資源簡介

2012年中考化學復習知識要點匯總（精品）
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四大特點P4（原料、條件、零排放、產品）
a.化工生產的原料和產品盡可能無毒、無害或毒性極??；b.反應在無毒、無公害的條件下進行，如采用無毒無害的溶劑和催化劑；c.盡可能采用可再生原料，且原料利用率盡可能最大化，d.副產物或廢料最小化，盡可能實現零排放。
②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、探究蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰、外焰（最明亮、溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端（外焰）先碳化；結論：外焰溫度最高，焰心溫度最低。
（3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧。CO2：取下燒杯，迅速倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣能燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：吸入空氣與呼出氣體的成分是相同的，但各種成分的含量不同，與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。
6、學習化學的重要途徑——科學探究
科學探究的一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價。
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象。
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用于加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發皿、燃燒匙
只能墊石棉網間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶、水槽。
（二）測量液體體積的容器：量筒。
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器：托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點； （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的、易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼要用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼或游碼（先大后小）。
（5）稱量結束后，應把砝碼放回砝碼盒，游碼歸零。
（四）用來加熱的熱源：酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②要用燃著的火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3～1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。要用酒精燈的外焰加熱物體。加熱玻璃儀器（如試管）時，要先預熱，后加熱。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用用濕抹布撲滅或用沙子蓋滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持儀器的用具：鐵夾、試管夾
鐵夾和試管夾夾持試管時，應從試管底部往上套；夾在離試管口約1/3處。 手要拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，預防試管滑落。
（六）分離物質及加液的儀器：漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液滴落飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中）；固體藥品放在廣口瓶中。
白磷要存放在水中，防止跟空氣中氧氣發生化學反應，而引起自燃。
2、藥品的取用的注意點:
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②取用藥品的“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔，即用招氣入鼻法去聞氣體的氣味。）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽送入試管里。先把試管斜放，后放入藥品。 ②塊狀、大粒狀及條狀藥品：用鑷子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢慢豎立試管，讓固體沿著管壁滑落到試管底部。
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜地緊靠著，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：使用膠頭滴管：a.先捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。b..滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c.使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止液體倒流、污染試劑或腐蝕膠頭。d..滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的專用滴管除外）。e.膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一
端用水潤濕,然后稍稍用力,使它插入。
2.在玻璃管上連膠皮管先把玻璃管口用水潤濕,
,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
3.檢查裝置的氣密性(A、B、C、D均可)
A.先把導管浸入水面，用手緊握試管外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（因為試管里的空氣受熱膨脹，壓強增大。）；如果沒有氣泡冒出，要仔細找原因，如是否應塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進行用來進行制取氣體的實驗。
B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續向長頸漏斗中加水，如長頸漏斗中液面不下降，說明裝置的氣密性良好。
C.可用拉注射器活塞的方法檢查圖中C裝置的氣密性。當緩慢拉活塞時，如果觀察到長頸漏斗下端口產生氣泡，說明裝置氣密性良好。
D.可用推注射器活塞的方法檢查圖中D裝置的氣密性。當緩慢推活塞時，如果觀察到長頸漏斗上部液面上升，說明裝置的氣密性良好。
（三）給物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或旁人。
（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁。
“二低”：⑴濾紙的邊緣稍低于漏斗口； ⑵漏斗內的液面稍低于濾紙的邊緣。
“三靠”：⑴漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；⑵用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；⑶用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發
注意點：
⑴在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺，同時可加快蒸發速度。
⑵當蒸發至出現較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，避免固體因過熱而飛濺出來。
⑶熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿要墊上石棉網才能放在實驗臺上，以免將臺面湯壞。
（六）儀器的洗滌：
⑴廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
⑵玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
⑶玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
⑷玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
⑸儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個證明空氣由氮氣和氧氣組成的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a.可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b.裝置要求：氣密性良好
c.現象：有大量白煙產生，廣口瓶內約有1/5體積的水進入。d.結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；
N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。
e.探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就將彈簧夾打開。
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能使瓶里的壓強減小而產生壓強差。
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康，,影響作物生長,，破壞生態平衡，使.全球氣候變暖,，臭氧層破壞和酸雨等。
