原子質量×m）∶（B的相對原子質量×n）步驟：（1）先查出元素的相對原子質量。（2）找出各元素的原子個數。（3）將原子個數對應乘以各自的相對原子質量，即各元素相對原子質量總和。（4）所求的質量比一般化成最簡整數比。比如求Al2O3中鋁、氧元素的質量比：m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。2．計算物質中某一元素的質量分數（1）質量分數：組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為這種成分的質量分數。（2）根據化學式計算化合物中某元素的質量分數：化合物中某元素的質量分數＝（該元素的相對原子質量×該元素的原子個數）/化合物的相對分子質量（3）計算化合物的質量或化合物中某一種元素的質量①已知化合物中某元素的質量，求化合物的質量：化合物的質量＝某元素的質量/該元素在化合物中的質量分數②化合物中某一種元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數（熱個身先~~~）
知識點1
：元素1.據報道，我國長征五號“冰箭”運載火箭采用液氫和液氧作為推進劑，其中液氧屬于(?
)
A.?單質?????????????????????????????????B.?氧化物?????????????????????????????????C.?化合物?????????????????????????????????D.?混合物
2.下列屬于非金屬元素的是(??
)
A.?鐵?????????????????????????????????????????B.?鈣?????????????????????????????????????????C.?硅?????????????????????????????????????????D.?鋁3.如圖是地殼中各元素的含量(質量分數)圖，據此判斷下列說法正確的是（??
）A.?含量最多的元素是非金屬元素?????????????????????????????B.?含量最多的元素是金屬元素
C.?鐵的元素符號為FE??????????????????????????????????????????????D.?由圖可知，各元素在地殼中的含量相差不大　4.“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“富硒紅薯”和“含氟牙膏”等商品在我們的生活中已隨處可見。這里的碘、鈣、硒、氟是指（
???）
A.原子
B.單質
C.分子
D.元素5.元素在自然界里分布不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、我國山東富含黃金，但從整個地殼中元素的含量來看，最豐富的金屬元素是（?
）
A.?O??????????????????????????????????????????B.?Si??????????????????????????????????????????C.?Al??????????????????????????????????????????D.?Fe知識點2：表示元素的符號1.（2017?杭州）2017年5月，中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素為
，其部分信息如圖所示。則下列有關
的說法正確的是（??
）
A.?元素符號為Og????????????????????????????????????????????????????B.?相對原子質量為118
C.?原子的核電荷數為179????????????????????????????????????????D.?原子的核外電子數為2972.氕、氘、氚三種不同原子在元素周期表中的位置情況是(??
)
A.?占同一個位置???????????????????B.?占三個不同位置???????????????????C.?不占位置???????????????????D.?只有氕占位置3.請先寫出下列符號中數字“2”的意義，然后試著歸納總結符號周圍數字的意義。
意義：O2________；2H________；Mg2+________；
我的歸納：①符號的前面的數字表示________；②符號右下角的數字表示________；
③符號右上角的數字表示________。
4.如圖是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題：（1）下列各組元素中，組內元素具有相似化學性質的是________。①Na、Cl　②O、S　③F、Cl　④Cl、Ar
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是________。
知識點3：表示物質的符號一、化學式例1：指出下列化學式中的錯誤并加以改正。氯氣
Cl
____
氦氣
He2
____
氧氣
O3
____
一氧化碳
Co
_____
三氧化二鋁
AlO
_____
硫化鉀
KS
____
例2：在化學符號3H2O中，3表示
，
2表示
例3：寫出化學式或物質的名稱:氧氣____
氬氣____
硫____
鐵____
四氧化三鐵
______
二氧化氮______
N2____
C____
Hg___
P2O5________
AgCl______
CuCl2______
H2S______
二、離子的符號例1下列離子符號與名稱相符合的是---（
）A、硫酸根離子
SO32-
B、硝酸根離子
NO3-
C、碳酸氫根離子HCO3+
D、氫氧根離子HO+例2判斷下列化學符號中數值“2”所代表的意義，
并將其序號填在相應的橫線上。
①Mg2+
②H2O
③2CO
④Ca
⑤2H+
（1）表示分子個數的是
。
（2）表示離子個數的是
。
（3）表示離子所帶電荷數的是
。
（4）表示元素化合價的是
。
（5）表示一個分子中某原子個數的是
。三、化合價例1已知高錳酸鉀的化學式為KMnO4，鉀元素的化合價為＋1價，氧元素的化合價為－2價，求錳元素的化合價？變式1：錳酸鉀的化學式為K2MnO4
,求錳元素的化合價？例2利用元素的化合價的性質,寫出硫化鋅、氟化銀、氯化鋇、硫酸、氫氧化銅、硝酸銨的化學式。例3計算下列化合物中硫元素的化合價，并按化合價從高到低排列次序。H2S
SO2
S
Na2SO3
H2SO4知識點4：元素符號表示的量
一、相對原子質量例1
已知一個鎂原子的質量為m0，則一個12C原子的質量為（
）A．
m0
B．
0.5m0
C．
2m0
D．
12例2
某物質的化學式為HmRO2n，其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為
；R元素的化合價為
。例3
由碳酸鉀和碳酸鈉組成的混合物中碳元素的質量分數為10%，則該混合物中氧元素的質量分數為（
）A．
30%
B．
40%
C．
50%
D．
60%（你都掌握了沒有呢~~~）
知識點1：表示元素的符號1.用數軸表示一些科學知識時直觀、形象、簡明。下列表示正確的是（??
