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初中科學化學計算的圖表專題
一、根據化學方程式進行計算的步驟：
二、根據化學方程式計算時應注意：
三、計算時還要注意：
化學方程式計算中，必須代入純凈物的質量，若反應物是溶液或含有雜質，則應轉換成純凈物再計算；若是體積，要根據密度換算成物質的質量。
四、典型習題：
1、在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 X Y Z Q
反應前質量/克 2 2 84 5
反應后質量/克 待測 24 0 14
試推斷該密閉容器中發生的化學反應基本類型為（ ）待測值為（ ）
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應
2、某同學將６克Mg分別與不同質量的O2反應，并測得生成MgO的質量（如下表）。
次數 鎂的質量（g） 氧氣的質量（g） 生成MgO的質量(g)
1 6 2 5
2 6 4 10
3 6 8 10
4 6 12 10
試通過計算回答：
（１）當第一次與2gO2反應時，為什么不能生成8ｇMgO？
（２）從第二次以后，為什么不斷增加O2的質量，生成ＭgO的質量卻不增加？
3、質量相等的兩包固體，其中a為純凈氯酸鉀，另一包b為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，分別加熱剛收集到氧氣與時間的圖象正確的是（ ）
4、小明把一定質量的木炭放在一定質量的氧氣中燃燒。實驗數據如下表：
第一次 第二次 第三次
氧氣質量/克 8 16 24
木炭質量/克 3 12 6
生成CO2質量/克 11 22 22
問：
（1）從數據上看，第 次實驗兩種物質恰好完全反應。
（2）第二次實驗為什么不生成28克CO2？哪種物質有剩余？余下多少克？
稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入4g 1.4g
第二次加入4g 0.8g
第三次加入4g 0.5g
第四次加入4g 0.5g
5、有一種只含SiO２雜質(SiO２不溶于水，也不與鹽酸反應)的石灰石樣品。某學生想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應后剩余固體的質量依次記錄于下表：計算：
(1)樣品中碳酸鈣的質量分數。
(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應時，恰好用去稀鹽酸的質量為多少克
(3)此時，所得溶液溶質的質量分數為多少 ( 兩位小數)
6、為了測定某硫酸鈣晶體CaSO4·XH2O中的x值，做下列實驗：將含結晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱至不再含結晶水：CaSO4·XH2OCaSO4+XH2O。測得數據為：
質量/克
坩堝+硫酸鈣晶體 20.85
坩堝+硫酸鈣 20.49
坩堝 19.13
根據測得數據，得CaSO4·XH2O的真實化學式為_________________。
7、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含有 ；
（2）實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：
小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ；
小勇根據“反應過程中減少的質量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果。
（3）小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因。
8、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣后試管內固體殘余物的質量 充分加熱后試管內固體殘余物的質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
化學雜質計算專題
1、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
2、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
3、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應后所得溶液中溶質的質量分數為______________
4、現有含雜質的碳酸鈉固體6克與50克稀鹽酸恰好完全反應（雜質不和鹽酸反應，也不溶于水），產生二氧化碳2.2克，求：
(1)原固體混合物中碳酸鈉的質量；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
5、現有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生反應：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發生反應： NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產生的CO2的與加入稀鹽酸的數據如右圖。
（1）當加入 g鹽酸時，才開始產生CO2；圖中V= mL。
（2）請計算：（百分數精確到0.1%，質量精確到0.01g）
①所加入鹽酸中HCl的質量分數為多少
②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量各是多少？
(1)設未知數 ……………………………………………設
(2)寫出化學方程式 ……………………………………寫
(3) 寫出有關物質的式量、已知量和未知量…………列
(4) 列比例式,求解………………………………………比
(5) 簡明地寫出答案……………………………………答
蛋 殼
10克
鹽 酸
100克
反應剩余物106.7克
蛋殼殘渣4.3克
+
充分反應
過濾洗滌干燥

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