資源簡介

化學基本概念、化學用語復習學案
一、學習目標：
1、能用物質粒子模型來解釋物質的三態變化。
2．知道物質由分子構成，分子由原子構成；知道物質也可由原子直接構成。
3．原子組成分子時，結構和種類不同，物質的性質也不同。
4．認識分子微粒大小、質量的數量級。
5．了解元素、同位素的概念，知道同位素的應用，認識離子及其形成過程。
6．能判斷某種物質是由哪些元素組成的；能區別金屬元素和非金屬元素；知道在地殼中、人體中、海水中各元素含量較高的元素名稱。
7．運用分析、比較和歸納的方法，得出單質和化合物的概念。
8．記住常見元素的元素符號，會查閱元素符號，知道元素符號表示的意義。
9．能說化學式如CO2的意義；知道氧氣、鐵等單質的化學式書寫；知道一些常見化合物如水、二氧化碳的化學式書寫；會根據化學式來讀出物質名稱。
10．能根據化合價寫簡單的化學式；能根據化學式推斷元素的化合價。
二、學習過程：
知識回顧1
1、在電解水的實驗中，水變成了兩種不同的物質 和 ，它們的體積比為 。由此也可證明水是由 和 兩種元素組成的。
2、早在1803年，英國科學家 就提出了原子的概念，現在可用 顯微鏡已經能夠“看到”它的圖像了。
例1、仔細觀察下面兩幅圖
(1)圖一過程為 變化，在這個過程中分子的種類 變化，圖二為 變化，在這個過程中分子的種類 變化。
(2)由圖一可知，在化學變化中，分子 ，原子 。
從上述水分解過程的模型你能說出多少相關的信息
小結：1、分子由 構成。2、水電解是一個 變化過程
3、水是由 和 組成的
4、在化學變化過程中 可以分成更小的 。5、在化學變化過程中 不能再分，是化學變化中的最小微粒。6、 是保持物質化學性質的最小微粒。
提問：從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化和化學變化的根本區別嗎？
講述：物理變化—— 。化學變化—— 。
練1.道爾頓的原子學說曾經起了很大作用。他的學說中，包含下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現在的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是（ ）
A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③
練2.原子的體積很小，半徑一般在 數量級，質量也非常小，數量級 。
練3、一個一氧化碳分子和一個二氧化碳分子含有相同的 （ ）
A、氧原子個數 B、碳原子個數 C、原子總數 D、以上都不對
知識回顧2
1.原子的結構
2.核電荷數、質子數及核外電子數之間的數量關系
3.同種原子的核電荷數 ，不同種原子的核電荷數 。
【讀圖與討論】書本P11讀圖1-21，說出氧的三種原子的原子核的異同點。
相同點： 。
不同點： 。
引出同位素原子概念： 。
4、【思考】構成物質的基本粒子有哪些？離子的定義是什么？按所帶電性分有哪幾種？
[知識鏈接]
1、同位素用途 同位素有著廣泛的用途。如氫的三種同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氫彈的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等幾種同位素，而C-14用作測定化石年代，C-12用作相對原子質量的標準；O-18用作示蹤氧原子；Co-60用作醫療器械消毒；鈾元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。
2、同素異形體：由同種元素組成的不同單質。例:
練1.決定元素種類的是原子的 或 ，區分一種元素中不同種同位素原子的是 。
練2．把下列7種粒子的序號填在相應的空格里。
①分子 ②原子 ③電子 ④原子核 ⑤質子 ⑥中子 ⑦夸克
⑴1911年，英國科學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊 ，發現少數α粒子發生了較大角度的偏轉，從而發現了 。
⑵原子核一般由 和 兩種微粒構成。
⑶質子和中子是由更微小的基本粒子 構成的。
⑷同位素原子是指原子中核內 數相同、 數不相同的同類原子。
⑸帶正電荷的是 ，帶正電荷的是 。
⑹不顯電性的是 ，質量最小的是 。
⑺能保持物質化學性質的微粒是 。
⑻在化學反應中，一定發生改變的是 。
練3、美國在2003年對伊拉克戰爭中，不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數為92， 原子核質量數為238，則它的核內質子數是 ，核外電子數是 ，中子數是 。
練4、根據書中的表格，填表并回答問題
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0
碳 6 6
鈉 11 12
