資源簡介

【必知】初中化學重點難點2012
常見物質的化學式
單質
氫氣 H2 氦氣 He 氧氣 O2 氮氣 N2 碳（石墨、金剛石） C
氖氣 Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg
硫 S 氯氣 Cl2 鉀 K 氬氣 Ar 紅磷、白磷 P
鈦 Ti 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn 汞 Hg
氪氣 Kr 銀 Ag 鎘 Cd 錫 Sn 鉛 Pb
氙氣 Xe 鋇 Ba 鉑 Pt 金 Au 鈣 Ca
硒 Se 碘 I2 臭氧 O3
化合物
氧化物
水 H2O 過氧化氫 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2
一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 MgO
氧化鋁 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2
三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化鈣 CaO 二氧化錳 MnO2
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化銅 CuO
氧化銀 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O
酸
硝酸 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3
碳酸 H2CO3 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH
堿
氨水 NH3·H2O 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2
氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3
鹽
NO3- Cl- SO42- CO32-
NH4+ NH4NO3 硝酸銨 NH4Cl 氯化銨 (NH4)2SO4 硫酸銨 (NH4)2CO3 碳酸銨
K+ KNO3 硝酸鉀 KCl 氯化鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀
Na+ NaNO3 硝酸鈉 NaCl 氯化鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉
Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸鋇 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 BaCO3 碳酸鋇
Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaCl2 氯化鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣
Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸鎂 MgCl2 氯化鎂 MgSO4 硫酸鎂 MgCO3 碳酸鎂
Al3+ Al(NO3)3 硝酸鋁 AlCl3 氯化鋁 Al2(SO4)3 硫酸鋁
Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸鋅 ZnCl2 氯化鋅 ZnSO4 硫酸鋅 ZnCO3 碳酸鋅
Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亞鐵 FeCl2 氯化亞鐵 FeSO4 硫酸亞鐵 FeCO3 碳酸亞鐵
Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸鐵 FeCl3 氯化鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鐵
Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸銅 CuCl2 氯化銅 CuSO4 硫酸銅
Ag+ AgNO3 硝酸銀 AgCl 氯化銀 Ag2SO4 硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀
高錳酸鉀 KMnO4 氯酸鉀 KClO3 錳酸鉀 K2MnO4
碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
碳酸氫銨 NH4HCO3 磷酸鈣 Ca3(PO4)2 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2
碳酸氫鈉 NaHCO3 亞硝酸鈉 NaNO2 磷酸二氫銨 NH4H2PO4
磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4 羥基磷酸鈣 Ca10(PO4)6(OH)2
有機物
甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n
葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2
其他：氨氣NH3
常見物質的俗名
名稱 俗名 化學式 名稱 俗名 化學式
碳酸鈉 蘇打、純堿 Na2CO3 氧化鈣 生石灰 CaO
碳酸鈉晶體 天然堿、石堿、口堿 Na2CO3·10H2O 固體二氧化碳 干冰 CO2
碳酸氫鈉 小蘇打 NaHCO 一氧化碳和氫氣 水煤氣 CO和H2
氫氧化鈉 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 硫酸銅晶體 膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O
氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2 甲烷 沼氣 CH4
常見的化學方程式
化合反應
紅磷在空氣中燃燒，產生白煙：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
木炭充分燃燒：C+O2CO2
木炭不充分燃燒：2C+O22CO
硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO
氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O
將CO2變成CO：C+CO22CO
二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2
向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl
鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl
鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價）
上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。
分解反應
汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgO
氧化汞加強熱：2HgO2Hg+O2↑
分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑
分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、最節約資源的一種。
電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑
工業制取生石灰和CO2的反應原理：CaCO3CaO+CO2↑
干粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
過氧化氫溶液不穩定，發生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置換反應
氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號↑）
實驗室制取氫氣的反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金屬與稀鹽酸的反應
2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na）
X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金屬與稀硫酸的反應
2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na）
X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
金屬與鹽溶液的反應
鎂
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
鋁
2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
鋅
Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
鐵
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶液反應。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C
水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號↑）
復分解反應
NaOH溶液與稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH溶液與稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
