資源簡介

一、物質的構成
1.構成物質的三種微粒 物質都是由分子、原子或離子構成的。
(1)由分子構成的物質：
①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；②某些氣態單質：H2、O2、Cl2等。
(2)由原子構成的物質：
①所有的金屬單質：Au、Ag、Cu、Fe等；②一些非金屬單質：C、Si等；③稀有氣體：He、Ne、Ar等。
(3)由離子構成的物質：如NaOH、NaCl、CuSO4等各種堿和鹽。
歸納總結：分子、原子、離子間的轉化關系：
2.分子的性質
(1)分子的體積和質量都很小。
如一滴水中約含有1.67×1021個水分子。
(2)分子之間存在空隙；物質的狀態不同，分子間的空隙不同。
如水和酒精混合后的總體積小于水和酒精的體積之和、氧氣分子空隙比液氧大等。
(3)分子總是在不停地做無規則運動，溫度越高，運動速率越快。
如氣體擴散和品紅擴散、夏天衣服晾干更快等。
(4)分子之間存在引力和斥力。如鉛柱粘合實驗、塑料很難拉斷、水很難被壓縮等。
【特別提醒】同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。如液氧和氧氣的化學性質相同，而水和過氧化氫的化學性質不同。
原子的構成
原子核的體積很小，幾乎集中了原子的全部質量，電子在核外空間高速運動。
2. 原子核中質子數不一定等于中子數，如普通氫原子的原子核內只有一個質子，沒有中子。
3. 原子核由質子和中子構成，質子和中子都由更微小的基本粒子——夸克構成。
三、原子結構模型的發展
1. 道爾頓—— 實心球模型——提出近代原子學說：認為一切物質都是由最小的不能再分的原子構成的。
2. 湯姆生—— 棗糕模型(西瓜模型)——發現原子內含有電子：正電荷均勻分布在球體內，電子鑲嵌其中。
3. 盧瑟福——核式結構模型(行星繞日模型)—— α粒子散射實驗，該實驗證明了原子核的存在：在原子的中心有一個很小的原子核，電子在核外空間繞核運動。
【備考補充】α粒子散射實驗①過程：帶正電的α粒子轟擊金屬箔；②現象：多數α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，但有絕少數α粒子發生了較大角度的偏轉。
4. 玻爾——分層模型——電子只能在原子內的一些特定軌道
上運動，該模型的建立使人們對原子結構的認識達到近乎完美的境界。
5. 現代——電子云模型。
【總結】建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質。

α粒子轟擊原子 原子模型圖
四、元素、元素符號、同位素
1. 元素
(1)定義：元素是具有相同質子數(即核電荷數)的一類原子的總稱。自然界中所有的物質都是由相同或幾種不同的元素組成的，目前人類已知的化學元素有110多種，由這些元素組成的物質有幾千萬種。
(2)種類
①元素可分為金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)兩大類。
②根據元素名稱判斷元素種類
2．元素符號
(1)常見元素的符號
常見元素符號：H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Mg、Ba、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K等。
(2)元素符號表示的意義
(宏觀)表示一種元素；(微觀)表示這種元素的1個原子；(宏觀)由原子直接構成的物質，還可以表示這種物質。
難點解析：物質、元素是宏觀概念，只表示種類，不能表示個數，“含氮量”中的“氮”、“碘鹽”中的“碘”、菠菜中富含的“鐵”等均指元素。鐵元素可以以化合態和游離態存在，能被磁鐵吸引的是鐵單質，是只含鐵元素的純凈物，而菠菜中含的是鐵元素。
3．同位素：原子核內的質子數相同、中子數不同的同類原子互稱為同位素原子。
難點解析：區別元素與同位素概念，兩者原子核內質子數都相同，同位素還需滿足原子核內中子數不同。也就是說，互為同位素的不同原子屬于同種元素，如：氫有氕、氘、氚3種同位素，氕、氘、氚的元素符號均為H，在元素周期表中占一個位子。不同種元素最本質的區別是質子數不同。
4．元素周期表
(1)每一周期(除第一周期外)開頭都是金屬元素，結尾都是非金屬元素。
(2)在元素周期表中，每一橫行(同一周期)的元素從左到右相對原子質量逐漸增大，每一縱列(同一族)各元素化學性質相似。
5．元素的化合價
(1)一些常見元素的化合價
