資源簡介

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專題十三
氧氣和二氧化碳的性質及應用
考點解析☆目標分解
b級目標：概述氧氣的主要物理性質和化學性質；說明氧氣的實驗室制備及檢驗方法;
說明氧氣的用途及與其性質的關系;
概述二氧化碳的主要物理性質和化學性質；說明二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法；說明二氧化碳的用途及與其性質的關系。
目標分解：
①空氣、燃燒的條件
②氧氣、二氧化碳的制取與性質
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：空氣、燃燒的條件
1.物質的性質決定用途。下列關于物質的性質和用途敘述不正確的是（
??）
A.?氮氣化學性質穩定，可用作食品保護氣???????????????B.?鋁具有延展性，可以制成飲料罐
C.?活性炭具有吸附性，可用于除冰箱異味???????????????D.?氧氣有助燃性，可用作火箭燃料
【答案】
D
【解答】A.氮氣化學性質穩定，可用作食品保護氣，故A正確不合題意；B.鋁具有延展性，可以制成飲料罐，故B正確不合題意；?C.活性炭具有吸附性，可用于除冰箱異味，故C正確不合題意；?
D.氧氣有助燃性但是不能燃燒，不能用于火箭的燃料，故D錯誤符合題意。
【解析】根據物質的性質分析判斷。
2.如圖a是法國化學家拉瓦錫加熱汞研究空氣成分所用的裝置，他測出氧氣約占空氣總體積的1/5；如圖b是我們的用來測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，實驗中吸入的水的體積往往小于集氣瓶剩余容積的1/5。下列關于出現這樣的現象的解釋合理的是(???
)
A.?汞與氧氣反應生成物是固體，而紅磷燃燒產生大量煙霧
B.?曲頸瓶整體成形，不需要連接，氣密性更好，避免漏氣
C.?紅磷點燃后再放入瓶中，會使集氣瓶中原有的空氣逸出
D.?現在空氣中氧氣含量與拉瓦錫所處的時代相比降低了
【答案】
B
【解答】?A、汞與氧氣反應生成物是固體，即氧化汞，而紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱，A不符合題意。B、曲頸瓶整體成形，而且曲頸瓶的氣密性很好，對于研究空氣的成分是優秀的實驗工具，B符合題意。C、應該是紅磷點燃后沒迅速伸入集氣瓶中，塞緊瓶塞，造成空氣逸散會使測量結果不準確，C不符合題意。D、現在空氣中氧氣含量并沒有與拉瓦錫所處的時代相比降低了?，D不符合題意。
【解析】本題是測定氧氣在空氣中的體積分數的實驗探究，要把空氣中的氧氣消耗掉，在本實驗中用的是紅磷；紅磷在空氣中燃燒的現象：發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙．進入集氣瓶中水的體積小于五分之一，有可能有以下幾點：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數；如果進入集氣瓶中水的體積大于五分之一，就說明操作太慢，致使裝置內的部分空氣逸散出來。
3.如圖實驗說明，燃燒需要的條件是（?
）
A.?有可燃物????????????
B.?有助燃劑????????????
C.?溫度達到可燃物的著火點????????????
D.?可燃物與火焰直接接觸
【答案】
C
【解答】解：物質燃燒需要三個條件：可燃物、達到著火點、與氧氣接觸，所以裝置中火柴頭燃燒，是因為與空氣接觸，并達到著火點；火柴梗是可燃物，與空氣接觸，沒有燃燒，是因為沒有達到著火點，所以說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點．
【解析】根據燃燒的條件分析，燃燒的條件是：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．物質燃燒需要三個條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點，這三個條件缺一不可．
4.下列物質在氧氣中燃燒,對主要現象的描述正確的是（
??）
A.?鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
B.?木炭劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱
C.?硫劇烈燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，產生一種刺激性氣味的氣體?
D.?紅磷燃燒，產生大量的白霧
【答案】
B
【解答】A.鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是結論而不是現象，故A錯誤；?B.木炭劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱，故B正確；?
C.硫劇烈燃燒，發出藍紫色火焰，放熱，產生一種刺激性氣味的氣體，故C錯誤；??D.紅磷燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故D錯誤。
【解析】根據不同物質在氧氣中燃燒的現象分析判斷。
5.關于以下四個科學教材中的實驗，說法錯誤的是(???
)
A.?圖甲可根據紅色恰好消失判斷反應剛好完成
B.?圖乙根據反應前后天平平衡可得出質量守恒定律
C.?圖丙要趁熱打開止水夾，否則會影響實驗精確度
D.?圖丁集氣瓶底部加少量水是防止瓶在實驗中破裂
【答案】
C
【解答】A.稀氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液后呈紅色，滴入稀鹽酸后，二者發生反應。由于二者發生中和反應，紅色會逐漸褪去。當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，因此紅色剛好消失，故A正確不合題意；
B.在封閉的錐形瓶中，紅磷燃燒，消耗氧氣生成五氧化二磷，反應前后天平依然平衡，說明反應前后物質的總質量沒有變化，故B正確不合題意；
C.在測定空氣中氧氣的體積分數時，如果集氣瓶內的溫度沒有恢復室溫，那么瓶內壓強較大，從燒杯中被吸入的水的體積會偏小，導致測量出氧氣的體積分數偏小，故C錯誤符合題意；
D.鐵在氧氣中劇烈燃燒，會生成四氧化三鐵，并放出大量的熱，如果直接接觸瓶底，那么可能造成瓶子炸裂，故D正確不合題意。
【解析】（1）無色酚酞試液與堿變紅色，遇到酸或中性溶液不變色；（2）根據反應前后天平是否保持平衡分析；（3）分析瓶內溫度較高時，流入燒杯內水的體積的大小變化即可；
（4）根據鐵在氧氣中燃燒的現象分析。
6.某校研究性學習小組進行測定空氣里氧氣的含量的實驗，大家分別對課本上的實驗進行了相應的改進。
（1）甲同學采用了圖1所示裝置：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的紅磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL的針筒注射器（摩擦系數很小）組成如圖1的實驗裝置。假設此實驗能按照甲同學的設想正常進行，且紅磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
①實驗前，甲同學打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，發現活塞仍能返回至20mL刻度處，甲同學這樣操作的目的是為了
________；
②若先夾緊彈簧夾，待紅磷充分燃燒結束，試管冷卻后再打開彈簧夾，最終注射器活塞前沿停在示數________mL處；
（2）乙同學采用了圖2所示裝置：通過粗銅絲來點燃玻璃棺內的紅磷，在該實驗中，水的作用是________（選填序號）
①吸收生成物，防止污染；???
②加速冷卻；???
