資源簡(jiǎn)介

一、酸
1．酸的定義
酸是指在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H＋)的化合物。
2．常見(jiàn)的酸
實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，調(diào)味常用到醋酸(CH3COOH)，汽水等飲料中含有碳酸(H2CO3)、檸檬酸，水果中含有果酸。
3．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途比較
酸 顏色 狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性 用途
鹽酸 無(wú)色 液體 濃鹽酸有刺激性氣味　 濃鹽酸易揮發(fā) 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化　
硫酸 無(wú)色 濃硫酸為黏稠油狀液體 無(wú)味 不易揮發(fā) 重要化工原料，以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室可用作干燥劑
4.濃鹽酸和濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸的特性
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，無(wú)色，學(xué)名氫氯酸。鹽酸屬于混合物，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)(Fe3＋)而顯黃色。打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶，瓶口會(huì)出現(xiàn)大量白霧，這是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。因此濃鹽酸暴露在空氣中會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
(2)濃硫酸的特性
① 吸水性：濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，可用作干燥劑，干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性氣體。此過(guò)程屬于物理變化。濃硫酸暴露在空氣中吸水使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故應(yīng)密封保存。
② 腐蝕性(脫水性)：濃硫酸能將植物纖維、人的皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素“脫出”結(jié)合成水，使其炭化、變黑。此過(guò)程屬于化學(xué)變化。
③ 濃硫酸的稀釋
濃硫酸的密度比水大，且溶解時(shí)放出大量的熱。因此在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
5．酸的通性
酸的通性 規(guī)律與舉例
與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊試液變成紅色，無(wú)色酚酞試液不變色
與較活潑金屬反應(yīng) 酸＋金屬→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))
H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑
與大部分金屬氧化物反應(yīng) 酸＋金屬氧化物→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
與堿發(fā)生中和反應(yīng) 酸＋堿→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
與某些鹽反應(yīng) 酸＋鹽→新酸＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))
HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
歸納總結(jié)：① 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來(lái)的陽(yáng)離子都是氫離子。
② 酸具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來(lái)的陰離子(即酸根離子)不同。
難點(diǎn)解析：鹽酸和硝酸銀反應(yīng)，硫酸和氯化鋇反應(yīng)不能體現(xiàn)出酸的通性，因?yàn)楦鶕?jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，兩者分別是酸根陰離子Cl－、SO和Ag＋、Ba2＋結(jié)合成沉淀的反應(yīng)，因此屬于鹽酸、硫酸的個(gè)性，不屬于酸的通性。
6．氯離子、硫酸根離子的鑒別和鹽酸、硫酸的區(qū)別
(1)氯離子、硫酸根離子的鑒別
離子 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO ① 先加入少量稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液；
② 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 ① 加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
② 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
　　(2)鹽酸和硫酸的區(qū)別
鹽酸和硫酸的區(qū)別，可充分利用濃硫酸的特性(吸水性、脫水性)、稀鹽酸的揮發(fā)性及硫酸與鹽酸酸根離子的不同加以比較。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
方案1 分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少BaCl2溶液 能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸
方案2 取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫(xiě)字，然后將其置于酒精燈火焰上方烘干 其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡的是濃硫酸，沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸
二、 堿
1．堿的定義
堿是指在溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子(OH－)的化合物。
2．常見(jiàn)的堿
化工生產(chǎn)中常用到氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，此外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氫氧化鋁[Al(OH)3]等。
3．氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途比較
堿 俗名 顏色、狀態(tài) 溶解性 用途
氫氧化鈉 火堿、燒堿、苛性鈉　 白色片狀固體 易溶于水(放出大量的熱)，易潮解 化工原料，廣泛應(yīng)用于制取肥皂，石油提煉，紡織和印染等工業(yè)；可用于除油污
氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體 微溶于水(放出少量的熱)，其水溶液俗稱(chēng)石灰水 建筑原料，制取漂白粉，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥等
