資源簡介

第5節 表示元素的符號（2）
一、學習目標：
1．知識與技能：通過探究活動，初步認識元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。知道元素周期表分族和周期。知道同族和同周期的元素之間的聯系。
2．過程與方法：通過觀察元素周期表的排列規律，培養探究能力。
3．情感、態度與價值觀：閱讀元素周期表的發現及應用的地形、典型歷史事實，體會科學家的創造性思維和元素周期表的重要意義。
二、學習重點難點：
元素周期表的認識和簡單運用
三、學習過程：
【新課導入】
2N表示什么含義。
背誦質子數為1-18的元素名稱。
【討論】
觀察元素周期表，前十八位元素為什么在周期表中不依次順序分布？
【合作質疑 展示解疑】
一、元素周期表
【說一說】向你的同桌簡單介紹元素周期表
提示：可以說以下內容
每一格包含的內容（原子序號、名稱、符號、電子排列、元素分類……）
7個周期（短周期、長周期、不完全周期）；
16個族（7個主族、7個副族、0族、第8族）；
112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）；
二、【探究】尋找元素周期表中元素之間的聯系和規律
1、提出問題：
2、建立假設：規律可能表現在元素的性質上；
規律可能表現在元素的種類上；
規律可能表現在元素的質量上；
規律可能表現在元素的質子數上；
規律可能表現在元素的中子數上；
規律可能表現在元素的發現史上；
分小組，選一個或兩個假設進行討論：
各小組匯報，綜合規律
元素的性質上：
元素的種類上：
元素的質量上：
元素的質子數上：
元素的中子數上：
元素的發現史上：
三、小結本堂課內容
【檢測生疑】
1、元素周期表的作用：為了便于研究元素的 的 。
2、元素周期表的排布規律：從前往后按原子序數1，2，3……進行排列，原子序數也即為原子所含 數。
3、觀察元素周期表中每一方格中各符號或數字所代表的含義
如：
6表示 C表示
碳表示
12.01表示
4、元素周期律每一橫是一個周期，從左到右，元素原子的 逐漸增加。元素周期表每一列是一族，每一族中元素的 都很相似，如同一族的銅、銀、金有相似的化學性質。
5、科學家發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了
A．電子 B．中子 C．質子 D．該原子的原子核
6、鈉和鹽酸反應很劇烈，迅速產生氫氣，鋁也能和鹽酸反應生成氫氣，但比鈉慢一些，觀察元素周期表上它們的位置，回答下列問題：
（1）請寫出鈉、鎂、鋁的元素符號：____________________。
（2）請寫出鈉、鎂、鋁它們在元素周期表中處于同一___________。
（3）猜測鎂的和鹽酸反應時的現象______________________________________________。
（4）你覺得同一周期上的金屬元素有什么規律？
[自學尋疑]
請用元素符號把下列物質表示出來：
氫氣 氬氣 水 二氧化碳 銅
2．CO2表示哪些意義？
6 C
碳
2s22p2
12．01第7節 元素符號表示的量（1）
一、學習目標：
1．知識與技能：知道相對原子質量的得出過程并學會查閱相對原子質量表（取氯外均取整數），能根據化學式計算化學式的式量。
2．過程與方法：通過查元素周期表或相對原子質量表，記住常見元素的相對原子質量。
3．情感、態度與價值觀：體會元素符號的豐富內涵。
二、學習重點難點：
重點：相對原子質量的定義；
難點：相對分子質量的計算。
三、學習過程：
【新課導入】
1．一個氫原子的質量為1.674×10-27kg，一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，則一個水分子（H2O）的質量為多少？
提示：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
2．這樣計算方便嗎？
【合作質疑 展示解疑】
一、相對原子質量
【思考】已知碳—12（含6個質子和6個中子）是表示碳的一種同位素原子，其質量是1.993×10-26kg。如果把一個碳-12原子的質量分成12等份，則每份的質量是多少？
【活動】閱讀課本P28圖1-34“氧的相對原子質量”及相關信息，概括相對原子質量的計算過程。
（1）找一個標準量：_______________________________________________；
（2）______________________________________________________即為該原子的相對原子質量。
【應用】已知氧原子的質量為2.657×10-26kg，求氧原子的相對原子質量。
【討論】（1）分析課本28頁表格，你能從表格中獲取哪些信息？
（2）可以通過哪些途徑獲取元素的相對原子質量？
【應用】從課本P139“元素周期表”中查出11-18號元素的元素符號及相對原子質量
原子序號 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符號
相對原子質量
二、相對分子質量
【分析】我們已知原子相對質量的表示方法，那么分子的相對質量又可以如果計算呢？
假設我們要求一個硫酸分子（H2SO4）的相對分子質量
（1）一個硫酸分子由____個_____原子、____個_____原子和____個_____原子構成。
（2）氫原子、硫原子和氧原子的相對原子質量分別是_______、_________、________。
（3）則一個硫酸分子中所有原子的相對原子質量之和即為硫酸分子的相對分子質量：
____________________________________________________________________
【應用】列式計算下列化學式的相對質量（式量）Cu-64 H-1 O-16 S-32
H2_________________________ H2O2____________________________
CuO_________________________ CuSO4__________________________
Cu(OH)2_________________________ Cu2(OH)2CO3_________________________
【閱讀】課本29頁圖1-36，說說化學式表示什么？
【檢測生疑】
1．相對原子質量。
(1) 標準：一個 的質量的1/12(標準=1.661×10-27 kg)。
(2) 以碳－12質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比所得的 ，叫做這種原子的相對原子質量。(3) 相對原子質量是一個比值，單位符號為“1”，無須表明。
(4) __ __+__ __= 相對原子質量。
2．化學式意義。（以CO2 為例填空）
(1) 表示某種物質。 例： 二氧化碳 。
(2) 表示組成物質的元素種類。 例： 。
(3) 表示物質的一個分子。 例： 。
(4) 表示物質分子的結構。 例： 。
(5) 表示它的相對分子質量。 例： 。
3．水的相對分子質量為( )
A．10 B．17 C．18 D．32
4．已知某原子的核電荷數為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質量約為( )
A．15 B．16 C．1 D．31
5．下列相對分子質量計算正確的是( )
A．NO2的相對分子質量=14×16×2= 448 B．2NH3 的相對分子質量=2×14+1×3=31
C．O2 的相對分子質量=16×2=32g D．Ca(OH)2的相對分子質量= 40+(16+1)×2=74
6．某氧化物的分子式為RxOy ，它的相對分子質量是M，則R元素的相對原子質量是( )
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x C．M－16y D．M+16y
【自學尋疑】
1、列式求H2SO4中各元素的質量比。
2、計算四種常見的氮肥：碳酸氫銨、尿素、硫酸銨、硝酸銨中氮元素的質量分數。第6節 表示物質的符號（1）
一、學習目標：
1．知識與技能：能說化學式如CO2的意義；知道氧氣、鐵等單質的化學式書寫；知道一些常見化合物如水、二氧化碳的化學式書寫；會根據化學式來讀出物質名稱。
2．過程與方法：學習在科學研究中從不同角度思考問題的方法。
3．情感、態度與價值觀：感受化學式反映物質意義的謝意簡約和豐富。
二、學習重點難點：
常見物質的化學式的寫法
三、學習過程：
【新課導入】
1、用“○”表示碳原子，用“●”表示氧原子，畫出二氧化碳分子的模型。
2、從微觀角度描述二氧化碳的組成。
3、從組成物的元素角度描述二氧化碳的組成。
4、用元素符號表示組成二氧化碳的碳元素和氧元素。
5、你能能嘗試用元素符號表示出二氧化碳的組成嗎？
【合作質疑 展示解疑】
一、化學式的定義
試用元素符號來表示下列物質的組成：
（1）氮氣1個分子由2個氮原子構成）：______
（2）氬氣（由單個原子構成）
（3）水（一個分子由一個氧原子和二個氫原子構成）
【歸納】像上述這種用元素符號來表示物質組成的式子稱為化學式。
二、單質化學式的書寫規則
（1）先寫出組成單質的元素符號
（2）在元素符號的右下角用數字標出構成1個單質分子的原子個數
【應用】根據上述書寫規則寫出下列物質的化學式。
（1）氦氣、氖氣、氬氣（均為由單原子構成的稀有氣體）
（2）氧氣、氫氣、氯氣（均為雙原子分子）、
（3）臭氧分子（分子內含有三個氧原子）
（4）金屬鋁、銅，金剛石、固態磷
三、化合物化學式的書寫規則
（1）先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號。
（2）在每種元素符號的右下角用數字標出每個化合物分子中該元素的原子個數。
（3）直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
【應用】根據上述書寫規則寫出下列物質的化學式。
（1）一氧化碳、一氧化氫、氯化氫（這些分子由兩個原子構成）
（2）二氧化硫、二氧化碳、水（這些分子由三個原子構成）
（3）氯化鈉、硫化鋅（各組成離子的比例均為1：1）
四、化學式的讀法
（1）一般從右到左讀作某化某。如CaO NaCl
（2）當分子中的原子個數不止一個時，通常要指出1個分子中各原子的個數。如P2O5 Fe3O4
【檢測生疑】
1．2N2表示( )
A．4個氮原子 B．2個氮分子 C．氮氣 D．氮元素
2．下列符號既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示這種單質的化學式的是( )
A．N B．CO C．Cu D．C1
3．命名下列物質：
① SO3_ ___； ② NO_ ___；
③ Na2CO3_ ___； ④ MgC12_ ___。
4．用元素符號或化學式表示：
