資源簡介

南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.4組成物質的元素 課型：新授 時間：
學習目標
1、知道自然界的物質由100多種元素組成，從元素角度理解物質初步分類思想。
2、知道組成人體、地球的主要元素。
學習重點難點
1、重點：物質由元素組成，單質、化合物的概念及區別，元素的分類、分布。
2、難點：元素與原子的區別，單質與化合物的區別，元素的作用。
課后作業
1. 決定元素種類的是原子的 或 ，區分一種元素中不同種同位素原子的是 。
2. 寫出氫的三種同位原子的名稱： 、 、 。
3. （1）有的物質由 構成，如水是由 構成的，保持水的化學性質的粒子是 。
（2）有的物質由 構成，如鐵是由 構成的，保持鐵的化學性質的粒子是 。
（3）有的物質由 構成，如氯化鈉是由 構成，保持氯化鈉的化學性質的粒子是 。
4.如下圖為氫的三種同位素，比較它們的結構可能得出的結論是……………（ ）
A．同位素的質子數不同
B．同位素的電子數不同
C．同位素的質子數相同，但中子數不同
D．同位素的質子數相同，但電子數不同
拓展與提高
1.（1）離子的定義：離子是帶電的原子或 。帶正電的叫 離子，如鈉離子（符號Na+)；帶負電的叫 離子，如氯離子（符號Cl-）。
（2）離子與原子的關系：離子和原子間可通過得失電子實現相互轉化。
新課預習
（一）元素種類
1.人類已知的元素有 多種，其中有些是 。
2．由 組成的 稱為單質，如 等；由 組成的 稱為化合物，如 等；
3.通常人們把元素分為 和非金屬。 由鐵元素組成，鐵元素是
。 由硫元素組成，硫元素是 。在某些霓虹燈中充入的氬氣由 組成，性質非常 ，在通常情況下 與其他物質發生化學反應，在自然界中的含量稀少，因此這類氣體叫 ，這類元素叫 。
（二）元素分布
1.元素在自然界中的分布是不均勻的，地殼主要由 、 、 、 、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成，其中含量最高的是 ，其次是 ；金屬含量最高的是 ，其次是 。
2.人體中的元素含量由多到少的順序依次是 、 、 、其他元素。
3.海水中的元素含量由多到少的順序依次是 、 、 、鈉和鎂等。
4.人造元素是通過 制得的，其中一部分人造元素和 都具有放射性。放射性元素對人體有害，但利用 可以檢查和治療一些疾病。
課堂練習
1．經實驗測定，某物質只含有一種元素，下列推斷中正確的是（ ）
A.該物質一定是純凈物
B.該物質一定是單質
C.該物質一定是混合物
D.該物質一定不是化合物
2．下列關于物質組成的說法正確的是（ ）
A.二氧化碳是一個碳原子、兩個氧原子組成的
B.每一個二氧化碳分子是由一個碳原子、兩個氧原子構成的
C.二氧化碳是由一個碳元素、兩個氧元素構成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的
3．下列概念中，前者從屬于后者的是（ ）
A.化合物，純凈物
B.單質，化合物
C.化合物，單質
D.化合物，混合物
圖1-30（第4題圖）
原子
陰離子
陽離子
失電子
失電子
得電子
得電子南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.2物質與微觀粒子模型（二） 課型：新授 時間：
學習目標
1、知道原子組成分子時，結構種類不同，物質的性質也不同。
2、認識分子微粒大小、質量和數量級。
學習重點難點
1、重點：物質由分子構成，分子由原子構成，物質也可由原子直接構成
2、難點：相同的原子可以構成不同的分子。
課后作業
1.水是由 構成的， 是保持水的化學性質的最小微粒。水在分解時， 發生了變化，變成了 和 ； 在化學變化中沒有改變， 重新組合成氫氣分子， 重新組合成氧氣分子。
2. 1803年，英國科學家 提出原子概念，他認為原子是組成物質的最小微粒，開辟了從微觀角度認識物質及其變化的新紀元。
3.分子與原子的本質區別： 。
4.固態碘、碘溶液和碘蒸氣中都存在碘分子，饅頭遇到固態碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍色這一實驗現象說明 （ ） （提示：淀粉遇碘變藍色是碘的化學性質）
A 、分子始終在做無規則運動 B 、分子之間存在空隙
C、 分子之間存在引力和斥力 D 、分子是保持物質化學性質的一種微粒
5. 有一密封容器儲有一定量氧氣，上面有一個不漏氣的活塞，慢慢下壓活塞，密封容器內部分子變化模型合理的是（ ）
6.能聞到汽油的氣味是因為 （　 ）
A．分子有質量 B．同種物質的分子性質相同
C．分子在不停地運動 D．分子很小
拓展與提高
