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第7節(jié)
元素符號表示的量
練習
本卷所用相對原子質(zhì)量：H
1；O
16；C
12；N
14；Fe
56；S
32；Cl
35.5
Na
23；K
39；Mn
55；Al
27；P
31
一、選擇題（每小題3分，共42分）
1、相對原子質(zhì)量是（
）
A
一個原子的質(zhì)量
B
某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值
C
一種碳原子質(zhì)量的1/12和某種原子質(zhì)量相比較所得的數(shù)值
D
某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數(shù)值
2、已知某原子的核電荷數(shù)為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量約為（
）
A
15
B
16
C
1
D
31
3、已知某元素的原子與碳—12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對原子質(zhì)量為（
）
A
108
B
1.33
C
108克
D
1.33克
4、已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（
）
A
a/b
B
b/a
C
12b/a
D
12a/b
5、水的相對分子質(zhì)量為（
）
A
10
B
17
C
18
D
32
6、下列相對分子質(zhì)量計算正確的是（
）
A
NO2：相對分子質(zhì)量＝14×16×2＝448
B
2NH3：相對分子質(zhì)量＝2×14＋1×3＝31
C
O2：相對分子質(zhì)量＝16×2＝32克
D
2Ca（OH）2：相對分子質(zhì)量＝2[40＋（16＋1）×2]
＝148
7、要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質(zhì)量的大小，最簡單的方法是（
）
A
分別計算它們的相對分子質(zhì)量
B
計算所含SO42-的質(zhì)量分數(shù)
C
比較Cu、Fe、Ca相對原子質(zhì)量
D
計算所含金屬元素的質(zhì)量分數(shù)
8、化合物R2S的相對分子質(zhì)量為78，其中S的相對原子質(zhì)量為32，則R的相對原子質(zhì)量為（
）
A
32
B
16
C
23
D
46
9、在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數(shù)比為1∶2，相對分子質(zhì)量為28，則A的化學式為（
）
A
CH2
B
C2H4
C
C3H6
D
C4H8
10、同溫、同壓下，體積相同的氣體分子數(shù)也相同，則同溫、同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比是（
）
A
1∶1
B
11∶7
C
2∶3
D
7∶11
11、火星的大氣組成（體積分數(shù)）如右圖所示。其中含量最多的元素是（
）
A
氧
B
碳
C
氮
D
氫
12、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（
）
A
6∶9∶8
B
12∶8∶9
C
2∶3∶6
D
1∶3∶4
13、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.12克鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為（
）
A
3.80
B
6.95
C
10
D
3.04
14、某金屬氧化物的相對分子質(zhì)量為M，若該金屬與氯元素結(jié)合，氯化物的相對分子質(zhì)量為N，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是（
）
二、填空題（16題每格1分，其余每格2分，共36分）
15、填表
原子
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
電子數(shù)
近似相對原子質(zhì)量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
16、根據(jù)下列分子式計算相對分子質(zhì)量：
⑴NaCl
⑵KMnO4
⑶5CO2
⑷Al2（SO4）3
17、日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化學式是CH3COOH，它是由
種元素組成的，每個分子中有
個原子。醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是
，醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是
。
18、A和B都是僅由氮和氧兩種元素組成的化合物，這兩種物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比都是7∶16，但B的相對分子質(zhì)量為A的兩倍，則A的化學式是
，B的化學式是
。
19、已知HnROm的相對分子質(zhì)量為A，則R的相對原子質(zhì)量為
。
20、用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78∶31∶10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為
。
三、實驗設計、探究題（共22分）
21、（5分）2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏地甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化學式表示的意義）請寫出五點。
22、（5分）某生產(chǎn)碳酸氫銨（NH4HCO3）的化肥廠，為謀取利益，打出“本廠生產(chǎn)的優(yōu)質(zhì)碳酸氫銨，屬國際首創(chuàng)，含氮量全球最高，達到20.1%”的廣告。試通過計算說明該廣告的荒謬之處。
23、（8分）某地1000千克化肥的市場價格如下：CO（NH2）2
1080元；NH4NO3
810元；NH4HCO3