① 5個水分子_ ___； ② 2個氮原子_ ___；
③ 氯酸鉀_ ___； ④ 鎂元素_ ___；
⑤ 氯氣_ ___； ⑥ 二氧化錳_ ___；
⑦ 氬氣_ ___； ⑧ 四氧化三鐵_ ___。
5．下圖是甲烷與氧氣反應的微觀示意圖：
請通過比較、歸納，回答下列問題（不利用相對原子質量）：
(1) 一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是_ ；
(2) 氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是 ；
(3) 根據上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的一個信息____ 。
6．“物質的結構決定性質，物質的性質決定用途”是自然科學的重要思想。過氧化氫是一種常用的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構（如圖方框部分）。據此推測下列物質中，可作殺菌消毒劑的是( )
[自學尋疑]
1．H2O表示哪些意義？
2．請用符號表示鈉離子、鋁離子和亞硫酸根離子
3．請寫出并記住下列原子團的符號
（1）氫氧根離子_____（2）碳酸根離子______（3）硫酸根離子_____（4）硝酸根離子_____第7節 元素符號表示的量（2）
一、學習目標：
1．知識與技能：能根據已知相對原子質量和化學式計算組成物質的各種元素的質量比和某種元素的質量分數。
2．過程與方法：通過練習，形成程序化的解題模式。
3．情感、態度與價值觀：能根據物質的質量計算元素的質量。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量
二、學習重點難點：
重點：計算化合物中各元素間的質量比和某元素的質量分數；
難點：程序化解題模式的培養。
三、學習過程：
【情境導入】
1．我們班有男生_____人，女生_____人，我們班男女生人數之比是多少？___________
2．我們班中女生占全班學生總數的比例為多少？列式計算
2．若我們學校一共有900人，按此比例計算，我們全校有男生多少人？
【合作質疑 展示解疑】
一、根據化學式求式量
【計算】列式求酒精C2H5OH和熟石灰Ca(OH)2的相對質量
【思考】某物質的化學式為AxBy,其中A、B的相對原子質量分別是a、b，則此物質一個分子的相對分子質量是多少？____________
二、根據化學式求各元素的原子個數比
【計算】求酒精C2H5OH原子個數比
【思考】某物質的化學式為AxBy,其中A、B的相對原子質量分別是a、b，則此物質一個分子中A原子和B原子的個數比是多少？____________
【進一步思考】：（1）10000個酒精分子中C、H、O的原子的個數比是多少？_____________
（2）m（極大的一個數）個AxBy分子中A原子和B原子的個數比是多少？________
三、根據化學式求各元素的質量比
【計算】求一個酒精C2H5OH分子中各原子的質量比
【思考】某物質的化學式為AxBy,其中A、B的相對原子質量分別是a、b，則此物質一個分子中A原子和B原子的質量比是多少？____________
【進一步思考】：（1）10000個酒精分子中C、H、O的原子的質量比是多少？_____________
（2）m（極大的一個數）個AxBy分子中A原子和B原子的質量比是多少？____________
【說明】某物質中所有某原子的質量即構成該物質中此元素的質量。
【應用】求甲烷CH4、氫氧化銅Cu(OH)2中各元素的質量比
四、根據化學式求某元素的質量分數
【計算】求分別求出一個和m個酒精C2H5OH分子中碳原子所占的質量分數。
【思考】某物質的化學式為AxBy,其中A、B的相對原子質量分別是a、b，則此物質中A元素的質量是多少（寫出計算式即可）？____________
【應用】求甲烷CH4、氫氧化銅Cu(OH)2中H元素的質量分數。
五、根據某元素的質量分數求元素的質量
【計算】求2.3千克酒精C2H5OH中碳元素所占的質量。
【應用】求882克甲烷CH4、氫氧化銅Cu(OH)2中H元素的質量。
【檢測生疑】
1．橡皮是必不可缺少的文具。現在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基樹脂為原料。氯乙烯基樹脂是由氯乙烯單體(C2H3C1)聚合而成，這種小粒子有著很好的附著性和黏著性，因而清潔效果好。
(1) C2H3C1中碳、氫、氯元素的原子個數比是C︰H︰Cl= __ __；
(2) 通過計算求C2H3C1中碳元素的質量分數。
2．在石油產品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，則A的化學式為( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
3．某+2價金屬元素的氯化物中，經測定知道它含有氯元素55.9%，該金屬元素是( )
A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe
4．X、Y兩元素的相對原子質量之比為7︰2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21︰8，則這種化合物的化學式為( )
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
5．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 組成，測得該混合物中含硫為24%。則混合物中氧元素的質量分數為( )
A．24% B．48% C．28% D．無法確定
6．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為( )
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
【自學尋疑】
1、通過這一段時間的學習，我們對粒子的模型與符號有了一定的認識，請你試著用圖表的形式來概括一個這一章的基本內容（提示：可參照全程評價與自測，請另附紙或做在反面）。
2、在平時的練習中，你肯定有很多題錯誤，請你摘錄兩道至今還不會做的題。第5節 表示元素的符號（1）
一、學習目標：
1．知識與技能：記住常見元素的元素符號，會查閱元素符號，知道元素符號表示的意義。
2．過程與方法：知道元素符號的表示方法。
3．情感、態度與價值觀：體驗使用符號的作用和意義。
二、學習重點難點：
1、認識常見元素的元素符號
2、元素符號的表示方法及其意義
三、學習過程：
【新課導入】
寫出地殼中含量最多的4種元素。
【討論】
1、上述這種描述元素的方式能讓世界上所有的人都理解嗎？
2、有沒有一種通用語言可以讓不同國家、使用不同語言的人都能理解你的表達？
【合作質疑 展示解疑】
　一、元素符號
1、元素符號是國際上統一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。
當元素的第一個字母與其它元素重復時，可寫上該元素名稱的第二個字母以示區別。
鈣元素的拉丁文為“Calcium”，鈣元素的元素符號應是什么？
目前發現一百一十多種元素，每種元素都用一種元素符號來表示。你能查出下表中一些元素的元素符號嗎？（記憶）
元素名稱
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素符號
元素名稱
核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素符號
元素名稱
核電荷數 25 26 29 30 79 47 53 56 80 82
元素符號
2、元素符號一般表示：
⑴一種元素
⑵這種元素的1個原子
【練習】“2N”等的意義；與“N2”的區別
　
【討論】有人說“2N”既表示兩個氮原子，也表示兩種氮元素，你同意么？
【檢測生疑】
1、默寫常見的元素符號：
① 金屬元素：
鉀 、鈣 、鈉 、鎂 、鋁 、鋅 、鐵_ 、錫 、鉛 、銅 、汞 、銀 、鉑 、金
（鋇 、錳 、鋰 、鈹 ）。
② 非金屬元素：
碳 、硅 、硫 、磷 、氫 、氧 、氮 、氟 、氯 、溴 、碘 。
③ 稀有氣體：
氦 、氖 、氬 。
2．氧的元素符號是O，則O作為元素符號時可表示( )
A．1個氧分子 B．1個氧離子
C．1個氧原子 D．1個氧元素
3．下列符號所表示的元素全部為金屬元素的是( )
A．O、H、C1 B．A1、Fe、Zn
C．H、P、Si D．Hg、N、Au
4．圖中“●”和“o”分別表示氫原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )
5．下列符號能表示一種元素、一個原子、一種物質的是( )
A．N B．O2 C．NaCl D．Cu
6．最近科學家發現了一種與天體中的中子星構成類似的，只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素”。有關這種粒子的說法正確的是( )
A．易失去電子 B．相當于一個氫分子的質量
C．不顯電性 D．在周期表中可與氫元素占同一位
【自學尋疑】
1.查看元素周期表，與He化學性質相似的元素有哪一些？
2．下圖是元素周期表中的一格，依據圖中的信息得到的下列認識錯誤的是
A．該元素原子的質子數為14
B．該元素屬于金屬元素
C．該元素一個原子的原子核外有14個電子
D．該元素的相對原子質量為28.09第2節 物質與微觀粒子模型（第1課時）
一、學習目標：
1．知道物質由分子構成，分子由原子構成。2．知道物質也可由原子直接構成。
二、重點、難點：
教學重點 物質由分子構成，分子由原子構成，原子也可直接構成物質。
教學難點 化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新分子
三、學習過程：
(一)、課前預習
1、在電解水的實驗中，水變成了兩種不同的物質 和 ，它們的體積比為 。由此也可證明水是由 和 兩種元素組成的。
2、早在1803年，英國科學家 就提出了原子的概念，現在可用 顯微鏡已經能夠“看到”它的圖像了。
(二)、新課教學
1、分子是由什么構成的
回憶：水的汽化和水的電解實驗裝置
小結：1、水的汽化只是水分子之間的 變大. 水分子本身沒有發生變化,沒有變成新的分子，是 變化。
2、水的電解實驗中，當直流電通過液態水時，水變成兩種不同的氣體：氫氣和氧氣，它們的體積比是2 ：1。實驗說明水分子由兩種不同的、更小的 構成，這種比分子更小的微觀粒子就是 ，最早由英國科學家道爾頓就提出了此概念。
小結：電解水的實驗可以證明：
一個水分子是由兩個 和一個 構成的；一個氫分子是由兩個 構成的；一個氧氣分子是由兩個 構成的。即分子是由 構成的。