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹種草等。
（4）目前環境污染情況：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象及反應式
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。C + O2 CO2
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱。S + O2 SO2
磷 產生大量白煙，放熱。4P + 5 O2 2P2O5
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱。3Fe + 2O2 Fe3O4
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，放熱。2Mg + O2 2MgO4Al + 3 O2 2Al2O3
鋁
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。
注: (鐵、鋁在空氣中不能燃燒)鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂(目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底)
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同——物理變化）
實驗室制氧氣原理: 2H2O2 H2O + O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：根據反應物的狀態和反應條件 ①固+固 需加熱； ②固+液 不需加熱
收集裝置：根據氣體的密度和溶解性
（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a.步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b.注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。
③鐵夾夾在離管口約1/3處。④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂。
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部，便于把瓶里的空氣排除干凈。
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿。
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣。
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（“一變二不變”）。 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）。
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。
②氮氣：惰性保護氣（化學性質不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術。
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣。
②二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。
③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁有水霧，則是氫氣。
或者，先通過灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過無水硫酸銅，固體由白色變成藍色，則是氫氣。
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒。
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗 化學反應： 2H2O 2H2↑+ O2↑
氣體產生位置：　 負極 正極
氣體體積比： 2 ： 1
氣體質量比： 1 ： 8
氣體檢驗：O2——在出氣口置一根帶火星的木條，木條復燃。
H2——在出氣口置一根燃著的木條-，氣體燃燒，產生淡藍色的火焰。
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的性質
⑴物理性質：在通常的情況下，水是無色、無味的液體，在4OC時密度最大，為1g / cm3。
⑵化學性質：①通電分解 2H2O 2H2↑+ O2↑
②水+某些金屬氧化物→堿（可溶性堿）， 如：H2O + CaO==Ca(OH)2
③水可遇某些非金屬氧化物→酸， 如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金屬元素是 Na 。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A.水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。
B.防止水污染：加強水質監測；工業三廢和生活污水要經處理達標后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和農藥；工業上應用新技術和新工藝，減少水體污染。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
⑴水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾，；蒸餾水是純水；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。
⑵硬水與軟水 A.定義:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸(是最常用的方法)。
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
５、其他
⑴水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
⑵水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、鐵粉?！　? （白色）　　　　（藍色）
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
2、化學性質：
⑴可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2 2H2O （點燃前，要驗純）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。
（驗純方法：用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰點火，若聽到輕微的爆鳴聲，則純凈。）
⑵　還原性：（用途：冶煉金屬） H2 ＋CuO Cu + H2O 　現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。
步驟:①先通氫氣，②后加熱；③反應完畢，停止加熱，④繼續通氫氣冷卻。）
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質有：H2、C（固體）、CO。）
３、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 不可用強氧化性的濃硫酸和硝酸，因為反應后生成水而沒有氫氣生成。
4、裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同）
5、氫能源　　三大優點:無污染、放熱量高、來源廣。
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的粒子 原子是化學變化中的最小粒子。
性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的粒子。
區別 化學變化中，分子可再分，原子不可再分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
物質組成：物質（純凈物）由元素組成
物質構成： 分子：如 H2、O2、N2、Cl2、CO2 、H2O、HCl等。
原子：金屬、稀有氣體、某些非金屬固體(如金剛石、石墨、單晶硅等)。
離子：堿和鹽，如NaCl，由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成。
物質分類：
第四單元 物質構成的奧秘
1、原子的構成
⑴原子結構示意圖的認識
⑵在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數 ⑶原子的質量主要集中在 原子核上
說明：①最外層電子數相同其化學性質一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外層電子數為2）；
②最外層電子數不同其化學性質有可能相似（如He和Ne均為穩定結構）
⑸相對原子質量＝ ≈質子數+中子數
2、元素
⑴定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。 ⑵一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同。
注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
⑵表示方法——元素符號：拉丁文名稱的第一個或第一和第二個字母。
a.書寫方法：若一個字母，要大寫；若二個字母，要一大二小。如O、N、Fe、Mg等。
b.意義
注意：①有些元素符號還可表示一種單質 如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He 、C 、S、P、Si等。