1．為了形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了如下模型表示相應的微觀粒子，其中表示水分解過程中不能再分的微粒的是……………………………………（ ）
新課預習
1.觀察課本P6“圖1-14原子構成不同的分子”可知：
原子的 和 不同能構成的分子也不同。
2．原子的體積很小，原子半徑一般所在數量級可能是 米，原子質量也非常小，用科學方法能測得某個原子質量，其所在數量級可能是 千克。
3．感受原子的質量：已知一粒米的質量約為2.1×10-5 千克，如果等分這粒米，要分多少次才能把它分到10-27千克？
課堂練習
1．下面有關分子的正確說法是……（ ）
①分子由原子構成；
②分子是由一種原子構成的；
③分子是由不同的原子構成的；
④分子構成了所有物質；
⑤分子是構成物質的微粒之一。
A．①②⑤ B．③④
C．①②④ D．①⑤
2．下列關于水的敘述正確的是 （ ）
水是由水元素組成 B、水是由水分子構成
C、水是由水原子構成 D、1個水分子中含有氫原子和氧原子
3．下列氧氣的性質屬于化學性質的是 （ ）
A.氧氣的密度比空氣大 B.氧氣不易溶于水
C.蠟燭能在氧氣中燃燒 D.氧氣在一183℃時變為淡藍色液體
4．下列關于分子和原子的敘述中正確的是（ ）
A.分子比原子的體積大得多
B.分子比原子的質量大得多
C.海綿能吸水說明分子間有間隔
D.氧氣分子（O2）和臭氧分子（O3）具有不同的性質
5.化學反應從分子這個角度看，是分子 為原子，原子再 變成其它新的分子；反應前后分子的種類 （發生或不發生）變化，而原子的種類 （發生或不發生）變化；化學反應從微觀角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化學反應中的最小微粒。
加 壓
A B C D
圖1-14（第1題圖）南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.6表示物質的符號（二） 課型：新授 時間：
學習目標
1、鞏固化學式所表示的意義。
2、離子符號的書寫及意義。
3、離子大小的測定，練習量筒、試管的使用。
學習重點難點
1、重點：化學式表示的意義，離子符號的書寫及意義
2、難點：離子大小的測定
課后作業
1. 寫出下列物質的化學式或者相應的化學符號:
氯氣 2個氫原子 氫氣 1個氫分子
氦氣 磷 　 五氧化二磷 　　 四氯化碳 　　　　
2. 用元素符號或化學式填空：
（1）3個氫原子： ；
（2）5個水分子： ；
（3）n個二氧化碳分子： ；
（4）6個銅原子： 。
3. m個H3PO4分子與n個P2O5分子中磷原子的個數比（ ）
A．m:n B．m:2n
C．2n:2 D．2:1
拓展與提高
1．1993年，中美兩國科學家共同合成了世界上最龐大的碳氫分子，這一種分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。請你寫出此種物質的化學式 。
2.下面是碳的幾種單質的結構示意圖，圖中小圓圈均代表碳原子。
（1）在物質甲的結構中，每個碳原子最多連有 個碳原子。
（2）根據乙物質層與層之間能發生滑動，具有滑膩感的特點，寫出它的一種用途
。
新課預習
一、離子符號
離子的含義：帶電的 或___ ___。
離子的表示符號：
（1）用____ 把離子所帶電荷表示出來，表明離子是陽離子還是陰離子。
（2）用_ ___表明離子所帶的電荷數，標在元素符號的_ ___。
如：帶1個單位正電荷的鈉離子表示為_ ___。
由2種以上元素原子組成的離子稱為_ ___，離子是帶電_ ___。
常見的較為復雜的離子
離子的名稱 離子的符號 離子所帶電荷
氫氧根離子 OH- -1
硝酸根離子 NO3-
碳酸氫根離子 HCO3-
碳酸根離子 CO32-
硫酸根離子 SO42-
銨根離子 NH4+
課堂練習
1．下列符號表示帶兩個單位負電荷的離子的是……（ ）
A．2OH- B．SO42- C．SO2 D．2Cl-
2．已知R2+離子核外有m個電子，該元素原子核里的質子數為……（ ）
A．m - 2 B．m C．m + 2 D．2 - m
3 .判斷下列化學符號中數字“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。
A．Mg2+ B．H2O C．2CO D．2H+
（1）表示分子個數的是 ；
（2）表示離子個數的是 ；
（3）表示離子所帶的電荷數的是 ；
（4）表示一個分子中某原子個數的是 。
4. 科學家在宇宙深處發現了H3+和H3分子，請回答：
（1）1個H3+離子中含有 個質子， 個電子。
（2）H3化學式中“3”的意義 ，屬于 （選填：“混合物”、“單質”或“化合物”）。
甲 乙 丙
