資源簡介

10物質的鑒別與推斷
考點歸納
溶液的鑒別問題：
1從色、揮發性等物理形態上判別。
2通過酸堿指示劑鑒別（只能判斷酸堿性，不能確認是酸或堿）。
3通過加入其它試劑反應得到的現象來鑒別（沉淀，氣泡等）
4多種物質共存時，原則上按以上順序先易后難，依次鑒別。
5已鑒別出來的物質，可以作為試劑來使用。
6若只能相互反應，不添加新的試劑，要特別注意用排除法。
氣體的鑒別問題：
1熟悉各種氣體的特性和鑒別方法
2當有多種氣體混合時，注意將化學反應后有新氣體產生的物質排在后面，以防干擾。
O2：帶火星木條復燃，并產生CO2。
H2：可燃燒產生淡藍色火焰，并產生H2O（上方燒杯內壁出現水珠，濃硫酸吸水后增重）
CO：燃燒產生CO2。
CO2：澄清石灰水變混濁；燃燒木條熄滅。
N2：燃燒木條熄滅。
CH4：燃燒產生CO2和H2O
初中階段常見物質的顏色及狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、
無水CuSO4、CuSO4.5H2O(藍色) 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO
KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫：淡黃色
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②堿： Cu(OH)2：藍色 Fe(OH)3 ：紅褐色 其余堿：白色。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） Cl2（黃綠色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的 氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2
CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
物質之間的轉化和反應
常見離子的檢驗
1、氫離子：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、鈉離子：用焰色反應來檢驗時，其火焰呈黃色。
3、鉀離子：焰色反應，火焰淺紫色(需通過藍色鈷玻片觀察)。
4、鋇離子：先向溶液中滴加稀硝酸，再向溶液中滴加稀硫酸，產生白色沉淀。
5、鎂離子：向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀。
6、鋁離子：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，繼續滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
7、銀離子：①向溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，繼而沉淀溶解于過量氨水；②向溶液中滴加稀鹽酸(或可溶性氯化物)，生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，但能溶于氨水。
8、銨根：向溶液中NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味氣體。
9、亞鐵離子：（初中只依據溶液淺綠色判斷）①向溶液中滴加K?Fe(CN)?，生成藍色沉淀；②向溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入新制氯水，溶液變紅色。
10、鐵離子：（初中依據黃色或棕黃色溶液判斷）①向溶液中滴加KSCN溶液反應，溶液變成血紅色；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。
11、銅離子：①溶液顯藍色(濃的CuCl?溶液顯綠色)；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成藍色沉淀。③向溶液中加入鐵片(或Zn片)反應，在金屬片上有紅色物質生成。
12、氫氧根：向溶液使無色酚酞(或紫色石蕊)，溶液變為紅色(或藍色)。
13、氯離子：向溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
14、溴離子：①向溶液中滴入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，再滴加稀硝酸，淡黃色沉淀不溶解。②向溶液中滴加氯水和四氯化碳，四氯化碳層顯紅色。
15、碘離子：①向溶液中滴加硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，再滴加稀硝酸，黃色沉淀不溶解；②向溶液中滴加氯水和淀粉，溶液變藍。
16、硫酸根：向溶液中加入鹽酸，無白色沉淀，再滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀。
17、亞硫酸根：①濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。②能與BaCl?溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體。
18、碳酸根：滴入BaCl?溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸(或鹽酸)，沉淀溶解。

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