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(共21張PPT)
原子結(jié)構(gòu)的模型
第二課時(shí)
取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點(diǎn)燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應(yīng)結(jié)束后觀察瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)。
本質(zhì)：
鈉原子失去電子，氯原子得到電子
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
發(fā)出黃色火焰，放出熱量，冒出白煙
鈉原子失去電子成為帶正電的微粒，叫鈉離子。
氯原子得到電子成為帶負(fù)電的微粒，叫氯離子。
1.把帶電的原子或原子團(tuán)叫
。
陽(yáng)離子：帶正電的原子
陰離子：帶負(fù)電的原子
離子
2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。
原子是呈電中性的，當(dāng)原子得到或失去電子時(shí)將會(huì)帶電。帶電的原子就是離子。原子失去電子帶正電，形成陽(yáng)離子。原子得到電子帶負(fù)電，形成陰離子。
比較幾種含氧物質(zhì)
物質(zhì)名稱
原子種類
其中氧原子的質(zhì)子數(shù)
氧分子
水分子
二氧化碳分子
1.通過上述比較，構(gòu)成上述分子的物質(zhì)有什么相同點(diǎn)？
2.同一類原子的本質(zhì)特點(diǎn)是什么？
3.原子的種類是由什么決定的？
分子中都含有氧原子
原子的質(zhì)子數(shù)相同
質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
氧原子
8
氫原子、氧原子
8
8
碳原子、氧原子
2.一種原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是一定的。
一種氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，核電荷數(shù)為8；
另一種氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，核電荷數(shù)為8。
1.原子核內(nèi)所帶的電荷數(shù)目稱為
。
元素和同位素
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
中子數(shù)
核電荷數(shù)
＝
＝
≠
元素
核電荷數(shù)
科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為
。
例題：某粒子含有10個(gè)質(zhì)子，則該微粒一定是（
）
A.分子
B.原子
C.離子
D.無法確定
D
元素是一類原子的總稱，所以元素只有種類，沒有個(gè)數(shù)。如只能說氧元素，而不能說一個(gè)氧元素
如所有的氧原子統(tǒng)稱為氧元素
所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素
讀圖
8個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子
氧的3種原子的原子核有什么不同?
8個(gè)質(zhì)子9個(gè)中子
8個(gè)質(zhì)子10個(gè)中子
A
B
C
A.原子核中有
個(gè)質(zhì)子，
個(gè)中子；
B.原子核中有
個(gè)質(zhì)子，
個(gè)中子；
C.原子核中有
個(gè)質(zhì)子，
個(gè)中子。
8
8
8
9
8
10
同種元素的不同種原子，它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
、電子數(shù)都相同嗎?
(電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù))
3.原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為
。
同位素原子
例如，上述3種氧原子的原子核內(nèi)均含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8的所有原子(不管中子數(shù)多少)都屬于氧的同位素原子。氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。
元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。
H
1
1
H
2
1
H
3
1
1個(gè)質(zhì)子0個(gè)中子
1個(gè)電子
1個(gè)質(zhì)子1個(gè)中子
1個(gè)電子
1個(gè)質(zhì)子2個(gè)中子
1個(gè)電子
1個(gè)
2個(gè)
3個(gè)
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)
為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出來以示區(qū)別。
氧(O)的3種同位素原子可表示為O-16、O-17、O-18
鈾(U)的3種同位素原子可表示為U２３４、U２３５、U２３８
氫(H)的3種同位素原子可表示為氕(
)、氘
(
)、氚(
)
H
1
1
H
2
1
H
3
1
大多數(shù)元素都有同位素原子，如汞元素就有7種穩(wěn)定的同位素原子
常見同位素及其符號(hào)和用途
元素
同位素（符號(hào)）
用途
氫（H）
H、D、T
D、T：制造氫彈的原料，
D2O：可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑
碳（C）
C-１２
、C-１３、C-１4
C-１２：原子量的標(biāo)準(zhǔn)
C-１４：考古學(xué)中測(cè)定年代
氧（O）
O-16、O-17、O-18
示蹤
鈾（U）
U２３４、U２３５、U２３８
U２３５：制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料
4.原子的同位素的應(yīng)用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。用質(zhì)子、中子、α粒子轟擊原子核，可以得到放射性同位素。用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和和科學(xué)研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用。放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個(gè)方向展開的。
①利用它的射線
　醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有裂紋等。α射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電。
②利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。
③利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化學(xué)分析。
有三種不同的原子，A原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，B原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，C原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則下列說法正確的是（
）
A、A和B是同一種元素
B、A和B的核電荷數(shù)不同
C、B和C核外電子數(shù)相等
D、B和C是互為同位素原子
A
A和B的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，是同種元素，互為同位素原子
判斷對(duì)錯(cuò):
1.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不一定是分子。
2.質(zhì)子、中子是構(gòu)成原子核的粒子，原子核不一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
3.同種元素的原子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素。
對(duì)
對(duì)
對(duì)
1.氕、氘、氚三種原子具有相同的（
）
A.原子質(zhì)量
B.原子核結(jié)構(gòu)
C.核電荷數(shù)
D.中子數(shù)
C
2.我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（
）
A.1
B.2
C.3
D.6
B
3.原子在形成離子過程中發(fā)生變化的是（
）
A.原子核
B.質(zhì)子數(shù)
C.中子數(shù)
D.電子數(shù)
D
4.下列微粒屬于同種元素的有
，帶電的微粒是
。
微粒
中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
電子數(shù)
A
8
8
8
B
10
8
8
C
8
8
10
D
11
11
10
A、B、C
C、D
5.某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)（質(zhì)子、中子、電子）為（
）
58
6.一個(gè)離子轉(zhuǎn)變?yōu)樵樱l(fā)生的變化是（
）
A.失去一定數(shù)目的電子
B.得到一定數(shù)目的電子
C.不得電子也不失電子
D.可能得到電子也可能失去電子
