資源簡(jiǎn)介

2.3 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(1)
點(diǎn)擊要點(diǎn)
1．由 物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫 反應(yīng)。由 的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫 反應(yīng)。
2．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法。
(1) 利用高錳酸鉀(KMnO4)制取氧氣：
操作：① ；② ；
③ ；④ ；
⑤ ；⑥ ；
⑦ 。
文字表達(dá)式：
(2) 利用過氧化氫(H2O2 )制取氧氣時(shí)，要用 做催化劑。
文字表達(dá)式：____
(3) 利用氯酸鉀(KC1O3 )制取氧氣時(shí)，要用 做催化劑。
文字表達(dá)式：____
催化劑：是在化學(xué)反應(yīng)中能 ，而本身的
和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑具有選擇性，不
是萬能的，也不是唯一的。
3．工業(yè)上制取氧氣用 ，這是 變化，只是利用各種成分的 不同，把氧氣從 中分離出來。
4．氧氣的收集方法：
向上排空法（因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅?br/> 向下排水法（氧氣在水中溶解能力小）。
5．催化劑的作用：催化劑只改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化。
課堂講練
例1 下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，其現(xiàn)象描述及所屬反應(yīng)類型正確的是( )
A．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，是氧化反應(yīng)
B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，是化合反應(yīng)
C．紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧，是分解反應(yīng)
D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)
鞏固訓(xùn)練1 下列變化中，屬于分解反應(yīng)的是( )
A．鐵在氧氣中燃燒 B．光合作用產(chǎn)生氧氣
C．蠟燭燃燒 D．加熱高錳酸鉀

例2 根據(jù)下列裝置圖回答問題。
(1) 寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a ___ _；b ___ _。
(2) 某同學(xué)用加熱高錳酸鉀制備和收集氧氣，他應(yīng)選用裝置（填序號(hào)） 來制取，用裝置E來收集，其原因是由于氧氣____ 。寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式 。
(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)過程，大致可分為以下六步操作，正確的操作順序是_ ___。
①點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管里，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺(tái)上；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導(dǎo)管從水槽里取出。
鞏固訓(xùn)練2 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河酶咤i酸鉀制取一瓶氧氣，做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)。
儀器認(rèn)識(shí)：寫出儀器①②的名稱：① ；② 。
裝置連接：為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）
a → ( ) ( ) → d
問題分析：
實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：
。
(2) 用收集到的氧氣做細(xì)鐵絲試驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作原因可能是：____
。
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列化學(xué)反應(yīng)中，既不屬于化合反應(yīng)也不屬于分解反應(yīng)，但屬于氧化反應(yīng)的是( )
A．鈉＋氯氣氯化鈉
B．二氧化碳＋碳一氧化碳
C．碳酸氫鈉二氧化碳＋水＋碳酸鈉
D．丙烷＋氧氣二氧化碳＋水
2．用雙氧水制備氧氣時(shí)，如果沒有加入二氧化錳，其結(jié)果是( )
A．產(chǎn)生氧氣慢 B．產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量少
C．不產(chǎn)生氧氣 D．無任何影響
3．檢驗(yàn)?zāi)臣瘹馄坷锸欠袷占瘽M了氧氣，宜采用的實(shí)驗(yàn)方法是( )
A．把燃著的木條伸入集氣瓶里
B．把紅熱的鐵絲放在集氣瓶口
C．把帶火星的木條伸入集氣瓶里
D．把帶火星的木條放在集氣瓶口
4．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后：①質(zhì)量變少；②質(zhì)量不變；③化學(xué)性質(zhì)改變；④化學(xué)性質(zhì)不變；⑤二氧化錳可以作為各種化學(xué)反應(yīng)的催化劑。在上述說法中正確的是( )
A．①和③ B．②和④
C．②④和⑤ D．②和③
5．某氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，則該氣體具有的物理性質(zhì)是( )
A．難溶于水，密度比空氣密度大
B．難溶于水，密度比空氣密度小
C．易溶于水，密度比空氣密度大
D．易溶于水，密度比空氣密度小
6．一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體，密度比空氣略大；它能跟空氣里的氧氣迅速反應(yīng)，生成二氧化氮?，F(xiàn)要收集一氧化氮?dú)怏w，可采用的方法是( )
A．向上排空氣法
B．排水法
C．排水法或向上排空氣法
D．排水法或向下排空氣法
7．(2011重慶)下列關(guān)于O2 的說法不科學(xué)的是( )
A．常用帶火星的木條來檢驗(yàn)空氣中的O2
B．硫在O2 里燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰
C．工業(yè)上將空氣液化后再進(jìn)行分離來制取O2
D．加熱KC1O3制O2 ，可用MnO2作催化劑
8．下列各組物質(zhì)，可以較快地放出氧氣的一組是( )
①過氧化氫溶液；②純凈的二氧化錳；③高錳酸鉀；④二氧化錳和過氧化氫溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．全部
9．加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，其作用是( )
A．防止試管炸裂
B．防止水被吸入試管中
C．防止氧氣產(chǎn)生太快
D．防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管對(duì)齊