4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的特性
(1)氫氧化鈉的特性
① 腐蝕性：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須小心。如不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
② 易潮解：固體(晶體)吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫作潮解。可以用來(lái)干燥不和它反應(yīng)的氣體，如氫氣、氧氣、氨氣等中性或堿性氣體。不能將氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂放在紙上或直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量，防止腐蝕托盤(pán)。
③ 易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。
難點(diǎn)解析：氫氧化鈉是否變質(zhì)問(wèn)題
① 檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)CO。能和CO反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－產(chǎn)生同樣現(xiàn)象的離子有Ba2＋、Ca2＋、H＋。
② 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)：實(shí)質(zhì)是在有CO存在的情況下檢驗(yàn)是否有OH－，方法：先向溶液中加入過(guò)量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，除盡CO。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，檢驗(yàn)OH－，若溶液變紅，則仍有NaOH，溶液部分變質(zhì)；若溶液仍為無(wú)色，則NaOH溶液全部變質(zhì)。
(2)氫氧化鈣的特性
① 腐蝕性：具有較強(qiáng)的腐蝕性；② 微溶于水；③ 溶解度隨溫度升高而減小。
5．堿的通性
通性 規(guī)律與舉例
與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變成紅色
與非金屬氧化物反應(yīng) 堿＋非金屬氧化物→鹽＋水(不是復(fù)分解反應(yīng))
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
與酸發(fā)生中和反應(yīng) 堿＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
與某些鹽反應(yīng) 堿＋鹽→新堿＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
　　歸納總結(jié)：① 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來(lái)的陰離子都是氫氧根離子。
② 堿具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子不同。
難點(diǎn)解析：堿的通性是對(duì)可溶性堿而言的，不溶性堿僅能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀不屬于堿的通性，因?yàn)楦鶕?jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀的過(guò)程，氫氧根離子沒(méi)有參與反應(yīng)，因此屬于氫氧化鈣的特性。判斷是否是堿的通性還可用另一種方法，即任意換一種可溶性堿，如反應(yīng)還能進(jìn)行則是堿的通性。
三、溶液的酸堿性和酸堿度
1．酸堿指示劑
(1)定義：跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫作酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
(2)指示劑的顯色規(guī)律
酸堿指示劑 酸性溶液 堿性溶液
紫色石蕊試液 紅色 藍(lán)色
無(wú)色酚酞試液 無(wú)色 紅色
藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色
　　難點(diǎn)解析：
① 酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性(定性分析)，不能反映酸堿性的強(qiáng)弱。
② 使紫色石蕊試液變紅——此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液。
③ 使紫色石蕊試液變藍(lán)——此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。
④ 酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
2．溶液的酸堿度
(1)溶液的酸堿度：指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的一種方法。溶液的酸堿度通常用pH表示。
(2)pH與酸堿性的關(guān)系
(3)pH的測(cè)定方法
測(cè)定溶液的pH可以用pH試紙或pH計(jì)。用pH試紙測(cè)定溶液pH的具體操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出該溶液的pH。簡(jiǎn)記為“一放、二蘸、三滴、四比”。
難點(diǎn)解析：
① 使用時(shí)不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測(cè)酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏大，測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏小。
② 不能直接把試紙浸入待測(cè)溶液中，以免污染溶液。
③ 檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可提前將試紙潤(rùn)濕。
(4)酸堿度的應(yīng)用
① 測(cè)定土壤的酸堿度并根據(jù)pH進(jìn)行改良，農(nóng)作物一般適宜在中性土壤中生長(zhǎng)。
② 測(cè)定雨水的pH(pH<5.6的降雨稱(chēng)為酸雨)，了解空氣污染情況，以便采取措施。酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木生長(zhǎng)等。
③ 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解人體健康情況。
四、電離
1．定義：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，叫作電離。例如，在水溶液中，HCl全部電離成H＋和Cl－，NaCl全部電離成Na＋和Cl－。
難點(diǎn)解析：Na2CO3的水溶液呈堿性問(wèn)題。既然Na2CO3的水溶液呈堿性，那溶液中就存在氫氧根離子，氫氧根離子是怎么來(lái)的呢？根據(jù)電離的概念“物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程”，碳酸鈉在水中電離出的應(yīng)該是鈉離子和碳酸根離子，而氫氧根離子的出現(xiàn)源于碳酸根離子和水反應(yīng)，即碳酸根離子的水解反應(yīng)。
電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，
舉例：NaCl===Na＋＋Cl－。
五、酸和堿反應(yīng)
1．定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。
