資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
1.5物質(zhì)的溶解
一、考點(diǎn)分析
考點(diǎn)一、飽和溶液和不飽和溶液
1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：
①
一定溫度
；②
一定量的溶劑
；③
某種溶質(zhì)
。
考點(diǎn)二、濃溶液和稀溶液
人們常把溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為濃溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為稀溶液。
考點(diǎn)三、溶解度——物質(zhì)溶解能力的定量表示方法
1.概念：在一定溫度下，某（固體）物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。如20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克，就表示在20℃時(shí)，100
克水中最多能溶解食鹽36克。
2.溶解性等級(jí)的劃分：
①溶解性等級(jí)的劃分依據(jù)：室溫
(
20℃
)時(shí)的溶解度。
②等級(jí)的劃分。
考點(diǎn)四、溶解度的計(jì)算
1.根據(jù)溶解度的概念可知，要計(jì)算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是飽和的。
2.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對(duì)應(yīng)的定量關(guān)系：
考點(diǎn)五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，沒有單位；
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；
③公式的變換形式：m質(zhì)
＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算
溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。
溶液稀釋問題的特點(diǎn)是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即：
濃溶液的質(zhì)量
×
濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝
稀溶液的質(zhì)量
×
稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
二、熱點(diǎn)題型詳解
題型一、飽和與不飽和溶液
如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，從甲到丙可以肯定是飽和溶液的是(
???)
A.?甲??????????????????????????????????????B.?乙??????????????????????????????????????C.?丙??????????????????????????????????????D.?無法判斷
在
20℃時(shí)，小珂同學(xué)向燒杯中依次加入
20g
食鹽固體，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程如下圖
所示。下列說法錯(cuò)誤的是（
??）
A.?圖②中的溶液是不飽和溶液
B.?圖③中的溶液是飽和溶液
C.?圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為
40
g
D.?圖③和圖④中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
題型二、溶質(zhì)質(zhì)量分散
某溫度下，一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列同學(xué)提出的措施可行的是（?
）
A.??????B.?C.????D.?
如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液，要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作正確的是（?
）
A.?升溫?????????????????????????????????????B.?降溫?????????????????????????????????????C.?加糖?????????????????????????????????????D.?攪拌
從100毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(??
)
A.?8%????????????????????????????????????B.?10%????????????????????????????????????C.?12.5%????????????????????????????????????D.?80%
題型三、溶解度
現(xiàn)有一杯20
℃的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是(??
)
A.?加硝酸鉀??????????????????????????B.?充分?jǐn)嚢??????????????????????????C.?升高溫度??????????????????????????D.?恒溫蒸發(fā)水
炎熱的夏天，小紅打開雪碧瓶蓋時(shí)，發(fā)現(xiàn)雪碧會(huì)自動(dòng)噴出，喝了雪碧后又常常會(huì)打嗝。熱愛科學(xué)的小紅由此得出下列有關(guān)氣體溶解性的觀點(diǎn)，其中不正確的是(
)
A.?氣體溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)??????????????B.?壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小
C.?溫度升高，氣體溶解度減小??????????????????D.?氣體溶解度除了與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)外，還與溶劑的量有關(guān)
題型四、溶液的配制
某粗心的同學(xué)在做“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”時(shí)，部分操作如下，其中操作明顯有誤的一項(xiàng)是（??
）
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
.下列配制氯化鈉溶液操作順序正確的是(??
)?
A.?abcde????????????????????????????????B.?bdcea????????????????????????????????C.?ebdca????????????????????????????????D.?bcdea
三、鞏固提升
一杯50℃的氯化鈉溶液發(fā)生如圖所示的變化，不計(jì)乙溶液變成丙溶液過程中水分的蒸發(fā)，則下列有關(guān)敘述正確的是（???
）
A.?甲溶液可能是50℃時(shí)的氯化鈉飽和溶液??????????????B.?乙溶液一定是50℃時(shí)的氯化鈉飽和溶液
C.?乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高????????????????????????????????
D.?丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高
甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2oC降溫到t1oC，對(duì)所得溶液的敘述不正確的是(??
)
A.?甲仍是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B.?所含溶劑質(zhì)量：甲＞乙
C.?溶液質(zhì)量：甲＜乙
D.?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙
.20％的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系不正確的是(???
?)
