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第8課時　配制溶液(一)
表示溶液組成的方法很多，在化學上常用溶質的
表示溶液的組成。溶
液中溶質質量與
質量的比值叫做溶質的質量分數，可用下式表示：溶
質的質量分數＝×100%。
溶質的質量分數越大，表示溶液中溶質的相對含量越
，溶液越
。
1、溶質質量分數的計算一直是中考的熱點，常見題型有選擇題、填空題和計算題。
考法1　溶質的質量分數
某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是（　　）
①在100份質量溶液中含有10份質量溶質　②在110份質量溶液中含有10份質量溶質　
③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質　④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質．
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
[題組沖關]20克氯化鉀溶于水后，得到的溶液其溶質的質量分數為40%，則得到的溶液的質量為多少？需要的水的質量為多少？21教育網
1．要將50克質量分數為a%的某溶液變為2a%（溶解度允許值內），可采用的方法有（　　）
A．蒸發掉一半溶劑（恒溫）
B．蒸發掉25克溶劑（恒溫）
C．加入50克a%的該溶液
D．加入0.5a克該溶質
2．在50g質量分數為5%的NaCl溶液，若將其溶質的質量分數增大一倍，應采用的方法是（　　）
A．把溶劑蒸發掉一半
B．加入2.5g
NaCl
C．把溶劑蒸發掉25g
D．加入50g質量分數為5%的NaCl溶液
3．向100g質量分數為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數是（　　）21cnjy.com
A．20%
B．22.5%
C．25%
D．30%
4．如將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（　　）21·cn·jy·com
A．50g
B．90g
C．100g
D．200g
5．40g溶質質量分數為20%的NaCl溶液變為10%，下列方法正確的是（　　）
A．加入8g
NaCl固體
B．加入80g水
C．倒掉40g溶液
D．加入40g5%的NaCl溶液
6．60℃時，將36g硝酸鉀溶于204g水中，該溶液的溶質質量分數為　
　將此溶液平均分成三等份：www.21-cn-jy.com
（1）取第一份溶液，將溫度升高到90℃，此時溶質的質量分數為　
　；
（2）取第二份溶液，使其溶液中質量分數變為原來的一半，需加水　
　g
（2）取第三份溶液，使其溶質的質量分數比原來增加一倍，需加入硝酸鉀　
　g；
（4）溫度不變，分別為150g和100g的兩
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)份食鹽飽和溶液，各蒸發掉10g水，析出晶體的質量分別為m1和m2，則m1　
　m2（填“＞”“＜”“＝”）
7．20℃時，將12g食鹽完全溶于108g
水中，其溶質的質量分數為　
，現將此溶液均分成三等份。
（1）取第一份溶液，該溶液的溶質質量分數為　
；將該溶液溫度升高到25℃：所得溶液的溶質質量分數為　
　。2·1·c·n·j·y
（2）取第二份溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，需加入　
　g食鹽或者蒸發掉　
　g水。
（3）取第三份溶液，要使其溶質質量分數減小為原來的一半，需加入　
　g水。
8．要配置50g濃度為5%的氯化鈉溶液回答下列問題：
（1）需要氯化鈉的質量　
　g，水的質量　
　
（2）取上述配好的溶液25g稀釋成2.5%的溶液加水　
　g
（3）50g
5%的氯化鈉溶液變為10%氯化鈉溶液需要加入15%氯化鈉溶液　
　g．
9．某化學興趣小組同學在清理實驗室時發現一瓶濃鹽酸，標簽如下．
根據標簽計算．
（1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為　
　（結果用最簡整數比表示）．
（2）這瓶鹽酸溶液的質量為　
　g．
（3）現要配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為　
　g，需要這種濃鹽酸　
　瓶．21世紀教育網版權所有
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10．現有8g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，請計算（寫出過程）；
（1）加入2g硝酸鉀固體全部溶解后，所得溶液的溶質質量分數是多少？
（2）要將質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋到10%，需加水多少克？
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精品試卷·第
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第8課時　配制溶液(一)
表示溶液組成的方法很多，在化學上常用溶質的質量分數表示溶液的組成。溶
液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數，可用下式表示：溶
質的質量分數＝×100%。
溶質的質量分數越大，表示溶液中溶質的相對含量越大，溶液越濃。
1、溶質質量分數的計算一直是中考的熱點，常見題型有選擇題、填空題和計算題。
考法1　溶質的質量分數