②在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c．有關元素周期表
發 現：門捷列夫
排列依據
e.元素由多～少排列：地殼：O＞Si＞Al＞Fe 細胞：O＞C＞H
3.離子：帶電的原子或原子團叫做離子。
（1）表示方法及意義：如Fe2+ ：一個亞鐵離子帶2個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數，為原子結構示意圖； 質子數 ≠ 電子數為離子結構示意圖
（3）離子與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a．寫法及意義： Mg：鎂元素的化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價
b．幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe3+：3個鐵離子
MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價；H2S：硫化氫中硫元素的化合價為+2價。
2H2O 前面的2：兩個水分子， H后面的2： 每個水分子中含有2個氫原子
c.化合物中，各元素正、負化合價的代數和為零（化合價原則）。
d.化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質中元素的化合價為0。
2、化學式
⑴寫法:
a.單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b.化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
⑵意義：如化學式H2O的意義：4點
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學式Fe的意義：3點
化學式的含義 Fe
①表示一種物質 鐵這種物質
②表示這種物質的組成 鐵是由氫元素組成的
③表示這種物質的的構成 鐵是由鐵原子構成的
（3）計算：
a.計算相對分子質量=(各元素的相對原子質量×原子個數)之和
b.計算物質組成元素的質量比：(相對原子質量×原子個數)之比
c.計算物質中某元素的質量分數：
⑴100%純時：某元素的質量分數＝(相對原子質量×原子個數) / 相對分子質量×100%
⑵X%純時：某元素的質量分數＝(相對原子質量×原子個數) / 相對分子質量×X%
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 ⑴一定不變
⑵一定改變 宏觀：物質的種類一定變； 微觀：分子種類一定變
⑶可能改變：分子的總數、氣體的總體積數、元素的化合價可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平； b、注條件； c、標生成物的箭號，左無右有才標。 ）
3、含義： 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件， 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。
②微觀意義：表示反應物和生成物之間粒子個數比， 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子） 　個水分子。 對氣體而言，分子個數比＝化學計量數比＝體積比。
③各物質間質量比（＝系數×相對分子質量之比）： 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水。
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應后生成了哪些物質（生成物）；④反應物和生成物間的各種粒子的個數比；⑤反應物和生成物間的各物質的質量比；⑥反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應。
還原反應：物質失去氧的反應。
氧化劑：提供氧（即失氧）的物質。
還原劑：奪取氧（即得氧）的物質（常見還原劑：H2、C、CO）。
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應（屬復分解反應）。
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，用來吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；炭黑用來制墨水，用來加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；焦炭用于冶鐵。
二、.單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異，,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強：用碳寫的字或畫的畫可保存多年而不褪色。
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足) C+O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足)：2C+O2 2CO
3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ (置換反應) 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
⑴發生裝置：(見氧氣部分)由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
⑵收集方法：氣體的密度及溶解性決定(見氧氣部分)。
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
⑴原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵選用和制氫氣相同的發生裝置
⑶氣體收集方法：向上排空氣法
⑷驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法： 煅燒石灰石： CaCO3 CaO(生石灰)+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥劑的反應)
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
⑴一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
⑵與水反應生成碳酸： CO2+H2O＝H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
⑶能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （本反應用于檢驗二氧化碳）。
⑷與灼熱的碳反應： C+CO2 2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒，不支持燃燒）。
干冰用于人工降雨（－78.5OC時氣化吸熱）、制冷劑（－78.5OC時氣化吸熱，保存易腐敗的食物）；溫室肥料
4、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。（但過少會影響植物的光合作用）
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2燃燒的火焰是：發出淡藍色的火焰。 CO燃燒的火焰是：發出藍色的火焰。 CH4燃燒的火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）
⑵還原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO（CO2） 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2（CO） 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2
CaO（CaCO3）只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)
第7單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
⑴可燃物 ⑵氧氣（或空氣） ⑶溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
⑴消除可燃物 ⑵隔絕氧氣（或空氣） ⑶降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：⑴要有足夠多的空氣；⑵燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
⑴煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
⑵石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。
⑶天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇。
⑴沼氣的主要成分：甲烷。甲烷的化學式：CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色、無味的氣體、,密度比空氣小、,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O （發出藍色火焰）
⑵乙醇 (俗稱:酒精：化學式:C2H5OH)
化學性質：可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點：⑴節約石油資源 ⑵減少汽車尾氣 ⑶促進農業發展 ⑷乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
⑴放熱反應：如所有的燃燒 ⑵吸熱反應：如C+CO2 2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：⑴優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
