資源簡介

八年級（下）全冊知識點掃描
§1-1模型，符號的建立與作用
1．使用 能簡單明了地表示事物，建立 可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。
★2．下列所出示的代表符號的是 ，代表模型的是
A地球儀； B t；Cρ；D 細胞模式圖；E地圖；F S=vt； G W.C.; H O2
3.讀圖:書本P3圖1-2液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結(jié)論有：
（1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身 （有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的 ；
（2） 態(tài)水的水分子之間間隔最大；
★（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身 （有或沒有）發(fā)生變化，只是分子之間的 發(fā)生了變化而已。
§1-2物質(zhì)與微觀粒子模型
1．電解水的實驗中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是 和 ，它們的體積比約為 ，這是個 變化（物理或化學）。
2．英國科學家 提出了原子的概念。
3．讀圖P5圖1-4水分子電解模型圖：
（1）發(fā)現(xiàn)一個水分子通電分裂為 個氧原子和 個氫原子。 個氧原子重新組合變1個氧分子， 個氫原子重新組合變成1個氫分子；
★（2）從中可知化學反應(yīng)從分子這個角度看，是分子 為原子，原子再
變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化；
★（3）化學反應(yīng)從微觀角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化學反應(yīng)中的最小微粒。
4．水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學性質(zhì)與水分子的化學性質(zhì) （不同或相同），★所以 是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（注：當物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子就是原子。）
★5．物質(zhì)通常由 構(gòu)成，分子由 構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由 直接構(gòu)成的，如 、 、 等。
（注：聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 三大類）
6．保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是 ，保持鐵的化學性質(zhì)的最小微粒是 ，保持金剛石化學性質(zhì)的最小微粒是 。
7．自然界中分子種類繁多，分子的種類是由 和 決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。
8．構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如 分子，也可以是由不同種原子，如 分子；
9．由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有 、 和 ，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時原子的
不同的。
★10．原子與分子的主要區(qū)別是：
A原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大； B原子體積小，分子體積大；
C分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D分子可分，原子不可分；
E原子是化學反應(yīng)中的最小粒子。
§1-3原子結(jié)構(gòu)的模型
將下列科學家與其提出的相應(yīng)的原子模型連線：
英國道爾頓 電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）
英國湯姆森 分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）
英國盧瑟福 衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行）
丹麥波爾 西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）
現(xiàn)代科學家 實心球模型（認為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）
2．從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個不斷 ，不斷
的過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。
★3．現(xiàn)代科學實驗證明原子的結(jié)構(gòu)：
核外電子（一個電子帶一個單位 電荷）
原子 質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位 電荷）
（ 電性） 原子核
（帶 電荷 ） 中子（中子 電）