③緩沖氣壓。
【答案】
（1）檢查裝置氣密性；12（2）①②③
【解答】（1）
實驗前，甲同學打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，發現活塞仍能返回至20mL刻度處，甲同學這樣操作的目的是為了檢查裝置的氣密性；
（2）試管和注射器內空氣的總體積為：40ml+20ml=60ml，而氧氣的體積約占空氣總體積的20%，也就是：60ml×20%=12ml；那么活塞應該停在的刻度為：220ml-12ml=8ml。
（3）
通過粗銅絲來點燃玻璃棺內的紅磷，在該實驗中，水的作用是：
吸收生成物，防止污染；?加速冷卻；緩沖氣壓。
【解析】（1）①封閉氣體的壓強與體積成反比。當推動注射器的活塞時，裝置內的氣體體積縮小、壓強增大；當松手后，由于注射器內壓強大于大氣壓強，因此活塞會向外移動，直到原來的位置時內外氣壓相等，活塞靜止下來，這足以說明裝置的氣密性良好；
②首先將試管和注射器內的空氣體積相加，計算出空氣的總體積，然后根據“氧氣占空氣體積的20%”計算出反應結束后總體積的減少值，最后用注射器內空氣的體積減去減少的體積得到的就是活塞應該在的刻度。
（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，直接排放會造成空氣污染，而水可以將其吸收；白磷燃燒會釋放大量的熱，水可以吸收熱量，讓裝置內迅速冷卻到室溫；當左邊試管內由于溫度升高而氣壓增大時，氣體會從水中溢出，從而降低氣壓，防止發生炸裂。
7.在老師的指導下，化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。
[實驗目的]探究可燃物燃燒的條件[實驗步驟]
①將所需儀器按照裝置圖連接起來；②打開K1和K2
，向上拉動任意一支注射器的活塞；
③將實驗所需藥品加入對應的儀器中；④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中；
⑤打開K1
，關閉K2
，往裝置甲中加入適量的雙氧水，氧氣進入具支試管中；
⑥關閉K1
，打開K2
，往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進入具支試管中；
⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水中；⑧打開K1
，關閉K2
，往裝置甲中加入適量雙氧水，氧氣進入具支試管中；⑨關閉K1
，打開K2
，往裝置乙中加入適量的鹽酸。[問題解答]
（1）實驗步驟②的目的是________。
（2）在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經排盡的實驗現象是_________。
（3）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是________。
[實驗結論]可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點。
【答案】
（1）檢查裝置氣密性（2）燒杯中石灰水變渾濁（3）⑧
【解答】（1）實驗步驟②的目的是檢查裝置的氣密性是否良好；
（2）
在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經排盡的實驗現象是：燒杯中石灰水變渾濁；
（3）
能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是⑧。
【解析】（1）
打開K1和K2，整個裝置保持連通。任意拉動一個注射器的活塞，那么整個裝置內的氣壓減小，另一個注射器的活塞在大氣壓的作用下會向下運動，這說明整個裝置的氣密性良好；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，當具支試管中的氧氣被排凈后，會從支管進入燒杯中的澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，當觀察到燒杯中澄清的石灰水變渾濁，說明具支試管中氧氣已經排盡；
（3）白磷具有可燃性，在白磷與氧氣接觸，溫度達到其著火點時，白磷即可發生燃燒，即步驟⑦中白磷的溫度達到了著火點，步驟⑧又與氧氣接觸立刻發生了燃燒。
8.如圖所示是測定空氣中氧氣含量實驗的裝置，加熱過程中反復推拉注射器活塞，直至反應完全，冷卻至室溫，活塞穩定后讀數。假設裝置氣密性良好，注射器活塞移動靈活無阻力。請回答：
（1）加熱過程中，氣球的作用是________。
（2）根據下表提供的實驗數據，完成表格。
硬質玻璃管中空氣體積
反應前注射器中空氣體積
反應后注射器中氣體體積
空氣中氧氣的體積分數
30ml
10ml
4ml
________%
（3）為確保裝置內氧氣完全耗盡，添加的銅粉必須過量。實驗結束后，取反應后的粉末，滴加足量稀硫酸，________現象可以作為銅粉過量的證據。
【答案】
（1）緩沖作用，防止玻璃管炸裂（2）15（3）如果有未溶的紅色固體出現
【解答】（1）加熱過程中，氣球的作用是：緩沖作用，防止玻璃管炸裂；
（2）消耗氧氣的體積為：10ml-4ml=6ml；
空氣的總體積為：30ml+10ml=40ml；
那么空氣中氧氣的體積分數為：；
（3）為確保裝置內氧氣完全耗盡，添加的銅粉必須過量。實驗結束后，取反應后的粉末，滴加足量稀硫酸，如果有未溶的紅色固體出現的現象可以作為銅粉過量的證據。
【解析】（1）在實驗開始階段，玻璃管內的空氣受熱后體積膨脹，會對玻璃管產生較大的壓力，而氣球的體積可以膨脹，從而起到緩沖的作用，防止玻璃管發生炸裂；
（2）當反應結束后，與銅反應的氧氣應該是注射器和玻璃管內的氧氣之和。通過反應前后注射器內的刻度之差就能計算出消耗氧氣的體積，而空氣中氧氣的體積分數=；
（3）氧化銅能夠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，而銅單質不能與稀硫酸反應。
考點二：氧氣、二氧化碳的制取與性質
1.如圖所示，①為制取氧氣的發生裝置（氣密性良好），其中的燃燒匙可以上下移動。②和③為氧氣的收集裝置。小金欲制取一瓶干燥的氧氣，下列分析正確的是（
??）
A.?在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解產生氧氣
B.?若用裝置②的方法收集氧氣，需等到導管口氣泡均勻并連續冒出時才可收集
C.?若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放入瓶中進行驗滿
D.?將裝置①分別與裝置②或③連接，均能達到實驗目的
【答案】
B
【解答】A.在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，H2O2可分解產生氧氣，?MnO2為催化劑，故A錯誤；
B.使用排水法收集氧氣時，開始的時候肯定存在空氣，因此氣泡不夠均勻；當導管口出現的氣泡連續且均勻時，這時氧氣比較純凈，可以開始收集，故B正確；C.使用向上排空氣法收集氧氣時，應該將帶火星的木條放在瓶口進行驗滿，故C錯誤；D.要得到干燥的氧氣，只能將裝置①和③連接，故D錯誤。
【解析】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，據此分析判斷。
1.小金通過實驗室制取和牧集二氧化碳的方法獲得了一瓶二氧化碳氣體。接著利用這瓶二氧化碳氣體完成了圖示實驗觀察到蠟燭火焰自下而上依次熄滅。下列說法錯誤的是(???
)
A.?實驗室制取二氧化碳的藥品為塊狀大理石和稀硫酸?????
B.?實驗室可采用向上排空氣法收集二氧化碳
C.?圖示實驗可說明二氧化碳密度比空氣大???????????????????????
D.?圖示實驗可說明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒
【答案】
A
【解答】A.實驗室制取二氧化碳，通常采用大理石與稀鹽酸反應，故A錯誤符合題意；
B.因為二氧化碳的密度大于空氣，所以使用向上排空氣法收集，故B正確不合題意；
C.蠟燭火焰從下到上依次熄滅，說明二氧化碳沉積在容器底部，即它的密度大于空氣，故C正確不合題意；D.蠟燭依次熄滅，說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，故D正確不合題意。
【解析】（1）碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣，由于硫酸鈣幾乎不溶于水，所以會沉積在大理石上，阻止反應進一步進行；
（2）根據二氧化碳的密度大小判斷；
（3）根據火焰的熄滅方向可以確定二氧化碳的運動方向，據此確定密度大小；（4）根據實驗現象分析二氧化碳是否支持燃燒。
2.如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭，實驗時打開止水夾，移開玻璃片。下列說法正確的是（??
）
A.?將觀察到高的蠟燭先熄滅
B.?不移開玻璃片，實驗現象更明顯
C.?蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳降低了蠟燭的著火點
D.?去掉燒杯中的1支蠟燭，也能得出同樣的實驗結論
【答案】
D
【解答】A.由于二氧化碳密度大且不支持燃燒，所以集氣瓶中放出的二氧化碳會在重力作用下沉積在燒杯底部，逐漸上升，因此低處的蠟燭先熄滅，故A錯誤；
B.如果不移開玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶內氣壓小于瓶外氣壓，二氧化碳就不會繼續排出，實驗無法進行，故B錯誤；C.蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳阻斷了與氧氣的接觸，故C錯誤；
D.實驗中，如果去掉高處的蠟燭，照樣能夠得到二氧化碳密度大且不支持燃燒的結論，故D正確。
【解析】（1）二氧化碳不支持燃燒，且密度比空氣大，會沉積在燒杯底部；
（2）如果集氣瓶是封閉的，那么當瓶內氣壓小于瓶外氣壓時，二氧化碳就不會從瓶中排出；
（3）燃燒的條件：有可燃物；溫度達到著火點；與氧氣接觸；（4）只要能證實二氧化碳密度大且不支持燃燒即可。
3.小金利用如圖裝置進行二氧化碳性質研究。注射器內裝有足量稀鹽酸，硬質玻璃管中有四個棉球，其中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列關于實驗過程及現象的分析，不合理的是（??
