資源簡介

12空氣、氧氣、二氧化碳
考點歸納
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質。
3.空氣中各成分氣體的基本性質和用途
氮氣: 性質較不活潑。用途：(1)用作保護氣，用于食品防腐和延長燈泡壽命；(2)是制化肥、炸藥的原料；(3)液氮作冷凍劑
氧氣：性質比較活潑，是一種無色無味的氣體。
①密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法收集氧氣。
②不易溶于水，故可以用排水法收集氧氣；水中生物過多易缺氧也是這個原因。
③降溫可以變成液態，液態氧呈淡藍色。
④氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生反應。
用途：(1)供給呼吸，如潛水、醫療；(2)支持燃燒，如燃燒、煉鋼、氣焊、氣割。
稀有氣體：性質不活潑。用途：(1)用作保護氣，如在焊接金屬時用于隔絕空氣；(2)各種用途的電光源，如航標燈、閃光燈、霓虹燈、“人造小太陽”等；(3)制造低溫環境(氦氣)；(4)用于醫療麻醉(氙氣)等
二氧化碳：
無色、無味、密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；能溶于水，所以不能用排水法收集；固體CO2叫干冰，易升華，這個過程要吸收大量熱，所以可用固體CO2制冷。
用途：(1)是光合作用的原料；(2)固態CO2(俗稱干冰)作制冷劑；(3)工業上用于制純堿、尿素、汽水
水蒸氣：形成云和雨，使空氣濕潤等
實驗室制取氧氣的方法
化學方程式
實驗裝置類型
原理
2H2O22H2O＋O2↑
固體+液體，不需要加熱
含氧化合物的分解反應
2KClO32KCl＋3O2↑
固體+固體，需要加熱
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
固體+固體，需要加熱
工業上制取氧氣的方法
（1）原理：利用氧氣與氮氣的沸點不同。
（2）變化：屬于物理變化。
（3）過程：空氣液態空氣
實驗室制取二氧化碳的方法
(1)反應原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)制取裝置：實驗室制取二氧化碳的裝置如圖所示。
,甲)　　　,乙)
乙裝置中，長頸漏斗應伸入液面以下，理由是防止CO2從長頸漏斗處逸散出來。
(3)收集及驗滿：
用向上排空氣法收集；將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2已收集滿；收集滿后蓋上玻璃片，正放在桌面上。
工業制取二氧化碳的方法
高溫煅燒石灰石，反應的化學方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑

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