）
A.???????????????????????????????????B.??
C.?????????????????????????????????D.?2.化學概念在邏輯上可能存在如下圖所示的關系。下列說法正確的是(??
)A.含氧化合物與金屬氧化物包含關系
B.純凈物與混合物屬于包含關系
C.化合物與氧化物屬于并列關系
D.單質與化合物屬于交叉關系3.下列物質屬于化合物的是(??
)
A.?硫????????????????????????????????????????B.?水????????????????????????????????????????C.?銅????????????????????????????????????????D.?空氣4.“實心圓”和“
”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質屬于化合物的是(?
)
A.??????????????B.??????????????C.??????????????D.?
5.地殼中含量最多的元素是（??
）
A.?Fe??????????????????????????????????????????B.?Al??????????????????????????????????????????C.?O??????????????????????????????????????????D.?Si
6.地殼中含量最多的金屬元素是（??
）
A.?氧?????????????????????????????????????????B.?硅?????????????????????????????????????????C.?鐵?????????????????????????????????????????D.?鋁
7.地殼中含量最多的前四種元素依次是（??
）
A.?碳、氫、氧、硫?????????????B.?氮、氧、鋁、鐵???????????????C.?氧、硅、鋁、鐵?????????????D.?鐵、銅、鋅、鋁二、填空題（共3題；共15分）8.2018
年
1
月
31
日，與地球分別
150
年的“超級藍色血月全食”，終于又來了。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產資源極為豐富，地球上最常見的
17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層
5
厘米厚的沙土就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是________（填“元素”、“分子”或“原子”），已知鐵原子的核電荷數為
26，相對原子質量為
56，則鐵原子的核外電子數是________，核內中子數是________。假如某一天地球鐵礦產資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對月球沙子進行處理，從而獲得一部分鐵________（填“單質”、“化合物”）。
9.生活中處處有化學．
（1）某品牌礦物質水標簽的部分內容如圖1所示．①該礦泉水中至少含有________種非金屬元素．②氯化鉀中氯離子的符號是________，硫酸鎂中鎂離子的結構示意圖是圖2中的________（填序號）．③可以用________來檢驗該礦泉水是硬水還是軟水．（2）從H、O、C、N、Ca、Na六種元素中選擇幾種元素按要求填空．寫出符合下列要求化學式：①空氣中含量最多氣體是________；
②碘酒中的溶劑________；③能來中和酸性土壤堿是________；
④食醋中的酸________．
10.如表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的文字說明：配料含碘量保質期食用方法儲藏指南氯化鈉
碘酸鉀（20mg～40mg）/Kg18個月不要長時間
燉炒避熱、避光、
密封（1）該“加碘食鹽”屬于________（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）寫出加碘食鹽中所含有的金屬元素的元素名稱________．
（3）由食用方法和儲藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是________．
知識點2：1.稀土有工業“黃金”之稱，由于其具有優良的光電磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飛機、導彈等的戰術性能。鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法錯誤的是（
???）A.?鈰的相對原子質量是140.1g???????????????????????????????B.?鈰原子的核電荷數是58
C.?鈰元素符號是Ce?????????????????????????????????????????????????D.?在化學反應中，鈰原子一般失去電子
2.P2O5的化學名稱是(??
