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2020-2021學年八年級下冊第二章
2.3原子結構
一、考點分析
1.①原子模型的建立：原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。
②歷程：
道爾頓原子模型（1803年）
――
湯姆生原子模型（1904年）
――（湯姆生發現原子中有電子，帶負電）
盧瑟福原子模型（1911年）
――（α粒子散射實驗：原子核的存在）
波爾原子模型（1913年）
――
電子云模型（1927年—1935年）――
電子云模型
2.物質構成：
3.原子核的秘密：
核電荷數＝＝核外電子數。所以整個原子不顯電性（顯電中性）。
中子數等于質子數。
（3）原子內可以沒有。
(4)不同,原子種類一定不同。
4.原子的質量主要集中在上，原子核所占的質量很大，但占據的體積很小。核內質子和中子的質量接近，電子的質量所占的比重極小，幾乎可忽略。
5.對質子和中子的內部結構的研究還在繼續，科學家認為質子和中子是由更小的粒子――夸克構成，對夸克的研究已成為科學上的一個熱點。
6.元素：科學上把具有相同（即質子數）的同一類原子總稱為元素。
7.同位素：原子中原子核內相同、不相同的同類原子統稱為同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面由廣泛的應用。
8.離子――帶電的原子：原子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互作用，構成物質。離子也是構成物質的微粒之一。
小結：物質的構成：物質是由分子、原子或離子構成。
物質的組成：物質是由元素組成的。
二、熱點題型詳解
題型一、原子結構發展歷程
原子論開辟了從微觀世界認識物質及其變化的新紀元。下列哪位科學家最早提出了原子的概念（）
A.?牛頓???????????????????????????????B.?愛因斯坦???????????????????????????????C.?道爾頓???????????????????????????????D.?阿基米德
人們為了解釋原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。下列有關說法錯誤的是（???
）
A.?發現電子的科學家是湯姆生，他認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內
B.?盧瑟福提出的核式結構模型認為，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里，核外電子分布在不同的層次繞核做高速運動
C.?通過實驗，科學家們發現原子核一般是由質子和中子構成的
D.?質子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克構成
下列關于科學家和其相關主要科學成果對應正確的是（
???）
A.?奧斯特——發現電磁感應現象?????????????????B.?盧瑟福——提出原子的核式結構模型
C.?拉瓦錫——發現質量守恒定律?????D.?海爾蒙特——證實植物光合作用的原料為二氧化碳和水
.1909年盧瑟福領導的團隊用一束α粒子(帶正電荷)轟擊金箔時發現了如圖所示的實驗現象。由實驗得出的結論合理的是(???
)
A.??
多數α粒子直接穿過，說明原子核外是空的，不存在其他粒子
B.?少數α粒子發生偏移，說明原子核外電子質量較大且帶負電
C.?極少數α粒子被反彈，說明原子核體積很小、質量較大
D.?該實驗說明α粒子無法穿透原子與原子間的空隙
原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結構的現代模型的問世，如圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據原子結構的行星模型得出的結論是（　　）
A．原子始終在做無規則的運動
B．原子核的體積只占整個原子體積的很小一部分
C．構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D．電子繞原子核沿一定軌道運動
在近代原子學說的發展過程中，有下列觀點：
①物質都是由原子構成的；②原子是實心球體；③正電荷均勻分布在整個原子內。
1911
年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊原子，發現多數α粒子穿過后仍保持原來的運動方向，但有極少數α粒子發生了較大角度的偏轉，如圖所示。分析實驗結果，可以否定上述觀點中的（　　）
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
題型二、原子結構
曾經充滿活力的碧波，滋養著740平方公里土地的母親河“溫瑞塘河”，而現今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水質監測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的是（???
?）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?離子?????????????????????????????????????D.?元素
地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。已知一種溴原子核內含有35個質子和45個中子，則該溴原子的核外電子數為（??