2．實(shí)質(zhì)：酸電離出的氫離子(H＋)與堿電離出的氫氧根離子(OH－)作用生成水(H2O)的過(guò)程。
3．表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng))。
4．中和反應(yīng)的應(yīng)用
(1)改良土壤的酸堿性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。
(2)處理工廠的廢水，如廢水中含有硫酸，可加入適量熟石灰。
(3)用于醫(yī)藥，如服用堿性藥物[Al(OH)3]中和過(guò)多的胃酸(HCl)。
難點(diǎn)解析：① 判斷酸堿反應(yīng)是否發(fā)生的方法
酸和堿作用生成鹽和水，一般情況下沒(méi)有明顯的現(xiàn)象(個(gè)別有沉淀或氣體產(chǎn)生的除外)。判斷酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)通常有以下三種方法(以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例)：
A．指示劑法：先在NaOH溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
B．pH試紙法：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，同時(shí)多次測(cè)定溶液的pH，如果溶液的pH逐漸變小，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
C．熱量變化法：化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應(yīng)前后溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。如果NaOH溶液和稀鹽酸混合后溫度發(fā)生了變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
② 判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)
A．指示劑法：邊滴邊振蕩，紅色恰好消失。
B．添加試劑法：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入檢驗(yàn)氫氧根離子或氫離子的試劑判斷酸或堿是否過(guò)量。不可用硝酸銀，因?yàn)椴还芩嵊袥](méi)有過(guò)量硝酸銀都會(huì)和氯化鈉生成白色沉淀，即硝酸銀是檢驗(yàn)氯離子的試劑不是檢驗(yàn)氫離子的試劑。
六、 重要的鹽
1．鹽的定義：鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。
2．鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)溶液酸堿性：大部分鹽溶液呈中性；少數(shù)鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉；少數(shù)鹽溶液呈酸性，如氯化銨。
(2)與酸反應(yīng)。
(3)與某些堿反應(yīng)。
(4)與某些鹽反應(yīng)。
(5)與某些金屬反應(yīng)(反應(yīng)物中鹽要可溶，參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，K、Ca、Na外)
3．常見(jiàn)的鹽
名稱(chēng) 氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈣 碳酸鈉
化學(xué)式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3
俗稱(chēng)或主要成分 食鹽的主要成分 \ 大理石、石 灰 石 的 主 要成分 純堿、蘇打
物理性質(zhì) 白色固體，易溶于水，溶解度受溫度影響小 白色固體，易溶于水，溶液為藍(lán)色，有毒 白色固體，不溶于水 白色固體，易溶于水
化學(xué)性質(zhì) 水溶液呈中性；與某些鹽反應(yīng)：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 與酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑ 水溶液顯堿性；與酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH
用途 作調(diào)味劑和防腐劑；配制生理鹽水；重要的化工原料 制作波爾多液 重要的建筑材料；用作補(bǔ)鈣劑；用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 制燒堿；廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工業(yè)
難點(diǎn)解析：碳酸鈉的工業(yè)制取：侯德榜的“侯氏制堿法”。制堿過(guò)程：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和NH4Cl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。過(guò)濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
4．復(fù)分解反應(yīng)
(1)定義：在溶液中，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
(2)特點(diǎn)：僅相互交換成分，無(wú)元素化合價(jià)的變化。
(3)實(shí)質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。
(4)發(fā)生的條件
反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)物條件 生成物條件
酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 酸的酸性較強(qiáng) 應(yīng)具備下列條件之一：
① 有沉淀生成；
② 有氣體放出；
③ 有水生成
堿＋鹽―→新堿＋新鹽 二者都可溶
鹽1＋鹽2―→新鹽1＋新鹽2 二者都可溶
酸＋鹽―→新酸＋新鹽 鹽可溶或難溶，酸可溶
酸＋堿―→鹽＋水 一者可溶即可
5．CO或HCO、NH的檢驗(yàn)
離子 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
CO或HCO 滴加稀鹽酸，將放出的氣體通入澄清石灰水中 有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，氣體能使澄清石灰水變渾濁
NH 加入少量堿液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 有刺激性氣味氣體放出，試紙變藍(lán)
　
　難點(diǎn)解析：Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法
(1)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈堿性，不能用無(wú)色酚酞鑒別。
(2)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3受熱不分解，可用此性質(zhì)鑒別兩者。
(3)Na2CO3能與CaCl2、BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。NaHCO3不與上述物質(zhì)的水溶液反應(yīng)生成白色沉淀，因此可用CaCl2、BaCl2溶液鑒別兩者。
七、化肥
種類(lèi) 常用化肥 作用
氮肥 尿素、氯化銨、硝酸銨、碳酸氫銨等 促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
磷肥 磷礦粉、過(guò)磷酸鈣等 促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力