⑵需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？
第八單元知識點
一、金屬材料
2、金屬的物理性質： ⑴常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。⑵大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。⑶有良好的導熱性、導電性、延展性。
3、金屬之最：
⑴鋁：地殼中含量最多的金屬元素；　　⑵鈣：人體中含量最多的金屬元素 ⑶鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）⑷銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） ⑸鉻：硬度最高的金屬； ⑹鎢：熔點最高的金屬；⑺汞：熔點最低的金屬；⑻鋨：密度最大的金屬；⑼鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
注：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。
常見的幾種合金:
合金 鐵合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。
優點：⑴熔點高、密度?。虎瓶伤苄院谩⒁子诩庸?、機械性能好；⑶抗腐蝕性能好。
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
⑴鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO　?、畦F在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
⑶銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO　?、蠕X在氧氣中燃燒：4Al + 3 O2 2Al2O3
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑（Ｈ前金屬，無氧化性酸）
⑴⑵.鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應較快）：
⑴Mg+ 2HCl＝MgCl2 + H2↑；⑵Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑
⑶⑷.鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應較快）：
⑶2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑；⑷2Al +3H2SO4 ＝Al2 (SO4) 3 +3H2↑
⑸⑹鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應速度適中，實驗室制取氫氣時用鋅最好）：
⑸Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑（鹽酸有揮發性）；⑹Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（稀硫酸不揮發，此反應制氫氣最好）
⑺⑻鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應較慢）：
⑺Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑；⑻Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。）
Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) ；Cu +2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用強氧化性的濃硫酸和硝酸）。
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ba、Ca、Na）。
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
⑵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
⑴鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠（堿式碳酸銅）的化學式：Cu2(OH)2CO3)
⑵防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥。
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。
③制成不銹鋼。
⑶鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
⑷而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用物
意義：節約金屬資源，減少環境污染
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
⑴溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
⑵溶液的基本特征：均一的、穩定的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
3、分類：飽和溶液、不飽和溶液 ⑴概念：
⑵判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
⑶飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
⑷濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
⑸溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解　(注意：CaO與水反應放熱)
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
⑴溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態：達到飽和 ④質量、單位：克
⑵溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
⑶影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3。
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl。
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低；如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲線
例 ⑴t3℃時A的溶解度為 80g
⑵P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
⑶N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，
降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
⑷t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
⑸從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
⑹從Ｂ溶液中獲取Ｂ晶體只可用蒸發溶劑結晶 的方法獲取晶體。
⑺t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出
晶體的有A和B 無晶體析出的有 C 所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A⑻除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 降溫結晶 法
2、氣體的溶解度
⑴氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
⑵影響因素： ①氣體的性質；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）。
3、混合物的分離
⑴過濾法：分離可溶物 + 難溶物（或液——固混合物）
⑵結晶法：分離幾種可溶性物質（各種可溶性物質的溶解度受溫度變化影響不同。）
結晶的兩種方法 ① 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）；②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）。
三、溶質的質量分數
1、公式： 溶質質量分數=
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數 a%= × 100%（a < S）
3、配制一定溶質質量分數的溶液
⑴用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解；裝瓶②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
⑵用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）①步驟：計算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
第十單元《酸和堿》知識點
一、酸、堿、鹽的組成及電離情況：
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
酸 → H+ +酸根離子（如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－）
堿→ 金屬離子 +ＯＨ－（如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2 OH－）