）
A.?80?????????????????????????????????????????B.?45?????????????????????????????????????????C.?35?????????????????????????????????????????D.?5
.2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產名錄。考古學家對有關遺址出土文物的碳-14含量進行測定，推測其年代距今約4700-5300年。碳-14原子與碳-12原子互為同位素的原因是（
???）
A.?質子數相同??B.?電子數相同????C.?質子數相同，中子數不同?????????D.?核電荷數和電子數均相同
如圖為原子變化的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，①②③中屬于同種元素的原子是（　　）
A．①②③
B．①②
C．②③
D．①③
生物體死亡后，體內含有的碳﹣14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳﹣14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是（　　）
A．碳原子核，含7個質子，8個中子
B．氮原子核，含7個質子，7個中子
C．碳原子核，含6個質子，7個中子
D．氧原子核，含7個質子，8個中子
某元素原子A的質子數為a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外電子數，則B元素的質子數為（　　）
A．a﹣2+3
B．a﹣2﹣3
C．a+2+3
D．a+2﹣3
題型三、同位素
.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4等。下列說法中正確的是（???
）
A.?S8、S6、S4互為同位素????????????????????????????B.?S8轉化為S6、S4屬于物理變化
C.?常溫條件下單質硫是原子構成的???????????D.?不論是S8還是S6或S4
，
完全燃燒時都生成SO2
關于下列五種粒子結構示意圖的說法中正確的是（　　）
A．①④屬于不同種元素
B．②⑤屬于金屬元素
C．④⑤均具有穩定結構
D．①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2
小金繪制了某元素三種同位素的結構示意圖并對其進行了相關闡述，不合理的是（　　）
圖示的是氫元素，排在元素周期表首位
B．表示的電子帶負電，質量遠小于質子
C．表示的中子不帶電，三種同位素的中子數不同
D．表示的質子帶正電，與中子的個數和質量都相等
三、鞏固提升
聯合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數(???
)
A.?101??????????????????????????????????????B.?157????????????????????????????????????C.?258????????????????????????????????????D.?359
下列對原子結構的認識正確的是（　　）
A．原子能構成分子，也能構成物質
B．原子核都是由質子和中子構成的
C．盧瑟福發現了原子核，并提出了分層模型
D．原子的質量主要集中在質子和電子上
下列對于Fe、Fe2+、Fe3+的說法不正確的是（　　）
A．核電荷數相同
B．相對原子質量相同
C．屬于同一種微粒
D．屬于同一種元素
O表示該氧元素的原子有8個質子，（16﹣8）個中子，O是O的一種同位素，含有8個質子，10個中子。現有兩個容器，分別充滿N、C、O三種原子構成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（兩個容器中分別含有相同的分子數）。下列說法正確的是（　　）
A．所含物質的質量和質子數相等
B．含有相同數目的質子和中子
C．含有相同數目的中子和原子
D．含有相同數目的電子和中子
根據下列四種粒子的結構示意圖，所獲取的信息不正確的是（　　）
A．它們表示三種元素
B．②③的化學性質相同
C．①和③的化學性質都比較活潑
D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子
如圖為核聚變的示意圖，其中
甲、乙、丙表示三種原子，根據如圖所示，下列說法中錯誤的是（　　）
A．質子數：甲＝乙＜丙
B．中子數：甲＜乙＝丙
C．質量：甲＜乙＜丙
D．上述說法不全對
2019年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應用前景。1個環狀碳分子C18中共含有18個（　　）
A．原子
B．質子
C．中子
D．電子
人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期。以下是科學家及提出的原子結構模型（如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是（　　）
A．①→②→③
B．③→②→①
C．①→③→②
D．③→①→②
．在離子
RO3n﹣
中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則
R
原子核內含有的中子數目是（　　）
A．A﹣x+n+48
B．A﹣x+n+24
C．A﹣x﹣n﹣24
D．A+x﹣n﹣24
1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數，總電子數均相等的物質，其結構相同，性質相似，相應的物質稱為等電子體，如CO和N2，下列物質可稱為等電子體是（　　）
A．H2O和N2O
B．CS2和SiO2
C．CH4和NH3
D．CO2和N2O
如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b
B．原子中b與c的數目一定相同
C．原子中a與c的數目一定相同
D．原子的質量集中在a和c上
2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產名錄。考古學家對有關遺址出土文物的碳﹣14含量進行測定，推測其年代距今約4700﹣5300年。碳﹣14原子與碳﹣12原子互為同位素的原因是（　　）
A．質子數相同
B．電子數相同
C．質子數相同，中子數不同
D．核電荷數和電子數均相同
用“”“”和“”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲、乙互為同位素
B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同
D．甲、丙為同一種原子
019年4月，《自然》雜志發文宣布，科學家首次在太空中檢測到氦合氫離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產物，是宇宙演化的最重要標記之一。則1個HeH+說法正確的是（　　）
A．只有1個原子核B．共有3個質子
C．共有4個電子
D．相對質量為
3
南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O，該化合物中含有N5-等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是（???
