資源簡介

第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）
A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油
2.一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志，應貼在裝有濃硝酸的容器上的是（ ）
A BCD
3.下列操作中不正確的是（ ）
A 過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
C 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D 向試管中加水時，膠頭滴管緊貼試管內壁
4.列舉生活中混合物分離和提純的例子。
5.如果不慎將油湯灑到衣服上，可以用什么方法除去？說明你依據的原理。
6.碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳，利用這些性質可以檢驗CO32-。設計實驗檢驗家中的純堿（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗凈并晾干后，檢驗它們中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。你認為這一結論可靠么？為什么？應該怎樣檢驗？（提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸。）
第二節 化學計量在實驗中的應用
1.在圖1-16所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）
A 質量分數 B 溶解度 C 摩爾質量D 物質的量濃度
2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的數目是（ ）
A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1
3.瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：1
4.將30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500ml ，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L
5.檢測人的血液中的葡萄糖（簡稱血糖，相對分子質量為180）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖檢測結果為92mg/dL，他的血糖正常么？
6.某同學用容量瓶配置溶液，加水時不慎超過了刻度線，她把水倒出一些，重新加水至刻度線，這樣會造成什么結果？
7.配制250ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的體積是多少？
8.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量分別為：0.8g Ca 、0.3gMg 、0.2g Cu 和0.01g Fe，試求這4種元素的物質的量之比。
9.現有0.270kg質量分數為10%的CuCl2溶液。計算：
（1）溶液中CuCl2的物質的量
（2）溶液中Cu2+ 、Cl- 的物質的量
10.在標準狀況下，100ml某氣體的質量為0.179g。試計算這種氣體的相對分子質量。
復習題
1.下列儀器不能直接用于加熱的是（ ）
A 試管 B 燒杯 C量筒 D 坩堝
2.下列行為中符合安全要求的是（ ）
A 進入煤礦井時，用火把照明
B 節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
3.下列實驗方案設計中，可行的是（ ）
A 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B 用萃取的方法分離汽油和煤油
C 用溶解、過濾的方法分離KNO3 和NaCl固體混合物
D 將O2 和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
4.物質的量濃度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，3種溶液中Cl- 的物質的量之比為（ ）
A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：3
5.下列各組物質中，所含分子數相同的是（ ）
A 10g H2 和10g O2
B 5.6L N2（標準狀況）和11g CO2
C 9g H2O 和0.5mol Br2
D 224mlH2 (標準狀況)和0.1mol N2
6.某無土栽培用的營養液，要求KCl 、K2SO4 和NH4Cl 3種固體原料的物質的量之比為1：4：8.若配制該營養液，取428g NH4Cl，則需KCl 和K2SO4 的質量分別為（ ）
A 53.5g 和214g B 74.5g 和348g C 74.5g 和696g D 149g 和696g
7.下列說法是否正確。如果不正確，請你說出原因。
（1）22.4L O2 中一定含有6.02×1023個氧分子
（2）將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L
（3）18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
（4）在標準狀況時，20mlNH3 與60ml O2 所含的分子個數比為1：3
8.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）該注射液中葡萄糖的質量分數是
（2）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為
9.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。
10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要稱取固體KOH的質量是多少？簡述操作步驟。
11.20℃時，在100g 水中溶解11.1g K2SO4恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3。將350ml此溫度的K2SO4飽和溶液用水稀釋至500ml。計算稀釋后溶液中K2SO4的物質的量濃度。
第二章 化學物質及其變化
1.現有下列10種物質：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦Cu SO4.5 H2O⑧碘酒⑨
酒精⑩NaHCO3
其中，屬于混合物的是 （填序號，下同）；屬于氧化物的是
；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；
屬于有機物的是 。
2.請對下列五種酸進行分類：鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸和氫硫酸，并說出分類的方法和依據。
3.對于混合物，你能從哪些角度對它們進行分類？舉例說明。
4.查閱有關資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發展的重要意義。
5.完成下列表格。
分散系 分散質粒子大小 主要特征 舉例
