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學科教師輔導教案
學員編號：
年
級：
初三
課
時
數：3學員姓名：
輔導科目：
科學
學科教師：
課
題
第三章
空氣與生命復習
授課日期及時段
教學內容
一、關于化學式的計算1、由A和B兩種元素組成的化合物中，已知A和B的元素質量比為21：8，而A和B的相對原子質量之比為7：2，則該化合物的化學式為（
）A、A2B3
B、A3B4
C、A2B5
D、AB答案：B2、已知一個SO2分子質量為N千克，一個SO3分子質量為M千克，（設兩分子中硫、氧原子分別相同）若以一個氧原子的十六分之一作為相對原子質量的計算標準，則SO2的相對原子質量為多少？答案：16N/（M-N）3、某金屬氧化物的相對分子質量為M，若該金屬與氯元素結合，氯化物的相對分子質量為N，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是（
）答案：A4、在X＋Y＝Z＋W反應中，若20g
X和15
g
Y恰好完全反應，生成5
g
W，且Z的相對分子質量為60，則X的相對分子質量是（
）A、40
B、50
C、60
D、70答案：A5、有下列反應A+2B=C+D，5.6克A與7.3克B恰好完全反應生成12.7克C，現要得到0.4克D，則需要A的質量為（
）A、5.6克
B、11.2克
C、14.6克
D、無法計算答案：B6、在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：試推斷容器中的反應式可能是（
）A、X+Y→Z+Q
B、Z+Q→X+Y
C、Y→Z+Q
D、
Z+Q→Y答案：B
7、元素X、Y可組成兩種化合物A和B，在A中X的質量分數為50%，在B中X的質量分數為40%，已知A的化學式為XY2，則B的化學式為（
）A
、XY
B、
X2Y
C、
XY3
D
、X3Y答案：CXYC175%25%C280%20%8、X和Y兩種元素形成兩種化合物，C1和C2，每種化合物中元素的質量分數組成見右表，如果C1的分子式為XY4，則C2的分子式為
。答案：XY39、有一包（NH4）2SO4樣品，經化驗，樣品的含氮量為22.5%，則樣品中的雜質不可能是（　）A、NH4NO3
B、NH4HCO3
C、CO（NH2）2
D、NH4Cl答案：B10、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的質量分數為32%，則混合物中Na元素和S元素的質量比為
，O元素的質量分數為
。答案：23:16
22%11、由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na2O2)組成的混合物,檢測出氫元素的質量分數為1%,那么鈉元素的質量分數為多少?答案：58.9%12、由X、Y、Z三種物質各10克組成的混合物，加熱使其充分反應，反應后的物質中有16克Z，8克新物質W和若干克X，則X、Y在反應中的質量比為
。答案：2：513、4．6克某有機物在氧氣中充分燃燒可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，則該有機物含有
元素，它們的質量比是
。答案：C、H、O　C：H：O＝12：3：814、一份人體尿樣，經測驗尿素CO（NH2）2的質量分數為2%，假定其他成分不含氮，求：（1）尿素中，氮、氧的質量比為多少？（2）此尿樣中氮元素的質量分數為多少？答案：（1）N：O=7：4
（2）0.9334%15、在2008年北京奧運場館的建設中，外墻體將大量采用新型塑料膜材料ETFE
[
ETFE的化學名稱為：
聚氟乙烯，化學式為：(C2H2F2)]，這種材料美觀、耐用，且無須清理維護，可以使用15至20年。請回答下列問題：⑴ETFE由
種元素組成；
⑵ETFE中C、H、F元素的質量比為（填最簡整數比）
。⑶ETFE中C元素的質量分數是
。答案：⑴三
(2):F=12:1:19
(3)37.5%16、據CCTV報道，2005年5月22日上午，中國登山測量隊成功登上空氣稀薄的珠峰頂峰，豎起測量覘標，圓滿完成珠峰高度最新的測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成的氫氣可供燃燒之需，化學方程式為CaH2
+
2H2O
=
Ca(0H)2
+
2H2
↑
。請回答下列問題：（1）CaH2中鈣元素的化合價為
+2價，氫元素的化合價為
▲　價。（2）現有875克氫化鈣固體能源（含CaH2
96%，雜質不參加反應），與足量的水反應可以生成多少克氫氣？答案：-1
8017、氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。某同學發現她家花盆中的花草生長遲緩，便施用了一種化肥。右圖是該氮肥包裝標簽的部分文字。試根據相關信息計算：⑴這種氮肥共含有
種元素。⑵碳酸氫銨的相對分子質量為
。⑶這種氮肥中碳酸氫銨的質量分數為
。答案：(1)四
（2）79
(3)94.8%18、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市場上尿素CO（NH2）2的價格是每噸1080元，碳酸氫銨（NH4HCO3）的價格每噸330元，你將選擇何種化肥，并說說你的理由。答案：買碳酸氫銨好，因為花相同的錢買到的N元素質量比尿素多。19、甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8
CH3OH＋nO2mCO2+2CO＋16H2O。若反應生成3.6g水,請計算：⑴m值是
；⑵參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范計算步驟）答案：⑴6
⑵4.4克
20、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉生鐵，若要煉出120噸含鐵95%的生鐵，需要該項赤鐵礦石多少噸？答案：203.6噸21、菱湖是湖州養魚重點地區之一。在夏天為了解決魚塘中氧氣不足的問題，養魚師傅向魚塘中撒一種主要成分是過氧化鈣（CaO2）的微黃色的固體。小燕同學回家后查閱資料，知道CaO2與水反應的原理是：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。（1）水中的溶解氧進入魚鰓的毛細血管，通過血液循環運至每個細胞，在細胞內用于氧化分解有機物，釋放