）
A.?若把稀鹽酸換成稀硫酸則反應速度太慢，可能會影響實驗結論
B.?若把大理石換成碳酸鈉則反應速度太快，可能會影響實驗結論
C.?通過①②或③④現象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D.?通過①④或②③現象的比較，均能得出二氧化碳密度大于空氣
【答案】
D
【解答】A.若把稀鹽酸換成稀硫酸，生成的硫酸鈣會包裹在大理石表面，阻值反應進一步進行，導致反應速度太慢，從而長時間觀察不到棉球的變色，影響實驗效果，故A正確不合題意；
B.若把大理石換成碳酸鈉則反應速度太快，短時間內產生大量二氧化碳擁擠在玻璃管中，肯定一些二氧化碳會向上運動，使上面潮濕的棉球變色，導致不能得到它密度比空氣大的結論，故B正確不合題意；
C.只有酸才能使石蕊試液變紅色，故C正確；D.①④都是潮濕的棉球，下面的④變紅色，說明二氧化碳密度大于空氣；而②和③都是干燥的棉球，不會產生任何變化，故D錯誤符合題意。
【解析】（1）硫酸鈣不溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步進行；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸的反應太快，短時間內產生大量二氧化碳，會有一部分上升；
（3）正常情況下，二氧化碳密度大，只能向下運動；
（4）潤濕的棉球接觸二氧化碳會變色，干燥的棉球接觸二氧化碳會不會變色。
4.如圖是幾種實驗室制取氣體的發生裝置與收集裝置。
（1）用二氧化錳粉末與雙氧水制取氧氣。要較好地控制產生氧氣的速度，應選用發生裝置________(填字母)。
（2）用D裝置收集一瓶較為純凈的氧氣，操作的正確順序為________(填數字)。
①將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中
②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D圖中支架略去)
③當集氣瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置備用．
④導管口出現均勻的氣泡
【答案】
（1）C（2）②④①③
【解答】（1）用二氧化錳粉末與雙氧水制取氧氣。要較好地控制產生氧氣的速度，應選用發生裝置C。（2）用D裝置收集一瓶較為純凈的氧氣，操作的正確順序為：
②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D圖中支架略去)；
④導管口出現均勻的氣泡；
①將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中；③當集氣瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置備用。即②④①③。
【解析】（1）在裝置C中，分液漏斗上有閥門，可以通過閥門的開關控制滴入雙氧水的速度，從而精確的控制反應的速度；
（2）根據排水法收集氧氣的實驗過程分析解答。
5.某科學興趣小組設計了如圖所示制取二氧化碳的裝置（儀器的固定裝置已經省略）。這個裝置既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質。
（1）實驗開始后，關閉K2、打開K1
，可觀察到B中現象為________。C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是________。
（2）實驗開始后，關閉K1和K3
，打開K2
，觀察E中的現象：然后再打開K3觀察E中的現象，其不同之處________?，寫出E中的反應方程式________。
【答案】
（1）紫色石蕊溶液變紅；二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
（2）關閉K3時E中無現象，打開K3時E中溶液變渾濁；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【解答】（1）二氧化碳與水反應能生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅，
實驗開始后，關閉K2、打開K1
，
可觀察到B中溶液由紫色變成紅色；
二氧化碳密度比空氣大且不支持燃燒本身也不燃燒，所以C中的蠟燭會由下至上依次熄滅；
（2）
實驗開始后，關閉K1和K3
，打開K2
，二氧化碳被D中氫氧化鈉吸收，則E中石灰水不會出現渾濁，然后再打開K3
，二氧化碳會直接進入E中，澄清石灰水出現渾濁，反應方程式為
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
；
【解析】根據二氧化碳與水反應能生成碳酸、能與堿溶液發生反應、密度比空氣大、本身不燃燒也不支持燃燒的性質分析。
6.下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：
（1）圖甲中a是________，用甲裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選________(選填“b”或
“c”)。
（2）裝置乙和裝置丙都可以用來收集氣體，收集一瓶較純凈的O2應選用________。
（3）若采用如圖丁所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應檢查裝置的氣密性。為了準確測定氧氣的體積，有人提出讀數時應該注意以下事項，你認為必須要做到的是________(填序號)。
①容器中氣體必須冷卻至室溫
②水準管處的長頸漏斗不能傾斜
③保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數
④讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數
⑤讀數視線應與液體凹液面最低處保持水平
【答案】
（1）長頸漏斗；c（2）丙（3）①④⑤
【解答】（1）圖甲中a是長頸漏斗，用甲裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選c。
（2）裝置乙和裝置丙都可以用來收集氣體，收集一瓶較純凈的O2應選用丙。
（3）①如果容器內的溫度高于室溫，那么里面氣體的體積肯定比正常狀態下偏大，因此容器中氣體必須冷卻至室溫，故①正確；
②水準管處的長頸漏斗傾斜對測量沒有影響，只要保持量氣管內水面和右邊的水面相平即可，故②錯誤；
③④讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數，故③錯誤，④正確；
⑤讀數視線應與液體凹液面最低處保持水平，故⑤正確。
【解析】（1）根據所指儀器的名稱解答。在試管C中，可以將反應物中的固體放在塑料片上，打開彈簧夾時，長頸試管中的液體滴下浸沒塑料片時，反應進行產生氧氣；如果關閉彈簧夾，那么生成的氧氣不能排出，使試管內氣壓增大，那么液體會被壓回長頸漏斗，從而使反應停止。
（2）乙為向上排空氣法收集氧氣，由于氧氣和空氣的密度相近，因此收集到的氧氣不夠純凈；丙為排水法收集氧氣，由于瓶子中沒有空氣，因此收集到的氧氣比較純凈。
（3）在丁圖中，量氣管與右邊的漏斗構成連通器。當兩邊的液面相平時，量氣管內的氣壓與外面的大氣壓強相等，利用這點可以測量正常狀態下氣體的體積，據此分析即可。
考點過關☆專項突破
考點一：空氣、燃燒的條件
1.如圖所示，銀白色的金屬鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。以上現象中，能說明鎂燃燒屬于化學變化的是（
??）
A.?銀白色????????????????????
B.?發出耀眼的白光????????????????????
C.?放出大量的熱????????????????????