相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫 ；
★（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系：
核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)
（3）原子中 的質(zhì)量可以略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在 ；
（注：聯(lián)系后面講到原子的相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)）
（4）閱讀P14頁表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律：
★核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；
有些原子中可以沒有 ，不同的原子中 一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （一定或不一定）相等；
4．下列基本粒子中最小的是： ；★化學反應(yīng)中最小的基本粒子是： ；
相同的原子中 數(shù)一定相同。
A分子 B原子 C質(zhì)子 D中子 E電子 F夸克
★5．科學上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指 的總稱。元素是宏觀、集合概念， （講或不講）個數(shù)。
6．原子核內(nèi) 相同， 不相同的同類原子統(tǒng)稱為 。
7．由鈉的一種同位素原子2311Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為
，核外電子數(shù)為 ；
氫的三種同位素原子是（用符號表示）： 、 、 。
8．金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去 形成帶 電荷的鈉離子，氯原子得到 形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構(gòu)成電 的氯化鈉。可見氯化鈉是由 和
構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）
9．硫酸銅是由 和 構(gòu)成的。
★用線把下列物質(zhì)與相應(yīng)構(gòu)成物質(zhì)的粒子連起來：
原子 銅
硫酸銅
離子 干冰
金剛石
分子 氧氣
§1-4組成物質(zhì)的元素
1．科學上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如氧元素就是指 的總稱。
★說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類， （講或不講）個數(shù)；而分子、原子和離子是微觀概念，可以講 ，也可講 。
根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中：
金屬元素
★元素 固態(tài)的非金屬
非金屬元素 液態(tài)的非金屬
氣體元素 常見氣體元素
稀有氣體元素
鐵；②鈉；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氫；⑨氬；⑩氦。
★根據(jù)物質(zhì)分類，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別中：
混合物
物質(zhì) 純凈物 單質(zhì)
化合物 氧化物
其它化合物
①氯化鈉溶液；②鐵；③液氧；④水；⑤氯酸鉀；⑥臭氧；⑦二氧化碳；
⑧石灰水。
將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列 ①硅；②氧；③鋁；④鐵；⑤鈣；
人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。
人造元素是通過 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性
★6．下列說法正確的是：
A水是由氫氧兩種元素組成的； B水是由一個氧元素和兩個氫元素組成；
C水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成；
D水是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成
§1-5表示元素的符號
1．元素符號C可代表的化學意義有：宏觀上表示 這種元素；微觀上表示 個碳原子。而2C僅表示 。
★（注意：聯(lián)系化學式知識C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)）
2．元素周期表中共有 個橫行，代表 個周期；同一周期中元素從左到右一般是按 元素、 元素和 元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與 相同。
3．元素周期表可以橫著（按 讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次
；也可以豎著（按 讀），這些元素的化學性質(zhì) 。
★4．熟記1-20號元素，對應(yīng)序號后寫出其元素符號：
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
19 20
§1-6表示物質(zhì)的符號
