資源簡介

第1章 粒子的模型與符號
1.1模型、符號的建立與作用
點擊要點：
1．模型：建構模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能 的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是 的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具體形象的，而有的模型則是抽象的（如一個數學或科學的公式）。
2．符號：在生活中，我們經常會用到一些如錄音機、隨身聽上類似的符號來表示事物。我們曾經用過的符號有：速度v、時間t、質量m、密度、壓強P、電流I、電壓U、電阻R等，你可以對以前的知識進行歸納總結。
3．符號的作用和意義：
(1)用符號能 表示事物。
(2)用符號可避免 引起的混亂。
(3)用符號可避免 而引起的混亂。
課堂講練
例1 加油站必須粘貼的標志是( )
A． B． C． D．
鞏固訓練1 下列關于符號的說法中正確的是( )
A．符號就是字母，字母就是符號
B．符號就是字母和圖形
C．符號可以是字母和圖形
D．字母和圖形就縣符號
例2 以下屬于模型的是( )
A． B．
C． D．地球儀
鞏固訓練2 關于模型的說法下列不正確的是( )
A．一幅圖、一張表或計算圖像都是一個模型
B．模型可以是一個復雜的對象或過程的示意
C．模型可以表示很大或很小的事物
D．模型只有抽象的，沒有具體形象的
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列不屬于模型的是( )
A．一張《中國政區圖》
B．一張科學成績統計表
C．一只活著的小狗
D．U=IR
2．下列不屬于模型的是( )
A． B． C． D．
3．下列表達方式中屬于符號的是( )
A．水分子 B．電壓表
C．漏斗 D．
4．下列事物的表達中屬于符號的是( )
A．地球儀 B．G=mg
C． D．
5．仔細觀察下列四幅圖片，屬于符號的正確選項是( )

A．廣州亞運會會徽 B．眼球結構


C．直方圖 D．動物細胞結構
6．下圖是一些常用的危險品消防安全標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是( )

A．腐蝕性 B．劇毒性 C．易燃性 D．爆炸性
7．如下圖所示，關于水的三態變化模型，下列有關說法錯誤的是( )
A．物質由固態變成液態再變成氣態的過程中，分子間的間隔在不斷地變大
B．物質的三態變化過程中出現的三種分子，分別是固態分子、液態分子、氣態分子
C．物質的三態變化過程中，分子間的間隔發生了變化，但分子本身并沒有變成其他分子
D．物質在三態變化過程中，分子間的間隔情況分別是氣態大于液態，液態大于固態
8．下列對構建模型的說法錯誤的是( )
A．模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物
B．一個模型可以是一幅圖畫
C．模型可以是一個復雜的對象或過程的示意圖
D．模型必須是具體形象的
9．標志牌起著提示和說明的作用，對下列標志牌的解釋不正確的縣( )
A．甲圖為距離標志牌，其含義是此地距離杭州還有30km
B．乙圖為限重標志牌，其含義是通過此路段車總重不得超過1.96×105N
C．丙圖為限速標志牌，其含義是通過此路段車速不得超過50m/s
D．丁圖為限高標志牌，其含義是禁止超過4.5m高度的車輛通行
二、填空、簡答題
10．你知道下列符號表示的含義嗎？

11．在科學研究中使用符號是因為其能 地表示事物，還可避免 和____ 的不同而引起的混亂。
12．將一塊單晶糖（俗稱冰糖）放入盛有水的燒杯中，過一段時間，冰糖逐漸溶解不見了，這是冰糖分子擴散到水中去了，畫出冰糖在水中擴散的模型。
13．下圖是從空氣中分離氧氣的示意圖。
空氣 液態空氣 氮氣、氧氣分離
請你寫出從圖中所獲得的有關物質組成、結構、性質、
變化等信息各一條。
(1)組成： ；
(2)結構： ；
(3)性質： ；
(4)變化： 。
提高班習題精選
1．下列是公交車上常見的警示圖，屬于提醒乘客防止因慣性造成后果的是( )
2．下圖中屬于符號的是( )
3．參考本頁第7題水的三態變化模型圖，分析：
（1)水在三態變化中，有沒有變成其他物質？ ；
構成水這種物質的水分子有沒有變成其他的分子？ 。
故水的三態變化屬于 （填“物理”或“化學”）變化。
（2)在液態水變成氣態水的過程中， 發生了改變。
4．通過學習歐姆定律我們知道：在電壓不變的情況下，導線的電阻越小，則電流越大；在電阻不變時，電壓越大，則電流也越大。有的同學用水流模型圖來理解以上知識。則水流代表 ，高度差代表 ，
水管細代表 ，水管粗代表 。
參考答案：
第1章粒子的模型與符號
1.1模型、符號的建立與作用
【點擊要點】
1．直接觀察到的或復雜 一個復雜的對象或過程
3．(1)簡單明了地 (2)由于外形不同 (3)表達的文字語言不同
例1 B 鞏固訓練1 C
例2 D 鞏固訓練2 D
【跟躁演練】
1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C
10．醫院 小心有毒 節約用水 禁止鳴笛
11．簡單明了 事物外形不同 表達的語言文字
12．
13．(1)空氣中主要有氧氣和氮氣
(2)氧氣由氧分子構成
(3)整個變化過程中氧氣的化學性質不變
(4)過程是一個物理變化
【提高班習題精選】
1．B 2．D
3．(1)沒有 沒有 物理 (2)分子間隔
4．電流 電壓 電阻大 電阻小
1.2 物質與微觀粒子模型(1)
點擊要點
1． 是最早提出原子概念的科學家。
2．在水通電實驗中，我們發現水分子變成了 和 ，它們不再保持水的化學性質了，該實驗充分說明了：水分子是由兩種不同的、更小的粒子構成的
和 ；這種比分子更小的微觀粒子就是原子。
3．在由分子構成的物質中，分子是保持物質 的最小粒子。
4． 是化學變化中最小的粒子。
5．分子和原子的根本區別是： 。
課堂講練
例1 若用“●”表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學性質的最小微粒可表示為( )
鞏固訓練1 下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖，關于對該圖理解的敘述中，錯誤的是( )
A．水分子中含有氫分子和氧分子
B．分子是保持物質化學性質的一種微粒
C．在化學反應中分子可分
D．原子是化學變化中的最小粒子
例2 物質的構成與分子和原子間的關系是( )
A．原子→分子→物質 B．分子→原子→物質
C．原子→分子→物質 D．分子→原子→物質

鞏固訓練2 下列實驗能證明在化學反應中分子是可分的是( )
A．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液可得到硝酸鉀晶體
B．碘的升華
C．水通直流電得到氫氣和氧氣
D．水蒸氣液化成液態水
跟蹤演練
一、選擇題
1．保持二氧化碳化學性質的微粒是( )
A．碳原子 B．氧原子
C．二氧化碳分子 D．以上都不是
2．物質在不同條件下的三態變化，主要是由于( )
A．分子的大小發生了變化
B．分子的質量發生了變化
C．分子總是不斷運動的
D．分子之間的間隔發生了變化
3．關于液態氧和氧氣，下列說法正確的是( )
A．它們的物理性質相同
B．它們的化學性質不同
C．它們由同種分子構成
D．它們是不同種物
4．下列說法正確的是( )
A．任何物質都是由原子構成分子，分子構成物質
B．分子既保持物質的物理性質，也保持物質的化學性質
C．分子在化學變化中可以再分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子構成的
5．下列變化中，構成物質的分子本身發生變化的是( )
A．糖溶于水
B．衣箱中樟腦丸不久不見了
C．工業上蒸發液態空氣制氧氣
D．白磷自燃
6．下列關于分子的敘述中正確的是( )
A．分子是在不斷運動著的
B．分子是構成物質的唯一粒子
C．分子是保持物質化學性質的唯一微粒
D．物質都是由分子緊密排列聚集而成
7．下列說法正確的是( )
A．物質都是由分子構成的
B．分子是保持物質性質的唯一粒子
C．同種分子的化學性質相同
D．物質由固態變成氣態，是分子變化的結果
8．下列物質：①氧化鎂；②空氣；③高錳酸鉀④河水；⑤二氧化碳；⑥氧氣。其中含有氧分子的有( )
A．①②③⑥ B．②③④⑥
C．②④⑥ D．①④⑤
9．電解水實驗不能得出的結論是( )
A．分子是由原子構成的
B．1個水分子中含有麗個氫原子和1個氧原子
C．原子是化學變化中的最小微粒
D．分子之間存在間隔
10.（2011龍巖）用分子的相關知識解釋下列生活中的現象，其中錯誤的是( )
A．“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停運動
B．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變
C．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子間有空隙
D．濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快
二、填空題
11．在分子構成的物質中，保持物質化學性質的最小粒子是 ，在化學變化中的最小粒子是 。
12．空氣中的氧氣、氧氣瓶中的液態氧氣、實驗室里制取出來的氧氣，都能和碳、硫、鐵等物質發生化學反應。這是因為構成三處不同地方的氧氣微粒都是 ，而且相同的分子 相同。桂花是杭州市的市花，在室內放上一盆桂花，滿室清香，說明分子
。籃球越擠壓越吃力，并不能無限擠小，說明分子 。
13．在水電解時，我們發現水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學性質，可見同種分子性質 ，不同種分子性質 。 是保持物質化學性質的最小粒子。
14．二氧化碳是我們熟悉的物質，但我們卻無法看到構成二氧化碳氣體的分子，因而人們就用二氧化碳的分子模型來表示二氧化碳的結構。右圖是一個二氧化碳的分子模型，其中每一個單元表示的就是一個二氧化碳分子，而每個單元中的黑色小球代表碳原子，白色小球代表氧原子。
(1)根據圖中的結構模型，你能看出一集氣瓶的二氧化碳氣體其實是由許許
多多個 構成，而二氧化碳分子又是由 構成的。
(2)如果用大寫字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的個數表示在字母的右下角，你能用字母表示出二氧化碳的符號嗎？
(3)在一定條件下，二氧化碳氣體也可以壓縮成液態的二氧化碳。液態的二氧化碳和氣態的二氧化碳都是由二氧化碳分子構成的。它們的不同在于分子之間的間隔不同，氣態二氧化碳分子間的間隔比液態二氧化碳分子間的間隔大。根據以上信息，參照上圖模型，你能畫出液態二氧化碳和氣態二氧化碳的模型嗎？
15.科學研究證實，物質是由微粒構成的，例如鐵是由鐵原子構成的，請你填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。
(1)體溫計中的汞是由 構成的；
(2)用于人工降雨的干冰（固態二氧化碳）是由 構成的。
三、實驗簡答題
16.下圖是電解水中水分子分解過程示意圖，你能從中得出什么規律或結論嗎？
17.氧化汞（一個氧化汞分子由一個氧原子一個汞原子構成）受熱分解得到氧氣和汞，用模型來表示上述反應。
18.用分子、原子的觀點解釋酒精燃燒和酒精揮發有什么不同？
參考答案：
1.2 物質與微觀粒子模型(1)
【點擊要點】
1．道爾頓 2．氫分子 氧分子 氫原子 氧原子 3．化學性質 4．原子 5．在化學變化中，分子可分，原子不可分
例1 C 鞏固訓練l A
例2 C 鞏固訓練2 C
【跟蹤演練】
1．C 2．D 3．C 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．B
11．分子 原子
12．氧分子 化學性質 在不斷運動著 之間有斥力
13．相同 不同 分子
14．(1)二氧化碳分子 碳原子和氧原子 (2) CO2 (3)圖略
15．(1)汞原子 (2)二氧化碳分子
16．(1)水是由氫和氧組成的；
(2)原子是化學變化中的最小粒子；
(3)在化學反應中，分子可以分成原子，原子又可以重新組成新的分子；
(4)在化學反應中，原子的種類和數量保持不變。
17．
18．酒精燃燒是化學變化，變化時酒精分子與氧分子分裂成原子，原子不變化，重新組合成二氧化碳分子和水分子。酒精揮發是物理變化，變化時分子本身不發生變化，只是分子間的間隔增大了。
1.2物質與微觀粒子模型(2)
點擊要點
1．物質的構成：

①由原子直接構成的物質有： （如鐵Fe、鈉Na等）， （如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等）， （如碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
②由分子直接構成的物質有： 水 、 、 、 、
、 等。
2．原子的種類比較多，現在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數量的原子就能構成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質。它們之間的互相組合就好比是26個英文字母可組合成無數個英文單詞一樣。
①構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
②同種原子構成不同物質時結構是不一樣的，如 和石墨。
③原子是一種微粒，具有一定的質量和體積，通常原子半徑一般在 數量級，不同種類的原子質量不同，體積也不同。
3．分子與原子的比較：
相同點
不同點
分子
質甚微，體甚小，有間隙，
永恒運動，同種性相同，異種性各異
原子
注意
分子比構成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小
課堂講練
例1 分子和原子的根本區別在于( )
A．分子大，原子小
B．分子能構成物質而原子不能
C．分子能保持物質化學性質而原子不能
D．在化學變化中分子可分而原子不可分

