資源簡介

八下第三章
空氣與生命知識點
空氣與氧氣
一、空氣的成分
大量的科學實驗表明：空氣中各成分的體積大約是：氮氣
（78%），氧氣
（21%），稀有氣體
（0.93%），二氧化碳
（0.04%），水蒸氣等其他氣體和雜質
（
0.03%）。稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，這些氣體沒有顏色沒有氣味，化學性質穩定，故又叫惰性氣體在通常情況下，空氣中各成分的比例保持相對穩定。
1、驗證空氣中有CO2
用大針筒把空氣壓進石灰水中。石灰水變渾濁。變渾濁的速度比較慢。這說明空氣中含有CO2。含量較少。
2、驗證空氣中有O2
取一瓶空氣和一瓶氧氣，把一根燃著的木條先后插入集氣瓶中，觀察木條在兩個集氣瓶中燃燒的劇烈程度是否相同。不相同，在氧氣中燃燒的更旺。合理的解釋是空氣中含有氧氣，但不純。
3、驗證空氣中有水蒸氣
把白色無水硫酸銅放在空氣中，過一會，白色粉末變成藍色，說明空氣中有水蒸氣。
4、法國化學家拉瓦錫首先通過實驗得出了空氣是有氮氣和氧氣組成的，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。
5、測定空氣中氧氣含量的實驗
A.
實驗裝置：
燃燒匙
止水夾
導管
廣口瓶
紅磷
燒杯
水
B.
實驗原理：紅磷在密閉容器內充分燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體。容器內壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入廣口瓶中，水的體積正好填補消耗掉的氧氣的體積，從而確定空氣中氧氣的體積分數。
C.
實驗步驟：（1）按圖把裝置連接，先在廣口瓶內加入少
量水，再把剩余的容積用記號劃成5等份。
（2）點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，觀察現象：
紅磷繼續燃燒,產生大量白煙。過一會兒后熄滅。
（3）火焰熄滅后，振蕩集氣瓶，打開導管上的夾子，
出現什么現象？水從燒杯被壓入廣口瓶內。瓶內水位變化水位上升，水的體積約占瓶容積的1/5；消耗的氣體跟余下的氣體的體積比為1
:
4。
D.
實驗結論：空氣中氧氣的體積約占總體積的1/5
E.思考：
（1）為什么燒杯內的水會進入到集氣瓶內?
紅磷和氧氣發生反應，
P2O5溶于水，使瓶內氣體壓強減小，打開止水夾后，大氣壓把水壓入集氣瓶中，直至內外壓強相等。
（2）如果用木炭代替紅磷來做實驗，結果如何？
木炭燃燒生成的是二氧化碳氣體，瓶內壓強幾乎不變，所以集氣瓶內的水幾乎不上升。
（3）在這個實驗中，為什么有時氣體減少的體積小于1/5呢？導致結果偏低的原因可能有哪些？
紅磷的量不足；
瓶內氧氣沒有耗盡；
裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進入瓶內；
未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少。
（4）實驗中有時氣體減少的體積大于1/5，又是為什么呢？
點燃紅磷后，插入燃燒匙時，瓶塞子塞得太慢，
使得瓶中空氣受熱膨脹，部分空氣溢出。
實驗開始時，沒有夾或沒夾緊止水夾。
（5）此實驗說明剩余氣體有哪些性質（至少兩點）。
①不燃燒也不支持燃燒
②不溶于水
F.
其他實驗裝置：
二、空氣的利用
氣體
性質
用途
氧氣
性質較活潑的氣體。
1、供給呼吸
2、幫助燃燒
3、燃料在氧氣中燃燒后產生的高溫火焰可用來切割或焊接金屬
氮氣
無色、無味、性質較不活潑的氣體
1、充入燈泡中，延長燈泡的使用壽命；
2、充入食品裝包袋防腐，保鮮。
3、制造化肥、炸藥的重要原料。
4、用作致冷劑，醫療上常用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細胞組織。
稀有氣體
化學性質不活潑
霓虹燈內充氣，稀有氣體通電后能發出不同顏色的光。
激光技術，制造低溫環境（氦氣）用于醫療麻醉（氙氣）等。
空氣是一種重要的天然資源
三、氧氣的性質
1、氧氣化學式：O2
2、分類：非金屬單質
3、結構：是由大量氧分子構成的，每個氧分子是由兩個氧原子構成的。
4、物理性質：
氧氣是一種無色無味的氣體
溶解性：不易溶解于水。常溫下
1升水中大約能溶解
30毫升的氧氣。
密度：比空氣密度（1.293克/升）略大。在標準狀況下氧氣的密度為1.429克/升。
熔點：-218℃。此溫度下凝固成雪花狀的藍色固體
沸點：-183℃。（在1.01×105帕下）此溫度下液化成淡藍色的液體。
5、氧氣的化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。氧氣能與許多物質（非金屬、金屬單質等）發生反應。
（1）檢驗（鑒別）氧氣：用帶火星的木條檢驗氧氣的存在。使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣。
檢驗瓶里的氣體是氧氣：將一根帶火星的木條伸入充滿氧氣的集氣瓶里，觀察產生的現象，帶火星的木條復燃則氣體是氧氣。
檢驗氧氣收集滿了：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察產生的現象。帶火星的木條復燃則氧氣已集滿。
（2）硫和氧氣反應
硫是一種黃色固體。在鋪有細砂(放細砂的目的：吸熱，避免燃燒匙過熱融化)的燃燒匙里放入少量的硫磺，在酒精燈火焰上加熱，直至燃燒，看到硫在空氣中燃燒：發出微弱的淡藍色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，同時放出熱。然后把燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察硫在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成一種具有刺激性氣味的氣體，手摸集氣瓶外壁的感覺是熱的，說明硫燃燒能放熱。
結論解釋：硫+氧氣→二氧化硫
（S）（O2）
（SO2）
（3）鐵絲和氧氣反應
鐵絲是一種銀白色的金屬。鐵絲在空氣中不能燃燒。取一根光亮（目的：生銹的鐵絲不能在氧氣里點燃）的細鐵絲繞成螺旋狀（目的：減少散熱），一端系上一根火柴（目的：引燃），另一端系在一根粗鐵絲上，點燃火柴，待火柴將要燒完時（目的：避免火柴梗太長，消耗過多氧氣），立即伸進盛有氧氣、瓶底預先裝有少量水或鋪上一層細沙（目的：防止濺落的融化物使瓶底炸裂）的集氣瓶里，觀察到鐵絲在純氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
結論解釋：鐵+氧氣→四氧化三鐵
（Fe）（O2）
（Fe3O4）
6、氧化物：是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。SO2,Fe3O4都是氧化物。
四、氧氣的制取
1、氧氣的工業制法
（1）空氣冷凍分離法：空氣多次壓縮降溫，變成液態空氣，-196℃低溫蒸發，氮氣（沸點-196℃）溢出，留下液氧（沸點-183℃）。
空氣冷凍分離法原理：利用氧氣與氮氣的沸點不同。
（2）膜分離技術分離法
空氣在一定壓力下通過有富集氧功能的薄膜富集氧氣。
（3）上述兩種工業制氧過程，是屬于物理變化過程。
2、氧氣的實驗室制法
（1）制取原理：分解含氧化合物
高錳酸鉀
（KMnO4）紫黑色顆粒
氯酸鉀
（KClO3）白色粉末
過氧化氫
（H2O2）無色液體
（2）催化劑：
概念：起改變反應速度的作用，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變
這種物質叫做催化劑。工業上又叫做觸媒。氯酸鉀
（KClO3）和過氧化氫
（H2O2）制取氧氣時用到的二氧化錳（MnO2）在這兩個實驗中就是催化劑。
幾點說明：
A.