330元。試列式計算：
⑴CO（NH2）2相對分子質(zhì)量
⑵NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
⑶現(xiàn)用10000元采購上述化肥中的一種，要想購得的化肥中含氮元素的質(zhì)量最多，你應該購買哪一種？
24、（4分）已知某元素的氧化物的化學式為R2O3，其中R質(zhì)量分數(shù)為70%。求：
⑴R的相對原子質(zhì)量；
⑵32克該氧化物中含有R元素多少克?(共37張PPT)
第一課時
相對原子質(zhì)量
1.993×10-26千克
一個碳原子的質(zhì)量：
0.00000000000000000000000001993千克
一個氫原子的質(zhì)量：
1.674×10-27
千克
你能算出一個氫氣分子的質(zhì)量是多少嗎？
一個氧原子的質(zhì)量：
2.657×10-26
千克
一個二氧化碳分子的質(zhì)量是多少？
7.307×10-26千克
3.348×10-27千克
談一談計算過程中有什么體會？
如何求相對原子質(zhì)量？
1、標準：把一個C—12原子的質(zhì)量(1.993×10-26千克)分為12等份，即一份為1.661×10-27千克
2、把其他原子的質(zhì)量與這個標準進行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。
碳-12原子
碳原子的1/12
一、相對原子質(zhì)量
國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關系。
2.657×10-26千克
氧的相對原子質(zhì)量=
氫的相對原子質(zhì)量=
碳的相對原子質(zhì)量=
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氫、碳的相對原子質(zhì)量
氫原子的質(zhì)量：
1.674×10-27
千克
碳原子的質(zhì)量：
1.993×10-26
千克
氧原子的質(zhì)量：
2.657×10-26
千克
能否用一個公式來表示相對原子質(zhì)量計算方法？
1
12
該原子的實際質(zhì)量
C-12原子的質(zhì)量×
某原子的相對原子質(zhì)量
=
————————————
例.
如C－12的質(zhì)量是a，某原子的質(zhì)量是b，那么這個原子的相對質(zhì)量可以怎樣表示？
12b/a
這個原子的相對質(zhì)量
=
=
b
a
×
1
12
相對原子質(zhì)量=
2.325×10-26千克
1.993×10-26千克×1/12
=
14
1.已知一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26千克，則一個質(zhì)量為2.325×10-26千克的相對原子質(zhì)量是多少?
2.已知碳-12原子的實際質(zhì)量為m千克，則實際質(zhì)量為n千克的A原子的相對原子質(zhì)量是多少？
解:
解:
A原子相對原子質(zhì)量=
n千克
m千克×1/12
=12n/m
2.相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越大。
1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。是一個比值。
我們要用到某原子的相對質(zhì)量，是否都需要進行計算？
元素周期表
相對原子質(zhì)量表
1、從元素周期表（附錄4）中查出下列元素的相對原子質(zhì)量：
Ca_____
Al______
Cl______
Ag_____
2、從相對原子質(zhì)量表（附錄3）查出下列元素的相對原子質(zhì)量：
H_____
C_____
O_____
Ｎ_____
40
27
35.5
108
1
12
16
14
查出
1
~
18號元素的相對原子質(zhì)量，填在表中。
原子序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
相對質(zhì)量
原子序數(shù)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
相對質(zhì)量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
完成下表，能否找到一個簡單的數(shù)量關系？
原子種類
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
1
0
氧
8
8
11
12
23
12
12
13
14
27
鐵
26
30
56
氫
1
1
1
8
8
16
鈉
11
11
鎂
12
12
24
鋁
13
13
26
26
相對原子質(zhì)量
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
=
+
相對原子質(zhì)量的近似計算公式：
碘的相對原子質(zhì)量是127，已知碘原子的核電荷數(shù)是53，則它的中子數(shù)是
，質(zhì)子數(shù)是
，核外電子數(shù)是
。
中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53
=127-53=74
53
53
74
2.查表
3.
相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
通過上述知識，我們可以得出，求任何一個原子的相對原子質(zhì)量有以下三種方法：
1.計算
相對原子質(zhì)量=
————————
原子的實際質(zhì)量
碳-12原子的質(zhì)量×
1
12
1、相對原子質(zhì)量是（
）
A.
一個原子的質(zhì)量
B.
某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值
C.
一種碳原子質(zhì)量的1/12和某種原子質(zhì)量相比較
所得的數(shù)值
D.
某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數(shù)值
2、已知某元素的原子與碳—12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對原子質(zhì)量為（
）
A.
108
B.
1.33
C.
108克
D.
