資源簡介

八下第二章1-3節知識點+練習
1.1節模型、符號的建立與作用
1、符號：速度v、時間t等，廁所符號、電源符號志等。符號的作用和意義：用符號能簡單明了地表示事物
2、模型：
一個模型可以是 、 或 ，也可以是一個 的示意。模型可以表示很 或很 的事物，有些模型可以是 形象的，而有的模型則是 的（如一個數學或科學的 ）。
運用模型法的科學方法:研究磁感線、光線。
1.2物質與微觀粒子模型
1、分子在化學變化中是 的，而原子是 的。
2、物質的構成：
在由分子構成的物質中， 是保持物質化學性質的最小粒子。
在由原子構成的物質中， 是保持物質化學性質的最小粒子。
例如：水的性質是由水分子保持的。鐵的性質是由鐵原子保持的。
原子直接構成的物質： 、 、 。
3、①構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
②同種原子構成不同物質時結構是不一樣的，如 。
粒子的大小與質量
組成某個分子的原子，肯定比分子更小，如氫分子由2個氫原子構成，氫原子比氫分子小。但并不能說原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大。
1.3原子結構的模型
1、原子模型的建立：原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。
歷程：道爾頓原子模型（1803年） ―― 模型
湯姆生原子模型（1904年） ―― 模型（湯姆生發現原子中有 ，帶負電）
盧瑟福原子模型（1911年） ― 模型
（ 實驗：原子核的的 很小， 很大，帶 電）
波爾原子模型（1913年） ―― 模型
電子云模型（1927年—1935年）―― 電子云模型
物質構成： 原子核的秘密：