1．用元素符號來表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做 ，物質(zhì)的化學式是由 測定出來的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有 個化學式。
★2．常見單質(zhì)化學式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學式，
氦氣 氖氣 氬氣 （單原子分子） 臭氧
氧氣 氮氣 氯氣 氟氣 碘 （雙原子分子）
鋁 銅 鐵 金剛石 碳 磷 （習慣如此）
★3．常見化合物的化學式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負后，交叉法、約簡）
背出常見元素、原子團的化合價：（用符號填寫）
+1價： 、 、 、 ；原子團
-1價： 、 、 、 ；原子團 、
+2價： 、 、 、 ；
-2價： 、S （顯負價時）；原子團 、 、
+3價： 、Fe（顯高價時）；
-3價：原子團有 。（一定要背出！）
★根據(jù)化合價的知識完成下列符號組合成的化學式：
（橫線上寫化學式，橫線下寫化學式名稱）
O Cl NO3 CO3
Na
Mg
Al
NH4
★4．小結(jié)常見化合價的一般規(guī)則有：
①化合物中氫總是 價，氧總是 價；②金屬元素常顯 價；
③非金屬元素跟氧化合時顯 價，如SO2，跟氫化合時常顯 價，如H2S；④單質(zhì)中元素的化合價為 ；
⑤在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 （最重要的一條規(guī)則）；
⑥同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 價；FeCl3中鐵顯 價。
★標出下列物質(zhì)中N元素的化合價，請標在N元素的正上方上：
①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
7．NaHSO4中S的化合價是 ，KMnO4中Mn的化合價為 。
★8．化學式的意義：以CO2為例，（可讀圖P32圖1-34）
①宏觀上可代表 這種物質(zhì)；
②宏觀上說明二氧化碳是由 組成；
③微觀上可代表 分子；
④微觀上可說明一個二氧化碳分子是由 構(gòu)成。
（注意：聯(lián)系化學式相對分子質(zhì)量的知識，⑤其相對分子質(zhì)量為 ）
10 CO2只代表 ，只有這層微觀意義。
練習：10 CO2中的氧原子個數(shù)與 個N2O5中氧原子的個數(shù)相同。
9．根據(jù)化合價寫離子符號：鈉離子 ，碳酸根離子 ；
10． 3SO42-表示 ，它共帶 個單位負電荷。
★11．按要求寫出下列符號：
①氧元素 ②兩個氧原子 ③氧氣 ④兩個氧氣分子
⑤氧離子 ⑥兩個氧離子 。
§1-7元素符號表示的量
1．原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為 。
2．閱讀P38頁表，知質(zhì)子的相對質(zhì)量為 ，中子的相對質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以原子的相對質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)。
3．鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。
4．由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。★計算下列化學式的相對分子質(zhì)量：
①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KclO3= 。
★5．有關(guān)化學式的四種基本計算類型：
以NH4NO3為例請計算（寫出具體步驟）
（1）NH4NO3的相對分子質(zhì)量M= ；
（2）NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN：mH：mO= ；
（3）NH4NO3中N元素的質(zhì)量分數(shù)為N%= ；
（4）40克NH4NO3含N元素的質(zhì)量為mN= 。
★練習：多少克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量為70克？
§2-1空氣
★測定空氣中氧氣含量的實驗：（參見書本P45頁圖2-3）
（1）磷燃燒的化學方程式： ，生成物是 體（固或液），反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶內(nèi)氣壓 （減小或不變或增大）
（2）等反應(yīng)結(jié)束后，打開導管上的夾子，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，集氣瓶內(nèi)水位最終約上升剩下容積的 。
（3）此實驗說明： 。
2．法國化學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由 和 組成的；現(xiàn)代科學家經(jīng)過大量實驗發(fā)現(xiàn)，空氣中還有氦、氬、氙等這些 ，此外還有少量的 、 ，以及其它雜質(zhì)。
空氣中各成分有重要的利用，請對應(yīng)連線：
化學性質(zhì)不活潑，可用作保護氣；
氧氣 通電時能發(fā)出不同顏色的光，可作電光源；
固態(tài)叫干冰，是一種良好的致冷劑；
氮氣 是工業(yè)制汽水的一種原料之一
充入燈泡可延長使用壽命；