1.33克
B
A
3、已知一個碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6）的質(zhì)量為m千克，某原子的相對原子質(zhì)量為a，則該原子的質(zhì)量為
。
am/12千克
第二課時
相對分子質(zhì)量
化學式的涵義
一個分子中各原子的
相對原子質(zhì)量總和
二、相對分子質(zhì)量（或式量）
原子質(zhì)量可以用相對質(zhì)量表示，分子質(zhì)量是否也可以用相對分子質(zhì)量表示呢？
步驟：
3.求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和
1.寫出正確的化學式
2.查出各元素的相對原子質(zhì)量
例：求二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量
C—12
O—16
H—1
S—32
Ca—40
N—14
Na—23
CO2的相對分子質(zhì)量
=
12
×
+
1
16
×
2
=
44
H2SO4的相對分子質(zhì)量
1
×
2
32
×
1
=
98
16
×
4
=
+
+
Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量
40
×
1
16
×
1
=
74
2
=
(
)
+
+
求出下列相對分子質(zhì)量：
CH4____
H2O____
NaOH___
CO(NH2)2____
(NH4)2SO4_____
16
18
40
60
132
二氧化碳分子
·
·
·
·
·
·
·
·
·
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
CO2
CO2氣體
氧原子
氧原子
碳原子
氧元素
碳元素
⑵
⑴
⑶
⑷
一個化學式(如CO2)給你傳遞了什么信息?
相對分子質(zhì)量為４４
（５）
1.表示該種物質(zhì)
2.表示這種物質(zhì)的元素組成
3.表示該物質(zhì)的一個分子
4.表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成
5.表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
1、根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量，計算下列符號所代表的量。
2H
3O
5N
2S
2
48
70
64
2、已知一種碳原子(碳12)的質(zhì)量是akg,另一種原子的質(zhì)量是bkg,則此原子的相原子質(zhì)量是(
)
A.12b/a
B.12a/b
C.b/12a
D.a/12b
A
3.“9.11事件”發(fā)生不久，在美國又出現(xiàn)了炭疽病。此病是一種有炭疽熱桿菌引發(fā)的急性傳染病，致死率高達２５％至６０％
。它的化學式為
Ｃ17Ｈ18Ｎ3Ｏ3；它由＿＿種元素組成，每各分子中含有＿＿個原子，其相對分子質(zhì)量是＿＿＿＿。
4
41
312
H—1
C—12
N—14
O—16
4.某化合物的化學式為H2RO4，它的相對分子質(zhì)量為98，氫的相對原子質(zhì)量為1，氧的相對原子質(zhì)量為16，則R的相對原子質(zhì)量為多少？
5.求下列分子的相對分子質(zhì)量：
4CO2
CO(NH2)2
第三課時
根據(jù)化學式的計算
一.計算相對分子質(zhì)量；
二.計算和化學式中各元素質(zhì)量比；
三.計算各元素質(zhì)量分數(shù)；
四.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量;
五.其他;
有關化學式的計算
例1：求二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量
C—12
O—16
H—1
S—32
Ca—40
N—14
Na—23
CO2的相對分子質(zhì)量
=
12
×
+
1
16
×
2
=
44
H2SO4的相對分子質(zhì)量
1
×
2
32
×
1
=
98
16
×
4
=
+
+
Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量
40
×
1
16
×
1
=
74
2
=
(
)
+
+
求出下列相對分子質(zhì)量：
CH4____
H2O____
NaOH___
CO(NH2)2____
(NH4)2SO4_____
16
18
40
60
132
小結(jié)：相對分子質(zhì)量等于一個分子中各原子的
相對原子質(zhì)量總和
1、已知元素A和B的化合價分別是+3和-2，則由A、B元素組成化合物的化學式是
，
2、某化合物(HnRO2n)的相對分子質(zhì)量是M,則元素R的相對原子質(zhì)量是_________;
160
M-33n
A2B3
一.計算化學式的相對分子質(zhì)量
若A、B相對原子質(zhì)量分別是56和16，則兩種元素組成的化合物的相對分子質(zhì)量為多少？
2.(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的質(zhì)量比=
；
3.
NH4HCO3中：N、H、C、O元素的質(zhì)量比=
；
7:2:8:16
14:5:12:48
二.計算化學式中各元素質(zhì)量比
（１６×
１）
=1:８
例1：求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比
解：水的化學式：H2O
（１×２）:
Ｈ:Ｏ＝
小結(jié)：化合物中各元素間的質(zhì)量比
=
一種元素的相對原子質(zhì)量×其原子總個數(shù)
:
另一元素的相對原子質(zhì)量×其原子總個數(shù)。
1、求H2SO4中各元素的質(zhì)量比？
=
1
:
16
:
32
答
：H2SO4中H、S、O的質(zhì)量比是1:16:32
解：
H:S:O
=
(1×2)
:
(32×1)
:
(16×4)
2、燃放爆竹時產(chǎn)生多種污染氣體，其中兩種元素的質(zhì)量比為1∶1的氣體是(
)
A.
