資源簡介

(共25張PPT)
浙教版
八上
§
1.
5
物質(zhì)的溶解（4）
----溶液的配制
復
習：
1、什么是溶解度？
2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
3、如何計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
20℃時，食鹽的溶解度為36克，計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分數(shù)?
a%＝
36克
100克＋36克
＝26.5%
×100%
一、溶液的配制
1、溶液配制的步驟：
（1）計算
（2）稱量
（3）溶解
（4）裝瓶
以“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液
”為例
1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為_______，
所需水的質(zhì)量_____，
2、稱量
用托盤天平稱所需NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中
用量筒量取所需的水的體積，倒入盛NaCl的燒杯中
3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解
4、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
(標簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))
3g
47g
2、溶液配制舉例：
實驗視頻：配制溶液
溶質(zhì)溶解在水中時，要求正確使用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解。
攪拌時應(yīng)注意：
1）運用手腕（而不是手臂）運動來帶動玻璃棒運動；
2）攪拌的時候最好用一個方向攪拌；
3）玻璃棒不要去碰撞容器壁和底部。
量取一定量的水，應(yīng)注意：
1）量筒中加水達到一定量時要使用膠頭滴管添加；
2）量筒要放在平穩(wěn)的桌面上；
3）讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面的最低處相平；
三、溶液的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同，意味著一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不同，可見質(zhì)量分數(shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。
生產(chǎn)上常把物質(zhì)溶液的密度和其相對應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)列成對照表，以便查對。
溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度也越大。
四、稀釋溶液的方法
3、溶解：將量出的水倒入濃溶液中，用玻璃棒攪拌使溶液均勻混合。
4、裝瓶：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到一個的干凈的試劑瓶中，蓋上蓋子，貼上標簽。
1、計算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，求出所需的溶劑（水）；
2、量水：用量筒量出所需的水的體積。
M濃溶液×a濃%
=
M稀溶液×a稀%
生活和生產(chǎn)中，也常常需要將一種物質(zhì)的濃溶液加水稀釋成稀溶液。
舉例：
配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸多少毫升？
1、濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質(zhì)、溶劑及質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量將發(fā)生怎樣的變化？
稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；溶劑的質(zhì)量增加；溶液的質(zhì)量增加；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。
2、將濃溶液稀釋配制成稀溶液時，所需加水的量該如何計算？
所加的水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量
課堂小結(jié)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
概念
公式
計算
配制
計算
稱量
溶解
P%
=
m質(zhì)
m液
×100%
=
m質(zhì)
m劑+m質(zhì)
×100%
課堂小練
1、在配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的NaCl溶液時，不需要用到的儀器是（　　）
A.
天平
B.
量筒
C.
膠頭滴管
D.
酒精燈
D
課堂小練
2、配制10%的氯化鈉溶液100g。下列說法正確的是（
）
A．配制氯化鈉溶液的實驗過程需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝液等步驟
B．配制氯化鈉溶液的實驗過程需要過濾
C．配制氯化鈉溶液的實驗過程需要蒸發(fā)濾液
D．配制氯化鈉溶液時必須用的儀器是漏斗
A
課堂小練
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（　　）
B
課堂小練
4、實驗室需要質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，現(xiàn)要配制100g這種溶液，請問：
（1）配制時需要氯化鈉固體的質(zhì)量為
g，水的質(zhì)量為
g；
（2）若用30%的氯化鈉溶液和水配制，需要30%的氯化鈉溶液質(zhì)量是
g。
15
85
50
課堂小練
5、用足量的含不溶性固體雜質(zhì)（其含量不詳）的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗操作有①稱取、②過濾、③蒸發(fā)結(jié)晶、④計算、⑤溶解、⑥干燥．其先后順序正確的是（　　）
A.
④、⑤、②、③、⑤、①、⑥
B.
④、⑤、②、③、①、⑥、⑤、
C.
⑤、②、③、⑥、④、①、⑤
D.
④、①、⑤、②、③、⑥、⑤
C
課堂小練
6、小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，配制120g
5%的雙氧水，全部用于制氧氣。請你計算一下，小明從商店買來的雙氧水的凈含量為多少克？
20克
溫度計
7、如圖是某同學配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：
（1）請找出圖中的錯誤：
①
；
②
；
③
。
（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%
則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：
①
；
②
；
③
。
廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）。
砝碼和藥物放反了。
溫度計用來攪拌。
砝碼和藥物放反了，且使用了游碼。
取水讀數(shù)時仰視。
燒杯中有水。
課堂小練
8、實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結(jié)果偏大的是（
）
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；
②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；
③往燒杯中加水時有水灑出；
④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。
A.
