資源簡介

(共34張PPT)
物質科學（二）
第20課時
物質的變化與性質
知識導引
1.物質的變化、性質
區別物理變化、化學變化
，物質變化反映性質，
2.化學變化的表達
化學反應基本類型，質量守恒定律，
化學方程式意義及相關計算
7世仁教育
已7教
變化Ⅰ
變化Ⅱ
8|定條件
定條件
“““
鐵絲
圖CuSO4
溶液
2
A
化學式為C)人③
乙烯
乙
(化學式為C2HO
金屬+酸
化合反
應」
置換反應
金屬活動性
金屬+鹽
氧化還原反應(化學反應)基本類型
反應物:可溶
分解反應
復分解反應條件
生成物:水或氣體或沉淀
中和反應
表達
實例
合反應
分解反應X→A
2
KCO
KO
△
置換反應
CCB
Fe+CuSo-CutFeso
復分解反應AB+(D→AD+CB
BaSOA
Y
白磷
生石灰
表3-3記錄表
實驗內容
反應后容器溫度變化情況
Mg與稀HCl反應
Ba(OH)2與NHCl反應
圖3-42鎂條與稀鹽酸反應
圖3-43氫氧化鋇與氯化銨反應
活動
將鋅片(Zn)和碳棒組成的電路,插
入稀硫酸中,觀察小燈泡發光的情況。
在這個化學變化過程中,化學能轉
化成了
能
圖3-44原電池
化學反應涉及構成物質的微粒的重新排列,同時還伴隨著能量的變化。
不過,不同的化學反應能量變化的大小是不同的,有些化學反應的能量變
化非常細微,只有用靈敏的儀器才能檢測到,也有些化學反應的能量變化
則非常明顯?；瘜W反應中的能量通常表現為熱、光、電等。
圖3-49木頭燃燒后留下灰燼
圖3-50蠟燭燃燒后質量幾乎為零
H
O
Mno
圖3-51H2O2制取O2
鐵絲
裝有NaOH
溶液的滴管
白磷
CuSO4溶液
圖3-52白磷燃燒前后質量的測定
圖3-53氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定
HC溶液
溶液
紅墨水
水
鎂條
石棉網
∠1Q
M血O
溶液
高錳酸鉀
凰
塑料管
水
●
克。因為裝置減少的重力
氣球受到的浮力,F;
排,所以裝置減少的質
量為
0.22克
0克/升
0.143克≈0.14克,所以該反應遵循
讀圖
化學方程式表示哪些意義?
表示什么物質
參加反應,結
8→8
表示反應物
在什么條件
果生成了什么
物質。
CO
2
表示各物質間
表示反應物
原子與分子的
生成物各物
個數比
圖3-55化學方程式的意義
間的質量比。
○碳原子
催化劑
光照
●氧原子
o氫原子中小學教育資源及組卷應用平臺
4.3
物質的變化與性質
學案
知識導引
二、物質的變化、性質
例1　下列事例中，不是通過化學反應提供能量的是(
)
例2　如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖(其中：
代表氧原子，
代表硫原子)。請回答：
(1)變化Ⅰ中的“一定條件”可能是
______________________________(寫出一項即可)，發生的變化是___________。
(2)變化Ⅱ發生的反應方程式為
____________________。
1．[2019?紹興]化學變化和物理變化的區別在于變化過程中有無新的物質生成，下列只發生物理變化的是（　　
）
A．比較金屬活動性
B．水的電解
C．過濾泥漿水
D．食物霉變
2．[2020?杭州]醫用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產中可用A（主要成分的化學式為C8H18）作原料，經以下流程制取乙醇：
（1）步驟①的轉化屬于　
（選填“化學”或“物理”）變化。
（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發生化合反應，則B中所含元素是
　。
例3．[2020?臺州]七氟丙烷（C3HF7）滅火劑容易汽化不留殘渣，適用于電器、精密儀器、圖書檔案等滅火。根據上述信息可以推測七氟丙烷具有的性質是（
　
?。?br/>A．導電性
B．腐蝕性
C．不助燃
D．沸點高
3．[2019?溫州]銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導電性，長期放置會被氧化而發黑。其中屬于銀的化學性質的是（　
　）
A．銀白色
B．密度較大
C．導電性良好
D．能被氧化
三、化學變化的表達
例4　分析下列反應所得結論中，正確的是(
)
①CO＋CuO
Cu＋CO2
②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④2H2S＋SO2===2H2O＋3S
A．①②屬于置換反應
B．③④屬于復分解反應
C．③中氧元素化合價不變
D．都有單質生成
4．[2017?衢州]2017年5月，我國在南海首次試采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化學式為CH4?8H2O，相對分子質量為160，它是由甲烷氣體與水高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物?？扇急鶡嶂蹈摺Σ亓看蟆Ｈ紵划a生污染物。
材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的CH4“擠走”，而形成二氧化碳水合物。
回答下列問題：
（1）寫出甲烷（CH4）
燃燒的化學方程式　
　。
（2）CH4?8H2O碳元素的質量分數為　
　。
（3）下列關于可燃冰的說法正確的是　
　。
A．可燃冰是一種清潔能源
B．甲烷和水形成可燃冰的過程是化學變化
C．用CO2“擠走”可燃冰中的CH4過程屬于置換反應
例5．[2019?紹興]如圖是同學們探究物質燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加入適量水，一段時間后，試管中的白磷被引燃。
（1）上述實驗現象說明了生石灰和水反應是一個　
?。ㄟx填“放熱”或“吸熱”）過程。
（2）實驗中涉及到的兩個化學反應都屬于反應基本類型中的　
　反應。
例6．[2017?衢州]質量守恒定律是自然界基本的規律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質量守恒定律的是（　?。?br/>A
B
C
D
6．[2020?衢州]利用加熱高錳酸鉀的方法，驗證化學反應中質量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質量為m1．加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體體積為V，再次測得反應裝置與物質總質量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為ρ．據此請回答：