催化劑不一定加快反應速率，也有減慢反應速率。
B.
催化劑的物理性質在反應前后可以改變。但化學性質和質量不變
C.
催化劑在反應中可以參與反應而發生變化，但反應結束時又能轉化回原來的物質。
D.
催化劑只影響反應速率，不影響最終產量。
E.
催化劑在反應中起催化作用。同一反應可采用多種催化劑。
（3）制取方法一：
原理：
反應裝置：
發生裝置
收集裝置
連接順序：從左到右，從下到上。
氧氣收集方法：
排水法（因為氧氣不易溶解于水）
向上排空氣法（瓶口向上）（因為氧氣密度比空氣略大）
盛有氧氣的集氣瓶，要正放。
固體加熱型實驗裝置易錯處：
A.
試管口應略向下
B.
導管應稍露出橡皮塞
C.
酒精燈應用外焰加熱
D.
鐵夾應夾在離試管口1/3處
E.
火焰應加熱在試管底部
F.
酒精量不少于1/4，不多于2/3
G.
排水收集時導管不能太長
檢查裝置的氣密性
A.
手捂（加熱）法
將導管的出口浸入水中，手握試管等容器，如果有氣泡從導管口逸出，放手后導管末端回流一段水柱，表明裝置不漏氣。
B.
液差（注水）法
從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續加水，使漏斗
管內的液面高于瓶內液面，停止加水觀察。液面差不變，表明裝置不漏氣。
實驗步驟：
A.
檢查裝置的氣密性。
注意安裝順序：先從下到上，后從左到右。
B.
在試管中裝入高錳酸鉀，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下傾斜。
C.將試管固定在鐵架臺上。
C.
點燃酒精燈加熱：先均勻加熱，后固定在藥品的底部加熱；
D.
當氣泡連續、均勻地放出后，用排水法收集氧氣
E.
收集氧氣結束后，將導管撤離水槽
F.
熄滅酒精燈。
步驟簡記:
“查-裝-定-點-收-離-熄”
諧音記憶:
“茶-莊-定-點-收-利-息”
幾個注意點：
A.
為什么在試管口要放一團棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管。
B.
為什么試管口要略向下傾斜？防止試管口的冷凝水倒流入試管底而使試管破裂。
C.
為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？防止試管受熱不均而破裂。
D.為什么剛出現氣泡時不能立即收集？為了排盡試管內的空氣，防止收集的氧氣不純E
E.
什么時候才可以開始收集氣體？氣泡連續、均勻地放出。
F.
集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸入試管而使試管破裂。
G.
為什么導管不能伸入試管太長？有利于試管內空氣排出。
H.
為什么加熱前，試管外壁要保持干燥。加熱時，用酒精燈的外焰加熱，燈芯不能
碰到試管。結束時，熱的試管不能立即用冷水沖洗?
防止試管破裂。
（4）制取方法二
原理：
反應裝置：
（5）制取方法三
原理：
反應裝置：
二氧化錳（MnO2）在反應中起何作用？催化作用
實驗步驟：
A.
在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2
B.
