資源簡介

氧氣的制取
到
高錳酸鉀制取氧氣
實(shí)驗(yàn)原理
高錳酸鉀二熱錳酸鉀+二氧化錳十氯氣‘文字表達(dá)式
2KMnO4
K,MnO4
+
Mno2+O2
實(shí)驗(yàn)步驟
①查如何檢查裝置氣密性?
裝
品平鋪試管底部防止粉末堵塞導(dǎo)管
增大藥品受熱面積
棉花
便于氣體排出
伸入少許
有氣泡從管口逸出放手后導(dǎo)管末端回流并
形成一段穩(wěn)定的水柱
④點(diǎn)通防止試管受熱不均
∏管口略向下傾斜防止水蒸氣冷凝
炸裂
后回流至試管底
部,引起炸裂
點(diǎn)先預(yù)熱再定點(diǎn)加熱
6收
⑥離熄
當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出后再收集
防止氣體收集不純
先將導(dǎo)管撤離再熄滅火
防止水槽中的水倒吸入
試管,導(dǎo)致試管炸裂
收集完的氣體,蓋上毛玻璃片正放
例題
阿鱉用高錳酸鉀制氧氣時,試管炸裂了,造成試管炸裂
①沒有給試管均勻預(yù)熱②2試管口沒有略微向下傾斜
試管怎么就炸裂了呢
③忘了在試管口加一團(tuán)棉花④加熱時試管與燈芯接觸根本原因:受熱不均和爆炸
⑤收集完氧氣,先撤酒精燈
①沒有給試管均勻預(yù)熱
②2加熱時試管與燈芯接觸
③3收集完氧氣,先撤酒精燈
④試管口沒有略微向下傾斜
試管外壁潮濕
⑤高錳酸鉀中混有可燃物
氟酸鉀制取氧氣
實(shí)驗(yàn)原理
氯酸鉀二化氯化鉀+氯氣
Mno
2K03=天
2KC|+30
加快氧氣生成速率
二氧化錳
(O2)g
∥氯酸鉀一二北→氯化鉀十氧氣
加MnO2生成氧氣質(zhì)量不變
妹有棉花
不加MnO
時間
KCiO3
KCI
Mno
變改變反應(yīng)速率
物理性
催化劑」特點(diǎn)
質(zhì)可變
不變{本身化學(xué)性質(zhì)不變
反應(yīng)中起催化作用
質(zhì)量不變
時間/min
過氧化氫制取氧氣
實(shí)驗(yàn)原理
過氧化氯二氧化氣水+氧氣
2H2o2=2H2o+02↑
↓雙氧水
雙氧水「反應(yīng)速
度可控
氧氣純度高
細(xì)的不行的細(xì)節(jié)
氧化錳
關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理,正確的是(B
分液漏斗和長頸漏斗使用細(xì)節(jié)
A.雙氧水一二氧化錳
水+氧氣O若使用分液漏斗下端不需要伸入液面以下
B.過氧化氫二三氧化猛,水十氧氣色若使用長頸漏斗下端必須伸入液面以下(液封)
防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出
漏斗的比較
收集裝置的比較
長頸漏斗分液漏
向上排空氣
裝置圖
裝置圖
優(yōu)劣分液漏斗可以通過調(diào)優(yōu)劣收集到的氧氣收集到的氧氣比
氣密性的檢查
段時間后,
漏斗中液面不下降
往漏斗加一部分水
礦男
此時不處于
此時形成漏斗內(nèi)液面高于錐
封閉體系中
封閉體系形瓶內(nèi)液面,并長
時間不發(fā)生變化
氧氣的工業(yè)制法
實(shí)驗(yàn)原理
空氣中不同種類氣體
(主要為氮?dú)夂脱鯕?沸點(diǎn)不同
氣體制取裝置
發(fā)生裝置收集裝置
發(fā)生裝置收集裝置
向上排空氣法向下排空氣法
密度比空氣大密度比空氣小
固體加熱型
排水法
固液不需加熱型排空氣法
排水法
對氣體要求:氣體不溶于水,不與水反應(yīng)
優(yōu)點(diǎn):收集的氣體純度高,直觀判斷是否收集滿
對氣體要求:無毒無污染;不與空氣反應(yīng);密度與空氣有差距
非空氣
優(yōu)點(diǎn):儀器簡單、操作方便;可以制取干燥氣體
氣體收集裝置變形唯一目標(biāo):「排水法:把水排出,氣體留下
排空氣法:把空氣排出,氣體留下
進(jìn)氣管可長可短
進(jìn)氣管可長可短
排水管需長
排水管需短
P空氣
長進(jìn)短出
p短進(jìn)長出「排氣法收集
Psp空氣在它該在的地方!
短進(jìn)長出
勿,長進(jìn)短出

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