濁液
溶液
膠體
6.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A NaCl B Fe（OH）3 C 鹽酸 D 豆漿
7.膠體區別于其他分散系的本質特征是什么？舉例說明膠體的應用。
第二節 離子反應
1.在 里或 下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了 ，產生了 。電離時生成的 離子全部是 的化合物叫做酸；生成的 離子全部是 的化合物叫做堿；生成 和 的化合物叫做鹽。酸與堿發生中和反應的實質是
。
2.酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是 。這類離子反應發生的條件是
，只要具備上述條件之一，反應就能發生。
3.下列物質中，不屬于電解質的是（ ）
A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl
4.下列離子方程式中，正確的是（ ）
A Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2
B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-
C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-
5.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = Ba SO4 ↓表示的是（ ）
A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2 H NO3
B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 ↓+2 NaCl
C BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑
D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2HCl
6.下列離子方程式中，正確的是（ ）
A 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
8.寫出下列物質的電離方程式。
（1）Na OH （2）Cu Cl2 （3）Fe2（SO4）3 （4）Ba（ NO3）2
9.對于下面4組物質，能起反應的，寫出有關反應的化學方程式；屬于離子反應的，還要寫出離子方程式；不能起反應的，說明不起反應的理由。
（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 （2）鋁片與硝酸汞溶液
（3）稀鹽酸與碳酸鈉溶液 （4）硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
10.寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。
（1）Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
(2) H+ + OH- = H2O
(3) 2H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2 ↑
(4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
(5) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
11.金屬也能夠導電，金屬是電解質么？電解質溶液導電與金屬導電有什么不同？
第三節 氧化還原反應
1.在化學反應中，如果反應前后元素化合價發生變化，就一定有 轉移，這類反應就屬于 反應。元素化合價升高，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質發生 反應，這種物質是 劑；元素化合價降低，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質發生 反應，這種物質是
劑。
2．在中學化學中，常用做氧化劑的物質有 ，常用作還原劑的物質有 。
3.在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發生氧化還原反應的化學方程式是H2O+C = H2
+ CO,其中，水是 劑。硫在氧氣中燃燒的化學方程式是
其中，硫是 劑。
4.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（ ）
A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應
5.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A 一定有氧元素參加
B 氧化劑本身發生氧化反應
C 氧化反應一定先于還原反應發生
D 一定有電子轉移（得失或偏移）
6.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2O
B Ca O + H2O = Ca(OH)2
C 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑
D Ca CO3 = Ca O + CO2 ↑
7.在下列反應中，H Cl作還原劑的是（ ），H Cl作氧化劑的是（ ）
A Na OH+ H Cl = NaCl + H2O
B Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4H Cl(濃) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2 H2O
D Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O
8.農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應，在該反應中，鐵（ ）
A 是氧化劑 B 是還原劑 C 被氧化 D 被還原
9.分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，指出氧化劑和還原劑。
（1）2H2 +O2 = 2H2O
（2）4P +5O2 =2P2O5
(3) 2KClO3 =2KCl +3 O2 ↑
(4)2 HgO =2 Hg + O2 ↑
(5)WO3 +3 H2 = W +3 H2O
10.用化學方程式表示在一定條件下下列物質間的轉化關系。指出哪些是氧化還原反應，那些是非氧化還原反應。對于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑。
C→CO→CO2 →Ca CO3
11.通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。
復習題
1.現有下列4組物質：
A Ca O 、MgO、CO2 、Cu O
B H2 、Cl2 、N2 、Cu
C O2 、Fe 、Cu 、Zn
D H Cl 、H2O 、H2SO4 、H NO3
（1）填寫下表空白：
A組 B組 C 組 D 組
分類標準 金屬氧化物 金屬單質
不屬于該類別的物質 Cu H2O
（2）若（1）表中的4種物質相互作用可生成一種新物質——堿式碳酸銅（化學式為： ），請寫出該反應的化學方程式
