資源簡介

一、物質的檢驗
1．常見的三種類型
(1)鑒定：根據物質的特性，用物理或化學方法對它的組成成分加以確認、證實。對酸、堿、鹽溶液的鑒定，實質是對溶液中的陰、陽離子的鑒定。
(2)鑒別：根據被鑒別的幾種物質的性質(物理性質和化學性質)差異及實驗時的不同現象(發光、 放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等)，將其一一區別開來。
(3)推斷：通過已知的實驗事實或相互轉化關系，根據物質的性質、反應的現象推斷出被檢驗的物質的成分。
2．物質檢驗的原則
操作簡便，現象明顯，方法恰當。
3．物質檢驗的方法
(1)物理方法：根據物理性質進行觀察、實驗、分析、判斷，得出結論，如密度法、導電法、觀察法、氣味法、水溶法、磁鐵法等。
(2)化學方法：分別取樣，加入少量試劑充分反應，觀察反應的現象，然后根據現象分析、判斷，得出結論，如點燃法、加熱法、指示劑法、加試劑法等。
(3)氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三看沉淀。
4．物質檢驗的知識儲備
(1)常見物質的主要物理特性
① 顏色
固體：Fe粉(黑色)、C(黑色)、CuO(黑色)、MnO2(黑色)、Fe3O4(黑色)；Cu(紅色)、Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)；Cu2(OH)2CO3(綠色)；CuSO4·5H2O(藍色)、Cu(OH)2(藍色)。
溶液：CuCl2(藍色)、CuSO4(藍色)；FeCl2(淺綠色)、FeSO4(淺綠色)；FeCl3(黃色)、Fe2(SO4)3(黃色)。
火焰：S在O2中燃燒(藍紫色)；S、H2在空氣中燃燒(淡藍色)；CO、CH4在空氣中燃燒(藍色)。
沉淀：CaCO3(白色)、BaCO3(白色)；BaSO4、AgCl為不溶于硝酸的白色沉淀。
② 溶于水吸、放熱：固體氫氧化鈉、濃硫酸(放熱)，硝酸銨(吸熱)。
③ 有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3。
(2)常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H＋ 滴加紫色石蕊試液 溶液變紅
用試紙測其pH pH<7
加入少量鋅粒等活潑金屬 有氣泡產生
OH－ 滴加紫色石蕊試液 溶液變藍
滴加無色酚酞試液 溶液變紅
用試紙測其pH pH>7
滴加CuSO4溶液 生成藍色絮狀沉淀
滴加FeCl3溶液 生成紅褐色絮狀沉淀
CO 滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 產生無色、無味的氣體，澄清石灰水變渾濁
Cl－ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3　 產生白色沉淀
離子 檢驗方法 實驗現象
SO 滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2 或Ba(NO3)2溶液 酸化無現象，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后產生白色沉淀
NH 加入堿溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍
Fe3＋ 滴加堿溶液 產生紅褐色絮狀沉淀　
Cu2＋ 滴加堿溶液 產生藍色絮狀沉淀
插入鐵絲 鐵絲表面附有紅色的固體
　
　(3)常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗方法 現象
氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃
二氧化碳 將氣體通入澄清的石灰水中　 石灰水變渾濁
氫氣 點燃，在火焰上方罩一個冷而干的燒杯，然后迅速倒轉燒杯，注入澄清石灰水 燒杯內壁有水珠，澄清石灰水沒有變渾濁
一氧化碳 點燃，在火焰上方罩一個冷而干的燒杯，然后迅速倒轉燒杯，注入澄清石灰水 燒杯內壁沒有水珠，澄清石灰水變渾濁
甲烷 點燃，在火焰上方罩一個冷而干的燒杯，然后迅速倒轉燒杯，注入澄清石灰水 燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍
　　難點解析：不用其他任何試劑的鑒別題，此類題型的鑒別方法一般有三種：
①物理特征法：根據待鑒別物質中，某一物質的物理特性(其他物質有不同的顏色、氣味等)，先將其確定，然后利用該物質作為試劑，將剩余物質一一鑒別。
②兩兩混合法：當無法利用物理性質入手時，往往可以采用兩兩混合的方法，若各自產生不同的現象，即可加以區別。
③利用產物法：如果利用以上兩種方法依然不能鑒別，可以利用相關反應的產物作為已知試劑進行進一步的鑒別。
二、 物質分離和提純的原理
1．物質的分離：通過適當的方法，把混合物中的各種物質彼此分開，并且恢復到各種物質原來的存在狀態，分別得到純凈的物質。
2．物質的提純：通過適當的方法，把混入某物質中的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱除雜。
注意：“分離”和“提純”的要求不同：前者要求把混合物中的各個成分分離開，各種成分都要保留；后者則以除去雜質為目的，保留其主要成分。
3．物質分離和提純的方法與技巧
(1)物理方法
① 過濾法：a.固體與液體混合物的分離；b.可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如粗鹽的提純，分離KCl和MnO2混合物。
② 蒸餾法：利用物質沸點不同來分離互溶混合物，如工業上制取氧氣。
