資源簡介

一、常見的三角轉化關系
二、常見物質間的轉化
（一）非金屬單質與其化合物的轉化
1．非金屬單質與氧氣反應
S＋O2SO2
C＋O2CO2
4P＋5O22P2O5
N2＋O22NO(NO化學性質非?；顫?，會與O2反應生成NO2，2NO＋O2===2NO2)
非金屬單質在一定條件下可以轉化為相應的化合物。
2．非金屬氧化物與水反應
CO2＋H2O===H2CO3(H2CO3不穩定，受熱易分解，H2CO3CO2↑＋H2O)
SO2＋H2O===H2SO3(形成酸雨的原因)
SO3＋H2O===H2SO4
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（二）金屬單質與其化合物的轉化
1．金屬與非金屬的反應
Fe＋SFeS(鐵粉與硫粉混合加熱后即可反應，反應放熱，生成黑色固體)
金屬單質和某些非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽：
2Fe＋3Cl22FeCl3
Cu＋Cl2CuCl2
2．金屬與氧化物反應
2Mg＋CO22MgO＋C
8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
3．金屬氧化物與水的反應
CaO＋H2O===Ca(OH)2(放出大量的熱)
Na2O＋H2O===2NaOH
K2O＋H2O===2KOH
BaO＋H2O===Ba(OH)2
活潑金屬的氧化物與水反應生成相應的堿。MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不與水反應。
（三）金屬的冶煉
金屬氧化物與還原劑(C、CO、H2等)在高溫下反應，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使其還原成金屬單質。
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
C＋CO22CO
CO＋CuOCu＋CO2
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
H2＋CuOCu＋H2O
三、物質轉化“八圈圖”。
例1、氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以太陽能為熱源，用硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示：
(1)寫出反應Ⅰ中，發生反應的化學方程式為 。
(2)整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI 都在循環使用，高效、無污染。在反應Ⅲ中，反應前后化合價發生改變的元素是____。
例2、以空氣等為原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是簡易生產流程的一部分。
(1)工業合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。此空氣分離的變化屬于 (選填“物理變化”或“化學變化”)。
(2)寫出合成塔①中合成氨的化學方程式 ，該反應的反應類型是 。
(3)寫出合成塔②中合成尿素的化學方程式 。
例3、以CuSO4溶液和Na2CO3溶液為原料制備堿式碳酸銅[化學式表示為：a CuCO3·b Cu(OH)2]的過程如下：
由于藥品用量等原因，產品中可能會混有堿式硫酸銅[化學式表示為：c CuSO4·d Cu(OH)2]。
【定性研究】
(1)檢驗產品的成分：①取適量產品于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解；若同時能觀察到試管中有 (填實驗現象)，可證明有堿式碳酸銅存在。②向反應后的試管中繼續加入 (填試劑的化學式)，可用以檢驗堿式硫酸銅是否存在。
【定量研究】
(2)通過定性研究發現產品中只有堿式碳酸銅。為了進一步確定堿式碳酸銅的化學式，小樂設計了如圖所示實驗(夾持裝置已略去，已知堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水)：
(3)請寫出N2在實驗中的作用 。
(4)若裝置B和裝置C在反應前后的質量增加量分別為ΔmB：ΔmC；則ΔmB：ΔmC＝ 時，堿式碳酸銅的化學式為Cu2(OH)2CO3。
1.下列物質間轉化（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）能夠通過一步反應實現的是（　?。?
A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
2．下列物質的轉化過程不符合A?B→C的是(　　)
A．CO?CO2→CaCO3
B．CO2?C6H12O6→H2O
C．O2?H2O→H2
D．Cu?CuO→Cu(OH)2
3.各物質間有著一定的反應關系和轉化關系，下列各組物質間可以按如圖所示關系直接轉化的是（　　）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
4.下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現的是（　　）
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
5.實驗室采用還原法制備新型材料納米級鐵粉，其流程如圖所示：
(1)納米級鐵粉在空氣中易燃燒，其生成物的名稱為____。
(2)實驗中通入N2的目的是____。
(3)Ⅱ中反應的化學方程式為____。
6.根據氣體的性質不同，可以對混合氣體的成分進行判斷．
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣．某課題組同學為驗證水煤氣的成分，設計的實驗裝置如圖所示．
請分析上面信息后回答：
①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是　 ??；
②裝置C的目的是　 　，裝置D的作用是　 ??；
③裝置E內觀察到的現象是　 ??；
④實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是　 　，　 ?。?
⑤請你設計一種尾氣處理方案：　 ?。?
（2）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確定其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。
下列關于氣體X成分的分析中，正確的是　 　
A．一定沒有二氧化碳 B．可能只有甲烷
C．可能含有甲烷和氫氣 D．可能含有氫氣和一氧化碳
E．可能含有甲烷和一氧化碳
7.某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如圖：
（l）生產上將CaCO3研成粉末的目的是　 　；寫出反應①的化學方程式：　 　，操作I的名稱是　 　。
（2）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環使用的物質是　 ?。▽懟瘜W式）。
（3）寫出反應③的化學方程式：　 　，反應③在常溫下能實現的原因是　 　。（反應③中相關物質的溶解度見如表）
物質 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
（4）洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是 。