轉動分液漏斗的活塞，滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證
收集的是氧氣。
（6）氧氣收集及檢驗
收集方法
氣體性質
優
點
缺
點
排水法
不易溶于水
較純凈
含較多的水蒸氣
向上排空氣法
密度比空氣大
較干燥
不夠純凈
向下排空氣法
密度比空氣小
用排水法和向上排空氣法收集氧氣。
向上排空氣法收集氧氣，你如何知道氧氣收集滿了？
用一根帶火星的木條放于集氣瓶口，看木條是否復燃。
驗證方法：帶火星的木條伸入瓶中，如果復燃，證明是氧氣
驗滿方法：帶火星的木條伸到瓶口，如果復燃，說明已滿
3、氧氣性質研究
（1）用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上燒至發紅。然后將木炭插入盛滿氧氣的集氣瓶內，觀察到木炭在氧氣中燃燒更旺，發出白光，放出熱量。反應完后，向集氣瓶內加入澄清石灰水，振蕩后，觀察到瓶內出現白色渾濁。
注意：木炭燃燒不管是在空氣中還是在氧氣中都沒有火焰。
原理：
點燃
碳+氧氣
→
二氧化碳
C
O2
CO2
（2）把2厘米x5厘米鋁箔片的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴燃燒盡時，立即把鋁箔伸入留有水、充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到的現象是發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種灰色固體。
原理：
點燃
鋁+氧氣
→
氧化鋁
Al
O2
Al2O3
五、化合反應和分解反應
（1）化合反應：把由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應。如
（2）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫做分解反應。如
第2節
氧化和燃燒
一、氧化反應
1、定義：物質跟氧發生的化學反應。在氧化反應中，氧氣提供氧，氧氣具有氧化性。
2、分類：
（1）劇烈氧化：變化劇烈、容易覺察。既發熱、又發光。例：燃燒、爆炸……
（2）緩慢氧化：變化緩慢、短期內不易覺察只放出少量熱、不發光。例：動植物呼吸、食物腐敗塑料和橡膠制品的老化、金屬生銹、酒的釀造…
（一）燃燒
1、定義：燃燒是可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。
2、著火點：物質燃燒所需到達的最低溫度叫著火點。不同物質的著火點是不同的。
著火點越低的物質，越容易著火燃燒。
3、燃燒的必要條件（燃燒三要素）：缺一不可
（1）有可燃物；
（2）要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣；
（3）溫度達到該可燃物的著火點。
4、影響燃燒的因素
（1）可燃物不同，性質不同，燃燒現象不同。
（2）氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。
（3）可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
（二）爆炸
1、定義：可燃物在有限的空間里發生劇烈的燃燒現象。
（三）自燃：
1、定義：緩慢氧化而引起的自發燃燒。例如：糧食、麥稈、煤炭、擦拭機器的棉紗等，如果堆放不合理，緩慢氧化產生熱量，空氣不流通就會引起自燃。
2、自燃條件：氧化產生的熱量能否散逸
進行緩慢氧化的物質的著火點高低
3、燃燒、爆炸、自燃、緩慢氧化的區別和聯系
項目
燃燒
爆炸
自燃
緩慢氧化
區
別
反應
條件
跟氧氣接觸，溫度達到著火點
在有限的空間里急速燃燒，熱量來不及散失。
跟氧氣接觸，熱量不散失，溫度逐漸達到著火點。
跟氧氣接觸，溫度沒有達到著火點。
反應
程度
劇烈
異常劇烈
由緩慢轉化劇烈
緩慢
反應
現象
發熱、發光
發熱、發光
由不明顯
到發熱發光
發熱
聯系
本質都是氧化反應，都會放出熱量。
二、滅火與火災自救
1、滅火的措施
（1）隔離法：移走（或隔離）可燃物。
（2）窒息法：隔絕氧氣（或空氣）
（3）冷卻法：將外界的溫度降到可燃物著火點以下。
2、滅火器的使用
（1）滅火器的類型
泡沫滅火器：撲滅木材、棉布失火。
干粉滅火器：撲滅一般固體、油氣失火。
二氧化碳滅火器：撲滅圖書檔案、貴重設備，精密儀器。
（2）滅火器的使用方法：
①拔開保險鞘
②手握住軟管
③控制好距離
④對準火根部
⑤壓下手柄噴
3、火災自救
（1）發生火災時，要保持鎮定，先了解火源的正確位置，然后撥打“119”報警求助。
（2）如果火勢擴散，應盡快通知其他人設法離開現場。
（3）沿途要關上防火門，以減低火勢及煙霧蔓延的速度。
（4）逃生走安全通道，切勿乘電梯或升降機，以免停電被困。
（5）室內濃煙密布時，應俯伏在地上爬行，用濕毛巾掩蓋口鼻。
（6）被困室內時，用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。
（7）打開窗戶，在窗前呼救。
4、拓展
（1）水是否在任何情況下都能用來滅火？
水能滅火，但也不是萬能的，用水滅火也有一定范圍。以下四種火災不能用水滅火。
比水輕的易燃液體火災，如汽油、煤油。
容易被損壞的物體，如圖書、精密儀器。
與水起化學反應，分解出可燃氣體或產生大量熱能的物質，如、鉀鈣鈉金屬和電石。
對于高壓電器火災。
（2）油庫著火應怎樣滅火？
油庫著火不能用水滅火，因為油的密度比水小。不太嚴重可用干粉滅火器或沙子來滅火。嚴重的請消防隊進行撲救。
（3）當電器或電線燃燒著火時，應當如何滅火？
應先切斷電源，再用干粉滅火器或沙子來滅火，不能用水。
三、化學反應中能量的變化
1、放熱反應：在反應過程中放出熱量的化學反應。如：燃燒、爆炸、緩慢氧化，
金屬與酸反應等……（化學能轉化為熱能）
2、吸熱反應：在反應過程中吸收熱量的化學反應。如：氯酸鉀、高錳酸鉀加熱分解，
氫氧化鋇與氯化銨反應等……（熱能轉化為化學能）
3、不同的化學反應能量變化的大小是不同的。
4、化學反應中的能量通常表現為熱、光、電等
5、拓展
蓄電池放電：化學能轉化為電能
蓄電池充電：電能轉化為化學能
第3節
化學方程式
一、質量守恒定律
1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、一切化學變化都遵循質量守恒定律
3、把握質量守恒定律應注意幾點：
只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！
質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；
守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。
如沉淀、氣體等都應考慮進去。
“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。
4、質量守恒定律微觀解釋
反應前后原子的種類和數目沒有改變，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
宏觀
微觀
不變
元素種類
原子種類
元素質量
原子數目
物質的總質量
原子質量
改變
物質的種類
分子的種類
可能改變
/
分子的數目
二、化學方程式
1、定義：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
例：
點燃
碳+氧氣
→
二氧化碳
化學方程式的意義:
質的方面：
1）表示什么物質在參加了反應，結果生成了什么物質。如:碳和氧氣中點燃發生反應,生成了二氧化碳.
2）表示什么物質在什么條件下參加反應，結果生成了什么物質。如:碳和氧氣在點燃的條件下發生反應,生成二氧化碳.
量的方面：
3）表示各種物質間原子和分子的個數比．如:碳和氧氣發生反應,生成二氧化碳參加反應的碳原子:氧分子:二氧化碳分子的個數比為
1:1:1.
4）表示反應物和生成物各種物質間質量比．如:碳和氧氣發生反應,生成二氧化碳參加反應的碳:氧氣:二氧化碳的質量比為
3:8:11.