D.?生成白色固體
2.小金在做硫燃燒實驗時，進行了如下操作：①在鋪有細沙的燃燒匙里放入少量硫；②將燃燒匙在酒精燈火焰上加熱，直至硫燃燒；③將燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶內盛有滴加紫色石蕊試液的少量水）。實驗中可觀察到的現象與結論不符合的是（
???）
A.?對比①和②可說明硫燃燒需要達到一定的溫度
B.?對比②和③中硫的燃燒現象說明氧氣具有助燃性
C.?在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒是化學變化
D.?在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒產物是呈酸性
3.小金對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進，如圖甲。實驗步驟如下：
⑴取足量鐵粉、活性炭混合均勻制得脫氧劑，平鋪在錐形瓶內拱形有孔塑料板上，迅速塞緊瓶塞，用記號筆標記瓶塞下端位置；
⑵在量筒中加入體積為V1的紅墨水，導管插入液面以下；
⑶一段時間后，待量筒液面不再下降時，此時量筒內紅墨水的體積為V2；
⑷實驗結束后，將錐形瓶內注水至記號筆標記處，測得整瓶水的體積為V3
，
計算空氣中氧氣的體積分數。
回答下列問題：
（1）檢查圖甲氣密性的基本操作________；
（2）該實驗測得空氣中的氧氣含量為________(用含V1、V2、V3符號表示)；
（3）與課本中紅磷燃燒進行此實驗相比，本實驗的主要優點是________；
（4）小金通過該實驗測得數據，比實際空氣中氧氣含量偏大，請推測可能的原因是________。
4.氯氣(Cl2)是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應，不與硫酸反應。
（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發生的變化提出了兩種假設：
假設1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化
假設2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學變化
小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發現溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯________?性，從而知道氯氣溶于水的過程中發生了化學變化。假設2成立。
（2）小明對褪色現象產生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應得到的鹽酸和次氯酸(HClO)。他對氯水的漂白性提出了3種假設：
A．鹽酸有漂白性
B．氯氣有漂白性
C．次氯酸有漂白性
經過認真思考，小明否定了假設A，請寫出依據________?。
實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導管畫完整，并在圖中的________處寫出試劑名稱。最后，將經過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中(如圖乙)，布條顏色不變。得出結論：氯氣不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外還有不穩定性。小明設計了一套裝置，收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發現木條復燃，說明分解產物中含有________。
考點二：氧氣、二氧化碳的制取與性質
1.以下是實驗室制取、收集、檢驗氣體的常用裝置。
（1）圖甲中，在試管口放棉花的目的是________?；用圖示方法收集氧氣的理由是________?。
（2）用圖乙檢驗CO2性質時，澄清石灰水始終未見渾濁，原因可能是________。
2.實驗室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）把A裝置與E裝置連接，如果E裝置中出現溶液變渾濁的現象，則證明二氧化碳氣體中混有________；
（2）將除去雜質的二氧化碳氣體通入C裝置中，發現澄清石灰水變渾濁，寫出發生反應的化學方程式________；
（3）若要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是________。
3.為研究二氧化碳的性質，小博往盛有一定量清水的燒杯中滴入幾滴紫色石蕊試液(如圖甲)，將其倒入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，迅速用橡皮膜平鋪在集氣瓶口并用細繩綁緊后，充分振蕩。
（1）實驗室收集二氧化碳的裝置應為圖丙中的________。(填序號)
（2）在甲圖中，滴入紫色石蕊試液一段時間后，整杯清水變成紫色。這一現象說明分子在________。
（3）實驗乙中，小博觀察到的現象有________。
4.某科學興趣小組對潛艇的制氧原理產生了好奇，通過查閱資料得知，潛艇中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都能生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
為測定潛艇中過氧化鈉的質量分數，該小組的同學在教師的指導下，利用下圖所示的裝置（固定裝置已略去）開展探究，并得出正確結論。
?已知裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是________；
（2）在A中不用稀硫酸而用稀鹽酸原因________；
（3）裝置E作用________；
（4）裝置D中過氧化鈉樣品的質量為m
g，裝置D在反應前后質量分別為n1
g和n2
g，若樣品中所含雜質既不溶于水，也不參加化學反應，求樣品中過氧化鈉的質量分數？________
5.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水具有某些相似的化學性質，但氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應時沒有明顯的現象．為了驗證氫氧化鈉與二氧化碳可以發生化學反應，某小組同學用如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：
（1）打開止水夾a和c，關閉活塞b，從長頸漏斗向錐形瓶中注入適量的稀鹽酸（液封）；當觀察到燒杯中________時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體。
（2）關閉止水夾a，打開活塞b，向集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，然后關閉活塞b，輕輕搖晃集氣瓶，一段時間后可觀察到________，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應；
（3）利用上述實驗去驗證時氫氧化鈉與二氧化碳反應時存在的缺陷有________。
（4）為了保證實驗的成功，應在實驗前檢查整套裝置的氣密性（燒杯中裝有適量的水）。小強同學設計的方法為：將最右側導管放在盛水的燒杯中，打開止水夾a和c，關閉活塞b，向長頸漏斗中緩緩加入一定量的水，若________，則裝置不漏氣。
6.用下列微型實驗進行氧氣、二氧化碳氣體相關性質研究。
（1）同時擠壓滴管B和C，控制相同液體量于球形容器中，有關上述對比實驗，說法正確的是??????
(填寫字母)。
A.MnO2加快反應速率
B.半分鐘內球形Ⅲ中產生氣體少
C.反應過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內反應劇烈
D.MnO2一定分解產生氣體
（2）微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。關于燃燒器中的實驗分析正確的是?????
(填寫字母）。
A.探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點
B.探究可燃物燃燒需要氧氣
C.說明紅磷與白磷是性質相似
D.可以比較白磷、紅磷著火點的高低
（3）擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是________。
（4）蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對著涂有澄清石灰水的小燒杯內，燒杯內壁變模糊，此反應________（選填“能”或“不能”)證明蠟燭一定含有碳元素
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專題十三
氧氣和二氧化碳的性質及應用
考點解析☆目標分解
b級目標：概述氧氣的主要物理性質和化學性質；說明氧氣的實驗室制備及檢驗方法;
說明氧氣的用途及與其性質的關系;
概述二氧化碳的主要物理性質和化學性質；說明二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法；說明二氧化碳的用途及與其性質的關系。
目標分解：
①空氣、燃燒的條件
②氧氣、二氧化碳的制取與性質
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：空氣、燃燒的條件
1.物質的性質決定用途。下列關于物質的性質和用途敘述不正確的是（
??）
A.?氮氣化學性質穩定，可用作食品保護氣???????????????B.?鋁具有延展性，可以制成飲料罐
C.?活性炭具有吸附性，可用于除冰箱異味???????????????D.?氧氣有助燃性，可用作火箭燃料
【答案】
D
【解答】A.氮氣化學性質穩定，可用作食品保護氣，故A正確不合題意；B.鋁具有延展性，可以制成飲料罐，故B正確不合題意；?C.活性炭具有吸附性，可用于除冰箱異味，故C正確不合題意；?
D.氧氣有助燃性但是不能燃燒，不能用于火箭的燃料，故D錯誤符合題意。
【解析】根據物質的性質分析判斷。
2.如圖a是法國化學家拉瓦錫加熱汞研究空氣成分所用的裝置，他測出氧氣約占空氣總體積的1/5；如圖b是我們的用來測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，實驗中吸入的水的體積往往小于集氣瓶剩余容積的1/5。下列關于出現這樣的現象的解釋合理的是(???
)
A.?汞與氧氣反應生成物是固體，而紅磷燃燒產生大量煙霧
B.?曲頸瓶整體成形，不需要連接，氣密性更好，避免漏氣
C.?紅磷點燃后再放入瓶中，會使集氣瓶中原有的空氣逸出
D.?現在空氣中氧氣含量與拉瓦錫所處的時代相比降低了
【答案】
B
【解答】?A、汞與氧氣反應生成物是固體，即氧化汞，而紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱，A不符合題意。B、曲頸瓶整體成形，而且曲頸瓶的氣密性很好，對于研究空氣的成分是優秀的實驗工具，B符合題意。C、應該是紅磷點燃后沒迅速伸入集氣瓶中，塞緊瓶塞，造成空氣逸散會使測量結果不準確，C不符合題意。D、現在空氣中氧氣含量并沒有與拉瓦錫所處的時代相比降低了?，D不符合題意。
【解析】本題是測定氧氣在空氣中的體積分數的實驗探究，要把空氣中的氧氣消耗掉，在本實驗中用的是紅磷；紅磷在空氣中燃燒的現象：發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙．進入集氣瓶中水的體積小于五分之一，有可能有以下幾點：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數；如果進入集氣瓶中水的體積大于五分之一，就說明操作太慢，致使裝置內的部分空氣逸散出來。
3.如圖實驗說明，燃燒需要的條件是（?
）
A.?有可燃物????????????
B.?有助燃劑????????????
C.?溫度達到可燃物的著火點????????????
D.?可燃物與火焰直接接觸
【答案】
C
【解答】解：物質燃燒需要三個條件：可燃物、達到著火點、與氧氣接觸，所以裝置中火柴頭燃燒，是因為與空氣接觸，并達到著火點；火柴梗是可燃物，與空氣接觸，沒有燃燒，是因為沒有達到著火點，所以說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點．
【解析】根據燃燒的條件分析，燃燒的條件是：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．物質燃燒需要三個條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點，這三個條件缺一不可．
4.下列物質在氧氣中燃燒,對主要現象的描述正確的是（
??）
A.?鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
B.?木炭劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱
C.?硫劇烈燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，產生一種刺激性氣味的氣體?