2.維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C 具有
性。（填氧化性或還原性）
3.我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S + 2K NO3 3C =K2S +N2 +3 CO2 .該反應中還原劑是
，氧化劑是 。
4.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A 燒堿、液態氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰
C 干冰、鐵、氯化氫 D 空氣、氮氣、膽礬
5．當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A ①② B ②③ C①④ D ②④
6.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是（ ）
A 2Na OH ＋H2SO4 ＝Na 2SO4 ＋2 H2O
B Ba(OH)2 +2H Cl = BaCl2 +2 H2O
C K OH +H Cl = K Cl + H2O
D Cu(OH)2 +2H NO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O
7.下列離子方程式中，正確的是（ ）
A 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe ＋6 H+ ＝2 Fe3+ ＋3 H2↑
B 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H CO3 －＋H+ ＝CO2↑ ＋H2O
C 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：Cu SO4 ＋2OH－ ＝SO42—＋Cu(OH)2↓
D 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3 ＋Cl— ＝Ag Cl↓＋NO3－
8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3— B Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－
C K+ 、Na+ 、OH－、Cl— D Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—
9.下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（ ）
A CuO ＋H2 ＝Cu ＋H2O
B CO2 ＋Ca(OH)2 ＝Ca CO3↓ ＋H2O
C Fe2O3 +3 CO = 2Fe +3 CO2
D 2 Na + Cl2 =2 Na Cl
10.下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（ ）
A 濃硫酸的體積增大
B 鋁的表面生成致密的氧化膜
C 澄清的石灰水變渾濁
D 氫氧化鈉的表面發生潮解
11.現在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應的化學方程式和離子方程式。
12.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、Ca Cl2 、K 2 CO3 。現做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質，可能含有什么物質，寫出有關反應的離子方程式。
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
實驗室中如何保存金屬鈉？為什么？寫出鈉與O2 、H2O反應的化學方程式。
下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A 鈉燃燒時發出黃色的火焰
B 鈉燃燒時生成氧化鈉
C 鈉有很強的還原性
D 鈉原子的最外層只有一個電子
3.下列關于鋁的敘述中，不正確的是（ ）
A 鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B 在常溫下，鋁不能和氧氣反應
C 鋁是比較活潑的金屬
D 在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑
4．下列描述的一定是金屬元素的是（ ）
A 易失去電子的物質
B 能與酸反應的物質
C 原子的最外層只有一個電子的元素
D 原子核內有11個質子的元素
5.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（ ）
A Cu B Mg C Fe D Al
6. 相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）
A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2
7.寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。
（1）鐵粉與水蒸氣
（2）鋁與鹽酸
（3）鋁與氫氧化鈉溶液
（4）鋅粒與氯化銅溶液反應
8.把5.4g Al 放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。
9.1Kg鎂和1Kg鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應產生的氫氣多？相同體積的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應產生的氫氣多？（鎂的密度：1.738g/cm3 、 鋁的密度：2.70 g/cm3）
10.能源問題是人們關心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設想。地球上鋁礦資源豐富，如果能用鋁做燃料，必將緩解能源緊張的局面。試對用鋁作為民用新型能源的可能性和現實性發表你的看法。（工業上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，但要耗費大量的電能）。
11.鋁是地殼中儲蓄量最豐富的金屬，但它的價格比鐵的價格高，為什么？如果你不明白其中的原因，請調查這兩種金屬的相關信息，如存在、開采和冶煉等，然后回答。
第二節 幾種重要的金屬化合物
1.在呼吸面具中，Na2O2起反應的化學方程式為 。
2.Al2O3 和Al(OH)3即可與 反應，又可以與 反應，它們分別是 氧化物和
氫氧化物。
3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為 ，繼續加入過量的NaOH溶液，現象為 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為 ，繼續滴加過量的NaOH溶液，現象為 。
4.下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是（ ）
A Na和H2O B Na2O2和H2O
C Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
5.在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ）