提問：你能用直觀的方法表示上面兩種變化的區別嗎
顯示：水分子電解模型（P5）
提問：從上述水分解過程的模型你能說出多少相關的信息
小結：1、分子由 構成。
2、水電解是一個 變化過程
3、水是由 和 組成的
4、在化學變化過程中 可以分成更小的 。5、在化學變化過程中 不能再分，是化學變化中的最小微粒。
6、 是保持物質化學性質的最小微粒。
提問：從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化和化學變化的根本區別嗎？
還能說出分子和原子的根本區別嗎？
講述：物理變化—— 。
化學變化—— 。
分子：在化學變化中可以再分，是保持物質化學性質的最小微粒。
原子：在化學變化中不能再分，是化學變化中的最小微粒。
讀圖 P1-9至1-11并填空
水由＿＿＿＿＿＿構成 鉛筆芯內的石墨由＿＿＿＿＿＿構成
金屬鋁由＿＿＿＿＿＿構成
小結：地球上的物質通常由 構成，分子由 構成，但也有些物質是直接由 構成。
你還能舉出一些對應的例子嗎？
四、課堂練習
1．下列物質中，由分子構成的有 由原子構成的有
A、銅 B、二氧化硫 C、液氧 D、硅 E、碘 F、冰
2．保持氧氣化學性質的微粒是 。
3、當碳和氧氣發生化學變化時，在化學變化中保持不變的微粒是 。化學變化中重新組合成的新分子是二氧化碳分子，反應前的 分子和反應后 的 分子是不同物質的分子，所以二氧化碳和氧氣的 性質不同。
4若用“○”表示氫原子，用“●”表示氧原子，則保持水的化學性質的粒子可表示為
5．下列關于分子、原子的說法中，錯誤的是( )。
A、分子和原子都是構成物質的粒子 B．分子和原子都在不斷地運動
C、分子可以再分，原子不能再分 D．分子都是由原子構成的
6、固態碘、碘溶液和碘蒸氣中都存在碘分子，饅頭遇到固態碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍色這一實驗現象說明（ ）
A 分子始終在做無規則運動 B 分子之間存在空隙
C 分子之間存在引力和斥力 D 分子是保持物質化學性質的一種微粒
★7.氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子），依據此圖得出的下列結論錯誤的是
A. 氧化汞受熱能分解成汞和氧氣B. 原子是化學變化中的最小粒子
C. 分子在化學變化中可以再分D. 所有物質都是由分子構成的
★8.道爾頓的原子學說曾經起了很大作用。他的學說中，包含下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現在的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是（ ）
A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③第3節 原子結構的模型（第5課時）
一、學習目標：
了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。
二、重點、難點：
重點：
了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。
難點：對原子結構知識的初步了解
三、學習過程：
(一)、課前預習
1、原子結構模型的建立與修正
（1）1803年 道爾頓－－實心球原子結構（原子是堅實的、不可再分的實心球）
－－發現原子
（2）1897年 湯姆森－－“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。 －－發現電子
（3）1911年 盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行
（4）1913年 波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動
（5）“電子云模型”－－電子在核周圍有的區域出現的次數多，有的區域出現的次數少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。
2、科學家最終發現原子核是由更小的的兩種粒子—— 和 構成。
3、科學家們又對質子和中子的構成進行研究，發現它們都是由更小的基本粒子—— 構成。
(二)、新課教學
原子結構模型的建立與修正對學生的課前預習1進行檢查并重點介紹
1、實驗：α粒子轟擊原子2、圖1--18 原子模型
小結：建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學生體驗、學習科學家提出問題、建立假設、修正模型的研究方法。
思考：氦原子核外有2個電子，你能建立一個氦原子的模型嗎？（用圖表示）
小結：原子是由居中間的帶 電的 和其外的帶 電的 構成的。
（二）揭開原子核的秘密
原子核又是由什么構成的呢？原子核是由更小的兩種粒子 和 構成的。它們的帶情況是 。
講述： 核電荷數：原子核所帶的電荷數 一個電子帶一個單位的負電荷，一個質子帶一個單位的負電荷；
試閱讀書本P10請比較原子中電子、質子、中子的質量大小？
小結：
3、【讀P10表】思考：在原子中哪些數目總是相等的？
（1） （2） （3）
4、質子、中子都是由更微小的基本粒子 構成的。
5、【讀圖1--20】一杯水的微觀層次分析
一杯水－－ －－ －－ －－ －－
四、課堂練習
1.原子結構中，下列等式成立的是( )。
①中子數=質子數 ②核電荷數=電子數
③質子數=電子數 ④核電荷數=中子數
A．①②④ B．①③ C．②③ D．①②③
2、原子結構中一定含有的微粒是( )。
A、質子、中子、電子 B．質子、電子 C．質子、中子 D．中子、電子
3、2004年諾貝爾物理學獎頒給了美國三位科學家格羅斯、波利茨、威爾茨克，他們對有關原子核內夸克之間存在的強作用力的研究方面作出了重要的理論發現。有關夸克的說法，不正確的是( )。
A．夸克是目前原子核中發現的最小粒子 B．質子和中子都由夸克構成
C、不是所有分子中都存在夸克粒子 D．夸克研究是一個科學研究的熱點
4、1992年，我國科學家首次發現了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對原子質量為208，核電荷數為80，這種汞原子的核外電子數為（ ）
A 80 B 128 C 208 D 288
5、盧瑟福提出原子核式結構學說的根據是在用α粒子轟擊金箔的實驗中，發現粒子（ ）
A 全部穿過或發生很小的偏轉
B 全部發生很大的偏轉
C 絕大多數穿過，只有少數發生很大偏轉，甚至極少數被彈回
D 絕大多數發生偏轉，甚至被彈回
6、美國在2003年對伊拉克戰爭中，不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數為92， 原子核質量數為238，則它的核內質子數是 ，核外電子數是 ，中子數是 。
★7、根據書中的表格，填表并回答問題
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0
碳 6 6
鈉 11 12
填完表后，分析此表你能得出什么結論？
（1） （2）
（3） （4）
★8、以上表中的鈉原子為例，說明原子是如何構成的？為什么整個原子不顯電性？第一章 粒子的模型與符號復習檢測
班級________ 姓名_____________ 學號__________
一、選擇題（每小題3分，共66分）
1．下列粒子（微粒）中不能直接構成物質的是( )
A．原子 B．分子 C．離子 D．電子
2．下列化學用語與所表述的意義不相符的是( )
A．——氮氣中氮元素的化合價為0 B．2H——2個氫元素
C．2H2O——2個水分子 D．CuO——氧化銅
3．在下列表示微粒的示意圖中，黑色圓圈和白色圓圈分別表示氮原子和氧原子。氮的氧化物有NO、N2O、NO2等，其中能表示NO的是( )
4．日本福島核事故引起世界關注，而“加碘食鹽可防核輻射”的謬說則引起中國的搶鹽風波。加碘食鹽中所含KIO3中“I”元素的化合價為( )
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
5．下列說法中，正確的是( )
①金剛石、石墨是碳的兩種同位素； ②金剛石、石墨是碳的兩種單質；
③金剛石、石墨是碳的兩種元素； ④金剛石、石墨互稱為碳的同素異形體
A．只有④ B．只有②④ C．只有①② D．只有③④
6．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是( )
A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
B．鈉跟氯氣反應生成氯化鈉
C．氯化鈉是離子化合物
D．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質
7．下列物質屬于純凈物的是( )
A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水 C．清新的空氣 D．堅硬的大理石
8． 2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據是( )
A．中子數 B．質子數 C．電子數 D．中子數和質子數
9．某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是( )
A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子
B．2C：可表示兩個碳原子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．NH3：可判斷出該物質中N、H元素的個數比為1︰3
10．19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
11．對下圖理解錯誤的是( )
A．原子可結合成分子
B．可用 表示氫分子的形成過程
C．物質都是由分子構成
D．化學變化的基礎是分子的破裂和原子的重新組合
12．重水的主要用途是作為核反應堆的減速劑。一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，重氫原子的核電荷數是l，相對原子質量是2，下列說法正確的是( )
A．重氫原子核外有兩個電子 B．重氫離子核內有一個質子
C．重水分子的相對分子質量為18 D．氫原子和重氫原子化學性質不一樣
13．測知CO與X氣體的混合氣體中，氧元素的質量分數為50%，則X氣體可能是( )
A．CO2 B．N2O C．SO2 D．NO
14．CO、HCOOH、OHC－COOH的混合物中，若氫元素的質量分數為y，則碳元素的質量分數為( )
A． (1－9y) B． (1－y） C．（1－y） D．（1－6y）
15．下面是某化學反應的微觀模型示意圖，據此分析錯誤的是( )