，滿足生命活動的需要。（2）CaO2與H2O反應不僅可解決魚塘中氧氣不足的問題，而且生成的氫氧化鈣在水產養殖中也有一定的作用，請你說出氫氧化鈣在水產養殖中的一項作用
（3）取該質量分數為50%的CaO2990克投人魚塘中能產生多少升氧氣？（注：在當時溫度下氧氣的密度為1.43克／升。假設樣品中其它成分與水不反應。）答案：（1）能量
（2）殺菌消毒（3）77升22、在加熱的條件下，使足量氫氣與銅和氧化鐵的混合物18.8克充分反應，冷卻后，稱量剩余物的質量為14克，求剩余物中銅元素的質量分數？（3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O）答案：20%23、現有21.2克碳和氧化銅組成的黑色固體混合物,放入試管中高溫加熱,使其充分反應后,把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中,結果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固體混合物中各物質的質量分數?
(已知:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑,
CO2+Ca(OH)
2=CaCO3↓+H2O)答案：若氧化銅有剩余則：CuO%=94.3%，C%=5.7%
若碳有剩余則：CuO%=75.5%，C%=24.5%24、在100克稀硫酸中放入一小塊鋅片,待反應停止后,稱得溶液質量為106.3克,問(1)有多少克鋅參加了反應?(2)生成氫氣多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)答案：（1）6.5
（2）0.225、把12.5克含雜質20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4克,求(1)生成CO2的質量(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數?(大理石的雜質不與酸反應,也不溶于水)答案：(1)4.4克
(2)27.75%26、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4．8％變為5％。計算：(1)生成氧氣的質量。
(2)電解后剩余水的質量。答案：8克
205.2克27、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。請計算：序號加入稀鹽酸的質量/克剩余固體的質量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n上表中n的數值為
。樣品中碳酸鈣的質量分數為
。小明同學計算所用鹽酸的溶質質量分數，計算過程如下：解：設鹽酸的溶質質量分數為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑100
73
13.2g
80x
100：73＝13.2：80xx＝12%
小明的計算過程中存在明顯錯誤，你能通過列式計算進行糾正嗎？
答案：2.8
82.5%
18.25%28、工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2↑。“對電解10噸氧化鋁最多可生產多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。請你回答下列問題：（1）你認為小明的計算方法正確嗎？答：
小麗解法解：設鋁的質量為x2Al2O3通電4Al+3O2↑204
10810噸
x204:108=10噸:x
x
=5.3噸答：最多可生產鋁5.3t小明解法解：氧化鋁中鋁元素的質量分數：鋁的質量為：0.53×10噸=5.3噸答：最多可生產鋁5.3噸（2）對“34克過氧化氫（H2O2）完全分解（2H2O2MnO22H2O+O2↑）產生氧氣的質量是多少克？”一題，你能用小明方法解答嗎？答案：正確
不可以29、某同學去我市的風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把50克稀鹽酸分五次加入，測量過程所得數據見下表(巳知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。加入稀鹽酸的次序12345加入稀鹽酸的質量(克)lO10lOlO10剩余固體的質量(克)4.53.02.0ｍ2.0
求：(1)6克石灰石樣品中含有的雜質為
克。(2)ｍ=
。(3)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？(4)所用稀鹽酸的質量分數是多少？答案：(1)2
(2)2
(3)66.7%
(4)10.95%
二、化學反應方程式的計算題型一：有關表格型化學方程式計算【例1】（★★★）某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質不參加反應），廠家到產地取樣分析以確定價格。他們取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表
稀鹽酸的用量
剩余固體的質量第一次加入5g
1.4g第二次加入5g
0.8g第三次加入5g
0.4g第四次加入5g
0.4g試計算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(2)1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是多少？所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？變式訓練：氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數據記錄如下：組別樣品質量（克）加入稀硫酸質量（克）剩余固體質量（克）110208.4210308310408（1）分析表中數據可知，第2組實驗中剩余固體是
。（寫出物質名稱或符號）（2）樣品中單質銅的質量分數為
。（3）加入的稀硫酸溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）
題型二：有關圖像型化學方程式計算【例2】（★★★）小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是
g。⑵產品中氯化鈉的質量分數是多少？⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