圖1—43（第2題圖）南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.5 表示元素的符號（二） 課型：新授 時間：
學習目標
1、了解各種元素在元素周期表中的分布。
2、閱讀元素周期表的發現及應用，體會科學家的創造性思維。
學習重點難點
1、重點：認識元素周期表，熟記1~18號元素名稱及符號。
2、難點：元素周期表中每一橫及每一列排布規律。
課后作業
1.說出下列符號的意義
3S 5Fe N
2O H 4C
2. 下列元素符號書寫錯誤的是……（ ）
A.氬 Ar B.鈣 Cu
C.氟 F D.鋅 Zn
3. 下列符號中，既表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該元素組成的單質的是………………………（ ）
A .N2 B.3Fe C.Al D.H
4. 下列元素歸類不同于其他三種元素的一項是…………………………………（ ）
A.Li Na K B. F Cl Br
C.He Ne Ar D.O Fe H
5. 根據元素符號排列的規律，在下列空格上填上適當的元素符號：
（1）Be、B、C、 、O、F
（2）He、 、Ar、Kr、Xe
拓展與提高
1．1977年8月，國際化學無機化學會做出一項決議：從104號元素以后，不再以人名、國名來命名，一律采用新元素的原子序數（即核電荷數）的拉丁文縮寫命名。即：
nil=0,un=1,bi=2,ri=3,quad=4,pent=4,nex=6,sept=7,oct=8,enn=9。照上述規定辦法，第104號元素的拉丁文名稱按“un+nil+quad+ium（詞綴）”，應為“unnilquadium”其元素符號為Unq；第105號元素的拉丁文名稱為Unnilpentium，元素符號為Unp。其余依次類推。請你分別給下列元素命名；
（1）109號元素，拉丁文名稱 ，元素符號 。
（2）111號元素，拉丁文名稱 ，元素符號 。
新課預習
二、元素周期表
定義：已知元素有 多種，為了便于研究元素的 和 ，科學家把它們科學有序地排列起來，這樣就得到了___ _ __。
元素周期表可以橫著讀，從左到右，____ 。
元素周期表豎著讀，每一豎列中 。
3．俄羅斯化學家 制作了第一張元素周期表。
課堂練習
1．學習了元素周期表后，小強提出了以下四個觀點：
（1）元素周期表是根據元素的相對原子質量的大小順序排列的。
（2）元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種。
（3）元素周期表能更方便地為我們尋找新物質提供依據。
（4）元素周期表中每個縱行叫一族，共有18族。
以上觀點中，你認為不正確的是_ ___。
2．元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是 …… …… （ ）
A.該元素的原子序數為52
B.該元素屬于非金屬元素
C.該元素在地殼中的含量為52.00%
D．該元素的原子核外有24個電子
3．下列各元素中，化學性質最為接近的是（ ）
A.F與Cl B.Na和Mg
C.C與O D.Al和S
4.觀察元素周期表，回答下列問題：
（1）元素周期表有 個橫行，橫行稱為 ；有 個縱行，縱行稱為 。
（2）元素的原子序數在數值上與 相同。
（3）寫出相應元素符號：第1號元素 ，第10號元素 ，第18號元素 ，第26號元素 。
（4）寫出下列元素所在位置的周期數和族數：Li在第 周期，第 族；P在
第 周期，第 族。
（5）最初的元素周期表是由俄國化學家 首先制成的。
（6)元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的質子數逐漸 （填：增加或減少）；同一族元素的 （填：物理或化學）性質都相似。
圖1—37（第2題圖）南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.6表示物質的符號（一） 課型：新授 時間：
學習目標
1、能解釋化學式表示的意義。
2、掌握單質、化合物的化學式書寫規律。
學習重點難點
1、重點：化學式表示的意義
2、難點：化學式書寫規律
課后作業
1. 某礦泉水標簽上印有主要礦物質成分如下：（單位：毫克每升） Ca： 20， K： 39，
Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指--------------（ ）．
A、單質 B、元素 C、金屬離子 D、分子
2. 目前使用的元素周期表中，元素的排列是根據………………………………（ ）
A.相對原子質量
B.它們與氧結合的能力
C.原子序數
D.它們的原子核內中子的質量
拓展與提高
1.查閱元素周期表回答下列問題
（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字： 。