A．反應前后原子數目沒有變化
B．反應的本質是原子的重新組合過程
C．分子是由原子構成的
D．示意圖中的各物質均屬于化合物
16．幾年前我國部分地區突發的“非典型性肺炎”威脅著人們的身體健康，過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結構如圖所示。（注：●表示碳原子；表示氧原子）下列有關過氧乙酸的敘述不正確的是( )
A．過氧乙酸分子的化學式為C2H4O3 B．其相對分子質量為76
C．C、H、O三種元素的質量比為2︰4︰3 D．過氧乙酸分子中含有3種原子
17．納米二氧化鈦(TiO2)是一種新型的無機材料，也是目前應用較為廣泛的一種納米材料。請問TiO2不屬于下列的( )
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．純凈物
18．元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的其中一格，從中獲取的信息不正確的是( )
A．該元素的元素符號為Ar B．該元素屬于金屬元素
C．該元素的原子核外有18個電子 D．該元素的相對原子質量為39.95
19．根據下表列出的氯的含氧酸跟它對應的氧化物（叫酸酐）的化合價關系。
含氧酸 HClO HClO2 HClO3 HClO4
對應酸酐 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
判斷HNO3的酸酐是( )
A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5
20．已知A、B兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質量之比為2︰3，A、B相對原子質量之比為2︰1，又已知A元素的化合價為+a ，則該化合物中B元素的化合價為( )
A．價 B．價 C．價 D．價
21．有一種不純的硝酸銨樣品(NH4NO3)，經分析其中含氮量為37%，則所含物質可能是( )
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4C1 D．NH4HCO3
22．今年年初以來，雙匯“瘦肉精”事件引起了社會的廣泛關注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的豬肉后會出現手腳發麻、心率加快、嘔吐等癥狀。有一種“瘦肉精”學名叫鹽酸克倫特羅，化學式是C12H18C12N2O。下列對于“瘦肉精”的認識不正確的是( )
A．該物質是由碳、氫、氯、氮和氧五種元素組成的
B．每個鹽酸克倫特羅分子中含有18個氫原子
C．鹽酸克倫特羅分子中碳、氫兩種元素的質量比為12︰18
D．鹽酸克倫特羅的相對分子質量為277
二、填空題（每空1分，第29、30題每空2分，共37分）
23．填寫化學式。
24．用分子的知識填寫：
(1) 氣體受壓，體積縮小是由于_ ___；
(2) 水變水蒸氣，是因為___ _；
(3) 水分子在通電條件下變成氫分子和氧分子 _；
(4) 糖水是混合物__ __。
25．判斷下列化學符號中數值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。
a．Mg2+ b．H2O c．2CO d． e．2H+
①表示分子個數的是 ； ②表示離子個數的是 ；
③表示離子所帶電荷數的是 ；④表示元素化合價的是 ；
⑤表示一個分子中某原子個數的是 。
26．現有A、B、C、D四種元素，A元素的單質是同條件下最輕的氣體，B元素的原子核中有8個質子，C元素能形成多種單質，其中一種單質是天然存在的最硬的物質，青少年缺乏D元素會骨質疏松，得佝僂病。A元素的單質是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）構成的；B、C、D三種元素的名稱或符號是：B 、C 、D ； B、D二種元素組成的化合物的化學式是__ __。
27．A、B2-、C+ 三種微粒都具有10個核外電子，A的元素符號為 ，C2B組成的化合物的化學式為 ，B元素與氫元素組成化合物的化學式為 ，C、B與氫三種元素組成化合物的化學式為 。
28．人類對原子結構的認識永無止境。
(1) 道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 （填“正確”或“錯誤”）。盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶 電荷的原子核和核外電子構成。
(2) 右圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數）。表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下（圓圈內數字代表質子數，外面代表各層的電子數），其中屬于陽離子的是____ （填數字序號）。
(3)選用表中元素填空A2B2型化合物的化學式是 ，帶一個單位負電荷的一種陰離子 。某耐火材料是由Mg、O組成的化合物，寫出其化學式___ _。
29． NO和NO2 的混合氣體中氮元素與氧元素的質量比為1︰2，則NO和NO2的質量比為_ _。
30．某氧化物氮和氧的質量比為7︰4，則該物質的化學式 ____，氮元素的化合價是 __。
三、計算題（共47分）
31．啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg/l00mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會使血液中乙醇含量升高30mg/l00mL血。回答下列問題：(1) 乙醇中含有 種元素；(2) 乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是 ____；
(3) 李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每l00mL血液中乙醇的含量（理論上）升高 mg，________________（填“影響”或“不影響”）其駕車或操作機器的能力。
32．近日，有關食品添加劑與食品安全問題，引起了人們廣泛關注。(1) 食鹽也是一種食品添加劑，其中的Na+ 既可增加食物的咸味，又是人體必需的無機鹽。但衛生機構建議，人體每天鈉元素的攝入量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自食鹽，那么，一個人每天食鹽的攝入量不宜超過多少g
(2) 碳酸飲料中的咖啡因有提神作用，但攝入量不宜過多。世界衛生組織建議青少年每天咖啡因的攝入量不能超過85mg。某種體積250mL的罐裝飲料，含咖啡因的質量分數為0.02%。若某同學一天喝了2罐這種飲料，則他攝入的咖啡因有多少mg (該飲料密度約為lg/mL)
33．抗洪救災期間，為了防止災后疫情的發生，每天需要噴灑大量過氧乙酸(C2H4O3)消毒液。
(1) 過氧乙酸的相對分子質量為 ____。
(2) 過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量比為 ____。
(3) 要配制100 kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16 %的過氧乙酸溶液多少kg
34．某大型洗衣店的廢水經沉淀后直接排放到河中，使藻類等浮游生物大量繁殖，水呈綠色。
(1) 造成這種現象的原因可能是洗衣店排放的廢水中含較多的氮_____磷____元素（請寫出元素符號）；
(2) 資料顯示河水中藻類的化學式為CxHyO110N16P，計算藻類中氮、氧元素的質量比為__ _______；
(3) 已知該藻類相對分子質量為3550，碳元素的質量分數為35.8%。計算其中x的近似值等于多少？第6節 表示物質的符號（3）
一、學習目標：
1．知識與技能：能根據化合價寫簡單的化學式；能根據化學式推斷元素的化合價。
2．過程與方法：運用“整理歸納——找規律——編順口溜”的方式自主學習。
3．情感、態度與價值觀：體會尋找規律、得出規律的樂趣。
二、學習重點難點：
重點：元素化合價的規律；根據元素的化合價寫化學式；
難點：根據元素的化合價寫化學式
三、學習過程：
【新課導入】
1．請寫出下列原子團的符號
（1）氫氧根離子__________ （2）碳酸根離子_____________
（3）硫酸根離子__________ （4）硝酸根離子_____________
（5）鈣離子（2個單位正電荷）_________ （6）氯離子_________
2．思考：Ca離子和氯離子相互結合，組成不顯電性的氯化鈣，那么一個鈣離子應該和幾個氯離子結合？鈣離子和碳酸根離子呢？
【合作質疑 展示解疑】
一、化合價
1、每一種化合物都有特定的組成，請根據化學式分析下列化合物的原子個數比
化學式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3
分子模型
原子個數比
原子之間相互化合的數目，用“化合價”來表示。氫的化合價為+1，氧的化合價為-2，在上述表格中你是如何確定除H、O外元素的化合價的？
【應用】計算下列化合物中另一種元素的化合價。
-2 -1 -2
（1）SO2 （2）CCl4 （3）Na2S
二、常見元素的化合價
【活動】仔細觀察25頁的常見元素的化合價表，完成下列問題
（1）化合價是正一價的元素有哪些？
（2）化合價是負一價的元素有哪些？
（3）化合價是正二價的元素有哪些？
（4）鋁、硅、磷的化合價分別又是多少？
你能編出巧記化合價的順口溜么？
3、常見原子團的化化合價，觀察課本25頁表格，找出規律并記憶。
4、根據元素的化合價寫化學式（正前負后，約簡交叉），試著寫出完成下表。
K Ca Na Mg Al Fe Fe
O
OH-
5、小結：根據上面的學習，你試著歸納出元素化合價的一般規則并填到書本26頁中。
【檢測生疑】
1、化合物中各元素化合價的代數和為______。單質中元素的化合價為_______。
2、常見的化合物中氫總是_______價，氧總是______價。
3、交警用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測司機是否酒后駕車，酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中鉻元素的化合價是( )
A．+3 B．+5
C．+6 D．+7
4．某種電池的正極材料由鋰(Li)、鈷(Co)和氧元素組成，三種元素的化合價分別是+1、+3、一2，則該物質的化學式為( )
A．LiCoO B．LiCoO2
C．LiCoO3 D．LiCoO4
