資源簡介

1.7 元素符號表示的量(1)
點擊要點
1．相對原子質(zhì)量。
(1) 標準：一個 的質(zhì)量的1/12(標準=1.661×10-27 kg)。
(2) 以碳－12質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的 ，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。
(3) 相對原子質(zhì)量是一個比值，單位符號為“1”，無須表明。
(4) __ __+__ __= 相對原子質(zhì)量。
2．相對分子質(zhì)量。
(1) 定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。
(2) 求相對分子質(zhì)量，例：
Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 40+(16+1)×2=74；
H2SO4 的相對分子質(zhì)量= 1×2+32+16×4=98。
3．化學式意義。（以CO2 為例填空）
(1) 表示某種物質(zhì)。 例： 二氧化碳 。
(2) 表示組成物質(zhì)的元素種類。 例： 。
(3) 表示物質(zhì)的一個分子。 例： 。
(4) 表示物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。 例： 。
(5) 表示它的相對分子質(zhì)量。 例： 。
課堂講練
例1 明礬的化學式為KAl(SO4) 2·12H2O，它的相對分子質(zhì)量為( )
A．39×27×(32+16×4)×2+12×18
B．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D．39+27+(32+16×4)×2+12× (1×2+16)
鞏固訓練1 下列相對分子質(zhì)量計算正確的是( )
A．NO2的相對分子質(zhì)量=14×16×2= 448
B．2NH3 的相對分子質(zhì)量=2×14+1×3=31
C．O2 的相對分子質(zhì)量=16×2=32g
D．Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 40+(16+1)×2=74
例2 已知碳(C－12)原子的質(zhì)量為m kg，另一種原子的質(zhì)量為n kg，則該原子相對原子質(zhì)量為( )
A． B． C． D．
鞏固訓練2 鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示( )
A．鐵單質(zhì)的質(zhì)量為56g
B．一個鐵原子的質(zhì)量為56g
C．鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子
D．一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳－12原子質(zhì)量1/12的56倍
跟蹤演練
一、選擇題
1．水的相對分子質(zhì)量為( )
A．10 B．17
C．18 D．32
2．已知某原子的核電荷數(shù)為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量約為( )
A．15 B．16
C．1 D．31
3．原子雖小，但也有一定的質(zhì)量，它的質(zhì)量主要決定于( )
A．質(zhì)子的質(zhì)量
B．核外電子的質(zhì)量
C．中子的質(zhì)量
D．原子核中的質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和
4．相對原子質(zhì)量是( )
A．一個原子的質(zhì)量
B．某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值
C．一種碳原子質(zhì)量的1/12和某種原子質(zhì)量相比較所得的數(shù)值
D．某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數(shù)值
5．我國在1993年成功地制取了一種由相對原子質(zhì)量為18，核電荷數(shù)為8的氧原子構(gòu)成的雙原子分子氣體，則下列說法正確的是( )
A．這種氣體的相對分子質(zhì)量為32
B．這種氧原子和氫原子構(gòu)成的水分子，其相對分子質(zhì)量為20
C．這種氧原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10
D．這種氧原子的核外電子數(shù)為10
6．甲、乙兩原子質(zhì)量比為2︰3，若甲的相對原子質(zhì)量為12，則乙的相對原子質(zhì)量為( )
A．18 B．27
C．9 D．24
7．某氧化物的分子式為RxOy ，它的相對分子質(zhì)量是M，則R元素的相對原子質(zhì)量是( )
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x
C．M－16y D．M+16y
8．化合物R2S的相對分子質(zhì)量為78，其中S的相對原子質(zhì)量為32，則R的相對原子質(zhì)量為( )
A．32 B．16
C．23 D．46
9．據(jù)英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( )
A．38 B．50
C．88 D．126
10．已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m ，則該硫原子的質(zhì)量為( )
A．32m B．2m C．m D．不能確定
11．（2011雞西）2011年3月，日本福島發(fā)生了核泄漏事故，核電站泄漏出來的放射性物質(zhì)中含有銫－137，過量攝入銫－137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷。已知銫－137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫－137的說法正確的是( )
A．銫－137原子的核外電子數(shù)為82
B．銫－137的相對原子質(zhì)量為137g
C．銫－137原子的核電荷數(shù)為55
D．銫－137屬于非金屬元素
12．已知一個SO2 分子的質(zhì)量是n kg，一個SO3 分子的質(zhì)量是m kg(假設(shè)SO2 、SO3 分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的1/32作為標準，則SO2 的相對分子質(zhì)量是( )
A． B． C． D．
二、填空題
13．計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
(1) Fe2 (SO4)3 ：____ ；
(2) (NH4)2CO3 ：____ ；
(3) (NH4)2SO4 ：____ ；
(4) CuSO4 ·5 H2O ：____ 。
14．已知H nROm 的相對分子質(zhì)量為A，則R的相對原子質(zhì)量為__ 。
15．填寫表格。
原子