CO　
B.
NO
C.
NO2　　
D.
SO2
D
3、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7
：20，求氮的氧化物的化學式？
設含氮的氧化物為NxOy
解：
N
:
O
=
14x
:
16y
=
7
:
20
解得
X
:
y
=
2
:
5
答：氮的氧化物的化學式是N2O5
三、根據(jù)化學式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。
例2：計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。
=
2H
H2O
=
2×1
18
=
11.1%（或0.11)
H%
化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=
解：
該元素的相對原子質(zhì)量×該元素原子個數(shù)
化合物的相對分子質(zhì)量
×100％
O%=
1
－
H%
1
－
11.1%
=
=
88.9%
1.求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，下列表達式正確的是(
)
D
2.某廠生產(chǎn)硝酸銨(NH4NO3)化肥,打出“本廠生產(chǎn)的碳酸氫氨,屬國際首創(chuàng),含氮量全球最高,達到40.1％的廣告”,你覺得該廣告的真實性嗎?
N%=
2N
NH4NO3
（NH4NO3）中
=
2×14
14×2+1×4+16×3
=
28
80
=
35%
＜40.1%
3.氮元素能組成下列氧化物：①N2O5
②NO
③N2O3
④NO2
其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（
）
A
①
B
②
C
③
D
④
B
舉一反一：下列含鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是(
)
A.
Fe(OH)3　
B.
Fe2O3
C.
FeO　
D.
Fe3O4
C
四、根據(jù)化學式可以計算出一定質(zhì)量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量.
例如：計算36克水中氫元素和氧元素的質(zhì)量？
解：
氫元素的質(zhì)量=
36×
2H
H2O
=36×
2
18
=4克
氧元素的質(zhì)量=36×
H2O
O
=36
×
16
18
=
32克
小結(jié)：某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量
×該元素的質(zhì)量分數(shù)
m元素
＝
m物質(zhì)
×該元素的質(zhì)量分數(shù)
某化合物的化學式為RX2，相對分子質(zhì)量為46。在化合物中R占30．4％，則元素X的相對原子質(zhì)量是
。
16
例：多少克一氧化碳中所含的氧元素與132克二氧化碳中所含氧元素的質(zhì)量相當（相等）
1.計算50千克純凈硝酸銨［NH4NO3］中所含的氮元素的質(zhì)量。
解：
NH4NO3中N%=
≈35%
2N
NH4NO3
×100％
=
28
80
×100％
NH4NO3中N元素的質(zhì)量=
50千克
×35%
=
17.5千克
2.計算72克水中氫元素和氧元素的質(zhì)量？
mH=
72g×
2H
H2O
=
72g×
2
18
解：
=
8
g
72g×
2H
H2O
=
72g×
16
18
=
64
g
mO=
×100％
×100％
×100％
×100％
不純物質(zhì)中，計算某一元素的質(zhì)量。
例1：現(xiàn)有含氧化鐵80%(Fe2O3)
的鐵礦石500噸，問最多可冶煉出鐵多少噸？
氧化鐵的質(zhì)量
=
500噸×80%
=
400噸
鐵元素的質(zhì)量
=
400噸
×
70％
=
280噸
答：含氧化鐵80%的鐵礦石500噸，最多可冶煉出鐵280噸
五、其它題型：
解：
鐵元素的質(zhì)量=
2Fe
Fe2O3
112
160
=70%
×100％
=
×100％
1、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比是________.
五、其它題型：
5：6
2、相同質(zhì)量的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比是________.
11：14
3.某氧化物的化學式為NxOy
，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4，此氧化物化學式中X與Y的比為_____，此化學式是________。(N-14
O-16)
4、某碳氫化合物中，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3:1，則其化學式中碳原子與氫原子的個數(shù)比是_________,此化學式是________。(C-12
H-1)
2:1
N2O
1:4
CH4
有關化學式的計算：
（以化合物AxBy為例，設A、B的相對原子質(zhì)量分別為a、b，注意：若含原子團，則它們表示原子團中各原子的相對原子質(zhì)量總和）
①相對分子質(zhì)量=ax+by；
②A的質(zhì)量分數(shù)=
③A、B元素的質(zhì)量比=ax：by
④A元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分數(shù)
ax
ax+by
×100%
1、下列相對分子質(zhì)量的計算正確的是(
)
A.