4、化學方程式的讀法:
例：
（1）宏觀讀作：碳和氧氣在點燃條件下,反應生成二氧化碳。
（2）微觀讀法：1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子
（3）質量讀法：12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質量的二氧化碳
5、化學方程式書寫
（1）書寫原則
A、以客觀事實為依據；反應是真實存在的，不能憑空臆造）
B、符合質量守恒定律。（反應前后兩邊各元素
的原子個數必須相等）
（2）書寫步驟
寫出反應物和生成物的正確化學式。
根據反應事實，在式子左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號（不讀“加”、讀“跟”
“和”）連接。
以雙氧水制取氧氣為例：H2O2
——
H2O+O2
配平化學方程式。
在式子左、右兩邊每一種元素的原子數目必須相等。配平后，把短線改成等號。（等號不讀“等于”、讀作“生成”）
(為什么要配平化學方程式？因為化學反應要遵循質量守恒定律。)
如：2H2O2
=2
H2O+O2
注明反應條件及生成物的狀態。
如果反應需點燃、加熱（用△）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。
如：
MnO2
如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“↑”表示。如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體產生的，則在固體的化學式旁邊用“↓”表示。如：CO2+Ca(OH)2
=CaCO3↓+H2O
書寫化學方程式口訣
左邊反應物，右邊生成物
寫完化學式，系數要配平
中間連等號，條件應注明
生成氣體、沉淀，箭頭來表明。
簡稱：一式二配三等四注
反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
6、化學方程式的意義
（1）反應條件：表示反應在什么條件下進行。
（2）宏觀意義：表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。
（3）微觀意義：表示各物質間微粒的個數比。（原子與分子）
（4）量的意義：表示反應物、生成物各物質間的質量比。
三、依據化學方程式進行計算
1、計算依據
依據化學方程式進行計算是定量研究化學反應的一種方法。
（1）在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系
（2）質量守恒定律
2、計算步驟
例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？
A、先審題
（1）題目已知什么？制得2克氧氣
分解過氧化氫的方法制取氧氣
（2）求什么？需要多少克過氧化氫？
（3）已知和求之間有什么聯系？
3、解題過程注意點
（1）解題格式的規范化（設、解、答）
（2）正確寫出反應物生成物的化學式。
（3）配平好化學方程式。
（4）正確計算物質的相對分子質量
（5）列出正確的比例式。
（6）反應物、生成物使用相同的單位。
（7）用純凈物質量的數據進行計算。
4、計算類型
（一）純物質之間的計算
例題1：氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥試管中，加熱到質量不再減少為止，冷卻后測得固體質量為21.4克。試計算：
（1）能制得氧氣多少克？
9.6克
（2）
原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
24.5克
（3）反應后剩余固體中二氧化錳的質量分數？
30.4%
（二）求相對分子質量或相對原子質量
例題2：在A+B=C+2D的反應中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應生成6克C，有知道
D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量是多少？
58
（三）反應不完全的有關計算。
例題3：將27.6克氯酸鉀與2克二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后,使反應停止,測得剩余固
體中含二氧化錳的質量分數為10%，求：
（1）剩余固體的質量為多少？
20克
（2）制得氧氣多少克？
9.6克
（3）有多少克氯酸鉀沒有分解？
3.1克
（四）不純物質之間的計算
例4：用含碳酸鈣80%的石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若稀鹽酸的質量分數為10%，
要制取4.4克二氧化碳氣體，則需要石灰石和稀鹽酸各多少克？
需12.5克石灰石和73克稀鹽酸
（五）差量法計算
例題5：灼熱72克氧化銅粉末中通入氫氣，一段時間后，固體質量減少3.2克，求生成的銅的質量。
12.8克
（六）有關圖像的計算題
例題6、過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減
小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起
測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生
成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應后生成氧氣的質量為
0．48g
。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數。
2％
（七）根據物質質量書寫化學方程式
例題8：將A、B、C三種物質各16克混合加熱，充分反
應后混合物中有12克A，27克C和一定質量的D，
已知B完全反應。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為
---------------------------------------------（
B
）
（A）、2A
+
B
=
C
+
2D
（B）、A
+
2B
=
C
+
2D
（C）、2A
+
B
=
2C
+
D
（D）、A
+
B
=
C
+
D
第4節
二氧化碳
一、自然界中的二氧化碳
1、二氧化碳結構
二氧化碳是由大量二氧化碳分子聚集而成，每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成。
CO2分子結構模型
2、二氧化碳在大氣里的含量：體積分數約占
0.04%，
3、二氧化碳對人體健康的影響
空氣中CO2的體積分數
對人體的影響
1%
感到氣悶、頭暈、心悸
4%~5%
感到氣悶、頭痛、眩暈
10%以上
使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
二、二氧化碳的性質
1、二氧化碳的物理性質：
①.二氧化碳是一種無色無味的氣體。
②.能溶于水，通常
1體積水中能溶解1體積的
CO2
③.密度比空氣大。
④.低溫下可液化成無色液體，也可凝固成雪狀固體。（“干冰”）
2、二氧化碳的化學性質
①.
一般情況下，二氧化碳不能支持燃燒，也不能燃燒。
②.
不能供給呼吸。
③.
CO2
能與石灰水Ca(OH)2發生反應。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④.
CO2
能與H2O發生反應。CO2+H2O=H2CO3
碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色
（碳酸不穩定）H2CO3
=
CO2↑+H2O
3、幾個實驗
（1）向燒杯里傾倒二氧化碳。注意觀察蠟燭火焰的變化現象。從現象
中，你能得出什么結論？
現象：蠟燭從下至上熄滅
結論：二氧化碳不能支持燃燒，也不能燃燒。
密度比空氣大。
（2）取
2支試管，分別加入少量蒸餾水及書中圖3-54中被壓扁的瓶中液體。然后，分別滴加少量紫色石蕊試液，觀察
2支試管中液體顏色的變化。
蒸餾水
變扁的瓶中液體
顏色變化
紫色
變紅色
結論：二氧化碳溶解在水里時，生成能使紫色石蕊試液變成紅色的酸性物質。
解釋：CO2+H2O=H2CO3
用酒精燈加熱顏色呈紅色的那支試管，顏色如何變化？
現象：紅色的溶液又變成了紫色
解釋：碳酸很不穩定，很容易分解。H2CO3
=
CO2↑+H2O
（3）
現象：澄清的石灰水變渾濁。
解釋：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、二氧化碳的用途
1、二氧化碳用于滅火
由于二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。因此，它可用于滅火。
簡易酸堿滅火器工作原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2、二氧化碳作氣肥，用于光合作用
植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作為氣體肥料，提高光合作用的強度和效率。
3、二氧化碳也是一種工業和食品原料。
可用于制純堿（Na2CO3）、尿素和汽水。
4、制冷劑：干冰（固體二氧化碳）可用于人工降雨。
四、二氧化碳的制取
（一）實驗室制法
1、原料：大理石或石灰石（主要成分CaCO3）
稀鹽酸（HCl）
2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、步驟：
①.