)
A.?二磷化五氧???????????????????????B.?五氧化二磷???????????????????????C.?氧五化磷二???????????????????????D.?磷二化氧五
3.下列符號只具有微觀含義的是(??
)
A.?3H2???????????????????????????????????????B.?SO2???????????????????????????????????????C.?Al???????????????????????????????????????D.?Cl2
4.如圖所示是四位同學對某化學式意義的描述，下列符合要求的化學式是(??
)
A.?H2O???????????????????????????????????????B.?Fe???????????????????????????????????????C.?H2???????????????????????????????????????D.?CO5.下列物質化學式書寫正確的是(??
)
A.鋁：AL
B.氯化鉀：KCl2
C.硫酸銅：CuSO4
D.四氧化三鐵：O4Fe3
6.烈性炸藥TNT(化學式為C7H5N3O6)廣泛用于開礦、修路、興修水利等，下列關于TNT的說法錯誤的是(??
)
A.?TNT是一種化合物???????????????????????????????????????????????B.?1個TNT分子中有3個氧分子
C.?TNT由四種元素組成???????????????????????????????????????????D.?每個TNT分子含有21個原子二、填空題（共2題；共6分）7.用化學用語完成下列填空
（1）3個銨根離子________；
（2）銀元素________；
（3）醋酸分子________；
8.現有
H+、OH-、NO3-、Fe3+四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學式酸：________；堿：________；鹽：________。
二、離子的符號1.判斷下列化學符號中數字“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。A.
Mg2＋　　　
B.
H2O
C.
2CO　　　
D.
2H＋(1)表示分子個數的是
。
(2)表示離子個數的是
。
(3)表示離子所帶的電荷數的是
。2.下列化學用語書寫錯誤的是(
)A.
硫酸根離子：SO42－
B.
鐵的元素符號：Fe3＋
C.
碳酸根離子：CO32－
D.
3個二氧化硫分子：3SO23.下列物質中，由陰、陽離子構成的是(
)A.
二氧化碳　
B.
氫氣
C.
氯化鈉晶體　
D.
水銀4.在1個OH－和1個NO3－中，具有相同的(
)A.氧元素和氫元素
B.氧原子個數
C.帶電電荷數
D.氫原子個數5.下列離子符號書寫正確的是(
)A.
氯離子：Cl1－　
B.
2個鈣離子：Ca2＋
C.
鎂離子：Mg＋2　
D.
碳酸根離子：CO32－6.X原子失去2個電子變成離子，該離子的符號是(
)A.
X＋2
B.
X2－
C.
X2＋
D.
X－27.下列化學用語與意義對應不相符的是(
)A.
O2：一個氧分子
B.
4Ne：4個氖原子
C.
SiO2：二氧化硅
D.
2Mg2＋：兩個鎂離子帶兩個單位的正電荷8.寫出下列離子的符號或名稱，并指出離子所帶的電荷。離子的名稱離子的符號離子所帶的電荷氫氧根離子
硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子銨根離子9.用化學符號填空：(1)氫元素：
。
(2)3個二氧化硫分子：
。
(3)二氧化碳：
。
(4)2個氧原子：
。(5)帶2個單位正電荷的鈣離子：
。
(6)帶1個單位負電荷的氫氧根離子：
。(7)帶3個單位正電荷的鋁離子：
。
(8)帶1個單位正電荷的銨根離子：
。10.請寫出下列符號所表示的意義。(1)2Fe3＋：
。
(2)3SO32－：
。
(3)2OH－：
。(4)5CO32－：
。11.下列關于Fe、Fe2＋、Fe3＋的說法正確的是(
)A.
它們的質子數和中子數不相同
B.
它們的核外電子數不相同C.
它們的性質完全相同
D.
它們的質量完全相同知識點3：1.工業用鹽中含有的亞硝酸鈉(NaNO2)是一種有毒物質，利用
NH4Cl
溶液可使
NaNO2
轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：①NaNO2
+NH4Cl=
NaCl
+
NH4NO2；②
NH4NO2
=
N2↑+
2H2O。下列敘述不正確的是(
??