二氧化碳 制造化肥、炸藥的重要原料；
供給生呼吸；
稀有氣體 燃料在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生高溫火焰
§2-2氧氣和氧化
氧氣的物理性質(zhì)主要有：
①常溫下 色 味 態(tài)；★② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧氣）；★③密度比空氣 （所以也可以
采用 法收集氧氣）；④液化時呈 色。
氧氣的化學性質(zhì)主要有：
★（1）與硫反應(yīng)：其化學方程式是 ，硫在空氣中燃燒發(fā)出 的火焰，在純凈的氧氣中燃燒發(fā)出 火焰，生成一種具有 的 體。
★（2）與鐵反應(yīng)：其化學方程式是 ，鐵在氧氣為燃燒實驗現(xiàn)象是 ，生成一種 色 體。做此實驗之前在瓶底鋪一層細砂或裝少量水的原因是 。
由此可知氧氣是一種化學性質(zhì) 的氣體。
★3．物質(zhì)與 發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中氧氣具有 性。
★4．下列變化屬于緩慢氧化的是： ；最復雜、步驟最多的是 。
A鐵生銹； B銅生銹； C橡膠的老化；
D生物的呼吸作用； E稻草堆自然發(fā)熱； F白磷自燃。
5．呼吸作用是個比較復雜的緩慢氧化，以葡萄糖為例，呼吸作用的化學方程是： 。
★氧氣的實驗室制備：（寫出化學方程式）
①加熱分解高錳酸鉀： ；
②常溫下分解過氧化氫： ；
在②中MnO2只起改變反應(yīng)速度的作用，而本身的 和 在反應(yīng)前后都 ，這種物質(zhì)叫做催化劑。
7．工業(yè)上需要大量的氧氣，常用 的方法制取。
這個過程中是變化是 （物理變化或化學變化）。
★8．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序是： 。
①對裝置進行氣密性檢查；②加固體藥品；③試管口塞一團棉花；
④當氣泡連續(xù)出現(xiàn)后收集氧氣；⑤先移出導管，再滅酒精燈。
（注意這個實驗的一些操作注意事項：如試管口為何略向下斜？；實驗結(jié)束時為何先移導管？等等。。。，參見課本后面的實驗內(nèi)容，自己整理。）
★9．燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種 、 、 的 反應(yīng)。
如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，則可能發(fā)生 ；
物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生的熱量如不及時散失，則可能引起 。
★10．下列有關(guān)緩慢氧化，燃燒和自燃說法正確的是：
A緩慢氧化不放熱，燃燒放熱；B它們都是化學變化；
C它們本質(zhì)上都是氧化反應(yīng)；D緩慢氧化最終會引發(fā)自燃。
★11．可燃物燃燒必須同時滿足的兩個條件是：一是要有 參與，二是溫度要達到 。
12．由物質(zhì)燃燒的條件可知，滅火的原理是 或 即可。
13．有一瓶氣體是無色氣體，將帶有火星的木條伸入瓶口后，本條劇烈地燃燒，說明這種氣體是：
A氮氣 B氧氣 C空氣 D稀有氣體
★14．下列說法正確的是：
①氧氣很活潑，可以能和所有的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)；
②氧氣能燃燒，故和很多物質(zhì)發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)；
③所有的物質(zhì)著火后可以用水來滅火；
④爆炸都是化學變化，因為肯定有氧氣參與；
⑤滅火的原理是消滅燃燒條件中的任何一個條件即可。
§2-3化學反應(yīng)和質(zhì)量守恒
★1．寫出下列化學方程式：
①銅在氧氣中燃燒： ；
②鋁在氧氣中燃燒： ；
③水通電分解： ；
④實驗室用過氧化氫制取氧氣： ；
⑤CH4在空氣中燃燒得到CO2和H2O：
以上反應(yīng)屬于分解反就的是 ，屬于化合反應(yīng)的是 ，
從反應(yīng)本質(zhì)上看屬于氧化反應(yīng)的是 。
2．書本P61圖2-32和圖2-33的實驗證明，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和反應(yīng)生成后生成物的總質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
★3．任一化學反應(yīng)，從微觀的角度分析，反應(yīng)前后原子的 和
都沒有改變，原子的 也沒有變化，只是原子 變成新的分子，這在宏觀上的反映是生成物的總質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量必然 。
4．書寫化學方程式要遵循的兩個原則是：一要以 為依據(jù)，二要遵守 定律。
★5．化學方程式的含義：（以2Cu+O2 2 CuO來說明）
①表明反應(yīng)物是 ，生成物是 。
②表明反應(yīng)的條件是 ；
③表明各物質(zhì)間的原子和分子個數(shù)比為 ；
④表時反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；
（根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)，對任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）
6．★化學方程式計算步驟：
例：實驗室利用過氧化氫制取3.2克氧氣，問至少需要分解多少克過氧化氫？