檢查裝置的氣密性；
②.
錐形瓶中加入大理石；
③.
連接好裝置，導管口接近瓶底處；
④.
長頸漏斗中加入稀鹽酸；
⑤.
用向上排空氣法收集氣體；
⑥.
用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿。
⑦.
收滿蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放置。
5、實驗注意點：
（1）為什么長頸漏斗下端要伸入液面以下？防止生成的氣體從漏斗中逸出。
（2）集氣瓶中的導管為什么要接近底部？排盡空氣，使收集到的二氧化碳氣體較純凈。
（3）伸入錐形瓶中的導管為什么要短些？使錐形瓶中原有空氣排盡，提高氣體純度。
（4）實驗室制二氧化碳時，能否用硫酸或濃鹽酸來代替稀鹽酸？為什么？
用硫酸：生成微溶的硫酸鈣，很容易沉淀下來，將大理石包裹住，使反應很快停止！
濃鹽酸：具有揮發性，使制得的二氧化碳氣體不純。（含有大量的氯化氫氣體）
（5）實驗室制二氧化碳時，能否用碳酸鈉來代替石灰石？不能，反應太快，來不及收集
（二）工業制法
1、原料：石灰石（主要成分CaCO3）
高溫
2、原理：CaCO3
=
CaO+CO2↑
3、設備：石灰窯
第5節
生物的呼吸和呼吸作用
一、人體呼吸系統
1、什么是呼吸
人體與外界環境進行氣體交換的整個過程稱為呼吸。由呼吸系統來完成。
2、呼吸系統組成
（1）呼吸道：包括鼻、咽、喉、氣管、支氣管。是氣體進出肺的通道。
（2）肺：氣體交換的場所。
3、呼吸器官的結構功能
（一）鼻
分為鼻孔和鼻腔。鼻腔里有鼻毛和黏膜，鼻毛的作用是阻擋空氣中的灰塵和細菌。黏膜的作用是溫暖、濕潤空氣，感受氣味的刺激。
（二）咽
前后略扁的管道，是空氣和食物的共同通道。呼吸時，會厭軟骨抬起，空氣暢通無阻；吞咽時，會厭軟骨蓋住喉口，以免食物進入氣管。
（三）喉
是氣體的通道和發音器官。由軟骨做支架，可以保持氣體進出暢通。
（四）氣管
由C形軟骨環做支架的環狀結構。
（五）支氣管
管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細菌。
纖毛：不斷地向喉部方向擺動，將粘著細菌的黏液推向喉頭，經咳嗽咳出體外，這就是痰。
（六）肺
肺是氣體交換的器官，是呼吸系統最重要的部分。肺的基本結構為肺泡，它僅由一層上皮細胞構成，外布滿毛細血管和彈性纖維，有利于氣體交換和使肺具有良好的彈性。
4、空氣進入體內的路線
空氣→鼻→咽→喉→氣管→支氣管→肺
二、人體的氣體交換
（一）外界與肺（泡）的氣體交換
1、呼吸運動：包括吸氣和呼氣兩個過程。
吸氣：胸廓擴大→胸腔內氣壓減小→空氣進入肺
呼氣：胸廓縮小→胸腔內氣壓增大→肺內氣排出
2、呼吸運動實現了肺與外界的氣體交換
3、氣體交換原理是肺內氣壓與大氣壓的氣壓差
膈
肌
橫
膈
肋間
外肌
肋間
內肌
肋
骨
胸腔
體積
肺內
氣壓
氣
體
吸
氣
收
縮
變得
扁平
收
縮
舒
張
向上
向外
增
大
減
小
進
入
呼
氣
舒
張
恢復
拱形
舒
張
收
縮
向下
向內
減
小
增
大
離
開
（二）肺泡內的氣體交換（肺泡與血液中的氣體交換）
1、肺泡的結構特點（有利于氣體交換）
①肺泡數目多
②肺泡壁很薄，一層上皮細胞構成。
③肺泡外面布滿毛細血管。
④彈性纖維使肺具有良好的彈性。
2、肺泡與血液中的氣體交換：肺泡中的氧氣進入血液，血液中的二氧化碳進入肺泡。
氣體交換原理是：擴散作用（高濃度向低濃度）
二、呼吸作用
1、什么是呼吸作用
細胞內的有機物與氧反應，最終產生二氧化碳和水或其他產物，同時釋放能量的過程。這是一個復雜的、多步驟的過程。是一種緩慢進行的氧化反應。
2、呼吸作用表達式
酶
葡萄糖+氧氣
→
二氧化碳+水+能量
酶
C6H12O6+6O2
=
6CO2+6H2O
3、呼吸作用能量轉化
（貯藏在有機物中的）化學能→熱能、生物能
呼吸作用釋放的能量提供給人體生命活動所需
4、呼吸作用的實質
分解有機物，釋放能量。
5、呼吸作用的意義
呼吸作用在活細胞中進行，呼吸作用一旦停止，生物體就迅速死亡。
6、食物燃燒和呼吸作用的不同點
食物燃燒
呼吸作用
不
同
點
劇烈氧化
條件是點燃
場所在空氣中進行
緩慢氧化
靠酶的催化
在細胞中進行
7、呼吸和呼吸作用的聯系和區別
呼吸
呼吸作用
區
別
①
呼吸僅僅是肺與外界進行氣體交換，
是一個物理變化；
②呼吸場所在肺泡；
①
而呼吸作用是有
機物與氧氣的反應，
是一個化學變化；
②呼吸作用的場所在細胞內。
聯
系
呼吸運動為呼吸作用提供了氧氣，而呼吸作用產生的二氧化碳需要通過呼吸運動排出體外；
②
呼吸作用釋放的能量保證了呼吸運動的進行。
三、動物的呼吸作用
參照圖
3-71所示的裝置進行實驗。
（堿石灰是由固體氫氧化鈉（NaOH）和生石灰（CaO）組成的混合物，可以吸收二氧化碳）
1.
