資源簡介

一、相對原子質量
(1)含義：用碳－12原子質量的1/12作為標準，其他原子質量與它的比值。
(2)疑難點：相對原子質量與原子質量是兩個不同的概念，它們的單位是不同的。原子質量是某元素一個原子的實際質量，其單位為克或千克；相對原子質量是一個比值，是某元素一個原子的實際質量與一個碳－12原子質量的1/12相比得出的值，因此它的單位是“1”，通常省略。
二、相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量與原子個數的乘積的總和等于該物質的相對分子質量。
三、化學式
(1)定義：用元素符號表示物質組成的式子。
(2)常見物質化學式的書寫
① 單質化學式的書寫。多原子分子構成的單質，在元素符號右下角用數字寫上構成物質的微粒的原子個數。常見雙原子分子構成的物質：F2、Cl2、Br2、I2、H2、O2、N2等。單原子構成的單質直接用元素符號表示，如稀有氣體、金屬單質和某些固態非金屬單質(因其構成比較復雜，習慣上直接用元素符號表示其化學式)，如He、Fe、C等。
② 化合物化學式的書寫：正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后；在符號正上方寫上化合價；根據“十字交叉法”算出原子個數最簡比，寫在元素符號右下角。
③ 疑難點：書寫化合物的化學式時，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊。但絕不能誤認為化合物的化學式中正價元素一定寫在左邊，如在NH3中，N元素顯－3價，H元素顯＋1價。
(3)化學式所表示的含義
① 宏觀上，可表示一種物質，還表示這種物質的元素組成；微觀上(若該物質由分子構成)，表示一個分子以及這個分子的原子構成。根據化學式還可以進行計算，對物質進行定量表示。當化學式前面有數字時，則只具有微觀意義。
② 疑難點：描述化學式的含義是，容易將宏觀和微觀混淆。物質、元素是宏觀概念，分子、原子、離子是微觀概念。宏觀上，物質由元素組成；微觀上，物質由分子、原子或離子構成。如宏觀上，水是由氫元素和氧元素組成的；微觀上，水是由水分子構成的，每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
(4)確定化學式的一般方法
① 根據化合價確定化學式；
② 根據化合物中的元素質量之比或者質量分數確定化學式；
③ 根據相對分子質量確定化學式；
④ 根據原子結構示意圖中最外層電子數或離子所帶電荷數確定化合價，再確定化學式；
⑤ 根據化學方程式確定化學式；
⑥ 根據質量守恒定律確定化學式。
四、能根據化學式進行簡單的計算
(1)根據化學式計算組成物質元素的質量比
物質中各元素的質量比等于相對原子質量乘以原子個數之比。
(2)根據化學式計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數＝×100%
(3)計算化合物的質量或化合物中某一元素的質量
化合物的質量＝某元素的質量÷該元素在化合物中的質量分數
化合物中某一種元素的質量＝化合物的質量×該元素在化合物中的質量分數
五、化學符號周圍數字的含義
如下列化學符號周圍數字的意義：
1H：表示氫原子的核電荷數(或質子數)為1；
4He：表示氦原子的相對原子質量為4。
：表示鋁元素的化合價為＋3價；
Mg2＋：表示1個鎂離子帶2個單位正電荷；
O2：表示1個氧分子由2個氧原子構成。
六、根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算
根據化學方程式計算的一般步驟：
(1)設：根據題意設未知量；
(2)寫：正確書寫相關化學方程式；
(3)找：找出已知量和未知量之間的質量關系；
(4)列：列出比例式；
(5)求：求解未知量；
(6)答：簡明地寫出答案。
七、有關化學方程式的綜合計算
一般題目數據較多，需要根據題意對數據進行分析、比較、篩選，找出能用于計算的合理的一組數據。分析時關鍵要結合題干，實驗探究題還要圍繞實驗的目的，提煉出參加反應的純凈物的質量，找準思路進行解題。從題型上一般分為四類：
(1)有關反應后溶質質量分數的計算
① 化學方程式的書寫要正確。
② 分析原混合物中哪些物質參加了反應。
③ 搞清反應后的溶質和溶液的組成。
反應前的混合物中是否有不參加反應的不溶性雜質；反應前的混合物中是否有與反應后溶質相同的成分；反應是否有氣體放出；反應是否有沉淀產生。
(2)有關某反應物過量的計算
進行過量判斷，可以從如下幾方面著手：根據客觀事實和質量守恒定律列出化學方程式，由化學方程式中各物質的相對分子質量(或相對原子質量)與化學計量數之積計算出各物質的質量比，由此判斷參加化學反應的各物質之間的過量或是不足，根據不足量的物質求解，這是最基本的途徑。比如判斷金屬單質鐵、鎂、鋁等與氧氣燃燒的反應，非金屬單質碳、硫、磷等與氧氣燃燒的反應，金屬與酸、金屬與鹽的置換反應，酸、堿、鹽之間的復分解反應等，這些物質之間發生的反應，都是根據反應物中相對較少的量確定生成物的質量。
(3)有關坐標圖的計算
① 一定要看清楚橫、縱坐標所表示的物理量的意義；
② 根據曲線分析反應過程，關注特殊點的意義；
③ 利用已知坐標值進行相關計算。
(4)有關表格數據分析的計算
① 認真分析數據的變化規律，得出數據之間的關系和對解題有價值的信息。
② 利用實驗數據進行列式解題時，要有一定的文字說明來表述數據采用的依據，使解題過程完整、可靠。
③ 疑難點：表格數據分析題，一般把過量判斷、反應后溶液的溶質質量分數計算等綜合于一題。首先要觀察各組實驗數據間遞增或者遞減的規律。當發現個別組的實驗數據與整體數據的變化規律有沖突時，需要運用質量守恒定律，考慮“參加化學反應的各物質”之間何者過量，何者不足的問題。在質量守恒定律中，強調運用化學方程式進行計算時，所用到的數據一定是“參加化學反應的各物質”，而不是出現在化學實驗中的所有物質。對于沒有參加化學反應但又存在于化學反應體系中的物質，我們必須掌握好物質的過量判斷。
八、有關化學方程式計算的常見錯誤
(1)設未知數時帶了單位；
(2)化學方程式沒有配平；
(3)計算相對質量時，相對分子質量沒有乘以化學式前面的化學計量數；
(4)已知量沒有帶單位計算；
(5)代入化學方程式計算的質量不是純凈物的質量，含有雜質；
(6)最后的計算結果沒有按要求保留規定的小數位數。
例1. 認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為(　　)
A．12 B．16 C．5 D．10
例2. 下列同學對“SO2”的認識中，不正確的是 ( 　)
A. B.
C. D.