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
電子數(shù)
近似相對
原子質(zhì)量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
16．以一種碳原子（核內(nèi)有6個中子和6個質(zhì)子，稱C－12原子）的 的1/12作為標準，其他原子的 跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的 。 若這種碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26 kg，另一種原子的質(zhì)量是17.937×10-26 kg，則這種原子的相對原子質(zhì)量是_ 。
17．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用。PPA的化學式為C9H13ON，它是由__ __種元素組成，每個PPA分子中共含有__ _個原子，其相對分子質(zhì)量為__ ____。
18．已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。下表是幾種原子的構(gòu)成，通過此表可總結(jié)出“在原子里，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)”。還能總結(jié)出哪些規(guī)律？請至少舉4例。
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
氫
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
鈉
11
12
11
23
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
參考答案：
1.7 元素符號表示的量(1)
【點擊要點】
1．(1) 碳－12原子 (2) 比值 (4) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
3．(2) 碳元素和氧元素 (3) 一個二氧化碳分子
(4) 二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成 (5) 二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44
例l D 鞏固訓練l D
倒2 B 鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B 11．C 12．B
13． (1) 400 (2) 96 (3) 132 (4) 250
14．A一n一16m
15．表格從上向下 填：8 8 16 11 10 11 16 16 32 24 24 24
16．質(zhì)量 質(zhì)量 相對質(zhì)量 108
17．4 24 151
18．(1) 在原子里，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
(2) 在原子里，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)
(3) 不同元素的原子數(shù)木同
(4) 在原子里可以沒有中子

1.7 元素符號表示的量(2)
點擊要點
1．根據(jù)化學式的計算類型：（以AxBy為例填空，A原子相對分子質(zhì)量為a，B原子相對分子質(zhì)量為b。）
(1) 根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量= ；
(2) 根據(jù)化學式求各元素的原子個數(shù)比：A原子個數(shù)︰B原子個數(shù)=__ __；
(3) 根據(jù)化學式求化合物中各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量︰B元素質(zhì)量=__ __；
(4) 根據(jù)化學式求某元素的質(zhì)量分數(shù)：A元素的質(zhì)量分數(shù)(A%)=__ __；
(5) 根據(jù)化學式計算某元素的質(zhì)量：A元素的質(zhì)量= AxBy的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分數(shù)。
課堂講練
例1 硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.12g鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為( )
A．3.80g B．6.95g
C．10.00g D．3.04g
鞏固練習1 在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)分析其中含碳酸鈣(CaCO3) 90%，則樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為( )
A．40% B．3.6%
C．36% D．0.4%
例2 有兩種元素X和Y ，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質(zhì)量分數(shù)為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學式為XY4，則B的化學式為( )
A．XY2 B．XY3
C．X2Y3 D．X3Y2
鞏固訓練2 X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1 的化學式為XY4，則C2的化學式是( )
A．X2Y4 B．X2Y6
C．X3Y2 D．X2Y3
跟蹤演練
一、選擇題
1．在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，則A的化學式為( )
A．CH2 B．C2H4
C．C3H6 D．C4H8
2．某+2價金屬元素的氯化物中，經(jīng)測定知道它含有氯元素55.9%，該金屬元素是( )
A．Mg B．Ca
C．Cu D．Fe
3．要比較CuSO4 、FeSO4 、CaSO4 相對分子質(zhì)量的大小，最簡單的方法是( )
A．分別計算它們的相對分子質(zhì)量 B．計算所含S的質(zhì)量分數(shù)
C．比較Cu、Fe、Ca相對原子質(zhì)量 D．計算所含金屬元素的質(zhì)量分數(shù)
4．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 組成，測得該混合物中含硫為24%。則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為( )
A．24% B．48%
C．28% D．無法確定
5．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為( )
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9
C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