（2）查出碳的相對原子質量： ，寫出16號元素的元素符號： 。
（3）表中不同種元素最本質的區別是 。
（4）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數為 。
（5）周期表中每一個橫行叫做一個周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子發現如下反應：
根據圖中信息，可以得到的結論是 。
新課預習
一、化學式
定義：用___ ___來表示物質組成的式子稱為化學式。
單質化學式的書寫。
書寫步驟：（1）先寫出組成____ 的 。
（2）在元素符號_ ___，用數字表示一個_ ___里的原子個數（如果是1可以省略）。
書寫方法：（1）稀有氣體由原子直接構成，常用_ __ _表示其化學式。如：氖氣
_ ___，氦氣_ ___，氬氣_ ___。
（2）氣態非金屬、溴、碘等單質每個分子由_ _ __構成。如：
氧氣_ ___，氯氣_ ___，溴_ ___，碘_ ___。
（3）每個臭氧分子中含有3個氧原子，則寫成_ ___。
（4）金屬單質和除碘以外的固態非金屬，習慣上用元素符號來表示。
如：鋁_ ___，銅_ ___，金剛石_ ___，固態磷_ ___。
化合物化學式的書寫。
書寫步驟：（1）首先，按順序寫出元素符號，一般_ ___元素符號寫在左邊，_ ___元素符號寫在右邊。氧元素與另一元素組成的化合物，一般把_ ___元素寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把_ ___寫在左邊。
（2）其次，在每種元素符號的右下角用數字標明每個化合物分子中該元素的原子個數。如果是離子構成的化合物，其化學式用離子_ __ 表示。
4.化學式讀法：一般是從 向 叫做“某化某”，如“P2O5”叫 。
課堂練習
1．下列單質的化學式錯誤的是……（ ）
A．氧氣O2 B．木炭C
C．鐵Fe D．氮氣N
2．O2不能表示………………………（ ）
A．每個氧分子由兩個原子構成
B．氧分子
C．氧氣
D．氧原子南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.6表示物質的符號（三） 課型：新授 時間：
學習目標
1、會查元素的化合價，能利用化學式計算元素的化合價。
2、熟記常見元素的化合價。
學習重點難點
1、重點：化合價的含義及常見元素的化合價。
2、難點：書寫化合物的化學式
課后作業
1..用化學符號表示：
（1）氫元素 ；
（2）3個二氧化硫分子 ；
（3）4個鐵原子 ；
（4）二氧化碳 ；
（5）帶2個單位正電荷的鋇離子 。
2. 對下列物質的化學式，后邊寫出的讀法正確的是……………………………（ ）
A．N2O5 五氧化二氮
B．Fe3O4三氧化四鐵
C．Al2O3二鋁化三氧
D．AlCl3鋁化三氯
3. 下面是某學生學完化學用語后的一次練習的部分內容，其中不正確的是……（ ）
A．2MnO42-：表示2個高錳酸根離子
B．維生素C（C6H8O6）：表示該物質由三種元素組成，該分子中含20個原子
C．Ar：可表示1個氬分子由1個氬原子構成
D．2O：表示2個氧原子
拓展與提高
1．如圖是某品牌礦泉水包裝上的部分信息。回答下列問題：
（1）該礦泉水是 （選填：“混合物”、“純凈物”）。
（2）請你依次寫出該品牌礦泉水中所標示離子的
符號 。
（3）該瓶礦泉水中，離子最高含量可能
是 毫克。
新課預習
一、化合價
化合價的含義：原子之間相互化合的數目，用 來表示。
化合價的種類：有正價和負價之分。氫（H）的化合價為 ，氧（O）為_ 。
3. 在化合物中所有元素化合價的代數和為 。
二、化合價背誦口訣（要求默寫）
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。
一五七氯常常見，單質零價永不變。
課堂練習
1．某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是………（ ）
A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子
B．2C：可表示兩個碳原子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．NH3：可判斷出該物質中N、H元素的個數比為1：3
2．下列物質中，氮元素的化合價為零的是（ ）
A. NH3 B. N2
C. NO2 D. HNO3
3.下列化學式書寫錯誤的是………（ ）
A．氧化鎂 MgO
B．氯化鈣 CaCl
C．硫酸 H2SO4
D．氫氧化鈉 NaOH
4. 請改正下列化學式的書寫錯誤。