)
A.?NH4NO2
由三種元素組成??????????????????????????????????B.?反應①為復分解反應，反應②為分解反應
C.?利用
NH4Cl
處理
NaNO2
最終轉化為
NaCl、N2
和
H2O??????????D.?上述反應所涉及的物質中，氮元素的化合價有四種2.下列物質的名稱、俗稱、化學式完全對應的是（??
）
A.?氫氧化鈉　純堿　NaOH????????????????????????????????????B.?碳酸鈉　燒堿　NaCO3
C.?氫氧化鈣　熟石灰　Ca(OH)2?????????????????????????????D.?氯化鈉　食鹽　NaCl23.下列物質的化學式，書寫正確的是（??
）
A.?銀
Hg????????????????????????B.?氖氣
Ne2????????????????????????C.?氧化鋁
Al2O3????????????????????????D.?氯化鐵
FeCl2
4.下列說法與符號含義相符的是（??
）
A.?Na＋：鈉元素的化合價為＋1價??????????????????????????B.?：1個鎂離子帶2個單位的正電荷
C.?2NO2：2個二氧化氮分子???????????????????????????????????D.?2H：1個氫分子由2個氫原子構成二、填空題（共3題；共10分）5.用化學用語完成下列填空
（1）3個銨根離子________；
（2）銀元素________；
（3）醋酸分子________；
6.在
H、C、O、Ca、Cl
五種元素中選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中。
（1）?與生命密切相關且占人體總質量
的液態物質________。
（2）?汽水中含有的酸________。
（3）生活中最重要的調味品________。
（4）?重要的化工原料、俗稱苛性鈉的堿________。
7.煤、石油、天然氣常被稱為三大化石燃料，其中天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最簡單的有機化合物。從宏觀角度看，甲烷是由________組成的；從微觀角度看，甲烷是由________構成的，一個甲烷分子是由________構成的。
知識點4：元素符號表示的量
一、相對原子質量和相對分子質量1.佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽，山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子(O2－)，被稱為“空氣維生素”，O2－的相對分子質量是(
)A.
16　　
B.
32
C.
32克　　
D.
332.下列關于相對原子質量的說法正確的是(
)A.
相對原子質量就是碳原子質量的
B.
相對原子質量是一個比值C.
相對原子質量就是一個原子的質量
D.
相對原子質量以千克為單位3.認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為(
)(第3題)A.
12　　　B.
16
C.
5　　　D.
104.已知某元素的原子與碳－12原子的質量比為9，則該元素的相對原子質量為(
)A.
108　　　
B.
1.33
C.
108克　　　
D.
1.33克5.清潔汽油添加劑異辛烷(C8H18)，能改善汽油品質，促進汽油燃燒，大幅減少車輛污染物排放，有效保護大氣環境。請回答：
(1)異辛烷中碳、氫兩種原子個數比為
；
(2)異辛烷的相對分子質量為
。6.計算下列物質的相對分子質量。(1)Fe2(SO4)3：
。
(2)(NH4)2CO3：
。
(3)CuSO4·5H2O：
。7.某化合物的化學式為HnRO2n－1，若此化合物的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為
。8.作為相對原子質量基準的1個碳原子的質量為1.993×10－26千克，某種氫原子1個原子的質量為3.348×10－27千克，則該氫原子的相對原子質量約為(
)
A.
1　　
B.
2克
C.
1克　　
D.
29.若一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為(
)A.
B.
C.
D.
10.在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯(Zr)的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學式為(
)A.
ZrO2　
B.
Zr2O
C.
Zr2O3　
D.
ZrO二、元素質量分數和質量比的確定1.2015年，我國科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫學獎。她提取的青蒿素化學式為C15H22O5，下列關于C15H22O5的說法正確的是(
)A.
每個分子的質量為282克
B.
氧元素的質量分數最大C.
碳、氫、氧元素屬于金屬元素
D.
碳、氫、氧原子個數比為15∶22∶52.燃放爆竹時產生多種污染氣體，其中兩種元素的質量比為1∶1的氣體是(
)A.
CO　
B.
NO
C.
NO2　　　
D.
SO23.求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數，下列表達式正確的是(
)A.
×100%
B.
×100%
C.
×100%
D.
