資源簡介

1.3 原子結構的模型(1)
點擊要點
1．原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程：
①道爾頓原子模型（1803年）—— 實心球模型。
② 原子模型（1904年）—— 西瓜模型（湯姆生發現原子中有電子，帶負電）。
③__ __原子模型（1911年）—— 行星繞太陽模型(粒子散射實驗：原子核的存在)。
④波爾原子模型（1913年）——__ __模型。
⑤電子云模型（1927年—1935年）—— 電子云模型。
2．物質構成：
質子（帶正電）
物質←分子←原子 中子（不帶電）
核外電子（帶負電）
3．原子核的秘密（如圖）：
（帶正電）：每一個質子帶一個單位的正電荷
原子核（帶正電）
原子 （不帶電）：氫原子沒有中子
（帶負電）：每個電子帶一個單位的負電荷
質子數= 數= 數，所以整個原子不顯電性（顯電中性）。
4．原子的質量主要集中在原子核上， 所占的質量很大，但占據的體積很小。核內質子和中子的質量接近， 的質量所占的比重極小，幾乎可忽略。
課堂講練
例l
盧瑟福提出原子核式結構學說的根據是在用粒子轟擊金箔的實驗中，發現粒子( )
A．全部穿過或發生很小的偏轉
B．全部發生很大的偏轉
C．絕大多數穿過，只有少數發生很大偏轉，甚至極少數被彈回
D．絕大多數發生偏轉，甚至被彈回
鞏固訓練1
盧瑟福的粒子散射實驗的結果( )
A．證明了質子的存在
B．證明了原子核是由質子和中子組成的
C．說明了原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在一個很小的核上
D．說明原子中的電子只能在某些不連續的軌道上運動
例2
絕大多數原子的原子核中含有( )
A．質子、中子、電子 B．質子、電子
C．中子、電子 D．質子、中子
鞏固訓練2
下列關于原子的敘述正確的是( )
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物質都是由原子直接構成的
C．一切原子的原子核由質子和中子構成
D．對原子而言，核內質子數必等于核外電子數
跟蹤演練
一、選擇題
1．原子模型幫助科學家成功解釋了物質具有的各種性質，隨著科學研究的深入，原子模型也不斷改變，下列模型中建立最早的是( )
A．盧瑟福模型
B．道爾頓模型
C．波爾模型
D．湯姆生模型
2．依據盧瑟福的原子行星模型理論，在原子中繞核高速旋轉的是( )
A．核子 B．電子
C．質子 D．中子
3．原子的質量主要集中在( )
A．質子 B．原子核
C．中子 D．電子
4．假如把原子放大到一個大型運動場的話，那么原子核就像運動場內的( )
A．一粒芝麻 B．一只乒乓球
C．一只籃球 D．一頭水牛
5．下列氫原子的各種模型圖中，正確的是( )
6．下列關于原子的敘述正確的是( )
A．原子是不能再分的微粒
B．原子的質量等于原子核的質量
C．一切原子的原子核由質子和中子構成
D．對原子而言，核內質子數必等于核外電子數
7．已知某原子的原子核所帶正電荷數為A，該原子核內有B個質子和C個中子，核外有D個電子，則( )
A．A=B=C B．B=C=D
C．A=C=D D．A=B=D
8．下列敘述正確的是( )
A．湯姆生建立的“湯姆生模型”認為原子核像太陽，電子像行星繞原子核運行
B．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認為電子像云霧一樣出現在原子核周圍
C．波爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動
D．現代科學家認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
9．下列粒子：夸克、原子、質子、原子核，按空間尺度由小到大進行正確排列的是( )
A．夸克、質子、原子核、原子
B．原子、原子核、質子、夸克
C．原子、質子、原子核、夸克
D．質子、夸克、原子、原子核
10．（2011天津）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶和化工等。已知鈦原子的質子數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為( )
A．48 B．26 C．22 D．4
二、填空題
11．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些微粒中：
(1) 能直接構成物質的微粒有____ ；
(2) 能保持物質化學性質的微粒有____ ；
(3) 顯示電中性的微粒有____ ；
(4) 帶正電的微粒有____ ；
(5) 帶負電的微粒有____ ；
(6) 質量最小的微粒有____ ；
(7) 參加化學反應時，一定發生變化的微粒有____ ；
(8) 在同一原子里數目相等的是____ 。
12．構成原子核的微粒是__ 、__ 。由于__ 所帶正電和__ 所帶負電，電量相等，電性相反，所以原子顯__ 性。
13．提出近代原子學說的科學家是__ ，發現原子里含有電子的科學家是__ 。提出“分層模型”的科學家是__ 。湯姆生的原子結構模型的特點是正電荷__
在球體內，盧瑟福的原子結構模型的特點是原子為__ 。