D.?紅磷燃燒，產生大量的白霧
【答案】
B
【解答】A.鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是結論而不是現象，故A錯誤；?B.木炭劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱，故B正確；?
C.硫劇烈燃燒，發出藍紫色火焰，放熱，產生一種刺激性氣味的氣體，故C錯誤；??D.紅磷燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故D錯誤。
【解析】根據不同物質在氧氣中燃燒的現象分析判斷。
5.關于以下四個科學教材中的實驗，說法錯誤的是(???
)
A.?圖甲可根據紅色恰好消失判斷反應剛好完成
B.?圖乙根據反應前后天平平衡可得出質量守恒定律
C.?圖丙要趁熱打開止水夾，否則會影響實驗精確度
D.?圖丁集氣瓶底部加少量水是防止瓶在實驗中破裂
【答案】
C
【解答】A.稀氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液后呈紅色，滴入稀鹽酸后，二者發生反應。由于二者發生中和反應，紅色會逐漸褪去。當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，因此紅色剛好消失，故A正確不合題意；
B.在封閉的錐形瓶中，紅磷燃燒，消耗氧氣生成五氧化二磷，反應前后天平依然平衡，說明反應前后物質的總質量沒有變化，故B正確不合題意；
C.在測定空氣中氧氣的體積分數時，如果集氣瓶內的溫度沒有恢復室溫，那么瓶內壓強較大，從燒杯中被吸入的水的體積會偏小，導致測量出氧氣的體積分數偏小，故C錯誤符合題意；
D.鐵在氧氣中劇烈燃燒，會生成四氧化三鐵，并放出大量的熱，如果直接接觸瓶底，那么可能造成瓶子炸裂，故D正確不合題意。
【解析】（1）無色酚酞試液與堿變紅色，遇到酸或中性溶液不變色；（2）根據反應前后天平是否保持平衡分析；（3）分析瓶內溫度較高時，流入燒杯內水的體積的大小變化即可；
（4）根據鐵在氧氣中燃燒的現象分析。
6.某校研究性學習小組進行測定空氣里氧氣的含量的實驗，大家分別對課本上的實驗進行了相應的改進。
（1）甲同學采用了圖1所示裝置：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的紅磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL的針筒注射器（摩擦系數很小）組成如圖1的實驗裝置。假設此實驗能按照甲同學的設想正常進行，且紅磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
①實驗前，甲同學打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，發現活塞仍能返回至20mL刻度處，甲同學這樣操作的目的是為了
________；
②若先夾緊彈簧夾，待紅磷充分燃燒結束，試管冷卻后再打開彈簧夾，最終注射器活塞前沿停在示數________mL處；
（2）乙同學采用了圖2所示裝置：通過粗銅絲來點燃玻璃棺內的紅磷，在該實驗中，水的作用是________（選填序號）
①吸收生成物，防止污染；???
②加速冷卻；???
③緩沖氣壓。
【答案】
（1）檢查裝置氣密性；12（2）①②③
【解答】（1）
實驗前，甲同學打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，發現活塞仍能返回至20mL刻度處，甲同學這樣操作的目的是為了檢查裝置的氣密性；
（2）試管和注射器內空氣的總體積為：40ml+20ml=60ml，而氧氣的體積約占空氣總體積的20%，也就是：60ml×20%=12ml；那么活塞應該停在的刻度為：220ml-12ml=8ml。
（3）
通過粗銅絲來點燃玻璃棺內的紅磷，在該實驗中，水的作用是：
吸收生成物，防止污染；?加速冷卻；緩沖氣壓。
【解析】（1）①封閉氣體的壓強與體積成反比。當推動注射器的活塞時，裝置內的氣體體積縮小、壓強增大；當松手后，由于注射器內壓強大于大氣壓強，因此活塞會向外移動，直到原來的位置時內外氣壓相等，活塞靜止下來，這足以說明裝置的氣密性良好；
②首先將試管和注射器內的空氣體積相加，計算出空氣的總體積，然后根據“氧氣占空氣體積的20%”計算出反應結束后總體積的減少值，最后用注射器內空氣的體積減去減少的體積得到的就是活塞應該在的刻度。
（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，直接排放會造成空氣污染，而水可以將其吸收；白磷燃燒會釋放大量的熱，水可以吸收熱量，讓裝置內迅速冷卻到室溫；當左邊試管內由于溫度升高而氣壓增大時，氣體會從水中溢出，從而降低氣壓，防止發生炸裂。
7.在老師的指導下，化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。
[實驗目的]探究可燃物燃燒的條件[實驗步驟]
①將所需儀器按照裝置圖連接起來；②打開K1和K2
，向上拉動任意一支注射器的活塞；
③將實驗所需藥品加入對應的儀器中；④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中；
⑤打開K1
，關閉K2
，往裝置甲中加入適量的雙氧水，氧氣進入具支試管中；
⑥關閉K1
，打開K2
，往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進入具支試管中；
⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水中；⑧打開K1
，關閉K2
，往裝置甲中加入適量雙氧水，氧氣進入具支試管中；⑨關閉K1
，打開K2
，往裝置乙中加入適量的鹽酸。[問題解答]
（1）實驗步驟②的目的是________。
（2）在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經排盡的實驗現象是_________。
（3）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是________。
[實驗結論]可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點。
【答案】
（1）檢查裝置氣密性（2）燒杯中石灰水變渾濁（3）⑧
【解答】（1）實驗步驟②的目的是檢查裝置的氣密性是否良好；
（2）
在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經排盡的實驗現象是：燒杯中石灰水變渾濁；
（3）
能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是⑧。
【解析】（1）
打開K1和K2，整個裝置保持連通。任意拉動一個注射器的活塞，那么整個裝置內的氣壓減小，另一個注射器的活塞在大氣壓的作用下會向下運動，這說明整個裝置的氣密性良好；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，當具支試管中的氧氣被排凈后，會從支管進入燒杯中的澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，當觀察到燒杯中澄清的石灰水變渾濁，說明具支試管中氧氣已經排盡；
（3）白磷具有可燃性，在白磷與氧氣接觸，溫度達到其著火點時，白磷即可發生燃燒，即步驟⑦中白磷的溫度達到了著火點，步驟⑧又與氧氣接觸立刻發生了燃燒。
8.如圖所示是測定空氣中氧氣含量實驗的裝置，加熱過程中反復推拉注射器活塞，直至反應完全，冷卻至室溫，活塞穩定后讀數。假設裝置氣密性良好，注射器活塞移動靈活無阻力。請回答：
（1）加熱過程中，氣球的作用是________。
（2）根據下表提供的實驗數據，完成表格。
硬質玻璃管中空氣體積
反應前注射器中空氣體積
反應后注射器中氣體體積
空氣中氧氣的體積分數
30ml
10ml
4ml
________%
（3）為確保裝置內氧氣完全耗盡，添加的銅粉必須過量。實驗結束后，取反應后的粉末，滴加足量稀硫酸，________現象可以作為銅粉過量的證據。
【答案】
（1）緩沖作用，防止玻璃管炸裂（2）15（3）如果有未溶的紅色固體出現
【解答】（1）加熱過程中，氣球的作用是：緩沖作用，防止玻璃管炸裂；
（2）消耗氧氣的體積為：10ml-4ml=6ml；
空氣的總體積為：30ml+10ml=40ml；
那么空氣中氧氣的體積分數為：；
（3）為確保裝置內氧氣完全耗盡，添加的銅粉必須過量。實驗結束后，取反應后的粉末，滴加足量稀硫酸，如果有未溶的紅色固體出現的現象可以作為銅粉過量的證據。
【解析】（1）在實驗開始階段，玻璃管內的空氣受熱后體積膨脹，會對玻璃管產生較大的壓力，而氣球的體積可以膨脹，從而起到緩沖的作用，防止玻璃管發生炸裂；
（2）當反應結束后，與銅反應的氧氣應該是注射器和玻璃管內的氧氣之和。通過反應前后注射器內的刻度之差就能計算出消耗氧氣的體積，而空氣中氧氣的體積分數=；
（3）氧化銅能夠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，而銅單質不能與稀硫酸反應。
考點二：氧氣、二氧化碳的制取與性質
1.如圖所示，①為制取氧氣的發生裝置（氣密性良好），其中的燃燒匙可以上下移動。②和③為氧氣的收集裝置。小金欲制取一瓶干燥的氧氣，下列分析正確的是（
??）
A.?在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解產生氧氣
B.?若用裝置②的方法收集氧氣，需等到導管口氣泡均勻并連續冒出時才可收集
C.?若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放入瓶中進行驗滿
D.?將裝置①分別與裝置②或③連接，均能達到實驗目的
【答案】
B
【解答】A.在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，H2O2可分解產生氧氣，?MnO2為催化劑，故A錯誤；
B.使用排水法收集氧氣時，開始的時候肯定存在空氣，因此氣泡不夠均勻；當導管口出現的氣泡連續且均勻時，這時氧氣比較純凈，可以開始收集，故B正確；C.使用向上排空氣法收集氧氣時，應該將帶火星的木條放在瓶口進行驗滿，故C錯誤；D.要得到干燥的氧氣，只能將裝置①和③連接，故D錯誤。
【解析】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，據此分析判斷。
1.小金通過實驗室制取和牧集二氧化碳的方法獲得了一瓶二氧化碳氣體。接著利用這瓶二氧化碳氣體完成了圖示實驗觀察到蠟燭火焰自下而上依次熄滅。下列說法錯誤的是(???