10．實(shí)驗(yàn)室在以高錳酸鉀為原料制取氧氣并用排水法收集氧氣時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是( )
A．試管底部向下傾斜
B．藥品平鋪管底，擴(kuò)大受熱面積
C．先使試管均勻受熱再集中加熱
D．氣體收集完畢，先把導(dǎo)管移出水面再停止加熱
二、填空題
11．采集空氣樣品時(shí)，如果沒有專業(yè)儀器，我們可用礦泉水瓶裝滿水到采樣地點(diǎn)倒掉，這種收集氣體的方法叫做 ；實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，也可用這種方法收集，用該方法收集氧氣時(shí)，制備氧氣裝置內(nèi)空氣排盡的標(biāo)志是__ __。
12．(2011義烏)右圖是實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置。
(1) 儀器a的名稱是 。
(2) 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，用一團(tuán)棉花放在試管口的主要作用是
。
13．實(shí)驗(yàn)室制氧氣，常可以用排水法收集氧氣，其依據(jù)是 ；也可以用 法收集氧氣，其依據(jù)是 。工業(yè)上需要大量的氧氣，常用____ 的方法制取。這個(gè)變化是 變化。
14．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序是：①對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查。②加固體藥品。試管口塞一團(tuán)棉花，原因是__ __；試管怎樣放置？試管口應(yīng)__ __；③加熱時(shí)先__ __。④當(dāng) __ __出現(xiàn)后收集氧氣。⑤先移出導(dǎo)管，再滅酒精燈。原因是__ __ 。
15．為了保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置。有以下幾種制氧方法：①加熱高錳酸鉀，②電解水，③在常溫下用過氧化鈉(Na2O2 )與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉(Na2CO3 )和氧氣，④加熱氧化汞?；卮鹣铝袉栴}：
(1) 你認(rèn)為最適宜在潛艇中制氧氣的方法是 （填序號(hào)）。
(2) 與其他幾種方法相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是（提示：從能源及環(huán)保兩方面簡(jiǎn)要回答）：

(3) 寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式__ __。
三、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題
16．被稱為“生命之源”的水(H2O)和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水(H2O2 )，都是由氫、氧兩種元素組成的化合物，通常情況下均為無色液體。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)開放日，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)步驟
①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個(gè)試管中。
②分別向A、B兩試管中同時(shí)加入等質(zhì)量（少量）的二氧化錳，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A試管中無明顯現(xiàn)象，B試管中有氣泡產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A試管中的無色液體是： ，
B試管中的無色液體是： 。
(1) B試管中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式： 。
(2) 如何驗(yàn)證B試管中產(chǎn)生的氣體（寫出操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）？

17．下圖是實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物制取和收集氧氣的裝置圖。
(1) 指出裝置圖中有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：① ，② ，③ ，④ 。
(2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：①實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的 性；
②試管口要 ，目的是 ；
③給試管加熱時(shí)應(yīng)_ ___；
④停止加熱時(shí)，先要 ，然后__ __。
(3) 怎樣使收集的氣體基本上不含氮?dú)猓?br/>
18．（2011廣安）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可以制取某些氣體，請(qǐng)據(jù)圖回答問題：
(1) 這五個(gè)裝置示意圖中，有一個(gè)裝置是錯(cuò)誤的，指出錯(cuò)誤裝置是 （填序號(hào)）。
(2) 圖示中儀器①的作用 ；實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇A作發(fā)生裝置，但要對(duì)A進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的方法是 ；實(shí)驗(yàn)室若用B作發(fā)生裝置制氧氣，則反應(yīng)過程表達(dá)式為__ __。
(3) NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應(yīng)生成NO2 ，則應(yīng)選擇 _裝置來收集NO。
19．市售雙氧水是含過氧化氫(H2O2 )的溶液，它常用于消毒、漂白。常溫下，雙氧水加少量MnO2 作催化劑，H2O2 可迅速分解生成氧氣和水?，F(xiàn)若用15%的H2O2 水溶液制取氧氣。
請(qǐng)回答下列問題：
(1) 應(yīng)選擇 發(fā)生裝置，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式：__ __
。
(2) 要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇 裝置。什么時(shí)候開始收集為好？為什么？


(3) 若實(shí)驗(yàn)室里用高錳酸鉀來制取氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選擇 。
a．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：①試管口要___ _，其目的是___ _。
②停止加熱時(shí)，先要 ，然后 _。
b．若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，這是因?yàn)? _。
c．有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水法收集氧氣；⑤從水槽中取出導(dǎo)管；⑥熄滅酒精燈；⑦固定裝置。其正確的操作順序是 _。