14．人們為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆生發現電子并提出類似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗。他們在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時，發現：①大多數粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，②一小部分粒子改變了原來的運動方向，③有極少數粒子被彈了回來；請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因：
(1)現象一： ；
(2)現象二： ；
(3)現象三：
。
三、實驗、簡答題
15．根據如下2005年十大科技進展的報道，回答問題：
材料1：法國科學家利用特種顯微儀器，讓一個分子做出了各種動作。這一成果使人類能精確控制單個分子運動，進而開發出分子機器人。
材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導到疾病靶點釋放藥物，對疾病進行高效治療。
(1) 材料1和2研究的粒子是 ；構成物質的粒子還有 ；
(2) 分析上述材料，談談你對“分子總是在不斷運動著”的新認識：
；
(3) 在阿西莫夫所寫的科幻小說《夢幻航行》中，人被縮小到細胞般大小，在人體內經歷了夢幻般的體驗。試想，如果你被縮小到一個原子般大小，把你放到水里，你會看到的景象是（請至少寫兩點）：
________________________________________________________ _____
。
參考答案：
1.3原子結構的模型(1)
【點擊要點】
1．湯姆生盧瑟福分層
3．質子夸克中子核外電子核電荷核外電子
4．原子核電子
例1 C 鞏固訓練1 C
例2 D 鞏固訓練2 D
【跟躁演練】
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C
11．(1)分子 原子(2)分子 原子(3)分子 原子 中子(4)質子 原子核(5)電子(6)電子(7)分子(8)質子與電子
12．質子 中子 原子核 電子 電中
13．道爾頓 湯姆生 波爾 均勻分布 核式結構
l4．(1)原子核很小，原子內部有很大空間(2)原子核帶正電，粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向 (3)金原子核質量比粒子大很多，當粒子碰到金原子核被彈了回來
15．(1)分子原子、離子
(2)隨著研究的深入，人們可以在分子自由運動的同時，控制分子的定向運動
(3)我在水分子之間飛行，但不斷運動的水分子有時會撞到我（合理即可）
1.3 原子結構的模型(2)
點擊要點
1．元素：科學上把具有相同 （即 ）的一類原子總稱為元素。
2．同位素：原子中原子核內質子數 、中子數 的同類原子統稱為同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面有廣泛的應用。
3．帶電的原子——__ __：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互作用，構成物質。離子也是構成 的微粒之一。
陽離子（原子失去電子而形成的，帶正電）
陰離子（原子得到電子而形成的，帶負電）
物質的微觀構成：物質是由分子、原子或離子構成。
物質的宏觀組成：物質是由元素組成的。
4．原子與離子的區別和聯系：
粒子種類
原子
離子
陽離子
陰離子
區別
粒子結構
質子數=核外電子數
質子數>核外電子數
質子數<核外電子數
粒子電性
電性
顯 電
顯 電
聯系
課堂講練
例1
關于分子、原子、離子的說法，其中正確的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．鈉原子的質子數大于鈉離子的質子數
C．當二氧化碳氣體變成干冰時，二氧化碳分子間不存在間隔
D．分子、原子、離子都可以直接構成物質
鞏固訓練1
關于離子和原子的關系說法錯誤的是( )
A．離子是帶電的原子或原子團，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性
B．離子是由原子得到或失去電子形成的
C．從結構上看，原子中核內質子數等于核外電子數，而在離子中兩個數不相等
D．鈉離子和鈉原子的質子數相同，但它們不屬于同種元素
例2
（2011日照）化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，如表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于和的說法中錯誤的是( )
A．各一個原子相比較，中子數相同
B．屬于同種元素
C．各一個原子相比較，核外電子數相同
D．各一個原子相比較，質子數相同
鞏固練習2
兩種不同的原子，一種核內有15個質子、15個中子，另一種核內有15個質子、16個中子，則有關它們的說法正確的是( )
A．它們屬于不同的元素
B．它們屬于同一種元素
C．它們的質量是相等的
D．它們雖然屬同位素，但核電荷數是不同的
跟蹤演練
一、選擇題
1．參考下列物質的微觀結構圖示，其中由陰、陽離子構成的物質是( )
2．同種元素的原子和離子，一定相同的是( )
A．質子數 B．電子數
C．質量 D．核外電子數
