資源簡介

總復習（八）：物質的性質和結構
二.
考點講解：
1.
物質的性質：
（1）物理變化：沒有生成新的物質的變化是物理變化。如自然界中水的三態的變化，金屬被切割等。
（2）化學變化：有新的物質生成的變化是化學變化。物質在進行化學變化時常伴有發光發熱等現象，但發光、發熱的現象不一定是化學變化。如電燈通電發光是物理變化。
（3）物理性質：物質不發生化學變化就能表現的性質是物理性質。如物質的密度、熔點、沸點、導熱性、導電性、比熱、顏色、硬度、溶解性等。
（4）化學性質：物質在化學變化中才表現出來的性質叫化學性質。如氧化性、還原性、可燃性、酸性、堿性等。
（5）密度：某種物質單位體積的質量叫做這種物質的密度。密度反映了同體積的不同物質的質量一般不等這一特性。對于同種物質，在不同狀態下，密度也是可以不同的。如：“熱脹冷縮”。密度的計算公式：ρ＝m/v，密度是物質本身的一種性質，與物體的質量和體積沒有關系。對于物體我們用公式算出來的是它的體密度，如果它是實心的則為該物質的密度，如果是空心的則為該物體的平均密度。
（6）熔點：晶體熔化時的溫度叫熔點。不同晶體的熔點不同。非晶體沒有熔點。晶體熔化時溫度不變但要不斷吸熱。物質的凝固點和熔點相同。
（7）沸點：液體沸騰時的溫度叫沸點。不同的液體沸點不同，液體的沸點同液面的氣壓有關。氣壓增大，沸點升高；氣壓減小，沸點降低。
（8）物態變化：自然界中的物質存在的狀態常見有三態：固、液、氣。物質處于哪種狀態與溫度有關。物質在發生物態變化時，有來自溫度或熱量兩個方面的條件。在三態之間發生的物態變化有六種：熔化、汽化、升華（吸熱）；凝固、液化、凝華（放熱）。
?
順著箭頭為吸熱
（升華）
?
?
順著箭頭為放熱
（凝華）
?
（9）蒸發和沸騰：蒸發和沸騰都是汽化現象，都要吸熱。區別是蒸發可在任何溫度下進行，只要有液體就在蒸發；而沸騰的發生要兩個條件：溫度達到沸點、吸熱。
（10）溶解性：物質在某種溶劑中溶解能力的大小，叫做物質的溶解性。物質的溶解性大小，首先決定于溶質和溶劑的性質，同時也受溫度、壓強等外界因素的影響。
溶液是均一、穩定的混合物。
2.
物質的結構：
（1）分子：分子是保持物質化學性質的最小微粒。
分子的質量、體積很小；分子是運動的；
分子間有一定的間隙；分子間有相互作用力。
（2）原子：原子是化學反應中的最小微粒，也是構成物質的一種微粒。原子在化學變化中不可再分，利用其它方法可再分。
關于原子結構要注意幾點：
a.
原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等、電性相反，因此整個原子不顯電性。
有關關系式：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數
b.
原子核相對于原子很小，而電子的體積就更小，但原子核卻集中了原子的幾乎所有質量，而電子質量只有質子質量的1/1836。
（3）相對原子量：
a.
定義：以一種碳原子（含有6個質子、6個中子）的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作標準，其他原子的質量跟它相比較所得的值。就是這種原子的相對原子質量。
b.
要強調是碳––12（含有6個質子，6個中子），因為有碳––14（含有6個質子，8個中子，兩者質量不同。）
c.
注意相對原子質量與原子的實際質量的比較。
?
原子的實際質量
原子的相對質量
來源與性質
測定出來，絕對的
比較得來，相對的
數值、單位
非常小，單位為“kg”
大于等于1，在SI制中單位為“1”
聯系
①某原子的相對原子質量＝②A、B兩原子的相對原子質量之比＝A、B兩原子的質量之比
?
相對分子質量就是一個分子中各原子的相對原子質量的總和。
（4）元素的概念及其理解。
a.
定義：
具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
b.
注意：元素是宏觀的概念，只有種類之分，沒有數量之別，在描述物質組成時應為“…由某元素組成”。
元素與分子、原子之間關系：
?
只講種類
即講種類，也講個數
不講個數
講個數要前后一致
?
（5）物質的分類：
a.
定義：
單質：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
b.
常見物質的簡單分類
（6）化學式及其意義
定義：用元素符號來表示物質組成的式子
化學式的書寫方法
a.
單質的書寫
注：在非金屬中有極少數固體、液體也是雙原子分子單質，如I2、Br2；也有少數氣體非金屬單質也不是雙原子分子，如臭氧O3。
b.