)
A.?實驗室制取二氧化碳的藥品為塊狀大理石和稀硫酸?????
B.?實驗室可采用向上排空氣法收集二氧化碳
C.?圖示實驗可說明二氧化碳密度比空氣大???????????????????????
D.?圖示實驗可說明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒
【答案】
A
【解答】A.實驗室制取二氧化碳，通常采用大理石與稀鹽酸反應，故A錯誤符合題意；
B.因為二氧化碳的密度大于空氣，所以使用向上排空氣法收集，故B正確不合題意；
C.蠟燭火焰從下到上依次熄滅，說明二氧化碳沉積在容器底部，即它的密度大于空氣，故C正確不合題意；D.蠟燭依次熄滅，說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，故D正確不合題意。
【解析】（1）碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣，由于硫酸鈣幾乎不溶于水，所以會沉積在大理石上，阻止反應進一步進行；
（2）根據二氧化碳的密度大小判斷；
（3）根據火焰的熄滅方向可以確定二氧化碳的運動方向，據此確定密度大小；（4）根據實驗現象分析二氧化碳是否支持燃燒。
2.如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭，實驗時打開止水夾，移開玻璃片。下列說法正確的是（??
）
A.?將觀察到高的蠟燭先熄滅
B.?不移開玻璃片，實驗現象更明顯
C.?蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳降低了蠟燭的著火點
D.?去掉燒杯中的1支蠟燭，也能得出同樣的實驗結論
【答案】
D
【解答】A.由于二氧化碳密度大且不支持燃燒，所以集氣瓶中放出的二氧化碳會在重力作用下沉積在燒杯底部，逐漸上升，因此低處的蠟燭先熄滅，故A錯誤；
B.如果不移開玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶內氣壓小于瓶外氣壓，二氧化碳就不會繼續排出，實驗無法進行，故B錯誤；C.蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳阻斷了與氧氣的接觸，故C錯誤；
D.實驗中，如果去掉高處的蠟燭，照樣能夠得到二氧化碳密度大且不支持燃燒的結論，故D正確。
【解析】（1）二氧化碳不支持燃燒，且密度比空氣大，會沉積在燒杯底部；
（2）如果集氣瓶是封閉的，那么當瓶內氣壓小于瓶外氣壓時，二氧化碳就不會從瓶中排出；
（3）燃燒的條件：有可燃物；溫度達到著火點；與氧氣接觸；（4）只要能證實二氧化碳密度大且不支持燃燒即可。
3.小金利用如圖裝置進行二氧化碳性質研究。注射器內裝有足量稀鹽酸，硬質玻璃管中有四個棉球，其中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列關于實驗過程及現象的分析，不合理的是（??
）
A.?若把稀鹽酸換成稀硫酸則反應速度太慢，可能會影響實驗結論
B.?若把大理石換成碳酸鈉則反應速度太快，可能會影響實驗結論
C.?通過①②或③④現象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D.?通過①④或②③現象的比較，均能得出二氧化碳密度大于空氣
【答案】
D
【解答】A.若把稀鹽酸換成稀硫酸，生成的硫酸鈣會包裹在大理石表面，阻值反應進一步進行，導致反應速度太慢，從而長時間觀察不到棉球的變色，影響實驗效果，故A正確不合題意；
B.若把大理石換成碳酸鈉則反應速度太快，短時間內產生大量二氧化碳擁擠在玻璃管中，肯定一些二氧化碳會向上運動，使上面潮濕的棉球變色，導致不能得到它密度比空氣大的結論，故B正確不合題意；
C.只有酸才能使石蕊試液變紅色，故C正確；D.①④都是潮濕的棉球，下面的④變紅色，說明二氧化碳密度大于空氣；而②和③都是干燥的棉球，不會產生任何變化，故D錯誤符合題意。
【解析】（1）硫酸鈣不溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步進行；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸的反應太快，短時間內產生大量二氧化碳，會有一部分上升；
（3）正常情況下，二氧化碳密度大，只能向下運動；
（4）潤濕的棉球接觸二氧化碳會變色，干燥的棉球接觸二氧化碳會不會變色。
4.如圖是幾種實驗室制取氣體的發生裝置與收集裝置。
（1）用二氧化錳粉末與雙氧水制取氧氣。要較好地控制產生氧氣的速度，應選用發生裝置________(填字母)。
（2）用D裝置收集一瓶較為純凈的氧氣，操作的正確順序為________(填數字)。
①將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中
②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D圖中支架略去)
③當集氣瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置備用．
④導管口出現均勻的氣泡
【答案】
（1）C（2）②④①③
【解答】（1）用二氧化錳粉末與雙氧水制取氧氣。要較好地控制產生氧氣的速度，應選用發生裝置C。（2）用D裝置收集一瓶較為純凈的氧氣，操作的正確順序為：
②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D圖中支架略去)；
④導管口出現均勻的氣泡；
①將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中；③當集氣瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置備用。即②④①③。
【解析】（1）在裝置C中，分液漏斗上有閥門，可以通過閥門的開關控制滴入雙氧水的速度，從而精確的控制反應的速度；
（2）根據排水法收集氧氣的實驗過程分析解答。
5.某科學興趣小組設計了如圖所示制取二氧化碳的裝置（儀器的固定裝置已經省略）。這個裝置既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質。
（1）實驗開始后，關閉K2、打開K1
，可觀察到B中現象為________。C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是________。
（2）實驗開始后，關閉K1和K3
，打開K2
，觀察E中的現象：然后再打開K3觀察E中的現象，其不同之處________?，寫出E中的反應方程式________。
【答案】
（1）紫色石蕊溶液變紅；二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
（2）關閉K3時E中無現象，打開K3時E中溶液變渾濁；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【解答】（1）二氧化碳與水反應能生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅，
實驗開始后，關閉K2、打開K1
，
可觀察到B中溶液由紫色變成紅色；
二氧化碳密度比空氣大且不支持燃燒本身也不燃燒，所以C中的蠟燭會由下至上依次熄滅；
（2）
實驗開始后，關閉K1和K3
，打開K2
，二氧化碳被D中氫氧化鈉吸收，則E中石灰水不會出現渾濁，然后再打開K3
，二氧化碳會直接進入E中，澄清石灰水出現渾濁，反應方程式為
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
；
【解析】根據二氧化碳與水反應能生成碳酸、能與堿溶液發生反應、密度比空氣大、本身不燃燒也不支持燃燒的性質分析。
6.下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：
（1）圖甲中a是________，用甲裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選________(選填“b”或
“c”)。
（2）裝置乙和裝置丙都可以用來收集氣體，收集一瓶較純凈的O2應選用________。
（3）若采用如圖丁所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應檢查裝置的氣密性。為了準確測定氧氣的體積，有人提出讀數時應該注意以下事項，你認為必須要做到的是________(填序號)。
①容器中氣體必須冷卻至室溫
②水準管處的長頸漏斗不能傾斜
③保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數
④讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數
⑤讀數視線應與液體凹液面最低處保持水平
【答案】
（1）長頸漏斗；c（2）丙（3）①④⑤
【解答】（1）圖甲中a是長頸漏斗，用甲裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選c。
（2）裝置乙和裝置丙都可以用來收集氣體，收集一瓶較純凈的O2應選用丙。
（3）①如果容器內的溫度高于室溫，那么里面氣體的體積肯定比正常狀態下偏大，因此容器中氣體必須冷卻至室溫，故①正確；
②水準管處的長頸漏斗傾斜對測量沒有影響，只要保持量氣管內水面和右邊的水面相平即可，故②錯誤；
③④讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數，故③錯誤，④正確；
⑤讀數視線應與液體凹液面最低處保持水平，故⑤正確。
【解析】（1）根據所指儀器的名稱解答。在試管C中，可以將反應物中的固體放在塑料片上，打開彈簧夾時，長頸試管中的液體滴下浸沒塑料片時，反應進行產生氧氣；如果關閉彈簧夾，那么生成的氧氣不能排出，使試管內氣壓增大，那么液體會被壓回長頸漏斗，從而使反應停止。
（2）乙為向上排空氣法收集氧氣，由于氧氣和空氣的密度相近，因此收集到的氧氣不夠純凈；丙為排水法收集氧氣，由于瓶子中沒有空氣，因此收集到的氧氣比較純凈。
（3）在丁圖中，量氣管與右邊的漏斗構成連通器。當兩邊的液面相平時，量氣管內的氣壓與外面的大氣壓強相等，利用這點可以測量正常狀態下氣體的體積，據此分析即可。
考點過關☆專項突破
考點一：空氣、燃燒的條件
1.如圖所示，銀白色的金屬鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。以上現象中，能說明鎂燃燒屬于化學變化的是（
??）
A.?銀白色????????????????????