3．元素的種類決定于原子的( )
A．最外層電子數 B．中子數
C．電子數 D．質子數
4．關于同位素原子在醫學、農業、環保等方面廣泛應用的說法錯誤的是( )
A．在醫學上同位素主要用于顯像、診斷和治療，另外還包括醫療用品消毒、藥物作用機理研究和生物醫學研究
B．同位素的輻射育種技術為農業提供了改進質量、增加產量的多種有效手段
C．同位素在測定從工廠排放出來的溫室（效應）氣體的途徑及其被植物同化方面起了重要的作用，從而增加了我們對CO2 帶來的環境沖擊的了解
D．當前在大多數應用中，同位素技術已被現有可更替的技術所取代
5．有三種不同的原子，A原子核內有6個質子6個中子，B原子核內有6個質子8個中子，C原子核內有7個質子7個中子，則下列說法正確的是( )
A．A和B是不同種元素 B．A和B的核電荷數不同
C．B和C核外電子數相等 D．A和B互為同位素原子
6．滿足下列條件的原子能夠和氕原子互稱同位素的是( )
A．質子數為1，中子數為2
B．質子數為2，中子數為l
C．質子數為1，電子數為1
D．質子數為2，電子數為1
7．一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子得到1個電子后，它會變成( )
A．質子 B．原子核
C．陽離子 D．帶負電荷的離子
8．“2005年中國十大科技進展新聞”之一：我國科學家首次成功實現單分子自旋態控制。這是世界上首次實現單個分子內部的化學反應。單個分子內部的化學反應中發生變化的是( )
A．原子個數 B．原子種類
C．分子種類 D．元素種類
9．原子發生變化生成陰、陽離子的原因是( )
A．發生了質子的轉移 B．原子失去了電子
C．原子核發生了變化 D．原子得到或失去了電子
10．有些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一個氡原子的質子數為86，中子數為136。這種氡原子的核外電子數為( )
A．50 B．86
C．136 D．222
11．如下圖為氫的三種同位素，比較它們的結構可能得出的結論是( )

A．同位素的質子數不同
B．同位素的電子數不同
C．同位素的質子數相同，但中子數不同
D．同位素的質子數相同，但電子數不同
二、填空、簡答題
12．構成物質的粒子有分子、原子、離子等，例如：鐵由 構成，水由 構成，用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構成的。
13．最新科技報道，夏威夷聯合會天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子，它的組成可用表示。1個粒子中含有 個質子， 個電子。
14．下表微粒中，是陽離子的是 ；互為同位素的是 （填字母）。
組別
質子
中子
電子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
15．用線把下列物質與構成物質的粒子連接起來。
金屬鈉 分子
氯氣
干冰（固態二氧化碳） 原子
硅
稀有氣體
硫酸銅晶體 離子
氯化鈉
16．根據下表，已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的1/1836，結合已學原子結構的知識，可以總結出哪些規律？（至少寫出三條）
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
質子數
11
12
13
14
15
16
17
18
中子數
12
12
14
14
16
16
18
22
核外電子數
11
12
13
14
15
16
17
18
相對原子質量
23
24
27
28
31
32
35
40
(1) _____ ___；
(2) _____ ___；
(3) _____ ___。
提高班習題精選
1．科學家提出了許多原子結構的模型，在20世紀上半葉，由盧瑟福提出的、最為大家接受的原子結構模型與下圖最相似的是( )
2．(2011山西)下列物質由分子直接構成的是( )
A．鐵 B．水
C．氯化鈉 D．金剛石
3．核外電子數相同，核內質子數不同的兩種粒子，它們可能是( )
①一種元素的原子和另一種元素的離子；
②同種元素的原子和離子；
③兩種不同元素的原子；
④兩種不同元素的離子
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
4．下列說法不正確的是( )
A．原子的質量主要集中在原子核上，核外電子質量往往忽略不計
B．因為構成原子核的質子和中子數量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
C．原子中核電荷數和核外電子數總是相等的
D．質子、中子是由更小的夸克構成的
5．下列關于原子、分子和離子的描述中，不正確的是( )
A．它們都是電中性的粒子
B．它們都是保持物質化學性質的粒子
C．它們都能直接構成物質
D．它們都在不停地運動
6．關于下表所列的四種粒子的說法中，正確的是( )
①A和B屬于同種元素；②B為帶正電的離子；③C和D互為同位素；④A和D互為同位素。
粒子
質子數
中子數
電子數
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．關于分子、原子、離子的說法正確的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、離子都可以直接構成物質