化合物的書寫
1）這種物質由哪些元素組成。如高錳酸鉀由鉀、錳、氧三種元素組成；
2）化學式中各元素的原子個數是多少。如高錳酸鉀分子中鉀原子1個，錳原子1個，氧原子4個；
3）在化學式中表示原子個數的“小號數字”的書寫部位––––標在元素符號的右下角；
4）化學式中元素的排列順序：a.
由金屬和非金屬組成的化合物中，金屬元素符號寫在左邊，非金屬元素符號寫在右邊。如氯化鈉NaCl等；b.
在氧化物中氧元素符號寫右邊，另一元素符號寫在左邊，如四氧化三鐵Fe3O4。可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后。
c.
化學式表示的意義
分子、原子、離子這些微粒都可以構成物質，當物質由分子構成時，化學式的意義有：
宏觀上：
1）表示某物質；2）表示某物質組成元素（以及各元素的質量比）。
微觀上：
1）表示某物質的一個分子；2）表示某物質一個分子的構成。
以CO2為例：
宏觀上：
1.
表示二氧化碳；
2.
表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
微觀上：
1.
表示一個二氧化碳分子；
2.
表示一個二氧化碳分子由一個碳原子、二個氧原子構成。
（7）化合價：
a.
化合價有正價和負價
1）①化合物中氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯＋1價；②金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；③一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。
2）在化合物中正、負化合價的代數和為零。
3）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此在單質的分子里，元素的化合價為零。例如O2中，氧元素的化合價為0。
為什么在化合物中正、負化合價的代數和為零？
任何化合物的分子作為一個整體是電中性的，因為在化合物里，某些原子失去多少個電子（我們規定為正幾價），就有另一些原子一定得到多少個電子（我們規定為負幾價），有多少共用電子對偏離某些原子（我們規定為正幾價），也就有多少共用電子對偏向另一些原子（我們規定為負幾價），所以在化合物中正、負化合價的代數和為零。
b.
化合價的表示方法：
化合價標在元素符號的正上方，“＋”、“－”號在數字的前面。
1）化合價的表示方法與離子符號不同。“頭上長著化合價，離子旁邊帶個把（bà）”。
2）有些元素常見化合價為兩種，通常低價的稱為“亞”，如FeCl2稱為氯化亞鐵，FeCl3稱為氯化鐵。
3）同一種元素在同一種化合物中可顯示不同的化合價，如NH4NO3中N元素分別顯－3價和＋5價。
c.
元素的化合價與元素原子的最外層電子數的關系
在化學反應中發生變化的是原子的最外層電子，元素的化合價就是元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對的數目，所以金屬元素的化合價一般等于它的最外層電子數，非金屬元素最高正價等于它的最外層電子數，非金屬元素的負化合價等于最外層電子數。
常見元素化合價的記憶口訣：
一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，
二四六硫三五氮，銅汞二價最常見，一五七氯都齊全，單質零價永不變。
d.
原子團
由幾個原子組成的集團，在化學反應里作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣。例如，氫氧化鈉中的氫氧根（OH）、硝酸鈉中的硝酸根（NO3）都是原子團，也叫做根，根也有化合價，如OH的化合價為－1價，NO3的化合價為－1價。
1）原子團不是化合物，不能把原子團看成化學式，它只是化合物中的一個部分。
2）有些原子團形式相同，但并不是同一種原子團，如KMnO4中的MnO4為高錳酸根，其中Mn的化合價為＋7價；而K2MnO4中的MnO4則為錳酸根，其中Mn的化合價為＋6價。
常見原子團的化合價：
【典型例題】
例1.
有一件標稱純金的工藝品，其質量100g，體積為6cm3，請你用兩種方法判斷它是否是純金制成的（ρ金＝19.3×103kg/m3）
解：方法一：利用密度鑒別
∴此工藝品不是純金的。
方法二：利用質量鑒別體積為6cm3的純金物塊質量應為：
∴此工藝品不是純金的。
例2.
如圖所示，試管里裝上適量水，放入也裝有適量水的大燒杯內，然后加熱，當大燒杯里的水沸騰時，試管里的水也會沸騰嗎？
解：液體沸騰有兩個條件：一是溫度達到沸點，二是繼續吸熱。裝置中燒杯中水沸騰后溫度不變，熱傳遞的條件是有溫差，試管中的水達到沸點后不能繼續吸熱，因此試管中的水不能沸騰。
例3.
在舞臺上噴灑干冰（固態CO2）可以產生白霧，形成了霧的效果，這種霧氣是（
）
A.
二氧化碳氣體迅速液化而形成的小液滴
B.
干冰迅速熔化后再蒸發形成的氣體
C.
干冰迅速升華變成的氣體
D.
干冰使空氣中的水蒸氣液化形成的小水珠及小水珠凝固形成的小冰晶
解：干冰升華吸熱使空氣中的水蒸氣液化或凝華，形成霧冰晶。所以D正確。
例4.