(4) 從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件來比較裝置A和裝置E的差異：
裝置A
裝置E
反應(yīng)物狀態(tài)
反應(yīng)條件
(5) 若用收集到的氣體進(jìn)行氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，則下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是( )
A．把盛有紅磷的燃燒匙伸入氧氣集氣瓶中，磷立即燃燒
B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種白色固體
C．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒旺，發(fā)出白光，并放出熱量
D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成一種白色固體
參考答案：
2.3 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(1)
【點(diǎn)擊要點(diǎn)】
1．(1)一種 分解 兩種或兩種以上 化合
2．(1)①檢查氣密性 ②試管中裝入高錳酸鉀 ③把試管固定在鐵架臺(tái)上 ④點(diǎn)燃酒精燈 ⑤收集氣體 ⑥將導(dǎo)管從水中移出 ⑦熄滅酒精燈
高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
(2)二氧化錳 雙氧水水＋氧氣
(3)二氧化錳 氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣
改變物質(zhì)的反應(yīng)速率 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)
3．分離空氣法 物理 沸點(diǎn) 液態(tài)空氣
例l D
鞏固訓(xùn)練l D
例2 (1)酒精燈 試管
(2) A 不易溶于水 高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
(3) ③④①⑤⑥②
鞏固訓(xùn)練2 ① 試管 ② 酒精燈 c b
(1)試管口未塞棉花使高錳酸鉀沿導(dǎo)管進(jìn)入B瓶中，形成紅色高錳酸鉀溶液
(2)集氣瓶中未盛少量水，使反應(yīng)過程中的高溫熔融物濺到玻璃上而破裂
【跟蹤演練】
1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．C 9．D 10．A
11．排水法 導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡
12．(1)鐵架臺(tái) (2)防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
13．氧氣不易溶于水 向上排空氣 氧氣密度比空氣大 液化空氣分離 物理
14．防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管和水槽中 略向下傾斜，防止水倒流，試管底部而使試管破裂預(yù)熱均勻加熱，再集中加熱 氣泡連續(xù) 防止水倒流試管破裂
15．(1)③
(2)不消耗其他能源；能消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳
(3) 過氧化鈉＋二氧化碳碳酸鈉＋氧氣
16．H2O H2O2 （寫化學(xué)式或名稱都可）
(1)過氧化氫水＋氧氣
(2)用帶火星的木條放在試管口，如果木條復(fù)燃，證明是氧氣
17．(1) 酒精燈 鐵架臺(tái) 試管 集氣瓶
(2) ①氣密 ②略向下傾斜 防止管口生成的冷凝水倒流引起試管破裂
③先預(yù)熱再集中用酒精燈外焰加熱 ④把導(dǎo)管移離水面 熄滅酒精燈
(3) 當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí)再開始收集
18．(1)E (2) 加熱 試管口放一團(tuán)棉花 過氧化氫水＋氧氣 (3)D
19．(1) A 過氧化氫水＋氧氣
(2) D 氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)；一開始排出的是空氣
(3) E a．①略向下傾斜 防止管口生成的冷凝水倒流引起試管破裂 ②把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈 b．高錳酸鉀粉末通過導(dǎo)管進(jìn)入水槽 c．②③⑦①④⑤⑥
裝置A
裝置E
反應(yīng)物狀態(tài)
液態(tài)
固態(tài)
反應(yīng)條件
無需加熱
需加熱
(5) 可燃物在氧氣中燃燒需要有一定的條件（溫度達(dá)到著火點(diǎn)；充足的氧氣），否則不能燃燒。 A選項(xiàng)缺少“點(diǎn)燃”這一條件，故錯(cuò)誤。鐵絲在氧氣中燃燒生成的是黑色固體而不是白色固體，故B錯(cuò)誤。硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，故D錯(cuò)誤。所以正確的是C。

2.3 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(2)
點(diǎn)擊要點(diǎn)
1．質(zhì)量守恒定律。
(1) 定義：在 中，參加化學(xué)反應(yīng)的 的質(zhì)量跟 的質(zhì)量必然相等。
(2) 質(zhì)量守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的 和 都沒有改變，原子間只是進(jìn)行重新組合，因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的。
(3) 理解質(zhì)量守恒定律的含義時(shí)應(yīng)注意“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“各反應(yīng)物質(zhì)量和等于各生成物質(zhì)量和”，突出“兩和相等”。在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)還應(yīng)注意：
a．質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是一切 變化，不包括物理變化。
b．質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子數(shù)目、體積大小等。
c．質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，不是反應(yīng)物和生成物任意質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。
2．化學(xué)方程式。
(1) 書寫要領(lǐng)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來表示。
a．化學(xué)式務(wù)必寫正確；
b．催化劑只能寫在“====”的上下方，不能當(dāng)成反應(yīng)物、生成物；
c．要注意反應(yīng)條件，如：點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。
d．注明生成物的狀態(tài)：氣體用“↑”（若反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，則生成物的氣體不用“↑”來標(biāo)明），沉淀用“↓”。
(2) 配平：
a．方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法；