）
A.?N5-是一種單質???????????????????????????????????????????????????
B.?1個N5-帶1個單位的正電荷
C.?1個N5-中共含有35個質子???????????????????????????????????D.?1個N5-中共含有35個電子
月球上的23He蘊藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構成來看，23He、24He兩種原子的________數不同，化學性質基本相同，互稱為________原子。
原子不是構成物質的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的________和帶負電荷的________構成的。原子核在原子中所占的體積________，核外電子在核外空間做________。通過實驗，科學家們最終發現，原子核是由更小的兩種粒子——________和________構成。
人類對原子結構的認識，經歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。盧瑟福核式結構模型是在α粒子轟擊金箔實驗的基礎上提出的。把一束高速運動的α粒子(帶2個單位正電荷)，射向一片極薄的金箔。他驚奇地發現，過去一直認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟為大多數α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數的α粒子發生偏轉，或筆直的彈回。根據上述實驗現象能得出關于金箔中金原子結構的一些結論，試寫出其中的三點：
（1）________。
（2）________。
（3）________。
人類對原子結構的認識，經歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。
（1）盧瑟福核式結構模型是在利用α粒子轟擊金箔實驗的基礎上提出的。下列能正確反映他的實驗結果的示意圖是________?(選填甲乙丙)。
（2）通過α粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的________。
.構建知識網絡是一種重要的學習方法。將圖中4號處填入相應的內容：①________；②________；
2020-2021學年八年級下冊第二章
2.3原子結構
一、考點分析
1.①原子模型的建立：原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。
②歷程：
道爾頓原子模型（1803年）
――實心球模型
湯姆生原子模型（1904年）
――西瓜模型（湯姆生發現原子中有電子，帶負電）
盧瑟福原子模型（1911年）
――行星繞太陽模型（α粒子散射實驗：原子核的存在）
波爾原子模型（1913年）
――分層模型
電子云模型（1927年—1935年）――
電子云模型
2.物質構成：
3.原子核的秘密：
核電荷數＝質子數＝核外電子數。所以整個原子不顯電性（顯電中性）。
中子數不一定等于質子數。
（3）原子內可以沒有中子。
(4)質子不同,原子種類一定不同。
4.原子的質量主要集中在原子核上，原子核所占的質量很大，但占據的體積很小。核內質子和中子的質量接近，電子的質量所占的比重極小，幾乎可忽略。
5.對質子和中子的內部結構的研究還在繼續，科學家認為質子和中子是由更小的粒子――夸克構成，對夸克的研究已成為科學上的一個熱點。
6.元素：科學上把具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。
7.同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面由廣泛的應用。
8.離子――帶電的原子：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互作用，構成物質。離子也是構成物質的微粒之一。
小結：物質的微觀構成：物質是由分子、原子或離子構成。
物質的宏觀組成：物質是由元素組成的。
二、熱點題型詳解
題型一、原子結構發展歷程
原子論開辟了從微觀世界認識物質及其變化的新紀元。下列哪位科學家最早提出了原子的概念（
C
）
A.?牛頓???????????????????????????????B.?愛因斯坦???????????????????????????????C.?道爾頓???????????????????????????????D.?阿基米德
人們為了解釋原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。下列有關說法錯誤的是（???B
）
A.?發現電子的科學家是湯姆生，他認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內
B.?盧瑟福提出的核式結構模型認為，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里，核外電子分布在不同的層次繞核做高速運動
C.?通過實驗，科學家們發現原子核一般是由質子和中子構成的
D.?質子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克構成
下列關于科學家和其相關主要科學成果對應正確的是（
B
???）
A.?奧斯特——發現電磁感應現象?????????????????B.?盧瑟福——提出原子的核式結構模型
C.?拉瓦錫——發現質量守恒定律????D.?海爾蒙特——證實植物光合作用的原料為二氧化碳和水
.1909年盧瑟福領導的團隊用一束α粒子(帶正電荷)轟擊金箔時發現了如圖所示的實驗現象。由實驗得出的結論合理的是(
C???
