資源簡介

(共56張PPT)
木頭燃燒后留下灰燼
蠟燭燃燒后留下的蠟油很少
化學反應前后物質總質量是否改變？
我們用過氧化氫制取氧氣時，
反應前后試管的總質量會如何變化？
如果把反應生成的氧氣收集起來，加
上氧氣的質量，總質量又會如何變化？
減少
不變
反應物：
H2O2
生成物：H2O
和
O2
提出問題：當物質發生化學變化后，反應物的總質量與生成物的總質量相比較，存在什么樣的關系？
建立假設：
1、
反應物的總質量大于生成物的總質量
2、反應物的總質量等于生成物的總質量
3、反應物的總質量小于生成物的總質量
藥品：硫酸銅、氫氧化鈉
設計實驗方案：
實驗儀器：
（1）選取藥品
，稱量反應前物質質量
（2）進行反應
（3）稱量反應后物質質量
實驗步驟：
1．如圖所示裝置，將錐形瓶
放在天平托盤上，調節平衡。然后
取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒
精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并
立即塞緊瓶塞。待反應結束冷卻后，
重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡。
2．如圖所示，將錐形瓶置于天平
托盤上，調節平衡，然后把滴管
內的溶液滴入瓶內，使兩種溶液
混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。
進行實驗，收集證據
反應物：P
和
O2
生成物：P2O5
反應物：白磷
現象：
劇烈燃燒，放熱，產生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）
天平兩邊平衡
進行實驗，收集證據
反應物：CuSO4
和
NaOH
生成物：
Na2SO4
和
Cu(OH)2
反應物：
硫酸銅溶液、
氫氧化鈉溶液
現象：
生成藍色絮狀沉淀物
天平兩邊平衡
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
結
論
有人說：“把100g水加熱會得到100g水蒸氣，這是因為這個變化遵守質量守恒定律。”
這個話對嗎？為什么？
解釋生活現象
不對，質量守恒定律只適用于化學變化而不適應于物理變化。
注意：
1.質量守恒定律的適用于化學變化，不適用于物理變化。
2.質量守恒定律指的是“質量守恒”，不包括其他方面的守恒。
3.質量守恒定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物質量，不是各物質質量的簡單加和。
質
量
守
恒
定
律
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、運用范圍是化學變化，不包括物理變化!
2、針對的是參加反應的物質而言。
3、是質量守恒，而不是體積或分子數目守恒。
與上述過氧化氫制取氧氣的實驗相比，左邊兩個實驗裝置有何特點？這樣做有什么好處？
這兩個裝置均構成了一個獨立的密閉系統，沒有與外界進行物質交換。
這樣做有利于驗證反應前后質量保持不變。
為什么物質在發生化學變化前后，各物質的質量總和相等？請用分子和原子的知識加以分析。
反應前
反應后
原子種類
鋁原子總數
氧原子總數
原子總數
原子的質量
4
4
6
6
10
10
2
2
沒有改變
歸納質量守恒的原因：
原子種類沒有改變
原子數目沒有增減
原子質量沒有改變
鋁原子
氧原子
鋁原子
氧原子
？
反應物分子中的原子進行重新的排列和組合成生成物分子的過程，在這個過程中：
原子的
種類
數目
質量
討論：在化學反應前后，下列選項中：
一定會改變的有_________________；一定不會變的有_________________；可能會改變的有_________________。
A.物質種類
B.物質總質量
C.分子種類
D.分子數目
E.原子種類
F.原子數目
G.元素種類
H.原子質量
A.
C.
D.
B.
E.
F.
G.
H.
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
物質的質量總和
元素質量
元素種類
六不變
物質的種類
分子的種類
改變
宏觀
可能改變：分子數目、物質狀態
則生成氧化鎂
的質量為____克
24克鎂與16克氧氣恰好完
全反應，
40
6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有____克氧氣
參加了反應。
16
1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質量比鎂帶的質量增加了，為什么？
2、木炭燒成的灰比原來的質量件小了，為什么？
（提示：木炭燃燒后的產物主要是二氧化碳氣體）
鎂燃燒后生成氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量總和．因此，鎂燃燒后固體的質量比鎂的質量增加了。
木炭燃燒后生成的二氧化碳擴散到空氣中去了，所以留下的灰質量變小了。
質量守恒定律的應用
（一）解釋一些現象
（2）、推測一些物質的組成
蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出蠟燭中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?
一定有的元素：
　碳元素、氫元素
可能有的元素：
　氧元素
化學反應前后質量守恒的原因
原子種類沒有改變
原子數目沒有增減
原子質量沒有變化
物質的種類
分子的種類
改變
0.48
9.6
2、
將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9克，則產生氣體____克。
3、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52克，則生成氧氣的質量為____
克
3
復習：
1、反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。
鐵在氧氣中充分燃燒的化學反應文字表達式。
該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件,但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現質量守恒定律。
怎樣用化學式反映出化學反應中的質量守恒定律?
