資源簡介

8↑9
暑期銜接
第一講
——構(gòu)成物質(zhì)的微粒
學(xué)習(xí)目標(biāo)
理解分子、原子、離子的概念；
了解微粒的基本性質(zhì)；
知道原子的構(gòu)成；
理解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系和含義。
知識點(diǎn)框架
要點(diǎn)整理
要點(diǎn)一：分子
1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結(jié)合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關(guān)系稱為分子結(jié)構(gòu)。由于分子內(nèi)原子間的相互作用，分子的物理和化學(xué)性質(zhì)不僅取決于組成原子的種類和數(shù)目，更取決于分子的結(jié)構(gòu)。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，有些物質(zhì)直接由原子或原子團(tuán)構(gòu)成。
2.分子基本性質(zhì)：
（1）分子在不停地運(yùn)動。
（2）質(zhì)量和體積都很小。
（3）分子間有間隙，且不斷運(yùn)動，運(yùn)動速率與溫度有關(guān)。
（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
要點(diǎn)二：原子
1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即原子是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子。
2.原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（H除外）。
3.原子的內(nèi)部關(guān)系：
①同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。
②核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
③原子核所帶正電荷的電量與核外電子所帶負(fù)電荷的電量相等且電性相反，原子不顯電性。
④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運(yùn)動的范圍決定。
⑤核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（核內(nèi)中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)）。
⑥質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量。
要點(diǎn)三：離子和原子團(tuán)
1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，如Mg2+、Cl－等。
2.離子的分類：
3.離子符號的意義：
注意：離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)表示離子個數(shù)。
4.確定離子所帶電荷數(shù)的方法：離子所帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。
（1）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、O、Cl。
（2）陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。
（3）陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，如Cl－、O2－。
5.原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子的集團(tuán)，叫做原子團(tuán)。
6.離子的顏色：有些離子在水溶液中呈現(xiàn)不同顏色，如Fe3+呈黃色、MnO4－呈紫色，銅離子呈藍(lán)色。
要點(diǎn)四：分子、原子、離子的比較
分子
原子
離子
是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）
是化學(xué)變化中的最小粒子
帶電荷的原子或原子團(tuán)
用分子式表示，如H2、H2O、CO2
用元素符號表示，如：H、Fe、He
用離子符號表示，如Cl－、Na+、NO3－
都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；既講“種類”又講“個數(shù)”
當(dāng)化學(xué)式、元素符號、離子符號前加上數(shù)字時，如2H2、2H、3Na+，則它們只表示微粒“個數(shù)”（微觀化），不表示元素或物質(zhì)
陽離子原子陰離子
課堂練習(xí)
1.有一種人造氫原子(可表示為4H)的原子核中有3個中子，它可以結(jié)合成4H2分子。一個4H2分子中，下列微粒的個數(shù)不等于2的是（
???）
A.?原子?????????????????????????????????????B.?質(zhì)子?????????????????????????????????????C.?中子?????????????????????????????????????D.?電子
2.2021年4月，我國科學(xué)家首次合成的鈾-214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾-214原子的核外電子數(shù)為（???
）
A.?92???????????????????????????????????????B.?122???????????????????????????????????????C.?214???????????????????????????????????????D.?306
3.下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（
??）
A.?核外電子?????????????????????????B.?原子????????????????????????????????C.?分子??????????????????????????????????D.?離子
4.十九世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出的分子概念
認(rèn)為：
①一切物質(zhì)都是由分子組成的；②分子由原子構(gòu)成；③原子不能獨(dú)立存在；
④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子；⑤分子的質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的質(zhì)量之
和；
⑥分子在不停的運(yùn)動。
通過你的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為上述觀點(diǎn)中存在明顯不足的是（）
A.?①②⑤???????????????????????????B.?①③???????????????????????????????C.?④⑤⑥????????????????????????????????????D.?③
5.含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-
，
下列說法中正確的是（??
）
A.?相同的分子數(shù)的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.?等質(zhì)量的O2和O3具有相同的原子數(shù)
C.?O2和O3是氧元素的兩種同位素
D.?H2O2、O2-、O22-三種微粒中所含的電子數(shù)多少排列為H2O2＞O22-＞O2-
6.下列物質(zhì)中存在著氧分子的是（??
）
①水②二氧化碳③過氧化氫（H2O2）④空氣⑤液氧。
A.?①③??????????????????????B.?①③④⑤?????????????????????????????C.?④⑤??????????????????????????D.?①②③
7.據(jù)媒體報道，“金星快車”號探測器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成15N2的15N具有7個質(zhì)子和8個中子，則15N的核外電子數(shù)為（
??）
A.?1???????????????????????????????????????????B.?7???????????????????????????????????????????C.?8???????????????????????????????????????????D.?15
8.思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識，如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，其中“?
▲
”應(yīng)填入的是（???
）
A.?原子?????????????????????????????????????B.?中子?????????????????????????????????????C.?電子?????????????????????????????????????D.?質(zhì)子
9.2019年8月《Science》雜志報道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（???
）
A.??
原子????????????????????????????????????B.?質(zhì)子????????????????????????????????????C.?中子????????????????????????????????????D.?電子
10.下圖表示宇宙飛船發(fā)動機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程，下列說法錯誤的是(
???)
A.?氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的??
B.?氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類?????
