資源簡介

課題 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（2）
課型：新授課 主備人 季學(xué)祥 審核人 （教研組）
班級 姓名 學(xué)習(xí)組長
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識點(diǎn)掌握：
1）了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的區(qū)別。
2）了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（過氧化氫分解和高錳酸鉀加熱分解），了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的儀器名稱、裝置的連接、檢驗(yàn)氣密性的方法、收集方法和檢驗(yàn)氧氣的方法。
3）通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，了解質(zhì)量守恒定律；通過對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)分析推理能力。
4）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，了解化學(xué)方程式包含的意義。了解書寫化學(xué)方程式要遵循的原則，初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平。。
5）在了解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計(jì)算。通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)，規(guī)范解題格式。
2、能力培養(yǎng)：培養(yǎng)分析推理能力和計(jì)算能力。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
學(xué)習(xí)過程：
一、預(yù)習(xí)·導(dǎo)學(xué)
1、在化學(xué)反應(yīng)中， 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律
2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物分子里的 重新 生成物分子的過程。反應(yīng)前后原子的 和 既沒有 也沒有 ，所以，原子的質(zhì)量沒有 ，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。
3、分解高錳酸鉀和過氧化氫都可以制得氧氣，說明這兩種物質(zhì)的組成中都含有（ ）
A.氧化物 B.氧元素 C.氧離子 D.氧氣
4、下列現(xiàn)象中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A.濕衣服在日光下曬干了 B.水結(jié)成冰質(zhì)量不變
C.10克糖溶于100克水中，得到110克溶液 D.鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量變大
5、下列選項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)后發(fā)生改變的是（ ）。
A．元素種類 B．原子的數(shù)目 C．分子種類 D．質(zhì)量總和
6、a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（ ）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）
C．大于（a＋b）g D．小于或等于（a＋b）g
7、寫出下列化學(xué)式：
高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀 二氧化硫
家長簽名
二、預(yù)習(xí)·疑問（通過認(rèn)真預(yù)習(xí)，請你寫下疑惑摘要，在預(yù)習(xí)準(zhǔn)備課上與組員交流）
星級評定 （由學(xué)習(xí)組長評定，對完成預(yù)習(xí)任務(wù)并積極討論疑惑的組員給予一顆星）
三、學(xué)習(xí)·研討
1、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量（克） 20 50 80 30
反應(yīng)后的質(zhì)量（克） 0 100 10 x
請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值為（ ）
A．50　　 B．40　　 C．10　　 D．70
2、如圖是用大小和顏色不同的圖形表示的關(guān)于甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水的反應(yīng)的模型。
（1）從反應(yīng)模型中我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)變化的微觀本質(zhì)是分子在化學(xué)變化中 （填“可以”或“不可以”，下同）再分，原子在化學(xué)變化中 再分，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子里的原子重新 生成物分子的過程。
（2）從反應(yīng)模型中我們還可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后 和 既沒有改變，也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
3、加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì)c g，則生成氧氣的質(zhì)量為　（ ）
A．(a－c)g　　　 　 B．(c－b)g　 　　C．(a＋b－c)g　　　 D．(a－b－c)g
4、在A＋B＝C＋D的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC。若當(dāng)D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成D的質(zhì)量是（ ）
A．2.62g　　 B．3.46g　　 C．4.27g　　 D．6.25g
5、化學(xué)方程式的書寫必須遵循的兩個(gè)原則是：（一） ；（二）
6、寫出水電解生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式：
7、配平下列方程式：
Cu2(OH)2CO3 —— CuO + H2O + CO2
CH4 + O2 —— H2O + CO2
星級評定 （由教師評定，上課態(tài)度認(rèn)真的給予一顆星，認(rèn)真完成學(xué)習(xí)稿中的學(xué)習(xí)任務(wù)的再給予一顆星）
四、鞏固·延伸
[課堂評價(jià)練習(xí)]
1. 10 g甲與足量的乙反應(yīng)，生成8g丙和15g丁，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是（ ）。
A．13g B．23g C．18g D．25g
2.下列敘述中，違背了質(zhì)量守恒定律的是（ ）。
A．3g鎂條在空氣中燃燒，生成5g氧化鎂
B．10g高錳酸鉀分解后生成了10g氧氣
C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大
D．10g氯酸鉀完全分解后生成氧氣的質(zhì)量小于10g
3．下列說法正確的是（ ）。
A．所有化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
B．a(chǎn) g氫氣在b g氧氣中燃燒一定生成（a＋b）g水
C．還原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的質(zhì)量共10g
D．酒精燃燒后只產(chǎn)生了光和熱，再沒其他物質(zhì)生成了
4.在化學(xué)反應(yīng) C+ O2 CO2中，若有m個(gè)CO2分子生成，則參加反應(yīng)的氧分子個(gè)數(shù)為( )
A. B. C. D.2
5. 在反應(yīng)A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC。若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D（ ）
A、2.5g B、3.5g C、5g D、7g
6.配平下列方程式：
（1） Fe + O2 —— Fe3O4
(2) KClO3 —— KCl + O2
7.寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
(1)過氧化氫分解
（2）高錳酸鉀受熱分解
（3）硫磺的燃燒
（4）木炭燃燒
星級評定 （由教師評定，態(tài)度端正并認(rèn)真完成學(xué)習(xí)稿中的拓展練習(xí)并訂正好的給予一顆星）
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃

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