b．標(biāo)志：等號(hào)左右兩邊每一種物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)分別相等。
課堂講練
例1 下列現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A．將10g冰塊融化后成為10g液態(tài)水
B．同溫、同壓下進(jìn)行的氣體反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等
C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲質(zhì)量大；而高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量卻比原來反應(yīng)物質(zhì)量要小
D．16g硫與15g氧氣充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物二氧化硫氣體的質(zhì)量只有30g
鞏固訓(xùn)練1 在2Mg+O2====2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A．2g Mg和3g氧氣反應(yīng)生成5g MgO
B．3g Mg和2g氧氣反應(yīng)生成5g MgO
C．4g Mg和1g氧氣反應(yīng)生成5g MgO
D．lg Mg和4g氧氣反應(yīng)生成5g MgO
例2 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是( )
A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12︰1
C．該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C2H6O
D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1︰2
鞏固訓(xùn)練2 常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g CO2 和3.6g H2O，則該有機(jī)物中(相對(duì)原子質(zhì)量：H－1，C－12，O－16) ( )
A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三種元素
C．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素
D．只含有C、H兩種元素，不含O元素
例3 某化合物X燃燒的化學(xué)方程式為：2X +5O2 4CO2+2H2O，試確定X的化學(xué)式__ __。
鞏固訓(xùn)練3 鉛丹+4HNO3====PbO2 +2Pb(NO3)2 +2H2O，由此反應(yīng)推測(cè)：鉛丹的化學(xué)式為___
_。
跟蹤演練
一、選擇題
1．在某一化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定不變的是( )
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③物質(zhì)的總質(zhì)量 ④物質(zhì)的種類 ⑤元素的種類
A．④ B．②④
C．①③⑤ D．①②③④⑤
2．在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+2D中，9.8gA和8g B完全反應(yīng)生成14.2g C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是( )
A．9.8g B．3.6g
C．7.2g D．14.4g
3．下列化學(xué)方程式正確的是( )
① Fe+ O2 FeO2 ② 2P+5O P2O5
③ Mg+O2MgO ④ S+O2 ==== SO2
⑤ KC1O3 ==== KC1+O2 ⑥ NaOH+CuSO4==== Na2SO4+Cu(OH)2
A．①②③ B．④⑤⑥
C．①③⑤ D．都不正確
4．木炭在耐高溫的容器中（內(nèi)含足量空氣），密封加熱，下列各圖中，能正確表示容器中所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是( )
5．現(xiàn)有a g A物質(zhì)與b g B物質(zhì)充分反應(yīng)后，生成C物質(zhì)，則生成C的質(zhì)量為( )
A．等于（a+b）g B．小于(a+b) g
C．大于(a+b) g D．不大于(a+b) g
6．在化學(xué)反應(yīng)A+B ==== C+D中，已知25g A與10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，當(dāng)反應(yīng)有6g D生成時(shí)，則參加反應(yīng)的A是( )
A．10 g B．5 g
C．25 g D．20 g
7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解食鹽水不可能得到的物質(zhì)是( )
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．Na2SO4
8．(2010陜西)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( )

9．(2011蘇州)下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了
B．一定條件下，SO2 和O2 生成SO3 ，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C．8g CH4完全燃燒生成8g CO2
D．某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2 和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素
10．(2010晉江)下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是( )
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1︰1
C．1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子 D．1個(gè)X分子中含有3種不同的原子
11．（2010南安）目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會(huì)受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==== 2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3 轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為( )
A．Cr2O3 B．CrSO3
C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
12．（2011佛山）在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是( )（多選）
物 質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量(g)
10
10
0
0
反應(yīng)中的質(zhì)量(g)
6
2
3
①
反應(yīng)后的質(zhì)量(g)
②
0
③
④
A．①為7 B．②為5