③ 結晶法：根據混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化的不同，可采用結晶法除雜。如分離NaCl與KNO3的混合物。
a．蒸發結晶法：通過蒸發溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質，如氯化鈉。
b．降溫結晶法(或冷卻熱飽和溶液法)：通過降低溫度的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較大的物質，如硝酸鉀。
④ 磁鐵法：利用磁鐵能吸引鐵，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去。
(2)化學方法
① 化氣法：在溶液中加入適量的試劑(酸)，使所含雜質轉化為氣體除去，主要指碳酸鹽，所選的酸主要由主要成分的酸根決定，加入酸要適量。如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4。
② 沉淀法：在溶液中加入試劑，將雜質轉化為沉淀過濾除去。如除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2。
③ 置換法：利用金屬活動性順序除去某些鹽溶液中所含雜質(鹽)，將雜質通過置換反應而除去。如除去FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾。
④ 加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去，如除去CaO中的CaCO3。
⑤溶解法：將雜質溶于某種試劑而除去，如除去C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾。
⑥ 轉化法：將雜質通過化學反應轉化為主要成分，如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。
⑦ 逆推法：當混合物中的雜質無法直接除去時，使用間接轉化法除雜。如除去CaCl2中的NaCl雜質時，雜質Na＋無法除去，只能先加Na2CO3溶液，把Ca2＋轉化為CaCO3沉淀，過濾，洗滌得到CaCO3，再加適量稀鹽酸，得到CaCl2。

例1．(2020·杭州)下列依據實驗目的所進行的操作，正確的是(　　)
選項 實驗目的 操作
A 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后，回收其中的二氧化錳 將反應得到的混合物溶解后直接加熱蒸發
B 用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿　 用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
C 鑒別鹽酸和硫酸 取樣后滴加氯化鋇溶液，觀察是否變渾濁
D 比較銅和銀的化學活動性順序 將兩種金屬與等質量且同濃度的鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢
例2．(杭州)有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：
(1)白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
(2)白色沉淀Ⅱ的化學式為 。
(3)原白色固體中含有的物質是 。
例3．(杭州)碘是人體必需的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一。小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素。他查閱了相關資料，得到以下信息：
① 碘化鈉(NaI)與氯化鈉性質相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體。
② 工業上將適量氯氣通入無色碘化鈉溶液就能置換出單質碘，溶液變為棕黃色。
③ 少量碘(I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍。
④ 灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物。
小李的實驗步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素。
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍。
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化。
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍。
請回答下列問題：
(1)氯氣和碘化鈉反應的化學方程式： 。
(2)上述3種方法中，方法 是一定不可行的，說出不可行的理由：
。
(3)取濾液，滴入硝酸銀溶液，若觀察到 ，則證明濾液中含碘離子。
例4．(杭州)實驗室發現一瓶標簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進行了下列實驗。根據實驗現象，該固體最可能是(　 　)
實驗步驟 實驗現象
檢測水中加入固體前后的pH 固體不溶解，液體的pH幾乎沒變化
檢測鹽酸中加入固體前后的pH 固體溶解，液體的pH增大
固體灼熱狀態下，通入純凈CO 固體質量減輕，尾氣中只檢測到CO和CO2
A．金屬單質 B．堿　　 C．鹽 D．金屬氧化物
例5．(2010·杭州)某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，為鹽堿地的改造提供依據。下面是他們的測定步驟：