（1）氯氣Cl： ；
（2）氦氣He2： ；
（3）氧氣O3； ；
（4）一氧化碳Co： ；
（5）氧化鋁AlO： ；
（6）硫酸鉀K2S： 。
主要成分：
鉀離子： 1.0-27.0mg/L
鎂離子： 0.1-5.0mg/L
氯離子： 1.0-24.0.0mg/L
碳酸根離子：0.4-20.0.0mg/L
凈含量：600ml
圖1—44（第1題圖）南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.3原子結構的模型（二） 課型：新授 時間：
學習目標
1、了解同位素的結構特點。
2、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數量級。
學習重點難點
1、重點：元素的含義、同位素的特點、離子的概念。
2、難點：同位素以及離子的形成。
課后作業
1.選擇填空：在實驗中發現原子內有電子，同時測得電子帶負電，這是英國科學家（ ），創立的模型是（ ）；用α粒子轟擊原子的方法，發現原子中有一個核，勾畫出了原子核像太陽，電子像行星圍繞原子核運行的原子結構模型，這是科學家（ ），模型是（ ）。
A 湯姆森 B 道爾頓 C 湯姆森模型
D 盧瑟福 E 波爾 F 盧瑟福模型 G分層模型
2.本節重點內容默寫：　
3. 為揭示大自然的奧秘，無數科學家進行了不懈的探索。下列錯誤的是………（ ）
A．湯姆生發現了電子，從而揭示了原子是可以再分的
B．盧瑟福建立了原子結構的行星模型
C．近代科學家提出質子和中子都是由被稱為夸克的更小粒子組成的
D．組成大自然的天體和微觀粒子都在不停地運動，其中太陽是宇宙真正的中心
拓展與提高
1．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：
（1）能直接構成物質的粒子有 。
（2）能保持物質化學性質的粒子有 。
（3）顯示電中性的粒子有 。
（4）帶正電荷的粒子有 。
（5）帶負電荷的粒子有 。
（6）質量最小的粒子有 。
（7）參加化學反應時，一定發生變化的粒子有 。
（8）在同一原子里數目相等的有 。
新課預習
1.元素：具有相同 （即 ）的同一類原子總稱，如質子數為8的氧原子總稱為 。
2．元素的特征：同種元素的原子　　 　　一定相同，不同種元素的原子的　　 　　一定不相同，元素的種類由原子中的　　 　　決定。
3．與分子、原子一樣， 也是構成物質的基本粒子。如：硫酸銅就是由
和 構成的。
4.將物質與直接構成物質的粒子用線連接起來：
金屬銅
硫酸銅晶體 分子
干冰（固體二氧化碳） 原子
金剛石（碳） 離子
水蒸氣
課堂練習
1．道爾頓的原子學說曾經起了很大作用。他的學說中，包含下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現在的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是（ ）
A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③
2．過氧化氫（H2O2）的俗稱雙氧水，在醫療上可作為消毒殺菌劑。關于雙氧水的說法正確的是（ ）
A、雙氧水是由氫原子和氧原子構成
B 一個雙氧水分子是由一個氫分子和一個氧分子構成
C 雙氧水是由氫元素和氧元素組成
D 雙氧水分子是由兩個氫分子和兩個氧原子構成
3．化學中把眾多原子劃分為不同種元素的依據是（ ）
A 相對原子質量的大小 B 核外電子數
C 核內中子數 D 核內質子數
4．下列關于水的說法中不正確的是（ ）
A.水是氧化物 B.水由氫、氧兩種元素組成
C.水由水分子構成 D.水由兩個氫原子和一個氧原子構成
5. 構成物質的粒子有分子、原子、離子等，例如：鐵由 構成，水由 構成，氯化鈉由 構成
原子
(電中性)
原子核
（+）
核外電子：每個電子帶1個單位負電荷
（-）
質子：每個質子帶1個電
位正電荷
中子：不帶電南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.7元素符號表示的量（一） 課型：新授 時間：
學習目標
1、了解相對量的表示方法。
2、理解相對原子質量的含義。
學習重點難點
1、重點：相對原子質量
2、難點：相對量的理解
課后作業
1. 下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是……………（ ）
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2＋中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子
D．Al2 (4)3 中化學式上方的“2”表示硫元素為-2價