1.近年來有人提出了利用處理后的海水（主要成份是氯化鈉溶液）吸收含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?
A．反應中硫元素的化合價發生變化 B．圖中反應①屬于分解反應
C．反應③中，反應前后分子數目沒有變化 D．反應④中的反應物是兩種酸
2.下列物質的轉化（“→”表示一種物質轉化為另一種物質）中，每次轉化只通過一步反應，不可能全部實現的是（　　）
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3
3.已知甲、乙、丙、X是4種初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和 X 分別是(　　)
A．S和O2 B．C和O2
C．O2 和 Fe D．CO和CuO
4．如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關系，根據所學的物質性質及化學變化規律，判斷下列選項正確的是(　　)
A．不能一步實現轉化的有①②
B．實現③轉化，可通至氯化鈉溶液
C．實現⑤轉化，可加入碳酸鈣粉末
D．實現⑥轉化，可加入氫氧化鉀溶液
5．我國有許多鹽堿湖，從中可獲取天然堿。小樂為了測定天然堿中碳酸鈉的質量分數(雜質為氯化鈉及少量泥沙)，設計了如下兩個方案：
(1)寫出方案1中加入過量試劑A的目的： 。
(2)若方案2中，滴加試劑B至恰好完全反應前后，溶液中離子種類如圖所示，則生成白色沉淀的化學方程式是 。
6.下圖中的a、b、c、d是初中科學中常見的四種不同類別的物質，連線的兩物質(或其水溶液)都能發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(部分生成物已經略去)。其中甲是標準狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調味品；a為常見的單質，它的制品在生活中應用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產生藍色絮狀沉淀物丙。
(1)c的化學式是____。
(2)a與b反應的化學方程式是____。
(3)c與d反應的基本題型屬于____。
7.某工業廢水含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。為了從工業廢水中制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)并回收銅，小樂設計了如圖所示方案，已知硫酸亞鐵晶體受熱易分解。
(1)步驟②和步驟③加入的藥品依次為____。
(2)寫出步驟④的操作：____。
參考答案
例1、（1）2H2O＋I2＋SO2===2HI＋H2SO4；（2）H、I
例2、（1）物理變化；（2）N2＋3H22NH3 化合反應；（3）CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
例3、（1）氣泡產生 BaCl2[或Ba(NO3)2]；（3）加熱前通入可排除裝置內的空氣，防干擾；停止加熱后通入使BC可完全吸收反應生成的水和CO2 ；（4）9∶22
1.A 2．D 3.D 4.A
5.（1）四氧化三鐵；（2）防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化；（3）FeCl2＋H2Fe＋2HCl
6.（1）①H2O、CO2、H2、CO；②吸收二氧化碳氣體；除去水蒸氣；③反應物由黑色變成紅色；④驗證水煤氣含有水蒸氣；通過驗證生成物中有水蒸氣來證明水煤氣中含有氫氣；
⑤將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集（2）ABD
7.（1）增大接觸面積，加快反應速率；CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；過濾；（2）CaCO3；
（3）（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+NH4Cl；K2SO4在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體；
（4）防止K2SO4溶于水，損失樣品。

1.C 2.B 3.B 4．A
5．（1）與碳酸鈉充分反應，并使CO2從液體中完全逸出；（2）Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
6.（1）NaOH；（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；（3）復分解反應
7.（1）Fe、稀硫酸；（2）先將溶液蒸發濃縮、然后冷卻結晶、最后過濾可得硫酸亞鐵晶體(合理即可)

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