A.?m質(zhì)：m液＝1：5?????????B.?m質(zhì)：m液＝1：6?????????C.?m質(zhì)：m劑＝1：4?????????D.?m劑：m液＝4：5
.下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一定發(fā)生變化的是(
)
A.?將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫
10℃?????????????????
B.?將一定量飽和石灰水升溫
10℃
C.?取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖????D.?取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是(??
)
A.?100克水中溶解有10克氫氧化鈉
B.?10克溶液中含有1克氫氧化鈉
C.?溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9
D.?把5克氫氧化鈉固體溶解在45克水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液
.在20
℃時(shí)，可用物質(zhì)在100克水中溶解的質(zhì)量，將物質(zhì)分為易溶、微溶、可溶、難溶四個(gè)等級(jí)，易溶物質(zhì)是指(??
)
A.?小于0.01克???????????????????????????B.?小于1克???????????????????????????C.?大于1克???????????????????????????D.?大于10克
飽和溶液在用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是(??
)
A.?溶質(zhì)的質(zhì)量????????????B.?溶劑的質(zhì)量????????????C.?溶液的質(zhì)量????????????D.?溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不變
一定質(zhì)量的蔗糖放入一定體積的水中，攪拌后比不攪拌時(shí)溶解加快，說明(??
)
A.?攪拌時(shí)蔗糖在水中的溶解能力增強(qiáng)??????????????????????B.?蔗糖在水中的溶解快慢與是否攪拌有關(guān)
C.?蔗糖在水中只要攪拌就可以無限制地溶解???????????D.?溫度是影響蔗糖在水中溶解快慢的因素
下列不屬于影響蔗糖溶解于水中快慢的因素是(??
)
A.?水的質(zhì)量???????????????????????????B.?顆粒是否成粉???????????????????????????C.?水溫???????????????????????????D.?是否攪拌
如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）?
A.?甲的溶解度大于乙的溶解度
B.?t1℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C.?t2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.?氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似
物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同．下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（　　）
A.?NH4NO3固體?
???????????????????????B.?NaOH固體?
???????????????????????C.?NaCl固體???????????????????????D.?濃H2SO4
20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)０0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙．下列說法正確的是（　　）
?
A.?圖丙中M表示b的溶解度曲線??????????????????????????????B.?圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b
C.?圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液?????????????????????D.?30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等
?下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（　　）
①氧化鈣
②硝酸銨
③濃鹽酸
④氯化鈉．
A.?②③
?
??????????????????????????????????B.?①②
?
?????????????????????????????????C.?①④
?
?????????????????????????????????D.?④②
氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.?升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>B.?10℃時(shí)，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40℃，得到70g氯化鉀飽和溶液
C.?50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液
D.?40℃時(shí)，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
小明在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水曬鹽的過程，下列各燒杯的溶液中一定是飽和溶液的是（
??）
A.?甲、乙????????????????????????????????B.?乙、丙????????????????????????????????C.?丙、丁????????????????????????????????D.?甲、丁
生活中的下列現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)變化而變化的是（　　）
A.?夏季，魚塘中的魚常常會(huì)浮在水面呼吸???????????????B.?喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝
C.?打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出?????????????????????????D.?燒開水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)有硝酸鉀（KNO3）和氯化鈉（NaCl）兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
（1）20℃時(shí)，能否制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液?請(qǐng)計(jì)算后說明。
（2）人們把海水引入鹽田,風(fēng)吹日曬后,食鹽就會(huì)結(jié)晶析出。這種從溶液中得到體的方法叫________(填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”)。
（3）有硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各一杯，它們的溫度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，則由表可知這兩杯溶液的溫度的最小范圍是________。
??20℃氯化鉀的溶解度是34g。取氯化鉀溶液65g放入燒杯中，按如圖所示進(jìn)行操作（整個(gè)過程中無溶劑損失）。
（1）甲圖燒杯中是氯化鉀的________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）
（2）丁圖燒杯中氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃時(shí)，100?