鉀肥 硫酸鉀、氯化鉀等 促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力
復(fù)合肥 硝酸鉀、磷酸二氫銨等 同時(shí)供給幾種養(yǎng)分，有效成分高
例1．(2020·杭州)小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余
B．實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象
D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
例2．(2020·杭州)一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料。
(1)寫(xiě)出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)x＝ 。
(3)過(guò)濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過(guò)洗滌，洗滌時(shí)主要除去的雜質(zhì)是 。
(4)上述流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是 。
① 鹽酸　② 氯化鈣　③ 氨水?、?硫酸鎂
例3．(2019·杭州)某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
① 在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開(kāi)止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中。充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色。
② 再打開(kāi)止水夾K2，風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o(wú)色。
回答：
(1)步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_Na2CO3__(填化學(xué)式)和水。
(2)解釋步驟②中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因。
。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)C、D中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a% b%。(選填“>”“＝”或“<”)
例4．(杭州)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.表示氯離子 B.表示鈉離子
C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)
D．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和結(jié)合成水分子
選項(xiàng) 甲 乙
A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液
B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末
C 稀鹽酸 鋅粒
D 硝酸銀溶液 銅粉
例5．(杭州)向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過(guò)量，此過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系，符合如圖曲線的是(　　)
例6．(2018·杭州)某化工廠利用含有1%～2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸，且不與稀鹽酸反應(yīng))。其部分流程如下：
濾渣必須經(jīng)過(guò)充分洗滌，確保其中Ba2＋含量達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)才能作為固體廢棄物處理，檢驗(yàn)Ba2＋的試劑可用 ，洗滌濾渣的主要目的是
。
例7．(杭州)測(cè)定BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過(guò)程如圖所示：
(1)寫(xiě)出此過(guò)程中生成沉淀的化學(xué)方程式： 。
(2)在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足、溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果 (選填“偏低”“偏高”或“不變”)。
例8．(杭州)小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀。則殘留液中有大量的(　 　)
硫酸鈉 B．碳酸鈉　 C．硫酸　 D．氯化鈉
例9．(杭州)往一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末(不考慮溶液體積變化)，直至過(guò)量。如圖，橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示(　　)
A．生成沉淀的質(zhì)量
B．溶液中溶劑的質(zhì)量
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
D．溶液的pH
例10．(杭州)亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類(lèi)似，如：Na2SO3(亞硫酸鈉)溶液呈堿性，BaSO3(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用NaOH來(lái)吸收SO2氣體。現(xiàn)有吸收SO2一段時(shí)間后的NaOH樣品，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)取少量吸收SO2一段時(shí)間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解。
(2)取少量該樣品溶液于試管中。
(3)往試管中逐滴加入 ，到 時(shí)，停止加入。
(4)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是 。若觀察到 ，則NaOH已完全反應(yīng)。
1、往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（ ）
A.溶液中水的質(zhì)量 B．生成硫酸鋅的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 D．生成氫氣的質(zhì)量
2、小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識(shí)時(shí)整理了如圖網(wǎng)絡(luò)圖，“→”表示相互轉(zhuǎn)化，“﹣”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．如果A是鐵，則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色
B．如果B是金屬氧化物，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理
C．如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽
D．如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿
3、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（　?。?