2. Y2BaCu6O10是一種高溫超導材料。該化合物中，Y、Ba、O三種元素的化合價依次為＋3、＋2、－2價，則銅元素的化合價為…………………（ ）
A．0價 B．＋1價
C．＋2價 D．＋3價
3. 硒是抗衰老元素，且能抑制癌細胞生長。“北大富硒康”中含有硒酸根離子（SeO42-),則在硒酸根離子中硒元素的化合價為………………………………（ ）
A. +4價 B. +6價
C. -2價 D. -4價
4. 地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是…………（ ）
A. Al2S3 B.FeS
C. CuO D.Al2O3
5. 有下列含氮的物質：① N2；② NO；③NH3；④ NO2；⑤ HNO3。請你按氮元素化合價由高到低將物質進行排列（填序號）： 。
拓展與提高
1．北京奧運會金牌的最大特點是“金鑲玉”。獎牌背面的玉種類較多，有一種化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2的透閃石，該化學式中Si的化合價為（ ）
A．-2 B．-4 C．＋2 D．＋4
2.某物質化學式為HnRO2n+1，則R的化合價是 。
新課預習
一、相對原子質量
目的：原子的質量很小，當我們計算一個分子的質量時，就會發現 ，為此，國際上采用_ __ ___來表示原子的質量關系。
概念：以一個____ 的質量的1/12為標準，其他原子的質量與它比較后得出一定的 ，這個 就是一種 。
3．查閱相對原子質量：依據元素符號，可以查出元素的相對原子質量。查相對原子質量的方法很多。可以從 中查，也可以從有關物理化學的手冊中查。
二、相對分子質量
1．概念：一個分子中 就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一種 。
2.計算方法：求物質的相對分子質量，首先要寫出 ，再利用相對原子質量表，查出各元素的 ，最后根據分子中各元素的
求出相對分子質量。相對分子質量是個定值，只要知道物質的 ，就可以計算出它的 。
課堂練習
1．某原子的相對原子質量是該原子的質量跟一種碳原子的質量的1/12相比較而確定的。下列分析正確的是………………（ ）
A．相對原子質量就是原子的實際質量
B．相對原子質量與原子質量相同
C．相對原子質量是一種比值，單位是1
D．相對原子質量的單位是千克
2．鐵的相對原子質量是……………（ ）
A．1個鐵原子的質量 B．56
C．9.288×10-26kg D．56g
3．下列各組物質相對分子質量相等的是……………………………………（ ）
A．CO2和SO2 B．H2O和P2O5
C．Cu(OH)2和H2SO4 D．N2和CO南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.7元素符號表示的量（二） 課型：新授 時間：
學習目標
1、能根據化學式計算物質的相對分子質量。
2、能根據化學式計算元素的含量，所含元素質量比。
3. 能根據物質的質量計算元素的質量
學習重點難點
1、重點：計算相對分子質量和元素的質量分數
2、難點：元素的質量分數、元素質量比
課后作業
1. 相對分子質量的典型計算（要求過程）
（1）CO2的相對分子質量
= = ；
（2）2CO2相對分子質量總和
= = ；
（3）Ca(OH)2的相對分子質量
= = ；
（4）SO42-的相對分子質量
= = ；
（5）CuSO4·5H2O的相對分子質量
= = 。
2. 右下圖是元素周期表中的一種元素，下列有關信息正確的是（ ）
A．核內質子數是14
B．它是非金屬元素
C．原子結構穩定
D．相對原子質量為26.98
拓展與提高
1． 瑪丁啉是一種常見的胃藥，可促進胃動力，消除胃脹和胃痛等不適癥狀。已知瑪丁啉的化學式為C22H24ClN5O2，請回答：
（1）瑪丁啉是由 種元素組成的；
（2）一個瑪丁啉分子中共有 個原子；
（3）計算瑪丁啉分子的相對分子質量為 。
新課預習
一、元素質量分數和質量比的確定
根據化學式，可以計算出組成物質的各種元素的 。
方法：某化學式中元素1、元素2、……的質量比=（元素1的____ ×元素1的 ）：（元素2的 ×元素2的 ）：……
3．物質中某種元素的質量分數：
某元素的質量分數 = 化學式中該元素相對原子質量×該元素的原子個數
化學式的相對分子質量
課堂練習
1．有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑—對苯二胺，它是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發者的身體帶來傷害，其分子結構如圖所示。下列有關對苯二胺的說法不正確的是（ ）
A．對苯二胺的化學式為C6H8N2