B.?發出耀眼的白光????????????????????
C.?放出大量的熱????????????????????
D.?生成白色固體
【答案】
D
【解答】判斷化學變化是利用有新物質生成，所以能證明鎂燃燒是化學變化的依據是有白色固體生成。
2.小金在做硫燃燒實驗時，進行了如下操作：①在鋪有細沙的燃燒匙里放入少量硫；②將燃燒匙在酒精燈火焰上加熱，直至硫燃燒；③將燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶內盛有滴加紫色石蕊試液的少量水）。實驗中可觀察到的現象與結論不符合的是（
???）
A.?對比①和②可說明硫燃燒需要達到一定的溫度
B.?對比②和③中硫的燃燒現象說明氧氣具有助燃性
C.?在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒是化學變化
D.?在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒產物是呈酸性
【答案】
D
【解答】A.在實驗①中，處于室溫下硫沒有燃燒，而實驗②中加熱后硫開始燃燒，這說明硫燃燒需要達到一定的溫度，故A正確不合題意；
B.硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，說明在氧氣中燃燒更距離，即氧氣具有助燃性，故B正確不合題意；
C.紫色石蕊試液變紅，說明有酸生成，因此硫燃燒為化學變化，故C正確不合題意；
D.硫燃燒生成二氧化硫沒有酸性，而是溶于水后生成亞硫酸具有酸性，故D錯誤符合題意。
3.小金對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進，如圖甲。實驗步驟如下：
⑴取足量鐵粉、活性炭混合均勻制得脫氧劑，平鋪在錐形瓶內拱形有孔塑料板上，迅速塞緊瓶塞，用記號筆標記瓶塞下端位置；
⑵在量筒中加入體積為V1的紅墨水，導管插入液面以下；
⑶一段時間后，待量筒液面不再下降時，此時量筒內紅墨水的體積為V2；
⑷實驗結束后，將錐形瓶內注水至記號筆標記處，測得整瓶水的體積為V3
，
計算空氣中氧氣的體積分數。
回答下列問題：
（1）檢查圖甲氣密性的基本操作________；
（2）該實驗測得空氣中的氧氣含量為________(用含V1、V2、V3符號表示)；
（3）與課本中紅磷燃燒進行此實驗相比，本實驗的主要優點是________；
（4）小金通過該實驗測得數據，比實際空氣中氧氣含量偏大，請推測可能的原因是________。
【答案】
（1）將導管一端插入水中，雙手捂住錐形瓶，瓶內空氣則從導管口冒出，手拿開后，導管內形成一段水柱且水柱高度不變，則說明裝置不漏氣。(其他答案合理即可)
（2）
（3）產物不會對環境造成污染；（或拱形有孔塑料板增加了鐵粉與氧氣的接觸面積，使氧氣消耗的更加充分；或減少點燃紅磷導致氣體外溢對實驗的影響等）
（4）導管內含有一定體積的氧氣也被消耗，導致實際空氣的體積比V3大。
【解答】（1）檢查圖甲氣密性的方法是將導管一端插入水中，雙手捂住錐形瓶，瓶內空氣則從導管口冒出，手拿開后，導管內形成一段水柱且水柱高度不變，則說明裝置不漏氣
；
（2）量筒內減少的水的體積即為錐形瓶內消耗氧氣的體積，即氧氣體積為V1-V2
，
所用空氣體積為V3
，
所以實驗測得空氣中氧氣含量為；
（3）該實驗中比課本中紅磷燃燒實驗相比，具有產物不會對環境造成污染、拱形有孔塑料板增加了鐵粉與氧氣的接觸面積，使氧氣消耗的更加充分、減少點燃紅磷導致氣體外溢對實驗的影響等優點；
（4）
導管內含有一定體積的氧氣也被消耗，會導致實際空氣的體積比V3大
，會測得數據比實際空氣中氧氣含量偏大；
4.氯氣(Cl2)是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應，不與硫酸反應。
（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發生的變化提出了兩種假設：
假設1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化
假設2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學變化
小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發現溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯________?性，從而知道氯氣溶于水的過程中發生了化學變化。假設2成立。
（2）小明對褪色現象產生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應得到的鹽酸和次氯酸(HClO)。他對氯水的漂白性提出了3種假設：
A．鹽酸有漂白性
B．氯氣有漂白性
C．次氯酸有漂白性
經過認真思考，小明否定了假設A，請寫出依據________?。
實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導管畫完整，并在圖中的________處寫出試劑名稱。最后，將經過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中(如圖乙)，布條顏色不變。得出結論：氯氣不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外還有不穩定性。小明設計了一套裝置，收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發現木條復燃，說明分解產物中含有________。
【答案】
（1）酸
（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色；
（3）氧氣
【解答】（1）石蕊試液遇酸性溶液變紅，
向氯水中加入紫色石蕊試液，發現溶液變紅，說明氯水顯酸性；
（2）
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色，說明鹽酸不具有漂白性，即A假設不成立；氣體干燥時為使藥品充分接觸，要長導管進氣，短導管排出，由此畫出裝置圖；
（3）能使木條復燃的氣體為氧氣；
考點二：氧氣、二氧化碳的制取與性質
1.以下是實驗室制取、收集、檢驗氣體的常用裝置。
（1）圖甲中，在試管口放棉花的目的是________?；用圖示方法收集氧氣的理由是________?。
（2）用圖乙檢驗CO2性質時，澄清石灰水始終未見渾濁，原因可能是________。
【答案】
（1）防止高錳酸鉀粉末進入導管中；氧氣不易溶于水，不和水反應
（2）鹽酸濃度過高，有揮發性，會與氫氧化鈣反應
【解答】（1）高錳酸鉀是粉末，受熱分解產生氧氣，會形成氣流，會帶走部分高錳酸鉀粉末，放置棉花可以阻止高錳酸鉀粉末進入導管中；甲采用的是排水法收集氧氣，說明氧氣不易溶于水，且不和水發生反應；
（2）澄清石灰水是堿，而鹽酸具有揮發性，如果使用的稀鹽酸濃度過大，會導致二氧化碳氣體中混有的二氧化碳濃度過高，導致氫氧化鈣被反應了，所以無法與二氧化碳反應，即沒有任何現象；
2.實驗室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）把A裝置與E裝置連接，如果E裝置中出現溶液變渾濁的現象，則證明二氧化碳氣體中混有________；
（2）將除去雜質的二氧化碳氣體通入C裝置中，發現澄清石灰水變渾濁，寫出發生反應的化學方程式________；
（3）若要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是________。
【答案】
（1）氯化氫氣體（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）A→E→B→D
【解答】（1）氯化氫與硝酸銀溶液反應會產生氯化銀沉淀，
把A裝置與E裝置連接，如果E裝置中出現溶液變渾濁的現象，則證明二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體；
（2）
將除去雜質的二氧化碳氣體通入C裝置中，發現澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）
若要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，要先將氣體通入E裝置除雜質，再通過B干燥，最后再用向上排空氣法D收集，裝置連接順序是
A→E→B→D
；