6．（2011泉州）根據(jù)酒精的化學式C2H6O的有關(guān)計算中，錯誤的是( )
A．酒精的相對分子質(zhì)量是46
B．酒精中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是26.l%
C．酒精分子中，碳、氫、氧原子個數(shù)比2︰6︰1
D．酒精中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為4︰1
7．香蘭素（化學式為C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有機合成的重要原料，下列說法不正確的是( )
A．香蘭素由碳、氫、氧三種元素組成
B．每個香蘭素分子中含有19個原子
C．香蘭素屬于化合物
D．香蘭素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%
8．有一包可能含有下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)過分析可知其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%。那么其中一定含有的下列物質(zhì)是（括號內(nèi)為相應物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)）( )
A．(NH4)2 SO4 (21%)
B．NH4HCO3 (18%)
C．CO(NH2)2 (47%)
D．NH4C1(26%)
9．某元素的相對原子質(zhì)量為64，化合價為+2價，則該元素的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為( )
A．80% B．64%
C．20% D．16%
10．（2011宜賓）染發(fā)時常用到的著色劑——對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是( )
A．對苯二胺中含有N2分子
B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6︰8︰2
C．對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成
D．對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為
二、填空題
11．日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化學式是CH3COOH，它是由 種元素組成的，每個分子中有 個原子。醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 ，醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是 _。
12．A和B都是僅由氮和氧兩種元素組成的化合物，這兩種物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比都是7︰16，但B的相對分子質(zhì)量為A的兩倍，則A的化學式是 _，B的化學式是 _。
13．油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。油脂在人體內(nèi)完全氧化時，每克放出約39.3 kJ的能量。如果油脂的化學式為C57H110O6，則：
(1) 該油脂由 種元素組成，其相對分子質(zhì)量為 。
(2) 正常人每天消耗9432 kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，則我們每天大約需要攝取
g 油脂。
三、分析計算題
14．根據(jù)氧化鐵(Fe2O3)的化學式計算：
(1) 式量；
(2) 氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比；
(3) 鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；
(4) 多少氧化鐵跟46.4 g四氧化三鐵的含鐵量相等？
15．（2011義鳥）橡皮是必不可缺少的文具。現(xiàn)在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基樹脂為原料。氯乙烯基樹脂是由氯乙烯單體(C2H3C1)聚合而成，這種小粒子有著很好的附著性和黏著性，因而清潔效果好。
(1) C2H3C1中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比是C︰H︰Cl= __ __；
(2) 通過計算求C2H3C1中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。
提高班習題精選
1．據(jù)報道，用于清洗小龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉(Na2SO3)等物質(zhì)，可能對人體的健康產(chǎn)生危害。Na2SO3 中S元素的化合價為( )
A．+6 B．+4
C．+2 D．－2
2．(2011樂山)鉀是維持人體生命和植物生長所必須的元素。下圖是從元素周期表中得出的部分信息。下列關(guān)于鉀元素的有關(guān)敘述錯誤的是( )
A．鉀元素的原子序數(shù)為19
B．鉀元素在人體及植物體內(nèi)以單質(zhì)形式存在
C．鉀元素的相對原子質(zhì)量為39.10
D．施用草木灰，可給農(nóng)作物補充鉀元素
3．同溫、同壓下，體積相同的氣體分子數(shù)也相同，則同溫、同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比是( )
A．1︰1 B．11︰7
C．2︰3 D．7︰11
4．某金屬氧化物的相對分子質(zhì)量為m，若該金屬與氯元素結(jié)合，氯化物的相對分子質(zhì)量為n ，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是( )
A． B． C． D．
5．X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7︰2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21︰8，則這種化合物的化學式為( )
A．XY2 B．X2Y3
C．X3Y4 D．X2Y
6．下列計算式正確的是( )
A．2H2O的相對分子質(zhì)量總和：2×1×2+16=20
B．Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：Fe2/ Fe2O3×100%=56×2/56×2+16×3×100%=70%
C．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：N/ NH4NO3×l00%=14/14+1×4+14+16×3×100%=17.5%
D．CuSO4·5H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)：5H2O /CuSO4·5H2O×100%=5×18/250×100%=36%
