資源簡介

06物質的組成、化學式
考點歸納
物質的構成
1. 分子
（1）物質由微觀粒子構成
（2）由分子構成的物質：分子可以構成單質，也可以構成化合物。如氫氣，氧氣，金
剛石是由分子構成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構成的。
（3）分子的概念與理解
概念：由分子構成的物質，分子式保持其化學性質的最小粒子。
對概念的理解：
①分子是保持物質化學性質的最小粒子，不是唯一粒子。
②“保持”的含義是指構成該物質的每一個分子與該物質的化學性質是
一致的。
③分子只能保持物質的化學性質，而物理性質需要大量的分子聚集在一起來共同體現，單個分子無法體現物質的物理性質。
（4）分子的性質
分子的體積很小，如一滴水含有1.67×1021個水分子。
分子在不斷地運動著。擴散現象是分子運動的宏觀表現，分子的運動速率隨溫度的升高而加快。
（5）分子的構成與表示
分子是由原子構成的。構成物質的分子可用物質的化學式表示（CO2），既可表示二氧化碳，也可表示一個二氧化碳分子。表示多個分子時在物質的化學式前配上數字即可。
（6）用分子觀點解釋現象
①分子之間有間隔：三態變化，熱脹冷縮，體積變化等。
②分子在不停地運動：溶解，擴散。
③分子是否發生變化：物理變化與化學變化的關系。
注：由分子構成的物質，發生物理變化時分子本身并沒有發生變化，分子的運動狀態和分子間隔發生了變化。化學變化時分子本身發生了變化，分子分成了原子，原子重新組合變成了其他物質的分子。如水蒸發，電解水的區別。
（7）分子種類是否單一來判斷純凈物與混合物。宏觀：純凈物由一種物質組成；混合物由多種物質組成。微觀：純凈物由同種分子組成，混合物由不同分子組成。
2.原子
（1）由原子構成的物質：金屬單質（鐵，銅）、稀有氣體單質（氦氣，氖氣）、金剛石、硅等非金屬單質。
（2）原子的概念及理解
概念：原子是化學變化中的最小粒子，化學反應前后原子的種類和數目都未發生變化。
理解：①原子可以構成分子，也可以直接構成物質。
②原子構成的物質保持化學性質的最小微粒是原子保持的。
③原子在化學變化中不能再分。
（3）原子的性質：質量，體積都很小。原子在不停地運動，原子之間有間隔。
（4）原子的表示方法
原子可用元素符號表示：如O既可表示氧元素，也可以表示一個氧原子。在元素符號，前添加數字，則只表示某幾個原子。
（5）原子的結構

原子核位于原子中心，電子環繞原子核做高速運動。
（6）數量關系：核電荷數=質子數=中子數=電子數=原子序數
小結：原子核位于原子中心，絕大多數由質子和中子構成，體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質量，核外電子質量很小，可以忽略不計。核內質子數不一定等于中子數，并非所有原子都含有中子。
（7）相對原子質量
定義：以一種碳-12原子的十二分之一為基準，將其他原子的質量跟它比較所得的比值就是該原子的相對原子質量。相對原子質量約等于質子數+中子數。
3.離子
（1）核外電子排布：每層上的電子數不超過2n2；先排滿第一層，，第一層滿后再排第二層，以此類推。最外層電子數不超過8。
（2）原子結構與化學性質：
金屬：最外層少于4電子，易失去電子后達到8電子穩定結構。
非金屬：一般多于4電子，易得電子達到8電子穩定結構。
稀有氣體：最外層已滿足8電子穩定結構，因而不易發生化學反應。
（3）離子：
定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。
分類：陰離子/陽離子
離子與原子的區別：原子不顯電性，離子顯電性；
原子質子數等于電子數；離子質子數不等于電子數。
4.元素與同位素
元素概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱為元素。
同位素概念：原子中核內質子數相同、中子數不同的同類原子統稱為同位素。
元素、同位素的比較
元素
同位素
概念
具有相同核電荷數（即質子數）
的一類原子稱為元素
具有相同質子數和不同中子數的
同一元素的不同原子互稱同位素
研究范圍
核電荷數（即質子數）相同的一類
原子
同一種元素中，中子數不相同的
原子
特性
具有相同質子數，其帶的電荷數
可以不同，具有的化合價可以不
同，所以具有的性質也不同
原子的質子數相同而中子數不同，
所以質量數不同，但同價態的同
位素化學性質幾乎完全相同
實例
如：Fe、Fe2+、Fe3+為鐵元素，
為氮元素，
其物理性質和化學性質都不同
如：——氫元素三種
同位素化學性質幾乎相同
特別提醒：
元素概念中的“一類原子”包括：
① 質子數相同、中子數不同的同位素原子，如、、。
② 質子數相同、化合價不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1價的氯元素。
③ 質子數相同的單核粒子，如Cl-與Cl原子都屬于氯元素。
④ 元素只論種類，不講個數。
元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子，即原子的“孿生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：質子數相同、電子數相同、化學性質相同；三不同是：中子數不同、原子質量不同、物理性質不同。

5.元素周期表
（1）根據元素的原子結構和性質，把現在已知的110多種元素按原子序數（核電荷數）科學有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。
（2）在元素周期表中，每一種元素均占據一格。對于每一格，均包含元素的原子序數（核電荷數）、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外，在周期表中還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區。
（2）周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。
（3）周期表有18個縱行，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。

展開更多......

收起↑