定義：用來表示不同元素的原子在形成化合物時，原子之間相互化合的數目。
原子團的化合價：原子團的化合價和其離子所帶的電荷數值相等，正負號相同。
(2)運用化合價寫出簡單的化學式
① 原則：在化合物中，各元素的化合價代數和為零。
② 步驟：寫出組成化合物的元素的元素符號，正價在前，負價在后(特例NH3、CH4)；在元素正上方標出有關元素的化合價；根據化合物中各元素化合價的代數和為零的原則，確定各有關原子的數目。
(3)根據化學式推斷元素的化合價
① 在單質中，元素的化合價為零。② 在化合物中，各元素的化合價代數和為零。
③ 在化合物中，氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價；金屬元素一般顯正價；非金屬元素與金屬元素或氫元素化合時顯負價，與氧元素化合時顯正價；有些元素在同種物質中顯不同的化合價(如：NH4NO3中氮元素化合價不同)。
例1．(2020·杭州)2019年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應用前景。1個環狀碳分子C18中共含有18個( 　)
A．原子 B．質子 C．中子 D．電子
例2．(杭州)某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子(IrO)，已知其中氧元素顯－2價，由此可判斷其中銥元素的化合價為(　 　)
A．＋9 B．＋7 C．＋5 D．＋3
例3．(杭州)2017年5月，中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素為，其部分信息如圖所示。則下列有關的說法正確的是(　 　)
A．元素符號為Og　　　　 B．相對原子質量為118
C．原子的核電荷數為179　 D．原子的核外電子數為297
例4．(杭州)南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O，該化合物中含有N等微粒。已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是(　 　)
A．N是一種單質 B．1個N帶1個單位的正電荷
C．1個N中共含有35個質子 D．1個N中共含有35個電子
例5．(杭州)下圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。③ 是 元素的原子；①②③中屬于同種元素的原子是 (選填序號)。
例6.新冠肺炎肆虐全球，給人們的生活生產帶來很大影響。日常需要積極進行防護，包括戴口罩、勤洗手、消毒等。84消毒液是一種有刺激性氣體的高效液體消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工、家庭等的衛生消毒。請回答：
（1）84消毒液在物質分類上屬于 。（填“混合物”、“單質”或“化合物”）
（2）次氯酸鈉中的鈉、氧兩種元素的質量比為 。氯元素的化合價為 。
（3）次氯酸鈉本身沒有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應生成
次氯酸（HClO）。試列式計算：149克次氯酸鈉與多少克次氯酸中所含氯元素質量相等？
1.下列關于“不一定”的說法，錯誤的的是（?? ）
A.?在同種物質中的同種元素，其化合價不一定相同
B.?質子數相同的粒子不一定是同種元素
C.?由同種元素組成的物質不一定是單質
D.?同種元素的原子，其質子數不一定相同
2、某飲料的標簽上標有水質成分如下（mg/L）：硒：0.013、鍶：0.0596、鋅：0.00162、鈣：4.69、鈉：18.4。這里的硒、鍶、鋅、鈣、鈉是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．離子
3.為慶祝元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為國際化學元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分，對相關信息敘述正確的是（ ??）
? A.?碳原子的相對原子質量是12.01g?
? B.?鋁原子的核內中子數一定為13?
? C.?碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素
D.?鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 ?