A Cl- B OH- C H+ D Na+
6.向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ）
A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH
7.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可以向溶液中加入（ ）
A NaOH溶液 B 鐵片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液
8.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的 （ ）
A 石灰水 B 氫氧化鈉溶液 C 硫酸 D 氨水
9.下列離子方程式中，正確的是（ ）
A 鐵與鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
B 氯氣與氯化鐵溶液反應：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3
C 氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3+ + Fe =2 Fe2+
D 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）3↓
10.+2價的Fe處于中間價態，它既能被氧化，又能被還原，試各寫出一個有關反應的化學方程式。
11．印刷電路板是高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2。請寫出反應的化學方程式，并分析各反應物化合價發生的變化。
12.試簡述在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液時的反應現象，并寫出有關反應的化學方程式。
13.加熱33.6g NaHCO3 至沒有氣體放出時，剩余的物質是什么？計算剩余物質的質量和物質的量。
14.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素。請你上網查一查金屬元素與人體健康的關系，并與同學交流。
第三節 用途廣泛的金屬材料
1.合金是一類用途廣泛的金屬材料，合金具有許多優良的 、 或 性能，在許多方面優于各成分金屬。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數合金的熔點一般也比它的各成分金屬的 。使用不同 ，改變原料的 ，變更制造合金的
等，可以制得具有不同性能的合金。
2.在我國，使用最早的合金是 。
3.目前用量最大、用途最廣泛的合金是 ，根據其化學成分，可分為 和 兩大類。
4.試分析鋼鐵、鋁、銅等能夠成為大量實用的金屬材料的原因。
5.制造高壓電纜的線材有以下幾種：銅線、鋁線、鋼芯鋁線。試分析它們的共性和特性。金屬的哪些性質決定了它們可用于制造電纜？
6.銅線是古代常用的貨幣，是用銅或銅合金 。目前市場上流通的人民幣硬幣的材質有鋁合金、銅合金和不銹鋼，也有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅合金等。查閱資料，討論制造貨幣選材時應考慮哪些因素。
7.在高爐中把鐵礦石煉制成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理可以用Fe2O3與CO的反應來表示，試寫出該反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。
8.觀察一些金屬制品。這些制品分別是由哪些金屬制成的？為什么選用這些金屬來制造？從中你能否總結出人們在選用材料時主要考慮什么。
9.你家中有哪些金屬制品？各含有哪些金屬？它們的使用壽命如何？廢舊金屬制品是如何處理的？
10.某磁鐵礦石樣品中含Fe3O476%，其他不含鐵的雜質24%。計算這種礦石中鐵的質量分數。某煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠日消耗這種磁鐵礦石100t，該廠理論上年生產含鐵96%的生鐵的質量是多少？（一年按360天計）
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角——硅
有下列物品或設備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片
（1）用到硅單質的是 。
（2）所用材料為SiO2 或要用到SiO2的是 。
（3）所用材料為硅酸鹽的是 。
2.傳統的玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品，根據你的觀察和使用經驗，將它們的主要物理性質和化學性質填入下表。
材料 物理性質 化學性質
玻璃
陶瓷
3.硅酸的工業制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應生成水凝膠，經水洗、干燥得到成品。有關反應的化學方程式是 。
4.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是（ ）
A 鹽酸 B 氫氟酸 C 燒堿 D 純堿
5.坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質的常用儀器，材質種類很多，實驗時應根據物質的性質加以選擇。熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英干過和陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝。試說明理由。（能發生化學反應的，寫出化學方程式）
6.我國有著悠久的“玉文化”，古代精美絕倫的玉器，其工藝之精湛，至今為人們所嘆服。據研究，古代是以精選的河砂作為磨料對玉石進行加工的。請你對玉石可以用河砂作磨料進行琢磨的原因進行推測，并查閱相關資料予以證實或修正。
7.用純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。試寫出反應的化學方程式。
8.硅晶體有何特性？主要應用在哪些方面？
9.從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：
高溫
粗硅的制取：SiO2 + 2C = Si +2CO↑
石英砂 焦炭 粗硅
由粗硅制純硅（常用方法）：
加熱
Si(粗硅)+2Cl2 = SiCl4
高溫
SiCl4 +2H2 = Si(純) +4HCl
根據以上反應，回答下列問題。
在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是什么？
在由粗硅制純硅的反應中，氯氣與Si的反應屬于什么類型的反應？SiCl4 與H2的反應屬于什么類型的反應？ H2的作用是什么？
在半導體工業中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的？
10.回答下列問題。
（1）碳和硅的原子結構有何異同？從二者在元素周期表中的位置能獲得什么信息？（參看本書末所附元素周期表）。
（2）碳和硅單質的存在形式有何相似之處？其性質有何不同？
（3）碳和硅的氧化物有何異同？
11.某玻璃廠生產普通玻璃，其組成為（質量分數）：Na2O 13%,CaO 11.7% ,SiO2 75.3%.
