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09離子共存和除雜提純
考點歸納
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因發(fā)生反應使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子（包括氧化還原反應）。一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存。
2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：
Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；
Ag+與Cl-、Br-、I- 等；
Ca2+與F-，C2O42- 等。
5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存。如：
Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等；
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；
NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存。如：
Fe3+與I-、S2-；
MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；
NO3-（H+）與上述陰離子；
S2-、SO32-與H+ 。
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存。如
Fe3+與F-、CN-、SCN-等；
H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
共存問題解題步驟：
將化合物先分解成離子再解題
通注意題目中的隱藏條件：
如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。
如在堿性溶液中，即含有OH-離子。
如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。
若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）
考慮順序：
將隱藏條件注入選項中
OH-?、H+?不共存（酸堿）
H+?、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
金屬單質(zhì)與鹽溶液的共存問題：
1）、給涉及元素進行活躍性排序A>B>C。
2）、不可能的情況：
A外面，B、C在里面。（A、B在外，C在里）
例題： 在硝酸銀和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的金屬鎂，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有金屬析出，向濾液中加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬（ ）
A.只有Ag B.只有Cu C.有Ag和Cu D.有Mg和Cu
【解析】加入鹽酸有白色沉淀生成，說明有溶液中仍然有硝酸銀，而金屬鎂會先與硝酸銀反應，說明硫酸銅還未反應，析出的金屬只有銀。故選A
混合物離子類推斷：
1、將化合物分解為離子
2、確認必然存在的離子
3、根據(jù)能反應的離子不共存這一原則，推測出其它離子的存在情況。

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