×100%4.下列含鐵的化合物中，鐵元素質量分數最高的是(
)A.
Fe(OH)3　
B.
Fe2O3
C.
FeO　
D.
Fe3O45.2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，與另外兩位科學家共獲2015年度諾貝爾生理學或醫學獎，如圖是青蒿素(化學式為C15H22O5)和雙氫青蒿素(化學式為C15H24O5)中各元素質量分數的模型，則表示青蒿素中各元素質量分數的模型是
。(第5題)6.為適應不同人群的需要，市場上供應的食鹽除普通碘鹽外還有無碘竹鹽、低鈉鹽等，現有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：(注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素，35.1克/100克表示每100克食鹽中含鈉元素質量為35.1克)
食鹽種類食鹽A食鹽B主要成分的含量(以鈉元素質量計)35.1克/100克(以NaCl質量計)93.0克/100克(1)加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價為
。(2)NaCl中鈉元素質量分數以39%計，請比較食鹽A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是
(填食鹽種類)。7.現有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數可能是(
)A.
18%　　
B.
20%
C.
22%　　
D.
25%8.我國科學家屠呦呦因為“發現青蒿素(化學式為C15H22O5)——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。磺胺(化學式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一。回答下列問題。(1)一個青蒿素分子中含有
個原子。(2)青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是
。(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？9.(1)某三價金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質量分數為30%，則該金屬的相對原子質量為
。(2)A、B兩元素相對原子質量之比為2∶1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質量比為2∶3，則該化合物的化學式為
；若其中B為－n價，則此化合物中A元素的化合價為
。(3)元素R可與氧形成多種化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相對分子質量為76，含氧量為63.16%的R與氧元素形成的化合物的化學式是
。10.現有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經測定其中硫元素的質量分數為32%，則該混合物中氧元素的質量分數為
。（課堂精粹）元素質量分數和質量比的確定<1>
元素質量比
元素的質量比=（各元素的相對原子質量×原子個數）之間的比例1.
求水中氫元素和氧元素的質量比.
H2O中H:O=2:16=1:8小試牛刀：求鐵銹Fe2O3
中鐵元素和氧元素的質量比
<2>
元素的質量分數純凈物中某元素質量分數:
元素%例2：計算硝酸銨中氮元素的質量分數小試牛刀：求下列氮肥中氮元素的質量分數CO(NH2)2
NH4Cl
(NH4)2SO4
NH4HCO3例3.計算36克水中氫元素的質量小試牛刀：多少克NH4NO3中含氮元素的質量為70克？（
畫竹必先成竹于胸！）題型一：計算元素質量比、元素的質量分數、元素質量例1、求碳酸氫銨（NH4HCO3）中碳、氫、氮、氧元素的質量比
變式訓練
求CuSO4·
5H2O中銅、硫、氧、氫元素的質量比例2：計算尿素CO(NH2)2中N元素的質量分數變式訓練
計算堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）中銅元素的質量分數例3：求79克碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量變式訓練
含氧化鐵（Fe2O3）的質量分數為70%的赤鐵礦600kg與多少kg含四氧化三鐵的質量分數為70%的磁鐵礦中所含的鐵元素的質量相等？題型二：比較元素質量分數的大小、混合物中元素質量分數的計算
例1：①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS化合物中，鐵的質量分數由低到高排序正確的是（
）
①②③④
B、④③②①
C、③④②①
D、②③①④變式訓練
比較CO、CO2、CH4、C2H2中碳元素的質量分數大小例2：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的質量分數是46%，該混合物中鐵元素的質量分數是
(
)變式訓練1
由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為（