思考：試管
B
的設置有
對照
的作用。
2.
觀察：實驗開始時，A、B
試管中紅色水滴指標與橡皮塞的距離分別為______
和
______，
10分鐘后測量其距離分別為
_____
和______。
3.
分析：10分鐘后試管
A
中，指標位置的改變是因為A試管中小動物吸收了氧氣，呼出的二氧化碳被堿石灰吸收。體積減少，指標向左移動。
4.
結論：實驗證明動物也在不停地進行呼吸。
四、植物的呼吸作用
如圖
3-72所示的裝置進行對比試驗。幾天后，觀察到的實驗現象是A中的石灰水變渾濁。
在圖3-72的實驗中，種子“已浸水”和“已煮熟”意味著什么？種子為什么要消毒？
“已煮熟”意味著種子沒有生命力，不能進行呼吸作用。種子消毒是為了排除細菌呼吸作用的影響。
從實驗中你得到的結論是：萌發的種子能進行呼吸作用，產生二氧化碳。
1.把數棵新鮮菠菜裝入塑料袋中，扎緊袋口靜置一個晚上。
2.松開袋口，插入導管，讓塑料袋中的空氣通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化。
石灰水變渾濁
3.取一只大口瓶重新做上面的實驗，第2天在瓶子中放入點燃的蠟燭，觀察火焰有什么變化？為什么？
蠟燭熄滅了。菠菜在夜晚只進行呼吸作用。吸收氧氣，放出二氧化碳，使瓶內的氧氣消耗了，二氧化碳增加了。
4.用新鮮菠菜用開水燙2—3分鐘，重復上述1~3步驟。
會有什么現象產生？它說明了什么？
不會出現以上實驗觀察到的現象。呼吸作用在活細胞中進行。
5.實驗結論：與大部分動物不一樣，植物沒有明顯的呼氣和吸氣過程，但植物和空氣之間也會通過擴散作用進行氣體交換。
6．植物的各個部分的每一個活細胞每時每刻都在進行呼吸作用（吸收氧氣，放出二氧化碳）。
7.拓展
小明想晚上睡覺時臥室內的氧氣含量增加，把陽臺上的幾盆花移到室內，這樣做是否科學？為什么？
不科學。植物在夜晚不會進行光合作用制造氧氣，但呼吸作用吸收氧氣，放出二氧化碳依然進行著，使房間內的氧氣加速消耗。
為什么糧食要曬干了后貯存？
曬干了后，體內水份減少，呼吸作用減弱。
動植物都要進行呼吸作用，那么微生物等其他生物是否也要呼吸作用呢？
微生物等其他生物也有呼吸作用。
8.
呼吸運動和呼吸作用比較
比較
呼
吸
運
動
呼
吸
作
用
場所
呼吸道和肺
體內的每個細胞
實質
呼氣和吸氣
緩
慢
氧
化
意義
與外界氣體交換吸入O2
,排出CO2
將有機物中的化學能釋放出來，供生命活動所需。
聯系
呼吸運動為呼吸作用提供物質
呼吸作用為呼吸運動提供能量
第6節
光合作用
一、光合作用的原理
1、光合作用的概念
光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存著能量的有機物，并釋放氧氣的過程。
2、光合作用的表達式
光
二氧化碳+水
有機物+氧氣
葉綠體
3、光合作用的實質
①
物質的轉化：把簡單的無機物制成了復雜的有機物，并放出氧氣。
能量的轉化：把光能變成儲存在有機物里的化學能。
4、光合作用的意義
光合作用是一切生物和人類有機物的來源。
光合作用是一切生物和人類的能量來源
光合作用又是生物和人類獲得氧氣的一個來源
二、光合作用的條件和產物
（1）條件：在光照下進行；在葉綠體中進行；
（2）產物：有機物；氧氣；
在葉綠體內合成（葡萄糖）淀粉等有機物。
碘能使淀粉變成藍色。碘液試驗可以用來鑒定淀粉的存在。
（3）植物制造淀粉的實驗
實驗步驟
天竺葵暗處放置24小時
選葉用兩張黑紙上下面夾住遮光
放在強光下照射4~5小時
將葉片摘下，去掉黑紙片
葉片放在酒精中隔水加熱
葉片褪成黃白色時，取出后用清水洗凈，滴上碘液，觀察。
關于實驗操作的幾個疑問
為什么實驗前要將綠葉放在黑暗處一晝夜？
利用呼吸作用消耗原有的有機物，排除原來淀粉的干擾。
為什么要對一片完整的葉部分遮光？
為了設置對比。將遮光部分和未遮光部分對比。證明綠葉光合作用需要光。
把葉片放在酒精的小燒杯中，水浴加熱，這樣做的目的是什么？
使葉片中的葉綠素褪去，防止綠色對實驗的干擾（影響觀察淀粉變藍）。
為什么用酒精而不是水煮葉片來脫色呢？
葉綠素有機物只溶于酒精而不溶于水。
為什么隔水加熱酒精而不用火直接加熱酒精？
酒精是易燃、易揮發的物質，燃點低，隔水加熱可預防燒杯中酒精燃燒，以免出現危險。
實驗現象
脫色葉片遇碘后顏色有什么變化？
葉片的見光部分遇碘變藍，葉片的遮光部分遇碘沒有變藍
實驗分析
葉片部分用鋁箔紙蓋嚴，其余部分未蓋鋁箔紙，此處的變量是：光照。蓋嚴遮光，不蓋光照。
葉片的見光部分遇到碘液變成了藍色，而覆蓋鋁箔紙處未變藍色，這說明葉片的見光部分產生了
淀粉（有機物）
實驗結論：說明光合作用需要光照。
拓展
在綠色植物中,只有葉片才能進行光合作用嗎？
有葉綠體就可以進行光合作用。幼嫩的莖也可以進行光合作用。其他綠色部分也可以。
（4）收集光合作用產生氧氣的實驗
實驗步驟
在一只燒杯中放入清水，將金魚藻（或其他水生綠色植物）放于水中，
將漏斗蓋于金魚藻上。在漏斗上面罩上盛滿清水的試管。
將整個裝置放在陽光下。注意觀察金魚藻有無氣泡產生。這些氣泡中的氣體會收集在試
管中。當試管中充滿氣體時，用大拇指在水中蓋住試管口，將試管取出。
將點燃的衛生香放入試管，觀察衛生香燃燒的情況。
實驗現象
光合作用產生的氣體能使帶火星的衛生香立即猛烈地燃燒起來。
實驗結論
說明光合作用能夠產生氧氣。
（5）驗證光合作用需要CO2的實驗
設計實驗
此項探究中，設計改變的因素是CO2最后觀察植物有誤無淀粉生成。