A．加足量水 B．加足量鋅 C．加足量氫氧化鈉溶液 D．加足量氯化鋇溶液
4、小明同學(xué)用“H2SO4+X→鹽+Y”的方式對(duì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)迸行了歸納總結(jié)。下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（　?。?
選項(xiàng) X的物質(zhì)類(lèi)別 觀點(diǎn)描述
A 金屬 若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生
B 金屬氧化物 若X為MgO，則Y為H2O
C 堿 若X為NaOH，則鹽為Na2SO4
D 鹽 若X為BaCl2，則生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5、測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)為K+：Cu2+：NO3-=2：7：8，設(shè)K+為3n個(gè)，則SO42-離子數(shù)可能為（　?。﹤€(gè)。
A．2n B．4n C．6n D．8n
6、金屬 La（鑭）的活動(dòng)性比較強(qiáng)，它的氧化物為 La2O3，其對(duì)應(yīng)的堿為L(zhǎng)a（OH）3 。La（OH）3 難溶于水，而 LaCl3可溶于水。下列各組中的物質(zhì)難以直接反應(yīng)而制得 LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2
7、檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SO42-的操作及結(jié)論正確的是（　?。?
A．先加HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒(méi)有白色沉淀，一定沒(méi)有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
8、打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（　　）

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
9、下列各組中兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件的是（ ）
A．H2SO4和Ba（OH）2 B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2
C．Ba（OH）2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO4
10、某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去).通過(guò)分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時(shí)打開(kāi)止水夾，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后乙中溶液變渾濁。符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是( )
選項(xiàng) 甲中固體 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
11、初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說(shuō)法中，正確的是（　 ?。?
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
B．若甲、乙分別是二氧化碳、硝酸銀，那么丙可能是碳酸銀
C．若丙、丁分別是鹽和水，那么甲、乙可能是氨氣和鹽酸
D．若丁為水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
12、根據(jù)事物的某些相似性類(lèi)推其他的相似性，并預(yù)測(cè)類(lèi)似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類(lèi)推的結(jié)果與實(shí)際相符的是( )
①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
②某飽和溶液不能繼續(xù)溶解某相應(yīng)溶質(zhì)，所以飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)
③堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
④鹽中含有金屬離子和酸根離子；所以 NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽類(lèi)．
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
13、向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過(guò)量，有關(guān)量的變化見(jiàn)下圖(橫坐標(biāo)表示Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示燒杯中量的變化)。其中錯(cuò)誤的是( )
14、鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是　 ?。ㄟx填“實(shí)驗(yàn)一”、“實(shí)驗(yàn)二”），此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　 ??；
（2）若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ??；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是　 　（填離子符號(hào)）；
（3）實(shí)驗(yàn)三稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式為　 　；
（4）實(shí)驗(yàn)室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是　 　。
15、已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象。
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）B裝置的作用是 ，實(shí)驗(yàn)后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是 ，寫(xiě)出B中所有溶質(zhì)的化學(xué)式 。
（3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
16、小明同學(xué)對(duì)敞口放置的NaOH固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
（1）取少量固體于試管中，滴加 ，觀察到 ，由此可知該NaOH固體確實(shí)已經(jīng)變質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 。
（2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究NaOH固體的變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化學(xué)方程式為 。
②取少量溶液B于試管中，滴加少量 試液，觀察到 ，由此可知該NaOH固體已部分變質(zhì)。
（3）為了除去已變質(zhì)的雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