解：②① ③④⑤
參照步驟：
①寫出化學方程式：
②分析題意代入已知物，設(shè)未知量
③計算所求物和已知物的相對分子質(zhì)量
④根據(jù)質(zhì)量比列方程：
⑤寫出簡明答案
§2-4生物是怎樣呼吸的
1．人通過 與外界氣體進行交換；
2．讀圖P67頁圖2-38呼吸系統(tǒng)：
可知由 、 、 和 構(gòu)成了呼吸道，實現(xiàn)了肺的通氣；★氣體交換的場所主要在 部。
★3．吸氣和呼氣是依靠 和 的活動產(chǎn)生的。
胸腔體積 胸腔內(nèi)壓強 氣流流向
吸氣
呼氣
4．人體內(nèi)的氣體交換主要是在 中進行的，通過 作用實現(xiàn)的
通過氣體交換暗紅的 血變成鮮紅的 。（見圖2-40最右幅）
★5．下列說法錯誤的是：
A動物和植物一樣都吸進氧氣，呼出二氧化碳；
B呼吸就是呼吸作用； C在呼吸過程中生物獲得能量；
D生物呼吸作用的最終產(chǎn)物都是CO2和H2O；
§2-5光合作用
1．光合作用是指綠色植物在 下，利用 和 這些 （無機物或有機物），來制造 （有機物或無機物），同時釋放 的過程。光合作用的文字表達式為：
★2．將光合作用過程打些比喻，生產(chǎn)原料是 ；生產(chǎn)工廠是 ；生產(chǎn)動力是 ，得到的產(chǎn)品是：
A CO2 B H2O C O2 D 葉綠體 E有機物 E陽光
★3．光合作用很復雜，但主要包含了以下兩方面的變化：從物質(zhì)變化角度看，把簡單的 物合成了復雜的 物；從能量變化角度看，實現(xiàn)了
能轉(zhuǎn)變成 能貯存在植物體內(nèi)。
4．植物制造淀粉的實驗，見書（P72圖2-44）：
★（1） 試驗可以用來鑒定淀粉的存在，因為碘能使淀粉變 。
（2）把天竺葵放在黑暗的地方一晝夜的目的是讓植物只進行 （光合作用或呼吸作用），盡可能分解掉葉片中的 （淀粉或無機物）。
（3）實驗中可知，被光照射到的葉片中產(chǎn)生了 。
★5．下列有關(guān)光合作用說法正確的是：
A光合作用制造的有機物構(gòu)成了生物體的主要部分；
B光合作用是個復雜的化學變化；C光合作用過程中植物不消耗能量
D光合作用直接提供給植物以能量，供生命活動所需。
6．CO2的性質(zhì)：
（1）CO2的物理性質(zhì)有：常溫下 色 味 態(tài)；★密度比空氣
，故可采用 收集； （不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。
（2）CO2的化學性質(zhì)有：
①它不支持燃燒，所以可以用來 。
★②與水反生反應(yīng)（寫出方程式）： ，
其生成物能使紫色石蕊變 ，但這種生成物不穩(wěn)定，加熱又會發(fā)生
分解反應(yīng)（寫方程式） ；
★③與澄清石灰水反生反應(yīng)（寫方程式）： ，常利用這個反應(yīng)來檢驗 氣體的存在。
7．實驗室中常用 和 來制取CO2；實驗裝置要求在反應(yīng)時長頸漏應(yīng)下端插入液面以下是為了防止 ；
下列有關(guān)CO2說法正確的是：
A二氧化碳這種物質(zhì)使紫色石蕊變紅； B CO2是由碳原子和氧原子構(gòu)成；
C利用CO2不支持燃燒的物理性質(zhì)可以用來滅火；D固體 CO2又叫做干冰。
★8．有一種無色氣體A，它不能燃燒，也不支持燃燒，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不穩(wěn)定，易分解成C和氣體A。氣體A能使澄清石灰水變渾濁。
請據(jù)此推斷出A、B 、C的化學式：A B C 。
★9．下列有關(guān)光合作用和呼吸作用說法正確的是：
A植物光合作用和呼吸作用是兩個相互獨立沒有聯(lián)系的過程；
B植物白天只進行光合作用，而不進行呼吸作用；
C植物晚上只進行光合作用，而不進行呼吸作用；
D活的植物體有時進行光合作用，有時進行呼吸作用。
§2-6自然界中的氧和碳的循環(huán)
1．閱讀書本P79頁圖2-52圖A和B ：
實驗發(fā)現(xiàn)鐘罩內(nèi)先熄滅的是 罩內(nèi)的蠟燭；
從中得出的結(jié)論是 。
★2．下列事例屬于自然界中消耗氧氣的途徑的是：
A煤的燃燒；B人類呼吸 C植物呼吸；
D微物分解動植物殘體； E植物光合作用
3．臭氧的化學式是 。氧氣在紫外線作用下能生成臭氧的化學方程式為： ；臭氧是一種 色的帶有 味的氣體，它主要位于大氣層的 （對流層或平流層）；臭氧層的作用是能 和
過強的紫外線，保護地表生物；
4．目前南極上空出了巨大的臭氧層空洞，破壞臭氧的主要是由 這類物質(zhì)引起的，其最常見的一種代表物質(zhì)是 。
★5．下列事例不屬于碳循環(huán)過程中的某個環(huán)節(jié)的是：
A可燃物燃燒； B植物光合作用； C植物呼吸作用；
D微生物分解殘體；E植物的蒸騰作用
6．太陽光透過溫室的玻璃后，會使室內(nèi)的地面溫度升高，而地面的 卻很少能穿透玻璃，因此溫室具有 作用。大氣中的 具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫作用，從而產(chǎn)生所謂的 效應(yīng)。
★下列措施對控制正加劇的溫室效應(yīng)可行的是：
A禁止排放CO2氣體； B大力開發(fā)新型燃料，比如氫能源；
C 多多植樹造林； D適當控制工業(yè)企業(yè)的CO2排放量。
§2-7空氣污染與保護
1．汽車尾氣中，主要的有害成分有 、 、 、 ；可吸入顆粒物是指粒徑約為 微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空氣中長期飄浮的顆粒物。