例3. 下列對化學用語中“2”所表示意義的理解，正確的是(　　)
A．Ca2＋中的“2”表示鈣元素的化合價為＋2價
B．H2中的“2”表示兩個氫原子
C．2Mg中的“2”表示兩個鎂元素
D．2NH3中的“2”表示2個氨分子
例4. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是 (　　)
A．碳酸乙烯酯的相對分子質量為(12×3＋1×4＋16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為12∶1∶16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數比為3∶4∶3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數＝×100%
例5. 實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應的化學方程式為 2KClO32KCl＋3O2↑。現加熱 24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣 克。
例6. 某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵，現取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應，得到硫酸亞鐵(FeSO4)1.52t。計算廢硫酸中H2SO4的質量分數。
例7．取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質量為26.16g，然后繼續加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，問：
(1)共收集到O2多少克？
(2)原混合物中有多少克MnO2?
(3)第一次加熱后，有多少克KClO3分解了？
(4)第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質？各多少克？
例8. 實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。請回答：
(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的 都沒有發生變化。
(2)反應生成氧氣的質量為 g。
(3)參加反應過氧化氫溶液的質量分數是多少？
例9. 圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8克，將NaOH溶液漸漸加入C中，生成藍色沉淀E與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶質的化學式為 ；
(2)操作1的名稱是 ；
(3)NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是多少？
例10. 某科學興趣小組同學取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應后，最終得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量，同學們將62.5g稀鹽酸分五次依次加入該固體中，得到數據如下表：
次數 1 2 3 4 5
加入鹽酸溶液質量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固體質量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
請分析計算：
(1)表中a的值是____。
(2)9.2g固體中鐵的質量是___g。
(3)稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
1.某火力發電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染。
（1）補全其反應原理的化學方程式：2CaCO3 + O2 + 2SO2====2CaSO4 + 2X。其中X的化學式為__________。
（2）若該發電廠每天要處理含有3.2噸二氧化硫的廢氣，計算每天至少需含碳酸鈣90%的石灰石多少噸才能滿足處理廢氣所需？（寫出計算過程，保留1位小數）
2.如何測量部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數？
實驗探究：小紅同學設計如圖所示裝置（鐵架臺略去）實驗在27℃，101kPa下進行，步驟如下：如圖連接好裝置；
用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入試管內，向集氣瓶中倒入水至瓶頸處并加一層植物油；
向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到水220ml.請回答下列問題：
（1）生成的二氧化碳的質量為___________；
（2）變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？
3.侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量氯化鈉雜質。實驗中取30g純堿樣品，平均分成五等份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表（假設反應產生氣體全部逸出，其它物質的揮發忽略不計）：
（1）請問第三次加入純堿樣品時，是否還能發生化學反應？_________。
（2）列式計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數 （計算結果精確到0.1%）。
4.將含有少量硝酸鈉的氯化鈉祥品30g溶于127.4克水中得到不飽和溶液，再向所溶液中小心滴入200g一定溶質的質量分數的AgNO3溶液。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖所示。
（提示：NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3）試計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為__________g
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（要有解題步驟，結果精確到0.1%）