7．只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是( )
A．固體樣品的組成只有2種情況
B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物
C．固體樣品可能是Cu2O
D．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分數(shù)為9/4
8．常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的( )
①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2； ④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤
C．①②⑤ D．①④⑤
9．氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是( )
A．CuO B．Fe2O3
C．Al2O3 D．CaO
10．（2011眉山）蝦青素(C40H52O4)是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強動物免疫。下列有關(guān)它的說法正確的是( )
A．蝦青素是由三種原子構(gòu)成
B．青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為40︰52︰4
C．蝦青素是混合物
D．蝦青素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最低
11．已知NH4HSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
12．三聚氰胺（化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：
(1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量： ；
(2) 三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比： ；
(3) 三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%） 。
13．(2011萊蕪) 山梨酸（化學式為C6H8O2）是最常見的食品添加劑之一，在人體代謝過程中最終生成二氧化碳和水，對人體無毒害作用，是目前國際上公認的安全防腐劑。
(1) 求山梨酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；
(2) 求山梨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）
14．某農(nóng)田需要補充4.20噸氮元素，現(xiàn)已施入15噸碳酸氫銨(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸銨[(NH4)2SO4]，問還需要多少硫酸銨？（精確到小數(shù)點后第二位）
15．明礬又叫白礬，化學式KAl(SO4)2·12H2O，味酸澀有毒，常用于制備油漆、造紙和防水劑等。
(1) 古代民間常用明礬凈水，在水中生成有吸附作用的膠狀Al(OH)3，請標出其中鋁的化合價；
(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比為K︰Al︰S= ；
(3) 明礬中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)= ；
(4) 1989年世界衛(wèi)生組織將鋁列為食品污染源之一，每人每天的攝入量應控制在0.004g以下。炸油條時，需加入明礬晶體作膨松劑。在1000g調(diào)好的面粉中，含有明礬2g，請計算早餐食用2根油條(設(shè)一根油條中含面粉50g)是否超過鋁的安全攝入量？（假設(shè)烹食過程中鋁不損耗）
1.7 元素符號表示的量(2)
【點擊要點】
1．(1) xa +yb (2) x︰y (3) xa︰yb (4) ×100%
例1 D 解析：先計算硫酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，然后用鐵的質(zhì)量除以其質(zhì)量分數(shù)即可。硫酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是：56/(56+32+16×4)×100%=36.8%。需硫酸亞鐵的質(zhì)量是1.12g/36.8%≈ 3.04g。故選D
鞏固訓練l C
例2 B 解析：根據(jù)化合物A中X所占質(zhì)量分數(shù)為75%，A的化學式為XY4，設(shè)元素X和Y的相對原子質(zhì)量分別為x，y，可得75% =x/(x+4y)×100% 解得x=12y 設(shè)化合物B的化學式為XaYb，依據(jù)化合物B中X占80%，可得80% =ax/(ax+by)×100%。結(jié)合x=12y，解得a︰b=l︰3，由此可得化舍物B的化學式為XY3，故選B。
鞏固訓練2 B
【跟蹤演練】
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D
11．3 8 40% 6︰l︰8
12．NO2 N2O4
13．(1)3 890 (2) 60
14．(1) 56×2+16×3=160
(2) Fe︰O =56×2︰16×3=7︰3
(3)Fe%= ×100% = ×100% = 70%
(4) = 46.4× 計算x得48 所以氧化鐵為48g
15．(1) 2︰3︰1
(2) C2H3Cl中碳元素的質(zhì)量分數(shù)：C% =24/62.5×100%= 38.4% (0.384)
【提高班習題精選】
1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D
11．16%
12．(1) 126 (2) 6︰1︰14 (3) 66.7%
13．(1)山梨酸的化學式C6H8O2，山梨酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比= (12×6)︰(1×8) ︰(16×2) =72︰8︰32 = 9︰1︰4；
(2)山梨酸的化學式C6H8O2，則山梨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=16×2/(12×6+1×8+16×2)×100%=28.6%
14．15噸 NH4HCO3含氮15噸×= 2.668噸，
還需硫酸銨的質(zhì)量：(4.2－2. 668)/= 7.27噸
15．(1) (OH)3 (2) 39︰27︰64 (3) 27/474×100%= 5.69%
(4)兩根油條中明礬的含量：[ (50×2)/1000]×2=0.2g
兩根油條中鋁的含量：0.2g×5.69%= 0.01138g
0.01138g>0.004g 所以超過鋁的安全攝入量

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