題型三：有關實驗綜合型化學方程式計算【例3】（★★★）某地巖石以石灰巖為主，石灰石儲量達50億噸，是制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源。某校科學探究小組同學把一塊從山上撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據此繪成乙圖中的曲線；③根據實驗結果計算該石灰石的純度。請分析回答下列問題：（1）圖甲圖裝置B的作用是
。（2）根據實驗數據計算該石灰石中CaCO3的質量分數。（3）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化
碳質量相等嗎？
試分析原因。
。
（★★★）（重慶市）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液150g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。
2．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5
g該化肥樣品與20g
NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8
g
（提示：反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH==
Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求：
(1)生成氨氣的質量。(2)該化肥中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1％)。(3)所用溶液的溶質質量分數。3．將一定量的CO2
緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質量如下圖所示，回答下列問題：（1）反應達到t時生成的沉淀質量為
g（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應為，生成相同質量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質量為多少克？提示反應的化學方程式為：
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O4．今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為
；（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為
g。5、某校興趣小組的同學進行科學探究活動，選擇的課題是：探究實驗室里久置的NaOH的變質程度。研究的實驗方法是：稱取13.3克NaOH樣品，配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。由實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如右圖所示。試根據右圖分析計算下列各題：（1）Na2CO3的質量為多少克？（2）已經變質的NaOH的質量為多少克？（3）NaOH變質的程度如何（用質量分數表示）？（4）與NaOH反應消耗的稀鹽酸的質量為多少？（5）對于本題的活動，你還有哪些問題還想繼續探究？
碳酸氫銨
（NH4HCO3）
凈重：50Kg
含氮量：16.8%
稀鹽酸
石灰石
濃硫酸
A
B
C
甲圖
濃NaOH
0
1
2
3
4
5
6
t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙圖
足量的
沉
淀
的
質
量
/g
t
反應時間/S
100
500
25
0
11學科教師輔導教案
學員編號：
年
級：
初三
課
時
數：3學員姓名：
輔導科目：
科學
學科教師：
課
題
第三章
空氣與生命復習
授課日期及時段
教學內容
一、關于化學式的計算1、由A和B兩種元素組成的化合物中，已知A和B的元素質量比為21：8，而A和B的相對原子質量之比為7：2，則該化合物的化學式為（
）A、A2B3
B、A3B4
C、A2B5
D、AB
2、已知一個SO2分子質量為N千克，一個SO3分子質量為M千克，（設兩分子中硫、氧原子分別相同）若以一個氧原子的十六分之一作為相對原子質量的計算標準，則SO2的相對原子質量為多少？
3、某金屬氧化物的相對分子質量為M，若該金屬與氯元素結合，氯化物的相對分子質量為N，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是（
）
4、在X＋Y＝Z＋W反應中，若20g
X和15
g
Y恰好完全反應，生成5
g
W，且Z的相對分子質量為60，則X的相對分子質量是（
）A、40
B、50
C、60
D、70
5、有下列反應A+2B=C+D，5.6克A與7.3克B恰好完全反應生成12.7克C，現要得到0.4克D，則需要A的質量為（
）A、5.6克
B、11.2克
C、14.6克
D、無法計算
6、在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：試推斷容器中的反應式可能是（
）A、X+Y→Z+Q
B、Z+Q→X+Y
C、Y→Z+Q
D、
Z+Q→Y
7、元素X、Y可組成兩種化合物A和B，在A中X的質量分數為50%，在B中X的質量分數為40%，已知A的化學式為XY2，則B的化學式為（
）A
、XY
B、
X2Y
C、
XY3
D
、X3Y
XYC175%25%C280%20%8、X和Y兩種元素形成兩種化合物，C1和C2，每種化合物中元素的質量分數組成見右表，如果C1的分子式為XY4，則C2的分子式為
。
9、有一包（NH4）2SO4樣品，經化驗，樣品的含氮量為22.5%，則樣品中的雜質不可能是（　）A、NH4NO3
B、NH4HCO3
C、CO（NH2）2
D、NH4Cl
10、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的質量分數為32%，則混合物中Na元素和S元素的質量比為
，O元素的質量分數為
。
11、由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na2O2)組成的混合物,檢測出氫元素的質量分數為1%,那么鈉元素的質量分數為多少?