鞏固訓練1 下面有關分子的正確說法是( )
①分子由原子構成；②分子是由一種原子構成的；③分子是由不同的原子構成的；④分子構成了所有物質；⑤分子是構成物質的微粒之一
A．①②⑤ B．③④
C．①②④ D．①⑤
例2 下圖分別為金剛石、石墨的結構示意圖，結合示意圖你認為下列說法正確的是( )
A．金剛石和石墨都是由原子直接構成的
B．金剛石和石墨物理性質差異的原因是碳原子的排列方式不同
C．構成金剛石和石墨的原子不同
D．石墨轉化成金剛石是物理變化
鞏固訓練2 金剛石和石墨的性質不同是由于( )
A．構成它們的碳原子不同
B．金剛石是純凈物，石墨是混合物
C．它們的用途不同
D．構成它們的碳原子相同，但碳原子的排列方式不同
跟蹤演練
一、選擇題
1．卡列物質由原子直接構成的是( )
A．氧氣 B．金剛石
C．氯酸鉀 D．碘
2．原子的體積很小，原子半徑一般所在數量級可能是多少米( )
A．10-8 B．10-9
C．10-10 D．10-11
3．下列物質中含有氧分子的是( )
A．二氧化碳 B．高錳酸鉀
C．空氣 D．水
4．煮沸過的水不宜養魚，是因為煮沸過的水中幾乎不含有( )
A．氧元素 B．氧原子
C．氧分子 D．氫分子
5. 199I年科學家發現一種新的碳單質——碳納米管，它是由環形的碳原子構成的管狀大分子，可用下列模型表示的是( )
A． B． C． D．
6．下列敘述正確的是( )
A．分子是由原子構成的，因此分子的質量一定比原子大
B．分子是由原子構成的，因此分子的體積一定比原子大
C．1個氫原子的質量大約為一粒米質量的1%
D．分子的質量和體積一定比構成它的原子的質量和體積大
7．金剛石、石墨、足球烯都是由碳原子構成，但它們的物理性質卻差別很大，這是由于( )
A．原子的內部結構不同
B．原子組成的分子不同
C．原子的排列順序不同
D．原子的質量不同
8．下列關于原子的敘述中正確的是( )
A．原子不能直接構成物質
B．一切物質都是由原子直接構成的
C．水分子是由氫原子和氧原子構成的
D．相同的原子構成的物質是一樣的
9．下列說法錯誤的是( )
A．水變成水蒸氣時，只是水分子間的間隔變大了，而水分子本身沒有變化
B．空氣里的氧氣分子與由高錳酸鉀受熱分解生成的氧氣分子具有不同的化學性質
C．硫在氧氣中燃燒時，硫分子和氧分子都發生變化，結合生成了二氧化硫分子
I)．蔗糖放入水中很快就不見了，這是由于蔗糖分子不斷運動
10．（2011百色）有關分子、原子的說法正確的是( )
A．分子是保持物質性質的最小粒子
B．化學變化中分子、原子都可分
C．花香四溢說明分子間有間隔
D．原子是化學變化中的最小粒子
二、填空題
11．碳原子、氧原子和氫原子的不同組合，可以構成千千萬萬個不同的分子。構成分子的原子可以是相同的，也可以是不同的。
(1)根據所學知識，建立下列物質的分子模型：
氫分子 氧分子
水分子 二氧化碳分子
(2)如果用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子，用“●”表示氫原子，根據下列分子模型回答：
雙氧水的分子模型 ，乙炔的分子模型：

a．每一個雙氧水分子是由 和 構成的。
b．每一個乙炔分子中，含有 個原子，含有 種原子。
(3)一個碳原子的質量為1.993×10-26kg，一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，一個二氧化碳分子的質量為 kg。
12．金剛石和石墨都是由碳原子構成的。金剛石是天然最硬的物質，俗稱鉆石；石墨很軟，可以做鉛筆芯。它們的性質相差很大的原因是 。
13．我們用科學方法測得一個碳原子的質量是1.993×10-26kg，那么一個碳原子的質量的1/12是_ kg，若一個氫原子的質量是1.674×10-26kg，一個氧原子的質量是2.657×10-26kg，那么一個水分子的質量是_ kg，它的質量是一個碳原子1/12質量的_ 倍，由此可以推知1kg水中含有_ 個水分子。
三、實驗簡答題
14．在一濾紙上滴了A、B、C、D四滴酚酞試液，再將此濾紙條放在試管內，在管口塞一團棉花用膠頭滴管吸取氨水，滴在管口棉花上（如圖）。實驗中觀察到的現象是： 。
這現象說明了分子 。
15．碘是一種由碘分子構成的非金屬，某同學利用碘進行了如下的實驗：(1)把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發現饅頭會變藍色；(2)再取少量的碘溶解在水中，用饅頭去沾取碘液，發現饅頭也會變藍色。則：
(1)取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭 變藍色（填“會”或“不會”）。
(2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用饅頭去沾取少量的碘酒，饅頭 （填“會”或“不會”）變藍色。
(3)請用分子的觀點來解釋實驗中的現象
。
(4)現在從市場上買來的食鹽大多是加碘鹽，用饅頭蘸取少量的碘鹽水，饅頭卻不變色，這說明，我們食用的碘鹽中 （填“存在”或“不存在”）碘分子。
提高班習題精選
1．下列物質中，含有同種原子構成的分子是( )
A．空氣 B．蒸餾水
C．碘鹽 D．二氧化碳
2. 1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，其主要論點有：①物質都是由原子構成；②原子是微小的不可分割的實心球體；③同類原子的性質和質量都相同。從現代的觀點看，這三點中不正確的是( )
A．② B．①②
C．②③ D．①②③
3．(2010紹興)用“○”表示氫原子、“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2個水分子”所表示意義的是( )
4．下列說法：①氧氣的體積是由氧分子的大小決定的；②分子只有加熱時才運動；③液態空氣是由空氣的分子構成的；④因為液態氫和氫氣的狀態不同，故它們的化學性質也不相同；⑤V1mL。水和V2 mL。酒精混合得VmL溶液，則V1+ V2=V；⑥氣體受壓，體積變小，是因為受壓時氣體分子的體積變小的緣故。其中錯誤的是( )
A．①②③④ B．③④⑤
C．①②③④⑤⑥ D．①②⑤
5．有①氧氣，②碘，③金剛石，④水，⑤水銀，⑥高錳酸鉀，⑦氧氣，⑧磷8種物質。其中由原子直接構成的是( )
A．②③⑧ B．③⑤⑧
C．②⑤⑦ D．①④⑥
6．（2011南通）分子是構成物質的一種粒子。下列有關水分子的敘述正確的是( )
A．受熱時水分子的體積逐漸變大
B．降溫時水分子的化學性質發生改變
C．反應時構成水分子的原子種類發生改變
D．電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的
7．固態碘、碘溶液和碘蒸氣中都存在碘分子，饅頭遇到固態碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍色這一實驗現象說明( )
A．分子始終在做無規則運動
B．分子之間存在空隙
C．分子之間存在引力和斥力
D．分子是保持物質化學性質的一種微粒
8．氧化汞受熱時的變化可用下圖表示，據圖得出的下列結論中錯誤的是( )
A．這一變化是化學變化
B．氧化汞是由氧化汞分子構成的
C．汞是由汞分子構成的
D．這一變化說明在化學變化中原子不能再分
9．從課本第6頁圖1-14可知，水和過氧化氫不屬于同一種物質是因為( )
A．水分子和過氧化氫分子中所含氧原子個數不同
B．水分子和過氧化氫分子構成時原子種類不同
C．水分子和過氧化氫中所含氫原子個數不同
D．以上都不對
10．在下列有關敘述后的橫線上，填寫有關的序號：
①分子的體積很小②分子在不斷地運動 ③分子間有一定的間隔 ④溫度升高后，分子運動加快，間隙變大
(1)濕衣服晾一段時間就會變干，主要是因為 。
(2)在一定溫度下，一定量的氣體受壓時體積縮小，主要是因為 。
(3)把墨汁滴入一杯清水里，清水很快變黑了，主要是因為 。
(4)1滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明 。
(5)夏天自行車車胎易爆是因為 。
11．下列事實及對這些事實的解釋，二者不相符合的是( )
A．金屬導電——原子是運動的
B．夏天鋼軌之間的縫隙變小——原子之間有間隔
C．糖是甜的，醋是酸的——不同分子性質不同
D．電解水制取氫氣和氧氣——分子在化學反應中可以再分
12．如圖所示，把充滿紅棕色的二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到(a)中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致，（兩種氣體不反應）而(b)中需很長時間才能達到同樣的效果。
通過觀察此實驗現象，你能得出的結論有：
① ；
② 。
參考答案：
1.2 物質與微觀粒子模型(2)
【點擊要點】
1．①金屬 稀有氣體 部分固態非金屬 ②二氧化碳 氮氣 氫氣 二氧化硫五氧化二磷 一氧化碳 甲烷 氧氣 酒精
2．金剛石 10-10米
3．分子：保持物質化學性質的最小粒子。在化學反應中分裂，重新組成新物質的分子構成物質 原子：化學變化中的最小粒子。在化學反應中不可再分，化學反應后沒有變成其他原子 能構成分子，也能直接構成物質
例l D 思維點拔：選項A中說法是錯誤的。因為分子、原子有多種，有的分子比原子大，有的分子比原子小，所以無法比較分子和原子的大小。要比較二者，必須在一個前提條件下，即構成分子的原子比該分子小，如水分子由氫原子和氧原子構成，則水分子比氫原子或氧原子大。選項B、C中說法也是錯誤的。因為構成物質的微粒有三種：分子、原子、離子，有的物質由分子構成，如：氧氣，有的物質由原子構成，如：鐵。物質是由何種微粒構成，其化學性質就由該種微粒保持，故分子、原子都能構成物質，都可以保持物質的化學性質。選項D中說法是正確，因為化學反應的實質是：分子分解成原子，原子重新組合成另外的分子。
鞏固訓練l D
例2 B 鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．D
11．(1)
(2)a．2個氧原子2個氫原子 b．4 2
(3) 7.247×10-26
12．碳原子排列方式不同
13． 1.661×10-27 2.992×10-26 18 3.342×1025
14．ABCD點依次變藍 在不斷地運動
l5．(1)會 (2)會 (3)碘是由碘分子構成的，分子是保持物質的化學性質的一種微粒。在上述實驗中碘分子都沒有發生改變，所以都能使淀粉變藍色（意思對即可） (4)不存在
【提高班習題精選】
1．A 2．D 3．D 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 9．A 10． (1)② (2)③ (3)② (4)① (5)④
11．A
12．①分子在不斷運動 ②二氧化氮的密度大于氫氣的密度