5.長征二號丁火箭將“墨子號”量子衛星成功送入預定軌道。發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）氣體做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應的化學方程式為 2N2H4+N2O4===__________+4H2O，請在橫線上填寫化學式并完成該化學方程式配平。
（2）請計算3.2kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。
6.實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，為測定其質量分數，小紅取了20克該溶液于燒杯中進行實驗。向燒杯中滴加7.3%的鹽酸溶液，所加鹽酸的質量與溶液的溫度變化如圖所示，回答下列問題：
（1）由圖象可知，該反應屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。當所加鹽酸的質量為12克時，燒杯中溶液的溶質是_______________。
（2）該NaOH溶液的質量分數是多少？（寫出計算過程和結果）
7.蕭山電廠為減少二氧化硫產生的環境污染，將“燃煤+燃氣”的混合動力模式轉變為“燃氣”的純動力模式，如此每年可減少燃煤（含硫量約1%）用量90萬噸。
（1）求一年可以減少二氧化硫排放多少萬噸？
（2）綠色植物是空氣天然的凈化器，1萬平方米柳杉每年可以吸收2噸SO2，減少的二氧化硫排放量相當于_______萬平方米柳杉的年吸收量。
8.為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，小葉取10g樣品與1g二氧化錳進行制取氧氣的實驗，試管內剩余固體質量隨時間變化如表所示（樣品中雜質不參與化學反應）：
試計算：
（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為______3.84g。
（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？（寫出計算過程）
1.鈦（Ti）被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業上生產鈦的化學方程式為：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（800℃條件下）
（1）鈦合金可用于制造深海探測器，其具有除延展性外的哪些金屬特性？______________
（2）現要生產100噸含鈦96%的鈦合金，至少需要消耗多少噸鈉？
2.1869年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言31號為“類鋁”元素。1875年布瓦博得朗證明了它的存在，提取和提純了這種元素——金屬鎵（Ga），并證明了它的化學性質和鋁相似，化合價和鋁一樣。
（1）寫出金屬鎵和硫酸反應的化學反應方程式__________________；
（2）足量的鎵與100g溶質質量分數為9.8%的硫酸充分反應，生成H2的質量是多少？
3.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液， 所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。（相對原子質量：H-1，O-16，Na-23，Mg-24，S-32）
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為________克。
4.AgNO3可用于電影膠片制作。現取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3發生反應，得到固體69g，該過程中發生反應的化學方程式為：2AgNO3=一定條件2Ag＋2NO2↑＋O2↑。試計算:
(1)AgNO3中N、O元素的質量比為___________。
(2)分解產生的混合氣體中O2的質量。
5.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小樂用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。
計算：（1）10g赤鐵礦石樣品與一氧化碳反應生成二氧化碳的質量為 ____g。
（2）該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數（寫出計算過程 ）。
6.5G通訊需要大量光纖連接各種基站，在光纖的表面涂布Cu-Al合金層的金屬涂層光纖是其中一種。為測定金屬涂層光纖的Cu-Al合金層中鋁的質量分數，小樂進行了相關實驗，測得實驗數據如表所示，則：
(1)實驗中Cu-Al合金層樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應的實驗是______（選填“甲”“乙”或“丙”）；
(2)該Cu-Al合金層樣品粉末中鋁的質量分數為多少？（寫出計算過程）
參考答案
例1.B 例2. B 例3. D 例4. C
例5. 設完全反應后能生成氧氣的質量為x，
2KClO32KCl＋3O2↑
245　　　　　　　 96
24．5g　　　　　　 x
＝
x＝9.6g
答：生成氧氣的質量為9.6g。
例6.解：設廢硫酸中H2SO4的質量分數為x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98　 152
4.9 t·x 1.52 t
＝　x＝20%
答：廢硫酸中H2SO4的質量分數為20%。
例7．解：(1)根據固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，所以第一次加熱后生成氧氣的質量為30g－26.16g＝3.84g，所以共收集到氧氣：3.84g＋5.76g＝9.6g；
(2)設要生成9.6g氧氣需要參加反應的氯酸鉀的質量為X則：
2KClO32KCl＋3O2 ↑　　
245　 96
X　　 9.6g
根據：245/96＝X/9.6g，解得X＝24.5g，所以原混合物中MnO2的質量為30g－24.5g＝5.5g；
(3)根據題意可知第一次產生氧氣的質量為3.84g，設要生成3.84g氧氣需要分解氯酸鉀的質量為Y，同時生成氯化鉀的質量為Z。則：
2KClO32KCl ＋ 3O2↑
245　 149 96
Y Z 3.84g