C．③為3.75 D．④為16.25
二、填空題
13．配平下列化學(xué)方程式：
(1) __ __ Fe2O3 +__ __CO ==== __ __Fe +__ __ CO2 ；
(2) __ __C2H2 +__ __ O2 ====__ __ CO2 +__ __ H2O；
(3) __ __NH3 +__ __ O2 ====__ __NO +__ __ H2O。
14．把點(diǎn)燃的蠟燭伸進(jìn)干燥的有氧氣的集氣瓶里，待燃燒停止，冷卻后，瓶壁上出現(xiàn)了 ，說明蠟燭燃燒生成了 。向瓶里倒入澄清石灰水，澄清石灰水變 ，說明蠟燭燃燒生成了 。由此可以證明蠟燭中一定含有 元素。
15．下列5個(gè)化學(xué)方程式：
① 2P2 + 5O2====2P2O2；
② C + O2 ==== CO2↑；
③ Fe + O2↑====Fe3O4；
④ 2HgO ====Hg↓+ O2；
⑤ NaOH+ CuSO4 ==== Na2SO4 + Cu(OH)2
(1) 化學(xué)式寫錯(cuò)的有( )；（填序號(hào)，下同）
(2) 未配平的有( )；
(3) “↑”“↓”使用不當(dāng)或有遺漏的有( )；
(4) 反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有( )。
16．現(xiàn)有m g氯酸鉀和2 g二氧化錳的混合物，充分反應(yīng)后，得到n g固體，則生成氧氣的質(zhì)量為 g。
17．已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解成B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
(1) 則A、E的化學(xué)式為A ，E 。
(2) 請(qǐng)你寫出以下變化的化學(xué)方程式：
A+F→C ；
D→B+C 。
三、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題
18．實(shí)驗(yàn)室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣。
(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2) 為組裝制氧發(fā)生裝置，請(qǐng)你從下圖中選擇所需的儀器（填字母，下同）_ ___。裝藥品前應(yīng)首先進(jìn)行___ 。

(3) 實(shí)驗(yàn)室里還可采用下圖裝置，通過分解過氧化氫(H2O2 )的方法制取氧氣。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
此裝置中錐形瓶可用上圖中的 儀器替代；收集氧氣的方法還可以用_ ___。
上圖發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有__ __。
參考答案：
2.3 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(2)
【點(diǎn)擊要點(diǎn)】
1．①化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物 反應(yīng)后物質(zhì) 種類 數(shù)目 化學(xué)
例1 A 鞏固訓(xùn)練l B
例2 C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。根據(jù)生成物CO2和H2O中C、H元素質(zhì)量，可以確定可燃物中C、H元素比和原子個(gè)數(shù)比。 A選項(xiàng)，生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此無法判斷，所以，只含C、H元素的說法不正確；B選項(xiàng)，4.4g CO2中C元素質(zhì)量=4.4g×1244 ×100%= 1.2g，2.7gH2O中H元素質(zhì)量=2.7g×218×100%=0.3g，可燃物中C、H元素質(zhì)量比=l.2g︰0.3g= 4︰1，說法不正確；C選項(xiàng)，生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素?zé)o法判斷，所以只能說可能含O元素，說法正確；D選項(xiàng)，利用原子個(gè)數(shù)比= 元素的質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量比，可求得可燃物中C、H原子個(gè)數(shù)比= 412︰11=1︰3，說法不正確。故選C。
鞏固訓(xùn)練2 B
例3 C2H2 鞏固訓(xùn)練3 Pb3O4
【跟蹤演練】
l．C 2．B 3．D 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B
9．A 解析：根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子種類和數(shù)目相等，可推知“一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變”不正確，所以B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒，可推知“8g CH4 完全燃燒生成8g CO2”不正確；根據(jù)“某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O”，只能推出該有機(jī)物一定含有碳、氫元素，無法推知是否含有氧元素，因?yàn)榭諝庵械难鯕庖矃⒓恿朔磻?yīng)，所以D不正確；煤燃燒時(shí)煤中的碳元素、氮元素、硫元素與空氣中的氧氣分別結(jié)合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等氣體，質(zhì)量減輕，所以A符合。
10．C 11．C
12．BC 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，反應(yīng)中的總質(zhì)量也不變，可以確定10＋10＋0＋0=6＋2＋3＋①，解得①為9；b︰c=(10－2)︰（3－0）=8︰3=（10－0）︰(③－0)，解得③=3.75；a︰b=(l0－6)︰(10－2)=1︰2=(10－②)︰(10－0)，解得②=5；10＋10＋0＋0=②＋0＋③＋④，把前面的數(shù)代入，可得④=11.25。故答案選BC。
13．(1) 1 3 2 3 (2) 2 5 4 2 (3) 4 5 4 6
14．水珠 水 渾濁 二氧化碳 碳、氫
l5．(1) ① (2) ①③④ (3) ②③④⑤ (4) ①②③④
16．m＋2－n
17．(1) O2 H2 (2) C＋O2 CO2 H2CO3 H2O+CO2↑
18．(1) 2KClO32KCl+3O2↑
(2) acdghi 氣密性檢查
(3) 2H2O2 2H2O + O2↑ cdf 向上排空氣法 H2 、CO2
2.3 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(3)
點(diǎn)擊要點(diǎn)
1．化學(xué)方程式表示的意義：
質(zhì)的方面：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)（宏觀上）。
表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 之比。
表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。
代表各微粒之間的個(gè)數(shù)比。
2．化學(xué)方程式的應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