1.3 原子結構的模型(1)
點擊要點
1．原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程：
①道爾頓原子模型（1803年）—— 實心球模型。
② 原子模型（1904年）—— 西瓜模型（湯姆生發現原子中有電子，帶負電）。
③__ __原子模型（1911年）—— 行星繞太陽模型(粒子散射實驗：原子核的存在)。
④波爾原子模型（1913年）——__ __模型。
⑤電子云模型（1927年—1935年）—— 電子云模型。
2．物質構成：
質子（帶正電）
物質←分子←原子 中子（不帶電）
核外電子（帶負電）
3．原子核的秘密（如圖）：
（帶正電）：每一個質子帶一個單位的正電荷
原子核（帶正電）
原子 （不帶電）：氫原子沒有中子
（帶負電）：每個電子帶一個單位的負電荷
質子數= 數= 數，所以整個原子不顯電性（顯電中性）。
4．原子的質量主要集中在原子核上， 所占的質量很大，但占據的體積很小。核內質子和中子的質量接近， 的質量所占的比重極小，幾乎可忽略。
課堂講練
例l
盧瑟福提出原子核式結構學說的根據是在用粒子轟擊金箔的實驗中，發現粒子( )
A．全部穿過或發生很小的偏轉
B．全部發生很大的偏轉
C．絕大多數穿過，只有少數發生很大偏轉，甚至極少數被彈回
D．絕大多數發生偏轉，甚至被彈回
鞏固訓練1
盧瑟福的粒子散射實驗的結果( )
A．證明了質子的存在
B．證明了原子核是由質子和中子組成的
C．說明了原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在一個很小的核上
D．說明原子中的電子只能在某些不連續的軌道上運動
例2
絕大多數原子的原子核中含有( )
A．質子、中子、電子 B．質子、電子
C．中子、電子 D．質子、中子
鞏固訓練2
下列關于原子的敘述正確的是( )
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物質都是由原子直接構成的
C．一切原子的原子核由質子和中子構成
D．對原子而言，核內質子數必等于核外電子數
跟蹤演練
一、選擇題
1．原子模型幫助科學家成功解釋了物質具有的各種性質，隨著科學研究的深入，原子模型也不斷改變，下列模型中建立最早的是( )
A．盧瑟福模型
B．道爾頓模型
C．波爾模型
D．湯姆生模型
2．依據盧瑟福的原子行星模型理論，在原子中繞核高速旋轉的是( )
A．核子 B．電子
C．質子 D．中子
3．原子的質量主要集中在( )
A．質子 B．原子核
C．中子 D．電子
4．假如把原子放大到一個大型運動場的話，那么原子核就像運動場內的( )
A．一粒芝麻 B．一只乒乓球
C．一只籃球 D．一頭水牛
5．下列氫原子的各種模型圖中，正確的是( )
6．下列關于原子的敘述正確的是( )
A．原子是不能再分的微粒
B．原子的質量等于原子核的質量
C．一切原子的原子核由質子和中子構成
D．對原子而言，核內質子數必等于核外電子數
7．已知某原子的原子核所帶正電荷數為A，該原子核內有B個質子和C個中子，核外有D個電子，則( )
A．A=B=C B．B=C=D
C．A=C=D D．A=B=D
8．下列敘述正確的是( )
A．湯姆生建立的“湯姆生模型”認為原子核像太陽，電子像行星繞原子核運行
B．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認為電子像云霧一樣出現在原子核周圍
C．波爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動
D．現代科學家認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
9．下列粒子：夸克、原子、質子、原子核，按空間尺度由小到大進行正確排列的是( )
A．夸克、質子、原子核、原子
B．原子、原子核、質子、夸克
C．原子、質子、原子核、夸克
D．質子、夸克、原子、原子核
10．（2011天津）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶和化工等。已知鈦原子的質子數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為( )
A．48 B．26 C．22 D．4
二、填空題
11．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些微粒中：
(1) 能直接構成物質的微粒有____ ；
(2) 能保持物質化學性質的微粒有____ ；
(3) 顯示電中性的微粒有____ ；
(4) 帶正電的微粒有____ ；
(5) 帶負電的微粒有____ ；
(6) 質量最小的微粒有____ ；
(7) 參加化學反應時，一定發生變化的微粒有____ ；
(8) 在同一原子里數目相等的是____ 。
12．構成原子核的微粒是__ 、__ 。由于__ 所帶正電和__ 所帶負電，電量相等，電性相反，所以原子顯__ 性。
13．提出近代原子學說的科學家是__ ，發現原子里含有電子的科學家是__ 。提出“分層模型”的科學家是__ 。湯姆生的原子結構模型的特點是正電荷__
在球體內，盧瑟福的原子結構模型的特點是原子為__ 。
14．人們為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆生發現電子并提出類似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗。他們在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時，發現：①大多數粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，②一小部分粒子改變了原來的運動方向，③有極少數粒子被彈了回來；請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因：
(1)現象一： ；
(2)現象二： ；
(3)現象三：
。
三、實驗、簡答題
15．根據如下2005年十大科技進展的報道，回答問題：
材料1：法國科學家利用特種顯微儀器，讓一個分子做出了各種動作。這一成果使人類能精確控制單個分子運動，進而開發出分子機器人。
材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導到疾病靶點釋放藥物，對疾病進行高效治療。
(1) 材料1和2研究的粒子是 ；構成物質的粒子還有 ；
(2) 分析上述材料，談談你對“分子總是在不斷運動著”的新認識：
；
(3) 在阿西莫夫所寫的科幻小說《夢幻航行》中，人被縮小到細胞般大小，在人體內經歷了夢幻般的體驗。試想，如果你被縮小到一個原子般大小，把你放到水里，你會看到的景象是（請至少寫兩點）：
________________________________________________________ _____
。
參考答案：
1.3原子結構的模型(1)
【點擊要點】
1．湯姆生盧瑟福分層
3．質子夸克中子核外電子核電荷核外電子
4．原子核電子
例1 C 鞏固訓練1 C
例2 D 鞏固訓練2 D
【跟躁演練】
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C
11．(1)分子 原子(2)分子 原子(3)分子 原子 中子(4)質子 原子核(5)電子(6)電子(7)分子(8)質子與電子
12．質子 中子 原子核 電子 電中
13．道爾頓 湯姆生 波爾 均勻分布 核式結構
l4．(1)原子核很小，原子內部有很大空間(2)原子核帶正電，粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向 (3)金原子核質量比粒子大很多，當粒子碰到金原子核被彈了回來
15．(1)分子原子、離子
(2)隨著研究的深入，人們可以在分子自由運動的同時，控制分子的定向運動
(3)我在水分子之間飛行，但不斷運動的水分子有時會撞到我（合理即可）
1.3 原子結構的模型(2)
點擊要點
1．元素：科學上把具有相同 （即 ）的一類原子總稱為元素。
2．同位素：原子中原子核內質子數 、中子數 的同類原子統稱為同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面有廣泛的應用。
3．帶電的原子——__ __：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互作用，構成物質。離子也是構成 的微粒之一。
陽離子（原子失去電子而形成的，帶正電）
陰離子（原子得到電子而形成的，帶負電）
物質的微觀構成：物質是由分子、原子或離子構成。
物質的宏觀組成：物質是由元素組成的。
4．原子與離子的區別和聯系：
粒子種類
原子
離子
陽離子
陰離子
區別
粒子結構
質子數=核外電子數
質子數>核外電子數
質子數<核外電子數
粒子電性
電性
顯 電
顯 電
聯系
課堂講練
例1
關于分子、原子、離子的說法，其中正確的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．鈉原子的質子數大于鈉離子的質子數
C．當二氧化碳氣體變成干冰時，二氧化碳分子間不存在間隔
D．分子、原子、離子都可以直接構成物質
鞏固訓練1
關于離子和原子的關系說法錯誤的是( )
A．離子是帶電的原子或原子團，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性
B．離子是由原子得到或失去電子形成的
C．從結構上看，原子中核內質子數等于核外電子數，而在離子中兩個數不相等
D．鈉離子和鈉原子的質子數相同，但它們不屬于同種元素
例2
（2011日照）化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，如表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于和的說法中錯誤的是( )
A．各一個原子相比較，中子數相同
B．屬于同種元素
C．各一個原子相比較，核外電子數相同
D．各一個原子相比較，質子數相同
鞏固練習2
兩種不同的原子，一種核內有15個質子、15個中子，另一種核內有15個質子、16個中子，則有關它們的說法正確的是( )
A．它們屬于不同的元素
B．它們屬于同一種元素
C．它們的質量是相等的
D．它們雖然屬同位素，但核電荷數是不同的
跟蹤演練
一、選擇題
1．參考下列物質的微觀結構圖示，其中由陰、陽離子構成的物質是( )
2．同種元素的原子和離子，一定相同的是( )
A．質子數 B．電子數
C．質量 D．核外電子數
3．元素的種類決定于原子的( )
A．最外層電子數 B．中子數
C．電子數 D．質子數
4．關于同位素原子在醫學、農業、環保等方面廣泛應用的說法錯誤的是( )
A．在醫學上同位素主要用于顯像、診斷和治療，另外還包括醫療用品消毒、藥物作用機理研究和生物醫學研究
B．同位素的輻射育種技術為農業提供了改進質量、增加產量的多種有效手段
C．同位素在測定從工廠排放出來的溫室（效應）氣體的途徑及其被植物同化方面起了重要的作用，從而增加了我們對CO2 帶來的環境沖擊的了解
D．當前在大多數應用中，同位素技術已被現有可更替的技術所取代
5．有三種不同的原子，A原子核內有6個質子6個中子，B原子核內有6個質子8個中子，C原子核內有7個質子7個中子，則下列說法正確的是( )
A．A和B是不同種元素 B．A和B的核電荷數不同
C．B和C核外電子數相等 D．A和B互為同位素原子
6．滿足下列條件的原子能夠和氕原子互稱同位素的是( )
A．質子數為1，中子數為2
B．質子數為2，中子數為l
C．質子數為1，電子數為1
D．質子數為2，電子數為1
7．一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子得到1個電子后，它會變成( )
A．質子 B．原子核
C．陽離子 D．帶負電荷的離子
8．“2005年中國十大科技進展新聞”之一：我國科學家首次成功實現單分子自旋態控制。這是世界上首次實現單個分子內部的化學反應。單個分子內部的化學反應中發生變化的是( )
A．原子個數 B．原子種類
C．分子種類 D．元素種類
9．原子發生變化生成陰、陽離子的原因是( )
A．發生了質子的轉移 B．原子失去了電子
C．原子核發生了變化 D．原子得到或失去了電子
10．有些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一個氡原子的質子數為86，中子數為136。這種氡原子的核外電子數為( )
A．50 B．86
C．136 D．222
11．如下圖為氫的三種同位素，比較它們的結構可能得出的結論是( )

A．同位素的質子數不同
B．同位素的電子數不同
C．同位素的質子數相同，但中子數不同
D．同位素的質子數相同，但電子數不同
二、填空、簡答題
12．構成物質的粒子有分子、原子、離子等，例如：鐵由 構成，水由 構成，用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構成的。
13．最新科技報道，夏威夷聯合會天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子，它的組成可用表示。1個粒子中含有 個質子， 個電子。
14．下表微粒中，是陽離子的是 ；互為同位素的是 （填字母）。
組別
質子
中子
電子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
15．用線把下列物質與構成物質的粒子連接起來。
金屬鈉 分子
氯氣
干冰（固態二氧化碳） 原子
硅
稀有氣體
硫酸銅晶體 離子
氯化鈉
16．根據下表，已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的1/1836，結合已學原子結構的知識，可以總結出哪些規律？（至少寫出三條）
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
質子數
11
12
13
14
15
16
17
18
中子數
12
12
14
14
16
16
18
22
核外電子數
11
12
13
14
15
16
17
18
相對原子質量
23
24
27
28
31
32
35
40
(1) _____ ___；
(2) _____ ___；
(3) _____ ___。
提高班習題精選
1．科學家提出了許多原子結構的模型，在20世紀上半葉，由盧瑟福提出的、最為大家接受的原子結構模型與下圖最相似的是( )
2．(2011山西)下列物質由分子直接構成的是( )
A．鐵 B．水
C．氯化鈉 D．金剛石
3．核外電子數相同，核內質子數不同的兩種粒子，它們可能是( )
①一種元素的原子和另一種元素的離子；
②同種元素的原子和離子；
③兩種不同元素的原子；
④兩種不同元素的離子
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
4．下列說法不正確的是( )
A．原子的質量主要集中在原子核上，核外電子質量往往忽略不計
B．因為構成原子核的質子和中子數量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
C．原子中核電荷數和核外電子數總是相等的
D．質子、中子是由更小的夸克構成的
5．下列關于原子、分子和離子的描述中，不正確的是( )
A．它們都是電中性的粒子
B．它們都是保持物質化學性質的粒子
C．它們都能直接構成物質
D．它們都在不停地運動
6．關于下表所列的四種粒子的說法中，正確的是( )
①A和B屬于同種元素；②B為帶正電的離子；③C和D互為同位素；④A和D互為同位素。
粒子
質子數
中子數
電子數
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．關于分子、原子、離子的說法正確的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、離子都可以直接構成物質
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子變成了水分子
D．鈉原子的質子數大于鈉離子的質子數
8．（2011婁底）2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應堆震后發生異常，導致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘—131數月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內聚集，引發甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘—131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關于該原子的說法正確的是( )
A．中子數為88
B．核外電子數為53
C．核電荷數為131
D．1個該原子的質量為131g
9．正電子、負質子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質一反物質。物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景非常可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是( )
A．由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成
B．由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成
C．由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成
D．由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成
10．（2010佛山）下圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。
回答下列問題：
(1) 金屬鐵是由 （填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構成的，硫酸銅是由 構成的。
(2) 原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為

①當a= 時，該粒子是原子；
②當a=8時，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
(3) 氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現象：_ _______ 。
11．生物在有生命時，同位素碳—14在生物體內的質量分數與外界環境中的碳—14的質量分數是相等的（即碳—14在所有碳原子中所占的質量分數是恒定的）。生物一旦死亡，碳—14的含量不會再從環境中吸收。隨著時間的推移，生物體內碳一14的含量會不斷減少。科學實驗證明，經過5730年，其碳—14的含量恰好減少一半。利用碳—14的含量減少一半的時間，即可推測生物的死亡年代。某一植物化石中碳—14的含量是新鮮植物的1/32，請你推測出該生物生存的年代距今有多少年？
12．看圖回答：
(1) 過氧化氫分子中有 種原子，甲醛分子中有 種原子；甲烷分子中有
個原子，甲醛分子中有 個原子，水分子中有 個原子。
(2) 比較氫分子（或氧分子）與水分子，可得出什么結論？

(3) 比較過氧化氫和水分子或乙炔分子與甲烷分子，可得出什么結論？
參考答案：
1.3原子結構的模型(2)
【點擊要點】
l．核電荷數質子數
2．相同不相同
3．離子 物質
4．不顯 正 負 失電子 得電子
例1 D 鞏固訓練1 D
A 解析：A．由題意比較器和知：其中子個數分別是78、74，故不正確；
B．由題意知其質子數都是53，即質子數相同，屬于同種元素；C．在原子中，質子數=核外電子數，故核外電子數相同；D．由題意比較和知：其質子數都是53，即質子數相同。故選A
鞏固訓練2 B
【跟躁演練】
1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C
12．鐵原子 水分子 氯離子，鈉離子
13．3 2
14．B A和D
15．金屬鏟 分子
氯氣
干冰
硅 原子
稀有氣體
硫酸銅
氯化鈉 離子
16．(1)同一原子中質子數與核外電子數相同
(2)同一原子中質子數和中子數不一定相同
(3)同一原子相對原子質量等于中子數加上質子數
【提高班習題精選】
1．D 2．B 3．B 4．B 5．A 6．A 7．B 8．B 9．B
10．(1)原子 離子 (2)①10 ②陰離子(3)氯化氫分子總是在不斷地運動著
11． 28650年（思維點撥：1/32即25分之一，也就是經過了5個5730年）
12．(1)2 3 5 4 3
(2)構成分子的原子可以是同種原子，也可．以是不同種原子
(3)相同的原子不同的原子個數可組合成不同物質的分子

