資源簡介

【題型特點】
1. 考查內容
(1)涉及操作名稱：煅燒、溶解、過濾、蒸發等。
(2)操作目的：粉碎(或研磨)的目的是增大反應物之間的接觸面積；加入過量試劑的目的是將原物質中的雜質完全反應。
(3)可循環利用的物質：根據流程圖中涉及物質及圖示中顯示的箭頭方向進行判斷，一般為輔助試劑、母液，一定不會是目標產物和雜質。
(4)化學方程式書寫：根據箭頭方向，箭頭進入的是投料即反應物，出去的是生成物(包括主產物和副產物)；或根據題中信息給出的反應物和生成物，若不滿足質量守恒定律，可以在反應物或生成物中加上水，進行書寫、配平，注意反應條件的有關信息；若在空氣中煅燒或通入空氣則需要考慮氧氣是否參與反應。
2. 涉及圖示的關注重點
(1)關注“箭頭”：箭頭進入的是投料即反應物，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。
(2)關注流程“三線”和“核心”。
三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質可循環使用。
【解題技巧】
(1)根據題干提取有用信息，確定流程圖中的第一種物質(原材料)與最后一種物質(產品)，從對比分析中找出原料與產品之間的關系。
(2)從以下幾個方面分析流程圖中的每一個步驟：
①反應物及生成物是什么；
②發生了什么反應；
③該反應對最終生成目標產物起到什么作用，反應是否符合綠色化學思想。
(3)弄清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜、分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。當把生產的主線弄清楚了，圍繞生產主線所設計的系列問題也就可解答了。
例1．（2021拱墅一模）某爐渣中主要含氧化亞鐵、氧化鐵，還含少量雜質（不溶于水，也不與酸反應）；現按如圖所示流程制備綠礬（FeSO4?7H2O），已知氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。
（1）為了提高“浸取”過程中的反應速率，可采取的措施有 （選填序號：①加水稀釋；②升高溫度；③粉碎爐渣）。
（2）“過濾”操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。實驗測得，濾液II的pH比濾液I的大，其原因是 。
（3）將濾液II蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥后得到綠礬，其中采用“冰水洗滌”的好處是 。
例2．(2021西湖區一模)鈷酸鋰一般用作鋰離子電池的正電極材料。如圖是從鈷酸鋰廢極片(主要成分為鈷酸鋰 LiCoO2)中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。
（1）操作1粉碎的目的是_________。
（2）操作2需要到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_________。(填儀器名稱)
（3）已知Li2Co3在水中的溶解性與氫氧化鈣相似。為了獲得較多高純度Li2CO3，操作5中熱水洗滌沉淀的效果比冷水更好，請闡述理由_________。
（4）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固體表面是否有硫酸根離子殘留，請寫出檢驗方法_________。
例3.(2021濱江一模)中國首款完全知識產權民用客機C919飛機的鈦合金用量達9.3%，工業上利用鈦白粉(主要成分是TiO2)制備海綿鈦的工藝流程如圖所示。

(1)鈦白粉的主要成分是TiO2，TiO2中鈦元素的化合價是 。
(2)反應I的化學方程式是2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，則X的化學式是 。
(3)反應Ⅲ屬于基本反應類型中的 。
(4)該反應中可以循環使用的物質是 。
1.碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工業流程如下：
回答下列問題：
(1)類比CO2與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發生反應的化學方程式：__________________________。
(2)濾液1中的兩種溶質是H2SO4和________(填化學式)。
(3)上述工藝流程中設計“廢渣→……→TeO2”的目的是__________________________________。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應生成碲和初中化學中兩種常見的酸，則該反應的化學方程式是____________________________。
2. 以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產MgO的工藝流程如下：
注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。
(1)濾渣X的主要成分為________(填化學式)。
(2)實驗室中用圖1所示裝置進行過濾。
①該裝置中儀器A的名稱為________。
②若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是________(填字母)。
a. 濾紙已破損b. 漏斗中液面低于濾紙邊緣c. 濾紙未緊貼漏斗內壁
(3)“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發生反應。結合圖2，寫出該反應的化學方程式：______________________________。
(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖3所示。“加熱”時溫度至少要達到350 ℃，原因是________________________。
3.從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2及不溶性雜質SiO2。從該礦物中提取KCl的流程如下圖：
回答下列問題：
(1)濾渣Ⅰ的主要成分是__________________。
(2)Y溶液中溶質的化學式為________。
(3)向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是________________________________。
(4)蒸發溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是______________________。
4.某化學興趣小組的同學想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：
(1)過濾操作中用到的所有玻璃儀器為______________________。
(2)Ⅰ中有關反應的化學方程式_____________________。
(3)溶液B中所含的溶質是________________；固體A的成分是________(均填化學式)。
(4)Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是______________________。
5. 某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如下：
回答下列問題：
(1)溶液A中所含的陽離子有Fe3＋、Cu2＋、 Mg2＋和________(填離子符號)。
(2)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
對應離子 Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋
開始沉淀時的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀時的pH 3.2 6.7 11.1
步驟②加入熟石灰，調節溶液的pH范圍為________________，固體C中所含成分的化學式為________________________。
(3)步驟③制得Mg(OH)2的化學方程式為_______________________________。