(1)請以氧化物組成的形式表示該玻璃的化學式。
（2）制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英。若該廠每天生產10t玻璃，石灰石的利用率按80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每月（按31天計）至少需要上述原料的質量是多少？
12.人類一直在創造性地制造、應用硅及其化合物，請查閱有關資料，以“硅及其化合物對人類文明的貢獻”為題寫一篇小論文，并與同學交流。
第二節 富集在海水中的元素——氯
氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由。
用新制的氯水進行下列實驗，將可能發生的現象以及對現象的解釋或 填入下表。
實驗現象 解釋或離子方程式
滴入AgNO 3溶液
滴在藍色石蕊試紙上
滴入紅墨水
3.以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關反應的化學方程式。
4.下列不能使有色布條褪色的物質是（ ）
A 氯水 B 次氯酸鈉溶液 C 漂白粉溶液 D 氯化鈣溶液
5.下列說法錯誤的是（ ）
A 燃燒一定伴有發光現象 B 燃燒一定是氧化還原反應
C 燃燒一定要有氧氣參加 D 燃燒一定會放出熱量
6.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（ ）
A NaOH B NaClO C KMnO4 D Na2O2
7.下列離子方程式中，錯誤的是（ ）
A 氯氣與燒堿溶液反應：Cl2 +2OH- =Cl- + ClO- +H2O
B 氯氣與KOH溶液反應：Cl2 +2OH- =Cl- + ClO- +H2O
C 鹽酸與AgNO 3溶液反應：HCl +Ag+ =H+ + AgCl ↓
D NaCl溶液與AgNO 3溶液反應：Cl- + Ag+ = AgCl ↓
漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？使用漂白粉或漂粉精作漂白劑，與使用氯水相比有何優點？你從中對化學技術的進步有何感悟？
9.漂白粉或漂粉精中Ca（ClO）2能與空氣中的CO2和水蒸氣發生如下反應：
Ca（ClO）2+ CO2 + H2O= CaCO3↓ +2 HclO
分析以上反應，你認為購買和存放漂白粉或漂粉精時應注意哪些問題。
10.氯氣屬于有毒氣體，在進行有關氯氣的實驗時，你認為應注意哪些問題。
11.據報道，某地化工廠的儲氯罐意外發生泄漏，為了廠區和周圍地區群眾的安全，有關方面緊急組織群眾沿逆風方向疏散；同時，迅速趕到的消防隊員向儲氯罐周圍空氣中噴灑稀氫氧化鈉溶液。
（1）為什么要沿逆風方向疏散群眾？
（2）噴灑稀氫氧化鈉溶液的目的是什么？寫出有關反應的化學方程式。
12.Cl2 、Br2 、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2 >Br2 >I2，氯氣能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。請據此寫出下列置換反應的化學方程式。
（1）將氯氣分別通入KBr 和KI溶液中。
（2）將溴水滴入KI溶液中。
13.碳酸鈉溶液俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。請你通過盡可能多的方法區分廚房中用的食鹽與碳酸鈉，并與同學交流。（建議取少量樣品到學校實驗室進行實驗，驗證你的方法）。
14.實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
△
MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+2 H2O
為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣。（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
實際稱量的MnO2固體的質量必須適當多于理論量，主要原因是什么？
15.請通過調查訪問、查閱書籍、上網搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學式和用途等，做成資料卡片，并與同學交流。
第三節 硫和氮的氧化物
1.石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產物可作為建筑材料。有關反應的化學方程式是 。
2.目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產生的？說明原因并寫出有關反應的化學方程式： 。
（2）治理汽車尾氣中NO和CO 的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式是 。
（3）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是
①制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執行
②開發清洗能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等
③市民出行戴防護面具
④市民大量移居城市郊區。
3.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）
A N2 B NO C NO2 D SO2
4.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（ ）
A H2 B CO2 C NO D O2
5.下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）
A SO2使品紅溶液褪色 B 氯水使有色布條褪色
C 活性炭使紅墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色
6.與3.2g SO2 所含的氧原子數相等的NO2的質量為（ ）
A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g
7.在NO2與水反應中（ ）
A 氮元素的化合價不發生變化 B NO2只是氧化劑
C NO2只是還原劑 D NO2既是氧化劑，又是還原劑
8.下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是（ ）、
A SO2 +H2O=H2SO3
B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O
C 2SO2 +O2 = 2SO3
D SO2 +CaO=CaSO3
9.X 、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收。已知X是化石染料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列反應的化學方程式。
（1）X 在一定條件下與氧氣反應。
（2）Y與氫氧化鈉溶液的反應。
（3）Z與水反應。
10.某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t。試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化SO2,該工廠每天產生SO2的質量；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積；
（3）如果把產生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質量。
11.上網查詢我國酸雨的分布、影響、危害和采取哪些防治措施等信息，以增進對酸雨現狀的了解。
第四節 氨 硝酸 硫酸
1.把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。