12、由X、Y、Z三種物質各10克組成的混合物，加熱使其充分反應，反應后的物質中有16克Z，8克新物質W和若干克X，則X、Y在反應中的質量比為
。
13、4．6克某有機物在氧氣中充分燃燒可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，則該有機物含有
元素，它們的質量比是
。
14、一份人體尿樣，經測驗尿素CO（NH2）2的質量分數為2%，假定其他成分不含氮，求：（1）尿素中，氮、氧的質量比為多少？（2）此尿樣中氮元素的質量分數為多少？
15、在2008年北京奧運場館的建設中，外墻體將大量采用新型塑料膜材料ETFE
[
ETFE的化學名稱為：
聚氟乙烯，化學式為：(C2H2F2)]，這種材料美觀、耐用，且無須清理維護，可以使用15至20年。請回答下列問題：⑴ETFE由
種元素組成；
⑵ETFE中C、H、F元素的質量比為（填最簡整數比）
。⑶ETFE中C元素的質量分數是
。
16、據CCTV報道，2005年5月22日上午，中國登山測量隊成功登上空氣稀薄的珠峰頂峰，豎起測量覘標，圓滿完成珠峰高度最新的測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成的氫氣可供燃燒之需，化學方程式為CaH2
+
2H2O
=
Ca(0H)2
+
2H2
↑
。請回答下列問題：（1）CaH2中鈣元素的化合價為
+2價，氫元素的化合價為
▲　價。（2）現有875克氫化鈣固體能源（含CaH2
96%，雜質不參加反應），與足量的水反應可以生成多少克氫氣？
17、氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。某同學發現她家花盆中的花草生長遲緩，便施用了一種化肥。右圖是該氮肥包裝標簽的部分文字。試根據相關信息計算：⑴這種氮肥共含有
種元素。⑵碳酸氫銨的相對分子質量為
。⑶這種氮肥中碳酸氫銨的質量分數為
。
18、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市場上尿素CO（NH2）2的價格是每噸1080元，碳酸氫銨（NH4HCO3）的價格每噸330元，你將選擇何種化肥，并說說你的理由。
19、甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8
CH3OH＋nO2mCO2+2CO＋16H2O。若反應生成3.6g水,請計算：⑴m值是
；⑵參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范計算步驟）
20、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉生鐵，若要煉出120噸含鐵95%的生鐵，需要該項赤鐵礦石多少噸？
21、菱湖是湖州養魚重點地區之一。在夏天為了解決魚塘中氧氣不足的問題，養魚師傅向魚塘中撒一種主要成分是過氧化鈣（CaO2）的微黃色的固體。小燕同學回家后查閱資料，知道CaO2與水反應的原理是：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。（1）水中的溶解氧進入魚鰓的毛細血管，通過血液循環運至每個細胞，在細胞內用于氧化分解有機物，釋放
，滿足生命活動的需要。（2）CaO2與H2O反應不僅可解決魚塘中氧氣不足的問題，而且生成的氫氧化鈣在水產養殖中也有一定的作用，請你說出氫氧化鈣在水產養殖中的一項作用
（3）取該質量分數為50%的CaO2990克投人魚塘中能產生多少升氧氣？（注：在當時溫度下氧氣的密度為1.43克／升。假設樣品中其它成分與水不反應。）
22、在加熱的條件下，使足量氫氣與銅和氧化鐵的混合物18.8克充分反應，冷卻后，稱量剩余物的質量為14克，求剩余物中銅元素的質量分數？（3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O）
23、現有21.2克碳和氧化銅組成的黑色固體混合物,放入試管中高溫加熱,使其充分反應后,把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中,結果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固體混合物中各物質的質量分數?