1、氧化鋅(ZnO)是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，還有抗菌和抗炎的作用，是目前防曬劑評價中最安全有效的成分，其生產工藝如下。
(1)氣體B在點燃前必須進行的操作是________。
(2)步驟Ⅱ需要進行一種操作將ZnC2O4和溶液C分離，該操作的名稱是　　　　，在實驗室進行該操作時，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和　　　　。
(3)已知ZnC2O4是一種沉淀，請寫出步驟Ⅱ發生反應的化學方程式_____________。
(4)請寫出溶液C的一種用途________________________________。
(5)氣體D中是兩種氧化物，一種是二氧化碳，另一種是　　　　。(寫化學式)
2.利用電石渣[主要成分為Ca(OH)2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如下：
已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
(1)反應器中攪拌的目的是__________________。
(2)反應器中發生的反應主要有MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O和______________________。
(3)上述流程中，用于分離提純的設備有__________。
3.某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：
已知：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。
(1)濾渣Ⅰ中一定有________。
(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是____________________________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為____________________，此反應屬________(填基本反應類型)。
(3)調節pH可用NaOH，但不能過量，其原因是__________________________________________。
(4)焙燒Zn(OH)2發生分解反應的化學方程式為____________________________。
4.做完木炭還原氧化鐵實驗后的混合物中含有鐵、氧化鐵和木炭粉，某化學興趣小組同學對該混合物進行如下實驗，以獲得FeSO4晶體。
已知：Fe2(SO4)3＋Fe === 3FeSO4
請回答：(1)操作Ⅰ的名稱是________。
(2)步驟①中發生復分解反應的化學方程式是_________________________。
(3)步驟②中加入過量鐵粉的目的是______________________________。
參考答案
（1） ②③。（2）漏斗。濾液I中稀硫酸過量，而濾液II中稀硫酸已轉化為硫酸亞鐵（合理即可）。（3）可減少綠礬的溶解損失。
例2．（1）增大鈷酸鋰廢極片和稀硫酸、H2O2 的接觸面積，使反應更加充分；（2）漏斗；
（3）溫度高，Li2CO3 的溶解度小，用熱水洗滌可以減少 Li2CO3 的損失，得到較多高純度 Li2CO3；（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀硝酸，再加入少量 Ba(NO3)2，若出現白色沉淀，則未洗滌干凈．
例3.(1)+4；(2)CO；(3)分解反應；(4)Cl2、Mg。
1.(1)TeO2＋2NaOH === Na2TeO3＋H2O　(2)Na2SO4　(3)提純TeO2(或除去Ag、Au等合理即可) (4)2SO2＋TeCl4＋4H2O === 4HCl＋2H2SO4＋Te↓
2. (1)SiO2　(2)①燒杯　②a　(3)MgSO4＋2NH3·H2O === (NH4)2SO4＋Mg(OH)2↓　(4)低于350 ℃時Mg(OH)2未完全分解，所得的MgO不純
3.(1)氫氧化鎂、硫酸鋇　(2)K2CO3　(3)除去溶液中的碳酸鉀和氫氧化鉀　(4)防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
4.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒　(2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu　(3)Al2(SO4)3、FeSO4　Fe、Cu 　(4)除去固體A中的鐵
5.(1)H＋　(2)6.7～9.1　Fe(OH)3和Cu(OH)2
(3)MgCl2＋Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓＋CaCl2

1、檢驗氣體純度　(2)過濾　漏斗　(3)ZnCl2＋(NH4)2C2O4=== ZnC2O4↓＋2NH4Cl　(4)用作化肥(合理即可)　(5)CO
2. (1)使反應物充分接觸，反應更充分，加快反應速率 (2)H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋ 2H2O (3)過濾器和洗滌槽
3.(1)Cu(或銅)　(2)溶解過程會產生氫氣，氫氣不純遇明火會爆炸　CuSO4＋Zn=== Cu＋ZnSO4　置換反應 (3)NaOH會與Zn(OH)2反應生成可溶性鹽，導致產率降低　(4)Zn(OH)2 ZnO＋H2O↑
4. (1)過濾　(2)Fe2O3 ＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O
(3)將過量的稀硫酸和Fe2(SO4)3全部轉化為FeSO4

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