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八下科學第一章復習（1一6節）
知識要點
（一）水的三態變化模型：
水在三態變化中，分子沒有變。
水在三態變化中，分子間的距離發生了變化。
（二）元素、原子、離子、分子的區別與聯系:
項目 元素（宏觀） 原子 離子 分子
概念 具有相同 數的同一類原子的總稱 化學變化中的 微粒 帶電的原子或原子團 保持物質 性質的最小微粒
含義 只講種類不論個數 既可表示種類又可表示個數
在化學變化中 元素的 不變 在化學變化中原子 ,但原子可以通過得失電子變成離子 在化學變化中分子
組成物質 元素只能組成物質 金屬、稀有氣體、碳、硅 如氯化鈉、硫酸銅等 如氧氣，氫氣等
聯系 分子由 構成， 也可以分裂成原子。分子、原子都可以構成物質。由原子構成的物質，原子也保持該物質的化學性質。
應用舉例 氫元素 組成 構成 構成 氫原子 水 水分子 氧元素 氧原子
說明：
1、分子：(1) 分子是組成物質的一種粒子。
2) 分子只保持物質的化學性質。
(3)分子能保持物質的化學性質，但不是保持物質化學性質的唯一最小的粒子。因為雖然大多數物質的分子是保持物質化學性質的最小粒子，如氧氣、水等，但也有許多物質是由原子構成，如鐵等金屬，保持它們化學性質的微粒就是原子。
分子是由 構成的，構成分子的原子可以是同種原子（如1個氫分子由2個氫原
子構成），也可以是不同種原子。（如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。）
2、原子：
（1）“原子”要注意“最小”和“化學變化”是相互關聯的，“最小”是指在化學變化中原子不能再分，離開了“化學變化”這個前提，“最小”就沒有意義，因為用其他方法原子還可以再分。
（2）原子的結構:
說明:
①原子中質子帶的正電荷總數與電子帶的負電核總數電量相等，電性相反，整個原子不顯電性。
②電子的質量比質子、中子小得多，原子的質量主要集中在原子核上。
③在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數。
④相對原子質量=質子數+中子數
3、元素：
區別元素的本質依據：原子的核電核數即質子數不同。
“一類原子”是指核電荷數相同而核內中子數不一定相同的一類原子。
同位素原子屬于同種元素但不是同種原子。
同位素原子因質子數相同而中子數不同故屬于同種元素，不同原子
注意：
物質的組成與構成的區別：
“組成”是從宏觀角度來認識物質的組成。
例：物質由元素組成，而"構成"則是從微觀角度來分析物質的組成。
4、用分子、原子觀點看化學變化實質：
分裂成 重新組合 構成
分子 原子 新的分子 新物質
（三）物質簡單分類： 單質： 由同種元素組成的純凈物。
純 凈 物 按組成元素的
(一種物質 種類可分為 化合物：由不同種元素組成的純凈物。
物質按組成 或一種分子)
如冰、水共存物，蒸餾水，液氧等等
成分可分為
混合物：由多種物質組成（或多種分子構成），如空氣，溶液，礦泉水 等。
注意：同種元素可以組成不同的純凈物。如：金剛石和石墨，紅磷和白磷，氧氣各臭氧。因此只由一種無素組成的物質可以是單質，也可以幾種單質的混合物。
純凈物和混合物的區別：從宏觀上看是否只有種物質組成，從微觀上看是否只有一種物質的分子構成。
單質和化合物的區別：在都是純凈物的前提下，看組成的元素如果是一種則是單質，不止一種的是化合物
（四）元素符號的意義：
①表示一種元素
②有的元素符號還可以表示由原子直接構成的物質，如“Fe”可以表示鐵。元素符號不能直接表示由分子構成的物質。如“O”不能表示氧氣。
③表示這種元素的原子，若元素符號前有系數，則只表示這種元素的原子個數。如“2H”表示：（ ）個氫原子，不能說表示2個氫元素。
④元素符號周圍數字的意義
注意：（1）單獨的元素符號和化學式，既有宏觀意義，又有微觀意義
（2）元素符號和化學式加系數后，只具有微觀意義，沒有宏觀意義，如“3H”只表示個氫原子
數 字 位 置 數 字 意 義
元素符號前面 原 子 個 數 2N：
元素符號右下角 每個分子（原子團）中某原子的個數 N：
元素符號右上角 離子所帶的電荷數 Ca:
元素符號正上方 元素的化合價 +2Ca:
（五）化學式：
概念：用元素符號來表示物質組成的式子。
書寫規則：
單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
化合物：先寫符號（正價前負價后）再標價，交叉書寫再約簡，最后檢查莫忘記。
說明：（1）檢驗依據：正負化合價總和為零
（2）元素符號在化合物中的排列順序：金屬元素、氫元素在左，非金屬元素在右邊， 氧元素在最右邊）
⑶確定組成： 某化某：由某元素和某元素組成，如氧化銅，氯化鈉。
某酸：由氫元素和某酸根組成。如硫酸，碳酸。
某酸某：由某元素和某酸根組成。如碳酸鈣，硫酸鉀，硝酸銅。
氫氧化某：由某元素和氫氧根組成。如氫氧化鈉，氫氧化鈣。
某某銨：由某某和銨根組成。如硝酸銨，碳酸銨。
3. 化學式意義
化學式意義 CO2為例
宏觀 表示某物質 表示
表示該物質由哪些元素組成 表示
微觀 由分子構成的物質，其化學式可表示該物質的一個分子 表示
表示該物質的一個分子的構成 表示
量的意義 表示物質的一個分子中各原子個數比 表示
表示組成物質的各元素質量比 表示
4、讀法：從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”（如，讀作“四氧化三鐵”）
（六）化合價的一般規律：
1、化合價有正有負：一般金屬元素氫元素顯正價，非金屬元素顯負價，通常氧為-2 價。
2、單質中元素的化合價為0。
3、化合物里，各元素的正負化合價代數和為零。
4、常見元素化合價：
（1）口訣：
（2）常見的酸根及化合價：
讀：直接讀其元素名稱
(稀有氣體的可加多個
“氣”字或不加也可)
直接由原子構成的單質
讀：氣體單質在其元素
名稱后加多個“氣”

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