(1) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟是：
設(shè)未知數(shù)→寫出配平的化學(xué)方程式→求出已知物和待求物之間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量總和之比）→列出比例式→求解→簡(jiǎn)明地寫出答案。
(2) 注意事項(xiàng)：
①解題關(guān)鍵是要正確書寫化學(xué)方程式，列出比例式。
②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時(shí)，應(yīng)先將其換算成 。
③代入化學(xué)方程式的量，必須是 的質(zhì)量。若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純凈物的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及到的公式有：
純凈物的質(zhì)量= 不純物的總質(zhì)量×純度（或1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
課堂講練
例1 在3A+B====2C+D的化學(xué)反應(yīng)中，12 g A與3 g B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3︰2。當(dāng)有8 g A參加反應(yīng)時(shí)，生成D的質(zhì)量是 ；若已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為80，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
鞏固訓(xùn)練1 某鋼鐵廠用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的雜質(zhì)鐵礦石（主要成分是Fe2O3 ）冶煉生鐵，8000kg這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少kg?（化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）
例2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和6 g氧氣點(diǎn)燃，生成氧化鎂質(zhì)量為( )
A．12 g B．10 g
C．24 g D．16 g
鞏固訓(xùn)練2 某同學(xué)用3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第1次
第2次
第3次
氧氣質(zhì)量(g)
6
13
8
生成二氧化碳的質(zhì)量(g)
8.25
11
1l
(1) 以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。
(2) 第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。
(3) 三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中，是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
跟蹤演練
一、選擇題
1．根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH====B+ H2O推斷，B與A的相對(duì)分子質(zhì)量相差( )
A．12 B．18
C．22 D．40
2．（2011婁底）在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28g C和2g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( )
A．8g B．18g
C．28g D．30g
3．根據(jù)反應(yīng)4P+5O22P2O5，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比正確的是( )
A．31︰40︰71 B．31︰32︰142
C．124︰160︰142 D．62︰80︰142
4．已知A+3B2====2C+2D，7gA和24gB2恰好完全反應(yīng)，其生成物中D的質(zhì)量為9g。若B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A．16 B．28
C．44 D．56
5．在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22︰9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后生成4.4gR，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為( )
A．16︰9 B．23︰9
C．32︰9 D．46︰9
6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y ====2Z的敘述，錯(cuò)誤的是( )
A．Z一定是化合物
B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2︰1︰2
C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)
D．若a g X完全反應(yīng)生成b g Z，則同時(shí)消耗(b－a) g Y
7．化學(xué)方程式2HgO2====Hg+ O2↑表示一種意義是( )
A．氧化汞是汞和氧氣混合而成
B．氧化汞分解后能產(chǎn)生金屬汞和氧氣
C．氧化汞分子分解成汞元素和氧元素
D．金屬汞和氧氣反應(yīng)生成氧化汞
8．（2011哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物為10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體。求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A．7.1% B．35.5%
C．28.4% D．42.6%
9．在反應(yīng)2A+3B====2C+4D中，若A、B、C、D的質(zhì)量比為8︰12︰11︰9，則A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為( )
A．8︰12︰11︰9 B．16︰36︰22︰36
C．16︰16︰22︰9 D．2︰3︰2︰4
10．對(duì)于S+O2 SO2的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．硫加上氧氣點(diǎn)燃后能生成二氧化硫
B．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng)生成二氧化硫
C．1份硫和1份氧氣反應(yīng)生成1份二氧化硫
D．32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)后生成64份質(zhì)量的二氧化硫
二、填空題
11．已知A+B====C+D，現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10g，混合后加熱，生成4g C和8g D，測(cè)得A已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 。