★2．PH值 酸性降水我們稱之為酸雨。形成酸雨的主要原因是大氣中 和 這些物質(zhì)過多。酸雨中有害物質(zhì)的主要成分是指 和 。
★目前計入空氣污染指數(shù)的項目有：
A SO2；B CO ； C NO2 ；D O3 ； E CO2； F可吸入顆粒物。
下列不屬于空氣質(zhì)量狀況等級的是：
A重度污染； B中度污染； C輕度污染； D及格； E良；F優(yōu)
§3-1土壤中有什么
★1．土壤中的土壤生物有 、 、和 。土壤中的非生命物質(zhì)種類有 、 、 和 。
2．書本P94頁圖3-32測量土壤中空氣的體積分數(shù)實驗：
若所取用的土壤體積為V0；此塊土壤放入燒杯后緩慢加水，直至液面恰好浸沒土壤，用去的水的體積為V1；取與土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒鐵塊，用去的水的體積為V2。
★（1）V1 V2（大于，小于或等于），因為土壤間隙中有 。
（2）這種情況下這塊土壤中空氣的體積分數(shù)的算式為： 。
3．土壤中的有機物主要來自生物的 和 。將土壤浸出液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，最終在坩鍋內(nèi)得到的物質(zhì)是 （有機物或無機鹽或礦物質(zhì)顆粒。）
4．土壤中的主要成分是：
A空氣；B水；C有機物；D 礦物質(zhì)顆粒；E無機物；F腐殖質(zhì)
下列事例與巖石發(fā)展成土壤沒有直接關(guān)系的是
A 巖石風化； B水流碎石； C冷熱聚變破石； D水結(jié)冰能裂石；
E動植物在地表上活動，死亡； F大氣中氧氣含量緩慢減少
§3-2各種各樣的土壤
影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素是：
A腐殖質(zhì) B水 C無機物 D礦物質(zhì)顆粒的多少
下列礦物質(zhì)顆粒中最細的是：
A砂粒； B粉砂粒；C砂黏粒； D黏粒
3．★若有砂粒、粉砂粒、黏粒分別堆積成一堆，那么雨后 堆中空氣含量最多， 堆中水分含量最多。
4．土壤的滲水性（即透水性）與保水性成 關(guān)系，滲水性與通氣性成 關(guān)系（反比或正比）。
★下列土壤種類中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量，質(zhì)地最均勻的是：
保水、保肥性最好的是 ；通氣、透水性最好的是 ；最適合大多數(shù)植物生長的土壤種類是 。
A砂土類土壤； B黏土類土壤； C壤土類土壤
土壤的保水、保肥、通氣、透水的能力主要與土壤中
有關(guān)。
★下列土壤模型中屬于最適合植物生長的模型的是：
§3-3植物與土壤
1．土壤中的水分和無機鹽都是通過 這一器官吸收進入植物體中。
2．植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的 、 、 和 這些因素有關(guān)。研究發(fā)現(xiàn)地下水位越高，植物根系的平均長度就越 （長或短）。
3．一株植物所有的根合在一起叫做 ，有明顯主、側(cè)根之分的根系叫做 ，沒有明顯主側(cè)根之分的根系叫做 。
下列植物沒有主側(cè)根之分的是：
A大豆 B青菜 C菠菜 D小麥 E蔥 F 水稻
★4．書本P106頁圖3-15“根的吸水部位在哪里”的實驗中：證明植物根吸水的主要部位在根的 位置。
5．讀書本P107頁圖3-17根尖的縱切面顯微結(jié)構(gòu)圖回答
★（1）根尖又由 、 、 和 四部分組成。其中起保護作用的是： ；能不斷分裂產(chǎn)生新細胞的是： ； 區(qū)細胞逐漸生長，使根生長； 區(qū)是表皮細胞的向外突起。
★（2）這四個分區(qū)中 區(qū)的功能主要是吸水。許多根毛伸入土壤的空隙內(nèi)，主要是為了 它與土壤的接觸面積。
（3）四區(qū)中無液泡的細胞主要在 區(qū)。
★6．根毛細胞吸水的條件是 。
★7．某同學種了一株花草，為了讓它長得快一點，每天為它施肥。結(jié)果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的原因是： 。
一株植物缺氮時，它最可能出現(xiàn)的癥狀是：
一株植物缺鉀時，它最可能出現(xiàn)的癥狀是：
一株植物缺磷時，它最可能出現(xiàn)的癥狀是：
A生長矮小，葉有褐斑； B生長矮小，葉色發(fā)黃；
C葉色暗綠帶紅； D只開花不結(jié)果
9．淡水中出現(xiàn)“水華”，海洋里出現(xiàn)“赤潮”，其主要原因是這些水體中
元素和 元素含量過高，最終會使水中的溶解氧 （下降或升高）。
§3-4植物體中物質(zhì)的運輸
1．根從土壤中吸收的營養(yǎng)物質(zhì)是通過 運輸?shù)街参锏母鱾€器官的。
2．千姿百態(tài)的莖主要可分為 、 、 、 這樣四種。
★3．雙子葉植物莖的結(jié)構(gòu)從里到外依次是： ；（①髓；②樹皮；③形成層；④韌皮部；⑤木質(zhì)部。）；導管在 ，其主要功能是輸送 和 ；篩管在 ，其要功能是輸送 ；在韌皮部和木質(zhì)部之間有 ，它能不斷地進得細胞 ，使莖變粗。
★4．水稻、小麥、等植物不能變粗的原因是其結(jié)構(gòu)中沒有 ；木制家具主要利用的是莖的 ；
A形成層； B韌皮部； C樹皮； E木質(zhì)部。
5．下列有關(guān)年輪說法正確的是：
A一般年輪密處向陽；年輪疏處背陽；
B一般年輪密處說明該時期植物生長旺盛；年輪疏處生長緩慢；
C一般年輪密處說明該時期氣候適宜植物生長；年輪疏處氣候相對惡劣；
D年輪的數(shù)目就是該植物的壽齡。