此項探究需對照實驗嗎？怎樣來設置對照組？
取兩個透明塑料袋，一個裝入少量氫氧化鈉溶液，另一個裝少量清水，分別套在葉片上。
氫氧化鈉（NaOH）溶液能吸收二氧化碳氣體，可除去二氧化碳氣體。氫氧化鈉具有腐蝕性。
如何防止植物吸入空氣中二氧化碳？
塑料袋口應扎緊，用膠帶密封，內有氫氧化鈉溶液，能吸收二氧化碳。
怎樣的實驗現象可證明植物的光合作用需要二氧化碳？
進行淀粉試驗，裝清水的塑料袋內的葉片能變藍色，而裝氫氧化鈉溶液的塑料袋的葉片不變藍色。說明植物的光合作用需要二氧化碳。
進行實驗
選擇一株生長健康的天竺葵，放在黑暗的地方一晝夜。
在植物上選定兩片葉子，按確定的方案控制變量，然后放到陽光下照射4小時。
葉片放在酒精中隔水加熱
，褪成黃白色時取出，滴上碘液，觀察現象。
記錄觀察到的現象。
實驗分析
觀察到的現象是：裝清水的塑料袋內的葉片能變藍色，裝氫氧化鈉溶液的塑料袋的葉片不變藍色。
產生這種現象的原因：氫氧化鈉溶液吸收了CO2
實驗結論：植物光合作用需要CO2
（6）驗證光合作用需要水的實驗
設計實驗
設計改變的因素是
水
將天竺葵暗處理1晝夜（耗近葉片中的淀粉）
設置對照實驗：A葉片將其主脈切斷，（將水分供應阻斷）；B葉片不做任何處理。
在相同條件下光照4小時左右。
葉片放在酒精中隔水加熱
，褪成黃白色時取出，滴上碘液，觀察現象。
實驗現象
發現A葉片不變藍色，B葉片變藍色。則證明光合作用需要水。
四、光合作用和呼吸作用的相互關系
1、光合作用和呼吸作用是相互依存的。
（1）光合作用是呼吸作用的基礎。
呼吸作用消耗的有機物是光合作用的產物，所放出的能量是光合作用儲存有機物中的能量。
（2）光合作用也離不開呼吸作用。
光合作用對原料的吸收利用和對產物輸導，所需要的能量來自呼吸作用所釋放的能量。
2、光合作用和呼吸作用又是相互對立的。
光合作用
呼吸作用
二氧化碳（吸收/放出）
吸收
放出
氧氣（吸收/放出）
放出
吸收
有機物（制造/分解）
制造
分解
能量（貯藏/釋放）
貯藏
釋放
是否需要葉綠體
需要
不需要
是否需要光照
需要
不需要
3、拓展
（1）植物在進行光合作用的同時也在進行呼吸作用嗎
植物在光照條件下進行光合作用的同時，也在進行呼吸作用，在無光條件下，只進行呼吸作用。
（2）植物進行光合作用與進行呼吸作用的場所相同嗎？
不相同。植物光合作用在葉綠體中進行，呼吸作用在活細胞中都能進行。
第7節
自然界中的氧循環和碳循環
一、自然界中的氧循環
1、活動
（1）取兩個封閉的玻璃鐘罩，在A中放入蠟燭；在B中放入植物和蠟燭，然后將兩個鐘罩放在陽光充足的地方。
（2）觀察A鐘罩內蠟燭熄滅的時間為
；而B鐘罩內蠟燭熄滅的時間為
（3）B鐘罩內蠟燭燃燒所需的氧氣來自于植物光合作用。燃燒所產生的二氧化碳被植物光合作用利用。
（4）為了讓
B
鐘罩內蠟燭能較長時間地燃燒下去，在設置實驗時，應注意什么？
綠色植物生長茂盛，需綠葉較多。光線要強。蠟燭要細一些。
（5）實驗結論：植物的光合作用產生氧氣在玻璃鐘罩內存在氧循環
4、思考與討論
在我國北方的冬天，許多樹的葉都掉光了，光合作用的能力大大下降。北方的人會有感覺缺氧嗎？
即使北方的植物不進行光合作用產生了，可是地球的其他地方照樣會有很多的綠色植物在進行光合作用，釋放氧氣，通過地球大氣循環在全球進行氣體環流。
二、自然界中的碳循環
1、碳循環
大氣中的二氧化碳通過植物的光合作用被消耗，又隨動植物的呼吸作用、有機物的燃燒以及腐爛分解等過程，被重新釋放出來，結果使大氣中被吸收的二氧化碳的數量與重新釋放出的數量大致相等。
3、思考與討論
現代工業迅速發展，人類大量燃燒煤和石油等燃料。這對碳循環會帶來怎樣的影響？
大氣中的二氧化碳濃度會大幅升高，破壞自然界的碳平衡，帶來溫室效應等一系列巨大的自然災害。
4、碳循環和氧循環的聯系
在自然界中，氧循環與碳循環有著密切的聯系。通過氧循環和碳循環，保持了大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對恒定，維持了整個生物圈中的碳——氧平衡。
三、溫室效應
1、活動：取
2只塑料杯，各裝
1/2清水，
在1只盛水的塑料杯上蓋一塊
玻璃片。把它們同時放在太陽
光下曬
1小時左右，然后分別
測量水溫：蓋玻璃片
的杯內
的水溫高。你認為其中的原因
是太陽光能透過玻璃，使水面溫度升高，而水面的反射卻很少能穿透玻璃，所以水溫較高。
2、溫室保溫原理
太陽光透過溫室地玻璃后，會使室內地面溫度升高，而地面的輻射卻很少能穿透玻璃，因此溫室具有保溫作用。
3、大氣“溫室效應”
大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫的作用，從而產生“溫室效應”
4、“溫室效應”的利弊
利：適度的溫室效應能保證地球上的氣溫恒定，適于動植物生存。
弊：在一定程度上導致全球性氣候變暖，并引起一系列惡果。
⑴海平面上升，直接淹沒沿海城市和良田；
⑵破壞食物和淡水資源，以各種難以預測的方式傳播疾病；
⑶氣候反常，病蟲害增加，糧食大幅度減產；
⑷土地干旱，沙漠化面積增大。
5、溫室氣體
能造成“溫室效應”的氣體除二氧化碳（CO2）外，還包括水蒸氣（H2O）、臭氧（O3
）、氧化亞氮（N2O）、甲烷（CH4
）、氫氟氯碳化物類、全氟碳化物及六氟化硫等，統稱為溫室氣體。對全球升溫的貢獻百分比來說，二氧化碳由于含量較多，所占的比例也最大，約為
55%。
6、我們可以采取哪些措施來防治“溫室效應”的加劇？
①.
