資源簡介

高中化學（人教2019）必修第二冊化學方程式練習
硫及其化合物
S＋
Na——
S＋
Fe——
S＋
Cu——
S+
Hg——
S＋
H2——
S＋
O2——
S+
H2SO4(濃)——
S＋
NaOH——
S+
KNO3+
C——
SO2+H2——
H2SO3
+
O2
——
SO2
＋
H2S——
SO2
+
NaOH
——
SO2+Ca(OH)
2——
SO2
+
O2
——
SO2+Na2SO3+H2O——
SO2+Cl2+BaCl2+
H2O——
NaHCO3+SO——
H2SO4(濃)+Cu——
H2SO4(濃)
+
C——
H2S+H2SO4(濃)=
——
氮及其化合物
N2
+
O2
——
NO
+
O2——
NO2
+
H2O
——
NO
+
O2
+
H2O——
NO2
+
O2
+
H2O
——
NH3
+
H2O
NH3·H2O——
NH3
+
O2——
NH4Cl
+
Ca(OH)2——
N2
+
H2
——
NH3
+
HCl——
NH4Cl——
NH4HCO3
——
Ba
(OH)2·8
H2O+
NH4Cl——
HNO3
C+
HNO3(濃)
——
Cu+
HNO3(稀)——
Cu+
HNO3(濃)——
HNO3(稀)+
Fe（過量）——
HNO3(稀)
+Fe（不足）——
硅及其化合物
Si
+O2
——
CaO+
SiO2——
C+
SiO2
——
Si+
NaOH+
H2O
==——
SiO2+
HF
——
SiO2+
NaOH——
NaOH
+
CO2
——
SiO2
+
CaCO3
——
SiO2
+
Na2CO3
——
Na2SiO3
+
HCl=——
Na2SiO3
+
H2O
+
CO2——
有機物的反應方程式
甲烷與氯氣
CH4+Cl2
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+Cl2
2.
乙烯通入溴水中
CH2=CH2
+
Br2
3．乙烯和HBr的反應
CH2=CH2
+
HBr
4.
乙烯水化制乙醇
CH2=CH2
+
H2O
5.
制取聚乙烯
n
CH2=CH2
6.乙醇與鈉反應
CH3CH2OH
+
Na
7.
乙醇催化氧化
CH3CH2OH
+
O2
8.乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
CH3COOH
+
CH3CH2OH
9.蔗糖水解方程式
C12H22O11
+
H2O
蔗糖
葡萄糖
果糖
10.
麥芽糖水解方程式
C12H22O11
+
H2O
麥芽糖
葡萄糖
11.
淀粉（或纖維素）水解
(C6H10O5)n
+
nH2O
高中化學（人教2019）必修第二冊化學方程式答案
硫及其化合物
S＋2NaNa2S
S＋FeFeS
S＋2CuCu2S
Hg+S=HgS
(實驗室Hg泄露,可在其上撒上一些硫磺進行覆蓋處理,將有毒的Hg蒸氣轉化為無毒的HgS)
S＋H2H2S
S＋O2SO2(注意:S無論是在空氣中燃燒,還是在過量、純凈的O2中燃燒,其產物都是SO2,而不是SO3)
S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O(歸中反應)
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(歧化反應)
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑(制黑火藥,一硫二硝三木炭反應原理)
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3
+
O2
=
2H2SO4
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O(有黃色沉淀生成)
SO2
+
2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
SO2+Ca(OH)
2=CaSO3↓+H2O
2SO2
+
O2
2
SO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O
+SO2↑
2H2SO4(濃)
+
CCO2↑+
2H2O
+
2SO2↑
H2S+H2SO4(濃)=
S↓+
SO2↑+2H2O
氮及其化合物
N2
+
O2
2NO
2NO
+
O2==
2NO2
3NO2
+
H2O
==2HNO3
+
NO
4NO
+
3O2
+
2H2O==4HNO3
4NO2
+
O2
+
2H2O
==4HNO3
NH3
+
H2O
NH3·H2ONH４＋＋OH－
4NH3
+
5O2
4NO
+
6H2O
2NH4Cl
+
Ca(OH)2CaCl2
+
2NH3↑+2H2O
（氨氣的實驗室制法）
N2
+
3H2
2NH3
（氨氣的工業制法）
NH3
+
HCl==NH4Cl
(魔棒生煙)
NH4Cl
NH3↑
+
HCl↑
NH4HCO3
NH3↑+
H2O
+CO2↑
Ba
(OH)2·8
H2O+
2NH4Cl
==
BaCl2+2NH3↑+10H2O
(吸熱反應)
4HNO34NO2↑+
O2↑+
2H2O
Cu+4HNO3(濃)==
Cu(NO3)2
+2NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==
3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Fe（過量）==
3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）==
Fe(NO3)3+
NO↑+
2H2O
硅及其化合物
Si
+O2
SiO2
CaO+
SiO2
CaSiO3
2C+
SiO2
2CO↑
+
Si
（制粗硅）
Si+2NaOH+
H2O
==
Na2SiO3+2H2↑
SiO2+
4HF
==
SiF4+2H2O
SiO2+2NaOH
==Na2SiO3+H2O
2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
SiO2
+
CaCO3
CaSiO3+
CO2↑
SiO2
+
Na2CO3
Na2SiO3+
CO2
Na2SiO3
+
2HCl==
2NaCl+
H2SiO3↓
Na2SiO3
+
H2O
+
CO2==
Na2CO3
+
H2SiO3↓
有機物的反應方程式
甲烷與氯氣
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
2.
乙烯通入溴水中
CH2=CH2
+
Br2
CH2BrCH2Br
3．乙烯和HBr的反應
CH2=CH2
+
HBr
CH3CH2Br
4.
乙烯水化制乙醇
CH2=CH2
+
H2O
CH3CH2OH
5.
制取聚乙烯
n
CH2=CH2
6.乙醇與鈉反應
2CH3CH2OH
+
2Na
2CH3CH2ONa
+
H2↑
7.
乙醇催化氧化
2CH3CH2OH
+
O2
2CH3CHO
+
2H2O
8.乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
CH3COOH
+
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
+
H2O
9.蔗糖水解方程式
C12H22O11
+
H2O
C6H12O6
+
C6H12O6
蔗糖
葡萄糖
果糖
10.
麥芽糖水解方程式
C12H22O11
+
H2O
2C6H12O6
麥芽糖
葡萄糖
11.
淀粉（或纖維素）水解
(C6H10O5)n
+
nH2O
nC6H12O6

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