鹽→ 金屬離子＋酸根離子（如Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”：無色液體（仍是混合物）工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
⑴與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
⑵金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣　Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
⑶金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水　　
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4) 3 + 3H2O
⑷堿 + 酸 → 鹽 + 水
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過多）
⑸鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件，若為H2CO3,，則分解為CO2 和H2O）
CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O +CO2↑
（CO32—的檢驗，要將產生的氣體通入澄清的石灰水中）
HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 （Cl—的檢驗，要加入稀 HNO3 ）
H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的檢驗，要加入稀 HNO3 ）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3或②BaCl2及 HNO3
CO32- HCl 及澄清的石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2（放熱）
用途 ①氫氧化鈉固體可用作中性或堿性氣體的干燥劑。堿石灰干燥劑就是NaOH和CaO的混合物。②化工原料：制肥皂、造紙。③去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。 ①工業：制漂白粉。②農業：改良酸性土壤、配波爾多液。 ③建筑：砌磚、抹墻。
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH－）
⑴堿溶液與酸堿指示劑的反應： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
⑵非金屬氧化物+堿 → 鹽+水
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O（二氧化碳的檢驗、Ca(OH)2 用作建材的反應）；
2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO2 ==Na2SO3 + H2O（含二氧化硫的廢氣處理）
Ca(OH) 2 + SO2 ＝ CaSO3↓+ H2O（含二氧化硫的廢氣處理）
⑶酸+堿 → 鹽+水
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過多）
⑷鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件, 若為NH3 .H2O，則分解為NH3 和H2O）
Ca(OH) 2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH；2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH) 2↓ + Na2SO4；
6NaOH + Fe2(SO4)3 == 2Fe(OH) 3↓+ 3Na2SO4；2NaOH +(NH4)2SO4 ==3Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O； (NH4＋的檢驗，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍。)
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物 金屬氧化物
化學性質 ⑴大多數可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 ⑴少數可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿CaO +H2O== Ca(OH)2
⑵ 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O ⑵ 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O
五、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH
1、中和反應的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、中和反應的實質：OH－+H+== H2O
3、應用：
（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。
4、溶液酸堿度的表示法——pH
第十一單元《鹽　　化肥》知識點
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉NaCl 食鹽 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 ⑴作調味品⑵作防腐劑⑶消除積雪（降低雪的熔點）⑷農業上用NaCl溶液來選種⑸制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲
碳酸鈉Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多
碳酸鈣CaCO3 大理石、石灰石的主要成分 是難溶于水的白色固體 可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工業和實驗室制取二氧化碳。
備注 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液呈堿性。2.2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 3.NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 4.Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ (治療胃酸過多)。5.CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑6.Ca(OH) 2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH (純堿制燒堿)
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
１、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
２、實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
１、鹽+金屬→新金屬＋新鹽(只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。極活潑的K、Ba、Ca、Na特殊。) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；Fe +2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag。
２、酸＋鹽→新鹽＋新酸(若新酸為H2CO3，則分解為CO2↑+H2O。必須有沉淀或氣體或水生成。)
CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O +CO2↑
（CO32—的檢驗，要將產生的氣體通入澄清的石灰水中）
HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 （Cl—的檢驗，要加入稀 HNO3 ）
H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的檢驗，要加入稀 HNO3 ）
３、鹽＋堿→新鹽＋新堿[反應物中的堿和鹽必須是溶液，即堿中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能與某些鹽反應，其它不溶性堿不能。生成物中的堿和鹽至少有一種是沉淀。若新堿為NH3.H2O，則分解為NH3↑+H2O]
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過多）；
Ca(OH)2 +(NH4)2SO4 ＝CaSO4 +2 NH3↑+2H2O（銨鹽氮肥的檢驗）。
４、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物中的兩種鹽必須是溶液，生成物中的兩種鹽至少有一種是沉淀。）
AgNO3 +NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3（Cl—的檢驗，要加入稀 HNO3 ）；
BaCl2 +Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl ； Ba(NO3)2+ MgSO4 ＝BaSO4↓ + Mg(NO3) （SO42—的檢驗，要加入稀 HNO3 ）；
BaCl2 + Na2CO3 ＝BaCO3↓+ 2NaCl； CaCl2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl.