）A、27%　　　　　B、9%　　
C、54%　　　D、無法計算變式訓練2
在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，硫元素的質量分數為22%，則混合物中鐵元素的質量分數為
例3：CO與x氣體的混合氣中氧元素的質量分數為50%，則x氣體是(
)
A．CO2
B．N2O
C．SO2
D．NO變式訓練
某硝酸銨(NH4NO3)樣品中混有一種其它氮肥，經分析樣品氮元素的質量分數為36%，則該樣品可能混有的氮肥是(
)A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2題型三：計算分子個數比、元素質量比、物質的質量之比例1：在兩個SO2分子和兩個CO2分子中含有一樣多的是(
)
A、氧分子
B、氧原子
C、氧元素
D、氧的百分含量
例2：相同分子數的SO2與SO3中氧元素的質量比是（
）
A、5：6
B、2：3
C、1：1
D、4：5變式訓練1
氧元素質量相同的CO和CO2，分子個數比為：
，碳元素的質量比為：
CO和CO2的質量比為：
變式訓練2
含有相同質量氧元素的FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe（OH）3四種化合物，鐵元素的質量比為
題型四：相對分子質量與化合價例1：某元素R的化合價是奇數（不變化合價），已知其氧化物的相對分子質量為m，其氯化物的相對分子質量為n，則R的化合價為
例2：
元素R的氯化物的相對分子質量為M，它的氫氧化物的相對分子質量為N，則R的化合價為
變式訓練1
金屬R只有一種化合價，相對原子質量為70，其硫酸鹽相對分子質量為428，則R的磷酸鹽的相對分子質量為（提示：磷酸根離子PO43-）（　　）A．165B．231C．336D．無法計算變式訓練2
某元素氧化物的相對分子質量為　a，其相同價態的硫酸鹽的相對分子量為b，則此元素的化合價（
舉一反三增能力！
）1、根據尿素的分子式[CO（NH2）2]列式計算。（1）相對分子質量
（2）各元素的質量比
（3）含氮元素的質量分數（4）600克尿素中含氮元素的質量
（5）160克硝酸銨的含氮量與多少克尿素的含氮量相當2、己知一個SO2分子的質量為a克，一個SO3分子的質量為a克，若以一個硫原子質量的1/32作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為(
)
A、32b/b-a
B、32a/b-a
C、32a/3a-2b
D、32a/3b-2a?3、中學生守則中明確規定，中學生不許喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于學生的身心健康，其中元素間的質量比為12∶8∶3的物質是(
)
A、H2SO4
B、C2H5OH
C、HNO3
D、KNO34、幾個氧原子與4個硫原子的質量相等（
）
A、4
B、6
C、8
D、125、100克含碳酸鈣（CaCO3）90%的石灰石中，所含鈣元素的質量為（　　
）　
A、90克　　　B、36克　　C、18克　　　D、12.5克某新型胃藥的一個分子中含有5個氮原子，氮元素的質量分數約為16.5％，則其相對分子質量為
。核糖是人類生命活動中不可缺少的一種物質，它的化學式是C5H10O5，試計算：①核糖中各元素的質量比。②核糖中碳元素的質量分數。8、2000年11月16日，國家藥品管理局發出緊急通告，立即停用含PPA（化學式為C9H14NO）的感冒藥。關于PPA的下列說法正確的是（
）A、它的1個分子中含有20個原子
B、各元素質量比為C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8C、它的相對分子質量為150
D、它有三種元素組成9、人尿中含氮的質量分數為0.93%。如果這些氮都存在于尿素中，則人尿中含元素[CO（NH2）2]的質量分數約為（
）A、1%
B、3%
C、2
%
D、4%
（吾日三省吾身）
1、專題特點：易錯點：化學符號及其周圍數字的意義對元素符號與化學式含義的理解根據元素質量關系確定化學式
（比一比！）
1、根據二氧化碳的化學式（CO2）回答下列問題：（1）二氧化碳由哪幾種元素組成?（2）每個二氧化碳分子中,各種原子的數目分別是多少?一共有多少個原子?（3）一個二氧化碳分子中所含的質子數和電子數各是多少?（4）二氧化碳中各元素的質量比是多少?（5）在6.6克二氧化碳中,各種元素的質量分別是多少?（6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素?（7）多少克二氧化碳中氧元素的質量跟36g水所含的氧元素質量相等?答案：（1）碳、氧兩種元素組成（2）2個氧原子、一個碳原子、共三個原子（3）22個、22個
（4）C：O=12：32=3：8
（5）1.8克碳、4.8克氧
（6）11克
（7）44克2、以H2O為例，說說化學式可以為你傳遞哪些信息?答案：（1）表示水（2）表示水由氫和氧兩種元素組成（3）表示一個水分子由2
個氫原子和一個氧原子構成（4）表示一個水分子（5）表示水的相對分子質量是18（化腐朽為神奇）提分點一
化合價的計算1
翡翠的主要成分為，是生活中常見的一種飾品和收藏品。下列有關翡翠主要成分的說法不正確的是
（
）該物質由四種元素組成
B.