3.為研究二氧化碳的性質，小博往盛有一定量清水的燒杯中滴入幾滴紫色石蕊試液(如圖甲)，將其倒入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，迅速用橡皮膜平鋪在集氣瓶口并用細繩綁緊后，充分振蕩。
（1）實驗室收集二氧化碳的裝置應為圖丙中的________。(填序號)
（2）在甲圖中，滴入紫色石蕊試液一段時間后，整杯清水變成紫色。這一現象說明分子在________。
（3）實驗乙中，小博觀察到的現象有________。
【答案】
（1）B
（2）(不停地)做無規則運動
（3）溶液變紅色，橡皮膜向下凹
【解答】（1）二氧化碳易溶于水，不能使用排水法收集；它的密度大于空氣，因此使用向上排空氣法收集，故選B。
（2）在甲圖中，滴入紫色石蕊試液一段時間后，整杯清水變成紫色。這一現象說明分子在(不停地)做無規則運動。
（3）實驗乙中，小博觀察到的現象有溶液變紅色，橡皮膜向下凹。
4.某科學興趣小組對潛艇的制氧原理產生了好奇，通過查閱資料得知，潛艇中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都能生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
為測定潛艇中過氧化鈉的質量分數，該小組的同學在教師的指導下，利用下圖所示的裝置（固定裝置已略去）開展探究，并得出正確結論。
?已知裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是________；
（2）在A中不用稀硫酸而用稀鹽酸原因________；
（3）裝置E作用________；
（4）裝置D中過氧化鈉樣品的質量為m
g，裝置D在反應前后質量分別為n1
g和n2
g，若樣品中所含雜質既不溶于水，也不參加化學反應，求樣品中過氧化鈉的質量分數？________
【答案】
（1）吸收揮發出的HCl
（2）生成的CaSO4微溶，阻止反應的繼續進行
（3）防止空氣中的CO2進入對實驗造成影響
（4）
【解答】（1）A中制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，通過B可吸收揮發出的氯化氫；
（2）硫酸和石灰石中碳酸鈣反應
生成的CaSO4微溶，阻止反應的繼續進行
，所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸；
（3）E中堿石灰可防止空氣中的CO2進入對實驗造成影響
；
（4）
D在反應前后質量分別為n1
g和n2
g
，其增重質量為二氧化碳與氧氣的差值，設過氧化鈉質量為X
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑??
增重質量
?
156?????
88?????????????????????????
32?????
56
?x????????????????????????????????????????????????
(n2-n1)
x=
，
樣品中過氧化鈉質量分數為。
故答案為：（1）
吸收揮發出的HCl
；（2）
生成的CaSO4微溶，阻止反應的繼續進行
；（3）
防止空氣中的CO2進入對實驗造成影響
；（4）。
5.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水具有某些相似的化學性質，但氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應時沒有明顯的現象．為了驗證氫氧化鈉與二氧化碳可以發生化學反應，某小組同學用如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：
（1）打開止水夾a和c，關閉活塞b，從長頸漏斗向錐形瓶中注入適量的稀鹽酸（液封）；當觀察到燒杯中________時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體。
（2）關閉止水夾a，打開活塞b，向集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，然后關閉活塞b，輕輕搖晃集氣瓶，一段時間后可觀察到________，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應；
（3）利用上述實驗去驗證時氫氧化鈉與二氧化碳反應時存在的缺陷有________。
（4）為了保證實驗的成功，應在實驗前檢查整套裝置的氣密性（燒杯中裝有適量的水）。小強同學設計的方法為：將最右側導管放在盛水的燒杯中，打開止水夾a和c，關閉活塞b，向長頸漏斗中緩緩加入一定量的水，若________，則裝置不漏氣。
【答案】
（1）變渾濁（2）燒杯中的渾濁液體被倒吸入集氣瓶中
（3）不能排除二氧化碳與水的反應，應該設置一組對照實驗來排除水的干擾
（4）最右側導管冒氣泡
【解答】（1）集氣瓶中集滿二氧化碳，則二氧化碳會沿導管進入燒杯中，澄清石灰水會變渾濁；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應會使集氣瓶內壓強減小，燒杯內渾濁的液體會被倒吸入集氣瓶中；
（3）因二氧化碳與水反應或溶解于水時裝置內壓強也會減小，所以利用壓強的變化不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉的反應，應設置一組對照實驗排除二氧化碳與水反應的干擾；
（4）檢驗該裝置氣密性時，
將最右側導管放在盛水的燒杯中，打開止水夾a和c，關閉活塞b，向長頸漏斗中緩緩加入一定量的水，若最右側導管冒氣泡則說明裝置不漏氣；
6.用下列微型實驗進行氧氣、二氧化碳氣體相關性質研究。
（1）同時擠壓滴管B和C，控制相同液體量于球形容器中，有關上述對比實驗，說法正確的是??????
(填寫字母)。
A.MnO2加快反應速率
B.半分鐘內球形Ⅲ中產生氣體少
C.反應過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內反應劇烈
D.MnO2一定分解產生氣體
（2）微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。關于燃燒器中的實驗分析正確的是?????
(填寫字母）。
A.探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點
B.探究可燃物燃燒需要氧氣
C.說明紅磷與白磷是性質相似
D.可以比較白磷、紅磷著火點的高低
（3）擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是________。
（4）蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對著涂有澄清石灰水的小燒杯內，燒杯內壁變模糊，此反應________（選填“能”或“不能”)證明蠟燭一定含有碳元素
【答案】
（1）A,B,C
（2）A,D
（3）CO2不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大
（4）不能
【解答】（1）球形II中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解速度很快，而球形III中沒有催化劑則反應較慢。A.MnO2加快反應速率，故A正確；?
B.半分鐘內球形Ⅲ中產生氣體少，故B正確；?C.反應過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內反應劇烈，故C正確；
D.MnO2是催化劑，肯定不會產生氣體，故D錯誤。
（2）A.沒有加熱時，蠟燭都不燃燒；而加熱時，蠟燭b、c燃燒，可知證明：探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點，故A正確；
B.燃燒器中的氧氣無法控制有無，故B錯誤；
C.加熱到一定溫度時，紅磷沒有燃燒，而白磷燃燒起來，說明它們性質不同，故C錯誤；
D.加熱到一定溫度時，紅磷沒有燃燒，而白磷燃燒起來，因此可以比較白磷和紅磷的著火點的高低，故D正確。
（3）擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是：CO2不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；
（4）蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對著涂有澄清石灰水的小燒杯內，燒杯內壁變模糊，此反應不能證明蠟燭一定含有碳元素。
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