NO2的相對分子質(zhì)量＝14×16×2＝448
B.
2NH3的相對分子質(zhì)量＝2×14＋1×3＝31
C.
O2的相對分子質(zhì)量＝16×2＝32克
D.
Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量＝40＋(16＋1)×2＝74
D
2、某化合物的化學式為R2O3，它的相對分子質(zhì)量是160，則R的相對原子質(zhì)量是（
）
A.
56
B.
112
C.
114
D.
72
A
3、人體缺少維生素C就會患壞血病，下圖是某種
保健藥“維生素C（VC）”的說明書，試分析回答：
(1)
維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為__________
(2)
維生素C的相對分子質(zhì)量是多少？
(3)
正常成年人每天最低
需要維生素C
60毫克。若完全由此藥物補給，則根據(jù)說明書每次至少服用幾片？
9
:
1
:
12
176
12×6
+
1×8
+
16×6
=
2片
4.已知硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，
求(1)硫酸銨的相對分子質(zhì)量。
(2)硫酸銨中各元素的質(zhì)量比。
(3)66克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量。
(4)多少克硫酸銨中含氮元素質(zhì)量為28克。
（5）132克硫酸銨的含氮量和多少克硝酸銨（NH4NO3）的含氮量相當？有關化學式的綜合計算
例1.食鹽中通常含有碘酸鉀（KIOx），以補充人體所需的碘，預防碘缺乏癥。
（1）碘酸鉀中碘的化合價為+5價，碘酸鉀中x的值為
。
（2）碘酸鉀的相對分子質(zhì)量
。
（3）我國規(guī)定，食鹽中碘的含量為每千克食鹽含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀多少克？（精確到小數(shù)點后第二位）
參考答案：3、
214、
0.06克
例2、下表是某高鈣奶產(chǎn)品包裝盒上的成分說明及中國營養(yǎng)學會建議的每日鈣攝人量。
請分析回答下列問題：
（1）按照上表數(shù)據(jù)，每盒高鈣奶產(chǎn)品中含鈣
毫克。
（2）中學生正處于生長發(fā)育的重要時期，需要補充一定量的鈣元素。對照表中的每日鈣適宜攝入量，假設你所需的鈣全由這種高鈣奶產(chǎn)品提供，每日你至少應喝
盒這種高鈣奶產(chǎn)品。而事實上我國還有許多中學生從不喝奶，并沒有出現(xiàn)缺鈣的癥狀，其原因
參考答案：200,
6.
食物中含有鈣
例3、蛋白質(zhì)的機體生長及修補受損組織的主要原料，嬰兒通過母乳或奶粉獲得蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應，生成氨基酸。蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）就是其中一種氨基酸。請回答下列問題。
（1）
蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比為多少?（2）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（3）合格奶粉每100克含蛋白質(zhì)約18克，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%，現(xiàn)測定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。則這種奶粉是否合格？
參考答案：（1）C：H：O：N：S=60：11：32：14：32
（2）9．4%
（3）不合格
例4、在一石灰石樣品其中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)分析其中含碳酸鈣（CaCO3）90%
（1）
計算CaCO3中鈣的質(zhì)量分數(shù)（2）計算該樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)
參考答案：（1）40%（2）36%
3、測得某硝酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為32.9%，求該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含氮元素）（硝酸銨的化學式：NH4NO3）
例5.硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的氮肥，根據(jù)硝酸銨（NH4NO3）進行計算：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量是
（列式）=__________（結(jié)果）；
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是__________（列式）=__________（結(jié)果）；
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是__________（列式）=__________（結(jié)果）；
（4）500克硝酸銨中含氮元素__________克；__________克硝酸銨中含氮元素14克；
（5）__________克硝酸銨所含氮的質(zhì)量和120克尿素CO（NH2）2
，中所含氮元素質(zhì)量相等。
例6.1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁列為食物污染源之一，每日鋁元素攝人量應控制在4mg以下，過多攝入會損害腦細胞，是造成老年癡呆的原因之一。炸油條時，需加人明礬［KAI（SO4）2·12H2O］晶體作膨松劑。
①計算明礬晶體中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)。
②在1000g調(diào)合好的炸油條的面中，含有明礬晶體2g，若每根油條平均用面50g，試計算早餐食用2根油條是否超過安全攝入量(假設烹炸過程中鋁不損耗)？

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