12．將a g KC1O3 和b g MnO2混合加熱，使之完全反應(yīng)，
(1) 若得到KC1為c g，則可制得O2 質(zhì)量為 。
(2) 若得到剩余固體質(zhì)量為c g，則可制得O2 質(zhì)量為 。
(3) 若反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕c g，則可制得O2 質(zhì)量為 。
13．已知物質(zhì)A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別做A和B的化合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，每個(gè)人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為9g，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br/>甲
乙
丙
丁
A 物質(zhì)的質(zhì)量(g)
2
4
6
B 物質(zhì)的質(zhì)量(g)
5
3
C 物質(zhì)的質(zhì)量(g)
3
7.5
三、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算題
14．實(shí)驗(yàn)室常將氯酸鉀與二氧化錳混合后用圖A裝置來制取氧氣。
(1) 寫出儀器名稱：
a． ；b． 。
(2) 若二氧化錳中混入了炭粉，則受熱后可能引起的后果是
。
如果將15%的過氧化氫(H2O2)溶液和二氧化錳（催化劑）混合，選用圖B裝置（儀器c是分液漏斗，上面的活塞可以控制液體的滴加速度）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，常溫下即可制得氧氣（同時(shí)還生成水），其化學(xué)方程式為_ ___。
(3) 比較上述兩種制氧方案，用過氧化氫溶液制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是
。
15．（2011重慶）某補(bǔ)鈣品（有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，稀鹽酸與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反 應(yīng)前減少了2.2g。求：（反應(yīng)原理：CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑）
(1) 補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(2) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
16．將25g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，可得15.4g固體混合物。（提示：反應(yīng)化學(xué)方程式2KC1O3 2KC1+3O2↑）
求：(1) 生成多少氧氣？
(2) 有多少氯酸鉀分解？
(3) 15.4 g物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？
提高班習(xí)題精選
1．有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為ml、m2。A由CaCO3 和KHCO3 組成，B由MgCO3和NaHCO3 組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為w g。下列說法正確的是（已知：KHCO3+HC1==== KC1+CO2↑+H2O；NaHCO3+HC1==== NaC1+CO2↑+H2O ) ( )
A．rn1= m2
B．21m1=24m2
C．混合物A中CaCO3 和KHCO3 質(zhì)量比一定為1︰1
D．混合物B中MgCO3 和NaHCO3 質(zhì)量比可為任意比
2．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是( )
物質(zhì)
M
N
Q
P
反應(yīng)前質(zhì)量／g
18
1
2
32
反應(yīng)后質(zhì)量／g
x
26
2
12
A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5︰4
D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
3．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3 、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品ml g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2 g。下列推斷不正確的是( )（多選）
A．若ml = m2 ，則原樣品中無CaCO3
B．若m2 < ml ，則原樣品中一定有CaCO3
C．< m2 D．< m2 4．（2010無錫）某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中( )
A．只含氧元素
B．一定含鈉元素和氧元素
C．只含鈉元素
D．一定含鈉元素，可能含有氧元素
5．將一定質(zhì)量的CaCO3 和Cu粉置于同一敞口容器中，加熱煅燒后使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，則容器內(nèi)碳酸鈣和Cu粉的質(zhì)量比為( )
A．11︰4 B．25︰44
C．25︰16 D．14︰25
6．（2010株洲）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
54
17
20
0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
10
0
2
x
下列說法正確的是( )
A．甲物質(zhì)全部反應(yīng)完
B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g
D．x為79
7．（2011河南）相同質(zhì)量的H2、CH4 和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量( )
A．CO最多，H2 最少 B．H2 最多，CH4最少
C．H2 最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
8．（2011桂林）一定條件下，一定量的化合物A和O2 恰好完全反應(yīng)，生成44g CO2 和9g H2O，則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是( )
A．26 B．40 C．58 D．90
9．（2011嘉興）硅烷(SiH4)與甲烷的性質(zhì)具有許多相似性，如在點(diǎn)燃的條件下，都能燃燒生成相應(yīng)的氧化物。SiH4中硅元素的化合價(jià)是 。SiH4在空氣中燃燒生成二氧化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
10．（2011濱州）為測(cè)定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為26.8g（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）。試求：
(1) 生成氨氣的質(zhì)量。
(2) 該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