如圖所示是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題。
（1）在______℃時，A、B兩物質的溶解度相等；在t2℃時，A物質的溶解度比B物質的溶解度_________（填“大”或“小”）
（2）當B物質的溶液接近飽和時，采用三種方法：①____________，②_________，③____________，均可使其變為飽和溶液。
解：（1）t1；大；（2）升溫、增加溶質B、蒸發溶劑
例5.
1kg碳酸氫銨（NH4HCO3）中，氮元素的質量與多少千克的硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量相等？
解：NH4HCO3中：
1kg
NH4HCO3中，N的質量＝1kg×17.7%＝0.177kg
NH4NO3中：
NH4NO3的質量為：0.177kg÷35%＝0.51kg
例6.
某硫酸銨樣品中，(NH4)2SO4的質量分數為90％，求樣品中氮元素的質量分數（樣品中只有硫酸銨中含氮元素）。
解：
【模擬試題】（答題時間：30分鐘）
一.
選擇題
1.
新型凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是（
）
A.
＋2價
B.
＋3價
C.
＋5價
D.
＋6價
2.
現有ab兩種物質在室溫下的飽和溶液，升高溫度后，a溶液有晶體析出，而b溶液還可以再溶解b晶體，則能正確表示a、b兩種物質溶解度曲線的是（
）
3.
A、B元素的相對原子質量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質量比為2：3，且其中B的化合價為－n，則此化合物中A的化合價是（
）
A.
+2n
B.
+3n
C.
+2/3n
D.
+4/3n
4.
下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（
）
A.
堿式碳酸銅受熱
B.
鋅粒放入硫酸溶液中
C.
在空氣中加熱鎂粉
D.
硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
5.
某物質在空氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，這種物質的成分里（
）
A.
只含氫元素
B.
只含碳元素
C.
只含氫元素和碳元素
D.
一定含碳、氫元素，可能含氧元素
6.
如圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質量和產物氧化銅的質量的關系圖形，根據圖形分析氧化銅中銅和氧的質量比值約為（
）
A.
8
B.
4
C.
2
D.
1
7.
根據質量守恒定律判斷：在化學反應中，X的化學式為（
）
A.
CH3OH
B.
CH3COOH
C.
C2H5OH
D.
CH4
8.
化學方程式2A＋B＝C＋2D中，A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160。則D的相對分子質量是（
）
A.
58.5
B.
117
C.
114
D.
14
9.
一只鋼瓶內儲有壓縮氣體，氣體的密度為，若從瓶中放出2/3質量的氣體，則瓶內剩余氣體的密度將（
）
A.
變為3
B.
變為/3
C.
仍為
D.
無法確定
10.
有甲、乙、丙、丁四種物質，25g甲與5g乙充分反應，反應后生成11g丙和9g丁，同時剩余10g甲。如果甲、乙、丙、丁的相對分子質量依次為30、20、44、18，其化學式依次為A、B、C、D，則下列化學方程式正確的是（
）
A.
B.
C.
D.
二.
綜合題
11.
用物理光學原理制成的錄像機在錄像時用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為的化合物，已知氧為－2價，鈷（Co）和鐵可能呈現＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x值為____________，鐵的化合價為__________，鈷的化合價為__________。
12.
下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合初中化學和生物學科知識，回答下列問題：
?配料表
精制海鹽、碘酸鉀
含碘量
20～40mg/kg
衛生許可證
常衛字（2001）年第001號
分裝日期
見封底
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹調時，待食品熟后加入碘鹽
?
（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體合成___________激素的主要原料，缺碘會引起疾病。
（2）碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為_________。
（3）根據含碘的食用方法可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時容易_________。
（4）利用碘晶體（I2）與氯酸鉀發生置換反應可得到碘酸鉀，該反應的化學方程式為______________。
13.
寫出下列反應的化學方程式：
（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣______________。
（2）“長征三號”火箭用液氫和液氧做燃料，其燃燒反應的化學方程式是______________。
（3）劇烈運動血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應的化學方程式為_______________。
14.
“納米材料”特指粒徑為1－100nm（1nm＝10-9m）的顆粒。納米材料和納米技術應用幾乎涉及現代工業的各個領域。用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是___________，寫出CO與NO反應的化學方程式_____________。
15.
如圖所示，將燒杯內沸騰時所產生的水蒸氣通入試管A中，試管A放在裝水的容器B中，過一段時間，你看到的現象是：試管A中___________，溫度計示數__________（填變化情況），這個實驗說明了_______________。
【試題答案】
一.
選擇題
1.
D
2.
B
3.
B
4.
D
5.
D
6.
B
7.
C
8.
A
9.
B
10.
B
二.
綜合題
11.
1；＋3；＋2
12.
甲狀腺；＋5；分解；
13.
14.
CO2、N2；
15.
A中有水；溫度計示數變大；液化放熱

展開更多......

收起↑