資源簡介

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)
、考點(diǎn)解讀:
1.金屬的氧化和金屬氧化物的還原:
①從得失氧的角度理解金屬的氧化及金屬氧化物的還原
②知道氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)原理、方法
2.金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化
①舉例說出金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
②能根據(jù)金屬、金屬氧化物、堿之間相互關(guān)系設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的方案
③進(jìn)行簡單的物質(zhì)鑒別
3.非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化
①舉例說出非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
②能根據(jù)非金屬、非金屬氧化物、酸之間相互關(guān)系設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的方案
③會進(jìn)行簡單的物質(zhì)鑒別
4.根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算:
①化學(xué)方程式表示的意義:
質(zhì)的方面:表示該反應(yīng)的反應(yīng)物(或原料)和生成物(或產(chǎn)品)
量的方面:表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算
5.自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)
①知道自然界中的碳循環(huán)
②知道自然界中的氧循環(huán)
③增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的意識與責(zé)任感
6.自然界中的氮循環(huán)
①知道常見的化學(xué)肥料的分類及它們對農(nóng)作物的作用
②知道自然界中的氮循環(huán)的幾種途徑
二、重難點(diǎn)突破:
1、金屬的氧化與金屬氧化物的還原
(1)理解氧化、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):金屬獲得氧的過程稱為金屬的氧化,金屬氧化物失去氧的
過程稱為金屬氧化物的還原。
注:①這里的氧指氧元素而不是氧氣,范圍更大,如鐵也會和濃硫酸、濃硝酸中的氧結(jié)合發(fā)
生氧化。
②金屬的氧化有利也有弊:一方面形成了氧化膜,對金屬起保護(hù)作用,如鋁;另一方面使金
屬銹蝕,如鐵。關(guān)鍵是看形成氧化膜的致密程度。
③金屬氧化物的還原實(shí)質(zhì)上就是金屬的冶煉,利用還原劑把氧元素脫去。
(2〕氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng):①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通氫氣后加熱,目的是排盡試管內(nèi)空氣
以防爆炸。②實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先停止加熱直到銅冷卻到室溫再斷氫氣,為了防止銅在高溫下重新被
氧化。可記為:氫氣早出晚歸,酒精燈遲到早退。
2、金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化:
(1)金屬一氣→金屬氧化物一→可溶性堿一+、鹽
例:以鈣為例完成各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
鈣
氧化鈣
氫氧化鈣
碳酸鈣
①2ca+022Ga0
②Ca0+H20=Ca(0H)2
③Ca(0H)2+Hc03=CaC03↓+H20
④GaC03Ga0+C02↑
(2)不溶性堿—>金屬氧化物十水
Cu(oh)2
Cu0
+H20
3.非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化
非金屬一土氣→非金屬氧化物一→>酸一+→鹽
注:一氧化碳、二氧化硅不能和水反應(yīng)得到酸

展開更多......

收起↑