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子變成了水分子
D．鈉原子的質子數大于鈉離子的質子數
8．（2011婁底）2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應堆震后發生異常，導致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘—131數月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內聚集，引發甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘—131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關于該原子的說法正確的是( )
A．中子數為88
B．核外電子數為53
C．核電荷數為131
D．1個該原子的質量為131g
9．正電子、負質子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質一反物質。物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景非常可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是( )
A．由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成
B．由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成
C．由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成
D．由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成
10．（2010佛山）下圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。
回答下列問題：
(1) 金屬鐵是由 （填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構成的，硫酸銅是由 構成的。
(2) 原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為

①當a= 時，該粒子是原子；
②當a=8時，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
(3) 氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現象：_ _______ 。
11．生物在有生命時，同位素碳—14在生物體內的質量分數與外界環境中的碳—14的質量分數是相等的（即碳—14在所有碳原子中所占的質量分數是恒定的）。生物一旦死亡，碳—14的含量不會再從環境中吸收。隨著時間的推移，生物體內碳一14的含量會不斷減少。科學實驗證明，經過5730年，其碳—14的含量恰好減少一半。利用碳—14的含量減少一半的時間，即可推測生物的死亡年代。某一植物化石中碳—14的含量是新鮮植物的1/32，請你推測出該生物生存的年代距今有多少年？
12．看圖回答：
(1) 過氧化氫分子中有 種原子，甲醛分子中有 種原子；甲烷分子中有
個原子，甲醛分子中有 個原子，水分子中有 個原子。
(2) 比較氫分子（或氧分子）與水分子，可得出什么結論？

(3) 比較過氧化氫和水分子或乙炔分子與甲烷分子，可得出什么結論？
參考答案：
1.3原子結構的模型(2)
【點擊要點】
l．核電荷數質子數
2．相同不相同
3．離子 物質
4．不顯 正 負 失電子 得電子
例1 D 鞏固訓練1 D
A 解析：A．由題意比較器和知：其中子個數分別是78、74，故不正確；
B．由題意知其質子數都是53，即質子數相同，屬于同種元素；C．在原子中，質子數=核外電子數，故核外電子數相同；D．由題意比較和知：其質子數都是53，即質子數相同。故選A
鞏固訓練2 B
【跟躁演練】
1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C
12．鐵原子 水分子 氯離子，鈉離子
13．3 2
14．B A和D
15．金屬鏟 分子
氯氣
干冰
硅 原子
稀有氣體
硫酸銅
氯化鈉 離子
16．(1)同一原子中質子數與核外電子數相同
(2)同一原子中質子數和中子數不一定相同
(3)同一原子相對原子質量等于中子數加上質子數
【提高班習題精選】
1．D 2．B 3．B 4．B 5．A 6．A 7．B 8．B 9．B
10．(1)原子 離子 (2)①10 ②陰離子(3)氯化氫分子總是在不斷地運動著
11． 28650年（思維點撥：1/32即25分之一，也就是經過了5個5730年）
12．(1)2 3 5 4 3
(2)構成分子的原子可以是同種原子，也可．以是不同種原子
(3)相同的原子不同的原子個數可組合成不同物質的分子

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