克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為________克。
（2）20℃時(shí)，將
10
克硝酸鉀加入
40
克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，若要通過蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到，請(qǐng)問要蒸發(fā)多少克的溶劑。
(寫出計(jì)算過程)
如圖甲所示為小樂配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的部分操作（其中托盤天平的砝碼盒中質(zhì)量最小的砝碼為10克），回答問題：
（1）圖甲所示的部分操作，先后順序是________（填寫序號(hào)）。
（2）在圖甲①所示的操作中，應(yīng)先調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左、右托盤各放一張質(zhì)量相等的稱量紙，接下來的操作是________。
（3）在圖甲③所示的操作中，小樂在用量筒量取水的過程中，若采取了圖乙方式讀取水的體積，則此操作將導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（選填“＞”或“＜”）12%。
小金要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，如圖是他配制氫氧化鈉溶液的試驗(yàn)操作示意圖。
（1）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，接下來的操作是________；
（2）如圖①所示，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
________10%（選填“<”、“=”“>”）：
（3）小金改正操作后，進(jìn)行溶液配制，先后順序是________（填寫序號(hào)）。
1.5物質(zhì)的溶解
一、考點(diǎn)分析
考點(diǎn)一、飽和溶液和不飽和溶液
1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：
①
一定溫度
；②
一定量的溶劑
；③
某種溶質(zhì)
。
考點(diǎn)二、濃溶液和稀溶液
人們常把溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為濃溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為稀溶液。
考點(diǎn)三、溶解度——物質(zhì)溶解能力的定量表示方法
1.概念：在一定溫度下，某（固體）物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。如20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克，就表示在20℃時(shí)，100
克水中最多能溶解食鹽36克。
2.溶解性等級(jí)的劃分：
①溶解性等級(jí)的劃分依據(jù)：室溫
(
20℃
)時(shí)的溶解度。
②等級(jí)的劃分。
考點(diǎn)四、溶解度的計(jì)算
1.根據(jù)溶解度的概念可知，要計(jì)算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是飽和的。
2.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對(duì)應(yīng)的定量關(guān)系：
考點(diǎn)五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，沒有單位；
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；
③公式的變換形式：m質(zhì)
＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算
溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。
溶液稀釋問題的特點(diǎn)是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即：
濃溶液的質(zhì)量
×
濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝
稀溶液的質(zhì)量
×
稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
二、熱點(diǎn)題型詳解
題型一、飽和與不飽和溶液
如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，從甲到丙可以肯定是飽和溶液的是(
???)
A.?甲??????????????????????????????????????B.?乙??????????????????????????????????????C.?丙??????????????????????????????????????D.?無法判斷
【答案】
C
【解析】根據(jù)圖片可知，溶液丙中出現(xiàn)了未溶的固體，那么丙肯定是飽和溶液，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。
故選C。
在
20℃時(shí)，小珂同學(xué)向燒杯中依次加入
20g
食鹽固體，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程如下圖
所示。下列說法錯(cuò)誤的是（
??）
A.?圖②中的溶液是不飽和溶液
B.?圖③中的溶液是飽和溶液
C.?圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為
40
g
D.?圖③和圖④中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
【答案】
C
【解析】根據(jù)圖片可知，在100g水中加入60g食鹽，充分溶解后得到136g溶液，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為：136g-100g=36g＜60g，因此溶液④肯定是飽和溶液，且100g水中最多溶解食鹽36g。A.圖②中100g水中加入食鹽質(zhì)量為20g＜26g，因此溶液②是不飽和溶液，故A正確不合題意；B.圖③中100g水中加入食鹽質(zhì)量為40g＞36g，那么溶液③肯定是飽和溶液，故B正確不合題意；
C.圖③和圖④都是氯化鈉的飽和溶液，即100g水中溶解了食鹽36g，因此溶質(zhì)質(zhì)量為36g，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.圖③和圖④中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量相同，根據(jù)可知，二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確不合題意。
故選C。
題型二、溶質(zhì)質(zhì)量分散
某溫度下，一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列同學(xué)提出的措施可行的是（?
）
A.??????B.?C.????D.?
【答案】
B
【解析】A.硝酸鉀溶液已經(jīng)飽和，再加入硝酸鉀晶體也不會(huì)溶解，即溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量保持不變，那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.降低溫度后，硝酸鉀的溶解度減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；
C.恒溫蒸發(fā)溶劑，會(huì)有硝酸鉀晶體析出，但是溶解度不變，那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液會(huì)變成不飽和溶液，但是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量保持不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。
故選B。
如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液，要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作正確的是（?
）
A.?升溫?????????????????????????????????????B.?降溫?????????????????????????????????????C.?加糖?????????????????????????????????????D.?攪拌
【答案】
A
【解析】A.溶液升溫后，蔗糖的溶解度會(huì)增大，杯中未溶的蔗糖會(huì)繼續(xù)溶解，而溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，故A正確；B.降溫時(shí)，蔗糖溶液的溶解度會(huì)減小，會(huì)有更多的蔗糖析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，而溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故B錯(cuò)誤；
C.現(xiàn)在蔗糖溶液已經(jīng)飽和，再加入蔗糖也不會(huì)溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故C錯(cuò)誤；
D.攪拌不能使飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。
故選A。
從100毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(??