該物質屬于化合物C.
該物質中鈉、鋁、硅、氧原子個數比為
D.
該物質中硅元素化合價為2
科學家成功制備出一種含有銥元素的帶一個單位正電荷的離子（四氧化銥正離子）。結構模型如圖所示，則該離子的符號為
，其中銥元素的化合價是
。3
錄像用的高性能磁粉的主要材料由三種元素組成，化學式為的化合物，已知氧顯價，鈷和鐵的化合價可能是或，且上述化合物中每種元素只有一種化合價，則值為
，鐵的化合價為
，鈷的化合價為
。提分點二
根據化合價寫化學式4
某元素的化合價只有一種，則下列化合物中，化學式書寫錯誤的是
（
）
B.
C.
D.
5
三種元素的化合價分別為，則這三種元素所組成的化合物的化學式可能為
（
）
B.
C.
D.
6
通過對已學知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規律，這些規律可以幫助我們掌握學習科學的方法。請據表回答下列問題。常見的幾種離子對應元素及原子團在化合物中的化合價所能形成化合物的化學式酸堿鹽
由前兩項內容對照可得出的規律是：元素或原子團的化合價數值往往與相應離子所帶的
數相等。由后兩項內容對照可得出的規律是：通過元素或原子團的
可以確定相應化合物的化學式。利用表中所給內容，請你寫出硫酸鈉的化學式：
。根據硫酸亞鐵的化學式，可推測出該物質所含陽離子的符號為
。（真金不怕火煉）
提分點三
相對原子質量和相對分子質量的綜合計算7
某化合物的化學式為，相對分子質量為，該化合物中的質量分數為，則元素的相對原子質量是
（
）A.
32
B.
28
C.
16
D.
148
兩種元素的相對原子質量比為，在它們所形成的某化合物中，兩種元素的質量比為，則該化合物的化學式為
（
）
B.
C.
D.
9
已知一個分子的質量為千克，一個分子的質量為千克，若以一個氧原子的作為相對原子質量的標準，則的相對分子質量是
。10
研究表明，在人體內會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其他組織內磷的含量減少，造成記憶力減退，被世界衛生組織確定為食品污染源之一。營養學家指出，每天鋁的安全攝入量為每千克體重不超過毫克。傳統食品加工過程中一般在千克面粉中加入克明礬，明礬的化學式為，其相對分子質量是。請回答下列問題。克該明礬中含鋁元素
毫克。體重為千克的同學，每天鋁的安全攝入量為
毫克，此同學一天食用該食品克，他攝入的鋁量
（填“已超過”或“未超過”）超過安全攝入量。提分點四
化學式相關的計算11
人的尿液中含氮，如這些氮只存在于尿素中，則尿液中含尿素的質量分數為
（
）
B.
C.
D.
12
元素的一個原子的質量是克，元素的相對原子質量為，化合物的相對分子質量是，則克中含有原子的個數是
。13
鐵是人體不可缺少的微量元素，主要以價鐵離子的形式存在于人體血紅蛋白中的血紅素內。血紅蛋白的相對分子質量為，經測定其中鐵的質量分數為，則每個血紅蛋白分子中鐵的原子個數為
。缺鐵會引起貧血，正常人每天適宜攝入毫克左右的鐵，在醬油中加入鐵強化劑乳酸亞鐵化學式為，相對分子質量是是我國為解決缺鐵性貧血而實施的項目。①乳酸亞鐵中鐵元素的質量分數為
。②國家規定鐵強化劑醬油中鐵的含量約為毫克毫升（實際為毫克毫升），則每升鐵強化劑醬油中應含乳酸亞鐵的質量約為
克。③通過正常飲食可補充人體所需的左右的鐵，其余可通過服用含鐵食品或藥物緩慢補充。若除正常飲食補充鐵外，其余補充的鐵均來自于鐵強化劑醬油，則正常人每天應使用鐵強化劑醬油約
毫升。
T同步——微觀粒子模型同步訓練
同步知識梳理
同步題型分析
課堂達標檢測
C專題——質量分數和質量比
專題導入
知識典例
強化練習
學法提煉
T能力——提高
檢測定位
針對培養
當堂檢測

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