發(fā)生了改變
C.?氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變
D.?水是由氫氣和氧氣組成的
11.原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的________和帶負(fù)電荷的________構(gòu)成的。原子核在原子中所占的體積________，核外電子在核外空間做________。通過實(shí)驗(yàn)，科學(xué)家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子——________和________構(gòu)成。
12.請?zhí)畋聿⒈容^氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點(diǎn)寫在橫線上。
粒子名稱
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
粒子所帶電荷
鎂原子
12
12
0
鎂離子
12
10
兩個單位正電荷
氯原子
17
17
0
氯離子
17
18
一個單位負(fù)電荷
氯原子與氯離子：________。
鎂原子與鎂離子：________。
鎂離子與氯離子：________。
課后練習(xí)
13.X、Y、Z是三種不同的元素。已知X+、Y2+、Z2-三種離子具有相同的電子數(shù)。則X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)大小排序應(yīng)為（??
）
A.?X＜Y＜Z????????????????????????????B.?Z＜X＜Y????????????????????????????C.?Y＜Z＜X????????????????????????????D.?Y＜X＜Z
14.2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，右圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（
???）
A.?含有2個質(zhì)子??????????????B.?核電荷數(shù)為1??????????????C.?相對原子質(zhì)量為4??????????????D.?質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
15.我國制造的“人造太陽”是用A原子（含1個質(zhì)子和2個中子）和D原子（含3個質(zhì)子）聚變生成E原子（含2個質(zhì)子），獲得大量能量。下列說法中錯誤的是（??
）
A.?A原子核外有3個電子??????????????????????????????????????????B.?A元素的名稱是氫
C.?D元素的相對原子質(zhì)量為6.94??????????????????????????????D.?E元素可用He表示
16.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中正確的是（??
）
①分子是化學(xué)變化中的最小粒子；②一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③碘由碘原子構(gòu)成；④分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；⑤原子得失電子后形成離子；⑥原子不能再分；⑦物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變；⑧同一種元素只能組成一種單質(zhì)
A.?②⑤⑥⑦???????????????????????????????B.?①④⑤???????????????????????????????C.?④⑤???????????????????????????????D.?③④⑤⑧
17.如圖為物質(zhì)、元素及構(gòu)成微粒的相互關(guān)系圖，下列說法中不正確的是（??
）
A.?a為分子，b為元素，c為離子
B.?由圖可知，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
C.?原子得到電子可形成陰離子，原子失去電子可形成陽離子
D.?不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定都不相同
18.近日，某省發(fā)現(xiàn)部分大米鎘超標(biāo)，鎘超標(biāo)易引起鎘中毒。鎘元素核電荷數(shù)為48，相對原子質(zhì)量為112，則鎘原子的核外電子數(shù)是（??
）
A.?48???????????????????????????????????????B.?64???????????????????????????????????????C.?112???????????????????????????????????????D.?160
19.有三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子總數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28，則三種元素有可能是（??
）
A.?C、N、P??????????????????????????B.?N、O、S??????????????????????????C.?N、P、F??????????????????????????D.?Na、O、S
20.為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“
”表示氫原子，用“
??
?
”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（????
）
A.????????????????B.????????????????C.?????????D.?
21.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈為原子核。下列說法正確的是（??
）
A.?該原子核外有6個電子?????????????????????????????????????????B.?該原子的核電荷數(shù)為4
C.?該原子帶電?????????????????????????????????????????????????????????D.?該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成
22.微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對微粒的描述正確的是（??
）
A.?僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)
B.?原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子
C.?金剛石是由原子構(gòu)成的，所以C60也是由原子構(gòu)成的
D.?氯原子和氯離子的核電荷數(shù)一定相等
23.在下列空格里，用“元素、原子、分子、離子、質(zhì)子、電子”填空：
（1）水是由氧、氫兩種________組成的；
（2）一定帶正電荷的是________；
（3）在同一原子中數(shù)目相等的是________。
24.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是________，由原子直接構(gòu)成的是________，由離子直接構(gòu)成的是________。
①氧氣　②鎂　③氯化鈉　④二氧化碳
25.請寫出下列符號所表示的意義。
（1）2Fe3＋：________。
（2）3SO32－：________。
（3）2OH－：________。
（4）5CO32－：________。
26.由同種________組成的純凈物叫單質(zhì)。銅是由________直接構(gòu)成的。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________。（以上選填“原子”、“元素”或“分子”）
27.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：
（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是
________?；
（2）化學(xué)變化中的最小微粒是________?
；
（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是________?
；
（4）構(gòu)成原子核的微粒是
________?；
（5）帶正電荷的微粒是
________?；
（6）帶負(fù)電荷的微粒是
________?；
（7）不帶電荷的微粒是
________
。
28.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均________（填“正確”或“錯誤”）
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個__________。
A.建立模型的過程
B.得出結(jié)論的過程
C.提出問題的過程
D.驗(yàn)證證據(jù)的過程
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：________
參考答案
一、課堂練習(xí)
1.
C
2.
A
3.
A
4.
B
5.
B
6.
C
7.
B
8.
A
9.
A
10.
D
11.
原子核；核外電子；極小；高速運(yùn)動；質(zhì)子；中子
12.
質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同；都帶電，但電荷數(shù)和電性不同
二、課后練習(xí)
13.
B
14.
B
15.
A
16.
C
17.
D
18.
A
19.
A
20.
A
21.
D
22.
D
23.
（1）元素
（2）質(zhì)子
（3）質(zhì)子，電子
24.
①④；②；③
25.
（1）2個鐵離子
（2）3個亞硫酸根離子
（3）2個氫氧根離子
（4）5個碳酸根離子
26.
元素；原子；分子
27.
分子、原子；原子；分子、原子、離子；質(zhì)子、中子；質(zhì)子、原子核、離子；電子、陰離子；分子、原子、中子
28.
（1）錯誤
（2）A
（3）α-粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來的方向運(yùn)動

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