)
A.?8%????????????????????????????????????B.?10%????????????????????????????????????C.?12.5%????????????????????????????????????D.?80%
【答案】
B
【解析】溶液具有均一性，所以從100毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%；
故答案為：B。
題型三、溶解度
現(xiàn)有一杯20
℃的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是(??
)
A.?加硝酸鉀??????????????????????????B.?充分?jǐn)嚢??????????????????????????C.?升高溫度??????????????????????????D.?恒溫蒸發(fā)水
【答案】
C
【解析】固體物質(zhì)溶解度受溫度、溶質(zhì)溶劑種類的影響，而溶質(zhì)溶劑的質(zhì)量與攪拌不影響溶解度大，所以升高溫度可改變硝酸鉀的溶解度；
故答案為：C。
炎熱的夏天，小紅打開雪碧瓶蓋時(shí)，發(fā)現(xiàn)雪碧會(huì)自動(dòng)噴出，喝了雪碧后又常常會(huì)打嗝。熱愛科學(xué)的小紅由此得出下列有關(guān)氣體溶解性的觀點(diǎn)，其中不正確的是(
)
A.?氣體溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)??????????????B.?壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小
C.?溫度升高，氣體溶解度減小??????????????????D.?氣體溶解度除了與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)外，還與溶劑的量有關(guān)
【答案】
D
【解析】氣體溶解度除了與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)外，還與溶劑的種類有關(guān)，但與溶劑的量無關(guān)，D不正確；
故答案為：D。
題型四、溶液的配制
某粗心的同學(xué)在做“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”時(shí)，部分操作如下，其中操作明顯有誤的一項(xiàng)是（??
）
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
【答案】
B
【解析】天平使用應(yīng)左物右砝，B中將氯化鈉放在了右盤錯(cuò)誤；
故答案為：B。
.下列配制氯化鈉溶液操作順序正確的是(??
)?
A.?abcde????????????????????????????????B.?bdcea????????????????????????????????C.?ebdca????????????????????????????????D.?bcdea
【答案】
B
【解析】配制氯化鈉溶液應(yīng)先計(jì)算，再取用固體稱量所需氯化鈉，將稱量好的氯化鈉倒放燒杯中，再量取所需體積的水，倒入燒杯中，最后攪拌溶解；
故答案為：B。
三、鞏固提升
一杯50℃的氯化鈉溶液發(fā)生如圖所示的變化，不計(jì)乙溶液變成丙溶液過程中水分的蒸發(fā)，則下列有關(guān)敘述正確的是（???
）
A.?甲溶液可能是50℃時(shí)的氯化鈉飽和溶液??????????????B.?乙溶液一定是50℃時(shí)的氯化鈉飽和溶液
C.?乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高????????????????????????????????D.?丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高
【答案】
C
【解析】根據(jù)乙圖可知，溶液中都沒有未溶的氯化鈉出現(xiàn)，因此無法判斷它是否達(dá)到飽和，故B錯(cuò)誤；
由于乙是甲溶液蒸發(fā)溶劑得到，無論乙是否飽和，甲肯定不是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；
乙比甲的溶劑質(zhì)量減小，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)可知，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；而丙和乙比較，溶劑質(zhì)量不變，但是溶質(zhì)質(zhì)量變小，根據(jù)可知，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙，故C正確，而D錯(cuò)誤。
故選C。
甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2oC降溫到t1oC，對(duì)所得溶液的敘述不正確的是(??
)
A.?甲仍是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B.?所含溶劑質(zhì)量：甲＞乙
C.?溶液質(zhì)量：甲＜乙
D.?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙
【答案】
B
【解析】甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲的溶解度減小會(huì)結(jié)晶析出，溶質(zhì)減少，溶液變?yōu)閠1℃的飽和溶液；乙的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤海蔄正確不合題意；t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，所以該溫度下100g甲、乙的飽和溶液中甲的溶質(zhì)多，溶劑少．而溫度降低時(shí)溶劑的質(zhì)量保持不變，因此所含溶劑的質(zhì)量甲<乙，故B錯(cuò)誤符合題意
原來兩種溶液的質(zhì)量都是100g，溫度降低時(shí)，甲的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，因此溶液質(zhì)量減小；乙的溶解度增大，沒有溶質(zhì)析出，因此溶液質(zhì)量保持不變，那么最終溶液質(zhì)量：甲<乙，故C正確題意；t1℃時(shí)甲是飽和溶液；乙不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于t2℃時(shí)乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)可知，甲t1℃時(shí)的溶解度大于乙t2℃時(shí)的溶解度，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙，故D正確不合題意。
故選B。
.20％的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系不正確的是(???