稀鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
稀硫酸與氧化銅反應（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應。
實驗室制取CO2的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鹽酸與水垢中的主要成分發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
誤食碳酸鋇后發生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
鋇鹽與稀硫酸反應：
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
硫酸和堿式碳酸銅反應：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
工業制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
氯化銨與氫氧化鈉溶液反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
生成藍色沉淀的反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（參加反應的堿只能是四大強堿）
生成紅褐色沉淀的反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（參加反應的堿只能是四大強堿）
生成白色沉淀的反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱堿）
生成白色沉淀的反應：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸鹽與氫氧化鋇反應）
生成藍白沉淀的反應：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成紅白沉淀的反應：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
配制波爾多液時發生的反應：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
誤食BaCO3或BaCl2發生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
其他常見的反應：
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）
證明NaOH變質的三種方法：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
證明NaOH部分變質（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質）：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
證明Ca(OH)2變質的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明Ca(OH)2部分變質的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）
證明Ca(OH)2變質：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
證明CaO部分變質的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：
證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本類型
一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應原理）：CO+CuOCu+CO2
一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
黑火藥點燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O
乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH溶液與SO3反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
常見反應的現象
化學方程式 反應現象 備注
C+O2CO2 ①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發出白光②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入
S+O2SO2 ①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰②放熱③生成有刺激性氣味的氣體 在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5 ①產生大量白煙②放熱 ①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。②應用：發令槍
2H2+O22H2O ①發出淡藍色火焰（如果不純，還會發出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體 ①點燃氫氣之前必須驗純；②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4 ①劇烈燃燒，火星四射②放熱③生成一種黑色固體 ①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。
②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。
③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。
④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3 ①發出耀眼的白光②放熱③生成白色固體 ①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
2Mg+O22MgO ①發出耀眼的白光②放熱③生成白色固體 ①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜②應用：信號彈
2Cu+O22CuO 紅色固體逐漸變成黑色 可用來除去混合氣體中的氧氣
2Hg+O22HgO 銀白色液體逐漸變成紅色固體 拉瓦錫實驗中反應之一
2CO+O22CO2 ①發出藍色火焰②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①CO有毒！②點燃前要驗純③應用：煤氣
2HgO2Hg+O2↑ 紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗中反應之一
石蠟+氧氣二氧化碳+水 ①火焰發出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體
CH4+2O2CO2+2H2O ①發出明亮的藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體 ①點燃前要驗純②應用：天然氣
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水變渾濁 應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑ ①通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正、負極相連的試管內的氣體體積比約為1：2，質量比約為8：1。
②與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。 ①通電時，必須使用直流電。
②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導電性。
③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑ 產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體 應用：實驗室制取氧氣
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體
H2+CuOCu+H2O ①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無水硫酸銅變藍的液體 氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”
H2O+CO2=H2CO3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅 證明二氧化碳與水反應生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①鐵釘表面附著一層紅色物質②溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 可以用來驗證質量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑ ①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①加熱時酒精燈上要加網罩，是為了：使火焰集中并提高溫度②反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁③配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化④實驗完畢后要先移出導氣管，后熄滅酒精燈