★6．水分和無機鹽是在莖中央的 中能 運輸（自下而上或自上而下）；有機物是在 中形成的，在莖的 中 運輸著。
7．割裂橡膠樹的樹皮，能得到膠乳，主要是局部割斷了植物的 ：
A形成層； B韌皮部； C樹皮； E木質(zhì)部。
§3-5葉的蒸騰作用和結(jié)構(gòu)
1． 吸收的水分，經(jīng)過 的運輸?shù)竭_ 后，有部分從葉中蒸騰出去的。
★2．下列有關(guān)蒸騰作用說法正確的是：
A根吸收的水約有1%用于蒸騰作用；B蒸騰作用是根部吸水的唯一動力；
C光照越強，蒸騰作用就越強；D蒸騰作用有利于植物吸收更多的水分。
E蒸騰作用可以有效低降低葉片溫度；F蒸騰作用是個復雜的化學變化過程。
3．向浸有氯化鈷溶液的藍色濾紙吹氣，發(fā)現(xiàn)藍色濾紙變成 。實驗發(fā)現(xiàn)水是從葉的 中散發(fā)出來的。而且下表皮散發(fā)出來的水分要
上表皮散發(fā)出來的水分。（多于或少于）
★4．葉的表皮細胞對葉起 作用，其中半月形的細胞叫做 ，兩個保衛(wèi)細胞之間的小孔就叫 。能出氣孔間進出的分子有
（①水分子；②氧分子；③CO2）
水★和無機鹽在植物中運輸?shù)幕韭窂绞牵ò葱蚺帕校?br/>（①根毛細胞；②莖中導管；③根毛導管；④葉中導管；）
§3-6保護土壤
★1．目前土壤資源的最大威脅是來自于 和 。
2．廢水和固體廢物的任意排放，農(nóng)藥、化肥的大量使用，都可能導致土壤的 污染，并且破環(huán)土壤的 和性質(zhì)；某些病菌、寄生蟲和病毒對土壤產(chǎn)生 污染。
★3． 被蠶食、 流失、 沙漠化和 等，都影響著土壤資源的開發(fā)和利用。
§4-1指南針為什么能指方向
1．世界上最早的指南工具叫做 ，其勺尾相當于磁體的 極。
2．下列物質(zhì)能被磁體吸引的是：
A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鈷、鎳材料
★3．同名磁極相互 ，異名磁極相互 。（磁體間的相互作用是通過 發(fā)生的。）
4．下列物質(zhì)能被磁體永久磁化的是：
A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鐵塊。
★5．下列有關(guān)磁體說法正確的是：
A磁體的中間部位磁性最強；B磁體的兩極可以分離；
C具有磁性的物體不可能再失去磁性；E人造永磁體的材料是鐵做的；
F地理北極相當于地磁南極。
★6．磁場的基本性質(zhì)是：對放入其中的磁體產(chǎn)生 作用，在磁場中小磁針 極的指向就是該點的磁場方向。
★7．下列有關(guān)磁感線說法正確的是：
A磁感線是為了形象地表示磁場而建立的一種模型；
B磁感線密處說明磁場要弱；C磁感線總是從S極流出，流回N極；
D某點磁感線的方向和該處小磁針的S極指向一致；
E磁感線的方向不可能相交，即磁場中不可能有相同的磁場方向。
★8．請標出磁感線方向、磁體的磁極：（小磁針的黑色端為N極）
§4-2電生磁
1．1820年丹麥科學家 發(fā)現(xiàn)了電流的磁現(xiàn)象。
★2．實驗表明：通電導線的周圍和磁鐵一樣存在 ；而且磁場的方向與 方向有關(guān)；直線電流的磁場分布特點是是以導線上各點為圓心的
，而且離導線越近，同心圓分布越 。
3．帶鐵芯的通電螺線管的磁性比不帶鐵芯的通電螺線管的磁性要大大 ，
原因是鐵芯在磁場中被磁化后相當于一個 。
★4．實驗表明：通電螺線管周圍的磁場與 的磁場 （相同或相似）；通電螺線管的磁極方向與 方向有關(guān)，兩者之間的關(guān)系可以用
來判定，即用 手握螺線管，讓四指彎向 的電流方向，那么 所指的一端就是通電螺線管的北極。
★5．請標出A圖中螺線管的極性，B圖中的電源正負極（小磁針黑端為N極）：
6．帶鐵芯的通電螺線管就組成了一個 。
★7．下列產(chǎn)品沒有到電磁鐵性質(zhì)的是：
A電鈴； B電磁起重機； C電磁繼電器；D磁懸浮列車； E電動機
8．下列工具利用了電磁鐵的磁性有無可以通過電流的通斷來控制的是：
A電鈴； B電磁起重機； C電磁繼電器；D磁懸浮列車
★9．電磁繼電器是由 控制的自動開關(guān)。使用它的最大優(yōu)點是可以用
電壓來控制 電壓， 電流來控制 電流。閱讀P137頁圖4-27“電磁繼電器的控制電路”：（1）當控制電路斷開時，工作電路 燈亮的；（2）當控制電路閉合時，電磁鐵A產(chǎn)生 ，吸住鐵片B 電動機所在的電路， 燈亮代表電動機在工作。
10．磁懸浮列車是通過 的原理制造的。在信息的磁記錄中，錄音聲音的電信號是通過 的方法記錄在磁帶上的。
§4-3研究影響電磁鐵磁性強弱的因素
1．下列猜想中最終證明與電磁鐵磁性的強弱有關(guān)的是：
①有無鐵芯；②鐵芯的粗細；③匝數(shù)的多少；④電流的大小；⑤導線的粗細；⑥導線的長短；⑦電流的方向。
★2．在研究中當影響因素很多時，常采用的基本研究方法是 ，即研究任二個因素之間的關(guān)系時，控制其它影響因素 。
★3．實驗表明：電磁鐵線圈的 越多，通過線圈的 越強，則電磁鐵的磁性就越強；插入 ，線圈的磁性大大增強。
4．和永磁體相比，電磁鐵的優(yōu)點有：
A磁性有無可以控制； B磁性強弱可以控制； C極性方向可以控制。
★5．可以達到增強電磁鐵磁性的方法有：
可以達到改變電磁鐵極性的法法有：
A加粗鐵芯； B增多匝數(shù)； C增大電源電壓； D改變線圈電流方向
6．如圖（電磁鐵上方是掛在彈簧下的磁體，磁體上端黑色代表N極，）：
（1）若要研究電磁鐵磁性與電流的關(guān)系，請在電路中加入所必須的元件符號；
★（2）如圖開關(guān)閉合后，電磁鐵的上端為 極（N 或S），上方的彈簧將變 （長或短）；若變阻器的滑片向右移動，看到彈簧將變
（更長或更短）。
（2）實驗中若要使彈簧伸得更長，下列方法可行的是：