5．下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是( )
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子
D．Al2()3 中化學式上方的“2”表示硫元素為－2價
6．下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是( )
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子
D．Al2()3 中化學式上方的“2”表示硫元素為－2價
【自學尋疑】
1、觀察書本137頁相對原子質量表，寫出常見元素的化合價（四舍五入取整數）：
H O Fe Cu Ca N
2、根據上題得到的相對原子質量，計算相對質量（寫出計算式）
O2 Cu(NO3)2
Fe3O4 Ca(OH)2八下科學第一章1-3節練習
一、選擇題
1．保持二氧化碳化學性質的微粒是( )
A．碳原子 B．氧原子 C．二氧化碳分子 D．以上都不是
2．物質在不同條件下的三態變化，主要是由于( )
A．分子的大小發生了變化 B．分子的質量發生了變化
C．分子總是不斷運動的 D．分子之間的間隔發生了變化
3．關于液態氧和氧氣，下列說法正確的是( )
A．它們的物理性質相同 B．它們的化學性質不同
C．它們由同種分子構成 D．它們是不同種物
4．下列說法正確的是( )
A．任何物質都是由原子構成分子，分子構成物質
B．分子既保持物質的物理性質，也保持物質的化學性質
C．分子在化學變化中可以再分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子構成的
5．下列變化中，構成物質的分子本身發生變化的是( )
A．糖溶于水 B．衣箱中樟腦丸不久不見了
C．工業上蒸發液態空氣制氧氣 D．白磷自燃
6．下列關于分子的敘述中正確的是( )
A．分子是在不斷運動著的 B．分子是構成物質的唯一粒子
C．分子是保持物質化學性質的唯一微粒 D．物質都是由分子緊密排列聚集而成
7．下列說法正確的是( )
A．物質都是由分子構成的 B．分子是保持物質性質的唯一粒子
C．同種分子的化學性質相同 D．物質由固態變成氣態，是分子變化的結果
8．下列物質：①氧化鎂；②空氣；③高錳酸鉀④河水；⑤二氧化碳；⑥氧氣。其中含有氧分子的有( )
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．①④⑤
9．電解水實驗不能得出的結論是( )
A．分子是由原子構成的 B．1個水分子中含有麗個氫原子和1個氧原子
C．原子是化學變化中的最小微粒 D．分子之間存在間隔
10.用分子的相關知識解釋下列生活中的現象，其中錯誤的是( )
A．“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停運動
B．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變
C．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子間有空隙
D．濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快
11．下列物質由原子直接構成的是( )
A．氧氣 B．石墨 C．氯酸鉀 D．碘
12．原子的體積很小，原子半徑一般所在數量級可能是多少米( )
A．10-8 B．10-9 C．10-10 D．10-11
13．下列物質中含有氧分子的是( )
A．二氧化碳 B．臭氧 C．空氣 D．水
14．煮沸過的水不宜養魚，是因為煮沸過的水中幾乎不含有( )
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氫分子
15．下列事實及對這些事實的解釋，二者不相符合的是( )
A．金屬導電——原子是運動的
B．夏天鋼軌之間的縫隙變小——原子之間有間隔
C．糖是甜的，醋是酸的——不同分子性質不同
D．電解水制取氫氣和氧氣——分子在化學反應中可以再分
16．下列敘述正確的是( )
A．分子是由原子構成的，因此分子的質量一定比原子大
B．分子是由原子構成的，因此分子的體積一定比原子大
C．1個氫原子的質量大約為一粒米質量的1%
D．分子的質量和體積一定比構成它的原子的質量和體積大
17．金剛石、石墨、足球烯都是由碳原子構成，但它們的物理性質卻差別很大，這是由于( )
A．原子的內部結構不同 B．原子組成的分子不同
C．原子的排列順序不同 D．原子的質量不同
18．下列關于原子的敘述中正確的是( )
A．原子不能直接構成物質 B．一切物質都是由原子直接構成的
C．水分子是由氫原子和氧原子構成的 D．相同的原子構成的物質是一樣的
19．下列說法錯誤的是( )
A．水變成水蒸氣時，只是水分子間的間隔變大了，而水分子本身沒有變化
B．空氣里的氧氣分子與由高錳酸鉀受熱分解生成的氧氣分子具有不同的化學性質
C．硫在氧氣中燃燒時，硫分子和氧分子都發生變化，結合生成了二氧化硫分子
I)．蔗糖放入水中很快就不見了，這是由于蔗糖分子不斷運動
20．有關分子、原子的說法正確的是( )
A．分子是保持物質性質的最小粒子 B．化學變化中分子、原子都可分
C．花香四溢說明分子間有間隔 D．原子是化學變化中的最小粒子
21．下列物質中，含有同種原子構成的分子是( )
A．空氣 B．蒸餾水 C．碘鹽 D．二氧化碳
22. 1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，其主要論點有：①物質都是由原子構成；②原子是微小的不可分割的實心球體；③同類原子的性質和質量都相同。從現代的觀點看，這三點中錯誤的是( )
A．② B．①② C．②③ D．①②③
23．用“○”表示氫原子、“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2個水分子”所表示意義的是( )
24．下列說法：①氧氣的體積是由氧分子的大小決定的；②分子只有加熱時才運動；③液態空氣是由空氣的分子構成的；④因為液態氫和氫氣的狀態不同，故它們的化學性質也不相同；⑤V1mL。水和V2 mL。酒精混合得VmL溶液，則V1+ V2=V；⑥氣體受壓，體積變小，是因為受壓時氣體分子的體積變小的緣故。其中錯誤的是( )
A．①②③④ B．③④⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②⑤
25．有①氧氣，②碘，③金剛石，④水，⑤水銀，⑥高錳酸鉀，⑦氧氣，⑧磷8種物質。其中由原子直接構成的是( )
A．②③⑧ B．③⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①④⑥
26．分子是構成物質的一種粒子。下列有關水分子的敘述正確的是( )
A．受熱時水分子的體積逐漸變大
B．降溫時水分子的化學性質發生改變
C．反應時構成水分子的原子種類發生改變
D．電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的
27．固態碘、碘溶液和碘蒸氣中都存在碘分子，饅頭遇到固態碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍色這一實驗現象說明( )
A．分子始終在做無規則運動 B．分子之間存在空隙
C．分子之間存在引力和斥力 D．分子是保持物質化學性質的一種微粒
28．氧化汞受熱時的變化可用下圖表示，據圖得出的下列結論中錯誤的是( )
A．這一變化是化學變化 B．氧化汞是由氧化汞分子構成的
C．汞是由汞分子構成的 D．這一變化說明在化學變化中原子不能再分
二、填空題
29．提出近代原子學說的科學家是__ ，發現原子里含有電子的科學家是__ 。提出“分層模型”的科學家是__ 。湯姆生的原子結構模型的特點是正電荷__ 在球體內，盧瑟福的原子結構模型的特點是原子為__ 。
30．在分子構成的物質中，保持物質化學性質的最小粒子是 ，在化學變化中的最小粒子是 。它們的主要區別是_________________________________。
31．空氣中的氧氣、氧氣瓶中的液態氧氣、實驗室里制取出來的氧氣，都能和碳、硫、鐵等物質發生化學反應。這是因為構成三處不同地方的氧氣微粒都是 ，而且相同的分子 相同。
15.科學研究證實，物質是由微粒構成的，例如鐵是由鐵原子構成的，請你填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。(1)體溫計中的汞是由 構成的；(2)用于人工降雨的干冰（固態二氧化碳）是由 構成的。
32．我們用科學方法測得一個碳原子的質量是1.993×10-26kg，那么一個碳原子的質量的1/12是_ kg，若一個氫原子的質量是1.674×10-26kg，一個氧原子的質量是2.657×10-26kg，那么一個水分子的質量是_ kg，它的質量是一個碳原子1/12質量的_ 倍，由此可以推知1kg水中含有_ 個水分子。
33．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些微粒中：
(1) 能直接構成物質的微粒有____ ；
(2) 能保持物質化學性質的微粒有____ ；
(3) 顯示電中性的微粒有____ ；
(4) 帶正電的微粒有____ ；
(5) 帶負電的微粒有____ ；
(6) 質量最小的微粒有____ ；
(7) 參加化學反應時，一定發生變化的微粒有____ ；
(8) 在同一原子里數目相等的是____ 。
34．構成原子核的微粒是__ 、__ 。由于__ 所帶正電和__ 所帶負電，電量相等，電性相反，所以原子顯__ 性。
三、實驗簡答題
35．在一濾紙上滴了A、B、C、D四滴酚酞試液，再將此濾紙條放在試管內，在管口塞一團棉花用膠頭滴管吸取氨水，滴在管口棉花上（如圖）。實驗中觀察到的現象是： 。
這現象說明了分子 。
36．碘是一種由碘分子構成的非金屬，某同學利用碘進行了如下的實驗：(1)把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發現饅頭會變藍色；(2)再取少量的碘溶解在水中，用饅頭去沾取碘液，發現饅頭也會變藍色。則：
(1)取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭 變藍色（填“會”或“不會”）。
(2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用饅頭去沾取少量的碘酒，饅頭 （填“會”或“不會”）變藍色。
(3)請用分子的觀點來解釋實驗中的現象
。
(4)現在從市場上買來的食鹽大多是加碘鹽，用饅頭蘸取少量的碘鹽水，饅頭卻不變色，這說明，我們食用的碘鹽中 （填“存在”或“不存在”）碘分子。
