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第九單元《溶液》知識點總結
【考點1】溶液的概念和基本特征
?一、溶液的概念?
1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。?
2．溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶液的體積≠溶質體積+溶劑體積?
溶質：被溶解的物質?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。?
溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。?
二、溶液的基本特征?
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。?
②穩定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。?③是混合物。?
【規律】溶液的判別?
（1）?澄清透明不代表是無色的。?
（2）?均一穩定的液體不一定是溶液，如水。?
【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液。?【技巧】溶質、溶劑的判定?①?通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。?②?當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。?③?當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。?④?當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。?⑤?溶質和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。?⑥?溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量。?
【拓展】?影響物質溶解能力的因素：?
1、?相似相容，溶質和溶劑的性質相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。?2、?大部分物質穩定越高，溶解能力越強。?對于氣體，壓強越大溶解能力越強。?
【考點2】溶液和濁液?
1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。?2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。???懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫懸濁液3、溶液和濁液的區別?項目?溶液?懸濁液?乳濁液?溶解性?溶?不溶?不溶?分散在水里的物質狀態固、液、氣?固?液分散在水里的粒子?分子或離子?許多分子的集合體?許多分子的集合體?外觀?通明均一?渾濁、不均一?渾濁、不均一?久置后的變化
穩定不變?
沉淀?分上下兩層不穩定?
【考點3】乳化現象?
1.乳濁液
(1)形成:不溶于水的液體,以許多分子集合而成的小液滴的形式分散到液
體中。
(2)概念:小液滴分散到液體里形成的混合物。
(3)特征:不均一、不穩定,即靜置后出現分層現象。
?2．乳化
(1)乳化現象:洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴,而不聚集
成大的油珠,從而使油和水不再分層。
(2)乳化作用:把能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質叫乳化
劑,乳化劑所起的作用叫乳化作用。
?3．乳化作用在生活中的應用?
①洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。?②生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精?【技巧】乳化作用如何判別？?
乳化作用是將大顆粒的物質變為小顆粒的物質，與溶解有本質的區別、?
【考點4】溶解過程的熱現象?
在溶解過程中，發生了兩種變化。?1．溶質的分子向水中擴散：放熱。2．溶質分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。?
【規律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現為溫度升高。?
【舉例】常見的吸放熱溶液：?1、?氯化鈉溶于水時溫度不變?2、?硝酸銨溶解時吸收熱量?3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量?
【考點5】飽和溶液與不飽和溶液?
1?概念?（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液?
（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。?
【拓展】?
①?必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”?②?明確“某一物質”的飽和溶液或者不飽和溶液。?③?飽和溶液是在一定條件下某一物質的飽和溶液，但對于其他物質就不一定是飽和溶液?
2．相互轉化??
3.溶液是否飽和的判定?
(1)觀察法:如果溶液中有未溶解的物質且隨時間變化質量不變,說明該溫
度下該溶液不能繼續溶解這種物質,該溶液一定是該物質的飽和溶液。
(2)實驗法:在一定溫度時,如果溶液中沒有未溶解的物質,可以向原溶液中
加入少量原溶質,如果不再溶解,說明原溶液是飽和溶液;如果繼續溶解,說
明原溶液是不飽和溶液。
?4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關系?
【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯系，不能根據溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。?
易錯警示　(1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的聯系。飽
和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。(2)不飽和溶液轉化
為飽和溶液后,溶液的濃度不一定增大,如降低溫度使不飽和溶液轉化為飽
和溶液時,溶液的濃度不變或減小。(3)要明確指出哪種物質的飽和溶液或
不飽和溶液。例如,在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液,還可能再繼續溶
解蔗糖。
【考點6】溶液的溶解度?
固體物質的溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100?g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。?
【理解要點】?
?
氣體的溶解度?
（1）定義：在壓強為101?kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。?
（2）五要素：101?kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積。?（3）影響因素：溫度、壓強。??升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。??增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。?
【例題】對照溶解度概念分析“36?g食鹽溶解在100?g水中，所以食鹽的溶解度為36?g”這句話應怎樣改正。?
影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質、溶劑的本性，其次是溫度（固體溶質）或溫度和壓強（氣體溶質）等。固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數物質比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。?
【拓展】溶解度不同于溶解性?
1、溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。?
2、溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質的質量。?
【考點7】溶解度曲線：?
（1）表示：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。?
（2）意義：?①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度；?②可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大??；?③?表示物質的溶解度受溫度變化影響的大小等。?④?在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。?⑤?在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。?
（3）溶解度曲線變化規律?
①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀?
②少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，表現在曲線坡度比較平，如氯化鈉?
③極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線坡度下降，如氫氧化鈣?
（4）溶解度曲線的應用
①判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小;
②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小;
③判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢;
④確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉化的方法;
⑤確定結晶的方法。
【考點8】結晶?
1.概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結晶?
2.方法：?
【考點9】溶質的質量分數?
1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。??
2．定義式：
特別提醒　若溶質溶于水時與水發生反應,則溶液中的溶質為反應后的生
成物,應根據化學方程式先求出生成物的質量,再計算溶質的質量分數。
【規律】?
（1）?溶質的質量分數和溫度無關。?（2）?溶質質量分數單位為1。?
（3）?溶質質量分數為10%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為10份。?
（4）?結晶水合物溶于水，其溶質是不含結晶水的化合物。
（5）?發生反應時溶質為新生成的物質。?（6）?只有溶解的部分才是溶質。?
3.溶液中溶質質量分數的計算?
（1）已知溶質和溶劑的質量,求溶液中溶質的質量分數。
（2）?計算配制一定質量、一定溶質質量分數的溶液所需溶質、溶劑的質
量。
（3）?溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質的質量分數的換算
【公式】??1.?溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數???????????2．溶液質量＝溶質質量+溶劑質量?
（3）溶液中溶質的質量分數增大或減小。?
【規律】在溫度不變的條件下?
1．增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。?2．增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小。?
【拓展】質量分數變化規律?
（1）在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；?
（2）如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低??
（3）溶液稀釋和增濃問題的計算?
關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量?
?溶質的質量分數應用于化學方程式的計算?
由于溶液是混合物,在根據化學方程式列出有關反應物、生成物的質量
比時,要用溶質的質量列比例式,而不能用溶液的質量或體積。
解答時要明確以下幾點:
①明確題目涉及的化學反應,并能正確書寫化學方程式。
②準確確定解題所需的已知量。
③如果涉及反應后所得溶液中溶質的質量分數的計算,還應該注意反應過
程中是否有氣體、沉淀生成或反應物中是否有不參加反應的雜質等。
④如果一種反應物不純,加入另一種反應物的生成物恰好是原有雜質時,所
得溶液中的溶質質量應為反應生成的質量與原雜質的質量之和。
【考點10】配制溶質質量分數一定的溶液?????
【說明】1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。?2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。?3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。?4.玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；轉移固體?

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