① 確定要測定地塊的采樣點。
② 將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分攪拌后過濾，取濾液。
③ 對所取濾液進行以下實驗(實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中)：
④ 稱量實驗中得到的各種沉淀質量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量。
請回答下列問題：
(1)設計采樣點時有下列四種方案，選用方案____為合理。
A.　 B.
C. D.
(2)上述實驗中試劑A的化學式是 ，試劑B的化學式是 ，氣體和試劑C反應的化學方程式是 。
(3)若上述實驗中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中 的含量偏高。
1.向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：（1）向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。（2）濾渣中一定含有Ag（3）向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生（4）濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上說法正確的個數為（?? ）
? A.?0個 B.?1個 ? C.?2個 ? D.?3個
2.在酸與堿反應的實驗中，小紅向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸（未滴加酸堿指示劑），為了判斷稀鹽酸是否過量，下列試劑中她可以選擇的是（?? ）
? A.?硝酸銀溶液 ? B.?銅粉 C.?石灰石 D.?酚酞試液
3.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是（?? ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe、Cu
? A.?①③ B.?①④ ? C.?②③ ? D.?③④
4.為除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)，下列操作方法正確的是（?? ）
5.某化學興趣活動小組在準備實驗時，甲同學配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒有及時貼標簽。乙同學在使用時為區分四種無色溶液，將溶液分別編號為①、②、③、④并進行如下表所示實驗，由此推斷①、②、③、④依次是（?? ）
? A.?稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B.?K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液
? C.?BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸
? D.?Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸
6.下列各組稀溶液中，僅用同組溶液間的相互反應，就可以將它們區別開的是（?? ）
? A.?Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.?Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
? C.?HCl、AgNO3、HNO3、 NaCl D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12
7、有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO42- D．Ag+或SO42-
8、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl﹣。為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）
A．HCl??? ?B．H2SO4??? ??C．NaOH????? D．NaNO3
9、下列對實驗過程的評價，正確的是（　　 ）
A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含CO32-
B．某溶液中滴加氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C．某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿溶液
D．某氣體能使燃著的木條熄滅，該氣體一定是二氧化碳
10.把一定量的鋅粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液呈無色。根據上述現象分析，下列說法正確的是（?? ）
? A.?濾渣只含有銀和銅 ? B.?濾渣只含有鋅和銅
C.?濾漓中一定沒有Ag+、Cu2+? D.?濾液中可能含有Ag+、Cu2+
11、有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現做如下實驗，
（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（2）向過濾所得沉淀中加足量稀硝酸，沉沉全部溶解，但沒有氣體產生。
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據以上實驗現象推斷，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
12.實驗室有5瓶失去標簽的溶液，它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。小金同學利用組內物質通過觀察和實驗就鑒別出了它們。
(1)觀察5瓶溶液的顏色，溶液呈__________色的是CuSO4溶液。
(2)取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。寫出CuSO4溶液和NaOH溶液反應的化學方程式__________。
(3)對剩余兩瓶溶液如何進行鑒別，請簡要寫出鑒別方法：__________。
(4)實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到藍色濾液；取少量藍色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象。另取少量藍色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是__________。?
A．Mg ? B．FeCl3溶液???C．Ba(OH)2溶液???D．AgNO3溶液
13.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成進行如圖實驗：
按該加入試劑的順序，不能驗證所有的物質，原因是__________，改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，就能驗證所有物質的有無，則這三種試劑滴加的順序依次為__________(填寫序號)。
14.為了從鎂、鐵、銅的混合金屬粉末中分離出金屬，并獲得一種鹽晶體，設計了如下方案：
(1)據此方案，金屬A是__________。
(2)“操作a”是__________。
(3)方案②中化學方程式是 。
1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：
①?加入適量鹽酸，?????②?加過量NaOH溶液，??③加過量Na2CO3溶液，
④?加過量BaCl2溶液，??⑤?過濾。下列操順序合理作的是（ ）
A．②③④⑤①?B．②④③⑤①??? C．④②③①⑤????D．④③②①⑤
2、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba（NO3）2；⑤KCl，則正確的鑒別順序是（　?　）