某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是（　　）
①在100份質量溶液中含有10份質量溶質　②在110份質量溶液中含有10份質量溶質　
③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質　④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質．
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
解：溶質的質量分數＝×100%。=，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1：9：10．則：
①在100份質量溶液中含有10份質量溶質，說法正確；
②在110份質量溶液中含有10份質量溶質，說法錯誤；　
③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質，說法錯誤；
④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質，說法正確。
故選：D。
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[題組沖關]20克氯化鉀溶于水后，得到的溶液其溶質的質量分數為40%，則得到的溶液的質量為多少？需要的水的質量為多少？21cnjy.com
解：由溶質質量分數＝×100%可知，溶液的質量為：＝50g，需要的水的質量是：50g﹣20g＝30g．21·cn·jy·com
答：得到的溶液的質量為50g，需要的水的質量為30g．
1．要將50克質量分數為a%的某溶液變為2a%（溶解度允許值內），可采用的方法有（　　）
A．蒸發掉一半溶劑（恒溫）
B．蒸發掉25克溶劑（恒溫）
C．加入50克a%的該溶液
D．加入0.5a克該溶質
解：50克質量分數為a%的某溶液中溶質的質量為：50g×a%＝0.5ag；則溶劑的質量為50g﹣0.5ag；【出處：21教育名師】
（1）若使用蒸發水的方法，設蒸發水的質量為y，則有×100%＝2a%，解得y＝25g，故A錯誤，B正確；【版權所有：21教育】
（2）若使用增加溶質的方法，設加入溶質的質量為x，則有：×100%＝2a%，解得x＝，D錯誤；
若兩種同種溶質不同質量分數的溶液混合，混合溶液中溶質質量增加一倍；溶液質量也增加一倍；則混合溶液的溶質質量分數不變；故C錯誤。21
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故選：B。
2．在50g質量分數為5%的NaCl溶液，若將其溶質的質量分數增大一倍，應采用的方法是（　　）
A．把溶劑蒸發掉一半
B．加入2.5g
NaCl
C．把溶劑蒸發掉25g
D．加入50g質量分數為5%的NaCl溶液
解：50g質量分數為5%的NaCl溶液的質量為50g×5%＝2.5g，含溶劑50g﹣2.5g＝47.5g。
A、設需要蒸發水的質量為x，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)（50g﹣x）×10%＝2.5g，x＝25g，應將溶劑蒸發掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤。
B、設需要再溶解NaCl的質量為y，（50g+y）×10%＝2.5g+y，y＝9.375g，故選項采用的方法錯誤。
C、根據A選項的分析，需要蒸發水的質量為25g，故選項采用的方法正確。
D、加入50g質量分數為5%的NaCl溶液，由于和原溶液的溶質質量分數相同，故混合后溶質質量分數仍為5%，故選項采用的方法錯誤。
故選：C。
3．向100g質量分數為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數是（　　）
A．20%
B．22.5%
C．25%
D．30%
解：向100g質量分數為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數是100%＝20%。
故選：A。
4．如將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（　　）
A．50g
B．90g
C．100g
D．200g
解：設需要加入水的質量為x
100g×20%＝（100g+x）×10%
x＝100g
故選：C。
5．40g溶質質量分數為20%的NaCl溶液變為10%，下列方法正確的是（　　）
A．加入8g
NaCl固體
B．加入80g水
C．倒掉40g溶液
D．加入40g5%的NaCl溶液
解：A、加入8gNaCl固體，所得溶液的溶質質量分數是：≈33.3%．故A錯誤；
B、加入80g水，所得溶液的溶質質量分數是：＝10%，故B正確；
C、倒掉40g溶液，不能實現40g溶質質量分數為20%的NaCl溶液變為10%，故C錯誤；
D、加入40g5%的NaCl溶液，所得溶液的溶質質量分數是：＝12.5%，故D錯誤。
故選：B。
6．60℃時，將36g硝酸鉀溶于204g水中，該溶液的溶質質量分數為　
　將此溶液平均分成三等份：21教育網
（1）取第一份溶液，將溫度升高到90℃，此時溶質的質量分數為　
　；
（2）取第二份溶液，使其溶液中質量分數變為原來的一半，需加水　
　g
（2）取第三份溶液，使其溶質的質量分數比原來增加一倍，需加入硝酸鉀　
　g；
（4）溫度不變，分別為150g和100g的兩
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)份食鹽飽和溶液，各蒸發掉10g水，析出晶體的質量分別為m1和m2，則m1　
　m2（填“＞”“＜”“＝”）
解：溶質的質量分數＝×100%＝×100%＝15%；