（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是　
　
。
（2）實驗中，試管口內壁附著紫紅色小液滴，請解釋產生該現象的原因
　。
（3）根據實驗數據計算發現：m1﹣m2≠ρV，與質量守恒定律不符。造成這一實驗結果的原因分析正確的是　
　。
A．試管中高錳酸鉀沒有完全分解
B．導管口連續均勻冒氣泡時才收集氣體
C．未調節量筒內外液面相平就讀數
D．停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
例7　[2017
杭州]小金進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確，O2的密度為ρ)
(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因______________________________。
(2)根椐質量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應存在的等量關系為
(3)每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質量，發現總小于加熱前MnO2的質量，查閱資料后發現，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：
第1步：2MnO2＋2KClO3
2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性氣味)
第2步2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
第3步：K2MnO4＋Cl2
2KCl＋MnO2＋O2↑。
寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因：
。
7.　[2018
臺州]某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質量，實驗數據如下表所示。
(1)計算第1次反應產生二氧化碳的質量為
_______。
(2)分析數據發現每次反應前后裝置的總質量均不相等，請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律：_______。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結果精確到0.01)
例8　下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是(
)
例9
“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某化學反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是(
)
A．從反應價值看：該反應能獲取清潔能源，可減輕溫室效應
B．從物質分類看：該反應涉及2種氧化物
C．從微觀構成看：四種物質均由分子構成
D．從表示方法看：該反應的化學方程式為2CO2＋4H2O
2CH4＋4O2
8．“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，能幫助我們更好地認識物質的本質。濃度為75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如圖是工業上在一定條件下制取乙醇的微觀示意圖，下列敘述中不正確的是(
)
A．符號分析：乙的化學式為CO2
B．宏觀分析：丙物質由3種元素組成
C．微觀分析：一個甲分子由6個原子構成
D．基本反應類型分析：該反應屬于化合反應
9．CO2的轉化和利用是一個熱門的研究課題。回答下列相關問題：
(1)2016年我國科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池，放電時該電池“吸收CO2”，充電時該電池“放出CO2”。放電時，金屬鈉和CO2發生置換反應生成一種非金屬單質和一種常見的鹽，寫出此反應的化學方程式：
______________________。
(2)2018年5月，某雜志介紹了我國的一項研究成果：在一種新催化劑作用下可實現二氧化碳高效轉化為甲醇，相關反應如圖所示，參加反應的甲和乙的分子個數之比為
。
例10．[2019?舟山]黃銅（銅和鋅的合金）因性能優良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產中，銅的質量分數在59%﹣65%之間的黃銅性能優良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗：取多個黃銅螺母放入燒杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等質量加入，每次均充分反應，實驗過程數據記錄如表。
分析上述數據，請回答下列問題：
（1）第4次實驗結束后溶液的pH　
　7（選填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）配制80克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）多少毫升？（精確到小數點后一位）
（3）通過計算說明該黃銅螺母的材料性能是否優良。
10．[2020?衢州]
小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，注射器水平放置，夾持裝置未畫出。他在試管中加入lg石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應產生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對實驗的影響）
　　　　
（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反應完的依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）當時實驗條件下二氧化碳的密度約為2g/L。請利用表格中的數據，根據化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
例11．[2020?嘉興]復方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和或緩沖胃酸，減少疼痛等癥狀。復方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉
　　　?。ㄅc鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。
某科學興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應。測出加入的粉末質量和反應后的溶液質量，兩者質量關系如圖所示。
（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到　
　，說明上述實驗結束時稀鹽酸過量。
（2）計算復方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。
（3）計算10克粉末與稀鹽酸反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）
11．[2019?衢州]
小科為測定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進行實驗：①稱取石灰石樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側持續緩慢鼓入空氣；②一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；③待裝置D總質量不再增加時停止鼓入空氣。實驗過程中測得裝置D增加的質量隨時間變化圖象如圖乙。（堿石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根據圖乙，運用化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
（2）下列情況中，會導致測得的碳酸鈣質量分數偏大的是　
　。
①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B
②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連
③當氣泡停止產生時立即停止鼓入空氣
參考答案
二、例1.B
例2.(1)升高溫度(或減小壓強，或吸熱)
(2)
物理變化
(3)2SO3
2SO2＋O2
1.C
2.(1)化學
(2)氫元素、氧元素
例3.C
3.D
三、例4.D
4.
（1）CH4+2O2
CO2+2H2O（2）7.5%或0.075（3）A,B
例5（1）放熱
（2）化合
例6.
A
6.（1）便于直接讀出氧氣的體積
（2）高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成溶液
（3）BCD
例7.（1）防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂
（2）m1＋m2＋m3＝m4＋ρV
（3）少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應的第3步沒有發生完全
7.（1）0.22克（2）遵循
例8.B
例9.D
8.A
9.(1)4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C
(2)1:3
例10.（1）(1)根據第二次和第三次固體都是減少了2.6g，所以第一次也是減少2.6g，所以樣品質量為20.0g+2.6g＝22.6g，而第四次只減少了1.3g，所以此時硫酸過量。所以第4次實驗結束后溶液的pH＜7。
(2)根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變，配制80克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84克厘米3）。設需要的濃硫酸的體積為x
x×1.84克/厘米3×98%＝80g×19.6%
x≈8.7厘米3＝8.7mL
(3)樣品中銅的質量分數為
100%≈59.7%介于59%﹣65%之間，
所以性能優良。
10.（1）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體，反應完全后氣體體積不再變化，此時刻度就不再變化；故答案為：活塞對應的刻度不變。
（2）根據活塞體積變化，可知生成二氧化碳體積為176mL＝0.176L，
所以二氧化碳質量＝2g/L×0.=176L＝0.352g，設碳酸鈣質量為x，
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
0.352g
x＝0.8g，
碳酸鈣質量分數
例11.（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到固體繼續溶解，產生氣泡，是因為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明上述實驗結束時稀鹽酸過量。
故填：固體繼續溶解，產生氣泡。
（2）設碳酸氫鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，
反應生成二氧化碳質量：10g+100g﹣105.6g＝4.4g，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84
58.5
44
x
y
4.4g
x＝8.4g，y＝5.85g，
復方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量是：
100%＝84%
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數是：100%＝5.5%
11.解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
6gx
2.2g
x≈83.3%
（2）①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B，導致空氣中的二氧化碳被裝置D吸收，導致得的碳酸鈣質量分數偏大；
②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連，導致水蒸氣被裝置D吸收，導致得的碳酸鈣質量分數偏大；
③當氣泡停止產生時立即停止鼓入空氣，導致二氧化碳沒有被裝置D完全吸收，導致得的碳酸鈣質量分數偏大小；
故選：①②。
1
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精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
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