B．對苯二胺的相對分子質量（式量）為108
C．對苯二胺中含有6個碳原子、8個氧原子、2個氮原子
D．對苯二胺能被皮膚少量吸收
2．請將H2、CO2、H2O、Al2O3這四種物質按它們的相對分子質量由大到小的順序排列 。
3．右圖表示一瓶氫氧化鋇溶液，請按要求填下化學符號：
（1）氫氧化鋇中金屬元素的符號_______________。
（2）其溶液中陰離子的符號：________。
（3）溶劑水中氫元素的化合價：______。
（4）在右圖標簽的橫線上填寫氫氧化鋇的化學式。
（5）氫氧化鋇的相對分子質量為 。
4．下列計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數的表達式中，正確的是………（ ）
13 Al
鋁
26.98
圖1—47（第2題圖）
圖—48（第1題圖）
圖1—49（第3題圖）南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.3原子結構的模型（一） 課型：新授 時間：
學習目標
1、知道原子的構成，原子結構模型及其在歷史上的發展過程。
2、體驗建立模型的思想。
學習重點難點
1、重點：原子結構
2、難點：原子結構中量的關系
課后作業
1. 氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）。據圖得出的錯誤結論是----------------------------------------（　 　）
　A.氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣　　　　B.原子是化學變化中的最小粒子
　C.分子在化學變化中可以再分　　　　　　D.所有的物質都是由分子構成
2. 右圖是電解水水分子分解過程示意圖。
（1）從微觀粒子角度而言，水通電時，水分子分裂成 和 ， 又重新組合成 和 不再有水的化學性質。
（2）由該實驗可知， 是保持化學變化的最小粒子。分子和原子的本質區別是：
3.模型的作用：①用適當的模型來反映和代替 。并通過研究這個模型來提示客觀對象的 、 和 。
②模型常可以幫助人們認識和理解一些不能直接 的或 的事物。
拓展與提高
1．科學家發現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，下圖為其計算機模擬圖。下列說法正確的是…（ ）
A．水結成“熱冰”的過程中原子個數發生變化
B．上述變化過程中分子間間隔沒有發生變化
C．在弱電場下，水分子的分子結構發生變化
D．利用該性質，人們在常溫常壓下可建成溜冰場
新課預習
1.仔細閱讀原子結構模型的建立史，完成下列填空：
1897年，英國科學家 發現了原子內帶有負電的電子，認為原子可以再分；
1911年，英國科學家 用帶正電的ａ粒子轟擊金屬箔，得出原子由處于中心帶正電的原子核和在核外繞核運動的電子構成；
1913年，丹麥科學家 ，改進原子結構模型，認為電子具有穩定軌道。
2．如圖所示是用來說明原子內部結構的示意圖。由圖可知：原子是由　　　　和　　　　組成，原子核由中子和　　　　組成。質子和中子都是由 組成。
課堂練習
1．圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產生散射的實驗，
在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子
核式結構，盧瑟福的這一研究過程是一個 （ ）
A．建立模型的過程 B．得出結論的過程
C．提出問題的過程 D．驗證證據的過程
2．原子的質量主要集中在…………（ ）
A．質子 B．原子核
C．中子 D．電子
3．在同一原子中其數目相同的是…（ ）
A．中子數和質子數
B．中子數和電子數
C．質子數和電子數
D．電子數和相對原子質量
4．構成原子的微粒是………………（ ）
A．電子和質子 B．電子和中子
C．質子和中子 D．原子核和核外電子
5.鈉原子原子核中有11個質子、12個中子，則鈉原子的核電荷數是………（ ）
A．1 B．11 C．12 D．23
圖1-23（第1題圖）
圖1-26（第2題圖）南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.2物質與微觀粒子模型（一） 課型：新授 時間：
學習目標
1、知道物質由分子構成，分子由原子構成，物質也可由原子直接構成。
2、知道原子組成分子時，結構種類不同，物質的性質也不同。
學習重點難點
1、重點：物質由分子構成，分子由原子構成，物質也可由原子直接構成
2、難點：化學變化的實質
課后作業
1.儲存煙花爆竹的倉庫應貼上的標志是 （ ）
A B C D
2. 下列選項不屬于模型的是 ( )