37．如圖所示，把充滿紅棕色的二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到(a)中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致，（兩種氣體不反應）而(b)中需很長時間才能達到同樣的效果。
通過觀察此實驗現象，你能得出的結論有：
① ；
② 。
14．人們為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆生發現電子并提出類似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗。他們在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時，發現：①大多數粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，②一小部分粒子改變了原來的運動方向，③有極少數粒子被彈了回來；請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因：
(1)現象一： ；
(2)現象二： ；
(3)現象三： 。第3節 原子結構的模型（3）
一、學習目標：
1．知識與技能：了解元素、同位素的概念，了解同位素的應用，認識離子及其形成過程。
2．過程與方法：運用分析、比較和歸納的方法，得出同位素原子和離子的概念。
3．情感、態度與價值觀：通過對同位素應用的認識，激發學習興趣，了解用同位素測定年代的方法。
二、學習重點難點：
元素、同位素的概念。
三、學習過程：
[新課導入]
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫原子 2 2 2
根據右表所給信息，請建立一個氦原子的結構模型。（用圖表示）
[合作質疑 展示解疑]
一、原子的“孿生兄弟”——同位素
【讀圖與討論】讀以下9個原子的原子核示意圖，回答下列問題：
①以上圖中哪幾種原子可歸為同一類？其歸類依據又是什么？
②同一類原子中又有什么不同？
【討論】如上圖D、E、F都是碳（C）的同位素原子，你能用符號把它們表示出來嗎？
【練一練】用上述方法來表示G、H、I同位素原子。
粒子 質子數 中子數 電子數
A 11 11 11
B 11 12 11
C 11 12 10
D 17 18 17
E 17 18 18
【拓展閱讀】讀圖1-23，閱讀書本P13材料，說出同位素原子的應用。
【思考】讀右表，思考以下問題：
①表中有 種元素。
②其中互為同位素原子的是 。
③表中B與C、D與E有什么不同？
二、帶電的原子——離子
【討論】讀圖1-25，敘述氯化鈉的形成過程。從圖中又可得出哪些信息？
【思考】你現在知道為什么元素定義中不提電子數了嗎？
[知識鏈接]
同位素用途 同位素有著廣泛的用途。如氫的三種同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氫彈的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等幾種同位素，而C-14用作測定化石年代，C-12用作相對原子質量的標準；O-18用作示蹤氧原子；Co-60用作醫療器械消毒；鈾元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。
原子團（多原子離子） 除了由單原子構成的離子外，還有些離子是由幾個原子構成的，這些離子稱為原子團。原子團的意思就是指“許多原子”。你可把多原子離子看作是原子的組合，在反應中可視為一個原子。每個原子團具有一定量的正電荷或負電荷。當一個原子團與另外一種帶相反電荷的離子結合后，就形成了離子化合物。如碳酸根離子（CO32-），它由一個碳原子和三個氧原子組成，它的總電荷數是-2，它和帶2個單位正電荷的鈣離子（Ca2+）結合后形成不帶電的碳酸鈣（CaCO3）。碳酸鈣是石灰石的主要成分。
[檢測生疑]
1.決定元素種類的是原子的 ，區分一種元素中不同種同位素原子的是 。
2.失去電子而帶 電荷的原子稱為 離子，得到電子而帶 電荷的原子稱為 離子，它們統稱為離子。
3.下列物質中，由離子構成的是（ ）
A.二氧化碳 B.氧氣 C.水 D.氯化鎂
4.請填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。
⑴鐵鍋中的鐵是由 構成的。
⑵用于充氣球的氫氣是由 構成的。
⑶食鹽中的主要成分氯化鈉是由 和 構成的。
5.下面代表碳的三種原子的原子核，請回答下列問題：
A 6個質子 6個中子 B 6個質子 7個中子 C 6個質子 8個中子
⑴這三種原子的原子核內均有 個質子，但中子數分別為 、 、 。
⑵這三種原子因為 數相同，所以，它們都是碳原子；但中子數不相同，因此，它們是碳的 。
★6.把下列7種粒子的序號填在相應的空格里。
①分子 ②原子 ③電子 ④原子核 ⑤質子 ⑥中子
⑴1911年，英國科學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊 ，發現少數α粒子發生了較大角度的偏轉，從而發現了 。
⑵原子核一般由 和 兩種微粒構成。
⑶同位素原子是指原子中核內 數相同、 數不相同的同類原子。
⑷不顯電性的是 ，帶正電荷的是 ，帶負電荷的是 。
⑸質量最小的是 。
⑹能保持物質化學性質的微粒是 。
⑺在化學反應中，一定發生改變的是 。
[自學尋疑]
1.氧氣和水分別屬于單質還是化合物？為什么？
2.氫元素、鐵元素分別屬于金屬元素還是非金屬元素？第4節 組成物質的元素
一、學習目標：
1．知識與技能：能判斷某種物質是由哪些元素組成的；能區別金屬元素和非金屬元素；知道在地殼中、人體中、海水中各元素含量較高的元素名稱。
2．過程與方法：運用分析、比較和歸納的方法，得出單質和化合物的概念。
3．情感、態度與價值觀：通過對元素組成物質的學習，感受到世界的物質性，體驗唯物主義觀點。
二、學習重點難點：
單質和化合物的概念以及區別單質、化合物、混合物
三、學習過程：
[新課導入]
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，你能建立一個空氣的模型么？
參照模型，你能從微觀角度說說什么是純凈物什么是混合物么？
[合作質疑 展示解疑]
一、原子的“孿生兄弟”——同位素
【讀圖與討論】讀下列兩幅圖，請說出它們的異同點：
①以上各圖中哪幾種表示純凈物？為什么？
②A、B、C各圖中分別有幾種原子？幾種元素？
【思考】你知道單質和化合物的概念了么？請你說說并舉舉例子。
【練習】
1. 下列物質中，前一種是單質，后一種是混合物的是 （ ）
A. 鐵，冰、水混合物 B. 水，氧氣
C. 水銀，空氣 D. 木炭，二氧化碳
2. 據有關資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病。血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口處血液的凝固也起到重要作用，這里的“鈣”是指 （ ）
A. 鈣單質 B. 鈣元素 C. 鈣原子 D. 鈣離子
【深度思考】經實驗測定，某物質只含有一種元素，該物質一定是單質么？請舉例說明。
【閱讀】讀P25頁表格，說說金屬元素和非金屬元素在寫法的區別
【閱讀】P16頁元素的分布部分內容，說說地殼和人體里所含種元素的質量分數
地殼：
人體：
[檢測生疑]
1．地殼中含量最多的元素是( )
A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵
2．（2011廣安）學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類。“O”和“●”分別表示兩種不同的原子，則下列各圖示表示化合物的是( )
3．元素中文名稱大多數都是使用形聲造字法，根據元素名稱的漢字可判斷金屬元素、非金屬元素。下列各組元素屬于非金屬元素的一組是( )
A．汞、鐵、鋁、錒 B．氪、鐒、鑭、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
4．下列說法錯誤的是( )
A．地殼中含量最多的元素是氧元素 B．空氣中含量最多的元素是氮元素
C．人體中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的元素是鈉元素
5．在通常情況下，通過實驗測定一瓶氣體中只含有碳、氫兩種元素，則這瓶氣體不可能是( )
A．一種化合物
B．兩種單質的混合物
C．一種單質和一種化合物的混合物
D．兩種化合物的混合物
6．下列各物質：①甲烷，②煤，③水，④鋼，⑤石油，⑥碳酸鈣，⑦天然氣。其中屬于含有碳元素的混合物是( )
A．②④⑤⑦ B．①②④⑤⑦
C．②③④⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦
[自學尋疑]
1.元素周期表中原子序號是100的是哪種元素？
2.H表示哪幾種含義？第3節 原子結構的模型（2）
一、學習目標：
1．知識與技能：了解元素、同位素的概念，知道同位素的應用。
2．過程與方法：運用分析、比較和歸納的方法，得出同位素原子的概念。
3．情感、態度與價值觀：通過對同位素應用的認識，激發學習興趣，了解用同位素測定年代的方法。
二、學習重點難點：
元素、同位素的概念。
三、學習過程：
[新課導入]
1.原子的結構
2.核電荷數、質子數及核外電子數之間的數量關系
3.同種原子的核電荷數 ，不同種原子的核電荷數 。
[合作質疑 展示解疑]
原子的“孿生兄弟”——同位素
【讀圖與討論】讀以下9個原子的原子核示意圖，回答下列問題：
①以上圖中哪幾種原子可歸為同一類？其歸類依據又是什么？
②同一類原子中又有什么不同？
【思考】如何區分以上同位素原子？（參照書本氫的三種同位素原子的表示方法）
【討論】讀圖1-23，及閱讀書本P13中材料，說出同位素原子的應用。
粒子 質子數 中子數 電子數
A 11 11 11
B 11 12 11
C 11 12 10
D 17 18 17
E 17 18 18
【思考】讀右表，思考以下問題：
①表中有 種元素。
②其中互為同位素原子的是 。
[知識鏈接]
同位素應用 同位素有著廣泛的用途。如氫的三種同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氫彈的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等幾種同位素，而C-14用作測定化石年代，C-12用作相對原子質量的標準；O-18用作示蹤氧原子；Co-60用作醫療器械消毒；鈾元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。
[檢測生疑]