D
7.原子的種類決定于（
）
質(zhì)子數(shù)
8.一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則1個(gè)水分子中的質(zhì)子總數(shù)是（
），電子總數(shù)為（
）中子總數(shù)為（
）
10
10
8
9.一種原子的核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，另一種原子的核內(nèi)有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，則它們不相同的是
（
）
A、核外電子數(shù)
B、原子的質(zhì)量
C、核電荷數(shù)
D、原子所帶的電量
B
10.美國(guó)在2003年對(duì)伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)中，不顧全世界人民的反對(duì)，投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數(shù)為92，相對(duì)原子質(zhì)量為238，則它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（
）核外電子數(shù)為（
），若已知在數(shù)值上，相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則該鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為（
）
92
92
146(共17張PPT)
在化學(xué)變化中，分子可以再分為原子，而原子不可再分（用化學(xué)方法不能再將原子再分）；那么原子能不能用其它的方法再分呢？原子又是由什么構(gòu)成的呢？
　
為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來表示原子，并通過實(shí)驗(yàn)來不斷的修正模型。
原子結(jié)構(gòu)的模型
第一課時(shí)
實(shí)心球模型
西瓜模型
行星模型
分層模型
電子云模型
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1.道爾頓原子模型
（1803年）
3.盧瑟福原子模型
（1911年）
2.湯姆森原子模型
（1904年）
4.玻爾原子模型
（1913年）
5.電子云模型
（1927年）
　英國(guó)化學(xué)家道爾頓
（J.Dalton
,
1766~1844)
提出近代原子學(xué)說
一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。
原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。
1.道爾頓：實(shí)心球模型
原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)
電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
英國(guó)物理學(xué)家湯姆生
（J.J.Thomson
,1856~1940）
2.湯姆生：西瓜模型
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)α粒子能穿過金屬箔，少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)或被反彈回去。
3.盧瑟福：行星原子模型
α粒子散射實(shí)驗(yàn)
思考:針對(duì)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論?
1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體，大部分空間是空心的。
2.原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。
盧瑟福認(rèn)為：α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來，原子核帶正電荷，位于原子的中心。
1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔。
英國(guó)科學(xué)家盧瑟福
E.Rutherford,1871~1937
在原子的中心有一個(gè)很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上；帶負(fù)電的電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。
盧瑟福在1911年提出原子有核模型：
原子核：
位于原子中心，很小，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上
核外電子：
帶負(fù)電，繞核做高速運(yùn)動(dòng)
原子
丹麥物理學(xué)家玻爾
（N.Bohr,1885~1962)
4.玻爾：分層模型
1913年，科學(xué)家玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，他認(rèn)為電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。
5.電子云模型
盧瑟福行星繞太陽(yáng)模型
玻爾分層模型
電子云模型
以前科學(xué)家的模型
有待同學(xué)們將
來去發(fā)展充實(shí)
湯姆生的西瓜模型
中學(xué)階段用這二種模型的結(jié)合體更便于學(xué)習(xí)，中學(xué)階段原子模型用圖可表示為。
例：
原子核
分層繞核運(yùn)動(dòng)的電子及軌道
　　揭開原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一種科學(xué)方法：用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法進(jìn)行研究。
二、原子的結(jié)構(gòu)
帶正電
帶負(fù)電
原子核
核外電子
原子
注意：1個(gè)原子只有1個(gè)原子核，不同的原子所含的電子數(shù)不一樣。
（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）
原子核的體積很小，只占整個(gè)原子體積的幾千億分之一
原子核
一粒米
原子
萬人體育場(chǎng)
原子核
乒乓球
原子
地球
原子呈電中性（不顯電性），你能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)說一下原因嗎？
原子不顯電性的原因：
原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反。
氧原子中有8個(gè)電子，那么原子核所帶的正電荷數(shù)為
個(gè)。
原子核
帶正電
核外電子
帶負(fù)電
原子
1.原子結(jié)構(gòu)
8
2.原子核的結(jié)構(gòu)：
原子核
質(zhì)子
中子
如：一種氧原子的原子核就由8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成的
經(jīng)測(cè)定：質(zhì)子帶正電（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）
中子不帶電
思考：氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則氧原子核帶幾個(gè)單位的正電荷呢？
8個(gè)單位的正電荷（+8）
核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
思考：在一個(gè)原子中哪些項(xiàng)目的數(shù)目總是相等的？
1.在原子中：核電荷數(shù)
=
質(zhì)子數(shù)
=
核外電子數(shù)
原子種類
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
氫原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
鋁原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17
20
17
鐵原子
26
26
30
26
除上面這個(gè)結(jié)論外，你還能歸納出其它的結(jié)論嗎？
2.原子中，中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。
3.不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。
4.原子的種類不同，質(zhì)子數(shù)一定不同。
問題：原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子由什么粒子構(gòu)成的呢？
實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微粒“夸克”構(gòu)成。
有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……
物質(zhì)
分子
原子
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
帶正電荷
帶負(fù)電荷
1.6726×10-27千克
不帶電
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
不帶電
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
結(jié)論：
帶正電

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