①增大電壓；②增多匝數(shù)；③變阻器滑片向左移動；④改變電流方向。
§4-4電動機
★在 “磁場對通電導線的作用實驗”中發(fā)現(xiàn)：通電導體在磁場中的受力方向與 和 有關(guān)。如果改變其中的一個量，受力方向?qū)? ；如果兩個量的方法同時改變，則受力方向?qū)? 。（改變或不變）
★2．當通電線圈所在平面與磁感線方向一致是 ；當通電線圈所在平面與磁感線方向垂直是 。（轉(zhuǎn)動位置或平衡位置。）
★3．直流電動機是把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置；它的工作原理是利用了 的。
★4．直流電動機的關(guān)鍵部件之一是換向器，其作用是當線圈因 轉(zhuǎn)過平衡置時，改變 ，使線圈按 （原方向或反方向）繼續(xù)轉(zhuǎn)動。
§4-5磁生電
1．英國科學家 發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象。
2．在電磁感應(yīng)現(xiàn)象實驗中，電流表指能偏轉(zhuǎn)的是：
A導體在磁場中不動； B導體沿磁場方向運動；
C導體垂直于磁場方向運動；
★3． 電路的 導體在 中在做 運動時，導體中就會產(chǎn)生 ，這種現(xiàn)象叫做電磁感應(yīng)。如果電路不閉合，當導體還是在作切割磁感線運動時，導體兩端有 。實驗發(fā)現(xiàn)感應(yīng)電流的方向與 和 有關(guān)，同時改變磁場方向和導體運動方向，感應(yīng)電流的方向 （改變或不變）。
4．在電磁感應(yīng)現(xiàn)象中，實現(xiàn)了 能向 能的轉(zhuǎn)化。
★5．研究表明：感應(yīng)電流的大小與下列因素有關(guān)的是：
A導線切割的速度大小；B導線切割的速度方向；C導體的長度；
D切割導線的條數(shù)；E永磁體的強度；F導線切割的方向。
6．下列示意圖中：閉合電路有電流的是： (畫出只出導體的橫截面)
7.交流發(fā)電機是利用 原理制造的。在此過程中 能轉(zhuǎn)化為 。線圈轉(zhuǎn)動一周，電流方向改變 次。
8．下列線圈所處位置中有電流的是： ；電流方向開始改變的位置是 。
A線圈所在平面與磁場方向垂直； B 線圈所在平面與磁場方向平行
C線圈所在平面與磁場方向成45°角。
9． 改變電流方向的電流叫交流電，而電流方向不變的電流稱為 。
10．實際使用的大型交流發(fā)電機結(jié)構(gòu)中，一般定子是指 ，而轉(zhuǎn)子是指 。而且為了得到較強的磁場，還要用其 代替永磁體。
11．日常使用的電或電網(wǎng)輸送的電都是 （直流電或交流電）。我國供生產(chǎn)、生活用的交流電的周期是 秒，頻率為 赫茲，也每秒出現(xiàn) 周期，方向改變 次。
§4-6家庭用電
1．家庭電路的兩根進戶線，一根是 線，另一根 線，兩線之間的電壓是 伏。判別兩線用到的工具是 。
2．測電筆正確的使用方法是，手觸 金屬體，筆尖金屬體觸 時氖管發(fā)光。
3．下列有關(guān)家庭電路說法不正確的是：
A 斷路器應(yīng)連在火線上；B各用電器和插座之間是并聯(lián)連接的；
C斷路器連在電能表前面； D斷路器并聯(lián)連在電路中；
E開關(guān)應(yīng)與零線相連； F開關(guān)和所控制的用電器是并聯(lián)連接的。
4．某出廠的電能表標有“220V 10（20 ）A字樣，其中220V代表
代表 ，10A代表 ，20A代表 。
5．一旦電路出現(xiàn) 或 現(xiàn)象，會使電路中大大增加，這樣不僅損壞電器，嚴重時可以引起火災(zāi)，因此必須有保護裝置。常見的保護裝置有
和 。
6．保險絲一般用電阻率大且熔點 （低或高）的合金材料制成的。當電路中電流過大時，保險絲會自動 ，從而起到保護電路的作用。選取保險絲的原則是應(yīng)使保險絲的 （額定電流或熔斷電流）
正常工作時電路中的電流。
7．更換保險絲是件麻煩的事。現(xiàn)在家庭中常用一種 來代替閘刀開關(guān)和 ，當電流過大達到一定值時可以自動 電路，從而起到
或 的保護作用。斷路器應(yīng)裝在 線上。
8．為了安全，功率較大的用電器的插頭應(yīng)用 （兩腳或三腳插頭）。這樣做的目的是一旦用電器的 （火或零）線的絕緣層破壞，與火線相接觸的金屬殼上就有 伏的電壓，人與之接觸就有觸電危險，但是外殼通過插頭接地時，電流會先流入 （大地或人體）。
§4-7電的安全使用
1．觸電是指通過人體的 達到一定值時對人體的 事故。通過人體的 越大，人從觸電到死亡的時間越短。通過人體電流大小的起決于人體兩端的 大小和人體的 大小，計算公式是： 。
2．一般情況下 伏以下電壓才是安全的。但是在潮濕的環(huán)境中，安全電壓應(yīng)在 伏甚至于 以下。
3．家庭電路的電壓是 伏，動力電路的電壓是 伏。它們雖然是低壓電，但已遠遠超過安全電壓。
4．觸電大多是由人直接或間接觸 線造成的，發(fā)生觸電急救時首先應(yīng)當
。安全用電的原則是不接觸 帶電體，不靠近 帶電體。
5．下列情形中可能不造成觸電事故的是：
A人站在地上手拿火線； B人同時接觸火線和零線
C人體靠近高壓線或高壓設(shè)備 D人站在桌子上一手執(zhí)火線
6．日常生活中，下列用電方式中措施恰當?shù)氖牵?br/>A將插頭插入電源時，手碰到了接入火線的插腳； B濕手開啟開關(guān)
C在電線上曬衣服 D洗衣機沒有安裝接地線
E在高壓線附近不能放風箏； F用絕緣層破損的老虎鉗檢修電器

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