3.模型的作用：①用適當的模型來反映和代替 。并通過研究這個模型來提示客觀對象的 、 和 。
②模型常可以幫助人們認識和理解一些不能直接 的或 的事物。
拓展與提高
1．科學家在1958年發現了C60分子是由60個碳原子構成的，它的形狀像足球，因此又叫“足球烯”。下列圖形中，正確表示足球烯結構模型的是…………………（ ）
新課預習
電解水實驗中能看到那些現象？
①__ ________，②_____ ___。
2．用帶火星的木條檢驗陽極的氣體發現_______ ___，證明是 ；
用燃著的木條去點陰極的氣體發現 ，證明是 。
3．用文字表達式表示電解水的實驗過程為_____ ______，由此能得出的結論是水是由 和 組成。
4．水通電后生成了兩種氣體，是屬于何種變化？理由是什么？
。
5．水是由 構成的，氫氣是由 構成的，氧氣是由 構成的。
6.觀察書本圖1-8水分子電解模型可知，水分子由 和 構成。
7.在由分子構成的物質中， 是保持物質化學性質的最小粒子， 是化學變化中的最小微粒。
課堂練習
1．下列有關分子、原子、離子的敘述錯誤的是（ ）
A 、帶電的原子或原子團叫做離子
B、分子是保持物質化學性質的一種微粒
C、原子是不能再分的一種微粒
D、原子、分子、離子都是構成物質的微粒
2．構成物質的微粒有 （ ）
A、只有分子
B、只有原子
C、有多種，分子和原子是其中的兩種
D、以上說法都錯
3．水蒸氣變成水，水分子主要改變的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）
A．水分子本身體積變大　　B．水分子本身質量變大
C．水分子間隔變小 　　D．水分子變小
4．能保持氧氣化學性質的微粒是 （　　　）
A、氧元素 B、氧原子 C、氧離子 D、氧分子南日中學師生共用講學稿
班級 姓名
年級：初二年級 學科：科學 整理：錢敏達 審核：
內容：§1.5 表示元素的符號（一） 課型：新授 時間：
學習目標
1、認識常見元素符號，會查閱元素符號。
2、理解元素符號表達的含義。
學習重點難點
1、重點：元素符號表達的含義
2、難點：符號表達的含義
課后作業
1.鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（ ）
A 鈣單質 B 鈣元素 C 鈣原子 D 鈣離子
2. 過氧化氫（H2O2）的俗稱雙氧水，在醫療上可作為消毒殺菌劑。關于雙氧水的說法正確的是（ ）
A、雙氧水是由氫原子和氧原子構成
B、一個雙氧水分子是由一個氫分子和一個氧分子構成
C、雙氧水是由氫元素和氧元素組成
D、雙氧水分子是由兩個氫分子和兩個氧原子構成
3. 我們每天都要喝水，都要用水。水是一種（ ）
A 元素 B 單質 C 化合物 D 混合物
4.下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“ ”“ ”分別表示兩種不同的原子，其中表示混合物的是 （ ）
A B C D
5.由三種物質形成一組，從備選答案中找出跟它們同一類的物質，將編號填入空格內。
氧氣、氮氣、氯氣、 。
A 水蒸氣 B 食鹽水 C 氫氣 D 二氧化碳
拓展與提高
1．將右列與左列對應的字母填入括號
（1）純凈物 A.由同種元素組成
（2）混合物 B.由不同種分子構成
（3）化合物 C.由一種物質組成
（4）單質 D.分子中含有不同元素的原子
（5）氧化物 E.由兩種元素組成，其中一種是氧元素
（1）--（ ） （2）--（ ）（3）--（ ） （4）--（ ）（5）--（ ）
新課預習
一、元素符號
定義：國際上統一采用的___ ___來表示元素，這種符號叫元素符號。
表示方法：通常用該元素____ 的 字母大寫來表示；若第一個字母相同，則附加第二個字母用小寫來區別。
3．書寫原則：表示元素符號的字母，第一個必須_ ___，第二個必須 ；如鐵元素符號用 表示，寫FE是 （正確/錯誤）的。
4．元素符號表示的意義。
① 。
②
③元素符號前面有數字，只表示原子個數（因為元素只講種類，不講個數）
如2N表示兩個 。
課堂練習
1．“2N”表示的意義是-------------------------------（ ）．
A、表示兩個氮元素 B、表示兩種氮元素
C、表示兩個氮原子 D、既表示兩個氮元素，又表示兩個氮原子
2．地殼中含量最多的前四種元素依次是-------------（ ）
A、C、H、O、S B、N、O、Al、Fe
C、0、Si、Al、Fe D、Fe、Cu、Zn、Al
3．寫出下列元素符號：
鈣 氮 硫 氬
磷 銅 碳 氯
氦 鐵 硅 鋁
其中屬于金屬元素的有 ；
屬于非金屬元素的有 ；
屬于稀有元素的有 。

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