減少煤、石油、天然氣等燃料的使用，
提高能源利用率。
②.
積極開發新能源（如太陽能、生物能、氫
能、地熱能等）以減少二氧化碳的排放。
③.
保護森林、保護植被、禁止亂砍濫伐，植樹造林，利用森林蓄養水源，調節氣溫。
.
控制地球人口激增。
第8節
空氣污染與保護
一、空氣污染
1、什么是空氣污染
當污染物進入空氣中，超過了空氣的自凈能力，危害人體舒適和健康或危害環境時，就構成了空氣污染。
①
工廠排出的廢氣、煙塵污染空氣
②
燃料燃燒排放的廢氣和煙塵
③
汽車尾氣污染空氣
④
火山噴發的粉塵和氣體
2、空氣污染的因素
①.自然因素：如森林火災、火山爆發等
②.人為因素：如工業廢氣、生活燃煤、汽車尾氣、裝修等
3、空氣污染物及來源
目前，被人們注意到的空氣污染物有100多種
，二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO、NO2）、
一氧化碳（CO）及可吸入顆粒物（煙塵）等是常見的空氣污染物。目前，汽車尾氣已成為主要的空氣污染源之一。汽車尾氣中含有碳氫化合物、氮氧化合物（能形成光化學煙霧）、一氧化碳、二氧化硫、碳煙和多環芳烴。
可吸入顆粒物已經成為各大城市的首要污染物。通常把顆粒粒徑在10微米以下稱為可吸入顆粒物。（2.5微米＜PM10顆粒物直徑≤
10微米）（PM2.5≤
2.5微米的顆粒物，也稱細顆粒物）
4、空氣污染的危害
①.影響人的健康及其他生物的正常生長發育。
②.破壞生態平衡，改變氣象規律，造成災害。
二、防止空氣污染的方法
1、控制污染源、減少污染物排放量。
2、改善環境狀況，合理規劃工業區與非工業區。
3、使用清潔能源。
4、加大植樹造林力度。
5、制定環境保護法律，加強空氣質量的預報。
三、空氣質量指數
1、空氣質量指數是什么
空氣質量指數（簡稱AQI）就是將常規監測的幾種空氣污染物濃度簡化成數值形式，可以直觀、簡明、定量地描述空氣污染程度。空氣質量指數范圍為
0至
500，并分成
6個級別。指數越大，表征顏色越深，說明空氣污染狀況越嚴重，對人體的健康危害也就越大。
2、計入空氣質量指數的污染物
目前計入空氣污染指數的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、顆粒物、臭氧和一氧化碳等。
四、全球性大氣環境問題
1、①全球氣候變暖、②臭氧層破壞、③酸雨危害、
2、酸
雨
①.什么叫酸雨
pH低于5.6的酸性降水，稱為酸雨。
②.酸雨的形成
降水過程中吸收并溶解空氣中的二氧化硫、氮氧化物等污染物，形成硫酸（H2SO4
）和硝酸(HNO3
)
有害物質。
③.酸雨的危害
酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長，危害漁業，腐蝕建筑物、工業設備和文化古跡。
3、臭氧空洞
①.臭氧
臭氧是一種藍色的、帶有腥臭氣味的氣體。臭氧由大量臭氧分子構成，一個臭氧分子含有
3個氧原子。它是氧分子（O2）在紫外線照射下分解為氧原子，氧原子再跟氧分子結合而形成的。
紫外線
O2========2O
O2+O=O3
②.臭氧層及作用
距地面
10
~
50千米處的大氣平流層里，集中了地球上大約
90%
的臭氧，其中離地面
22
~
25千米處，臭氧濃度值達到最高，這一層大氣稱為“臭氧層”。而臭氧層則能阻擋和削弱過強的紫外線，對生物起到保護的作用。
③.臭氧空洞
近年來，科學家們經過大量的觀測發現，大氣層中的臭氧層正遭到破壞，地球南北極上空臭氧層中的臭氧濃度明顯下降，相繼出現了臭氧薄層（俗稱“臭氧空洞”）
臭氧層被破壞的危害:
首先，它會影響人類的健康。其次，它會影響農作物的生產。再次，它會影響水生生態系統。
高空臭氧層是保護層，但近地低空中的臭氧卻是一種污染物。
破壞臭氧層的主要物質為氯氟烴，“氟利昂”就是其中一種氯氟烴。

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