?)
A.?m質(zhì)：m液＝1：5?????????B.?m質(zhì)：m液＝1：6?????????C.?m質(zhì)：m劑＝1：4?????????D.?m劑：m液＝4：5
【答案】
B
【解析】
20％的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為20：80：100＝1：4：5；
故B關(guān)系不正確。
.下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一定發(fā)生變化的是(
)
A.?將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫
10℃?????????????????B.?將一定量飽和石灰水升溫
10℃
C.?取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖????D.?取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
【答案】
B
【解析】A、將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃，硝酸鉀的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不符合題意；B、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，一定量飽和石灰水升溫10℃，溶解度會(huì)變小，會(huì)析出部分氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化，故B符合題意；C、取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，故C不符合題意；D、取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水，溶質(zhì)的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D不符合題意；
故答案為：B。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是(??
)
A.?100克水中溶解有10克氫氧化鈉
B.?10克溶液中含有1克氫氧化鈉
C.?溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9
D.?把5克氫氧化鈉固體溶解在45克水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液
【答案】
A
【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液即為100g溶液中含有10g溶質(zhì)，而溶劑質(zhì)量為90g，A理解不正確；
故答案為：A。
.在20
℃時(shí)，可用物質(zhì)在100克水中溶解的質(zhì)量，將物質(zhì)分為易溶、微溶、可溶、難溶四個(gè)等級(jí)，易溶物質(zhì)是指(??
)
A.?小于0.01克???????????????????????????B.?小于1克???????????????????????????C.?大于1克???????????????????????????D.?大于10克
【答案】
D
【解析】易溶物質(zhì)是指20
℃時(shí)溶解度大于10克的物質(zhì)，即在100克水中最多溶解的質(zhì)量大于10克；
故答案為：D。
飽和溶液在用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是(??
)
A.?溶質(zhì)的質(zhì)量????????????B.?溶劑的質(zhì)量????????????C.?溶液的質(zhì)量????????????D.?溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不變
【答案】
A
【解析】根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。
【解答】飽和溶液在用水稀釋變成不飽和溶液的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量都增加；
故答案為：A。
一定質(zhì)量的蔗糖放入一定體積的水中，攪拌后比不攪拌時(shí)溶解加快，說明(??
)
A.?攪拌時(shí)蔗糖在水中的溶解能力增強(qiáng)??????????????????????B.?蔗糖在水中的溶解快慢與是否攪拌有關(guān)
C.?蔗糖在水中只要攪拌就可以無限制地溶解???????????D.?溫度是影響蔗糖在水中溶解快慢的因素
【答案】
B
【解析】A、攪拌的操作對(duì)物質(zhì)的溶解能力沒有影響；故A錯(cuò)誤；B、攪拌時(shí)，會(huì)增大溶劑與溶質(zhì)的接觸面積，從而加快溶解；故B正確；C、任何物質(zhì)在溶劑中都不能無限溶解；故C錯(cuò)誤；D、溫度會(huì)影響蔗糖的溶解快慢，但與攪拌無關(guān)；故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
下列不屬于影響蔗糖溶解于水中快慢的因素是(??
)
A.?水的質(zhì)量???????????????????????????B.?顆粒是否成粉???????????????????????????C.?水溫???????????????????????????D.?是否攪拌
【答案】
A
【解析】水的質(zhì)量影響的蔗糖溶解的質(zhì)量與快慢無關(guān)；
故答案為：A。
如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
?
A.?甲的溶解度大于乙的溶解度
B.?t1℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C.?t2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.?氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似
【答案】
B
【解析】A、不知溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度大小；B、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；D、氣體的溶解度隨溫度升高而減小．
物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同．下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（　　）
A.?NH4NO3固體?
???????????????????????B.?NaOH固體?
???????????????????????C.?NaCl固體???????????????????????D.?濃H2SO4
【答案】
A
【解析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可．
20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)０0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙．下列說法正確的是（　　）
?