1.4 組成物質的元素
點擊要點
1．元素的種類包括： 元素和 元素（包括稀有元素）。物質（純凈物）根據組成元素的不同可分為 和 。
2．物質的分類：
單質：由同種元素組成的純凈物
物質 化合物：由不同種元素組成的純凈物
混合物：空氣、溶液、濁液……
3．元素的分布：（不均勻）
地殼中含量居前四位元素的是： ____、 ____、 ____、 ____；人體中有 ____、____ 等元素；海水中有 ____、 ____、 ____、 ____等元素。
4．人造元素，如 ________等，是通過核反應制得的，其中部分元素具有__ ____ __，對人體有害。
5．原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：
課堂講練
例1 下圖是表示氣體分子的示意圖，“O”“●”分別表示兩種不同的原子，其中表示混合物的是( )
鞏固訓練1 下圖是物質分子示意圖，“o”和“●”分別表示含有不同質子數的原子，則表示單質的是( )
例2 我國飲用礦泉水的基本類別是碳酸水、硅酸水和鍶水。此外還有鋅、鋰、溴、碘及硒礦泉水等，這里的鋅、鋰、溴、碘、硒是指( )
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
鞏固訓練2 （2011大連）老年人體內缺少下列某種元素會發生骨質疏松，該元素是( )
A．鈣 B．鋅 C．鐵 D．碘
跟蹤演練
一、選擇題
1．地殼中含量最多的元素是( )
A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵
2．（2011廣安）學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類。“O”和“●”分別表示兩種不同的原子，則下列各圖示表示化合物的是( )
3．下列各物質中，既有單質狀態的氧元素，又有化合物狀態的氧元素的是( )
A．氧氣 B．空氣
C．蒸餾水 D．二氧化碳
4．元素中文名稱大多數都是使用形聲造字法，根據元素名稱的漢字可判斷金屬元素、非金屬元素。下列各組元素屬于非金屬元素的一組是( )
A．汞、鐵、鋁、錒 B．氪、鐒、鑭、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
5．（2010自貢）日常生活中加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘”和“鈣”指的是( )
A．單質 B．分子
C．原子 D．元素
6．下圖表示的物質屬于純凈物的是( )
A．黃鐵礦 B．硅 C．乙醇汽油 D．食醋
7．(2010內江)下列說法錯誤的是( )
A．地殼中含量最多的元素是氧元素
B．空氣中含量最多的元素是氮元素
C．人體中含量最多的元素是氧元素
D．海水中含量最多的元素是鈉元素
8．下列各組物質中屬于由同種元素組成的不同物體的一組是( )
A．冰和水 B．金剛石和石墨
C．氧氣和液氧 D．一氧化碳和二氧化碳
9．“冰紅茶”、“雪碧飲料”、“生理鹽水”和“礦泉水”均屬于( )
A．化合物 B．純凈物
C．混合物 D．無法判斷
10．一瓶氣體經過化驗得知其中只有一種元素，則該氣體是( )
A．一種單質
B．單質、化合物的混合物
C．一種化合物
D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物
二、填空題
11．下列物質中：A．液氧 B．水 C．二氧化碳 D．氯化鈉 E．氫氧化鈣
(1) 含有氧元素的有 ____；（填字母，下同）
(2) 分子中含有氧原子的有 ____；
(3) 含有氧分子的有 ____；
(4) 氧元素存在于單質中的是 ____；
(5) 氧元素存在于化合物中的是 ____。
12．（2011寧波）有些學生由于平衡膳食的觀念不強，使維生素、鐵、鈣、鋅等攝入不足。這里的“鐵、鈣、鋅”指的是 ____（填“元素”或“單質”）。
13．在橫線填上相應的物質序號：
①鹽水；②液氧；③潔凈空氣；④氖氣；⑤銅絲；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化鉀。
(1) 屬于混合物的是 ____；
(2) 屬于化合物的是 ____；
(3) 屬于單質的是 ____；
(4) 屬于金屬單質的是 ____；
(5) 屬于稀有氣體的是 ____。
14．如圖，表示的是地殼中所含各種元素的質量分數。請回答下列問題：
(1) 圖中表示出的非金屬元素有 ___種；
(2) 地殼中鈣元素的含量為 ___；
(3) 地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間，分別是 ___。
三、實驗簡答題
15．下圖是構成純凈物的粒子間的關系圖。請在A、B、C、D處填入粒子名稱（填“分子”、“原子”或“離子”）。
A． ， B． ， C． ， D． 。
16．碳酸鎂受熱分解后，能生成氧化鎂和二氧化碳，試推斷碳酸鎂是由哪幾種元素組成？簡述推斷的理由。
提高班習題精選
1．我們每天都要喝水，都要用水。水是一種( )
A．元素 B．單質
C．化合物 D．混合物
2．車用乙醇汽油是將燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一種汽車燃料，那么乙醇汽油屬于( )
A．單質 B．純凈物
C．混合物 D．化合物
3．(2010揚州)下列圖示的各物質（或元素）相對含量錯誤的是( )
4．微量元素在人體內的質量總和不到人體質量的千分之一，但這些元素對人體的正常發育和健康起著重要作用。下列各元素全部屬于人體中微量元素的是( )
A．鈉、氯、氧 B．氫、氧、氮
C．氮、鈣、碳 D．碘、鐵、鋅
5．下列物質中，元素以單質狀態存在的是( )
①氧化鈣；②氧氣；③氯酸鉀；④銅粉；⑤二氧化碳；⑥二氧化錳
A．②④ B．①③④
C．①③⑤⑥ D．全部都是
6．下列物質中，前者是化合物，后者是單質的是( )
A．空氣、氧氣 B．水、二氧化硫
C．氧化鐵、氫氣 D．碳、二氧化碳
7．經實驗測定某物中只含一種元素，則該物質( )
A．一定是一種單質 B．不可能是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是純凈物
8．臭氧(O3)主要分布在距離地面10km～50km的高空，形成臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害。它屬于( )
A．非金屬單質 B．金屬單質
C．化合物 D．混合物
9．在通常情況下，通過實驗測定一瓶氣體中只含有碳、氫兩種元素，則這瓶氣體不可能是( )
A．一種化合物
B．兩種單質的混合物
C．一種單質和一種化合物的混合物
D．兩種化合物的混合物
10．下列各物質：①甲烷，②煤，③水，④鋼，⑤石油，⑥碳酸鈣，⑦天然氣。其中屬于含有碳元素的混合物是( )
A．②④⑤⑦ B．①②④⑤⑦
C．②③④⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦
11．（2011衢州）我市有大面積含豐富硒的土壤資源，在這種土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，含有豐富的硒，被稱為富硒產品，出口歐美市場。富硒產品中豹“硒”指的是 （填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原子的核電荷數為34，則一個硒原子的原子核由34個質子和45個 構成。
12．下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是 ，化合物的是 ，純凈物的是 ，混合物的是 。（均填容器下的代號）
1.4 組成物質的元素
【點擊要點】
1．金屬 非金屬 單質 化合物
3．氧 硅 鋁 鐵； 碳 氧； 氫 氧 氯 鈉
4． 放射性
例l C 鞏固訓練1 D
例2 C 鞏固調練2 A
【跟蹤演練】
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D
11．(1)A、B、C、E (2)A、B、C、E (3)A (4)A (5)B、C、E
12．元素
13．(1)①③ (2)⑦⑧ (3)②④⑤⑥ (4)⑤ (5)④
14．(1)3 (2)3.45% (3)氧、鋁
15．A：原子 B：電子 C：分子 D：離子
16．化學變化前后原子種類不變，元素種類不變，碳酸鎂受熱生成氧化鎂和二氧化碳，氧化鎂中有氧元素和鎂元素，二氧化碳中有碳元素和氧元素，由此可知碳酸鎂中含有氧元素碳元素和鎂元素。
【提高班習題精選】
1．C 2．C 3．A 4．D 5．A 6．C 7．C 8．A 9．B 10．A
l1．元素 中子
12．A D A、D B、C、E
1.5 表示元素的符號
點擊要點
1．元素符號：國際上統一用 文的第一個大寫字母來表示元素，當元素的第一個字母相同時，可再寫上該元素名稱的第二個字母以示區別。
2．常見的元素符號：
① 金屬元素：
鉀 、鈣 、鈉 、鎂 、鋁 、鋅 、鐵_ 、錫 、鉛 、銅 、汞 、銀 、鉑 、金
（鋇 、錳 、鋰 、鈹 ）。
② 非金屬元素：
碳 、硅 、硫 、磷 、氫 、氧 、氮 、氟 、氯 、溴 、碘 。
③ 稀有氣體：
氦 、氖 、氬 。
3．元素符號的含義：既有宏觀的含義，又有微觀的意義。
① 表示__ ______；
② 表示__ ______。
4．元素、原子、離子、分子的涵義及相互關系：
項目
元素
原子
離子
分子
概念
具有相同 的同一類原子的總稱
化學變化中的最小 微粒
帶電的原子或原子團
保持物質 的一種微粒
涵義
只分種類 不論個數
既可表示種類又可表示個數
在化學反應中
元素的種類不變
原子不可分，但原子可以轉變為離子。
陽離子 原子 陰離子
可分為原子
組成 物質
物質
金屬單質：Mg等
稀有氣體：He等
少數非金屬單質： C、Si等
離子化合物：
NaC1等
……
非金屬單質：
O2、H2等……
5．元素周期表是按 從小到大有序排列起來的，它的每一周期從左到右按 元素→ 元素→ 元素順序排列，每一族元素具有相似的_ ___，每一周期中 相同。
課堂講練
例1 下列元素符號書寫不正確的是( )
A．銀AG B．銅Cu
C．鋅Zn D．硅Si
鞏固訓練1 化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。下列符號表示兩個氮原子的是( )
A．N B．2N
C．N2 D．N2+
例2 下列符號通常用來表示微觀意義而不表示宏觀意義的是( )
A．H B．H2
C．2H D．H2O
鞏固訓練2 “2N”表示的意義是( )
A．表示兩個氮元素
B．表示兩種氮元素
C．表示兩個氮原子
D．既表示兩個氮元素，又表示兩個氮原子
例3 右圖是元素周期表中的一個格，下面從圖中獲取的信息，正確的一項是( )
A．該元素的原子序數為52
B．該元素屬于非金屬元素
C．該元素在地殼中的含量為52.00%
D．該元素的原子核外有24個電子
鞏固訓練3 （2010桂林）右圖是元素周期表中某元素的信息示意圖，從中獲取的相關信息不正確的是( )
A．元素名稱是“硫”
B．元素符號“S”
C．元素的質量是32.06g
D．核電荷數是16
跟蹤演練
一、選擇題
1．（2011婁底）為了書寫和學術交流的方便，常采用國際統一的符號。下列符號中表示2個氮原子的是( )
2．氧的元素符號是O，則O作為元素符號時可表示( )
A．1個氧分子 B．1個氧離子
C．1個氧原子 D．1個氧元素
3．下列符號所表示的元素全部為金屬元素的是( )
A．O、H、C1 B．A1、Fe、Zn
C．H、P、Si D．Hg、N、Au
4．圖中“●”和“o”分別表示氫原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )
5．某礦泉水標簽上印有主要礦物質成分如下：(單位：mg/L) Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，其中Ca、K、Mg、Zn、F指的是( )
A．單質 B．元素
C．金屬離子 D．分子
6．下列各組中，元素化學性質相似的一組是( )
A．Li、Ne和K B．C、P和Ge
C．O、S和P D．F、C1和Br
7．下列各組元素中，元素符號的小寫字母相同的一組是( )
A．鈉、鎂、鋁 B．氮、氖、汞
C．鎂、銀、汞 D．錳、銅、鈉
8．火星的大氣組成（體積分數）如下圖所示。其中含量最多的元素是( )
A．氧
B．碳
C．氮
D．氫
9．下列符號能表示一種元素、一個原子、一種物質的是( )
A．N B．O2
C．NaCl D．Cu
10．（2011南昌）右圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的是( )
A．金元素屬于非金屬元素
B．一個金原子的中子數為197
C．一個金原子的核外電子數為118
D．一個金原子中粒子總數為276
二、填空、簡答題
11．通過學習元素周期表我們知道已發現的元素有 多種。將這些元素有規律地排列的是科學家 ，他使我們懂得對復雜的現象要尋找 ，要善于總結前人的 ，要尊重 ，勤于思考，用 ____表述復雜的問題。
12．寫出下列物質的元素符號或名稱：Ca ，銅 ，氯 ，鋁 ，Mg ，Mn ，銀 。
13．以H為字頭的元素符號如He、Hg等。請你寫出分別以B、C、M、N為字頭的元素符號（每空寫出一個即可）：
B ， C ， M ， N 。
14．（2011武漢）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息。
(1) 該元素的原子核電荷數為 ，原子核內質子數為 。
(2) 圖甲所示元素的符號為 。
15．用元素符號回答：質子數最少的元素是 ，地殼中含量最多的金屬元素是 ，水中含的元素是 ，液態金屬中所含的元素是 。符號中都有“C”的元素是 ；符號中都有“N”的元素是 。
16．在同一周期中：
(1) 金屬元素排在___ _；
(2) 非金屬元素排在_ ___；
(3) 在每一周期中：① ；
②_ ___；
如第二周期的原子都有2個電子層；
③_ ___；
如：Zn排在第四周期，它有4個電子層，第三周期的P就有3個電子層；
④___ _。
如：氫質子數為1，原子序數也為1；氧質子數為8，原子序數也為8。
提高班習題精選
1．符號“S”表示：①硫元素；②硫的原子核；③一個硫元素；④一個硫原子( )
A．①② B．②③④
C．①④ D．①③④
2．下列符號所表示的微粒中，不能保持物質化學性質的是( )
A．H2 B．O2
C．H D．H2O
3．氬氣是一種惰性氣體，若以表示氬原子，則氬氣是以下列何種形式存在？( )
4．（2010樂山）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列信息中，不能從元素周期表中獲取的是( )
A．元素的原子結構
B．元素的相對原子質量
C．元素的原子序數
D．元素在自然界的分布
5．下圖是元素周期表中的一格，依據圖中的信息得到的下列認識錯誤的是( )
A．該元素原子的質子數為14
B．該元素屬于金屬元素
C．該元素一個原子的原子核外有14個電子
D．該元素的相對原子質量為28.09
6．下列用語中，既能表示宏觀意義，又能表示微觀意義的是( )
A．2Zn B．mO
C．H D．5S
7．查元素周期表，原子序數為83的元素處于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④VA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是( )
A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤
8．最近科學家發現了一種與天體中的中子星構成類似的，只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素”。有關這種粒子的說法正確的是( )
A．易失去電子
B．相當于一個氫分子的質量
C．不顯電性
D．在周期表中可與氫元素占同一位
9．有三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z原子最外層電子數相同，又知三種元素最外層電子總數之和為14，而質子數之和為28，則三種元素有可能是( )
A．C、N、P B．N、O、S
C．N、P、F D．Na、O、S
10．說出下列化學符號表示的意義：
① 2H_____ ___；
② Hg_____ ___。
11．根據元素符號排列的規律，在下列橫線上填寫適當的元素符號：
(1) Be、B、C、 、O、F
(2) He、 、Ar、Kr、Xe
12．（2010紅河）下表是部分元素的原子結構示意圖。據表回答下列問題：
(1) 原子序數為14的元素名稱是 ，該元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。它的原子的最外層電子數為 ；
(2) 善于總結和發現是學好化學的一種途徑，請寫出表中你發現的一條規律：