)
A.??
多數α粒子直接穿過，說明原子核外是空的，不存在其他粒子
B.?少數α粒子發生偏移，說明原子核外電子質量較大且帶負電
C.?極少數α粒子被反彈，說明原子核體積很小、質量較大
D.?該實驗說明α粒子無法穿透原子與原子間的空隙
原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結構的現代模型的問世，如圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據原子結構的行星模型得出的結論是（　　．A）
A．原子始終在做無規則的運動
B．原子核的體積只占整個原子體積的很小一部分
C．構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D．電子繞原子核沿一定軌道運動
在近代原子學說的發展過程中，有下列觀點：
①物質都是由原子構成的；②原子是實心球體；③正電荷均勻分布在整個原子內。
1911
年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊原子，發現多數α粒子穿過后仍保持原來的運動方向，但有極少數α粒子發生了較大角度的偏轉，如圖所示。分析實驗結果，可以否定上述觀點中的（　C　）
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
題型二、原子結構
曾經充滿活力的碧波，滋養著740平方公里土地的母親河“溫瑞塘河”，而現今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水質監測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的是（???D
?）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?離子?????????????????????????????????????D.?元素
地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。已知一種溴原子核內含有35個質子和45個中子，則該溴原子的核外電子數為（??C
）
A.?80?????????????????????????????????????????B.?45?????????????????????????????????????????C.?35?????????????????????????????????????????D.?5
.2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產名錄。考古學家對有關遺址出土文物的碳-14含量進行測定，推測其年代距今約4700-5300年。碳-14原子與碳-12原子互為同位素的原因是（
C
???）
A.?質子數相同?????B.?電子數相同?????C.?質子數相同，中子數不同????D.?核電荷數和電子數均相同
如圖為原子變化的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，①②③中屬于同種元素的原子是（　B　）
A．①②③
B．①②
C．②③
D．①③
生物體死亡后，體內含有的碳﹣14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳﹣14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是（　B　）
A．碳原子核，含7個質子，8個中子
B．氮原子核，含7個質子，7個中子
C．碳原子核，含6個質子，7個中子
D．氧原子核，含7個質子，8個中子
某元素原子A的質子數為a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外電子數，則B元素的質子數為（　C　）
A．a﹣2+3
B．a﹣2﹣3
C．a+2+3
D．a+2﹣3
題型三、同位素
.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4等。下列說法中正確的是（???D
）
A.?S8、S6、S4互為同位素???????????????????????????????????????B.?S8轉化為S6、S4屬于物理變化
C.?常溫條件下單質硫是原子構成的????????D.?不論是S8還是S6或S4
，
完全燃燒時都生成SO2
關于下列五種粒子結構示意圖的說法中正確的是（D　　）
A．①④屬于不同種元素
B．②⑤屬于金屬元素
C．④⑤均具有穩定結構
D．①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2
小金繪制了某元素三種同位素的結構示意圖并對其進行了相關闡述，不合理的是（　D　）
A．圖示的是氫元素，排在元素周期表首位
B．表示的電子帶負電，質量遠小于質子
C．表示的中子不帶電，三種同位素的中子數不同
D．表示的質子帶正電，與中子的個數和質量都相等
三鞏固提升
聯合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數(???A
)
A.?101??????????????????????????????????????B.?157??????????????????????????????????????C.?258??????????????????????????????????????D.?359
下列對原子結構的認識正確的是（　A　）
A．原子能構成分子，也能構成物質
B．原子核都是由質子和中子構成的
C．盧瑟福發現了原子核，并提出了分層模型
D．原子的質量主要集中在質子和電子上
下列對于Fe、Fe2+、Fe3+的說法不正確的是（　C　）
A．核電荷數相同
B．相對原子質量相同
C．屬于同一種微粒
D．屬于同一種元素
O表示該氧元素的原子有8個質子，（16﹣8）個中子，O是O的一種同位素，含有8個質子，10個中子。現有兩個容器，分別充滿N、C、O三種原子構成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（兩個容器中分別含有相同的分子數）。下列說法正確的是（　C　）
A．所含物質的質量和質子數相等
B．含有相同數目的質子和中子