2.下列氣體中，不能用排水法收集的是（ ）
A H2 B NH3 C O2 D NO
3.在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是（ ）
A 稀硫酸與鋅粒的反應 B 二氧化硫與氧氣反應
C 濃硫酸與銅反應 D 三氧化硫與水反應
4.下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是（ ）
A 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B 加熱試管中的氯化銨固體
C 將燒瓶中的濃氨水加熱
D 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
5.某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過一會，發現紙蝴蝶變為紅色。下表的組合中，能夠實現上述變化的是（ ）
A B C D
紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小燒杯中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 NaOH溶液 濃硫酸
6.下列酸在與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是（ ）
A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 濃硫酸 D 濃硝酸
7.工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是（ ）
A Cu +HNO3 (濃)→Cu （NO3）2
B Cu +HNO3 (稀)→Cu （NO3）2
空氣 HNO3
C Cu→Cu O→Cu （NO3）2
濃硫酸 Ba(NO3)2
D Cu →CuS O4→Cu （NO3）2
8.下列離子方程式中，錯誤的是（ ）
A 將氨通入鹽酸中：NH3 +H+ =NH4+
B 在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3 ↑ +H2O
C 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4 H+ + NO3- = Cu2+ + 2 NO2 ↑+2 H2O
D 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2 H+= Cu2+ + H2↑
9在3只試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設計簡單的實驗方案鑒別他們，寫出有關反應的化學方程式。
10.在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設計簡單的方法區別它們。看看誰設計的方法最多，誰設計的方法最簡單，誰設計的方法最有創意。
11.在實驗室中，常使氣體通過干燥劑達到干燥氣體的目的。選擇干燥劑時應考慮哪些因素？干燥下列氣體可選擇哪些干燥劑？
SO2 NO NH3
12．把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：
（1）混合液中CuS O4和H2SO4的物質的量濃度；
（2）混合液中H+ 、Cu2+ 、SO42-的物質的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度。
13.隨著工業的發展，人口的增加，引發了許多環境問題。試分析圖4-35，簡述硫在自然界的循環過程，并思考人類的行為對硫的循環有什么影響。
復習題
1.瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應的化學方程式為 。其中，氧化劑是
，還原劑是 。
高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣。
從反應條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳相比，誰的氧化性更強？
2.在氮的單質和常見化合物中：
（1）常用做保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是 ，原因是
（2）常用做制冷劑的物質是 ，原因是
（3）能與酸反應生成鹽、在常溫下為氣態的物質是 ，寫出它與HCl等強酸反應的離子方程式：
（4）在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味的一類物質是 ，寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式：
3.氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水同時得到兩種氣體（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易容、易電離的堿。
（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式：
（2）上述產物彼此之間或與其他物質可以發生有重要價值的反應。寫出你能想到的有關反應的化學方程式，并寫出產品名稱或重要用途。
4.我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是（ ）
A 二氧化碳 B 二氧化氮 C 二氧化硫 D 可吸入顆粒物
5.下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
A CO2 B SiO2 C SO3 D Fe2O3
6下列氣體中，對人體無毒害作用的是（ ）
A NH3 B NO2 C Cl2 D N2
7.下列物質中，不能用漂白劑的是（ ）
A SiO2 B Ca(ClO)2 C NaClO D H2SO4
8.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（ ）
A Cl2 B O2 C SO2 D NH3
9.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ）
A 觀察顏色 B 查看圖案 C 用手掂量輕重 D 滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象
10.管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應（在有水蒸氣存在的條件下）：
2 NH3 +3 Cl2 =6H Cl + N2
如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現的現象是什么？寫出反應的化學方程式。
11.農村有句諺語：“雷雨肥莊家”。請你寫出有關反應的化學方程式，并用必要的文字解釋其中的道理。
12.經檢測，以煤炭為主要燃料的地區，將落后的酸雨中的主要酸性物質是H2SO4。請查閱有關資料，解釋原因，寫出有關變化的化學方程式。
13.請你用實驗的方法證明某種白色晶體是（NH4）2 SO4
14.實驗室里常用氯化銨與足量的熟石灰混合加熱制取氨。
（1）若需要2500ml（標準狀況）氨，至少需要稱取氯化銨的質量是多少（用托盤天平稱量）？
（2）若將5000ml氨（標準狀況）溶于水配制成100ml溶液，則氨水中NH3 的物質的量濃度是多少（不考慮NH3 與H2O的反應）？
15.“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線。試以Cu為原料制取CuS O4為例，設計符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）。

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