1.5 表示元素的符號
【點擊要點】
1．拉丁
2．①K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Mn Li Bi ②C Si S P H O N F Cl Br I ③He Ne Ar
3．①一種元素 ②這種元素的1個原子
4．核電荷數 化學性質
5．原子序數即質子數 金屬 非金屬 稀有氣體 化學性質 電子層數
例l A 鞏固訓練l B
例2 C 鞏固訓練2 C
例3 D 鞏固訓練3 C
【跟蹤演練】
1．A 2．C 3．B 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．D
11．110 門捷列夫 規律 成果和經驗 事實 簡單的方法
12．鈣 Cu Cl A1 鎂 錳 Ag
13．Bi Cu Mn Ne
14．(1) 16 16 (2)S
15．H A1 H、O Hg C、Cu、Ca N、Na、Ne
16．(1)左邊除氫外以IA、ⅡA兩列為主 (2)右邊 以ⅦA族為主，ⅥA族也以非金屬元素為主。右邊，最后一列O族為稀有氣體元素 (3)①原子序數從左到右增大；②每一周期的原子都有相同的電子層數；③元素位于第幾周期，核外就有幾層電子；④原子核內質子數等于原子序數
【提高班習題精選】
1．C 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A
10．①兩個氫原子 ②汞元素、一個汞原子
11．N Ne
12．(1)硅 非金屬 4
(2)同一周期，從左往右，元素的原子核內質子數由小到大依次遞增（其他合理答案均可）
1.6 表示物質的符號(1)
點擊要點
1．化學式：用 來表示物質分子組成的式子。
2．化學式書寫原則。
①物質的化學式是通過 來確定的，（如水的組成是通過電解水實驗，分析產物得到的）不能憑空想像；
②一種物質（純凈物）只能有 化學式。
(1) 單質化學式的寫法：
①先寫出組成單質的元素符號，再在右下角標出構成1個單質分子的原子個數。
②稀有氣體、金屬單質和部分非金屬單質，直接用元素符號表示它們的化學式。
(2) 化合物化學式的寫法及讀法：
①氧與其他元素組成，氧寫在右邊；
讀法：氧化某或幾氧化幾某，如：MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2。
氧化物： 元素組成，其中有一種是 的化合物。
②氫與其他元素組合，一般情況下氫寫在左邊；
讀法：某化氫一一氫化物。如：H2O、HC1、H2S。
氫與其他元素組合也有例外，如NH3（氨氣）、CH4（甲烷）。
③金屬元素與非金屬元素組成的物質，其化學式常用其離子 表示。金屬 ，非金屬 。
讀法：一般是從右向左讀成“某化某”。
3．化學式的意義
(1) 表示某種物質。
(2) 表示組成物質的種類。
(3) 表示物質的一個分子。
(4) 表示物質分子的構成。
【例】分析化學式“CO2”表示的意義：
(1) 表示二氧化碳；
(2) 表示二氧化碳由 和 組成；
(3) 表示一個二氧化碳分子；
(4) 表示一個二氧化碳分子由 和 構成。
課堂講練
例1 下列物質的化學式書寫正確的是( )
A．氖氣Ne2 B．氧化鐵FeO
C．硫酸鈉Na2SO4 D．硝酸鈣CaNO3
鞏固訓練1 下列物質的化學式，書寫正確的是( )
A．氯化鈉C1Na B．氖氣Ne2
C．氧化鎂MgO2 D．氧化鈣CaO

例2 自第十一屆奧運會以來，歷屆奧運會開幕式都要進行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(分子式C4H10)，它燃燒時，火苗高且亮。下列關于丁烷的敘述正確的是( )
①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的；②丁烷由丁烷分子構成；③丁烷分子由碳、氫兩種元素構成；④丁烷由4個碳原子和10個氫原子組成；⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②④⑤

鞏固訓練2 關于二氧化硫(SO2)的敘述錯誤的是( )
A．二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的
B．二氧化硫是二氧化硫分子構成的
C．每個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成
D．二氧化硫是由硫原子和氧分子構成的
跟蹤演練
1．2N2表示( )
A．4個氮原子 B．2個氮分子
C．氮氣 D．氮元素
2．下列符號既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示這種單質的化學式的是( )
A．N B．CO C．Cu D．C1
3．下列符號：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，數字“2”的意義能用來表示分子個數的有( )
A．2個 B．1個
C．4個 D．5個
4．下列同學對“SO2”的認識中，不正確的是( )

5．化學式為H2SO4的硫酸是由下列什么組成或構成的( )
A．氫原子、硫原子、氧原子
B．氫分子、硫原子、四個氧原子
C．氫元素、硫元素、氧元素
D．2個氫原子、1個SO4原子
6．（2010瀘州）下列物質的化學式書寫正確的是( )
A．氧化鎂Mg2O
B．氫氧化鈉NaOH
C．氫氧化鈣Ca(HO) 2
D．硫酸鉀KSO4
7．（2011襄陽）尿素是農業生產中常用的一種化肥，其化學式是CO(NH2) 2 ，下列有關尿素的說法正確的是( )
A．尿素中含有氫分子
B．尿素是由碳、氧、氮、氫四種元素組成
C．尿素中共含有8個原子
D．尿素在農業上是一種應用廣泛的復合肥
8．如圖所示，小林對二氧化碳化學式表示的意義有如下四種理解，你認為不正確的是( )
A．表示二氧化碳氣體
B．表示二氧化碳由碳、氧兩種元素組成
C．表示二氧化碳的一個分子
D．表示二氧化碳由1個碳原子和2個氧原子構成
9．機動車尾氣排放出的NO，是城市空氣主要污染源之一。關于NO的敘述，錯誤的( )
A．由氮元素和氧元素組成
B．一個NO分子共有二個原子
C．它的名稱叫一氧化氮
D．它是氮氣和氧氣的混合物
10．“物質的結構決定性質，物質的性質決定用途”是自然科學的重要思想。過氧化氫是一種常用的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構（如圖方框部分）。據此推測下列物質中，可作殺菌消毒劑的是( )

二、填空題
11．命名下列物質：
① FeCl2_ ___； ② NO_ ___；
③ Na2CO3_ ___； ④ MgC12_ ___。
12．用元素符號或化學式表示：
① 5個水分子_ ___； ② 2個氮原子_ ___；
③ 氯酸鉀_ ___； ④ 鎂元素_ ___；
⑤ 氯氣_ ___； ⑥ 二氧化錳_ ___；
⑦ 氬氣_ ___； ⑧ 高錳酸鉀_ ___；
⑨ 四氧化三鐵_ ___。
13．我國著名化學家徐輝碧教授，根據眾多實驗事實，提出硒(元素符號Se)與艾滋病的發生和發展有關。硒的一種化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸鉀，則K2SeO4的名稱叫_ 。
14．一種高效低毒的新型滅火劑化學式為CF2ClBr。按照碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數字表示相應的原子數（零表示不含該元素，末尾是零可省略）命名為“1211”。按照此命名原則，其他幾種新型滅火劑CF3Br命名為 ；2402的化學式為 。
15．（2011杭州）日本福島核電站發生事故以來，目前在我國各地監測出的人工放射物質碘－131（碘元素符號：I）的數值水平極其微小，不會對人體造成任何影響。碘－131能與水發生化學反應，生成兩種酸。
寫出全部反應物的化學式 ，
寫出全部生成物的化學式 。
三、簡答題
16．下圖是甲烷與氧氣反應的微觀示意圖：
請通過比較、歸納，回答下列問題（不利用相對原子質量）：
(1) 一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是___
；
(2) 氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是 ；
(3) 根據上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的一個信息____
。
17．葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一。葡萄糖的化學式為C6H12O6 ，從葡萄糖的化學式你能總結出哪些信息？（請寫出兩條）
參考答案：
1.6表示物質的符號(1)
【點擊要點】
1．元素符號
2．①實驗 ②一種 (2) ①兩種 氧元素 ③最簡單整數比 左 右
3．例：(2)碳元素 氧元素 (4)一個碳原子 兩個氧原子
例l C 鞏固訓練l D
例2 B 鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．D
11．氯化亞鐵 一氧化氮 碳酸鈉 氯化鎂
12．①5H2O ②2N ③KClO3 ④Mg ⑤C12 ⑥MnO2 ⑦Ar ⑧KMnO4 ⑨Fe3O4
13．硒酸鉀
14．1301 C2F4Br2
15．I2、H2O； HIO、HI、H2O
16．(1) 一個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，而一個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成
(2) 都含有氧元素
(3) 化學變化過程中原子種類、數目不變。分子種類發生變化
17．(1) 葡萄糖由葡萄糖分子構成
(2) 葡萄糖由碳元素、氧元素、氫元素組成
(3) 一個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構成

1.6 表示物質的符號(2)
點擊要點
1．離子符號的表示。
離子符號表示時在元素的右上角要標出該離子所帶的電荷數。帶電原子團是較為復雜的離子，在書寫時也要注意所帶的電荷數。
(1) 先寫上元素符號，在其 標出所帶的電荷數及其電性。如Na＋，C1－。
(2) 有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子和碳酸根離子。
原子：核電荷數= ，不顯電性。
離子：核電荷數≠ ，顯電性。
2．常見的原子團離子．
離子名稱
離子符號
所帶電荷數
氫氧根離子

－1
硫酸根離子

－2
硝酸根離子

－1
碳酸根離子

－2
碳酸氫根離子

－1
銨根離子

＋1
亞硫酸根離子

－2
磷酸根離子

－3
氯酸根離子

－1
高錳酸根離子

－1
課堂講練
例1
（2011丹東）下列化學用語書寫正確的是( )
A．氦元素HE
B．鐵離子Fe2+
C．兩個氫分子2H2
D．兩個氫氧根離子2OH
鞏固訓練1
化學用語是我們學好化學的工具，下列化學用語書寫正確的是( )
A．氯元素的符號：Cl
B．鎂原子失去兩個電子后形成的鎂離子：Mg+2
C．氫氧根的符號：OH
D．兩個氮原子的符號：N2

例2 下列化學符號正確的是( )
A．1個一氧化碳分子：Co
B．2個碳酸根離子：2
C．3個亞鐵離子：3Fe3+
D．4個氫原子：2H2
鞏固訓練2 下列離子符號書寫正確的是( )
A．鉀離子K1+ B．鎂離子Mg+2
C．鐵離子Fe2+ D．硫酸根離子S
跟蹤演練
一、選擇題
1．近年用紅外激光技術研究液氫，發現液氫中含有。則產屬于( )
A．單質 B．分子
C．原子 D．離子
2．與具有相同質子數和電子數的微粒是( )
A．HF B．H2O
C．NH3 D．
3．由10個電子、11個質子構成的微粒是( )
A．陽離子 B．陰離子
C．分子 D．原子
4．等電子體具有原子數目相同，電子數目相同的特征。下列各組中的物質屬于等電子體的是( )
A．NO和 B．CuO和N2
C．NO2 和CO2 D．SO2 和C1O2
5．由Na+、Ca2+、、、S 五種離子中總的電子數大于總的質子數有( )
A．二種 B．三種
C．四種 D．五種
6．對于元素R的原子和它的離子的關系，下列敘述錯誤的是( )
A．R原子呈電中性，它的離子帶有電荷
B．R原子和它的離子具有相同的核電荷數
C．R原子和它的離子必須具有相同的最外層電子數
D．R原子和它的離子在一定的條件下可以相互轉化
7．根據右圖的離子結構示意圖，推測m的值為( )
A．10 B．16
C．18 D．20
8．在Na和Na+兩個粒子中，相同的是( )
A．質量 B．電子數
C．質子數 D．最外層上電子數
9．下列說法中，正確的是( )
A．過氧化氫的化學式為H2O
B．鈉原子的結構中，質子數=核外電子數
C．硫酸根離子的符號為SO4
D．氯離子中，質子數= 電子數=17
10．下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是( )
A．它們都是鐵離子的不同形式
B．它們的質子數和中子數都不同
C．它們的核外電子數都不同
D．它們都失去了電子
二、填空題
11．用化學符號填空。
(1) 氬氣 ；
(2) 某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），表示出它的8個分子 ；
(3) 某種帶一個單位負電荷的陰離子有9個質子，它可能是 。
12．寫出下列物質的原子團的名稱：
Na2CO3 ； KOH ；
NaHCO3 ； K2SO3 。
13．請用化學用語表示：
5個鉀原子 ； 4個銨根離子 ；
2個氯離子 ； 二氧化硅 。
14．從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當的元素按要求填空：
(1) 用適當的符號和數字填空：
① 2個鐵離子 ； ② 3個氨分子 。
(2) 寫出符合下列要求的物質的化學式：
① 最輕的氣體 ；
② 能作為燃料的一種化合物 。
15．（2011荊門）某粒子（原子或離子）的結構示意圖如圖所示，請回答下列問題：
(1) 若m=11，則該粒子所對應元素的符號為 ；
(2) 若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為 ；
(3) 若m－n＜10，則該粒子是一個 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
參考答案：
1.6 表示物質的符號(2)
【點擊要點】
1．(1) 右上角 (2)核外電子數 核外電子數
2． S
例l D 解析：A．1個氖原子的化學符號為Ne，化學符號Na表示一個鈉原子，故A錯誤；B．兩個氫原子表示為2H，故B錯誤；C．4個氫分子表示為4H2，而4H表示4個氫原子，故C錯誤；D．3個硝酸根離子3NO3-，化學用語書寫正確，故D正確。
鞏固訓練l A ．
例2 B
鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．D 2．D 3．A 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C
11．(1) Ar (2) 8N2 (3)
12．碳酸根 氫氧根 碳酸氫根 亞硫酸根
13．5K 4 2 SiO2
14．(1) ①2Fe3+ ②3NH3 (2) ①H2 ②CO
15．(1) Na (2) S2- (3)陰離子