1.決定元素種類的是原子的 或 ，區分一種元素中不同種同位素原子的是 。
2.下面代表碳的三種原子的原子核，請回答下列問題：
A 6個質子 6個中子 B 6個質子 7個中子 C 6個質子 8個中子
⑴這三種原子的原子核內均有 個質子，但中子數分別為 、 、 。
⑵這三種原子因為 數相同，所以，它們都是碳原子；但中子數不相同，因此，它們是碳的 。
★3.把下列7種粒子的序號填在相應的空格里。
①分子 ②原子 ③電子 ④原子核 ⑤質子 ⑥中子 ⑦夸克
⑴1911年，英國科學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊 ，發現少數α粒子發生了較大角度的偏轉，從而發現了 。
⑵原子核一般由 和 兩種微粒構成。
⑶質子和中子是由更微小的基本粒子 構成的。
⑷同位素原子是指原子中核內 數相同、 數不相同的同類原子。
⑸帶正電荷的是 ，帶負電荷的是 。
⑹不顯電性的是 ，質量最小的是 。
⑺能保持物質化學性質的微粒是 。
⑻在化學反應中，一定發生改變的是 。
[自學尋疑]
1.上頁表中B與C、D與E有什么不同？
2. 讀圖1-25，敘述氯化鈉的形成過程。從圖中又可得出哪些結論？第1節 模型、符號的建立與作用
一、學習目標：
1、體驗使用符號、建立模型的思想。
2、能用物質粒子模型來解釋物質的三態變化。
二、重點、難點：
體驗使用符號與建立模型的思想
三、學習過程：
【引入】回憶以前學習中，曾用用過的符號（略）。
【討論】為什么要使用這些符號？用這些符號來表示實物？
板書一、符號 用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達地文字語言不同而引起地混亂。
【引語】除了符號，我們還使用模型，請舉例。 如地球儀、細胞模式圖、眼球模型等。
【討論】為什么要使用這些模型呢？
2、讀圖：液態水與氣態水的狀態模型 通過讀圖，可知：
3、建立模型的意義：
4、模型的不同表示方法：
【補充】元素符號的記憶和書寫。
【引入】在我們已經學完的三冊科學書里，我們接觸了很多新的東西。
例如：運動學：v t s 電學：R I U 單位：m/s s m 單位：Ω A V
請同學用一個詞來概括一下以上的內容，可見這些都是一些
【新授】一、請同學說出日常生活中常見的符號
二、請同學門討論為什么要使用這些符號？
講解：例如時間，不同國家用不同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差異，我們就用T來表示時間，再如一些復雜的事物，如電路圖中的元件，如果都要用實物表示，那么電路圖會變的十分復雜，所以我們就用一些簡單的符號表示，可見
符號的作用：
三、模型 1、請同學描述一下對地球的認識
2、請同學在地球儀上找到一些相應的位子，并描述一下。
3、同學們都知道，任何生都是由細胞構成的，請同學說一下動物細胞和植物細胞的區別。
畫出細胞模式圖 再請一位同學根據細胞模式圖來分析一下動物細胞和植物細胞的區別。
4、眼球的結構很復雜，所以我們通常用人們制造的眼球模型來認識其結構
5、請同學們填寫書本第二頁的填空
地球儀、細胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接很難觀察很難認識清楚的對象時采用的方法，所以從某種意義上講符號也是一種模型。
四、請問同學水有幾種狀態？
水用符號表示為“H2O”也就是說它由兩個氫原子，一個氧原子構成，用模型表示水分子
從三態說明三種模型（略） 請同學在書上填空
通過模型，我們可以直觀的區分出水的三態，從模型中我們也可以知道水在三態中，分子沒有發生變化，變化的是分子間的距離，需要強調一點，一個模型可以是一張圖，一個物體，也可以是對一個復雜的對象或過程的 示意，如光合作用，我們將光合作用過程中物質的變化概括的寫成一個簡單的表達式就是一個模型，包括我們以后要學的化學方程式都是模型。
五：綜述
通過學習同學們應該建立一種使用符號和模型的思想，它可以幫我們形象的認識事物的共同點，免去一些外因的科學研究是一個由具體到抽象，再由抽象到具體的過程符號和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號的概念對我們以后學習科學，研究科學是很有利的，同學們通過學習后經常去使用一些符號和模型，也可以去設計一些符號和模型，只要方便使用就可以。當然你設計的符號如果沒有經過有關機構的認同，千萬不要公開發表！包括你的作業和試卷。
練習：
1.不同的事物可用不同的符號來表示，下列關于符號特點的說法不確切是 （ ）
A.簡明性 B.完整性 C.統一性 D.方便性
(2)如果用大寫字母“C’’表示碳原子，用“O’’表示氧原子，原子的個數表示在字母的右下角，你能用字母表示出二氧化碳的符號嗎 第3節 原子結構的模型（第4課時）
一、學習目標：
1、了解同位素的結構特點，能說出1－2項在實際生活中的用途。
2、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數量級。
二、重點、難點：
物質也可由離子構成
三、學習過程：
(一)、課前預習
1、科學上把具有相同 的一類原子總稱為 。
2、【閱讀P13】利用碳－14同位素測定年代
3、和原子、分子一樣， 也是構成物質的基本粒子。
(二)、新課教學
（一）原子的“孿生兄弟”－－同位素
讀圖P11回答問題：氧的3種原子核有什么不同？
A原子核中有 個質子， 個中子；
B原子核中有 個質子， 個中子；
C原子核中有 個質子， 個中子；
小結：具有相同的 的同一類原子的總稱為元素。
如：氧元素就是所有氧原子的總稱。
思考：同種元素的不同種原子，它們的質子數、中子數、電子數都相同嗎？
【舉例】1、氧的三種原子的原子核：核內都有8個質子，但中子數分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。
2、氧的3種同位素其核外電子應各有幾個？
小結：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素。
如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。
汞有7種同位素。
同位素元素在工業、農業、醫療、國防等方面有廣泛的應用：化學分析、消除細菌、醫學診斷等。
【閱讀】利用碳－14同位素測定年代
（二）帶電的原子－－離子
【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗
實驗前參加反應的物質：
實驗現象：
實驗后的產物：
小結：鈉原子 電子－－形成 電荷的鈉離子（陽離子）
氯原子 電子－－形成 電荷的氯離子（陰離子）
所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。
提問：氯化鈉是否帶電？
離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。
練習：1．氕、氘、氚三種原子具有相同的( )。
A．原子質量 B．原子核結構 C、核電荷數 D．中子數
2．下列物質中，含有氧分子的有 (填編號，下同)；含有氧原子的有 ；含有氧元素的有 。屬于化合物的是 ；屬于單質的是 ；屬于混合物的是 。
①水 ②氧氣 ③空氣 ④二氧化碳
3、一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成
A 質子 B 原子核 C 陽離子 D 帶負電荷的離子
4、下列關于原子、分子和離子的描述中，不正確的是（ ）
A 它們都是電中性的粒子 B 它們都是保持物質化學性質的粒子
C 它們都能直接構成物質 D 它們都在不停地運動
5、科學研究證實，物質是由微粒構成的，例如鐵是由鐵原子構成的，請你填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。
⑴體溫計中的汞是由 構成的；⑵用于人工降雨的干冰（固態二氧化碳）是由 構成的； ⑶用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構成的。
6、世紀，意大利科學家阿佛伽德羅在總結前人工作的基礎上，提出了分子的概念，認為：①一切物質都是由分子構成的；②分子由原子構成；③原子不能獨立存在；④分子是保持物質化學性質的最小微粒；⑤分子的質量等于構成分子的原子的質量之和；⑥分子在不停地運動。從你所學的知識看，上述觀點中存在明顯不足的是（ ）A ①③ B ①②⑤ C ④⑤⑥ D ③⑤
7、下面代表碳的三種原子的原子核，請回答下列問題：
A 6個質子 6個中子 B 6個質子 7個中子 C 6個質子 8個中子
（1）這三種原子的原子核內均有 個質子，但中子數分別為 、 、 。
（2）這三種原子因為 數相同，所以，它們都是碳原子；但中子數不相同，因此，它們是碳的 。
8、填表并比較氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點寫在表下的橫線上
粒子名稱 核內質子數 核外電子數 粒子所帶電荷
鎂原子 12 12
鎂離子 10
氯原子 17
氯離子 17 18
把它們的異同點寫在表下的橫線上。
氯原子與氯離子： 。鎂原子與鎂離子： 。鎂離子與氯離子： 。第3節 原子結構的模型（1）
一、學習目標：
1．知識與技能：了解元素、同位素的概念，知道同位素的應用，認識離子及其形成過程。
2．過程與方法：運用分析、比較和歸納的方法，得出同位素原子和離子的概念。
3．情感、態度與價值觀：通過對同位素應用的認識，激發學習興趣，了解用同位素測定年代的方法。
二、學習重點難點：
元素、同位素的概念。
三、學習過程：
[情境導入]
【復習回顧】
1.原子的結構
2.核電荷數、質子數及核外電子數之間的數量關系
3.同種原子的核電荷數 ，不同種原子的核電荷數 。
[合作探究]
一、原子的“孿生兄弟”——同位素
元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱。
如：
【讀圖與討論】讀圖1-21，說出氧的三種原子的原子核的異同點。
相同點： 。
不同點： 。
【思考】同種元素的不同種原子，它們的質子數、中子數、電子數都相同嗎？
同位素原子：原子中核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。
如：
【思考】如何區分氧元素的三種同位素原子？（參照書本氫的三種同位素原子的表示方法）
【討論】讀圖1-23，及閱讀書本P13中材料，說出同位素原子的應用。
二、帶電的原子——離子
【活動】取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內的物質。
實驗現象： 。
【討論】讀圖1-25，敘述氯化鈉的形成過程。從圖中又可得出哪些結論？
【思考】1.構成物質的基本粒子有哪些？