①②
B.
②③
C.
②④
D.
③④
B
課堂小練
8、在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（　　）
A.
用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼
B.
用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處
C.
將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出
D.
將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液
B
課堂小練
9、溶液稀釋計算的依據(jù)是(
)
A．稀釋前后溶液的質(zhì)量不變
B．稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
C．稀釋前后溶劑的質(zhì)量不變
D．稀釋前后溶液的質(zhì)量不變
A
10、實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽水，因疏忽導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低．分析以下原因，其中一定不會導致這種現(xiàn)象發(fā)生的是（　　）
A．量取水時，仰視量筒的讀數(shù)
B．稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽
C．配制溶液時，燒杯中原來留有水
D．配制后的液體傾倒到細口瓶時，有一些液體濺出
D
課堂小練
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ZJ版八上§1.5物質(zhì)的溶解（4）課后練習
姓名
1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液時，都要用到的一組儀器是（　　
）
A．量筒、燒杯、玻璃棒
B．托盤天平、玻璃棒、鑰匙
C．量筒、燒杯、漏斗
D．玻璃棒、量筒、托盤天平
2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（　
　）
3、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（
）
A．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管
B．用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的體積
D．實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解
4、現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（
　　）
A．將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留
C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌
D．將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽
5、將10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，下列有關(guān)敘述正確的是（
）
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變了，但和的個數(shù)未變
②溶劑的質(zhì)量改變了，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變了
③溶液的質(zhì)量改變了，溶質(zhì)的質(zhì)量未變
④因為溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量都改變了，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也改變了
都正確
B.
①②③正確
C.
②③④正確
D.只有①②正確
6、欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，說法正確的是（
）
A.
過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度
B.
蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱
C.
配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
D.
配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟
7、在配制l0%NaCl溶液的過程中，導致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水時仰視讀數(shù)②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純（　　）
A．①②③④⑤
B．只有①④⑤
C．只有①②③
D．只有②④⑤
8、無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150
g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，用于配制營養(yǎng)液。
(1)需硝酸鉀________
g，需水________mL(水的密度為1.0
g/cm3)。
(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為________、________和________。配制過程中用到的儀器有
________、________、________、________、藥匙和膠頭滴管。
(3)若在量取水時俯視凹液面最低處，其他操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________1.4%(填“＞”“＜”或“＝”)。
參考答案
1、A
2、C
3、C
4、D
5、B
6、D
7、A
8、(1)2.1　147.9
(2)計算　稱量　溶解　托盤天平　量筒　燒杯　玻璃棒
(3)＞
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ZJ版八上§1.5物質(zhì)的溶解（4）預學案
姓名
請您以教材為藍本，完成下列問題：
一、知識點預習：
1、日常生產(chǎn)、生活中，常用
來定量表示溶液的濃度
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中的
相對含量就越大，溶液的
也越大。
3、配制溶液的一般步驟：
、
、
和裝瓶存放。
4、使用天平稱量一定質(zhì)量的食鹽時，砝碼和食鹽擺放的位置是
；使用量筒讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面的
處相平。
5、稀釋溶液時，
質(zhì)量保持不變。
二、知識點運用：
1、一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5
g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　　)。
A．1.5
mL?????
B．2
mL
C．3
mL????
???D．4
mL
2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液時，都要用到的一組儀器是（　　）
A．量筒、燒杯、玻璃棒
B．托盤天平、玻璃棒、鑰匙
C．量筒、燒杯、漏斗
D．玻璃棒、量筒、托盤天平
3、下列化學儀器中，可用于溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（
）
A．集氣瓶
B．燒杯
C．量筒
D．試管
4、實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結(jié)
果偏小的是
①
稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；
②
用量筒量取水時仰視讀數(shù)；
③
往燒杯中加水時有水灑出；
④
將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。
A.
①②
B.
①③
C.
②④
D.
③④
5、如圖是某同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作：
（1）請指出其中錯誤的操作
。
（2）上述錯誤操作將導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較理論值______（填“偏大”、“不變”、“偏小”或“不能確定”）。
（3）除了上圖所示的儀器外，還需要哪些儀器？
。
參考答案：
一、知識點部分：
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2、溶質(zhì)
濃度
3、計算
稱量
溶解
4、左物右碼
最低
5、溶質(zhì)
二知識運用部分：
1、B
2、A
3、B
4、A
5、（1）A中瓶塞應(yīng)倒放，B中的NaCl和砝碼放顛倒了，C中讀數(shù)時仰視；
????????
（2）偏小；
?????????（3）膠頭滴管和玻璃棒．
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21清風明月

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