數＝ 荷數＝ 數= 數 所以整個原子不顯電性（顯電中性）
質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N） 符號表示：
4、原子的質量主要集中在 上，原子核所占的質量很大，但占據的體積很小。核內質子和中子的質量接近，電子的質量所占的比重極小，幾乎可忽略。
5、科學家認為質子和中子是由更小的粒子 構成
6、元素：
科學上把具有 總稱為元素。注意：
①元素只講種類，不講個數。
②質子數相同的原子與對應的單核離子屬于同一種元素，如鈉原子和鈉離子。
7、同位素：
原子中原子核內 相同、 不相同的同類原子統稱為同位素。同位素的應用：利用C-14測定年代、核潛艇利用同位素裂變、醫學中利用放射性同位素掃描等。
的原子――離子：
氯化鈉是由 構成的。
9.原子與離子的關系
項目 原子 離子
表示方法 用元素符號表示
鈉原子：Na
2個鈉原子：2Na 在元素符號右上角先寫電荷數，后標出電性（＋，—），例如：氧離子O2—
2個氧離子2 O2—
數量關系 核內質子數 = 核外電子數 陽離子：核內質子數 核外電子數
陰離子：核內質子數 核外電子數
原子的最外層電子數決定了元素的 性質。
小結：物質的微觀構成：物質是由 、 或 構成。
物質的宏觀組成：物質是由 組成的。
八下科學第二章2.1-2.3節練習
一、單選題
2.濟陽仁風鎮是“中國西瓜之鄉”，種植的西瓜，硒的含量高，色澤好、糖分高，被農業部認證為國家級“無公害農產品”和“綠色食品”。這里的“硒”指的是（?? ）
A.原子 B.單質 C.分子 D.元素
3.不同元素最本質的區別是（?? ）
A.質子數不同 B.核外電子數不同 C.中子數不同 D.相對原子質量不同
4.核電荷數多于核外電子數的粒子一定是（?? ）
A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子
5.以下有關同位素說法錯誤的是（?? ）
A.同種元素的各種同位素原子的化學性質基本相同，但它們的其他性質有很大差別
B.大多數元素都有同位素原子，氫有氕(H)、氘(H)、氚(H)3 種同位素原子
C.互為同位素的原子，質子數和核外電子數一定相等，中子數一定不相等
D.金剛石和石墨都是由碳原子構成的，它們互為同位素原子
7.下圖中代表離子的是(說明：圓圈內數字代表質子數。“＋”表示原子核所帶的電荷，黑點代表核外電子)（?? ）
A. B. C. D.
8. 13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（?? ）
A.13C與15N有相同的中子數????????????? B.13C與12C有相同的中子數
C.15N與14N的核電荷數相同 D.15N的核外電子數與中子數相同
9.關于同位素，下列說法中正確的是（?? ）
A.質子數相同，質量數不同，化學性質幾乎相同 B.質子數不同，質量數相同，化學性質相同
C.質子數相同，中子數相同，化學性質幾乎相同 D.質子數相同，質量數不同，化學性質不同
13.如圖為物質、元素及構成微粒的相互關系圖，下列說法中不正確的（?? ）
A.?a為分子，b為元素，c為離子 B.由圖可知，分子、原子、離子都是構成物質的微粒
C.?原子得到電子可形成陰離子，原子失去電子可形成陽離子
D.?不同種元素的兩種離子，質子數一定不相同，電子數也一定不相同
1.有三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z原子最外層電子數相同，又知三種元素原子最外層電子總數之和為14，而質子數之和為28，則三種元素有可能是（?? ）
A.C、N、P B.N、O、S C.N、P、F D.Na、O、S
二、填空題
16.如圖表示某物質的微觀形成過程。仔細觀察并回答下列問題：
（1）該過程說明原子通過________電子形成離子。
（2）甲原子形成的離子是________離子。
（3）最終形成的化合物________(填“顯”或“不顯”)電性，原因是________。
20.①氧氣；②高錳酸鉀；③金剛石；④水；⑤鐵；⑥氖氣 6 種物質，其中由原子直接構成的是________。道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同； ③原子是微小的實心球體。而現代科學實驗證明，同種元素的原子內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點看， 道爾頓原子學說的三個論點中，不確切的是________。
23.若某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42－和Cl－四種離子，其中離子個數比為Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，則Na+︰SO42－的個數比為________。
24.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是科學學科的特點。
（1）物質的組成及構成關系如圖所示，圖中①表示的是________，②表示的是________。
（2）下列說法正確的是?????? ?(填字母)。???????????
A.?氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成的?????????????? B.?氯化鈉是由鈉和氯氣混合而成的
C.?氯化鈉是由一個鈉原子和一個氯原子構成的
（3）氧和氯兩種元素最本質的區別是它們原子中的________不同。???
25.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子這些微粒中：???
（1）顯電中性的微粒有________。??? ?? （2）帶正電的微粒有________。???
（3）帶負電的微粒有________。?? ????? （4）質量最小的微粒是________。???
（5）化學變化中，一定發生變化的微粒有________。?（6）在同一原子里數目相等的是________。???
化學用語
一、元素符號
氧元素： 氫元素： 鈉元素： 鎂元素：
鐵元素： 鈣元素： 銅元素： 鋁元素：
氮元素： 碳元素： 硫元素： 鋇元素：
鋅元素： 銀元素： 鉀元素： 氯元素：
二、原子個數
氧原子： 磷原子： 四個汞原子： 一個氦原子：
兩個硅原子： 兩個氧原子： 一個氯原子：
五個鐵原子： 60個碳原子： 五個銀原子：
三、離子個數
氧離子： 一個氯離子： 三個鎂離子： 四個鋁離子：
五個硫離子： 亞鐵離子： 兩個鐵離子： 一個鈉離子：
硫酸根離子： 一個碳酸根離子： 四個硝酸根離子：
五個氫氧根離子： 三個銨根離子：
答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 A
2.【答案】 D
3.【答案】 A
4.【答案】 D
5.【答案】 D
7.【答案】 D
8.【答案】 C
9.【答案】 A
13.【答案】D
二、填空題
16.【答案】 （1）得失
（2）陽
（3）不顯；兩種離子所帶電荷數相同，電性相反
20.【答案】③⑤⑥；①②③
23.【答案】4：3
24.【答案】（1）原子；分子
（2）A
（3）質子數
25.【答案】（1）中子、分子、原子
（2）質子、原子核、陽離子
（3）電子、陰離子
（4）電子
（5）分子
（6）質子、電子

展開更多......

收起↑