資源簡介

物質的微觀構成
符號與單
電學元件符號等
某物體放大或縮小的復制
張圖
表
變化過程示意圖
公式、表達式等
數
①分子是由原
發
成原
原
組合形
粒
坑點1分子的種類由原子的種類和數量共同決定。例:一氧化碳、二氧化碳
坑點2同種原子可構成不同種物質。例:金剛石、石墨
坑點3原子是化學變化中的最小微粒。化學變化:分子分解→原子重組
坑點4在由分子構成的物質中,分子是保持物質化學性質的最小微粒。例:水水分子
石墨碳原子
坑點5原子的質量不一定小于分子
氧原子質量>氫分子質量
四、盧瑟福實
粒子
說明兩個問題
1、大多數ω粒子方向不變
原子中有一個很大的空間,原子不是①原子中含有帶正
電的原子核
原子核實心球體
少數o粒子較大角度偏轉極少數甚至②原子核體積很小
被反彈
但質量相對較大
注意:a粒
原
吸引的軌
五、原子結構
中子不帶電
波爾
帶正電
質
子帶正電
原子核式結構模
電子軌道模型
不帶電核外電子帶負電
電子
原子中數量關系
湯姆生
原子結構示意圖
①、核電荷數=質子數=電子數
(以氧原子為例)
②2、原子中質子數和中子數不一定相等
棗糕模型
原子核
、帶正電荷的+欣多
、體積極
實心球模型
核電荷數=質子數③、質量集中一幾乎集中原子的全部質量
對穩定結構:最外層電
不穩定結構
原子最外層電子數<4,易失去電子
趨向于達到相對穩定結構
原子最外層電子數>4,易得到電子
離子
氯化鈉的形成
帶電的原子(或原子團
陽離子
離子分類
)中沙
鈉離子
陽日離子
③、離子的形成
陰離子
般金屬原子失去電子形成陽離子
氯離子
非金屬原子得到電子形成陰離子
離子
粒子種類
原子
陽離子
陰離子
區粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數
別粒子電性
不顯電性
帶正電
帶負電
聯系
原子得失電子之后形成離子
帶電原子
帶電原子團
質子數=【電子數+[所帶電荷[質子總數=電子總數+[所帶電荷
例題:原子
位的負電有
組成物瘋的元素
元素定義
元素:核電荷數/質
素
數
數
元素
原子
區別宏觀概念,只講種類,不講個數微觀概念,既講種類,又講個數
適用范圍
描述物質的宏觀組成
描述物質的微觀構成
聯系
①核電荷數相同的原子同屬于一種元素
②原子是元素的最小單位,元素則是原子的一個“集體
水是由元和氧元素構成元素是宏觀講組成不是構
數
數
分子構成
個水分子是由2個氫原子
構成
氧原子構成(x
子構成
質子數相同的微
微粒≠原子
素×微粒≠原子比如
種元素的微
比如:鈉原子和鈉離

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