1.6 表示物質的符號(3)
點擊要點
1．化合價。
①單質里元素的化合價為 （化合價只在形成化合物時才表現出來）；
②化合物里元素的正價總數與負價總數的代數和為 ；
③再根據元素化合價代數和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數。在元素符號
標出化合價，如：鐵的化合價為+3價，表示為。
④記住常見的化合價：
H、K、Na、Ag、NH4為 價；
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亞鐵)、Hg為 價；
A1、Fe為 價；
F、C1、NO3（硝酸根）、OH (氫氧根)為 價；
O、S、SO4（硫酸根）、CO3（碳酸根）為 價。
⑤常見化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳。
二四六價硫齊全；二價銅汞最常見。
2．常見原子團化合價。（見課本P25表格）
(1) 原子團化合價與原子團離子所帶電荷數 ；
(2) 原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。
3．化合價的一般規律。
(1) 在化合物里氫元素通常顯 +1價、氧元素顯－2價。
(2) 金屬元素在化合物中通常顯 價。
(3) 非金屬元素與氫元素和金屬結合形成化合物時顯 價，與氧元素結合時顯
價。
(4) 單質里元素的化合價為零。
(5) 同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如SO2 、CO2 ；有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3 。
4．元素化合價的應用。
(1) 根據化合物的化學式，求出其中元素的化合價。
原則：化合物中各元素的化合價的總和為零。
(2) 根據元素的化合價，寫出化學式。
課堂講練
例1 氯元素有多種化合價，它在高氯酸中顯最高價。下列表示高氯酸的化學式為( )
A．HClO3 B．HClO4
C．HClO D．HCl
鞏固訓練1 由、 兩種元素組成的氧化物的化學式，書寫正確的是( )
A．Cu2O B．CuO
C．CuO2 D．OCu2
例2 在化合物NaxRyOz中，元素R的化合價為( )
A．x+y－z
B．(x+y)/z
C．(x+2z)/2y
D．(2z－x)/y
鞏固訓練2 A、B、C三種元素的化合價分別是 +1、+6、－2，這三種元素組成的化合物可能是( )
A．ABC4 B．A4BC3
C．A2BC3 D．A2BC4
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列化學用語說法正確的是( )
A．汞的元素符號為Ag
B．干冰的化學式為H2O
C．2NH4表示兩個氨氣分子
D．3Fe2+ 表示三個亞鐵離子
2．鈣是人體中含量較多的元素之一，人體中的鈣元素主要以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6 (OH)2]晶體的形式存在于骨骼和牙齒中。下列對羥基磷酸鈣的說法中錯誤的是( )
A．羥基磷酸鈣屬于混合物
B．羥基磷酸鈣的一個分子中含有44個原子
C．羥基磷酸鈣由四種元素組成
D．羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為 +5價
3．用氯氣消毒的自來水中含有次氯酸(HClO)，其氯元素的化合價為( )
A．－1 B．+7
C．+l D．+5
4．交警用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測司機是否酒后駕車，酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中鉻元素的化合價是( )
A．+3 B．+5
C．+6 D．+7
5．氮化硅是一種新型的無機非金屬材料，其硬度大、熔沸點高、性質穩定、耐腐蝕、抗氧化，可以部分代替金屬材料，具有廣泛應用前景。氮化硅的化學式為Si3N4，其中氮元素的化合價為( )
A．－3 B．－5
C．+3 D．+5
6．含磷洗滌劑含有Na5RxO10 ，其洗滌廢水任意排放會造成環境污染。已知在該化合物中磷的化合價為 +5，則x應為( )
A．1 B．2
C．3 D．4
7．（2011廣東）某種電池的正極材料由鋰(Li)、鈷(Co)和氧元素組成，三種元素的化合價分別是+1、+3、一2，則該物質的化學式為( )
A．LiCoO B．LiCoO2
C．LiCoO3 D．LiCoO4
8．非金屬元素在化合物里的化合價( )
A．總是顯負價 B．總是顯正價
C．有時正價有時負價 D．顯零價
9．在下列各組物質中，標有短線的元素的化合價相同的一組是( )
A．KC1和KC1O3 B．FeO和Fe2O3
C．SO2 和S D．CuO和Cu2O
10．下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是( )
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子
D．Al2()3 中化學式上方的“2”表示硫元素為－2價
11．下列含氮物質中，氮元素的化合價最低的是( )
A．KNO3 B．NO
C．N2 D．NH3
12．（2011株洲）下列含碳元素的物質中，碳元素的化合價由低到高排列正確的一組是( )
A．CO、CO2 、C B．CO2 、CO、C
C．C、CO、CO2 D．C、CO2 、CO
二、填空題
13．(2010連云港)用數字和化學符號表示：
(1) 2個氮原子_ ___； (2) 2個氫分子_ ___；
(3) 亞鐵離子_ ___； (4) 氫氧根離子_ ___；
(5) +2價的鈣元素_ ___； (6) 五氧化二磷_ ___。
14．下列物質：C12、HClO、HC1、NaC1O2、KC1O3、Ca(C1O4)2 ，按氯元素化合價，由高到低的排列順序是 。
15．某化合物化學式為HnRO2n ，已知該化合物中R的化合價為+6價，則n值為__ __。
16．下圖中“●”“O”表示原子，請你根據模型寫出下面四種物質的化學式，并標上化合價。
17．填表，在方格中寫出相應物質的化學式。
正價元素
負價元素
18．納米技術的研究是當前世界科技研究的一個熱點，1998年中國科學家合成了納米氮化鎵，已知鎵(Ga)的化合價為＋3價，氮(N)常見的化合價為－3或＋5，則痰化鎵的化學式為____ 。
19．鐵元素有＋2、＋3兩種可變價，請分別寫出相對應的氧化物、氯化物、氫氧化物的化學式和名稱。
提高班習題精選
1．物質的化學式和相應名稱均書寫正確的是( )
A．Fe(OH)2：氫氧化鐵 B．Hg：氦
C．K2CO3 ：碳酸鉀 D．NH4 C1：氯化氨
2．（2010龍巖）沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為( )
A．0 B．＋2
C．＋4 D．＋6
3．在N2、NO、NO2、NH4NO3 四種物質中，N元素表現出的化合價共有( )
A．3種 B．4種
C．5種 D．6種
4．地殼里含量最多的金屬元素，非金屬元素和空氣中含量最多的素，三種元素可組成( )
A．Al(NO3) 3 B．Al2(SO4) 3
C．CaCO3 D．Fe(OH)3
5．手機中使用的鋰(Li)電池是新型的高能電池，某種鋰電池的總反應可表示為 Li ＋ MnO2====LiMnO2。此反應中鋰元素的化合價變化為0 →＋1，下列對錳元素的化合價變化判斷正確的是( )
A．＋4 → ＋3 B．＋2 → ＋3
C．0 → ＋2 D．－4 → －2
6．(2011襄陽)上海盛綠等食品公司，向面粉中添加檸檬黃（混有鉻酸鉛，化學式為PbCrO4）制作“染色”饅頭。食用“染色”饅頭會對人體造成危害。已知鉻酸鉛中鉛元素的化合價為＋2價，則鉻元素(Cr)的化合價為( )
A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．＋1
7．某元素X的最外層有3個電子，某元素Y的最外層有6個電子，這兩種元素組成的化合物的化學式可能是( )
A．X2Y3 B．XY
C．Y3X2 D．X3Y2
8．近年來發現海底蘊藏著大量天然氣水合物——“可燃冰”，其貯藏量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發前景十分誘人的新能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個甲烷分子或1個游離的水分 子。若晶體中每8個籠有6個容納了甲烷分子，另外兩個被水分子填充，則“可燃冰”的平均分子組成為( )
A．CH4·5H2O B．CH4·6H2O
C．CH4·7H2O D．CH4·8H2O
9．(1) 用化學符號表示：
① 2個氫原子： ； ② 3個鋁離子： 。
(2) 構成物質的微粒有：A．原子；B．分子；C．離子。試判斷構成下列物質的微粒，并用以上字母填空。
① 氧氣： ； ② 鐵： ；
③ 氯化鈉： 。
10．請將下列短文中帶點的部分，用恰當的化學用語填空：
“南海一號”考古發掘出青花瓷器、青銅器、鐵器等文物。青花瓷上的著色劑是氧化鈷(CoO)，氧化鈷中鈷元素的化合價顯+2價：_ ___；青銅器文物上的銅綠可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子：___ _；鐵制文物上的鐵銹主要成分是氧化鐵： ___ _ 。
11．（2011達州）按要求填空：
(1) 用化學符號表示：2個硝酸根離子_ ，氫氧化鐵中鐵元素的化合價_ 。
(2) 下列微粒結構示意圖中屬于離子的是_ （填字母），共表示_ ___種元素。
(3) 地殼中含量最多的元素與最多的金屬元素形成的化合物的化學式_ ___。
12．某高性能磁粉的主要成分的化學式為CoxFe3－xO3＋x（x為正整數），已知鈷(Co)和鐵的化合價可能呈現為＋2或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x= ，Co的化合價為 。
13．天然水中含有的部分雜質如下表所示：
溶解物質
懸浮物質
主要氣體
主要離子
生物生成物
細菌、藻類及原生物、泥沙、黏土等
氧氣
二氧化碳
硫化氫等
鈣離子、
氯離子、
硫酸根離子
鎂離子
、、
、、
等
請根據上表內容回答：
(1) 寫出“主要氣體”中兩種氣體的化學式 _、 _；
(2) 寫出“主要離子”中一種陽離子和一種陰離子的符號 _ ；
(3) 寫出由“生物生成物”中的離子組成的磷酸二氫銨的化學式_ ___。
參考答案：
1.6 表示物質的符號(3)
【點擊要點】
1．①零價 ②零 ③正上方 ④+1 +2 +3 －1 －2
2．相同
3．(2)正 (3)負 正
例l B 解析：A．設化合物HClO3中C1元素的化合價為a，依據化合物中各元素化合價代數和為0，則(+1)+a+(-2)×3=0解得a=+5；B．設化合物HClO4中C1元素的化合價為b，依據化合物中各元素化合價代數和為0，則(+1)+b+(--2)×4=0解得b=+7；C．設化合物HClO中C1元素的化合價為c，依據化合物中各元素化合價代數和為0，則(+1)+c+（-2）=0解得c=+l；D．設化合物HCl中Cl元素的化合價為d，依據化合物中各元素化合價代數和為0，則(+1)+d=0解得d=--1；故選B。
鞏固訓練l A
例2 D 解析：根據化合價總價為零，設R為a價，則x+3y－2z=0，a=(2x—x)/y。
鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．D 2．A 3．C 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．B 11．D 12．C
13．(1)2N (2) 2H2 (3)Fe2+ (4) (5) (6) P2O5
14．Ca (ClO4)2 KClO3 NaClO2 HClO C12 HC1
15．2
16．
17．KNO3 Fe (NO3) 3 FeNO3 K2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2SO4
18．CaN
19．FeO 氧化亞鐵 Fe2O3 三氧化二鐵 Fe3O4 四氧化三鐵 FeCl2 氯化亞鐵 FeCl3 三氯化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Fe(OH)3 氫氧化鐵
【提高班習題精選】
1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．A 7．A 8．D
9．(1) ①2H ②3Al3+ (2) ①B ②A ③C
10． Cu2+ Fe2O3
11．(1) 2 +3 (2) B 3 (3) Al2O3
12．1 +2
13. (1) O2 CO2或H2S (2) S Mg2+或 Ca2+ (3) NH4H2PO4
1.7 元素符號表示的量(1)
點擊要點
1．相對原子質量。
(1) 標準：一個 的質量的1/12(標準=1.661×10-27 kg)。
(2) 以碳－12質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比所得的 ，叫做這種原子的相對原子質量。
(3) 相對原子質量是一個比值，單位符號為“1”，無須表明。
(4) __ __+__ __= 相對原子質量。
2．相對分子質量。
(1) 定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。
(2) 求相對分子質量，例：
Ca(OH)2的相對分子質量= 40+(16+1)×2=74；
H2SO4 的相對分子質量= 1×2+32+16×4=98。
3．化學式意義。（以CO2 為例填空）
(1) 表示某種物質。 例： 二氧化碳 。
(2) 表示組成物質的元素種類。 例： 。
(3) 表示物質的一個分子。 例： 。
(4) 表示物質分子的結構。 例： 。
(5) 表示它的相對分子質量。 例： 。
課堂講練
例1 明礬的化學式為KAl(SO4) 2·12H2O，它的相對分子質量為( )
A．39×27×(32+16×4)×2+12×18
B．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D．39+27+(32+16×4)×2+12× (1×2+16)
鞏固訓練1 下列相對分子質量計算正確的是( )
A．NO2的相對分子質量=14×16×2= 448
B．2NH3 的相對分子質量=2×14+1×3=31
C．O2 的相對分子質量=16×2=32g
D．Ca(OH)2的相對分子質量= 40+(16+1)×2=74
例2 已知碳(C－12)原子的質量為m kg，另一種原子的質量為n kg，則該原子相對原子質量為( )
A． B． C． D．
鞏固訓練2 鐵的相對原子質量為56，它表示( )
A．鐵單質的質量為56g
B．一個鐵原子的質量為56g
C．鐵的原子核內有56個質子
D．一個鐵原子的質量是一個碳－12原子質量1/12的56倍
跟蹤演練
一、選擇題
1．水的相對分子質量為( )
A．10 B．17
C．18 D．32
2．已知某原子的核電荷數為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質量約為( )
A．15 B．16
C．1 D．31
3．原子雖小，但也有一定的質量，它的質量主要決定于( )
A．質子的質量
B．核外電子的質量
C．中子的質量
D．原子核中的質子和中子的質量之和
4．相對原子質量是( )
A．一個原子的質量
B．某原子的質量與一種碳原子質量的1/12相比較所得的數值
C．一種碳原子質量的1/12和某種原子質量相比較所得的數值
D．某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數值
5．我國在1993年成功地制取了一種由相對原子質量為18，核電荷數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，則下列說法正確的是( )
A．這種氣體的相對分子質量為32
B．這種氧原子和氫原子構成的水分子，其相對分子質量為20
C．這種氧原子的原子核內質子數為10
D．這種氧原子的核外電子數為10
6．甲、乙兩原子質量比為2︰3，若甲的相對原子質量為12，則乙的相對原子質量為( )
A．18 B．27
C．9 D．24
7．某氧化物的分子式為RxOy ，它的相對分子質量是M，則R元素的相對原子質量是( )
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x
C．M－16y D．M+16y
8．化合物R2S的相對分子質量為78，其中S的相對原子質量為32，則R的相對原子質量為( )
A．32 B．16
C．23 D．46
9．據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數是38，則這種鍶原子的核外電子數為( )
A．38 B．50
C．88 D．126
10．已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m ，則該硫原子的質量為( )
A．32m B．2m C．m D．不能確定
11．（2011雞西）2011年3月，日本福島發生了核泄漏事故，核電站泄漏出來的放射性物質中含有銫－137，過量攝入銫－137會使人的造血系統和神經系統受到損傷。已知銫－137的質子數為55，中子數為82，下列有關銫－137的說法正確的是( )
A．銫－137原子的核外電子數為82
B．銫－137的相對原子質量為137g
C．銫－137原子的核電荷數為55
D．銫－137屬于非金屬元素
12．已知一個SO2 分子的質量是n kg，一個SO3 分子的質量是m kg(假設SO2 、SO3 分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數），若以硫原子質量的1/32作為標準，則SO2 的相對分子質量是( )
A． B． C． D．
二、填空題
13．計算下列物質的相對分子質量。
(1) Fe2 (SO4)3 ：____ ；
(2) (NH4)2CO3 ：____ ；
(3) (NH4)2SO4 ：____ ；
(4) CuSO4 ·5 H2O ：____ 。
14．已知H nROm 的相對分子質量為A，則R的相對原子質量為__ 。
15．填寫表格。
原子
核電荷數
質子數
中子數
電子數
近似相對
原子質量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
16．以一種碳原子（核內有6個中子和6個質子，稱C－12原子）的 的1/12作為標準，其他原子的 跟它相比所得的數值，就是這種原子的 。 若這種碳原子的質量是1.993×10-26 kg，另一種原子的質量是17.937×10-26 kg，則這種原子的相對原子質量是_ 。
17．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用。PPA的化學式為C9H13ON，它是由__ __種元素組成，每個PPA分子中共含有__ _個原子，其相對分子質量為__ ____。
18．已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的1/1836。下表是幾種原子的構成，通過此表可總結出“在原子里，質子數不一定等于中子數”。還能總結出哪些規律？請至少舉4例。
原子種類
質子數
中子數
核外電子數
相對原子質量
氫
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
鈉
11
12
11
23
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
參考答案：
1.7 元素符號表示的量(1)
【點擊要點】
1．(1) 碳－12原子 (2) 比值 (4) 質子數 中子數
3．(2) 碳元素和氧元素 (3) 一個二氧化碳分子
(4) 二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成 (5) 二氧化碳的相對分子質量是44
例l D 鞏固訓練l D
倒2 B 鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B 11．C 12．B
13． (1) 400 (2) 96 (3) 132 (4) 250
14．A一n一16m
15．表格從上向下 填：8 8 16 11 10 11 16 16 32 24 24 24
16．質量 質量 相對質量 108
17．4 24 151
18．(1) 在原子里，質子數等于核外電子數
(2) 在原子里，相對原子質量近似等于質子數加中子數
(3) 不同元素的原子數木同
(4) 在原子里可以沒有中子