A.?圖丙中M表示b的溶解度曲線??????????????????????????????B.?圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b
C.?圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液?????????????????????D.?30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等
【答案】
C
【解析】A、據(jù)圖可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，錯(cuò)誤；B、圖甲中，a中溶解的固體質(zhì)量小于b中溶解的固體質(zhì)量，故a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b，錯(cuò)誤；C、圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，正確；D、30℃時(shí)，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；
故選C．
?下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（　　）
①氧化鈣
②硝酸銨
③濃鹽酸
④氯化鈉．
A.?②③
?
??????????????????????????????????B.?①②
?
?????????????????????????????????C.?①④
?
?????????????????????????????????D.?④②
【答案】
B
【解析】生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣而質(zhì)量增加；硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低．
故選B．
【分析】生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣而質(zhì)量增加；硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低．
氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.?升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>B.?10℃時(shí)，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40℃，得到70g氯化鉀飽和溶液
C.?50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液
D.?40℃時(shí)，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
【答案】
B
【解析】A、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度不能使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海e(cuò)誤；B、10℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為31g，65.5g氯化鉀的飽和溶液中含有氯化鉀15.5g，加入5g氯化鉀，溶質(zhì)質(zhì)量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后將溫度升高到40℃，此時(shí)只能溶解20g，得到70g氯化鉀飽和溶液，正確；C、50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，沒有提在什么溫度下，不一定形成氯化鉀飽和溶液，錯(cuò)誤；
D、40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
，
錯(cuò)誤；
故選B．
小明在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水曬鹽的過程，下列各燒杯的溶液中一定是飽和溶液的是（
??）
A.?甲、乙????????????????????????????????B.?乙、丙????????????????????????????????C.?丙、丁????????????????????????????????D.?甲、丁
【答案】
C
【解析】甲蒸發(fā)溶劑形成乙，沒有溶質(zhì)析出，說明甲一定是不飽和溶液，乙蒸發(fā)溶劑析出晶體形成丙溶液，丙溶液一定是飽和溶液，乙可能是飽和溶液，將丙過濾出固體得到丁溶液，丁一定是飽和溶液；
故選C。
生活中的下列現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)變化而變化的是（　　）
A.?夏季，魚塘中的魚常常會(huì)浮在水面呼吸???????????????B.?喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝
C.?打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出?????????????????????????D.?燒開水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生
【答案】
C
【解析】解答本題關(guān)鍵是要了解影響氣體物質(zhì)溶解度的兩個(gè)外因：一個(gè)是溫度，另一個(gè)是壓強(qiáng)，一般而言，溫度越高，壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越小；A、夏季魚塘中的魚浮在水面呼吸，是因?yàn)橄募練鉁厣撸鯕獾娜芙舛葴p小，所以溶解在水中的氧氣減少，所以A選項(xiàng)不正確．B、喝了汽水以后常常會(huì)打嗝，是因?yàn)闇囟壬叨趸嫉娜芙舛茸冃《鴮?dǎo)致的，所以B選項(xiàng)不正確．C、打開汽水瓶蓋后，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，大量的氣體沖出，所以C選項(xiàng)正確．D、燒開水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)闇囟壬撸瑲怏w的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生，所以D選項(xiàng)不正確．
所以選C．
【分析】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素溫度和壓強(qiáng)。
現(xiàn)有硝酸鉀（KNO3）和氯化鈉（NaCl）兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
（1）20℃時(shí)，能否制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液?請(qǐng)計(jì)算后說明。
（2）人們把海水引入鹽田,風(fēng)吹日曬后,食鹽就會(huì)結(jié)晶析出。這種從溶液中得到體的方法叫________(填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”)。
（3）有硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各一杯，它們的溫度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，則由表可知這兩杯溶液的溫度的最小范圍是________。
【答案】
（1）由表可知，20℃對(duì)應(yīng)的氯化鈉溶液溶解度為36.0g，可計(jì)算得出該溫度下飽和氯化納溶液的濟(jì)質(zhì)質(zhì)任分?jǐn)?shù)為
所以該溫度下不能制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液。（2）蒸發(fā)溶劑（3）20~30℃
【解析】（1）由表可知，20℃對(duì)應(yīng)的氯化鈉溶液溶解度為36.0g，
該溫度下飽和氯化納溶液的濟(jì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：??
?
