資源簡(jiǎn)介

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)：
金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。
課前導(dǎo)學(xué)1、金屬與酸反應(yīng)：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅上表說(shuō)明
金屬能與
、
發(fā)生反應(yīng)，生成
氣；
金屬不能與
、
發(fā)生反應(yīng)。2、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中上述實(shí)驗(yàn)可以得出金屬活動(dòng)順序：（
）＞（
）＞（
）3、常見金屬的活動(dòng)性順序：（　）（　）（　）（　）（　）（　）（　）（　）（　）H（　）（　）（　）（　）（　）(a)
金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越（　　）
(b)
金屬活動(dòng)性順序里，位于　　　　　　　　能置換出鹽酸、稀硫酸中的　
　(c)
金屬活動(dòng)性順序里，位于　　　　　　　　能把位于　　　　　　　　從它們化合物的　　　里置換出來(lái)4、
上述金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),
金屬與化合物溶液的反應(yīng)等都屬于　　　反應(yīng)。它們都是由一種　　與一種　　　反應(yīng)，生成另一種　　與另一種　　　。
課堂活動(dòng)[創(chuàng)設(shè)情境
導(dǎo)入新課][合作交流
解讀探究]一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)Mg
+
O2
--------
MgOAl
+
O2
--------
Al2O3
2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)
Fe
+
O2
　--------
Fe3O4Cu
+
O2
--------
CuO
3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)〔活動(dòng)與探究〕
金屬與酸反應(yīng)四位先生的表情：結(jié)論：金屬活動(dòng)性
Mg
>
Zn
>
Fe
>
Cu〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體Fe
+
CuSO4==
FeSO4
+Cu2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。
實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?br/>鐵
>
銅
>
銀.三、金屬活動(dòng)性順序K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？Mg
+
2HCl
====
MgCl
2
+
H2Zn
+
2HCl
====
ZnCl2
+
H2Fe
+
2HCl
====
FeCl2
+
H2
Cu
+
2AgNO3
====
Cu(NO3)2
+
2Ag四、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：置換反應(yīng)
A
+BC
==B
+AC反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)
A+B+……
==
AB……分解反應(yīng)
AB……
==
A+B+……置換反應(yīng)
A+BC
==
AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？
回答：不是，例如：
S
+
2KNO3
+
3C
==
K2S
+
3CO2
+
N2
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、
稀硫酸中的氫3、
位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)
銀和稀鹽酸
(2)
鋅和硫酸銅
(3)
銅和硫酸鋅
(4)
鋁和硝酸銀2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu
+
O2
===
2CuO
放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
↑
放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3===
Zn(NO3)2+2Ag
課堂反饋1．某學(xué)生在家里做了如下實(shí)驗(yàn)：將一粒不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如圖所示）。然后將從廢舊電池外殼中收集來(lái)的鋅片（過(guò)量）投入杯中，至不再有氣泡產(chǎn)生為止（溶液體積的變化忽略不計(jì)）。與開始時(shí)相比，小球所處的位置是（
）A．往上浮
B．不變
C．往下沉
D．無(wú)法判斷2．某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag3種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案。其中不能達(dá)到目的的是
3．X、Y、Z是三種金屬單質(zhì)。其中X可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y與Z不與稀硫酸反應(yīng)，Z可以從Y的鹽溶液中置換出Y。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（
）A．X>Y>Z
B．Z>X>Y
C．X>Z>Y
D．Z>Y>X
4．下列化學(xué)方程式中，屬于置換反應(yīng)且正確的是（
）。A．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑
B、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO
高溫====
2Fe+3CO2
D、CuO+CO
△==
Cu+CO25.
請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論6．如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)Fe(Fe2O3)
_________________________________________。(2)Cu(Fe)
___________________________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_________________________________。
教學(xué)反思
反應(yīng)的化學(xué)方程式
現(xiàn)象
金屬
無(wú)明顯現(xiàn)象
銅
Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2
↑
有少量氣泡產(chǎn)生
鐵
Zn
+
2HCl
====
ZnCl2
+
H2↑
有較多氣泡產(chǎn)生，
反應(yīng)較劇烈
鋅
Mg
+
2HCl
==
MgCl
2
+H2
↑
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈
金屬溶解，反應(yīng)劇烈
鎂
（A組）稀鹽酸
（A組)稀鹽酸
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
小球
鹽酸

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