17、某實(shí)驗(yàn)探究小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究（如圖甲）
（1）寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式　 　；
（2）興趣小組用pH探測(cè)儀測(cè)得燒杯內(nèi)溶液pH的變化（如圖乙），則實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管所加入的X溶液是　 　。
（3）興趣小組鑫瑞同學(xué)用溫度傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溫度變化圖象（如圖丙）（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好，熱量散失忽略不計(jì)），該圖說(shuō)明該中和反應(yīng)　 （吸熱或者放熱），為確定A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
從燒杯內(nèi)取少量溶液，向溶液中加入酚酞溶液 　 　 A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為　
【實(shí)驗(yàn)反思】
實(shí)驗(yàn)小組其他同學(xué)也繪制了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度變化圖象（如圖?。▽?shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好，熱量散失忽略不計(jì)）。
實(shí)驗(yàn)中各同學(xué)所得溫度變化圖象不同的原因可能是　 。
18、五一節(jié)放假結(jié)束后，小王來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望。
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按下圖所示過(guò)程，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問(wèn)題的分析解答：
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
②完成步驟a、b實(shí)驗(yàn)，都要使用的兩件玻璃儀器是 。
③步驟b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是 。
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你的結(jié)論是 。
A．氫氧化鈉固體沒(méi)有變質(zhì) B．氫氧化鈉固體全部變質(zhì) C．氫氧化鈉固體部分變質(zhì)
19、小樂(lè)同學(xué)對(duì)一瓶長(zhǎng)期敞口放置的溶液的變質(zhì)程度進(jìn)行了如下探究。
（1）定性探究：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
1．取適量樣品于試管中，滴加足量的溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液部分變質(zhì)
2．過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液 酚酞試液變紅
思考：本實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒苡萌芤禾娲芤?，?qǐng)判斷并說(shuō)明原因：____________________。
（2）定量研究：從燒瓶中取出了部分變質(zhì)的溶液，向其中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：
①點(diǎn)處溶液中所含陰離子__________。
②該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
20、為測(cè)定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)有
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．
1、膽礬(CuS04·5H20)是一種常見(jiàn)的化學(xué)藥品，下列關(guān)于膽礬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A．CuS04·5H20是純凈物　　
B．膽礬溶解后電離出的銅離子和硫酸根離子的電荷總數(shù)相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
D．膽礬溶液中滴加NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀
2、現(xiàn)有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　?。?
A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)
3、取實(shí)驗(yàn)室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的CO2的質(zhì)量與加入的鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ 　?。?
A．OA段沒(méi)有發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)
B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C．B點(diǎn)表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)
D．C點(diǎn)的溶液的pH=7
4、取實(shí)驗(yàn)室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過(guò)量的稀硫酸，下列圖象中正確反應(yīng)其中變化的是（　　）
A． B． C． D．
5、為完全中和某硫酸溶液，需A克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液。如果改用A克4％的氫氧化鉀溶液，那么反應(yīng)后溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無(wú)法判斷
6、下列說(shuō)法不正確的是（　?。?
A．兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
B．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
C．碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成
7、某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀（　　）
A．一定是硫酸鋇B．一定是碳酸鋇C．一定氯化銀D．是硫酸鋇或氯化銀
8、如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中的活塞向右移動(dòng)，使用的液體M和固體N可能是（　?。?
①稀鹽酸和石灰石； ②稀硫酸和鋅；
③水和氫氧化鈉； ④水和硝酸銨。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
9、小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束
后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅
色；②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的
（　?。?