注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
②常見沉淀：AgCl↓ ；BaSO4↓； Cu(OH)2↓； Fe(OH)3↓ ；Mg(OH)2↓； BaCO3↓ ；CaCO3↓
生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－
③反應實質：離子結合成↓或↑或H2O。
生成水：H+與OH－；H+與金屬氧化物；OH－+與非金屬氧化物；H+與CO32－；NH4+與OH－等。
生成↑和H2O：H+與CO32－(生成CO2↑和H2O；NH4+與OH－(生成NH3↑和H2O)
生成↓：Ag+與Cl－(生成AgCl↓)； Ba2+ 與CO32－和SO42－（生成BaCO3↓和BaSO4↓） ；Ca2+與CO32－（生成CaCO3↓） ；OH－與Mg2+或Cu 2+或 Fe3+（生成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓和Fe(OH)3↓）……
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀。
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。
五、一些離子的鑒別：
H+： 1.指示劑；2.活潑金屬；3.金屬氧化物；4.堿；5.某些鹽：CO32－鹽
OH－： 1.指示劑；2..某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽
Cl－ ： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－： 用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體
Fe3+ ： 1.黃色溶液；2.用OH－能生成紅褐色沉淀
Cu2+ ： 1.藍色溶液；2. 用OH－能生成藍色沉淀
NH4+ ： 用OH－能生成NH4OH，不穩定，分解出NH3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Mg2+ ： 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+： ①通入CO2 能生成白色沉淀；②滴入Na2CO3或K2CO3 溶液， 能生成白色沉淀。
六、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃
a、常用氮肥：
化學式、含N量 使用注意事項
NH4HCO3 ；17.7%中性 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 ；35%　酸性 易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4 )2SO4 21.2%　酸性 長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl 26.2%　酸性 長期使用會使土壤酸化、板結
CO(NH2 )2 46.7%　中性 含氮量最高的氮肥（有機物）
(NH3.H2O　　　　堿性 加水稀釋后施用 不穩定，易放出NH3↑
Na NO3　　　　　　　　　　　中性
b、銨態氮肥（NH4+）的檢驗
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
⑵鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃
KCl
常用鉀肥 　 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
⑶磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥：磷礦粉 Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2。 磷肥不能與堿性物質混合施用。 如草木灰、熟石灰。
⑷復合肥：含N、P、K中的兩種或三種：
KNO3；NH4H2PO4； (NH4) 2HPO4 。后二種復合肥不能與堿性物質混合施用。
3、使用化肥、農藥對環境的影響
⑴土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
⑵大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
⑶引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
4、合理使用化肥
⑴根據土壤情況和農作物種類選擇化肥
⑵農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮 肥 鉀 肥 磷 肥
看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多數不溶于水
灼燒 放出氨氣，有氨味 無氨味，跳動、爆裂聲
加Ca(OH)2 放出氨氣，有氨味 不放出氨氣，無氨味
七、題型講解：
1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑。
例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、區分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。
例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3
找顏色；有顏色的、無顏色的，兩兩反應找現象。
例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法 一 一 鑒別的是（ ）Ｄ
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　 D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
４、制取物質：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ ；Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = + CaCO3↓ ； NaOH+ == +H2O
５、推斷題：
（1）敘述型：找關鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現象；
（4）密碼型：找特殊性質；（5）連線型：找反應種類，代入
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在： 動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分。
植物的種子（如花生、大豆）。
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝：
5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)：
⑴血紅蛋白：由血紅素(含亞鐵離子：Fe2+)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200～300倍，導致缺氧而死亡。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
⑵酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
例 ：淀粉（能使碘變藍） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素
應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
⑴淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
(C6H10O5)n C6H12O6 血糖 糖原（貯藏在肌肉和肝臟中）
⑵葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O( 放熱15.6KJ/g ) 供機體活動和維持體溫需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖（常用作甜味劑）
三、油脂
1、分類： 植物油脂（油）和動物油脂（脂肪）。
2、功能：提供大量能量：39.3KJ/g ，每日攝入50g-60g，供給人體日需能量的20%～25%。
3、人體內脂肪（占人體質量10%～20%）：維持生命活動的備用能源
注：糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、動物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥 缺VD ：佝僂病
課題2 化學元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種，共約占人體總質量的99.95%）：
　在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg。
微量元素：在人體中含量<0.01% Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等。
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中