填完表后，分析此表你能得出什么結論？
（1） （2）
（3） （4）
知識回顧3
單質和化合物的概念以及區別單質、化合物、混合物
單質：
化合物：
混合物：
練1. 下列物質中，前一種是單質，后一種是混合物的是 （ ）
A. 鐵，冰、水混合物 B. 水，氧氣 C. 水銀，空氣 D. 木炭，二氧化碳
練2．元素中文名稱大多數都是使用形聲造字法，根據元素名稱的漢字可判斷金屬元素、非金屬元素。下列各組元素屬于非金屬元素的一組是( )
A．汞、鐵、鋁、錒 B．氪、鐒、鑭、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
練3．下列說法錯誤的是( )
A．地殼中含量最多的元素是氧元素 B．空氣中含量最多的元素是氮元素
C．人體中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的元素是鈉元素
練4．通過實驗測定一瓶氣體中只含有碳、氫兩種元素，則這瓶氣體不可能是( )
A．一種化合物 B．兩種單質的混合物
C．一種單質和一種化合物的混合物 D．兩種化合物的混合物
知識回顧4
元素符號表示的意義：
練1．下列符號能表示一種元素、一個原子、一種物質的是( )
A．N B．O2 C．NaCl D．Cu
練2．最近科學家發現了一種與天體中的中子星構成類似的，只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素”。有關這種粒子的說法正確的是( )
A．易失去電子 B．相當于一個氫分子的質量
C．不顯電性 D．在周期表中可與氫元素占同一位
練3、元素周期律每一橫是一個周期，從左到右，元素原子的 逐漸增加。元素周期表每一列是一族，每一族中元素的 都很相似，如同一族的銅、銀、金有相似的化學性質。
知識回顧5
一、單質化學式的書寫規則
（1）先寫出組成單質的元素符號
（2）在元素符號的右下角用數字標出構成1個單質分子的原子個數
二、化合物化學式的書寫規則
（1）先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號。
（2）在每種元素符號的右下角用數字標出每個化合物分子中該元素的原子個數。
（3）直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
三、化學式的讀法
（1）一般從右到左讀作某化某。如CaO NaCl
（2）當分子中的原子個數不止一個時，通常要指出1個分子中各原子的個數。如P2O5 Fe3O4
四、化學式的含義
由CO2我們可以看出
（1）可以表示______________這種物質；（2）可以表示一個二氧化碳________；
（3）可以看出二氧化碳是由___元素和____元素組成的；
（4）可以看出一個二氧化碳分子由一個_____原子和二個_____原子構成。
練1．2N2表示( )
A．4個氮原子 B．2個氮分子 C．氮氣 D．氮元素
練2．下列符號既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示這種單質的化學式的是( ) A．N B．CO C．Cu D．C1
練3．命名下列物質：
① SO3_ _； ② NO_ ③ Na2CO3_ _； ④ MgC12_ ___。
練4．用元素符號或化學式表示：
① 5個水分子_ ；② 2個氮原子_ ； ③ 氯酸鉀_ ；④ 鎂元素_ _； ⑤ 氯氣_ _⑥ 二氧化錳_ ； ⑦ 氬氣_ _；⑧ 四氧化三鐵_ ___。
（9）帶一個單位正電荷的鈉離子_________ （10）帶兩個單位正電荷的鈣離子_________（11）帶兩個單位負電荷的硫離子_________ （12）亞硫酸根離子_________
（13）磷酸根離子_________ （14）銨根離子_________
練5、若鐵元素化合價為+3，氧元素化合價為-2，則它們組成的化合物的化學式為______。
練6、A、B、C三種元素的化合價分別是 +1、+6、－2，這三種元素組成的化合物可能是( )
A．ABC4 B．A4BC3 C．A2BC3 D．A2BC4
練7．某種電池的正極材料由鋰(Li)、鈷(Co)和氧元素組成，三種元素的化合價分別是+1、+3、一2，則該物質的化學式為( )
A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4
練8．下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是( )
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子
D．Al2()3 中化學式上方的“2”表示硫元素為－2價

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