1.7 元素符號表示的量(2)
點擊要點
1．根據化學式的計算類型：（以AxBy為例填空，A原子相對分子質量為a，B原子相對分子質量為b。）
(1) 根據化學式計算相對分子質量：相對分子質量= ；
(2) 根據化學式求各元素的原子個數比：A原子個數︰B原子個數=__ __；
(3) 根據化學式求化合物中各元素的質量比：A元素質量︰B元素質量=__ __；
(4) 根據化學式求某元素的質量分數：A元素的質量分數(A%)=__ __；
(5) 根據化學式計算某元素的質量：A元素的質量= AxBy的質量×A元素的質量分數。
課堂講練
例1 硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.12g鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為( )
A．3.80g B．6.95g
C．10.00g D．3.04g
鞏固練習1 在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質，經分析其中含碳酸鈣(CaCO3) 90%，則樣品中鈣的質量分數為( )
A．40% B．3.6%
C．36% D．0.4%
例2 有兩種元素X和Y ，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質量分數為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學式為XY4，則B的化學式為( )
A．XY2 B．XY3
C．X2Y3 D．X3Y2
鞏固訓練2 X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1 的化學式為XY4，則C2的化學式是( )
A．X2Y4 B．X2Y6
C．X3Y2 D．X2Y3
跟蹤演練
一、選擇題
1．在石油產品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，則A的化學式為( )
A．CH2 B．C2H4
C．C3H6 D．C4H8
2．某+2價金屬元素的氯化物中，經測定知道它含有氯元素55.9%，該金屬元素是( )
A．Mg B．Ca
C．Cu D．Fe
3．要比較CuSO4 、FeSO4 、CaSO4 相對分子質量的大小，最簡單的方法是( )
A．分別計算它們的相對分子質量 B．計算所含S的質量分數
C．比較Cu、Fe、Ca相對原子質量 D．計算所含金屬元素的質量分數
4．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 組成，測得該混合物中含硫為24%。則混合物中氧元素的質量分數為( )
A．24% B．48%
C．28% D．無法確定
5．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為( )
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9
C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
6．（2011泉州）根據酒精的化學式C2H6O的有關計算中，錯誤的是( )
A．酒精的相對分子質量是46
B．酒精中，碳元素的質量分數是26.l%
C．酒精分子中，碳、氫、氧原子個數比2︰6︰1
D．酒精中碳、氫兩種元素的質量比為4︰1
7．香蘭素（化學式為C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有機合成的重要原料，下列說法不正確的是( )
A．香蘭素由碳、氫、氧三種元素組成
B．每個香蘭素分子中含有19個原子
C．香蘭素屬于化合物
D．香蘭素中碳元素的質量分數為50%
8．有一包可能含有下列物質的硝酸銨樣品，經過分析可知其中氮元素的質量分數為20%。那么其中一定含有的下列物質是（括號內為相應物質中氮元素的質量分數）( )
A．(NH4)2 SO4 (21%)
B．NH4HCO3 (18%)
C．CO(NH2)2 (47%)
D．NH4C1(26%)
9．某元素的相對原子質量為64，化合價為+2價，則該元素的氧化物中氧元素的質量分數為( )
A．80% B．64%
C．20% D．16%
10．（2011宜賓）染發時常用到的著色劑——對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是( )
A．對苯二胺中含有N2分子
B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為6︰8︰2
C．對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成
D．對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為
二、填空題
11．日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化學式是CH3COOH，它是由 種元素組成的，每個分子中有 個原子。醋酸中碳元素的質量分數是 ，醋酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比是 _。
12．A和B都是僅由氮和氧兩種元素組成的化合物，這兩種物質中氮、氧元素的質量比都是7︰16，但B的相對分子質量為A的兩倍，則A的化學式是 _，B的化學式是 _。
13．油脂是重要的營養物質。油脂在人體內完全氧化時，每克放出約39.3 kJ的能量。如果油脂的化學式為C57H110O6，則：
(1) 該油脂由 種元素組成，其相對分子質量為 。
(2) 正常人每天消耗9432 kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，則我們每天大約需要攝取
g 油脂。
三、分析計算題
14．根據氧化鐵(Fe2O3)的化學式計算：
(1) 式量；
(2) 氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比；
(3) 鐵元素的質量分數；
(4) 多少氧化鐵跟46.4 g四氧化三鐵的含鐵量相等？
15．（2011義鳥）橡皮是必不可缺少的文具。現在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基樹脂為原料。氯乙烯基樹脂是由氯乙烯單體(C2H3C1)聚合而成，這種小粒子有著很好的附著性和黏著性，因而清潔效果好。
(1) C2H3C1中碳、氫、氯元素的原子個數比是C︰H︰Cl= __ __；
(2) 通過計算求C2H3C1中碳元素的質量分數。
提高班習題精選
1．據報道，用于清洗小龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉(Na2SO3)等物質，可能對人體的健康產生危害。Na2SO3 中S元素的化合價為( )
A．+6 B．+4
C．+2 D．－2
2．(2011樂山)鉀是維持人體生命和植物生長所必須的元素。下圖是從元素周期表中得出的部分信息。下列關于鉀元素的有關敘述錯誤的是( )
A．鉀元素的原子序數為19
B．鉀元素在人體及植物體內以單質形式存在
C．鉀元素的相對原子質量為39.10
D．施用草木灰，可給農作物補充鉀元素
3．同溫、同壓下，體積相同的氣體分子數也相同，則同溫、同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質量比是( )
A．1︰1 B．11︰7
C．2︰3 D．7︰11
4．某金屬氧化物的相對分子質量為m，若該金屬與氯元素結合，氯化物的相對分子質量為n ，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是( )
A． B． C． D．
5．X、Y兩元素的相對原子質量之比為7︰2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21︰8，則這種化合物的化學式為( )
A．XY2 B．X2Y3
C．X3Y4 D．X2Y
6．下列計算式正確的是( )
A．2H2O的相對分子質量總和：2×1×2+16=20
B．Fe2O3中鐵元素的質量分數：Fe2/ Fe2O3×100%=56×2/56×2+16×3×100%=70%
C．NH4NO3中氮元素的質量分數：N/ NH4NO3×l00%=14/14+1×4+14+16×3×100%=17.5%
D．CuSO4·5H2O中結晶水的質量分數：5H2O /CuSO4·5H2O×100%=5×18/250×100%=36%
7．只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是( )
A．固體樣品的組成只有2種情況
B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物
C．固體樣品可能是Cu2O
D．若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數為9/4
8．常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的( )
①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2； ④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤
C．①②⑤ D．①④⑤
9．氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是( )
A．CuO B．Fe2O3
C．Al2O3 D．CaO
10．（2011眉山）蝦青素(C40H52O4)是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質，可增強動物免疫。下列有關它的說法正確的是( )
A．蝦青素是由三種原子構成
B．青素中碳、氫、氧元素的質量比為40︰52︰4
C．蝦青素是混合物
D．蝦青素中氫元素的質量分數最低
11．已知NH4HSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為48%，則混合物中氧元素的質量分數為 。
12．三聚氰胺（化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：
(1) 三聚氰胺相對分子質量： ；
(2) 三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比： ；
(3) 三聚氰胺中氮元素的質量分數（精確到0.1%） 。
13．(2011萊蕪) 山梨酸（化學式為C6H8O2）是最常見的食品添加劑之一，在人體代謝過程中最終生成二氧化碳和水，對人體無毒害作用，是目前國際上公認的安全防腐劑。
(1) 求山梨酸中碳、氫、氧元素的質量比；
(2) 求山梨酸中氧元素的質量分數。（精確到0.1%）
14．某農田需要補充4.20噸氮元素，現已施入15噸碳酸氫銨(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸銨[(NH4)2SO4]，問還需要多少硫酸銨？（精確到小數點后第二位）
15．明礬又叫白礬，化學式KAl(SO4)2·12H2O，味酸澀有毒，常用于制備油漆、造紙和防水劑等。
(1) 古代民間常用明礬凈水，在水中生成有吸附作用的膠狀Al(OH)3，請標出其中鋁的化合價；
(2) 明礬中各元素的質量比為K︰Al︰S= ；
(3) 明礬中鋁元素的質量分數= ；
(4) 1989年世界衛生組織將鋁列為食品污染源之一，每人每天的攝入量應控制在0.004g以下。炸油條時，需加入明礬晶體作膨松劑。在1000g調好的面粉中，含有明礬2g，請計算早餐食用2根油條(設一根油條中含面粉50g)是否超過鋁的安全攝入量？（假設烹食過程中鋁不損耗）
1.7 元素符號表示的量(2)
【點擊要點】
1．(1) xa +yb (2) x︰y (3) xa︰yb (4) ×100%
例1 D 解析：先計算硫酸亞鐵中鐵的質量分數，然后用鐵的質量除以其質量分數即可。硫酸亞鐵中鐵的質量分數是：56/(56+32+16×4)×100%=36.8%。需硫酸亞鐵的質量是1.12g/36.8%≈ 3.04g。故選D
鞏固訓練l C
例2 B 解析：根據化合物A中X所占質量分數為75%，A的化學式為XY4，設元素X和Y的相對原子質量分別為x，y，可得75% =x/(x+4y)×100% 解得x=12y 設化合物B的化學式為XaYb，依據化合物B中X占80%，可得80% =ax/(ax+by)×100%。結合x=12y，解得a︰b=l︰3，由此可得化舍物B的化學式為XY3，故選B。
鞏固訓練2 B
【跟蹤演練】
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D
11．3 8 40% 6︰l︰8
12．NO2 N2O4
13．(1)3 890 (2) 60
14．(1) 56×2+16×3=160
(2) Fe︰O =56×2︰16×3=7︰3
(3)Fe%= ×100% = ×100% = 70%
(4) = 46.4× 計算x得48 所以氧化鐵為48g
15．(1) 2︰3︰1
(2) C2H3Cl中碳元素的質量分數：C% =24/62.5×100%= 38.4% (0.384)
【提高班習題精選】
1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D
11．16%
12．(1) 126 (2) 6︰1︰14 (3) 66.7%
13．(1)山梨酸的化學式C6H8O2，山梨酸中碳、氫、氧元素的質量比= (12×6)︰(1×8) ︰(16×2) =72︰8︰32 = 9︰1︰4；
(2)山梨酸的化學式C6H8O2，則山梨酸中氧元素的質量分數=16×2/(12×6+1×8+16×2)×100%=28.6%
14．15噸 NH4HCO3含氮15噸×= 2.668噸，
還需硫酸銨的質量：(4.2－2. 668)/= 7.27噸
15．(1) (OH)3 (2) 39︰27︰64 (3) 27/474×100%= 5.69%
(4)兩根油條中明礬的含量：[ (50×2)/1000]×2=0.2g
兩根油條中鋁的含量：0.2g×5.69%= 0.01138g
0.01138g>0.004g 所以超過鋁的安全攝入量
第1章 水平測試
一、選擇題（每小題3分，共66分）
1．下列粒子（微粒）中不能直接構成物質的是( )
A．原子 B．分子
C．離子 D．電子
2．（2011武漢）下列化學用語與所表述的意義不相符的是( )
A．——氮氣中氮元素的化合價為0
B．2H——2個氫元素
C．2H2O——2個水分子
D．CuO——氧化銅
3．在下列表示微粒的示意圖中，黑色圓圈和白色圓圈分別表示氮原子和氧原子。氮的氧化物有NO、N2O、NO2等，其中能表示NO的是( )