4.如圖表示四種原子的結構模型，下列說法正確的是（?? ）
A.?甲、丁的相對原子質量相同 B.?乙、丁不屬于同一種元素
? C.?甲、丙的核電荷數不同 ? D.?甲、乙為互為同位素原子
5.氯氣(Cl2)、二氧化氯(C102)、漂白粉[有效成份Ca(C10)2]這三種消毒劑都含有（?? ）
A.?氯元素 B.?氯分子 ? C.?氯離子? D.?氯單質
6.有圖可以表示純凈物、單質、化合物、氧化物這四個概念之間的關系，下列敘述不正確的是（?? ）
? A.?最大圓圈可以表示純凈物
? B.?①表示單質、②表示化合物，兩者存在著并列關系
? C.?②表示化合物、③表示氧化物，兩者存在著包含關系
D.?②表示化合物，③表示氧化物，兩者存在著并列關系
7.“2N”表示的意義是（ ）
A．表示兩個氮元素 B．表示兩種氮元素
C．表示兩個氮原子 D．既表示兩個氮元素，又表示兩個氮原子
8.下列符號：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，數字“2”的意義能用來表示分子個數的有( )
A．2個 B．1個 C．4個 D．5個
9.高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）集氧化、吸附、殺菌燈功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化處理領域。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為（?? ）
? A.?+2價 ? B.?+3價 ? C.?+5價 D.?+6價
10.運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（???）
A.?同種元素在一種化合物中可以有不同的化合價
? B.?水分子由氫原子和氧原子構成，則氫原子和氧原子保持水的化學性質
? C.?元素的種類是由原子的質子數決定的，質子數相同的微粒屬于同種元素
? D.?同種元素組成的物質屬于單質
11.在化學里，數字被賦予了豐富的內涵．對下列化學用語中數字“2”的說法正確的是（?? ）
①2H? ②2NH3? ③SO2? ④Cu2O? ⑤Mg2+ ⑥2OH? ⑦H2O
? A.?表示離子個數的是⑤⑥ ? B.?表示離子所帶電荷數的是④⑤
C.?表示分子中原子個數的是③⑦ ? D.?表示分子個數的是①②
12.下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是__________，化合物的是__________，混合物的是__________，氧化物的是__________(均填容器下的代號) 。
13.如圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：
(1)鋰元素與鈉元素位于同一縱行，他們的__________（填“物理性質”或“化學性質”）相似，它們在化學反應中都是失去電子，鈉元素與氧元素形成化合物的化學式是__________。
(2)Na元素屬于第__________周期。
14.盧瑟福用a粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎，但通過該實驗的下述三種現象（如圖），不能獲得核外電子帶有負電荷的結論。
現象1：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向。
現象2：一小部分α粒子改變原來的運動方向。
現象3：極少數α粒子被彈了回來。
（1）請根據原子結構知識分析以上現象產生的原因。
①現象1的原因：___________________________________；
②現象2的原因：___________________________________。
（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定是_________。
15.探測月壤是“嫦娥一號”的主要任務之一?因為月壤中蘊藏著豐富的He-3（其原子結構如圖所示），He-3是一種安全、高效的清潔燃料，它的應用前景十分廣闊。
(1)圖中微粒“”是__________（選填“質子”“中子”或“電子”）；
(2)He-4是He-3的同位素原子，則He-4中的質子個放是__________，中子個數是__________；
(3)α粒子是帶兩個單位正電荷的氮原子核，則α粒子可用符號表示為__________。
16.尿素[CO(NH2)2] 在工農業生產中有著重要的用途。
（1）人工合成尿素的化學方程式為：2■+CO2=催化劑CO(NH2)2+H2O，其中“■”為某種物質的化學式，則“■”是_____________。
（2）尿素中C、H、O、N四種元素的質量比為__________。
（3）_________克尿素中氮元素的質量是56克。
1.近日據媒體報道，一些制藥企業的藥用膠囊中重金屬“鉻”含量嚴重超標。“鉻”在人體內蓄積具有致癌性并可能誘發基因病變。這里的“鉻”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．離子 D．分子
2.下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中：“●”和“○”分別表示兩種不同質子數的原子。其中表示化合物的是（　　）
3.美國在冷戰時期曾將331公斤武器級钚贈與日本用作科研，至今沒有歸還，這給懸而未解的日本核武蒙上了一層神秘的面紗。右圖是钚在元素周期表中的相關信息，下列有關钚的說法正確的是（?? ）
? A.?钚原子中有94個中子 B.?钚是金屬元素
? C.?钚的相對原子質量是244g? D.?钚原子核外有150個電子
4.2020年美國流感疫情再次進入緊張局勢，達菲（奧司他韋，分子式為C16H28N2O4·H3PO4）作為治療流感的首選藥，再次出現斷供的情形。以下關于奧司他韋的說法中，正確的是（?? ）
? A.?每個奧司他韋分子中含有一個磷酸分子
B.?奧司他韋的相對分子質量為410
? C.?奧司他韋中共有58個原子
? D.?奧司他韋是一種特效藥，我們可以多吃一些以預防流感
5.據報道，我國科學家于近日完成比太陽核心溫度高三倍的聚變反應，一座核聚變反應堆已經噴射出溫度達到5千萬開氏度（相當于4999萬攝氏度或者9千萬華氏度）的等離子體。氘和氚是核聚變的原料，已知氘、氚原子核內都只有1個質子，但含不同數目的中子，聚變發生后，氘、氚原子核轉變為氦原子核。根據以上敘述，下列說法正確的是（?? ）
? A.?核聚變是化學變化 ? B.?氘原子和氚原子是兩種不同元素
C.?氘原子和氚原子是氫的同位素原子 ? D.?氘原子和氚原子的相對原子質量相同
6.家用鈣原子轟擊锫原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）。下列不正確的是（?? ）
? A.?鈣和锫都屬于金屬元素 B.?該元素的原子序數為117
? C.?該元素的中子數為177 D.?該元素的相對原子質量為294g
7.牛奶和雞蛋中富含蛋白質。蛋白質是人類重要的營養物質，它是由多種氨基酸構成的化合物，丙氨酸是其中的一種。下列有關丙氨酸的敘述正確的是（?? ）
? A.?丙氨酸這種物質是由四種原子直接構成的
? B.?丙氨酸的化學式為C3H6O2N
C.?丙氨酸中氮元素與氫元素的質量比為2：1
? D.?一個丙氨酸分子中質子數是89
8.化學是在分子、原子層面上認識和創造物質的一門科學。
（1）下列有關分子、原子、離子說法正確的是 ；　??　?