A．②④③①⑤? B．③①②④⑤ ? C．①③②④⑤??? D．③②④①⑤
3.除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質）擬定的實驗方案不可行的是（??? ）
? A.?FeCl2溶液（CuCl2）——加入過量的鐵粉，過濾
B.?KCl固體（KClO3）——加入少量的二氧化錳，并加熱
? C.?CO氣體（CO2）——通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥
? D.?NaCl溶液（MgCl2）——加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向濾液中加稀鹽酸至中性
4.已知某工廠甲、乙兩車間排放的污水中各含有較大量且不同四種離子Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-。若各自單獨排放會造成較大污染，如果混合后，再排放會大大降低污染程度。經檢測發現，乙車間的污水呈堿性。由此所作的下列各項判斷中，正確的是（??? ）
? A.?甲車間的污水中可能含有Ba2+和OH-? B.?乙車間的污水中可能含有Ag+和NO3-
C.?甲車間的污水中不可能含有Na+和Cl- D.?乙車間的污水中不可能含有Fe3+和SO42-
5.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中滴入稀硫酸，有氣泡產生。下列判斷正確的是（??? ）
A.?濾渣中不可能含有Cu B.?濾渣中不可能只含有Fe
?C.?濾液中不可能含有FeSO4 ? D.?濾液中可能含有CuSO4
6.有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CaCO3、NaCl中一種或幾種，取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是（??? ）
?A.?樣品中一定沒有CaCO3 B.?樣品中一定沒有NaCl
C.?所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%? ? D.?樣品中一定有Na2CO3和MgCO3
7.將甲物質加入乙、丙的混合液中，溶質種類數量變化如圖，則下列符合題意的是（??? ）
? A.?甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4
? B.?甲：HCl； 乙、丙：Na2CO3 NaOH
? C.?甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH NaCl
D.?甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3 NaNO3
8、為達到實驗目的，如表實驗方案或結論正確的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案或結論
A 除去鐵制品上的鐵銹 將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
B 鑒別NaNO3溶液和NaCl溶液 各取少量于試管中，分別滴加酚酞溶液，觀察現象
C 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
D 鑒別NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 各取少量于試管中，分別滴加Ba（OH）2溶液，觀察現象
9、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀．下列說法正確的是（　　）
A．剩余固體為混合物
B．剩余固體的質量為11.5g
C．原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3
D．將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產生4.4g CO2
10、現有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）。

請回答：
（1）根據實驗可以確定白色沉淀是 ；原固體粉末中一定含有 。
（2）若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質質量分數為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質），則X溶液中溶質的質量是 g，則固體粉末由 （填化學式，下同）組成，其中質量小于10g的是 。
11、有不純K2CO3粉末，可能含Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一種或幾種，為分析含有的雜質，現進行如下實驗：
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液。則粉末中一定不含有 　　、 　 　、 　 　。
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末 中一定含有的雜質是 　　。
（3）為確定Na2CO3是否存在，某同學稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應生成19.7g沉淀質量，則原粉末中一定含有Na2CO3 。你認為此結論 　 　（填“正確”或“不正確”）。
12、粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示：

（1）寫出I中發生反應的化學方程式　　　 　。加入過量BaCl2溶液的目的是　　　　　　 。
（2）操作a的名稱是　　　，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、　　　、玻璃棒。
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化學式）。
（4）在加熱蒸發過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是　　　　　　。
參考答案

C
例2．(1)CaCO__3__＋2HCl===CaCl2__＋H2O＋CO2↑(2)BaCO__3(3)CaCO3、BaCl2__和KOH
例3．(1)Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(2)三 碘的化合物不能使淀粉溶液變藍(3)黃色沉淀
例4．D
例5．(1)C(2)Ba(NO3)2，HNO3或HCl，CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(3)NaCl(或氯化鈉)
1.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7、D 8、A 9、C 10.C
11、氫氧化鎂、氯化鋇；碳酸鈉、硫酸鈉；硝酸鈉。
12.（1）藍色 （2）略（3）分別取少量剩余溶液于試管中，向兩支試管中都加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是稀硫酸，無明顯現象的是稀鹽酸（4）B
13.若有會被試劑①中和，試劑③不能檢出；②③①或③②①
14.（1）Fe（2）過濾（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
1、B 2、B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8、D 9、D
10、（1）CaCO3，CaCO3、Na2CO3 （2）11.7，CaCO3、CaO、Na2CO3，CaCO3、CaO
11、（1） BaSO4 CuCl2 Ca（NO3）2 （2）KCl （3）正確
12、（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質完全除去；
過濾；漏斗；（3）NaOH、Na2CO3；（4）防止受熱不均，使液滴飛濺

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