CO+CuOCu+CO2 ①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ①紅色粉末逐漸變成黑色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①鐵粉是黑色的②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡；③放熱 ①在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應②如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化合價是+2價，并且溶液顏色會發生變化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
(金屬與鹽溶液發生反應) 金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的） 如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色 稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍色 第二個反應是制取硫酸銅的反應原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O 沒有明顯現象（但是這個反應放熱） 強酸和強堿反應時一般要借助指示劑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體） 檢驗NH4+的反應原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 生成白色沉淀 工業制取燒堿的反應原理
描述實驗現象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據生成物的化學性質來描述生成物。
常見物質的顏色、氣味
固體
紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgO
紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3
黃色：金Au、硫S
綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4
淡藍色：固態氧O2
藍色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O
銀白色：大多數金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg……）
黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等
深灰色：石墨C
灰白色：大多數磷肥
無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2O
白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。
有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3
液體
淡藍色：液態氧O2
藍色：含有Cu2+的溶液
淺綠色：含有Fe2+的溶液
黃色：含有Fe3+的溶液
銀白色：汞Hg
我們學過的大多數液體都是無色的。
有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OH
有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH
氣體
紅棕色氣體：二氧化氮NO2
有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
我們學過的大多數氣體都是無色無味的。
計入空氣污染指數的項目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧O3等
能產生溫室效應的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
多功能瓶
下面是多功能瓶的常見用途：
一、洗氣瓶（圖①）
多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質（如HCl氣體等）
檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。
干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。
吸收氣體或除去氣體中的雜質：
① 對于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2微溶于水）
② 對于混在CO2中的HCl氣體，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液來吸收。
③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。
二、向上排空氣取氣瓶（圖②）
使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應。
規則：長管進，短管出。
常見實例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。
如Cl2可以用②裝置收集，再用①裝置進行尾氣處理。
三、向下排空氣取氣瓶
使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應。
規則：短管進，長管出。
常見實例：H2、NH3
四、排水集氣瓶
使用條件：① 氣體不溶或難溶于水；② 氣體不與水反應；（③ 對于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）
規則：短管進，長管出。
常見實例：O2、H2、NO
五、排水量氣瓶
使用條件：同“四”
規則：短管進，長管出。
如果忽略導管內的水，量筒內水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。
除雜
除雜的原則：① 主要成分的質量不能減少（可以增多）；② 除雜時不能引進新的雜質。
除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。
除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO2）。
除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。
除去大理石中的雜質：
① 高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
② 將反應后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③ 通入過量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④ 過濾。
【注意】如果雜質很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應再變回來。
除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁鐵反復吸引。
化學方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。
【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。
除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入鐵粉（鐵絲）；② 過濾。
除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 過濾；③ 蒸發結晶。
除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 過濾。
將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。
在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。
鑒定
氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。
氫氣：點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。
二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）
H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。
CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。
CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。
水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。
碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。
鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。
鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。
鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。
鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。
鑒定HCO3-：同上。
鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。
鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。
鑒定H+：
① 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。
② 加入碳酸鹽（如CaCO3），將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。
③ 加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體（點燃之后安靜燃燒，發出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+。
④ 加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。
⑤ 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發生變化），說明含有H+。
鑒定OH-：
① 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。
② 加入CuSO4，如果出現藍色沉淀，說明含有OH-。
③ 加入Fe2(SO4)3，如果出現紅褐色沉淀，說明含有OH-。
④ 可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。
鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）
如果要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。
鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO2。
鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。
鑒定NH4+：以氯化銨（NH4Cl）為例，
方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；
方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。
如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態氮肥。
蛋白質的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。
鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
區分與鑒定的區別在于，鑒定是要確定一種物質，而區分只需把物質分辨開。區分的要求是無論用什么試劑，采取什么方法，現象必須明顯。
常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途
物質 俗稱 性質 用途
P 赤磷白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈
C 金剛石、石墨、活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆
CO2 干冰碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
CH4 沼氣坑氣 ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰[Ca(OH)2]
Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解
Fe2O3 鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用于治煉金屬鐵
CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解
CuSO4 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用于檢驗物質中是否含有水
CuSO4 5H2O 膽礬藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣
KCIO3 白色物質易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2
AgCI 白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 在鑒別題中用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用于檢驗Ba+及SO42—
CO 難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO
HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH 火堿 白色固體
常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） ， AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶于水的堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH
物質的溶解性
1、鹽的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣鋇鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都有透明，口訣沒有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，（非金屬性氧化物＋水→酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉
化學方程式總結
一、三個置換反應規律
1.酸+金屬==鹽+氫氣(反應必須是在溶液中進行)
反應條件：
①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸等）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.鹽+金屬==新鹽+新金屬 (反應必須是在溶液中進行)
反應條件：
①鹽（反應物）必須溶于水(初中階段認為難溶性鹽在水中沒有離子，不反應)
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉(它們是先和水反應生成可溶性堿再和某些鹽(可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應生成難溶性堿。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
3.補充反應：非溶液置換反應：還原性單質和氧化物的反應(參照：五之二)
條件：
單質為氫氣、單質碳
氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等
H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑
H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑
3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
規律：金屬氧化物+H2 金屬+H2O 金屬氧化物+C 金屬+CO2
二、三個分解反應規律
1.酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑
要求：二氧化碳、二氧化硫等
2.堿（難溶性堿）==金屬氧化物+水(可溶性堿沒有這個反應)
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸鹽沒有這個反應)
三、四個化合反應規律
1.金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2.金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）(難溶性堿沒有這個反應)
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
4.非金屬氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亞硫酸）
四、五個復分解反應規律
（其中的微溶于水的物質一般是指氫氧化鈣（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物要求至少有一種是水、氣體或沉淀）
1.酸+堿==鹽+水 [初中講到的所有酸（即硅酸除外）和堿都能反應]
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2.酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）鹽必須要溶于水或者要溶于和它反應的酸）
生成物：鹽只能是沉淀，初中酸可以是分解成氣體
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3.鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成物至少有一種不溶（前溶后沉）也可以是氣體（初三通常是氨氣）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
4.鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成的新鹽、新堿至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5.酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五、其它反應