C．含有相同數目的中子和原子
D．含有相同數目的電子和中子
根據下列四種粒子的結構示意圖，所獲取的信息不正確的是（B　　）
A．它們表示三種元素
B．②③的化學性質相同
C．①和③的化學性質都比較活潑
D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子
如圖為核聚變的示意圖，其中
甲、乙、丙表示三種原子，根據如圖所示，下列說法中錯誤的是（D　　）
A．質子數：甲＝乙＜丙
B．中子數：甲＜乙＝丙
C．質量：甲＜乙＜丙
D．上述說法不全對
2019年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應用前景。1個環狀碳分子C18中共含有18個（　　A）
A．原子
B．質子
C．中子
D．電子
人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期。以下是科學家及提出的原子結構模型（如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是（　　B）
A．①→②→③
B．③→②→①
C．①→③→②
D．③→①→②
．在離子
RO3n﹣
中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則
R
原子核內含有的中子數目是（　B　）
A．A﹣x+n+48
B．A﹣x+n+24
C．A﹣x﹣n﹣24
D．A+x﹣n﹣24
1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數，總電子數均相等的物質，其結構相同，性質相似，相應的物質稱為等電子體，如CO和N2，下列物質可稱為等電子體是（　D　）
A．H2O和N2O
B．CS2和SiO2
C．CH4和NH3
D．CO2和N2O
如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　C　）
A．決定該原子種類的粒子是b
B．原子中b與c的數目一定相同
C．原子中a與c的數目一定相同
D．原子的質量集中在a和c上
2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產名錄。考古學家對有關遺址出土文物的碳﹣14含量進行測定，推測其年代距今約4700﹣5300年。碳﹣14原子與碳﹣12原子互為同位素的原因是（　C　）
A．質子數相同
B．電子數相同
C．質子數相同，中子數不同
D．核電荷數和電子數均相同
用“”“”和“”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是（　B　）
A．甲、乙互為同位素
B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同
D．甲、丙為同一種原子
019年4月，《自然》雜志發文宣布，科學家首次在太空中檢測到氦合氫離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產物，是宇宙演化的最重要標記之一。則1個HeH+說法正確的是（　B　）
A．只有1個原子核
B．共有3個質子
C．共有4個電子
D．相對質量為
3
南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O，該化合物中含有N5-等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是（??C?
）
A.?N5-是一種單質???????????????????????????????????????????????????B.?1個N5-帶1個單位的正電荷
C.?1個N5-中共含有35個質子???????????????????????????????????D.?1個N5-中共含有35個電子
月球上的23He蘊藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構成來看，23He、24He兩種原子的________數不同，化學性質基本相同，互稱為________原子。
【答案】
中子；同位素
原子不是構成物質的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的________和帶負電荷的________構成的。原子核在原子中所占的體積________，核外電子在核外空間做________。通過實驗，科學家們最終發現，原子核是由更小的兩種粒子——________和________構成。
【答案】
原子核；核外電子；極小；高速運動；質子；中子
人類對原子結構的認識，經歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。盧瑟福核式結構模型是在α粒子轟擊金箔實驗的基礎上提出的。把一束高速運動的α粒子(帶2個單位正電荷)，射向一片極薄的金箔。他驚奇地發現，過去一直認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟為大多數α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數的α粒子發生偏轉，或筆直的彈回。根據上述實驗現象能得出關于金箔中金原子結構的一些結論，試寫出其中的三點：
（1）________。
（2）________。
（3）________。
【答案】
（1）原子內部很空曠（2）原子內部有一個很小但質量很大的核（3）原子內部的核帶正電
人類對原子結構的認識，經歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。
（1）盧瑟福核式結構模型是在利用α粒子轟擊金箔實驗的基礎上提出的。下列能正確反映他的實驗結果的示意圖是________?(選填甲乙丙)。
（2）通過α粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的________。
【答案】
（1）乙（2）C
.構建知識網絡是一種重要的學習方法。將圖中4號處填入相應的內容：①________；②________；
【答案】
分子；質子
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