鐵＋氧氣
四氧化三鐵
點燃
３Fe+2O2
Fe3O4
點燃
第二課時
化學方程式
定
義
書寫原則
書寫步驟
意
義
讀
法
定
義
GO
用化學式來表示化學反應的方程式。
碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
C
+
O2
CO2
點燃
書寫原則
GO
必須以客觀事實為依據，絕對不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
必須遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。
C
+
O2
SO2
點燃
H2O
H2
+
O2
通電
書寫步驟
GO
寫
配
注
等
寫出反應物和生成物的化學式并用短線相連
配平（體現質量守恒定律）
注明反應條件及生成物狀態
Fe
+
O2
Fe3O4
將短線改為等號
3Fe
+
2O2
Fe3O4
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
書寫步驟
配
↑
1、最小公倍數法
Al
+
O2
Al2O3
P
+
O2
P2O5
Al
+
H2SO4
Al2(SO4)3
+
H2
2
3
4
2
5
4
3
1
3
2
2、奇數配偶法
CH4
+
O2
CO2
+
H2O
2
2
2
2
3
KClO3
KCl+
O2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2
GO
書寫步驟
注
反應條件
①點燃≠加熱(△)≠高溫
②點燃≠燃燒
點燃、加熱(△)、高溫、通電、催化劑，若反應條件為常溫常壓則省略。
MnO2
2H2O2
2H2O
+
O2
2KCl
+
3O2
2KClO3
MnO2
△
反應條件為多種時，一般催化劑寫在上面。
書寫步驟
GO·
1、若反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則氣體的化學式旁邊用“
”表示
注
生成物狀態
MnO2
2H2O2
2H2O
+
O2
C
+
O2
CO2
點燃
Cu＋2AgNO3——2Ag↓
+
Cu(NO3)2
Ca(OH)2
+
CO2——CaCO3
+H2O
2、若是溶液中發生的反應，反應物中沒有固體，而生成物中有固體（沉淀）產生，則在固體化學式旁邊用“
”表示
意
義
GO
宏觀意義：
表示什么物質參加反應，生成了什么物質。
表示反應在什么條件下進行。
微觀意義：
表示各物質間微粒的個數比。
質量意義：
表示反應物、生成物各物質間的質量比。
碳
氧氣
二氧化碳
1
1
1
12
32
44
C+
O2
CO2
點燃
2H2O
2H2
↑
+
O2↑
通電
點燃
CC
CCO2
++
O2
表示反應在什么條件下進行
表示反應物、生成物各物質間的質量比。
表示各物質間原子和分子的個數比。
表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。
這個化學反應中C、O2和CO2的質量比
=12
∶（2×16）∶（12+2×16)
=12∶32∶44=3：8：11
碳和氧氣參加反應，生成了二氧化碳
反應在點燃的條件下進行
個數：C:
O2
:
CO2=1：1：1
GO
化學方程式表示意義：
讀
法
GO
C
+
O2
?CO2
點燃
宏觀讀作：碳和氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳。
微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子。
質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質量的二氧化碳
總結：
化學方程式
1.定義：用化學式表示化學反應的方程式。
2.意義
（1）表示反應物，生成物
（3）表示各物質之間的質量比
3.書寫原則
一是必須以客觀事實為基礎
二是要遵守質量守恒定律，等號兩
邊各原子種類與數目必須相等
4.書寫步驟
寫：左反右生一橫線
配：配平
注：等號上下注條件，標狀態
等：加一橫線
（4）表示各物質之間的粒子個數比
（2）表示反應條件
指出下列化學方程式的錯誤
1.
P2＋O5==P2O5
2.
Fe＋O2
===
Fe3O4
3.
C＋O2↑===CO2
4.
S＋O2===SO2↑
5.
2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
點燃
點燃
點燃
點燃
△
配平下列化學方程式
H2
+
O2
——
H2O
Na
+
Cl2
——
NaCl
KMnO4
-——
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
Fe2O3
+
H2SO4——
Fe2(SO4)3
+
H2O
Fe2O3
+
CO
——
Fe
+
CO2
點燃
高溫
點燃
H2O
H2
+O2
通電
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
加熱
2
S+O2
SO2
點燃
2
2
1、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣
2、加熱分解高錳酸鉀
3、硫在氧氣中燃燒
Al
+
O2
Al2O3
點燃
Al
+
Fe3O4
Al2O3
+
Fe
高溫
Al
+
H2SO4
Al2(SO4)3
+
H2
↑
配平方法:
最小公倍數法
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
1
配平方法：奇數配偶法
FeS2
+
O2高溫
Fe2O3
+
SO2
C2H4+
O2
點燃
CO2
+
H2O
C6H6
+
O2
點燃
CO2
+
H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6
1
1、配平下列化學方程式
（1）
C
+
CO2
CO
（2）
Al
+
O2
Al2O3
（3）
CuO
+
C
Cu
+
CO2
（4）
H2S
+
O2
S
+
H2O
點燃
點燃
高溫
高溫
復習
4
3
2
2
2
2
2
2
2
1、表示什么物質參加反應，結果生成什么物質。
3、表示各反應物、生成物之間的微粒個數之比。
4、表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
化學方程式的意義：
2、表示反應在什么條件下進行的。
4P
+
5O2
2P2O5
124
160
284
點燃
表示磷和氧氣參加反應，結果生成五氧化二磷。
表示反應在點燃條件下進行
表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數比為4∶5∶2。
表示124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。質量比為31∶40∶71
鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量也可表示為：
2Mg
+
O2
======
2
Mg
O
2×24
：16×2
：
（24+16）×2
48
：
32
：
80
若：
48克
：
（
）克
：
（
）
克
點燃
若：（
）克
：
（
）克
：
4
0
克
32
80
16
24
每48份質量的鎂與32份質量的氧氣完全反應，可生成80份質量的氧化鎂。
——根據化學方程式的計算
[例題1]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X
(1)設未知數
…....