根據：245/Y＝149/Z＝96/3.84g，解得Y＝9.8g，Z＝5.96g；所以第一次加熱后，分解的氯酸鉀的質量為9.8g；
(4)第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有二氧化錳，質量不變還是5.5g，還含有生成的氯化鉀5.96g，還含有沒反應的氯酸鉀：26.16g－5.5g－5.96g＝14.7g。
例8. (1)質量和化學性質
(2)1.6
(3)解：設產生1.6g氧氣需要H2O2的質量為x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6g
＝　　x＝3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數＝×100%＝5%。
答：參加反應過氧化氫溶液的質量分數是5%。
(1)H2SO4 (2)過濾
(3)解：設由CuO生成CuSO4的質量為x。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 160
8g x
80/8g＝160/x
x＝16g
設與CuSO4反應的NaOH的質量為y，同時生成Na2SO4的質量為a。
CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 80 　 142
16g y 　 a
160/16g＝80/y＝142/a
y＝8g　　a＝14.2g
所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為＝20%
答：NaOH溶液中溶質的質量分數是20%。
(4)解：設硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉的質量為b。
H2SO4 ＋ 2NaOH　===　Na2SO4＋2H2O
　　 80　　 　 142
　　 60g×20%　 　b
80/(60 g×20%)＝142/b
b＝21.3g
所得溶液中溶質的質量為21.3g＋14.2g＝35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是35.5g。
例10.(1)7.1 (2)2.8
(3)解：設12.5g稀鹽酸中含溶質的質量為x。
2HCl ＋ Fe===FeCl2＋H2↑
73　　 56
x 0.7g
＝
x＝0.9125g
稀鹽酸的溶質質量分數＝(0.912 5g/12.5g)×100%＝7.3%
答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
(4)與硫酸銅反應的鐵的質量是多少？
解：設跟硫酸銅反應的鐵的質量為y。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
56　 64
y　 6.4g
＝y＝5.6g
答：跟硫酸銅反應的鐵的質量為5.6g。
1.（1）CO2（2）設：需要含碳酸鈣90%的石灰石為x。
2CaCO3 + O2 + 2SO2 ==== 2CaSO4 + 2CO2
200 ????? 128
x×90% ??? 3.2噸
x?=5.6噸 ? 答：至少需含90%碳酸鈣的石灰石5.6噸。
2.（1）0.4g（0.396g）
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
?? 106?????????? 44
?? x??????????? 1.8×0.22g
x=0.954g 0.925g/2g=48%
3.（1）第三次加入6g固體應該是167.6g+6g=173.6g，但是最后剩余的質量是171.4g，所以還能發生化學反應；
4.（1）由圖中信息可知，恰好完全反應時生成沉淀質量為57.4g；
設氯化鈉樣品中氯化鈉的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y，?
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3?
58.5? ?143.5??85?
x?? 57.4g??y
58.5x=143.55 7.4g=85yx=23.4g? y=34g
硝酸鈉溶液中硝酸鈉的質量分數為34g+30g?23.4g30g+127.4g+100g?57.4g×100%≈20.3%
5.（1）3N2（2）
6.（1）放熱；NaCl和HCl
（2）設NaOH溶液的質量分數是x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40??? 36.5
20g×x? 10g×7.3%
40/20g×x=36.5/10g×7.3% x=4%
7.S+O2=點燃==SO2
32?? 64
0.9萬噸 m??
m=1.8萬噸?? （2）9000
8.
1.（1）硬度、強度、抗腐蝕性；（2）184噸
2.（1）2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑
（2）2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑
294 ????????????? 6
9.8%×100g?????????? x x=0.2g
3.解：（1）設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為X。
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
80/x=58/8.7g，x=12g氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=12g/（120g-80g）×100%=30%
（2）設與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y，2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20，80/80g×30=98/y，y=29.4g
4.(1)7：24? (2)8克
5.（1）6.6（2）解：設氧化鐵的質量為x，?
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
? 160 ? ? 132
? x ? ? ? 6.6g
160/132=x/6.6g? ? ?x＝8g
礦石中氧化鐵的質量分數為= 8g10g×100%=80%
6.

展開更多......

收起↑