1.堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
反應條件：堿要溶于水或微溶于水。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2.三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）
C+CO2 2CO （化合反應）
3.實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4.鹽分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5.三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
所有有機物和在空氣中燃燒的化學方程式：
有機物中沒有氧元素：CxHy+O2 4 H2O+xCO2
有機物中沒有氧元素：CxHyOx+O2 4 H2O+xCO2
應用：離子鑒別、離子共存
一、離子鑒別：要能反應、而且是特征反應。
SO42-:加入BaCl2，產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Cl-：加入AgNO3，產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
CO32-:加入稀HCl產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。
OH-：加入紫色石蕊變藍；加入無色酚酞變紅。
H+：1）加入紫色石蕊變紅；加入無色酚酞不變色。
2）加Zn，生成無色氣體。
3）加碳酸鈉，生成無色氣體。
Ba2+：加入H2SO4，產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Ag+：加入HCl，產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
NH4+：加入NaOH加熱，產生無色能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
二、物質鑒別
它的實質依然是離子鑒別
一般思路：酸 — 指 — 鋇 — 銀 — 鹽
用到物質 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3
主要有 HCl CuSO4
兩兩鑒別：找性質差異
三三鑒別：酸、堿、鹽找紫色石蕊
有酸找Na2CO3
有Na2CO3找酸
無酸無Na2CO3找CuSO4
三、離子共存
實質看是否反應：能反應，不共存；不反應，能共存。常考離子不能共存的離子。
1、H+ ：
H++CO32- →H2O+CO2↑
H++OH- →H2O
2、OH-：
OH-+H+ →H2O
和其它陽離子反應除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+產生氣體。
如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2藍↓Fe(OH)3紅褐↓
3、CO32-：
CO32-＋H+ →H2O+CO2↑
和其它陽離子反應除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀，
如 ：MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓
4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分別不共存。
物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色---KMnO4
紅色---CuFe2O3
紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O
綠色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液
酸與堿的通性和鹽的性質
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
化學方程式計算題的解題方法與技巧
根據化學方程式計算通常有以下三種方法與技巧。
一、質量守恒法
化學反應遵循質量守恒定律，各元素的質量在反應前后是守恒的。抓住守恒這個中心，準確建立已知量與待求量的等量關系，是用質量守恒法解題的關鍵。此法在化學計算中應用廣泛。
例1. 向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，并加熱。充分反應后停止加熱，冷卻后稱量殘留固體的質量為4.2g。求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克？
分析：本題涉及到的化學反應為 ，由題意可知，反應前后銅元素的質量在固體中是沒有變化的，根據銅元素質量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化銅和銅粉的質量。
解：設混合物中含CuO的質量為x g，則含Cu的質量為(5－x)g，由反應前后銅元素的質量相等，得：
x·Cu/CuO＋（5－x）=4.2
即：x·64/80＋（5－x）=4.2
x=4
原混合物中含Cu的質量為5－4＝1（g）
答：原混合物中含氧化銅4g；含銅1g。
二、差量法
根據化學反應前后某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恒的關系，但某一狀態的物質（例如固態物質或液態物質）的質量在反應前后會發生反應（增加或減少），這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉淀或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。
例2. 某學生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣并加熱。反應一段時間后，停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管中剩余固體的質量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原？
分析：本題涉及的化學方程式為： ，從化學方程式可以看出，反應后固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住這一差量，找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關系便可求解。
解：設被還原的氧化銅的質量為x g，
CuO＋H2=Cu＋H2O，固體質量減少
80 64 80－64＝16
x 16－14.4＝1.6
所以 80/16＝x/1.6
所以 x＝8
答：被還原的氧化銅有8克。
思考與練習：試一試用差量法計算（例1）。
三、關系式法
在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關系式進行計算的方法稱為關系式法。
化學反應中，有時會涉及到多步反應：第一個反應的生成物是第二個反應的反應物，第二個反應的生成物又是第三個反應的反應物。對多步反應的計算題，用通常的方法從已知數據到求得最終結果要根據每個化學方程式一步一步地計算，相當繁瑣。由化學反應中各物質的質量成正比例關系。只要找到已知量與待求量之間的這種關系，即可一步計算得出結果，從而化繁為簡，提高解題效率。
關系式法適用于多步反應的計算，其解題的關鍵是：根據多步反應的化學方程式，正確建立起始反應物與最終生成物的比例關系。
例3. 加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣，將產生的氧氣用于紅磷的燃燒實驗。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸鉀的質量至少是多少克？
分析：從題意可知有兩步化學反應，由第一步反應制得的氧氣再與紅磷發生第二步反應，生成五氧化二磷。根據氧氣與五氧化二磷（已知量）、氯酸鉀（待求量）的關系，建立五氧化二磷與氯酸鉀的關系式，即可列出比例式求解。
解：設需氯酸鉀的質量為x g。
由2KClO3=2KCl＋3O2↑ ①
4P＋5O2＝2P2O5 ②
將①×5，②×3，有關系式：
10KClO3~15O2 ③
15O2~6P2O5 ④
由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5
即5KClO3~3P2O5。
由以上推導可見，在建立起始反應物（如KClO3）與最終生成物（如P2O5）的關系時，中間物質（如O2）的化學計量數要相同（將①×5，②×3的目的是將③，④中的O2的化學計量數都為15）。
5KClO3 ~ 3P2O5
5×122.5 3×142
x 15
所以5×122.5/x＝3×142/15
所以 x=21.6(g)
答：至少需要氯酸鉀21.6克。
制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置 收集裝置
[固（+固）] [固+液]簡易裝置 [固+液] 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10(如14的B或C) P111. 圖6-10(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集
解計算題
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算；②根據化學方程式進行計算；③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
C
A
B
a
b
c
MnO2
溶質質量
溶液質量
某元素相對原子質量╳原子個數
化合物的相對分子質量
化合物質量
混合物質量
元素質量
混合物質量

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