…….….設
2
Mg
+
O
2
======
2
Mg
O
點燃
48
80
3克
X
(2)寫出化學方程式…...…..方
}
(3)
寫出相關物質的相對分子質量、已知量和未知量
..…...量
48
------
=
------
80
3克
X
(4)
列出比例式,求解.….……..比
X
=
------------
80×3克
48
=
5
克
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂
5
克。
…..
…...
…………………………….算
(5)
簡明地寫出答案…..…...答
根據化學方程式計算的注意事項:
（1）
根據物質的組成求各化學式的相對分子質量與化學式前邊系數的乘積之比，計算時必須準確無誤。
（2）
解題格式的書寫要規范化。
（3）
注意單位的書寫要求。
1、評一評：以下同學的解題有無錯誤？
錯在哪里？如何改正？
例：電解18克水，可得到多少克氧氣？
方法一
18
g
X
18
16
通電
H2O
H2↑+
O
↑
X
=
18
X
=
16
g
18
g
16
2、評一評：以下同學的解題有無錯誤？
錯在哪里？如何改正？
例：電解18克水，可得到多少克氧氣？
方法二
18
g
X
20
32
通電
2H2O
2H2↑+
O2
↑
X
=
20
X
=
28.8
g
18
g
32
3、評一評：以下同學的解題有無錯誤？
錯在哪里？如何改正？
例：電解18克水，可得到多少克氧氣？
方法三
18
g
X
36
32
通電
2H2O
2H2↑+
O2
↑
X
=
36
X
=
16
g
18
g
32
解：設可得到X克氧氣。
答：電解18克水，可得到16克氧氣。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
練習1：加熱分解6.32
g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
解：設加熱分解6.32g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
答：加熱分解6.32
g高錳酸鉀可以得到0.64
g氧氣。
△
316
32
6.32g
x
解得x=0.64
g。
推進新課
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
解：設加熱分解6.32g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。
△
316
32
6.32g
x
316
6.32g
32
x
=
=
0.64g
答：加熱分解6.32g高錳酸鉀可以得到0.64g氧氣。
【解題步驟】
⑴設未知量
⑵寫化學方程式
⑶算相關物質的質量比
⑷標出已知量、未知量
⑸列比例式
⑹解出未知數
⑺寫出簡明答語
【書寫格式】
x
【三個要領】
（1）步驟要完整
（2）格式要規范；
（3）得數要準確（一般保留兩位小數）；
【三個關鍵】
（1）準確書寫化學方程式；
（2）準確計算物質質量比；
（3）代入量均指純凈物的質量
(不純量需換算成純量，體積換算成質量)；
總結歸納
課堂小結：
根據化學方程式進行計算的步驟
(1)設未知數
……………....…設
(2)寫出化學方程式
…...….方
(3)
寫出相關物質的相對分子質量、
已知量和未知量
.....…...量
(5)
求解
…...….….….….…..算
(6)
簡明地寫出答案
….…...答
(4)
列出比例式
…...….…..比
已知甲烷燃燒生成水和二氧化碳，寫出甲烷燃燒的化學方程式
，
該反應中各物質的分子數之比為
，質量比為
，若有32克甲烷完全燃燒，需消耗
克氧氣，生成水
克，
生成二氧化碳
克。
CH4
+
2O2
2H2O
+
CO2
點燃
1
:
2
:
2
:
1
16
:
64
:
36
:
44
128
72
88
若將32克甲烷與200克氧氣充分反應，生成水和二氧化碳各多少克？
H：1
C：12
O：16
結論：化學反應時，各物質嚴格
按一定的質量比進行反應。
在化學反應
4A+3B=2C中，若9克A和8克B剛好完全反應，則生成C
克
，各物質的質量比是
；若A的相對分子質量是27，則C的相對分子質量為
。
17
9
:
8
:
17
102
在化學反應
A+B=C+D中，若5克A和8克B剛好完全反應生成10克C，則生成D
克
，反應時各物質的質量比是
。
3
5
:
8
:
10
:
3

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