(3) 所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
11．(2011嘉興)如圖所示，有人制作了一個(gè)家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個(gè)飲料瓶、2根軟管和藥劑構(gòu)成，整套裝置成本不到3塊錢。藥劑包括過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化錳。制氧時(shí)，先在兩個(gè)飲料瓶中加入適量的水，再往甲瓶中加入藥劑，產(chǎn)生的氣體通過B管從乙瓶導(dǎo)出，即可供人吸氧。
(1) 為了順利地導(dǎo)出甲瓶中產(chǎn)生的氧氣，A軟管在甲瓶中應(yīng)_ ___ 。（填“不伸入液面”或“伸入液面”）
(2) 藥劑加入水中后會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
2Na2CO3·3H2O2====2Na2CO3+3H2O2；
2H2O2====2H2O+O2↑
從化學(xué)反應(yīng)的基本類型來看，它們都屬于_ ___ 反應(yīng)。
(3) 已知總質(zhì)量為110g的藥劑可產(chǎn)生34g過氧化氫，則這包藥劑完全反應(yīng)會(huì)生成多少氧氣？（寫出計(jì)算過程）
12．為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4 時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1) 在_ ___ 時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全；
(2) 求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
(3) 求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.3 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(3)
【點(diǎn)擊要點(diǎn)】
1．質(zhì)量 相等
2．質(zhì)量 純凈物
例l 4g 90 解析：設(shè)生成D的質(zhì)量為x，C的相對(duì)分子質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成物C和D的總質(zhì)量等于反應(yīng)物A、B的總質(zhì)量，即(12+3)g=15g，已知C、D的質(zhì)量比為3︰2，所以可得C的質(zhì)量為15g×=9g，D的質(zhì)量為15g×=6g
3A+B ==== 2C+D 3A+B ==== 2C+D
12g 3g 6g 3×80 2y
8g x 12g 9g
=得x=4g 得y=90
鞏固訓(xùn)練1 解：設(shè)可煉出含96%的生鐵質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
8000kg×(1－20%) 96%x
x=4666.7k 答略
例2 B
鞏固訓(xùn)練2 (1) 3 (2) 2 5
(3) 符合，都是化學(xué)反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量守恒。
【跟蹤演練】
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C
11．5︰1
12．(1) a--c (2) a+b－c (3) c
13．甲：7 乙：6 丙：9 ?。?或6.5 4或2.5
14．(1) a是鐵架臺(tái)；b是試管
(2) 若二氧化錳中混入了炭粉，則受熱后，炭粉會(huì)和氯酸鉀分解出來的氧氣迅速化合生成二氧化碳?xì)怏w，并放出大量的熱，從而發(fā)生爆炸。2H2O2==== 2H2O+ O2↑
(3) 用過氧化氫溶液制取氧氣，反應(yīng)不需加熱，可以通過控制過氧化氫溶液的滴加速度來調(diào)節(jié)氧氣的生成速度，操作方便，而且此反應(yīng)沒有爆炸的危險(xiǎn)，比較安全。
15．解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100︰44 = x︰2.2g x=5g
73︰44 = y︰2.2g y=3.65g
CaCO3 中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量：
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
答：該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣量為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
16．解：設(shè)有x氯酸鉀分解。
據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少是由于生成的氧氣逸出的緣故，故氧氣的質(zhì)量為(25–15.4)g= 9.6 g。
2KC1O3 2KC1+3O2↑
245 96
x 9.6g
得x = 24.5g
氯化鉀的質(zhì)量為24.5g–9.6g=14.9g
二氧化錳的質(zhì)量為25g–24.5g= 0.5g，由于二氧化錳是催化荊，故反應(yīng)前后質(zhì)量不變。所以15.4g物質(zhì)中含有氯化鉀14.9g，二氧化錳0.5g。
【提高班習(xí)題精選】
1．D 2．A 3．CD 4．D 5．B 思維點(diǎn)拔：CaCO3 加熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳而失去重量，銅粉在受熱的條件下，能與空氣中的氧氣結(jié)合生成氧化銅而增重，反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，說明CaCO3 分解產(chǎn)生的CO2 質(zhì)量恰好等于與銅粉反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑ 2Cu+O2 2CuO，建立關(guān)系式可解。
6．D 7．C 8．B
9．－4 SiH4+2O2SiO2+2H2O
10．(1) 生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g+20g－26.8g= l.7g
(2) 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
79 80 17
x y l.7g
79︰17= x︰1.7g x= 7.9g
7.9g碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量為：7.9g×=1.4g
碳銨化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%= 16.5%
(3) 80︰17= y︰l.7g y= 8g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%= 40%
11．(1) 不伸入液面
(2) 分解
(3) 16克
12．(1) t3
(2) mO2=(2.5 + 0.8－2.34)g= 0.96g
(3) 設(shè)樣品中KC1O3 為x，
2KC1O3 2KC1+3O2↑
245 96
x 0.96g
x=2.45g
KC1O3%=×100%= 98%

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