4．(2011眉山)日本福島核事故引起世界關注，而“加碘食鹽可防核輻射”的謬說則引起中國的搶鹽風波。加碘食鹽中所含KIO3中“I”元素的化合價為( )
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
5．下列說法中，正確的是( )
①金剛石、石墨是碳的兩種同位素；
②金剛石、石墨是碳的兩種單質；
③金剛石、石墨是碳的兩種元素；
④金剛石、石墨互稱為碳的同素異形體
A．只有④ B．只有②④
C．只有①② D．只有③④
6．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是( )
A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
B．鈉跟氯氣反應生成氯化鈉
C．氯化鈉是離子化合物
D．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質
7．（2011重慶）下列物質屬于純凈物的是( )
A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水
C．清新的空氣 D．堅硬的大理石
8．（2010湖州）2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據是( )
A．中子數 B．質子數 C．電子數 D．中子數和質子數
9．某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是( )
A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子
B．2C：可表示兩個碳原子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．NH3：可判斷出該物質中N、H元素的個數比為1︰3
10．19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
11．(2011成都)對下圖理解錯誤的是( )
A．原子可結合成分子
B．可用 表示氫分子的形成過程
C．物質都是由分子構成
D．化學變化的基礎是分子的破裂和原子的重新組合
12．重水的主要用途是作為核反應堆的減速劑。一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，重氫原子的核電荷數是l，相對原子質量是2，下列說法正確的是( )
A．重氫原子核外有兩個電子
B．重氫離子核內有一個質子
C．重水分子的相對分子質量為18
D．氫原子和重氫原子化學性質不一樣
13．測知CO與X氣體的混合氣體中，氧元素的質量分數為50%，則X氣體可能是( )
A．CO2 B．N2O C．SO2 D．NO
14．在CO、HCOOH、OHC－COOH的混合物中，已知氫元素的質量分數為y，則碳元素的質量分數為( )
A． (1－9y) B． (1－y）
C．（1－y） D．（1－6y）
15．下面是某化學反應的微觀模型示意圖，據此分析錯誤的是( )
A．反應前后原子數目沒有變化
B．反應的本質是原子的重新組合過程
C．分子是由原子構成的
D．示意圖中的各物質均屬于化合物
16．幾年前我國部分地區突發的“非典型性肺炎”威脅著人們的身體健康，過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結構如圖所示。（注：●表示碳原子；表示氧原子）下列有關過氧乙酸的敘述不正確的是( )
A．過氧乙酸分子的化學式為C2H4O3
B．其相對分子質量為76
C．C、H、O三種元素的質量比為2︰4︰3
D．過氧乙酸分子中含有3種原子
17．納米二氧化鈦(TiO2)是一種新型的無機材料，也是目前應用較為廣泛的一種納米材料。請問TiO2不屬于下列的( )
A．混合物 B．氧化物
C．化合物 D．純凈物
18．（2011湛江）元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是( )
A．該元素的元素符號為Ar
B．該元素屬于金屬元素
C．該元素的原子核外有18個電子
D．該元素的相對原子質量為39.95
19．根據下表列出的氯的含氧酸跟它對應的氧化物（叫酸酐）的化合價關系。
含氧酸
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
對應酸酐
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
判斷HNO3的酸酐是( )
A．NO B．NO2
C．N2O3 D．N2O5
20．已知A、B兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質量之比為2︰3，其相對原子質量之比為2︰1，又已知A元素的化合價為+a ，則該化合物中B元素的化合價為( )
A．價 B．價
C．價 D．價
21．有一種不純的硝酸銨樣品(NH4NO3)，經分析其中含氮量為37%，則所含物質可能是( )
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2
C．NH4C1 D．NH4HCO3
22．(2011德州)今年年初以來，雙匯“瘦肉精”事件引起了社會的廣泛關注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的豬肉后會出現手腳發麻、心率加快、嘔吐等癥狀。有一種“瘦肉精”學名叫鹽酸克倫特羅，化學式是C12H18C12N2O。下列對于“瘦肉精”的認識不正確的是( )
A．該物質是由碳、氫、氯、氮和氧五種元素組成的
B．每個鹽酸克倫特羅分子中含有18個氫原子
C．鹽酸克倫特羅分子中碳、氫兩種元素的質量比為12︰18
D．鹽酸克倫特羅的相對分子質量為277
二、填空題（每空1分，第29、30題每空2分，共37分）
23．填寫化學式。
24．用分子的知識填寫：
(1) 氣體受壓，體積縮小是由于_ ___；
(2) 水變水蒸氣，是因為___ _；
(3) 水分子在通電條件下變成氫分子和氧分子 _；
(4) 糖水是混合物__ __。
25．判斷下列化學符號中數值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。
a．Mg2+ b．H2O c．2CO d． e．2H+
①表示分子個數的是 ；
②表示離子個數的是 ；
③表示離子所帶電荷數的是 ；
④表示元素化合價的是 ；
⑤表示一個分子中某原子個數的是 。
26．（2011無錫）現有A、B、C、D四種元素，A元素的單質是同條件下最輕的氣體，B元素的原子核外有兩個電子層，第二層上有6個電子，C元素能形成多種單質，其中一種單質是天然存在的最硬的物質，青少年缺乏D元素會得佝僂病。A元素的單質是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）構成的；B、C、D三種元素的名稱或符號是：B 、C 、D ； B、D二種元素組成的化合物的化學式是__ __。
27．A、B2-、C+ 三種微粒都具有10個核外電子，A的元素符號為 ，C2B組成的化合物的化學式為 ，B元素與氫元素組成化合物的化學式為 ，C、B與氫三種元素組成化合物的化學式為 。
28．（2010揚州）人類對原子結構的認識永無止境。
(1) 道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 （填“正確”或“錯誤”）。盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶 電荷的原子核和核外電子構成。
(2) 右圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數）。表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是____ （填數字序號）。
選用表中元素填空A2B2型化合物的化學式是 ，帶一個單位負電荷的一種陰離子 。某耐火材料是由Mg、O組成的化合物，寫出其化學式___ _。
29．一瓶NO和NO2 的混合氣體，測知其中氮元素與氧元素的質量比為1︰2，則NO和NO2的質量比為_ _。
30．有一種氮的氧化物，氮和氧的質量比為7︰4，求該氧化物的化學式 ____，氮元素的化合價是 __。
三、計算題（共47分）
31．（11分）啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg/l00mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會使血液中乙醇含量升高30mg/l00mL血。回答下列問題：
(1) 乙醇中含有 種元素；
(2) 乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是 ____；
(3) 李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每l00mL血液中乙醇的含量（理論上）升高
mg， （填“影響”或“不影響”）其駕車或操作機器的能力。
32．（12分）（2011嘉興）近日，有關食品添加劑與食品安全問題，引起了人們廣泛關注。其實，食品添加劑是指用于改善食品口味、延長食品保存期甚至增加食品營養成分的一類天然或化學合成物質，但如果被過度使用，則會危害人的健康。為了食品安全，國家對食品添加劑的使用有嚴格的控制。
(1) 食鹽也是一種食品添加劑，其中的Na+ 既可增加食物的咸味，又是人體必需的無機鹽。但衛生機構建議，人體每天鈉元素的攝入量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自食鹽，那么，一個人每天食鹽的攝入量不宜超過多少g ?
(2) 碳酸飲料中的咖啡因有提神作用，但攝入量不宜過多。世界衛生組織建議青少年每天咖啡因的攝入量不能超過85mg。某種體積250mL的罐裝飲料，含咖啡因的質量分數為0.02%。若某同學一天喝了2罐這種飲料，則他攝入的咖啡因有多少mg ? (該飲料密度約為lg/mL)
33．（12分）（2011福建）抗洪救災期間，為了防止災后疫情的發生，每天需要噴灑大量過氧乙酸(C2H4O3)消毒液。
(1) 過氧乙酸的相對分子質量為 ____。
(2) 過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量比為 ____。
(3) 現要配制100 kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16 %的過氧乙酸溶液多少kg ?
34．（12分）(2010蘭州)蘭州某大型洗衣店的廢水經沉淀后直接排放到黃河中，在入河口水中藻類等浮游生物大量繁殖，水呈綠色。
(1) 造成這種現象的原因可能是洗衣店排放的廢水中含較多的 元素；
(2) 資料顯示河水中藻類的化學式為CxHyO110N16P，計算藻類中氮、氧元素的質量比為__ __；
(3) 已知該藻類相對分子質量為3550，碳元素的質量分數為35.8%。計算其中x的近似值等于多少？（請寫出計算過程）
第1章 水平測試
1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．B 14．A 15．D 16．C 17．A 18．B 19．D 20．B 21．B 22．D
23．AgCl MgC12 AlCl3 Ag2SO4 MgSO4 Al2(SO4) 3
24．(1)分子間隔變小了
(2)分子間隔發生了變化
(3)分子重新組合
(4)糖水中有糖分子和水分子
25．①c ②e ③a ④d ⑤b
26．H2 分子 B：O C：C D：Ca CaO
27．Ne Na2O H2O H2CO3
28．(1) 錯誤 正
(2) ② H2O2 或 MgO
29．5︰23
30．N2O +1
31．(1) 3 (2)2︰6︰1 (3) 90 影響
32．(1) 5.85 (2) 100
解析：(1)含有2.3g鈉元素的食鹽的質量=2.3g / (23/58.5)×100%=5.85g
(2) 2罐這種飲料中含有咖啡因的質量=250mL×2×lg/mL×0.02%×1000=100mg
33．(1)相對分子質量為12×2+1×4+16×3= 76；
(2)過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量比為12×2︰1×4︰16×3= 6︰1 ︰12；
(3)設需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液x，由于配制溶液時溶質的質量相等，則100kg×0.5%= x ×16%，解得x=3.125kg。
34．(1)P
(2) N︰O = (14×16) ︰(16×110)= 7︰55
(3) 3550×35.8%÷12≈106

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