2.離子的定義是什么？按所帶電性分有哪幾種？
[知識鏈接]
同位素用途 同位素有著廣泛的用途。如氫的三種同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氫彈的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等幾種同位素，而C-14用作測定化石年代，C-12用作相對原子質量的標準；O-18用作示蹤氧原子；Co-60用作醫療器械消毒；鈾元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。
原子團（多原子離子） 除了由單原子構成的離子外，還有些離子是由幾個原子構成的，這些離子稱為原子團。原子團的意思就是指“許多原子”。你可把多原子離子看作是原子的組合，在反應中可視為一個原子。每個原子團具有一定量的正電荷或負電荷。當一個原子團與另外一種帶相反電荷的離子結合后，就形成了離子化合物。如碳酸根離子（CO32-），它由一個碳原子和三個氧原子組成，它的總電荷數是-2，它和帶2個單位正電荷的鈣離子（Ca2+）結合后形成不帶電的碳酸鈣（CaCO3）。碳酸鈣是石灰石的主要成分。
[隨堂檢測]
1.決定元素種類的是原子的 或 ，區分一種元素中不同種同位素原子的是 。
2．失去電子而帶 電荷的原子稱為 離子，得到電子而帶 電荷的原子稱為 離子，它們統稱為離子。
3．下列物質中，由離子構成的是（ ）
A.二氧化碳 B.氧氣 C.水 D.氯化鎂
4．請填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。
⑴鐵鍋中的鐵是由 構成的。
⑵用于充氣球的氫氣是由 構成的。
⑶食鹽中的主要成分氯化鈉是由 和 構成的。
5．下面代表碳的三種原子的原子核，請回答下列問題：
A 6個質子 6個中子 B 6個質子 7個中子 C 6個質子 8個中子
⑴這三種原子的原子核內均有 個質子，但中子數分別為 、 、 。
⑵這三種原子因為 數相同，所以，它們都是碳原子；但中子數不相同，因此，它們是碳的 。
★6．把下列7種粒子的序號填在相應的空格里。
①分子 ②原子 ③電子 ④原子核 ⑤質子 ⑥中子 ⑦夸克
⑴1911年，英國科學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊 ，發現少數α粒子發生了較大角度的偏轉，從而發現了 。
⑵原子核一般由 和 兩種微粒構成。
⑶質子和中子是由更微小的基本粒子 構成的。
⑷同位素原子是指原子中核內 數相同、 數不相同的同類原子。
⑸帶正電荷的是 ，帶正電荷的是 。
⑹不顯電性的是 ，質量最小的是 。
⑺能保持物質化學性質的微粒是 。
⑻在化學反應中，一定發生改變的是 。第1節 物質與微觀粒子模型（第2課時）
一、學習目標：
1．原子組成分子時，結構和種類不同，物質的性質也不同。
2．認識分子微粒大小、質量的數量級。
二、重點、難點：
教學重點：分子可分解成原子。原子可以直接構成物質。
教學難點：相同的原子可以構成不同的分子。
三、學習過程：
(一)、課前預習
1、分子和原子的根本區別： 能構成分子，也能直接構成某些物質，化學反應中 （不能或能）再分。 能構成物質，化學反應中 （不能或能）再分。
2、構成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子。如： 、
等分子是由同種原子構成； 、 、 、 等分子是由不同種原子構成。
3、原子的體積很小，原子半徑一般在 米數量級，原子、分子的質量也非常小，1個碳原子的質量約為 千克。
(二)、新課教學
（一）不同的分子
讀圖P5圖1-12，回答問題： 圖中涉及多少種原子？ 每一個分子中各有幾個原子？原子的種類是否一定相同？
這些原子還能構成其他分子嗎？
類比26個英文字母可以組成無數單詞，現在已知的幾百種構成的分子是不計其數的。
讀圖1--14原子構成不同的分子，完成下面填空：
1、構成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子。
如： 、 等分子是由同種原子構成； 、 、 、 等分子是由不同種原子構成。
2、二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構成。二氧化碳分子由＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿構成
氧氣由＿＿＿＿＿＿構成,氧分子由＿＿＿＿＿＿構成。
小結：分子可以構成物質,原子不但能構成分子,還能直接構成物質.
思考：一種分子能構成多少種物質
填圖：水分子構成＿＿＿＿＿＿二氧化碳分子構成＿＿＿＿＿＿ 甲烷分子構成＿＿＿＿＿＿
小結：一種分子只能構成一種物質。
思考：一種原子是否也只能構成一種物質
（二）粒子的大小與質量
出示：1、一滴水的分子個數：1021個水分子構成，1ml水需要約20滴水組成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子的堆積，一個句號竟有1018個碳原子。
小結：分子很小，原子更小
小結：原子雖然很小，但還是有一定質量和體積的。
碳原子的半徑為 米，體驗10-10米。
出示：一個氫原子質量：1.674×10-27千克 一個碳原子質量：1.993×10-26千克
一個氧原子質量：2.657×10-26千克 一個氫分子質量：3.348×10-27千克
一個二氧化碳分子質量：7.307×10-26千克
體驗：感受10-27數量級
天平上稱1克大米，算出一粒大米的質量，然后耐心的計算：如果等分這粒米，要分幾次才能把它分到10-27克
四、課堂練習
1、金剛石與石墨物理性質的差別很大，石墨很軟，而金剛石是天然存在的最硬的物質，石墨導電而金剛石不導電。你推斷造成上述差異的原因是（ ）
A.結構不同 B.組成不同 C.用途不同 D.化學性質不同
2、一個一氧化碳分子和一個二氧化碳分子含有相同的 （ ）
A、氧原子個數 B、碳原子個數 C、原子總數 D、以上都不對
3．下列物質中，由原子直接構成的是( )。
A、冰 B．氫氣 C、石墨 D．蔗糖
4．下列關于分子、原子的說法中，錯誤的是( )。
A、分子和原子都是構成物質的粒子 B．分子和原子都在不斷地運動
C、分子可以再分，原子不能再分 D．分子都是由原子構成的
5、原子是 最小微粒；分子是保持物質 的一種微粒。分子和原子的主要區別是 。
6.原子的體積很小，原子的半徑一般在 數量級。原子質量也非常小，數量級 。
★7.、水受熱變成水蒸氣屬于 變化，而水通電變成氫氣和氧氣屬于 。它們的本質區別在于 。
★8..下圖是從空氣中分離氧氣的示意圖。
請你寫出從圖中所獲得的有關物質組成、結構、性質、變化等信息各一條。
組成 結構 性質第6節 表示物質的符號（2）
一、學習目標：
1．知識與技能：能用符號表示常見離子（如氯離子、碳酸根離子）；能說化學式如CO2的意義；能熟練書寫氫氧根離子、碳酸根離、硫酸根離、硝酸根離；請從離子符號判斷離子的帶電情況。
2．過程與方法：運用“觀察——歸納——應用”的方式自主學習。
3．情感、態度與價值觀：體會尋找規律、應用規律的樂趣。
二、學習重點難點：
重點：符號表示的意義、常見的離子符號
難點：化學式的四種含義
三、學習過程：
【新課導入】
1．請寫出下列原子團的符號
（1）氫氧根離子__________ （2）碳酸根離子_____________
（3）硫酸根離子__________ （4）硝酸根離子_____________
2．下列物質的化學式，書寫正確的是( )
A．氯化鈉C1Na B．氖氣Ne2
C．氧化鎂MgO2 D．氧化鈣CaO
【合作質疑 展示解疑】
一、化學式的含義
由CO2我們可以看出
（1）可以表示______________這種物質；
（2）可以表示一個二氧化碳________；
（3）可以看出二氧化碳是由___元素和____元素組成的；
（4）可以看出一個二氧化碳分子由一個_____原子和二個_____原子構成。
【應用】描述SO2、H2O所表示的含義
【思考】如何表示二個氧分子？
二、離子的符號
按“觀察——歸納——應用”的方式自主學習課本中“離子的符號“一節內容，概括離子符號的書寫規則：
【說明】離子符號的書寫規則
（1）
（2）
（3）
【應用】用符號表示下列離子
（1）帶一個單位正電荷的鈉離子_________ （2）帶兩個單位正電荷的鈣離子_________
（3）帶兩個單位負電荷的硫離子_________ （4）亞硫酸根離子_________
（5）磷酸根離子_________ （5）銨根離子_________
【歸納】離子符號就是在形成該離子的原子或原子團的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數（1可以省略），并在數字后用“+”、“—”區別所帶的電荷的正負。
【檢測生疑】
1．寫出下列物質的原子團的名稱：
Na2CO3 ； KOH ；
NaHCO3 ； K2SO3 。
2關于二氧化硫(SO2)的敘述錯誤的是( )
A．二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的
B．二氧化硫是二氧化硫分子構成的
C．每個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成
D．二氧化硫是由硫原子和氧分子構成的
3．2N2表示( )
A．4個氮原子 B．2個氮分子 C．氮氣 D．氮元素
4．化學用語是我們學好化學的工具，下列化學用語書寫正確的是( )
A．氯元素的符號：Cl
B．鎂原子失去兩個電子后形成的鎂離子：Mg+2
C．氫氧根的符號：OH
D．兩個氮原子的符號：N2
5．對于元素R的原子和它的離子的關系，下列敘述錯誤的是( )
A．R原子呈電中性，它的離子帶有電荷
B．R原子和它的離子具有相同的核電荷數
C．R原子和它的離子必須具有相同的最外層電子數
D．R原子和它的離子在一定的條件下可以相互轉化
6．與具有相同質子數和電子數的微粒是( )
A．HF B．H2O C．NH3 D．
【自學尋疑】
1、記住常見的化合價：
H、K、Na、Ag、NH4為 價；
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亞鐵)、Hg為 價；
A1、Fe為 價；
F、C1、NO3（硝酸根）、OH (氫氧根)為 價；
O、S、SO4（硫酸根）、CO3（碳酸根）為 價。
2、若鐵元素化合價為+3，氧元素化合價為-2，則它們組成的化合物的化學式為______。
3、A、B、C三種元素的化合價分別是 +1、+6、－2，這三種元素組成的化合物可能是( )
A．ABC4 B．A4BC3 C．A2BC3 D．A2BC4

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