A．分子是化學變化中最小的粒子?????B．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子發生了改變
C．分子的質量總比原子質量大????? D．分子、原子、離子都能直接構成物質
（2）過氧化氫溶液是一種常用的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子含有“過氧基”（﹣O﹣O﹣），據此推測，下列物質中如圖3，可用作殺菌消毒劑的是 （填序號）。
（3）氣體A和氣體B接觸可發生反應，其微觀過程如圖2
該反應過程中，屬于氧化物的是 （填字母）。
9.磁懸浮的核心技術是利用導體的反磁性，高溫超導物質(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨煅燒結合而成的。
(1)物質(Y2O3)中釔(Y)元素的化合價為__________；
(2)高溫超導物質(Y2Ba4Cr16O13)中釔(Y)原子的原子序數為39，相對原子質量為89，則其核外電子數為__________；
(3)在合成該高溫超導物質的同時，還生成了另一種物質，根據質量守恒定律判斷，該物質是__________（寫出化學式）。
10.已知一個R原子的相對原子質量是A，一個碳-12原子實際質量是n千克，則R原子的實際質量是__________。氧-16原子和氧-18原子的質量比為__________（均不計電子質量，并用數字和題中提供字母表示）
11.甲、乙、丙、丁四種元素：甲是空氣中含量最多的元素；乙是地殼中含量最多的金屬元素；丙是地殼中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一個電子。請寫出相關符號：甲元素__________；乙元素__________；丙元素__________；丁元素__________。
12.填空：
(1)用元素符號填空：
氧元素 1個氧原子 6個氧原子
銅元素 10個銅原子 M個銅原子 1個水分子
(2)地殼中含量最多的非金屬元素是 （用符號表示），排第二位的是 （用符號表示），空氣中含量最多的氣體是 （名稱），組成它的元素是 （用符號表示）。
(3)元素符號表示 ，還表示 。如“O”表示 和 。
13.元素周期表中，核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖如下圖：
(1)從上圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數目都各有規律。其中，金屬元素原子的最外層電子的數目一般_____4個（選填“＞”“＜”“＝”）。
(2)氦元素原子的質子數是_________，在通常情況下該元素的化學性質___________（選填“穩定”、“不穩定”）。
(3)某元素的原子結構示意圖為，則該元素原子的核電荷數為_______；根據相關元素的原子結構示意圖判斷，1－18號元素中與該元素化學性質相類似的一種元素是_____。
例1．A 例2．A 例3．A 例4．C
例5．氦(或He) ①②
例6.（1）混合物（2）23:16；+1（3）Cl/NaClO==47.7% 149克×47.7%= 71克Cl/HClO ==67.6% 71克÷67.6%==105克
1.D 2.A 3.D 4.A 5.A 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A 11.C
12.A；D；BCE；D
13.（1）化學性質；Na2O （2）三
14.（1）①原子核很小，原子內部有很大空間；②α粒子離帶正電的原子核較近，受斥力；（2）質子
15.質子；2；2；He2+
16.（1）NH3（2）3:1:4:7（3）120
1.A 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C
8.D；④；BD
9.（1）+3 （2）39 （3）CO2
10.（An/12）千克；8：9
11.N???Al??O ?H+
12.(1)O O 6O Cu 10Cu MCu H2O ( 2)O Si 氮氣 氧氣 N ( 3)這種元素 這種元素的一個原子。
13.(1)＜ (2)2 穩定 (3)37 Na

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