⑴成人體內約含鈣1.26Kg，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
⑵來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
⑶鈣 過多：結石、骨骼變粗； 過少：青少年：佝僂病、發育不良，老年人：骨質疏松
⑷補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；
2、鈉和鉀
⑴Na+ 存在于細胞外液 人體內含鈉80g—120g
K+ 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約2g
⑵作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人體中的微量元素：必需元素（20多種） Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等
對人體有害的元素：Hg、Pb、Cd、Ag、Ba、Al、Cu等
一些必需微量元素對人體的作用和攝入量過高、過低對人體的影響：
元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血。
Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良。
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒。
I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大。
F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。
課題3 有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物：不含有碳元素
有機化合物：含有碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、有機物 　　有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大?。? 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等
二、有機合成材料
１、有機高分子材料
⑴分類 　 天然有機高分子材料：如棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料： 塑料
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠：
塑料：
⑵高分子材料的結構和性質
鏈狀結構：熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構：熱固性 如：電木、電玉
⑶鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料，無刺激性氣味的為聚乙烯塑料。
⑷鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環境保護
⑴危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
⑵解決途徑
①減少使用不必要的塑料制品；
②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
⑶塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
3、復合材料
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點燃
====
點燃
====
點燃
====
點燃
====
點燃
====
點燃
二氧化錳是催化劑，不需加熱。
不需催化劑，需加熱。
二氧化錳是催化劑，需加熱。
都是分解反應
====
MnO2
△
==
△
====
MnO2
排水法:難溶或不易溶于水且不與水發生反應
的氣體 (如氧氣、氫氣)，用排水法收集。
向上排空氣法:比空氣的密度大且不與空氣發生反應的氣體 (如二氧化碳)，用向上排空氣法收集。
向下排空氣法:比空氣的密度小且不與空氣發生反應的氣體 (如氫氣)，用向下排空氣法收集。
共同點：①都是氧化反應②都放熱。
====
通電
====
通電
====
點燃
==
△
×100%＝4.6%
(不同種元素組成)
純凈物
(由一種物質組成)
混合物(由多種物質組成)：如空氣、各種溶液
單質：
金屬、非金屬、稀有氣體
有機化合物：
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質等
堿：NaOH Ca(OH)2 KOH
無機化合物：
酸： HCl H2SO4 HNO3
氧化物：H2O、CO2 、CuO
鹽：NaCl CuSO4 Na2CO3
化合物:
(由同種元素組成)
物
質
+12
2
8
2
原子核有
12個質子
第一電子層上有2個電子
最外層上有
2個電子
（帶 正 電）
（不帶電）電 ）
（帶 負 電）
原子
電子
中子
原子核
質子
(帶 正電)
決定元素的分類、化學性質： 原子最外層電子數
決定原子的質量 ：原子核（即質子數和路子數）
⑷原子最外層電子數三決定:
決定元素種類： 質子數（核電荷數）
原子的質量
C—12的質量×1/12
表示一種元素
表示該種元素的一個原子
如O：表示 氧元素和一個氧原子。
橫行（7個周期）：
各周期電子層數相同，從左至右，核電荷數逐漸增加。
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4。易失最外層電子。
非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4。易得電子。
稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8。穩定，不得失電子。
18縱行（16族）：
各族最電外層電數相同，從上至下，電子層數逐漸增加(化學性質相似)
同種元素的原子與離子比較：
①質子數相等；?、陔娮訑导白钔鈱与娮訑挡煌虎垭娮訉訑悼赡懿煌蛳嗤?br/>注：原子序數=質子數
d.分類
質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+
質子數<電子數：則為陰離子，O2--
+2
+2
-2
+2
宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變。
微觀：原子的種類、數目、質量不變。
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點燃
====
點燃
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高溫
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高溫
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高溫
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高溫
====
點燃
====
高溫
====
△
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高溫
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高溫
====
△
====
點燃
====
點燃
====
高溫
1、金屬材料
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
重金屬：如銅、鋅、鉛等；
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
====
點燃
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點燃
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點燃
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△
====
高溫
無水，量多的為溶劑
有水，水為溶劑
液體溶于液體
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發溶劑、加溶質
升溫、加溶劑
P
S
0
t1
t2
t3
N
t
A
B
C
80
溶質的質量
溶液的質量
× 100%
S
100+S
如水、NaCl、Na2SO4
等溶液。石蕊和酚酞試液都不變色
如NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3等溶液。
能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍
如HCl、H2SO4等溶液。
能使石蕊試液變紅
====
△
攝入
胃腸道
水解
氧化
合成
尿素+CO2+H2O，放出熱量。
人體所需各種蛋白質。
蛋白質
氨基酸
人體
麥芽糖酶
淀粉酶
物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
酶
水
酶
光照
葉綠素

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