(已知:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑,
CO2+Ca(OH)
2=CaCO3↓+H2O)
24、在100克稀硫酸中放入一小塊鋅片,待反應停止后,稱得溶液質量為106.3克,問(1)有多少克鋅參加了反應?(2)生成氫氣多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
25、把12.5克含雜質20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4克,求(1)生成CO2的質量(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數?(大理石的雜質不與酸反應,也不溶于水)
26、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4．8％變為5％。計算：(1)生成氧氣的質量。
(2)電解后剩余水的質量。
27、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。請計算：序號加入稀鹽酸的質量/克剩余固體的質量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n上表中n的數值為
。樣品中碳酸鈣的質量分數為
。小明同學計算所用鹽酸的溶質質量分數，計算過程如下：解：設鹽酸的溶質質量分數為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑100
73
13.2g
80x
100：73＝13.2：80xx＝12%
小明的計算過程中存在明顯錯誤，你能通過列式計算進行糾正嗎？
28、工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2↑。“對電解10噸氧化鋁最多可生產多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。請你回答下列問題：（1）你認為小明的計算方法正確嗎？答：
小麗解法解：設鋁的質量為x2Al2O3通電4Al+3O2↑204
10810噸
x204:108=10噸:x
x
=5.3噸答：最多可生產鋁5.3t小明解法解：氧化鋁中鋁元素的質量分數：鋁的質量為：0.53×10噸=5.3噸答：最多可生產鋁5.3噸（2）對“34克過氧化氫（H2O2）完全分解（2H2O2MnO22H2O+O2↑）產生氧氣的質量是多少克？”一題，你能用小明方法解答嗎？
29、某同學去我市的風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把50克稀鹽酸分五次加入，測量過程所得數據見下表(巳知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。加入稀鹽酸的次序12345加入稀鹽酸的質量(克)lO10lOlO10剩余固體的質量(克)4.53.02.0ｍ2.0
求：(1)6克石灰石樣品中含有的雜質為
克。(2)ｍ=
。(3)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？(4)所用稀鹽酸的質量分數是多少？
二、化學反應方程式的計算題型一：有關表格型化學方程式計算【例1】（★★★）某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質不參加反應），廠家到產地取樣分析以確定價格。他們取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表
稀鹽酸的用量
剩余固體的質量第一次加入5g
1.4g第二次加入5g
0.8g第三次加入5g
0.4g第四次加入5g
0.4g試計算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(2)1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是多少？所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？變式訓練：氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數據記錄如下：組別樣品質量（克）加入稀硫酸質量（克）剩余固體質量（克）110208.4210308310408（1）分析表中數據可知，第2組實驗中剩余固體是
。（寫出物質名稱或符號）（2）樣品中單質銅的質量分數為
。（3）加入的稀硫酸溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）
題型二：有關圖像型化學方程式計算【例2】（★★★）小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是
g。⑵產品中氯化鈉的質量分數是多少？⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
題型三：有關實驗綜合型化學方程式計算【例3】（★★★）某地巖石以石灰巖為主，石灰石儲量達50億噸，是制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源。某校科學探究小組同學把一塊從山上撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據此繪成乙圖中的曲線；③根據實驗結果計算該石灰石的純度。請分析回答下列問題：（1）圖甲圖裝置B的作用是
。（2）根據實驗數據計算該石灰石中CaCO3的質量分數。（3）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化
碳質量相等嗎？
試分析原因。
。
（★★★）（重慶市）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液150g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。
2．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5
g該化肥樣品與20g
NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8
g
（提示：反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH==
Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求：
(1)生成氨氣的質量。(2)該化肥中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1％)。(3)所用溶液的溶質質量分數。
3．將一定量的CO2
緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質量如下圖所示，回答下列問題：（1）反應達到t時生成的沉淀質量為
g（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應為，生成相同質量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質量為多少克？提示反應的化學方程式為：
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O4．今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為
；（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為
g。5、某校興趣小組的同學進行科學探究活動，選擇的課題是：探究實驗室里久置的NaOH的變質程度。研究的實驗方法是：稱取13.3克NaOH樣品，配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。由實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如右圖所示。試根據右圖分析計算下列各題：（1）Na2CO3的質量為多少克？（2）已經變質的NaOH的質量為多少克？（3）NaOH變質的程度如何（用質量分數表示）？（4）與NaOH反應消耗的稀鹽酸的質量為多少？（5）對于本題的活動，你還有哪些問題還想繼續探究？
碳酸氫銨
（NH4HCO3）
凈重：50Kg
含氮量：16.8%
稀鹽酸
石灰石
濃硫酸
A
B
C
甲圖
濃NaOH
0
1
2
3
4
5
6
t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙圖
足量的
沉
淀
的
質
量
/g
t
反應時間/S
100
500
25
0
11

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