；
所以該溫度下不能制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液。（2）人們把海水引入鹽田,風(fēng)吹日曬后,食鹽就會(huì)結(jié)晶析出。這種從溶液中得到體的方法叫蒸發(fā)溶劑；（3）根據(jù)表格可知，當(dāng)溫度低于20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉；當(dāng)溫度高于30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，那么二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等的溫度范圍為：20~30℃。
??20℃氯化鉀的溶解度是34g。取氯化鉀溶液65g放入燒杯中，按如圖所示進(jìn)行操作（整個(gè)過程中無溶劑損失）。
（1）甲圖燒杯中是氯化鉀的________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）
（2）丁圖燒杯中氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【答案】
（1）不飽和（2）20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g，
那么丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。
【解析】（1）甲圖燒杯中是氯化鉀的不飽和溶液。（2）20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g，
那么丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。
下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃時(shí)，100?
克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為________克。
（2）20℃時(shí)，將
10
克硝酸鉀加入
40
克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，若要通過蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到，請(qǐng)問要蒸發(fā)多少克的溶劑。
(寫出計(jì)算過程)
【答案】
（1）20.9（2）20％（3）解：m稀×A％稀=m濃×A％濃
，
100克×10％=m濃×25％，m濃=40克
m蒸發(fā)=m稀-m濃=100克-40克=60克
【解析】（1）根據(jù)表格可知，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g，那么該溫度下，100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為20.9g。（2）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，設(shè)40g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，
；
解得：x=12.64g；
因?yàn)?0g<12.64g，所以硝酸鉀溶液為不飽和溶液。它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（3）蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變；m稀×A％=m濃×B％，
100克×10％=m濃×25％
解得：m濃=40克；
需要蒸發(fā)水的質(zhì)量：m蒸發(fā)=m稀-m濃=100克-40克=60克。
.如圖甲所示為小樂配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的部分操作（其中托盤天平的砝碼盒中質(zhì)量最小的砝碼為10克），回答問題：
（1）圖甲所示的部分操作，先后順序是________（填寫序號(hào)）。
（2）在圖甲①所示的操作中，應(yīng)先調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左、右托盤各放一張質(zhì)量相等的稱量紙，接下來的操作是________。
（3）在圖甲③所示的操作中，小樂在用量筒量取水的過程中，若采取了圖乙方式讀取水的體積，則此操作將導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（選填“＞”或“＜”）12%。
【答案】
（1）①③②（2）向右盤中加入10g砝碼，游碼撥至2g處（3）＜
【解析】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的過程：
①用天平稱量出規(guī)定質(zhì)量的氯化鈉，然后倒入燒杯；
②用量筒量取規(guī)定體積的水，倒入燒杯；
③用玻璃棒不斷攪拌，直到全部溶解即可。
那么先后順序?yàn)棰佗邰凇＃?）需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×12%=12g；那么需要10g的砝碼一個(gè)，需要游碼質(zhì)量為2g。
在圖甲①所示的操作中，應(yīng)先調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左、右托盤各放一張質(zhì)量相等的稱量紙，接下來的操作是：向右盤中加入10g砝碼，游碼撥至2g處（3）根據(jù)乙圖可知，仰視讀數(shù)會(huì)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏大，根據(jù)可知，所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
小金要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，如圖是他配制氫氧化鈉溶液的試驗(yàn)操作示意圖。
（1）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，接下來的操作是________；
（2）如圖①所示，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
________10%（選填“<”、“=”“>”）：
（3）小金改正操作后，進(jìn)行溶液配制，先后順序是________（填寫序號(hào)）。
【答案】
（1）減少適量NaOH固體，直至天平平衡（2）＜（3）②①③④
【解析】（1）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，說明左盤氫氧化鈉質(zhì)量偏大，因此操作為：減少適量NaOH固體，直至天平平衡。（2）根據(jù)“俯視大仰視小”的規(guī)律可知，圖①中仰視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到的水的質(zhì)量偏大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的過程：
②從試劑瓶中取出氫氧化鈉固體，放到天平上進(jìn)行稱量；①用量筒量取適量的水；
③將水倒入燒杯；
④用玻璃棒不斷攪拌，直到全部溶解即可。
那么先后順序?yàn)棰冖佗邰堋?br/>21世紀(jì)教育網(wǎng)
www.21cnjy.com
精品試卷·第
2
頁(yè)
（共
2
頁(yè)）
HYPERLINK
"http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
"
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