（1）取第一份，升溫，由于在升溫的過程中，溶質和溶劑的質量并沒有發生變化，因此溶液中溶質的質量分數也不變，所以溶質的質量分數為為：15%；
（2）取第三份，使其溶質的質量分數變為原來的一半，即溶液中溶質的質量分數變為7.5%，可設需加水的質量為y，則www.21-cn-jy.com
7.5%＝×100%
y＝80g
（3）取第二份，要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，即溶液中溶質的質量分數變成30%，可設需要加入的硝酸鉀的質量為x【來源：21·世紀·教育·網】
30%＝×100%
x＝17.1g
（4）溫度不變，分別為150g和100g的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)兩份食鹽飽和溶液，各蒸發掉10g水，飽和溶液蒸發等質量的水，析出的晶體質量是相等的，所以析出晶體的質量分別為m1和m2，則m1＝m2．
故答案為：15%；
（1）15%；
（2）80g；
（3）17.1g；
（4）＝．
7．20℃時，將12g食鹽完全溶于108g
水中，其溶質的質量分數為　
，現將此溶液均分成三等份。
（1）取第一份溶液，該溶液的溶質質量分數為　
；將該溶液溫度升高到25℃：所得溶液的溶質質量分數為　
　。2·1·c·n·j·y
（2）取第二份溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，需加入　
　g食鹽或者蒸發掉　
　g水。
（3）取第三份溶液，要使其溶質質量分數減小為原來的一半，需加入　
　g水。
解：溶質的質量分數＝×100%＝10%。
①取第一份，溶液具有均一性，該溶
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y.co
m】
②取第二份，要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，即溶液中溶質的質量分數變成20%，可設需加入食鹽的質量為z，www-2-1-cnjy-com
z＝5g
要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，即溶液中溶質的質量分數變成20%，可設需蒸發水的質量為x。
20%＝×100%，
x＝20g；
③取第三份，要使其溶質質量分數減小為原來的一半，即溶液中溶質的質量分數變為5%，可設需加水的質量為y，則2-1-c-n-j-y
5%＝×100%，
y＝40g。
答案：10%
（1）10%；
10%；
（2）15；
20；
（3）40。
8．要配置50g濃度為5%的氯化鈉溶液回答下列問題：
（1）需要氯化鈉的質量　
　g，水的質量　
　
（2）取上述配好的溶液25g稀釋成2.5%的溶液加水　
　g
（3）50g
5%的氯化鈉溶液變為10%氯化鈉溶液需要加入15%氯化鈉溶液　
　g．
解：（1）需要氯化鈉的質量：50g×5%＝2.5g．
水的質量：50g﹣2.5g＝47.5g．
故答案是：2.5；47.5；
（2）設需要加水x，則
25g×5%＝（25g+x）×2.5%
x＝25g．
故答案是：25；
（3）設需要要加入15%氯化鈉溶液y，
50g×5%+15%y＝（50g+y）×10%，
y＝50g．
故答案是：50．
9．某化學興趣小組同學在清理實驗室時發現一瓶濃鹽酸，標簽如下．
根據標簽計算．
（1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為　
　（結果用最簡整數比表示）．
（2）這瓶鹽酸溶液的質量為　
　g．
（3）現要配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為　
　g，需要這種濃鹽酸　
　瓶．21·世紀
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解：（1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為1：35.5＝2：71，
（2）標簽表明，該瓶濃鹽酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的體積為500mL，密度為1.19g/cm3，溶質的質量分數為38%，該瓶濃鹽酸的質量＝500mL×1.19g/cm3＝595g；21
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（3）設需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為x，
3800g×10%＝x×38%
x＝1000g
體積為：＝840.3mL，每瓶濃鹽酸的體積為500mL，所以需要2瓶．
故答案為：（1）2：71；（2）595；（3）1000；2．
10．現有8g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，請計算（寫出過程）；
（1）加入2g硝酸鉀固體全部溶解后，所得溶液的溶質質量分數是多少？
（2）要將質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋到10%，需加水多少克？
解：（1）所得溶液的溶質質量分數是：×100%＝36%．
（2）設需加水x，則8g＝（+x）×10%，
x＝8g
答：（1）加入2g硝酸鉀固體全部溶解后，所得溶液的溶質質量分數是36%；
（2）要將質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋到10%，需加水8克．
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