A．硫酸鈉
B．碳酸鈉
C．鹽酸
D．氯化鈉
10、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 ）
A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中
B．m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等
D．m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同
11、圖示是用含SiO2雜質(zhì)的Ba（NO）3制備納米碳酸鋇的工藝流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑化學(xué)式是__________。
（2）寫(xiě)出向BaCl2溶液加入并通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、___________。
（3）操作Ⅰ為洗滌、檢驗(yàn)和烘干，檢驗(yàn)洗滌是否干凈可選用的試劑是 ；檢驗(yàn)是否洗滌干凈的具體步驟： 。
12、有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
(1)白色固體中一定不含____________，一定含有____________，可能含有____________。
(2)寫(xiě)出①中化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________。
(3)寫(xiě)出②中化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________。
13、某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備（NH4）2SO4的工藝流程如圖所示）：
（1）上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=（NH4）2SO4，推測(cè)煅燒爐內(nèi)的物質(zhì)是______________。
（2）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，該工藝中可循環(huán)使用的X為_(kāi)________，副產(chǎn)品Y為_(kāi)________。
（3）通過(guò)操作a將沉淀池中反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分離，其中操作a的名稱(chēng)是_________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需_________。操作b的過(guò)程是_________、冷卻、_________。
（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 。
14.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ???????；在過(guò)濾操作中，需要用到的玻璃儀器有??? (選填序號(hào)）。
A．酒精燈、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、燒杯? C． 酒精燈、試管、玻璃棒
（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是?????????。
（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
例1．D 例2．(1)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(2)280(3)氯化鈉(4)③
例3．(1)Na2CO3(2)B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進(jìn)入故而引發(fā)風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫。(3)> 例4．D 例5．D
例6．稀硫酸(或Na2SO4、或可溶性硫酸鹽)，防止固體廢棄物中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。
例7．(1)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl (2)偏高 例8．C 例9．C
例10．(3)硝酸鋇溶液，不再產(chǎn)生沉淀(4)取上層清液，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性
溶液呈中性
1、A 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 13、B
14、（1）實(shí)驗(yàn)二，稀鹽酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，H+；（3）NO；
（4）加入足量的稀硝酸充分反應(yīng)后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應(yīng)后，用水清洗。
15、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體 石蕊溶液變紅 HCl、H2CO3 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）最多生成氫氣的質(zhì)量是0．2g。
16、（1）稀鹽酸 氣泡產(chǎn)生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）① 除盡溶液中的碳酸鈉（或CO32-） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
② 無(wú)色酚酞 變紅（3）澄清石灰水 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17、（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氫氧化鈉溶液；
（3）放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，氯化鈉、氫氧化鈉；
【實(shí)驗(yàn)反思】所用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的濃度不同或所用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的質(zhì)量不同等
18、①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②玻璃棒、燒杯；
③Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)有NaOH生成，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷； ④C
19、（1）氫氧化鈣會(huì)跟碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的同時(shí)，還會(huì)生成氫氧化鈉，干擾酚酞對(duì)原氫氧化鈉的檢驗(yàn)。（2）①OH—、CO32—、Cl— ②10.6%。
20、（1）由題意可知，A點(diǎn)產(chǎn)生氣體質(zhì)量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g。因?yàn)锽點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，故B點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl原有的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸．
（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???????? 44
x?????????2.2g
106/x=44/2.2g 解得x=5.3g 試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3g/6g×100%=88.3%
1、D 2、B 3、C 4、C 5、B 6、A 7、D 8、B 9、A 10、C
11、（1）HCl；（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；（3）AgNO3 取適量最后一次過(guò)濾液，滴加適量硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈。
12、（1）CuSO4、（NH4）2CO3；? Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；? KCl
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）NaOH+NH4Cl ?NaCl+NH3↑+H2O
13、（1）碳酸鈣（或CaCO3）；
（2），CO2，CaO；
（3）過(guò)濾，漏斗，加熱，濃縮結(jié)晶；
（4）產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無(wú)廢物產(chǎn)生。
14.（1）79%　　 B　(2）B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體??
(3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g?
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100???????????? 44
X????????????? 0.44g
100：44=X：0.44g
X=1g???　　CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%
(4）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100??? 73?????????????
5g???50gY???????? 100:73=5g:50gy　　y =7.3%

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